精品解析：2023届河北省盐山中学高三三模化学试题

2022—2023高三省级联测考试 化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Mn55 Fe56 Cu64 Bi209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化对人类进步和社会发展贡献卓著，文献记载了很多与化学相关的内容。下列对文献记载的解释或说明正确的是 选项 文献记载 解释或说明 A (火药)乃焰消(硝)，硫黄、杉木炭所合，… 制备火药的原料均属于电解质 B 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 该过程涉及氧化还原反应 C 贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅 文献中描述的是的水溶液 D 世间丝、麻、裘、褐皆具素质 丝、麻、裘、褐的主要成分相同 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与环境密切相关。下列说法正确的是 A 燃煤中加入有助于实现“碳中和” B. 的排放都会导致酸雨的形成 C. 改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染 D. 深埋废旧电池，可防止重金属对环境的污染 3. 化学是一门实验科学，实验仪器使用的规范与否直接关系实验的成败。下列实验仪器使用不规范的是 A. 分液漏斗使用前检查是否漏液 B. 容量瓶使用前用蒸馏水洗净并烘干 C. 接近滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D. 滴瓶中的滴管用后不必清洗，把剩余液体排空后，直接放到滴瓶中 4. 类比法是化学学习中常用的方法。依据下列事实，类比结论合理的是 选项 事实 类比结论 A 向硫酸铝溶液中通入过量 氨气制备氢氧化铝 向硫酸铜溶液中通入过量 氨气制备氢氧化铜 B 和的键角相等 和的键角相等 C 实验室常用浓硫酸与 反应制取 实验室常用浓硫酸与 反应制取 D 双氧水能使酸性 溶液褪色 过氧乙酸 能使酸性溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 5. 用粒子轰击发生反应：。下列说法正确的是 A. 的中子数为17 B. 与互为同位素 C. 与的化学性质相同 D. 若分子中含等，则一定能形成分子间氢键 6. 氮化镓硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件上常用作半导体材料，其制备方法之一为。已知氮化镓的晶胞结构与金刚石相似。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 中存在配位键 C. 氮化镓晶胞中位于构成的八面体空隙中 D. 氮化镓晶胞中由氮、镓构成的最小的环为六元环 7. 铋()和铟均属于新型半导体材料，从某富铋、铟渣(含和中提炼铋、铟的部分流程如下。 已知：每ag富铋、铟渣能提炼铋；萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时可直接利用的硫酸 B. “转化”时发生反应的离子方程式为 C. 每制备，会有被还原 D. 若流程中铋无损失，原富铋、钢渣中的质量分数为 8. 硅锰原电池是一种新型电池，因其供电稳定，储存量丰富而备受关注。硅锰原电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电过程中，正极区溶液增大 B. 电极上的电极反应式为 C. 导线上每通过，正极区溶液质量增加 D. 若将质子交换膜换为阴离子交换膜，电解液换为溶液，电池的电流更平稳 9. 紫罗兰酮是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列关于紫罗兰酮的说法错误的是 A. 分子中碳原子的杂化方式为、 B. 完全燃烧后，生成和的物质的量之比为13：10 C. 1mol紫罗兰酮最多能与发生加成反应 D. 1分子紫罗兰酮与1分子发生加成反应后可能生成2种不同结构的物质(不考虑顺反异构) 10. 为原子序数依次增大的四种短周期元素。的最高正价和最低负价的代数和均为0。基态原子核外最外层只有一个未成对电子。其他信息见下表。下列说法错误的是 分子 所含元素 分子描述 甲 是生活中常见调味品的主要成分，医疗上也可用作消毒剂 乙 均为18电子分子，且乙中的原子个数比 与丙中的原子个数比相同 丙 A. 简单氢化物的稳定性： B. 四种元素的单质分子均为非极性分子 C. 甲中既含极性键又含非极性键 D. 乙能形成分子间氢键，沸点高于丙 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温下，的醋酸溶液中由水电离出的数目为10-11NA B. 浓盐酸与氧化剂反应，每制取转移电子的数目可能小于2NA C. 环戊烷和环己烷的混合物中含有键的数目为3NA D. 与稀硝酸在加热的条件下充分反应后，溶液中含微粒的数目为0.8NA 12. 下列由实验现象所得结论正确的是 选项 实验现象 结论 A 向溶液中滴加稀 产生乳白色浑浊和刺激性气味气体 具有氧化性 B 向紫色石蕊溶液中不断加入 石蕊溶液先变蓝后褪色 是具有漂白性的碱性氧化物 C 向溶液中逐滴滴加盐酸 开始无明显现象，继续滴加后 产生气体 不需其他试剂，只用试管和胶头滴管 即可鉴别失去标签的溶液和盐酸 D 向溶液中加入浓盐酸 产生黄绿色气体 酸性强于 A. A B. B C. C D. D 13. 向刚性密闭容器中，按物质量之比3∶1充入和，发生反应：，反应相同的时间，转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的转化率随温度的变化关系图与上图完全相同 B. 该反应的焓变 C. N点容器内压强为，则℃时反应 D. M、N两点时两容器内压强相等 14. 常温下，向溶液中加入NaOH固体，、、、粒子浓度变化情况如图所示(过程中溶液体积和温度保持不变)。 已知：常温下，的，，。下列说法错误的是 A. 曲线b、d分别表示、的变化情况 B. 随着NaOH的加入，水的电离程度先增大后减小 C. 溶液中存在 D. 时溶液中存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 石青和石绿是两种重要的矿物颜料。某颜料厂利用废铜矿渣(主要成分为，含少量和废铜刻蚀液(主要含为原料，综合制备石青和石绿的工艺流程如图所示： 已知：CS2的沸点为46.2℃； 回答下列问题： （1）对于基态原子，下列叙述正确的是______(填标号)。 A. 基态原子的核外电子排布式为 B. 能级上的电子能量比能级的高，因此铜原子首先失去的是3d能级上的电子 C. 第三电离能比第二电离能大 D. 基态Cu原子的价电子有11种不同的运动状态 （2）CuFeS2的部分原子分数坐标如图所示，晶胞参数分别为。晶体中的配位数为______；A原子的分数坐标为______；设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______(列出代数式即可)。 （3）滤渣I中含有某种非金属单质，该非金属单质可用提取回收，回收过程中温度应控制在之间，不宜过高的原因是______；滤渣I中除含有某种非金属单质外，还含有______(填化学式)；“浸取”步骤中，废铜矿渣发生主要反应的离子方程式为______。 （4）“调”步骤中，需调节pH=4，则溶液中最大不超过______。 （5）“沉铜”步骤中，可通过调节和的比例调控生成的产物，则生产石绿时，理论上和的投料比______。 16. 亚硝基硫酸在干燥的空气中能稳定存在，遇水分解为两种强酸和，可溶于浓硫酸而不分解，主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠。 I．实验室将和按照1：1的比例通入发烟硫酸溶于纯硫酸中所得的溶液)中反应，制得亚硝基硫酸，反应原理：，装置如图所示： 已知：装置A中发生反应。 回答下列问题： （1）检查装置A气密性的具体操作为______。 （2）通入氮气的目的为______。 （3）装置的主要作用是吸收尾气和，防止其污染环境，若反应结束后在中得到一种含氮的盐类物质，则装置中反应的离子方程式为：______；装置中倒置的漏斗所起的作用是______。 （4）亚硝基硫酸遇水发生分解反应的化学方程式为______。 Ⅱ．产品中亚硝基硫酸纯度的测定 准确称取产品放入的碘量瓶中，加入的标准溶液和的溶液，然后摇匀。用标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为。 已知：； （5）配制溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和______。 （6）达到滴定终点时的实验现象为______。 （7）产品中亚硝基硫酸的纯度为______(保留三位有效数字)。 17. 甲烷是重要的化工原料，常用于制备，其制备原理主要有两种方法。 方法一：甲烷裂解制氢 i.。 方法二：甲烷与水蒸气制氢 ii.； iii．。 回答下列问题： （1）已知。反应对应图中的曲线为______。(填字母)。 （2）甲烷裂解制氢的反应热△H1=________；将与混合均匀进行甲烷裂解制氢反应，在恒温恒压容器中反应相同时间转化率随的变化关系如图所示，越大，转化率越低的原因为______。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，利用甲烷与水蒸气制氢，后容器内压强变为初始压强的1.4倍后不再变化，此时的选择性为的选择性为]。 ①的平衡转化率为______。 ②内，的消耗速率为v(H2O)= ______。 ③该温度下，反应iii的平衡常数(列出计算式即可)。 ④能影响的平衡选择性的条件为______。(任写两种)。 18. Zavyalov吡咯是一种重要的药物合成中间体，的一种合成路线如下： 已知：i．一代表CH3-，Ac-代表CH3CO-； ii． 回答下列问题： （1）A的结构简式为______；G中含氧官能团的名称包括羧基、______。 （2）需要的试剂和条件分别为______；B的核磁共振氢谱有______组峰。 （3）和的反应类型分别为______、______。 （4）的化学方程式为______。 （5）X与互为同系物，其中X比少4个碳原子。符合下列条件的X的同分异构体有种______(不含立体异构)。 a．苯环上只有1个取代基； b．能发生银镜反应； c．分子中含有两个“”。 （6）结合上述流程，设计以乙醛、和为原料制备的合成路线：______(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022—2023高三省级联测考试 化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Mn55 Fe56 Cu64 Bi209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化对人类进步和社会发展贡献卓著，文献记载了很多与化学相关的内容。下列对文献记载的解释或说明正确的是 选项 文献记载 解释或说明 A (火药)乃焰消(硝)，硫黄、杉木炭所合，… 制备火药的原料均属于电解质 B 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 该过程涉及氧化还原反应 C 贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅 文献中描述的是的水溶液 D 世间丝、麻、裘、褐皆具素质 丝、麻、裘、褐的主要成分相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫黄、杉木炭不属于电解质，故A项错误； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及置换反应，属于氧化还原反应，故B项正确； C．HF腐蚀玻璃，文献中描述的是氨水，故C项错误； D．丝、裘的主要成分为蛋白质，麻、褐的主要成分为纤维素，故D项错误； 故本题选B。 2. 化学与环境密切相关。下列说法正确的是 A. 燃煤中加入有助于实现“碳中和” B. 的排放都会导致酸雨的形成 C. 改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染 D. 深埋废旧电池，可防止重金属对环境的污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃煤中加入可降低的排放，但不能减少的排放，无助于实现“碳中和”，故A项错误； B．的排放不会导致酸雨的形成，故B项错误； C．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染，故C项正确； D．重金属不能深埋，会造成地下水污染，故D项错误； 故本题选C。 3. 化学是一门实验科学，实验仪器使用的规范与否直接关系实验的成败。下列实验仪器使用不规范的是 A. 分液漏斗使用前检查是否漏液 B. 容量瓶使用前用蒸馏水洗净并烘干 C. 接近滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D. 滴瓶中的滴管用后不必清洗，把剩余液体排空后，直接放到滴瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．分液漏斗使用前需要检查是否漏液，故A项正确； B．容量瓶受热易变形，导致量取不准确，所以不能烘干，故B项错误； C．接近滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，故C项正确； D．滴瓶中的滴管用后不必清洗，把剩余液体排空后，直接放到滴瓶中，故D项正确； 故本题选B。 4. 类比法是化学学习中常用的方法。依据下列事实，类比结论合理的是 选项 事实 类比结论 A 向硫酸铝溶液中通入过量 氨气制备氢氧化铝 向硫酸铜溶液中通入过量 氨气制备氢氧化铜 B 和的键角相等 和的键角相等 C 实验室常用浓硫酸与 反应制取 实验室常用浓硫酸与 反应制取 D 双氧水能使酸性 溶液褪色 过氧乙酸 能使酸性溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向硫酸铜溶液中通入过量氨气，先生成Cu(OH)2，但Cu(OH)2会溶于过量氨水生成，则不能制备Cu(OH)2，A不符合题意； B．和中的孤电子对对成键电子对的排斥力不同，所以二者的键角不同，B不符合题意； C．因浓硫酸具有强氧化性，NaI中I-具有还原性，NaI会被浓硫酸氧化生成I2，所以浓硫酸与反应不能制备HI，C不符合题意； D．双氧水和过氧乙酸中均含过氧键，均能被酸性溶液氧化而使其褪色，D符合题意； 故选D。 5. 用粒子轰击发生反应：。下列说法正确的是 A. 的中子数为17 B. 与互为同位素 C. 与的化学性质相同 D. 若分子中含等，则一定能形成分子间氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中子数为9，故A项错误； B．与互为同位素，故B项正确； C．与的成键方式不同，化学性质不同，故C项错误； D．若H不连在上，不一定能形成分子间氢键，故D项错误； 故本题选B。 6. 氮化镓硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件上常用作半导体材料，其制备方法之一为。已知氮化镓的晶胞结构与金刚石相似。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 中存在配位键 C. 氮化镓晶胞中位于构成的八面体空隙中 D. 氮化镓晶胞中由氮、镓构成的最小的环为六元环 【答案】C 【解析】 【详解】A．电负性：，故A项正确； B．氮化镓的晶胞结构与金刚石相似，因此1个Ga原子形成4个化学键，原子最外层有3个电子，形成3个共价键，另外接受N原子提供的一个孤电子对形成配位键，故B项正确； C．氮化镓的晶胞结构与金刚石相似，所以位于构成的四面体空隙中，故C项错误； D．氮化镓晶胞结构与金刚石相似，其中由氮、镓构成的最小的环为六元环，故D项正确； 故本题选C。 7. 铋()和铟均属于新型半导体材料，从某富铋、铟渣(含和中提炼铋、铟的部分流程如下。 已知：每ag富铋、铟渣能提炼铋；萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时可直接利用的硫酸 B. “转化”时发生反应的离子方程式为 C. 每制备，会有被还原 D. 若流程中铋无损失，原富铋、钢渣中的质量分数为 【答案】D 【解析】 【分析】由流程来看，开始酸浸时，除去了Fe2O3，而Bi2O3、In2O3进入滤渣1中，再用75%的硫酸酸溶，In2O3溶解进入滤液2中，而Bi2O3转化为沉淀，向沉淀中加入盐酸、食盐将其转化为BiCl3溶液，再向BiCl3溶液中加入Zn得到Bi，而滤液2经过一系列操作得到InCl3溶液，向InCl3溶液中加入Zn得到In； 【详解】A．“酸浸”时若直接利用的硫酸，无法分离和，故A项错误； B．由题给流程可知，难溶于水，离子方程式为：，故B项错误； C．制备In的反应为：2In3++3Zn=3Zn2++2In，每制备，会有被氧化，故C项错误； D．的铋对应的质量为，若流程中铋无损失，原富铋、铟渣中的质量分数为，故D项正确； 故本题选D。 8. 硅锰原电池是一种新型电池，因其供电稳定，储存量丰富而备受关注。硅锰原电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A 放电过程中，正极区溶液增大 B. 电极上的电极反应式为 C. 导线上每通过，正极区溶液质量增加 D. 若将质子交换膜换为阴离子交换膜，电解液换为溶液，电池的电流更平稳 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，Si转化为SiO2，Si元素化合价升高，失去电子，为负极，MnO2转化为Mn2+，Mn元素化合价降低，得到电子，为正极，存在质子交换膜，说明是在酸性条件下，则负极反应式为Si-4e-+2H2O=SiO2+4H+，正极反应式为2MnO2+4e-+8H+=2Mn2++4H2O； 【详解】A．放电过程中，负极区每转移，生成并移向正极区，正极的电极反应式为，正极区每转移，消耗，溶液增大，故A项正确； B．电极上发生反应的电极反应式为，故B项错误； C．由正、负极电极反应式可知，导线上每通过，会有移向正极区，同时溶解，所以正极区溶液质量增加，故C项错误； D．若将质子交换膜换为阴离子交换膜，电解液换为溶液，Si会与溶液直接反应，故D项错误； 故本题选A。 9. 紫罗兰酮是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列关于紫罗兰酮的说法错误的是 A. 分子中碳原子的杂化方式为、 B. 完全燃烧后，生成和的物质的量之比为13：10 C. 1mol紫罗兰酮最多能与发生加成反应 D. 1分子紫罗兰酮与1分子发生加成反应后可能生成2种不同结构的物质(不考虑顺反异构) 【答案】D 【解析】 【详解】A．由分子结构可知，碳原子的杂化方式为、，A项正确； B．分子中含13个碳原子和20个氢原子，所以完全燃烧后，生成和的物质的量之比为13：10，B项正确； C．碳碳双键和酮羰基均能加成，所以1mol紫罗兰酮最多能与发生加成反应，C项正确； D．结构类似1，3-丁二烯发生1、2-加成和1、4-加成，所以1分子紫罗兰酮与1分子发生加成反应后可能生成3种不同结构(不考虑顺反异构)，D项错误； 故选：D。 10. 为原子序数依次增大的四种短周期元素。的最高正价和最低负价的代数和均为0。基态原子核外最外层只有一个未成对电子。其他信息见下表。下列说法错误的是 分子 所含元素 分子描述 甲 是生活中常见调味品的主要成分，医疗上也可用作消毒剂 乙 均为18电子分子，且乙中的原子个数比 与丙中的原子个数比相同 丙 A. 简单氢化物的稳定性： B. 四种元素的单质分子均为非极性分子 C. 甲中既含极性键又含非极性键 D. 乙能形成分子间氢键，沸点高于丙 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X、Y的最高正价和最低负价的代数和均为0，则X为H、Y为C；基态W原子核外最外层只有一个未成对电子，H和W形成的化合物含有18个电子，W为Cl；甲是生活中常见调味品的主要成分，医疗上也可用作消毒剂，则甲为乙醇；H和Z形成的化合物含有18个电子，且H、Z的原子个数比与HCl的原子个数比相同，则乙为H2O2，Z为O元素。 【详解】A．非金属性越强，元素简单氢化物越温度，非金属性：O>Cl，则简单氢化物的稳定性： ，故A项正确； B．O元素的单质分子为O3，为极性分子，故B项错误； C．甲为乙醇，既含极性键又含非极性键，故C项正确； D．分子间能形成氢键，沸点高于HCl，故D项正确； 故本题选B。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温下，的醋酸溶液中由水电离出的数目为10-11NA B. 浓盐酸与氧化剂反应，每制取转移电子的数目可能小于2NA C. 环戊烷和环己烷的混合物中含有键的数目为3NA D. 与稀硝酸在加热的条件下充分反应后，溶液中含微粒的数目为0.8NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸抑制水的电离，所以常温下，的醋酸溶液中由水电离出的数目为，故A项正确； B．浓盐酸与氯酸钾反应制取时，转移电子的数目小于，故B项正确； C．环戊烷和环己烷中均含个键，所以二者的混合物中含有键的数目为，故C项正确； D．0.3mol Cu反应消耗0.8mol HNO3，生成0.2mol NO，加热条件下，硝酸会挥发，剩余的含微粒数目无法计算，故D项错误； 故本题选D。 12. 下列由实验现象所得结论正确的是 选项 实验现象 结论 A 向溶液中滴加稀 产生乳白色浑浊和刺激性气味气体 具有氧化性 B 向紫色石蕊溶液中不断加入 石蕊溶液先变蓝后褪色 是具有漂白性的碱性氧化物 C 向溶液中逐滴滴加盐酸 开始无明显现象，继续滴加后 产生气体 不需其他试剂，只用试管和胶头滴管 即可鉴别失去标签的溶液和盐酸 D 向溶液中加入浓盐酸 产生黄绿色气体 的酸性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加稀，发生歧化反应生成硫和二氧化硫，反应中显示酸性，故A项错误； B．向紫色石蕊溶液中不断加入，石蕊溶液先变蓝后褪色，能说明有碱性物质生成及具有漂白性，但不能说明其为碱性氧化物，故B项错误； C．向溶液中逐滴滴加盐酸，开始无明显现象，继续滴加后产生气体，若向盐酸中逐滴滴加溶液，可以立即产生气体，故C项正确； D．向溶液中加入浓盐酸，产生黄绿色气体，发生的是氧化还原反应，与酸性无关，故D项错误； 故本题选C。 13. 向刚性密闭容器中，按物质的量之比3∶1充入和，发生反应：，反应相同的时间，转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的转化率随温度的变化关系图与上图完全相同 B. 该反应的焓变 C. N点容器内压强为，则℃时反应的 D. M、N两点时两容器内压强相等 【答案】D 【解析】 【分析】刚性密闭容器中，按物质的量之比3∶1充入和，发生反应：，投入物质的量之比是3∶1，反应物的系数也是3∶1，题目中所给图是反应相同时间的转化率图，不是平衡时的转化率图。 【详解】A．反应的投料比恰好等于系数比，所以转化率随温度的变化关系图与转化率随温度的变化关系图完全相同，故A项正确； B．反应开始时，转化率随温度升高而增大，反应达到平衡后，随温度升高，转化率减小，所以该反应的焓变，故B项正确； C．N点容器内压强为，℃平衡时转化率为50%，假设起始时充入，列三段式如下： 初始/mol 1 3 转化/mol 0.5 1.5 0.25 1 平衡/mol 0.5 1.5 0.25 1 平衡时分压 反应的，故C项正确； D．M、N两点对应的温度不同，所以两容器内压强不相等，故D项错误； 答案选D。 14. 常温下，向溶液中加入NaOH固体，、、、粒子浓度的变化情况如图所示(过程中溶液体积和温度保持不变)。 已知：常温下，的，，。下列说法错误的是 A. 曲线b、d分别表示、的变化情况 B. 随着NaOH的加入，水的电离程度先增大后减小 C. 溶液中存在 D. 时溶液中存在 【答案】C 【解析】 【分析】原溶液是，开始电离出的是，因此开始较多的离子是，加入NaOH先和离子反应，铵根离子变化不大，得出b曲线代表离子浓度变化，d曲线代表离子浓度变化，与铵根离子对应的d曲线代表浓度变化，与对应增加的a曲线是浓度变化。 【详解】A．通过加入NaOH各曲线的变化关系可知，曲线b、d分别表示、的变化情况，故A项正确； B．溶液开始时显酸性的主要原因为的电离，的电离抑制水的电离，随着NaOH的加入，水的电离程度先增大后减小，故B项正确； C．根据电离和水解的关系可得溶液中存在，故C项错误； D．时，根据元素守恒可知溶液中存在，故D项正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 石青和石绿是两种重要的矿物颜料。某颜料厂利用废铜矿渣(主要成分为，含少量和废铜刻蚀液(主要含为原料，综合制备石青和石绿的工艺流程如图所示： 已知：CS2的沸点为46.2℃； 回答下列问题： （1）对于基态原子，下列叙述正确的是______(填标号)。 A. 基态原子的核外电子排布式为 B. 能级上的电子能量比能级的高，因此铜原子首先失去的是3d能级上的电子 C. 第三电离能比第二电离能大 D. 基态Cu原子的价电子有11种不同的运动状态 （2）CuFeS2的部分原子分数坐标如图所示，晶胞参数分别为。晶体中的配位数为______；A原子的分数坐标为______；设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______(列出代数式即可)。 （3）滤渣I中含有某种非金属单质，该非金属单质可用提取回收，回收过程中温度应控制在之间，不宜过高的原因是______；滤渣I中除含有某种非金属单质外，还含有______(填化学式)；“浸取”步骤中，废铜矿渣发生主要反应的离子方程式为______。 （4）“调”步骤中，需调节pH=4，则溶液中最大不超过______。 （5）“沉铜”步骤中，可通过调节和的比例调控生成的产物，则生产石绿时，理论上和的投料比______。 【答案】（1）CD （2） ①. 4 ②. ③. （3） ①. 温度过高，易挥发 ②. SiO2 ③. （4）2.2 （5）1∶3 【解析】 【分析】废铜矿渣和废铜刻蚀液经过硫酸、氯酸钠浸取后过滤，滤渣中有SiO2，S，滤液中有Cu2+、Fe3+、H+等，调节pH值使Fe3+沉淀，加入氨水和碳酸氢铵沉铜，最后得到石青和石绿。 【小问1详解】 A．基态原子的核外电子排布式为，故A项错误； B．铜原子首先失去的是能级的电子，故B项错误； C．失去两个电子后，带两个单位正电荷，较难失去第三个电子，所以第三电离能比第二电离能大，故C项正确； D．基态原子的价电子数为11，所以有11种不同的运动状态，故D项正确； 故答案为：CD； 【小问2详解】 由晶胞图可知，晶体中的配位数为4；A原子的分数坐标为；根据晶胞质量除以晶胞体积可得该晶体的密度为； 【小问3详解】 滤渣I中含有某种非金属单质，该非金属单质可用提取回收，回收过程中温度应控制在之间，不宜过高的原因是温度过高，易挥发；不溶于酸，故滤渣中还含有；“浸取”步骤中，废铜矿渣发生主要反应的离子方程式为； 【小问4详解】 根据可知，调节时，溶液中最大不超过； 【小问5详解】 生产石绿的离子方程式为；所以生产石绿时，理论上和的投料比为。 16. 亚硝基硫酸在干燥的空气中能稳定存在，遇水分解为两种强酸和，可溶于浓硫酸而不分解，主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠。 I．实验室将和按照1：1的比例通入发烟硫酸溶于纯硫酸中所得的溶液)中反应，制得亚硝基硫酸，反应原理：，装置如图所示： 已知：装置A中发生反应。 回答下列问题： （1）检查装置A气密性具体操作为______。 （2）通入氮气的目的为______。 （3）装置的主要作用是吸收尾气和，防止其污染环境，若反应结束后在中得到一种含氮的盐类物质，则装置中反应的离子方程式为：______；装置中倒置的漏斗所起的作用是______。 （4）亚硝基硫酸遇水发生分解反应的化学方程式为______。 Ⅱ．产品中亚硝基硫酸纯度的测定 准确称取产品放入的碘量瓶中，加入的标准溶液和的溶液，然后摇匀。用标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为。 已知：； （5）配制溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和______。 （6）达到滴定终点时实验现象为______。 （7）产品中亚硝基硫酸的纯度为______(保留三位有效数字)。 【答案】（1）关闭开关和分液漏斗上的活塞，将导管末端浸没在水中，微热装置，导管中有气泡均匀冒出时停止微热，导管中形成一段液柱且持续不落，证明气密性良好 （2）排尽装置中的空气，防止被空气中的氧气氧化 （3） ①. ②. 防倒吸 （4） （5）胶头滴管 （6）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由浅紫色变为无色，且半分钟内不变色 （7）84.7% 【解析】 【分析】淀粉与浓硝酸反应生成NO、NO2，通入发烟硫酸溶于浓硫酸，所得溶液发生反应制得亚硝基硫酸，该实验需要在无氧环境下进行，故实验前需通入氮气，排尽装置内空气，据此回答。 【小问1详解】 检查装置A气密性的具体操作为关闭开关和分液漏斗上的活塞，将导管末端浸没在水中，微热装置A，导管中有气泡均匀冒出时停止微热，导管中形成一段液柱且持续不落，证明气密性良好； 【小问2详解】 通入氮气的目的为排尽装置中的空气，防止被空气中的氧气氧化； 【小问3详解】 装置中反应的离子方程式为；装置中倒置的漏斗所起的作用是防倒吸； 【小问4详解】 亚硝基硫酸遇水发生分解反应化学方程式为：； 【小问5详解】 配制溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、，容量瓶和胶头滴管； 【小问6详解】 达到滴定终点时的实验现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由浅紫色变为无色，且半分钟内不变色； 【小问7详解】 根据和可得，，所以，，所以产品中亚硝基硫酸的纯度为。 17. 甲烷是重要的化工原料，常用于制备，其制备原理主要有两种方法。 方法一：甲烷裂解制氢 i.。 方法二：甲烷与水蒸气制氢 ii.； iii．。 回答下列问题： （1）已知。反应对应图中的曲线为______。(填字母)。 （2）甲烷裂解制氢的反应热△H1=________；将与混合均匀进行甲烷裂解制氢反应，在恒温恒压容器中反应相同时间转化率随的变化关系如图所示，越大，转化率越低的原因为______。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，利用甲烷与水蒸气制氢，后容器内压强变为初始压强的1.4倍后不再变化，此时的选择性为的选择性为]。 ①的平衡转化率为______。 ②内，的消耗速率为v(H2O)= ______。 ③该温度下，反应iii的平衡常数(列出计算式即可)。 ④能影响的平衡选择性的条件为______。(任写两种)。 【答案】（1）c （2） ①. +75.50kJ/mol ②. 压强恒定，越大，浓度越低，反应速率越慢，相同时间内，转化率越低 （3） ①. 50% ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 该反应是熵增的吸热反应，高温条件下反应y=ΔH—TΔS＜0，升高温度，y减小，所以反应对应曲线是c，故答案为：c； 【小问2详解】 设反应为ⅳ，由盖斯定律可知，反应ⅱ×2—反应ⅲ—反应ⅳ=反应ⅰ，则甲烷裂解制氢反应；压强恒定条件下，的值越大，甲烷浓度越低，反应速率越慢，所以相同时间内，甲烷转化率越低，故答案为： +75.50kJ/mol；压强恒定，越大，浓度越低，反应速率越慢，相同时间内，转化率越低； 【小问3详解】 由方程式可知，反应ⅱ和反应ⅲ都是气体体积增大的反应，反应消耗1mol甲烷，气体的物质的量增加2mol，设甲烷的转化率为a%，由气体的物质的量之比等于压强之比可得：=，解得a=50；由题意可知，平衡时一氧化碳的选择性为30%，则一氧化碳的物质的量为0.04mol×50%×30%=0.006mol，由碳原子个数守恒可知，二氧化碳的物质的量为0.04mol×50%—0.006mol=0.014mol，由方程式可知，反应消耗水的物质的量为0.006mol+0.014mol×2=0.034mol；平衡时，甲烷、水、二氧化碳、氢气的浓度分别为=0.01mol/L、=0.013mol/L、=0.007mol/L、=0.037mol/L，则该温度下反应Ⅲ的平衡常数； ①由分析可知，甲烷的转化率为50%，故答案为：50%； ②由分析可知，反应消耗水的物质的量为0.034mol，则0∼5min内，水的消耗速率为，故答案为：； ③由分析可知，该温度下反应Ⅲ的平衡常数，故答案为：； ④反应ii是气体体积增大的吸热反应，改变温度、压强、反应物的浓度、生成物的浓度，平衡均会发生改变，所以能影响一氧化碳的平衡选择性的条件为温度和压强，故答案为：温度和压强等。 18. Zavyalov吡咯是一种重要的药物合成中间体，的一种合成路线如下： 已知：i．一代表CH3-，Ac-代表CH3CO-； ii． 回答下列问题： （1）A的结构简式为______；G中含氧官能团的名称包括羧基、______。 （2）需要的试剂和条件分别为______；B的核磁共振氢谱有______组峰。 （3）和的反应类型分别为______、______。 （4）的化学方程式为______。 （5）X与互为同系物，其中X比少4个碳原子。符合下列条件的X的同分异构体有种______(不含立体异构)。 a．苯环上只有1个取代基； b．能发生银镜反应； c．分子中含有两个“”。 （6）结合上述流程，设计以乙醛、和为原料制备的合成路线：______(无机试剂任选)。 【答案】（1） ① ②. 酮羰基和酰胺基 （2） ①. O2、Cu(或Ag) ②. 加热 （3） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （4） （5）7 （6） 【解析】 【分析】由流程图可知，B和C发生已知提示的原理生成D，结合B的分子式及D的结构简式可知B的结构简式为，C的结构简式为，由A的分子式可知，A发生氧化反应生成B，则A的结构简式为，D和H2NCH2COOH发生取代反应生成E，结合E和F的结构简式可知，E发生消去反应生成F，F再发生一系列反应最终得到Zavyalov吡咯(N)。 【小问1详解】 由A的分子式及D的结构简式可知，A的结构简式为；由G的结构简式可知，其中含氧官能团包括羧基、酮羰基和酰胺基。 【小问2详解】 的过程为醇羟基氧化的过程，需要的试剂和条件分别为(或，加热；B的结构简式为，核磁共振氢谱有4组峰。 【小问3详解】 从D，E，F的结构上可推知，和的反应类型分别为加成反应和消去反应。 【小问4详解】 的化学方程式为； 【小问5详解】 X与互为同系物，其中X比少4个碳原子，可分析得X中含10个碳原子、1个氮原子、1个氧原子，不饱和度是5。要求苯环上只有1个取代基，该取代基含有一个醛基和两个甲基，所以苯环上取代基分别为(箭头位置连接醛基)：共有7种。 【小问6详解】 先和乙醛发生已知提示的反应原理得到OHCCH=CHNHCH2COOH，OHCCH=CHNHCH2COOH和发生取代反应得到，和H2发生加成反应即可得到，以乙醛、和为原料制备的合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$