云南昆明市第八中学2025-2026学年度下学期学情检查（二）化学试题（B）

昆八中2025-2026学年度下学期学情检查（二） 高一化学（B） 时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 一、单选题（每题3分） 1．下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以NH3，CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B．戴维通过HCl得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 2．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述正确的是 A．甲烷的空间填充模型： B．羟基的电子式： C．中子数为80的Ce的核素符号： D．和是同一种物质 3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 4．下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入过量： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．溶液中加入稀： D．向氨水中通入少量二氧化硫： 5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种类最多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，W元素原子最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下列判断错误的是 A．最简单氢化物稳定性：Y>W B．简单离子半径：Z>Y C．Z的氧化物中一定含有离子键，可能含有共价键 D．常温下，可用铁制容器盛装W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 6．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验探究错误的是 A．探究铜和浓硫酸的反应生成二氧化硫 B．制备氨气 C．制备并收集乙酸乙酯 D．在日光直射的地方制取纯净的一氯甲烷 7．用如图所示仪器（或装置）进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．图①可依据褪色时间的长短，证明反应物浓度对反应速率的影响 B．图②可用于测定中和反应的反应热 C．图③可用于测量锌与稀硫酸反应的速率 D．图④可用于探究温度对化学平衡的影响 8．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中发生反应：，下列情况不能表明该反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的颜色保持不变 B．单位时间内生成的同时生成 C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 9．一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A．能发生取代反应，不能发生加成反应 B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C．与互为同分异构体 D．1 mol该物质与碳酸钠反应得44 g CO2 10．下列说法正确的是 A． ， ，则 B．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应放出热量为160.8 kJ，则 C．4P(红磷,s)(白磷,s) ，则白磷比红磷更稳定 D．中和热为57.3 kJ/mol，则 11．工业制备高纯硅的有关反应为： 反应I：；反应II：； 反应III：。 已知SiHCl3中硅为+4价，下列有关说法正确的是 A．反应I中氧化剂和还原剂之比为2∶1 B．反应Ⅱ中氢元素有两种化合价 C．反应Ⅱ中的HCl只作氧化剂 D．反应Ⅲ中消耗1 mol H2共转移2 mol电子 12．硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如下图所示：下列说法错误的是 A．循环过程中溶液有颜色的变化 B．该循环过程中总反应的化学方程式为： C．可用KSCN溶液检验FeSO4参加了反应 D．每脱除1 mol SO2，溶液中H+的物质的量增加1 mol 13．在2 L恒温、恒容密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是 A．2 s时，A的反应速率为 B．12 s时容器内的压强为起始的倍 C．化学计量数之比 D．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 14．R-CHO与H2在不同催化剂作用下反应生成R-CH2OH的反应历程图（TS为过渡态，*表示吸附在催化剂表面的物种）如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的热化学方程式为 B．由图可知，催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应的热效应 C．四种过渡态中TS2最稳定 D．催化剂1作用下的决速步为 二、解答题（58分） 15．（14分，每空2分）以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料（Fe2O3）的生产流程如图： 回答下列问题： （1）工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是________。 （2）请写出“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式________。 （3）“步骤1”的操作名称为_____，“滤渣1”的主要成份与氢氟酸反应的化学方程式是________。 （4）加入过量铁粉的目的有两点：①除去过量的硫酸；②________。 （5）“滤液Y”反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为__________。 （6）若经“步骤3”得到，使其完全焙烧得到铁红（Fe2O3），理论上需要氧气的体积为___________L（标准状况下）。 16．（14分，每空2分）1,2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点为83.6℃；在光照条件下易分解，碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1,2-二氯乙烷，实验装置图如图。 已知：；甘油的沸点为290℃。请回答以下问题： （1）Ⅱ中饱和食盐水的作用是_______，MnO2与浓盐酸的反应方程式为________。 （2）Ⅶ中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是________。 （3）Ⅵ中水的主要作用是________（填序号）。a．吸收乙烯 b．除去乙醇 （4）制得的1,2-二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH溶液、________以达到尾气处理。写出乙烯在生活中的用途：________（写一条）。 （5）实验表明70℃水浴加热条件下乙醇与P2O5反应几乎不生成乙烯，而生成磷酸三乙酯。原因是P2O5与水反应生成磷酸，结构式为，无机酸和有机酸一样会发生酯化反应，写出磷酸三乙酯的结构简式________。 17．（15分，除标注外每空2分）为降低温室效应，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用CO2的反应为： 。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。 A．及时分离出水蒸气 B．适当降低温度 C．增大CO2的浓度 D．缩小体积，增大压强 （2）CO2和H2发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 写出仅由合成热化学方程式___________。 （3）CO合成甲醇的反应为 ，在容积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2 mol CO、4 mol H2与4 mol CO、8 mol H2，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①300℃时，当甲容器中CH3OH的体积分数处于D点时，此时___________（填“>”“=”或“<”）。 ②曲线I代表的是容器___________（填“甲”或“乙”）中发生的反应。 ③该反应的___________0（填“>”“=”或“<”）（1分），判断的理由是___________。 ④A、B、C三点的平衡常数、、大小关系是___________，___________。 18．（15分，除标注外每空2分）聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子化合物，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材料和工艺品。其合成路线如图所示： 已知：。 （1）E的结构简式是_______，C所含官能团的名称是_______。 （2）反应①的反应类型是_______（1分），写出反应③的化学方程式：_______。 （3）写出X的结构简式_______。 （4）用如图所示装置制备甲基丙烯酸甲酯，试管B中盛装的是_______。写出反应⑤的化学方程式：_______。 （5）B的同分异构体中，与B具有相同官能团的还有_______种。 学科网（北京）股份有限公司 $