湖南省新高考教学教研联盟暨长郡二十校联盟2024-2025学年高一下学期5月期中联考化学试题

2025年春季高一年级5月检测卷 化学 时量：75分钟 满分：100分 得分________ 可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~14 O~16 Na~23 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．湖南长沙铜官窑是国家级非物质文化遗产，其制陶工艺涉及多种物质。下列物质主要成分的分类错误的是（ ） 选项 物质 主要成分 分类 A 陶土 盐 B 釉料 石英砂 酸性氧化物 C 燃料 焦炭 金属单质 D 调色的颜料 铁红 碱性氧化物 A.A B.B C.C D.D 2．第九届亚洲冬季运动会在哈尔滨举行，运动员们使用的装备和材料中涉及了许多化学知识。下列叙述错误的是（ ） A.滑雪板表面材质为聚乙烯，耐磨，防水 B.聚氯乙烯作食品包装材料，保暖，弹性好 C.冰球成分为聚异戊二烯，含双键，具有弹性 D.能量饮料含电解质，补充等，维持身体电解质平衡 3．研究发现，浸泡活化零价铝能高效去除中性溶液中的硝酸盐。反应机理如图。 下列叙述正确的是（ ） A.反应过程中，铝元素始终只以的形式存在 B.生成的过程中，得到电子，发生还原反应 C.若全部转化为，则转移电子数约为 D.其他条件相同，增大铝的质量，除去的反应速率一定不变 4．我国科研团队成功提取高纯医用（铋）及（铅）。下列说法错误的是（ ） A.它们互为同位素 B.它们的质量数相等 C.的中子数为130 D.它们是不同元素的核素 5．下列实验方案错误的是（ ） A.分离NaCl与固体：加热混合物，用冷凝装置收集气体 B.保存浓硝酸：密封贮存于棕色试剂瓶中并放置阴凉处 C.检验加入过量NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 D.除去中的将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶 6．设代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A.含离子总数为 B.与反应生成的分子数小于 C.水溶液中含HCl分子数为 D.标准状况下，含原子数为 7．锂电池因其高能量密度、长循环寿命、轻量化等特性，已渗透至电子消费、交通、储能、工业等几乎所有用电领域。某鲤电池工作原理如图所示。 注明：离子交换膜M只允许锂离子通过。 下列叙述错误的是（ ） A.该装置将化学能转化为电能 B.电子由a极经外电路流向b极 C.b极反应式为 D.a极有发生氧化反应时转移电子 8．部分铁或铜或铝及其化合物的“价-类”关系如图所示。 下列叙述正确的是（ ） A.若a不与稀硫酸反应，则b与水反应生成c B.若c在空气中最终变为红褐色，则d和盐酸反应生成e C.若d是两性氧化物，则常温下，a与浓硝酸反应生成e D.若e溶液中滴加KSCN溶液变红色，则a和e溶液不反应 9．柠檬、山楂都是湖南著名中草药，柠檬酸是其活性成分，具有抗氧化和促进代谢的作用，其结构简式如图所示。 下列叙述错误的是（ ） A.柠檬酸能发生取代反应 B.柠檬酸的分子式为 C.柠檬酸能与溶液反应产生气体 D.柠檬酸最多能与反应 10．黑火药是我国四大发明之一，由硫黄、硝石和木炭按一定比例配制而成。其爆炸后主要产物可能是（ ） A.和 B.和 C.和 D.和CO 11．化合物常作加工馒头、面包和饼干等产品的膨松剂。X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。在气体中X单质的密度最小，有机物中必含Y元素，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是（ ） A.原子半径： B.简单氢化物的稳定性： C.Z和M组成的化合物只含离子键 D.Y或Z分别与X只能组成含10个电子的分子 12．某小组设计如图装置探究相关物质的性质，取下分液漏斗的塞子，旋转分液漏斗的活塞，发现烧瓶外壁变热。已知：苯不溶于水且密度小于水。下列推理错误的是（ ） A.甲中发生了放热反应 B.甲中可能产生“白雾” C.丙中能产生白色沉淀并保持一段时间 D.丙中苯起隔离空气的作用 13．下列实验操作、现象和结论对应正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有水的烧杯中投入绿豆大小的钠 钠浮在水面并剧烈反应，熔成小球 钠的熔点低，且密度比水大，与水反应放出热量 B 向溶液中通入 产生白色沉淀 该沉淀是 C 将未打磨的Al箔置于酒精灯火焰上加热 铝箔熔化但不滴落 铝的金属活动性弱于 D 向试管中加入乙醇、浓硫酸，再加入乙酸，加热 试管内液体分层，上层呈油状，有果香气味 发生酯化反应，生成乙酸乙酯 A.A B.B C.C D.D 14．由羟基丁酸生成丁内酯（）的反应：，时，溶液中羟基丁酸的初始浓度为，随着反应进行，测得羟基丁酸、丁内酯的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ） A.a点：正反应速率大于逆反应速率 B.逆反应速率： C.c点达到平衡状态，反应停止了 D.b点时反应物的转化率为50% 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）某小组制备干燥并探究其性质，装置如图所示。 已知实验室可用和硫酸反应制备。 （1）写出A装置中发生反应的化学方程式：________。 （2）B装置中的试剂是________。 C装置收集的方法是________。 （3）能证明C装置收集满气体的实验现象是________________。 （4）用干燥烧瓶收集一瓶干燥的并引发喷泉。引发喷泉的操作方法是________________。 （5）为了探究的性质，将上述制备的通入下列装置： 代号 F G H I 现象 产生浅黄色沉淀 黄色溶液变浅绿色 红色变无色 产生白色沉淀 ①上述现象不能证明的性质有________（填标号）。 a.氧化性 b.还原性 c.酸性氧化物的性质 d.漂白性 ②I装置中白色沉淀是________（填化学式）。 ③写出G中发生反应的离子方程式：________________。 16．（14分）由短周期主族元素组成一种正盐M，在一定条件下有如图所示转化关系（部分产物和条件省略）。已知：向空气中排放C、Y气体会加剧酸雨的形成。 回答下列问题： （1）B的化学式为________。写出M生成A的离子方程式：________________。 （2）向溶液中通入X，产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：________________。 （3）工业上，为了提高Y转化为Z的反应速率，宜采用的措施有________________（答2条即可）。 （4）氧化物C和以体积比为________混合，通入足量的水中，原子利用率为100%（化合反应）。 （5）向Z中加入水，剧烈反应且温度升高，在该反应中，反应物总能量________（填“高于”或“低于”）产物总能量。 （6）铁片和铜片与D的浓溶液构成原电池，如图所示。 ①负极材料是________（填“Fe”或“Cu”）。 ②预测实验现象有________________。 ③写出初始阶段正极的反应式：________。 17．（15分）氢气既是清洁能源．也是重要化工原料。 I．工业上利用CO和合成甲醇。化学反应原理如下： （1）化学上，常用热值衡量燃料品质。热值定义为单位质量的燃料完全燃烧时放出的热量，已知完全燃烧时放出的热量为。CO的热值为________（结果保留整数）。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入体积比为的CO和的混合气体合成。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是________（填标号）。 A.气体的密度不随时间变化 B.气体的压强不随时间变化 C.气体的摩尔质量不随时间变化 D.体系中CO体积分数不随时间变化 Ⅱ．工业合成氨的原理是。 某温度下，向恒容密闭容器中充入和合成氨，测得反应物和产物的物质的量与时间的关系如图所示。 （3）内，的平均反应速率为________________。 （4）a、b点体系总压强的最简整数比为________。 Ⅲ．工业上，常用氢气脱氮。反应原理为，速率方程为（k为速率常数，为反应级数，由实验测定）。 （5）某温度下，在恒容绝热密闭容器中充入和，测得气体总压强先增大，后减小。由此推知，该反应的正反应的能量变化符合下列图________（填“甲”或“乙”）。 判断的依据是________________。 （6）为了测定反应级数，进行实验及记录如下： 实验序号 反应速率 ① 0.1 0.1 v ② 0.1 0.2 ③ 0.2 0.2 ④ 0.4 c 根据表格数据计算：反应级数之和为________；c为________。 18．（15分）聚丙烯酸乙酯具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。以为原料合成聚丙烯酸乙酯的流程如图所示。 回答下列问题： （1）A的名称是________；B中官能团名称是________；B的一种同分异构体不能与溴水反应，它的结构简式为________。 （2）D的电子式为________；E的结构简式为________。 （3）列举生活中F的用途________________（填一种）。 （4）的反应类型是________________。 （5）写出的化学方程式：________________。 （6）G在一定条件下能与下列试剂发生加成反应的是________（填标号）。 a.溴的四氯化碳溶液 b.酸性溶液 c. d.NaOH溶液 2025年春季高一年级5月检测卷 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．C【解析】A项，属于硅酸盐，正确；B项，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，正确；C项，焦炭主要成分为碳，碳是非金属元素，故焦炭属于非金属单质，错误；D项，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，正确。 2．B【解析】聚乙烯由乙烯加聚制得，耐磨，防水，A项正确；聚氯乙烯有毒，不能作食品包装材料，B项错误；聚异戊二烯含双键，赋予橡胶弹性，C项正确；电解质可补充离子，维持体内钠离子等离子平衡，D项正确。 3．B【解析】观察图示，铝粉在空气中先被氧化成，浸泡转化为，A项错误；硝酸根离子中N由价降至价，发生了还原反应，B项正确；生成时得到电子，即约为个电子，C项错误；其他条件不变，增大铝的质量会使球体表面积增大，浸泡后催化剂表面积增大，使铝和硝酸根离子的反应速率增大，D项错误。 4．A【解析】它们是不同元素的核素，A项错误；它们的质量数都为212，B项正确；的中子数为，C项正确；它们是不同元素的两种核素，D项正确。 5．C【解析】加热氯化铵产生氯化氢和氨气，收集气体得到氯化铵，A项正确；浓硝酸见光、受热分解，贮存于棕色试剂瓶、放置阴凉处，B项正确；用红色石蕊试纸检验氨气，C项错误；盐酸的酸性比亚硫酸的强，用饱和亚硫酸氢钠溶液吸收氯化氢，D项正确。 6．B【解析】相当于，含和共为，A项错误；工业合成氨反应是可逆反应，B项正确；氯化氢在水中完全电离：，水溶液中不存在HCl分子，C项错误；标准状况下，呈固态，D项错误。 7．D【解析】观察图示，该装置为原电池，将化学能转化为电能，A项正确；在电池反应中，锂失去电子，发生氧化反应，电子由a极经外电路流向b极，B项正确；b极发生还原反应，生成，电极反应式为，C项正确；a极反应式为的物质的量为被氧化时转移电子，D项错误。 8．B【解析】A项，a为为为不和水反应，A项错误；B项，c为为FeO，d为与盐酸反应生成，B项正确；C项，d为为为铝盐，铝与浓硝酸在常温下发生钝化现象，不能生成，C项错误；D项，e为铁盐，a为Fe，铁盐溶液能与Fe反应生成亚铁盐，D项错误。 9．D【解析】柠檬酸分子含羟基、羧基，能发生酯化反应，酯化反应也是取代反应，A项正确；柠檬酸分子含6个C、8个H和7个O，B项正确；羧基的酸性比碳酸的强，能与碳酸氢钠溶液反应生成，C项正确；羟基不能与NaOH反应，故柠檬酸最多能与反应，D项错误。 10．B【解析】根据氧化还原反应原理和元素守恒，产物含钾、碳、氮、氧、硫元素，硫黄、硝石和木炭在高温下反应，生成硫化钾、氮气和二氧化碳。 11．A【解析】依题意，氢气的密度最小，X为氢元素；有机物中必含碳元素，Y为碳元素；Z原子最外层有6个电子，有2个电子层，所以Z为氧元素；在化合物中，H显价，C显价，O显价，所以，中M显价且原子序数大于8，M为钠元素。N、C、O、H的原子半径依次减小，A项正确；稳定性：，B项错误；含离子键和共价键，C项错误；和是含10个电子的分子，和是含18个电子的分子，D项错误。 12．C【解析】向中加入浓氨水，浓氨水易挥发出与反应放出热量，故与反应是放热反应，A项正确；甲中氨气遇水蒸气形成氨水小液滴，产生“白雾”，B项正确；由于通入装置丙中的气体是和，生成的迅速被氧化成，白色沉淀不能保持一段时间，C项错误；丙中苯层起隔离空气的作用，避免空气中氧气氧化，D项正确。 13．D【解析】钠浮在水面证明钠的密度小于水，熔成小球证明钠与水的反应放热且钠的熔，点低，A项错误；向硝酸钡溶液中通入，硝酸根离子氧化了，白色沉淀是硫酸钡，B项错误；未打磨的Al箔表面有，熔化不滴落是因熔点高于铝（熔点：），而非Al活动性弱于，C项错误；酯化反应中，乙酸乙酯不溶于水且密度小于水，上层油状液体、果香气味证明产物中有乙酸乙酯生成，操作、现象、结论对应合理，D项正确。 14．C【解析】达到平衡之前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率增大，A、B项正确；达到平衡时正、逆反应速率相等，反应仍然在进行，C项错误；设b点时产物的浓度为x，有：，故反应物的转化率为，D项正确 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）（1）（2分） （2）浓硫酸（1分） 向上排空气法（2分） （3）D装置中红色溶液变浅色（或褪色、变无色）（2分） （4）打开弹簧夹，用热毛巾捂热烧瓶，移走热毛巾（2分，合理即可） （5）①c（2分） ②（1分） ③（2分） 【解析】（1）亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水。 （2）用浓硫酸干燥。可用向上排空气法收集。 （3）如果收集满后，D中溶液变浅色，因为与NaOH反应。 （4）产生压强差才能引发喷泉，易漏掉“打开弹簧夹”。 （5）①F中现象证明具有氧化性；G和I中现象可证明具有还原性，H中现象说明有漂白性； ②次氯酸钙溶液吸收生成了； ③氯化铁溶液吸收生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子。 16．（14分）（1）NO（1分） （2分） （2）（2分） （3）适当提高温度、加入催化剂、增大反应物浓度或增大压强等（2分） （4）（1分） （5）高于（1分） （6）①Cu（1分） ②Fe极表面产生红棕色气体、溶液变蓝色、铜片溶解（2分） ③（2分） 【解析】依题意，和向空气中排放会加剧酸雨的形成，结合短周期主族元素以及W为二元强酸，W为为一元强酸，D为。综合推知，M为为为为；A为为为。 （1）铵盐与碱共热产生氨气。 （2）硫酸铜溶液中通入产生黑色沉淀硫化铜和硫酸。 （3）从影响反应速率因素角度考虑。 （4），原子利用率为。 （5）温度升高，表明和反应是放热反应，产物总能量低于反应物总能量。 （6）①铁与浓硝酸发生钝化现象，铁极为正极，铜极为负极；②铁极表面有红棕色气体产生，铜片不断溶解，溶液变蓝色；③正极反应式为。 17．（15分）（1）10（2分） （2）BC（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）甲（1分） 体积不变，气体分子数减小，压强先增大，则温度升高（2分） （6）3（2分） 0.4（2分） 【解析】（1）CO的热值为。 （2）恒容条件下，气体总质量不变，故气体密度不变，A项不符合题意；气体分子数减小，总压强不变时达到平衡，B项符合题意；气体总物质的量减小，总质量不变，气体平均相对分子质量不变时达到平衡，C项符合题意；代入数据计算，CO体积分数始终为50%，D项不符合题意。选BC。 （3）根据图像可知，代表代表代表。三段式计算： 初始物质的量： 1 3 0 变化物质的量： x 某点物质的量： 气体总物质的量为。 a点时和的物质的量相等，则点气体总物质的量。b点时和的物质的量相等，点气体总物质的量。。 （4）同温同容条件下，气体压强之比等于气体总物质的量之比，故。 （5）正反应是气体分子数减小的反应，对于恒容绝热容器，气体总压强先增大，说明正反应是放热反应，温度升高对压强的影响程度大于气体分子数减小对压强的影响程度，故图甲符合题意。 （6）将①、②组数据代入速率方程可知，，解得：，同理，。将①、④组教据代入方程可得：，解得：。 18．（15分）（1）正丁烷（或丁烷）（1分） 碳碳双键（1分） （2分） （2）（2分） （2分） （3）饮料、燃料、75%酒精作外用消毒剂等（2分） （4）取代反应（或酯化反应）（1分） （5）（2分） （6）ac（2分） 【解析】（2）乙烯和水反应生成乙醇。由G逆推：E为丙烯酸。 （4）丙烯酸与乙醇发生酯化反应，也是取代反应。 （5）丙烯酸乙酯发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯。 （6）丙烯酸乙酯与溴单质、氢气发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，与氢氧化钠溶液发生水解反应（或取代反应）。 学科网（北京）股份有限公司 $