云南省玉溪第一中学2024-2025学年高一下学期6月月考 化学试题

机密★启用前 玉溪一中2024—2025学年下学期高一6月月考 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．丙烯（CH3－CH=CH2）所有原子均处于同一平面 B．某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，说明该有机物一定属于烃 C．可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯 D．1 mol乙醇与足量钠反应可产生11.2 L氢气（标况下），但没有钠与水反应剧烈，说明乙醇中含一个羟基且羟基上的氢没有水中的氢活性大 2．下列化学式只表示一种物质的是 A．C B．C3H8 C．C5H15 D．C2H16O 3．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可使用如下方法中的 ①加入少量Cu粉 ②加入几滴浓硝酸 ③加CH3COONa固体 ④加NaCl溶液 ⑤加入几滴硫酸铜溶液 ⑥升高温度（不考虑盐酸发挥） ⑦改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A．①⑥⑦ B．②④⑦ C．④⑥⑦ D．③⑥⑦ 4．在光照的条件下，将1 mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，该反应中消耗的氯气的物质的量是 A．（1－a－b－c）mol B．（1＋a＋2b＋3c） mol C．（2a＋3b＋4c）mol D．（a＋b＋c）mol 5．对于反应：4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）, 不同条件下，其化学反应速率最快的是 A．v（NH3）= 0.2mol·L-1·s-1 B．v（O2）= 0.24 mol·L-1·s-1 C．v（H2O）= 15mol·L-1·min-1 D．v（NO） = 9mol·L-1·min-1 6．高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是 A．硅元素位于周期表中第二周期，第IVA族 B．电弧炉中的反应为SiO2+CSi+CO2↑ C．制备所得的高纯硅可用于制造光导纤维，属于新型无机非金属材料 D．该工艺流程中被循环利用的物质有HCl和H2 7．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一、将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化如图所示（CuS难溶于水）。下列说法中，不正确的是 A．过程①中，发生的是非氧化还原反应 B．过程②中，Fe3+作氧化剂 C．过程③中，若将O2换为H2O2，则发生的离子反应式为： Fe2++H2O2→Fe3++O2+H+（未配平） D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 8．为达到实验目的，下列实验设计正确的是 选项 A B C D 装置 实验 制备SO2 用该装置鉴别Br2（g）和NO2（g） 制取少量乙酸乙酯 用该装置制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且四种原子的最外层电子数之和为13；X是原子半径最小的元素，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是 A．原子半径由大到小的顺序：r（W）＞r（Y） ＞R（Z） B．由元素Z、W形成的化合物中均只含离子键 C．简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y D．元素Y的简单气态氢化物可以和其最高价氧化物对应的水合物发生反应 10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数0.5NA B．常温常压下，18.0g水所含的电子数为10NA C．300mL0.1mol/L的NaCl溶液含有0.03NA个NaCl分子 D．密闭容器内投入2molSO2和1molO2，一定条件下充分反应后SO3的分子数为2NA 11．价一类二维图可以梳理物质间的转化关系，氮及其化合物的价一类二维图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．e可与氧气在催化剂的作用下生成b B．a可作保护气，在任何条件下均不与其他物质反应 C．c与b属于空气污染物，会导致光化学烟雾 D．f为一元弱碱，具有刺激性气味 12．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液：Al3++4OH—=[Al（OH）4]— B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O C．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 13．下列物质之间的转化都一步能实现的是 A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al2O3AlAl（OH）3→Na[Al（OH）4] C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 14．某电池的工作原理如图所示，阳离子交换膜只允许阳离子通过，总反应为，下列说法正确的是 A．石墨为电池的负极 B．通过该原电池反应可知，Cu可溶于稀硫酸中 C．电池工作时，H2O2被氧化 D．H+透过阳离子交换膜向石墨电极区移动 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 15．（16分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 （1）氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能（kJ·mol-1），一些共价键的键能如下表所示。 共价键 键能（kJ·mol-1） 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2mol NH3时___________（填“放出”或“吸收”）的热量为M。 ②在与①相同条件下，将1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是___________（填选项字母）。 A．M＜N             B．M>N                 C．M = N                 D．无法确定 （2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①t1 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___________v逆（填“>”“<”或“=”）。 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是___________（填选项字母）。 A．降低温度             B．减小铁粉的质量 C．保持压强不变，充入He     D．保持容积不变，充入一定量CO2 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是___________（填选项字母）。 A．v（CO2） = v（CO） B．单位时间内，生成n mol CO2的同时也生成n mol CO C．容器中气体压强不随时间变化而变化 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 （3）N2H4空气碱性燃料电池的能量转化效率高，装置示意图如图所示。 ①电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性___________（填“增强”、“减弱”或“不变”）； ②写出a极的电极反应式：___________。 ③当生成11.2LN2（标准状况）时，电路中电子转移了___________mol。 16．（14分）Na2S2O3应用广泛，可由反应Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2制备。实验室制备Na2S2O3的一种装置如下。 已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解产生硫单质和SO2。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成： I．Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 Ⅱ．Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S Ⅲ．…… Ⅳ.S+Na2SO3=Na2S2O3 ①补全反应Ⅲ的化学方程式：_______。 ②已知反应（Ⅳ）相对较慢，则装置C中反应达到终点的现象是_______。此时若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_______。 （3）Na2S2O3固体久置会存在硫酸根，请设计简单的实验方案检验Na2S2O3中存在硫酸根_______。 （4）可用Na2S2O3清除自来水中的余氯（以Cl2代表余氯），该反应的离子方程式_______。某天然水经氯气消毒后，其中的余氯含量为15.2mg/L（以Cl2计），欲使水中余氯含量降低至1.0mg/L，理论上每升水中应加入Na2S2O3的质量为_______mg。 17．（14分）高铁酸钾（化学式：）是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇（一种有机溶剂），在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑（含少量杂质）制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_____，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为_____。 （2）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为_____。 （3）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用_____（填字母序号）。 A． B．NaOH溶液 C．异丙醇 D．稀盐酸 （4）若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为_____。 （5）另一种制备的原理为： ①请用单线桥法表示出电子转移情况_____。 ②由该反应可知，氧化性：_____（填“>”或“<”）。 ③向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是_____。 18．（14分）化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）： （1）A→E是加成反应，物质X的化学式是_______。 （2）物质C、D中的官能团名称分别是_______、_______。 （3）写出的化学反应方程式_______。 （4）写出D+F→G的化学反应方程式_______，反应类型是_______。 （5）PP材料是一种具有耐酸碱、耐油性的高分子材料，通常用于制作餐具，工业上用A来合成，请写出该化学反应方程式_______。 （6）某烷烃的摩尔质量是72g·mol-1，该烷烃的同分异构体有_______种，写出一氯代物只有一种的该烷烃同分异构体的结构简式_______。 化学试题第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$