精品解析：云南省曲靖市第一中学2026届高三上学期教学测试化学试题

曲靖一中2026届高三年级教学质量检测三 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。 3.本试卷共8页，共18小题，满分100分。考试用时75分钟。 4.本试卷可能用到的相对分子质量：H-1 O-16 Na-23 N-14 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 93阅兵中，打击范围覆盖全球“DF—5C”液体洲际战略核导弹震撼亮相。下列关于“DF—5C”涉及的化学知识说法错误的是 A. “DF—5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼C2H8N2与N2O4反应时，偏二甲肼作还原剂 B. 导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低 C. 导弹可携带多个分导核弹头，制造弹头的材料中涉及一些放射性元素，这些元素发生的核反应属于化学变化 D. 导弹中的部分耐高温部件使用了碳化硅陶瓷，是新型无机非金属材料， 【答案】C 【解析】 【详解】A．偏二甲肼在反应中被氧化，作为还原剂，A正确； B．合金的熔点通常低于其成分金属，铝铜合金熔点比纯铝、铜低，B正确； C．放射性元素的核反应涉及原子核变化，不属于化学变化，C错误； D．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，D正确； 故选C。 2. 劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识存在关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：食醋清除水壶中的少量水垢 醋酸的酸性比碳酸强 B 农业生产：石膏改良盐碱土壤 硫酸钙显酸性 C 水厂帮工：用Na2S除去废水中Cu2+和Hg2+ Na2S具有还原性 D 船厂研学：轮船船体镶嵌镁合金 主要是镁有导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．水壶中的水垢主要成分为和，同时醋酸的酸性大于碳酸的酸性，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，也能与中和，所以食醋清除水壶中的少量水垢，A正确； B．石膏能改良盐碱土壤，是因为硫酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，而本身硫酸钙显中性，不显酸性，B错误； C．用除去废水中和是因为发生反应和，不是因为的还原性，C错误； D．轮船船体镶嵌镁合金是利用Mg比Fe活泼，发生腐蚀时先消耗Mg起到保护铁的作用，属于电化学防金属腐蚀中的牺牲阳极法，不是镁有导电性，D错误； 故答案为：A。 3. 下列物质分类的组合中完全正确的是 选项 混合物 化合物 单质 盐 强电解质 A 硫酸 NaOH 白磷 NaCl 冰醋酸 B 橄榄油 CH3COOH C60 Cu2(OH)2CO3 BaSO4 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 Al2O3 D 漂白粉 CuSO4•5H2O 水银 CaO 熔融NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸是纯净物，不是混合物；冰醋酸是弱电解质，A错误； B．橄榄油为混合物，CH3COOH是化合物，C60是单质，Cu2(OH)2CO3是盐，BaSO4是强电解质，B正确； C．澄清石灰水是混合物，不是化合物，石灰石是混合物，C错误； D．CaO是氧化物，不属于盐，D错误； 故选B。 4. 下列化学用语或图示错误的是 A. 基态Ga的简化电子排布式：[Ar]4s24p1 B. Mg3N2的电子式： C. F2分子的σ键电子云轮廓图： D. PCl3的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ga为31号元素，基态电子排布式为[Ar]3d104s24p1，简化电子排布式需包含3d10，A错误； B．Mg3N2为离子化合物，由Mg2+和N3-构成，N3-最外层8电子稳定结构，电子式为，B正确； C．F2分子中F原子通过p轨道“头碰头”重叠形成σ键，σ键电子云轮廓图呈轴对称，图示符合σ键特征，C正确； D．PCl3中P的价层电子对数为4（3个成键对+1个孤电子对），VSEPR模型为四面体，图示为四面体结构，D正确； 故选A。 5. 汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 4.6 g Na在空气中微热充分反应，转移电子数为 B. 撞击时2 mol 分解，生成的氧化产物为3 mol C. 常温常压下，11.2 L 中σ键与π键的数目比为 D. 1 mol 和3 mol 充分反应，所得化合物中原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的摩尔质量为23 g/mol，4.6 g为0.2 mol。无论生成还是，每个原子均失去1个电子，故转移电子数为，A正确； B．撞击时，分解生成（氧化产物），2 mol可生成3 mol，B正确； C．每个分子含1个σ键和2个π键，比例固定为1:2，与气体体积无关，C正确； D．合成氨反应（）为可逆反应，无法完全转化，生成的少于2 mol，化合物中原子总数小于，D错误； 故答案为：D。 6. 如图所示是一种叶绿素的结构示意图，下列有关叙述正确的是 A. 该叶绿素所有碳原子可以在同一平面 B. 该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子，将其与氢氧化钠溶液混合可产生白色沉淀 C. 该叶绿素是电中性配合物，其配位数为4 D 该叶绿素属于超分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．叶绿素分子中存在多个sp3杂化的碳原子，sp3杂化碳为四面体结构，与其相连的原子不可能共平面，因此所有碳原子不可能在同一平面，A错误； B．叶绿素是配合物，中心离子为Mg2+，但Mg2+与卟啉环中的四个N原子形成稳定的配位键，不易解离，与NaOH溶液混合时，Mg2+不会游离出来与OH⁻结合生成Mg(OH)2白色沉淀，B错误； C．叶绿素中中心离子Mg2+与4个N原子配位，配位数为4；分子中卟啉环为带两个负电荷的配体，其他基团也呈电中性，整体为电中性配合物，C正确； D．超分子是由多个分子通过分子间作用力形成的聚集体，而叶绿素是单一分子，其内部原子通过共价键结合，不属于超分子，D错误； 答案选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收： B. 乙酰胺在盐酸溶液中加热发生水解反应： C. 水杨酸溶液中加入少量碳酸钠： D. 电解饱和氯化镁溶液的总反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液吸收生成和，正确离子方程式为，A错误； B．乙酰胺在盐酸酸性条件下水解，生成乙酸和，正确离子方程式为，B错误； C．水杨酸含羧基（-COOH）和酚羟基（-OH），羧基酸性强于酚羟基，少量碳酸钠时，仅羧基与反应，正确离子方程式为，C错误； D．电解饱和氯化镁溶液，阳极Cl⁻放电生成Cl2，阴极H2O放电生成H2与OH⁻，同时OH-与Mg2+结合为Mg(OH)2沉淀，总反应离子方程式为，D正确； 故选D。 8. 金属钌(Ru)被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，还含有(其中为价)、和等]为原料制备的流程如图： 已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，只氧化。 下列说法正确的是 A. “滤渣”的主要成分是 B. “酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 、、的空间结构相同 D. 已知“除杂”中氯元素被还原成最低价态，若只氧化，生成理论上需要 【答案】D 【解析】 【分析】“酸浸”时，、能与稀硫酸反应生成金属硫酸盐，能被还原为，不与酸反应，所以“滤渣”主要成分是。除杂过程中，氯酸钠可将铁元素由二价氧化为三价，沉钌阶段中浓碳酸钠溶液可使钌元素转化为，之后灼烧得到，最后利用氢气热还原得到，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，滤渣主要成分为，A错误； B．酸浸中，被还原为，Ru元素化合价由+8→+4，为氧化剂；被氧化为，S元素化合价由+4→+6，还原剂；由得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B错误； C．的中心原子S的价层电子对数为4，孤电子对数1，空间结构为三角锥形；的中心原子Cl的价层电子对数为4，孤电子对数1，空间结构为三角锥形；的中心原子S的价层电子对数为4，孤电子对数0，空间结构为正四面体，C错误； D．除杂中被氧化为，其中铁元素为+3价，生成3 mol 该物质，表明有12 mol被氧化，共失去12 mol e⁻；（Cl为+5价）被还原为（Cl为-1价），故需：12 mol ÷6=2 mol，D正确； 故答案选D。 9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Z原子s轨道电子数与p轨道电子数之比为3：4，由上述四种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A. W、X、Y的简单离子的半径： B. X、Y、Z分别与W形成的化合物的晶体类型相同 C. 同周期第一电离能比Y大的元素有5种 D. 简单氢化物的稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Z原子s轨道电子数与p轨道电子数之比为3∶4，结合化合物M的结构图中Z的成键特点，Z的核外电子排布为，Z为Si元素；W形成两条共价键，W为O元素；X为Na；Y为Al。 【详解】A．W、X、Y的简单离子的电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径Y<X<W，A正确； B．X、Y、Z分别与W形成的化合物中，钠的氧化物和铝的氧化物属于离子晶体，硅的氧化物二氧化硅属于共价晶体，类型不相同，B错误； C．同周期第一电离能比Y(Al)大的元素有Mg、Si、P、S、Cl、Ar，6种，C错误； D．简单氢化物的稳定性与非金属性一致，简单氢化物的稳定性：W>Z，D错误； 故选A。 10. 氨磺必利可用于精神分裂症治疗，合成氨磺必利的一种中间体结构简式如图所示。下列关于该中间体的说法错误的是 A. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应 B. 与足量氢气加成后的产物中含有5个手性碳原子 C. 一定条件下1 mol该中间体最多与3 mol 发生加成反应 D. 该中间体具有碱性，且①、②、③处的C-N键长相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．该中间体含苯环（可加成、取代）、氨基（可氧化、取代）、羰基（可还原）、肽键（可取代）等，能发生加成、取代、氧化、还原反应，A正确； B．与足量加成后，苯环变为环己烷环（含4个手性碳），五元环中与N相连的碳（若连乙基等不同基团）也为手性碳，共5个手性碳，B正确； C．苯环需3 mol 加成，酰胺羰基难加成，故1 mol中间体最多与3 mol 加成，C正确； D．含氨基和脂肪胺N（显碱性），但①（苯环C-N单键）、②（环C-N单键）为普通单键，③（酰胺C-N键，因共轭具部分双键性）键长更短，三者键长不相等，D错误； 故答案选D。 11. 如图所示实验装置及描述正确的是 A. 二茂铁易升华，可用图甲所示装置进行提纯 B. 可用图乙所示装置制银氨溶液 C. 利用图丙可验证与的反应是可逆反应 D. 利用图丁可测定醋酸浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．二茂铁易升华，升华提纯需固体加热升华后气体凝华。图甲中蒸发皿加热，带孔滤纸可作为凝华载体，棉花球防止杂质进入，简易装置可实现升华提纯，A正确； B．制银氨溶液应在溶液中逐滴加氨水至沉淀恰好溶解，图乙为氨水中滴加，试剂添加顺序错误，B错误； C．验证可逆反应需证明反应物和生成物同时存在。图丙中溶液滴加少量，过量，加变红可能是过量导致，无法证明反应可逆，C错误； D．醋酸滴定终点产物为，水解显碱性，应选酚酞作指示剂，甲基橙在酸性范围变色会导致误差，D错误； 故答案为：A。 12. 将生物质高值化与CO2催化转化反应电化学耦合的工作原理如下图所示（双极膜可将水解离为H+和OH-，并在电场作用下分别通过阳膜或阴膜，实现其定向通过）。下列说法错误的是 A. a膜是阳离子交换膜 B. 阳极电极反应式： C. 每转移2mole-，需消耗44.8LCO2（标准状况下） D. 催化剂纳米片的作用是加快反应速率 【答案】C 【解析】 【分析】阴极CO2变为HCOOH，电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH，阳极的反应式为，双极膜中的H+向阴极移动，OH-向阳极移动； 【详解】A．双极膜解离出H⁺和OH⁻，H⁺向阴极移动，a膜允许H⁺（阳离子）通过，故a膜为阳离子交换膜，A正确； B．右侧电极为阳极，发生氧化反应，反应物为含羟基的呋喃衍生物，失电子后生成二羧酸盐，电极反应式中电子、电荷及原子守恒，B正确； C．阴极反应为CO2+2e-+2H+=HCOOH，C元素由+4价降为+2价，每消耗1mol CO2转移2mol e⁻，则转移2mol e⁻时消耗1mol CO2，标准状况下体积为22.4L，并非44.8L，C错误； D．催化剂纳米片可降低反应活化能，加快反应速率，D正确； 答案选C。 13. 广泛应用于相控阵雷达半导体材料氮化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓晶胞相互转化关系如图。已知立方氮化镓的晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. 六方氮化镓中Ga和N的配位数均为4 B. 立方氮化镓中若B原子坐标为，则A原子坐标为 C. 立方氮化镓中Ga和N的最小核间距为 pm D. 六方氮化镓和立方氮化镓的化学式均为Ga6N6 【答案】A 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知六方氮化镓中Ga在N围成的四面体空隙处，N在Ga围成的四面体空隙处，故Ga和N的配位数均为4，A正确； B．立方氮化镓中，若B原子坐标为（四面体空隙位置），A原子若为面心立方格子中的Ga原子，其坐标应为，B错误； C．立方氮化镓中Ga和N的最小核间距为体对角线的，即a pm，C错误； D．六方和立方氮化镓的晶胞中Ga与N原子数比均为1:1，化学式均为GaN，D错误； 故答案选A。 14. 常温下，肼()是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。向的水溶液中逐滴滴加的稀硫酸，溶液中含氮微粒的分布分数与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 中含有极性键、非极性键、配位键 B. 溶液中的离子浓度大小顺序为 C. 的平衡常数为 D. 当加入10.00 mL稀硫酸时，溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】已知联氨(又称肼，N2H4是无色液体)为二元弱碱，向联氨溶液中加入硫酸时，溶液的碱性减弱，c(OH-)减小，则pOH增大，随着pOH增大，减小的为N2H4，增大再减小的为，pOH大于12增大的为，据此分析； 【详解】A．中N-N为非极性键，N-H为极性键，N原子提供孤对电子与H+形成配位键，含有三种键，A正确； B．(N2H5)2SO4电离生成和，水解：，溶液显酸性。水解生成的N2H4与H+物质的量相等，且H+还来自水电离，故c(H+)>c(N2H4)，正确顺序应为，B错误； C．反应平衡常数，由与的曲线交点在处，可知，由与的曲线交点在处，可知，可得，C正确； D．加入10mL硫酸时，n(N2H4)=0.0001mol（含氮微粒总量），n()=0.00005mol，溶液体积20mL，含氮微粒总浓度==0.005mol/L，2c()=2×()=0.005mol/L，故，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。 （1）磁流体材料是电子材料的新秀，一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，得到分散质粒子大小在36-55 nm的黑色磁流体。 ①所得的磁流体分散系可以用_______来鉴别。 ②将混合时，理论上制得的纳米产率应该最高，但事实并非如此可能的原因是_______。 ③水热法制备纳米的反应为，当4 被氧化时有_______被还原。 （2）一种新型人工固氮的原理如图。①②③反应中属于氧化还原反应的是_______(填编号)。假设每一步均完全转化，每生成 ，最终生成_______(标准状况下)。 （3）工业废水中氮的主要存在形态是、、，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。 ①还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水(废水中总氮中的)，图1为只加过量时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图2为同时加过量Fe粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 分析上述图像，图2中20～60 min内发生主要反应的离子方程式为_______。 ②氧化法：利用将水体中氨氮氧化为。研究发现，控制其他条件相同，当废水pH为1.25～2.75范围内，氨氮去除率随pH降低而升高，原因可能是_______。 （4）我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是_______。 A. 从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是、和氨水 B. 沉淀池中反应的化学方程式： C. 固体从母液中析出时需控制温度在 D. 循环I、II的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 （5）工业上一般利用闪锌矿(主要成分是ZnS)为原料制备Zn。ZnS晶胞结构如图，该晶胞若沿体对角线投影，则的投影图为_______(填选项)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. Fe2+被氧化，使四氧化三铁的产率降低 ③. 2 （2） ①. ①③ ②. 6.72 （3） ①. ②. HClO氧化性比ClO-强，随着pH降低，溶液中HClO浓度增大，氧化能力增强，导致氨氮去除率升高 （4）B （5）B 【解析】 【小问1详解】 ①由题意可知，磁流体分散系中分散质粒子大小在36-55 nm之间，属于胶体，胶体可以利用丁达尔效应来鉴别； ②将铁离子和亚铁离子以物质的量之比2：1混合时，溶液中的亚铁离子会被空气中氧气氧化为铁离子，导致纳米四氧化三铁的产率降低； ③由电荷守恒可得：(+2)×3+(-2)×2+(-1)×x=-2，解得x=4，则反应的离子方程式为：；由方程式可知，反应中铁元素的化合价部分升高被氧化，亚铁离子是反应的还原剂，四氧化三铁是氧化产物，1mol氧气参与反应时，被氧化的亚铁离子的物质的量为2mol，则4mol亚铁离子被氧化时，消耗的氧气为2 mol； 【小问2详解】 由图可知，反应①为：，反应②为：，反应③为：，则总反应为：，由方程式可知，反应①、③中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应；由总反应可知，反应生成4mol氨气时，生成氧气的物质的量为3mol，则生成0.4mol 氨气时，生成标准状况下氧气的体积为：0.4mol ××22.4L/mol=6.72 L； 【小问3详解】 ①由图可知，20～60 min内，向溶液中只加入过量亚硫酸钠时，硝酸根离子和铵根离子浓度基本不变，而加入过量铁粉和亚硫酸钠时，硝酸根离子浓度下降、铵根离子浓度上升，说明废水中发生的反应为酸性条件下铁与硝酸根离子反应生成亚铁离子、铵根离子和水，反应的离子方程式为：； ②当废水pH为1.25～2.75范围内，氨氮去除率随pH降低而升高是因为次氯酸的氧化性强于次氯酸根离子，溶液pH降低使得溶液中次氯酸的浓度增大，氧化能力增强，导致氨氮去除率升高； 【小问4详解】 由题给流程可知，向沉淀池中通入合成氨厂生产的氨气和二氧化碳，二氧化碳与饱和食盐水和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，过滤分离得到碳酸氢钠和母液；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应生成的二氧化碳可循环使用；向母液中通入氨气将母液中的碳酸氢钠转化为碳酸钠和氯化铵，向反应后的溶液中加入氯化钠固体，降低氯化铵的溶解度析出氯化铵，过滤得到氯化铵和可以循环使用的母液； A．由分析可知，从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是碳酸钠、氯化铵和氨水，A正确； B．由分析可知，沉淀池中发生的反应为二氧化碳与饱和食盐水和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，反应的化学方程式为：，B错误； C．由溶解度曲线可知，温度低于10℃时，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，且小于氯化钠的溶解度，所以氯化铵固体从母液中析出时需控制温度在0-10℃以下，C正确； D．由分析可知，循环Ⅰ、Ⅱ可以提高原料的利用率，减少废液的排放对环境的污染，D正确； 故选B； 【小问5详解】 由晶胞结构可知，晶胞中锌离子位于顶点和面心，则沿体对角线投影时，锌离子的投影图为：，故选B。 16. 十二钨硅酸(H4[SiW12O40]·nH2O)在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体方法如下(装置如下图1，夹持装置省略)： Ⅰ．将适量Na2WO4·2H2O、Na2SiO3·9H2O加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解； Ⅱ．持续搅拌下加热混合物至沸腾，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却； Ⅲ．将冷却后的全部液体转移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取； Ⅳ．将下层醚合物分出放于蒸发皿中，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到十二钨硅酸晶体(H4[SiW12O40]·nH2O)。 已知：①制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀； ②乙醚沸点为34.6℃、易燃，有毒，难溶于水且密度比水小； ③乙醚在高浓度盐酸中生成的与[SiW12O40]4-缔合成密度较大的油状钨硅酸醚合物。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，三颈烧瓶中加入搅拌子，除搅拌使反应更充分外，还兼有___________作用。 （2）写出步骤Ⅱ中生成H4[SiW12O40]的化学方程式：___________。 （3）步骤Ⅲ不能用乙醇替代乙醚作萃取剂的主要原因是___________；该步骤应在下列___________(填选项)条件下进行操作。 A．B．C． （4）步骤Ⅳ中抽滤的装置如图，安全瓶的作用是___________。抽滤洗涤后，判断沉淀是否洗涤干净的具体操作是___________。 （5）结晶水测定：采用热重分析法测结晶水的含量，若样品潮湿，会导致n的值___________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 防暴沸 （2）12Na2WO4+Na2SiO3+26HClH4[SiW12O40]+26NaCl+11H2O （3） ①. 乙醇与水互溶，不能用作该体系的萃取剂 ②. C （4） ①. 防倒吸 ②. 取适量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若溶液出现白色沉淀，则未洗净，若没有出现白色沉淀，则洗净 （5）偏大 【解析】 【分析】制取十二钨硅酸晶体()时，先将适量、加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解；然后在持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却；将反应液转至萃取仪器中，加入乙醚，再分批次加入浓盐酸，萃取；静置后液体分上、中、下三层，下层是油状钨硅酸醚合物；将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤，干燥，得到十二钨硅酸晶体()。 【小问1详解】 由图可知，仪器a为(球形)干燥管，其作用应是防止外界水蒸气进入或吸收挥发的杂质气体。在液体加热反应中，若局部温度过高，液体容易因过热而突然沸腾，发生暴沸现象。搅拌子在搅拌使反应更充分的同时，能不断打破液体表面的过热区域，使液体温度均匀分布，从而起到防止暴沸的作用； 【小问2详解】 在第一步中，晶体均加热溶解，故反应物为Na2WO4、Na2SiO3和HCl，生成物为H4[SiW12O40]和NaCl，则步骤Ⅱ中生成H4[SiW12O40]的化学方程式为：12Na2WO4+Na2SiO3+26HClH4[SiW12O40]+26NaCl+11H2O； 小问3详解】 乙醚难溶于水，能与钨硅酸缔合成油状醚合物从而实现萃取；而乙醇与水可以任意比例互溶，无法与水形成分层体系，不能将钨硅酸从水溶液中分离出来，故不能用乙醇替代乙醚作萃取剂。已知乙醚易燃、有毒，操作时需满足两个关键条件；防明火、通风，故答案为：乙醇与水互溶，不能用作该体系的萃取剂；C； 【小问4详解】 抽滤(减压过滤)时，装置内压强会显著减小。安全瓶能有效阻断倒吸路径，起到防止倒吸的作用。制备过程中使用了浓盐酸，产物表面可能残留Cl-(来自过量的HCl或生成的NaCl)，故可通过检验最后一次洗涤液中是否含Cl-来判断沉淀是否洗净，则答案为：防倒吸；取适量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若溶液出现白色沉淀，则未洗净，若没有出现白色沉淀，则洗净； 【小问5详解】 若样品潮湿，说明样品中除了结晶水外，还含有额外的游离水。加热时，游离水会与结晶水一同挥发，导致测得的“质量减少量”偏大(包含了游离水的质量)。偏大会使计算出的n值偏大。 17. 乙醇作为基础化工原料，在有机合成中应用广泛。 （1）在镍基催化剂作用下，乙醇直接脱氢制备乙酸乙酯是一种绿色乙酸乙酯合成路线。 ①基态Ni原子价层电子的轨道表示式：___________。 ②已知标准摩尔生成焓()是指压强为100 kPa、一定温度下，由稳定的单质生成1 mol该物质的焓变。 kJ·mol-1. 物质 /kJmol-1 -234.8 a 0 根据上表数据计算a=___________。 ③___________-234.8 kJ·mol-1(填“＜”“＞”或“＝”)。 （2）某温度下，在某恒容密闭容器中进行如下反应：，若增大的起始浓度，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）反应的与温度的关系如图所示。已知该反应的速率方程为，(、为速率常数，大小与温度有关)。 代表曲线的是___________(填“M”或“N”)。 （4）氢能是一种重要的绿色能源，利用乙醇与水催化重整制氢时，发生以下反应： 反应ⅰ： kJ·mol-1 反应ⅱ： kJ·mol-1 一定压强下，将1 mol 和3 mol 通入某密闭容器发生反应ⅰ和ⅱ，测得平衡时乙醇的转化率、CO2和CO的选择性随温度(从左到右温度逐渐升高)的变化曲线如下图所示。已知：CO2的选择性。 ①随着温度升高，平衡体系中___________(填“减小”“不变”或“增大”)。 ②时，反应ⅱ的平衡常数___________[列出计算式即可，反应的物质的量分数平衡常数，其中、、、为各组分的物质的量分数]。 【答案】（1） ①. ②. -443.6 ③. ＜ （2）减小 （3）M （4） ①. 增大 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①Ni是28号元素，基态Ni原子的价层电子排布式为，故其价层电子轨道表示式为； ②根据盖斯定律可得：(乙醇)(乙酸乙酯) kJ·mol-1，(乙酸乙酯) kJ·mol-1； ③转化为放出热量，故 kJ·mol-1。 【小问2详解】 对反应后气体分子数增大的反应而言，增大反应物的起始浓度，可视为增大压强，平衡正向移动，反应物的平衡转化率减小。 【小问3详解】 由图中信息可知，温度越高，则越小，为吸热反应，升高温度时正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度，则代表曲线的是M。 小问4详解】 ①反应ⅰ为吸热反应，反应ⅱ为放热反应，随着温度的升高，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡逆向移动，温度升高CO的选择性增大，的选择性减小，又由于CO的选择性的选择性，则表示选择性的曲线为a，表示CO选择性的曲线是c，表示乙醇的转化率的曲线是b，随温度升高，平衡体系中增大； ②时，的选择性为85%，CO的选择性为15%，乙醇的转化率为60%，根据C守恒可知，平衡时 mol mol， mol mol， mol mol，则 mol、 mol、 mol， mol mol mol mol mol mol。对于反应前后气体分子数不变的反应而言，反应ii的平衡常数，故时，。 18. 三氯苯达唑是目前世界卫生组织推荐的唯一片形吸虫病药物，其合成路线如下，回答下列问题： （1）A的系统命名为_______。 （2）B中含氧官能团的名称为_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）B→C反应的化学方程式为_______。 （5）F→G反应过程中，加入KOH的作用是_______。 （6）下列说法正确的是_______(填序号)。 A．三氯苯达唑中碳原子均为杂化 B．E→F属于取代反应 C．C可以形成分子内氢键 （7）D的某同系物I，相对分子质量比D大28。满足下列条件的I的同分异构体有_______种。(不考虑立体异构) ①遇溶液显色； ②两个氯原子不直接连在苯环上。 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的物质的结构简式为_______。 【答案】（1）1，2，4-三氯苯 （2）硝基 （3） （4） （5）与生成的反应，利于F转化为G （6）C （7） ①. 25 ②. 【解析】 【分析】A()发生硝化反应生成B()，B与25%~28%氨水在乙醇，115℃条件下发生取代反应生成C()，结合B的分子式和A、C的结构简式知，B的结构简式为，C和D()发生取代反应生成E()，由E和C的结构简式，可推出D的结构简式为，E苯环上的硝基被还原成氨基得到F()，F与在KOH、乙醇，加热条件下反应生成G()和，G与先加成后消去生成，据此分析作答。 【小问1详解】 A的结构简式为，系统名称为1，2，4-三氯苯，故答案为1，2，4-三氯苯； 【小问2详解】 由分析知，B的结构简式为，所含的含氧官能团为硝基，故答案为硝基。 【小问3详解】 由分析知，D的结构简式为，故答案为。 【小问4详解】 由分析知，B与氨水在乙醇，115℃条件下发生取代反应生成C和氯化铵，反应的化学方程式为，故答案为。 【小问5详解】 由分析知，F与在KOH、乙醇，加热条件下生成G和，KOH可以与生成的反应，使反应正向进行，促进F转化为G，故答案为与生成的反应，利于F转化为G。 【小问6详解】 A．三氯苯达唑中含有甲基，甲基上的碳原子为杂化，A错误； B．E的结构简式为，F的结构简式为，对比E、F的结构简式可知，属于还原反应，B错误； C．C的结构简式为，含有硝基和氨基且处于邻位，可以形成分子内氢键，C正确； 故选C。 【小问7详解】 D的结构简式为，D的某同系物I，相对分子质量比D大28，则I的分子式为，I的同分异构体遇溶液显色，说明结构中含有酚羟基，两个氯原子不直接连在苯环上，则含有的结构可能为与相连(邻、间、对3种)、与相连(邻、间、对3种)、与相连(邻、间、对3种)、与相连(10种)、与两个相连(6种)，符合条件的同分异构体的共25种，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的物质的结构简式为，故答案为25；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 曲靖一中2026届高三年级教学质量检测三 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。 3.本试卷共8页，共18小题，满分100分。考试用时75分钟。 4.本试卷可能用到的相对分子质量：H-1 O-16 Na-23 N-14 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 93阅兵中，打击范围覆盖全球的“DF—5C”液体洲际战略核导弹震撼亮相。下列关于“DF—5C”涉及的化学知识说法错误的是 A. “DF—5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼C2H8N2与N2O4反应时，偏二甲肼作还原剂 B. 导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低 C. 导弹可携带多个分导核弹头，制造弹头的材料中涉及一些放射性元素，这些元素发生的核反应属于化学变化 D. 导弹中的部分耐高温部件使用了碳化硅陶瓷，是新型无机非金属材料， 2. 劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识存在关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：食醋清除水壶中的少量水垢 醋酸的酸性比碳酸强 B 农业生产：石膏改良盐碱土壤 硫酸钙显酸性 C 水厂帮工：用Na2S除去废水中Cu2+和Hg2+ Na2S具有还原性 D 船厂研学：轮船船体镶嵌镁合金 主要是镁有导电性 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质分类的组合中完全正确的是 选项 混合物 化合物 单质 盐 强电解质 A 硫酸 NaOH 白磷 NaCl 冰醋酸 B 橄榄油 CH3COOH C60 Cu2(OH)2CO3 BaSO4 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 Al2O3 D 漂白粉 CuSO4•5H2O 水银 CaO 熔融NaCl A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语或图示错误的是 A. 基态Ga的简化电子排布式：[Ar]4s24p1 B. Mg3N2的电子式： C. F2分子的σ键电子云轮廓图： D. PCl3的VSEPR模型： 5. 汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 4.6 g Na在空气中微热充分反应，转移电子数为 B. 撞击时2 mol 分解，生成的氧化产物为3 mol C. 常温常压下，11.2 L 中σ键与π键的数目比为 D. 1 mol 和3 mol 充分反应，所得化合物中原子总数为 6. 如图所示是一种叶绿素的结构示意图，下列有关叙述正确的是 A. 该叶绿素所有碳原子可以在同一平面 B. 该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子，将其与氢氧化钠溶液混合可产生白色沉淀 C. 该叶绿素是电中性配合物，其配位数为4 D. 该叶绿素属于超分子 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收： B. 乙酰胺在盐酸溶液中加热发生水解反应： C. 水杨酸溶液中加入少量碳酸钠： D. 电解饱和氯化镁溶液的总反应： 8. 金属钌(Ru)被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，还含有(其中为价)、和等]为原料制备的流程如图： 已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，只氧化。 下列说法正确的是 A. “滤渣”的主要成分是 B. “酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 、、的空间结构相同 D. 已知“除杂”中氯元素被还原成最低价态，若只氧化，生成理论上需要 9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Z原子s轨道电子数与p轨道电子数之比为3：4，由上述四种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A. W、X、Y的简单离子的半径： B. X、Y、Z分别与W形成的化合物的晶体类型相同 C. 同周期第一电离能比Y大的元素有5种 D. 简单氢化物的稳定性： 10. 氨磺必利可用于精神分裂症治疗，合成氨磺必利的一种中间体结构简式如图所示。下列关于该中间体的说法错误的是 A. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应 B. 与足量氢气加成后的产物中含有5个手性碳原子 C. 一定条件下1 mol该中间体最多与3 mol 发生加成反应 D. 该中间体具有碱性，且①、②、③处C-N键长相等 11. 如图所示实验装置及描述正确的是 A 二茂铁易升华，可用图甲所示装置进行提纯 B. 可用图乙所示装置制银氨溶液 C. 利用图丙可验证与的反应是可逆反应 D. 利用图丁可测定醋酸的浓度 12. 将生物质高值化与CO2催化转化反应电化学耦合的工作原理如下图所示（双极膜可将水解离为H+和OH-，并在电场作用下分别通过阳膜或阴膜，实现其定向通过）。下列说法错误的是 A. a膜是阳离子交换膜 B. 阳极电极反应式： C. 每转移2mole-，需消耗44.8LCO2（标准状况下） D. 催化剂纳米片的作用是加快反应速率 13. 广泛应用于相控阵雷达半导体材料氮化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓晶胞相互转化关系如图。已知立方氮化镓的晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. 六方氮化镓中Ga和N的配位数均为4 B. 立方氮化镓中若B原子坐标为，则A原子坐标为 C. 立方氮化镓中Ga和N的最小核间距为 pm D. 六方氮化镓和立方氮化镓的化学式均为Ga6N6 14. 常温下，肼()是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。向的水溶液中逐滴滴加的稀硫酸，溶液中含氮微粒的分布分数与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 中含有极性键、非极性键、配位键 B. 溶液中的离子浓度大小顺序为 C. 的平衡常数为 D. 当加入10.00 mL稀硫酸时，溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。 （1）磁流体材料是电子材料的新秀，一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，得到分散质粒子大小在36-55 nm的黑色磁流体。 ①所得的磁流体分散系可以用_______来鉴别。 ②将混合时，理论上制得的纳米产率应该最高，但事实并非如此可能的原因是_______。 ③水热法制备纳米的反应为，当4 被氧化时有_______被还原。 （2）一种新型人工固氮的原理如图。①②③反应中属于氧化还原反应的是_______(填编号)。假设每一步均完全转化，每生成 ，最终生成_______(标准状况下)。 （3）工业废水中氮的主要存在形态是、、，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。 ①还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水(废水中总氮中的)，图1为只加过量时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图2为同时加过量Fe粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 分析上述图像，图2中20～60 min内发生主要反应的离子方程式为_______。 ②氧化法：利用将水体中氨氮氧化为。研究发现，控制其他条件相同，当废水pH为1.25～2.75范围内，氨氮去除率随pH降低而升高，原因可能是_______。 （4）我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是_______。 A. 从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是、和氨水 B. 沉淀池中反应的化学方程式： C. 固体从母液中析出时需控制温度在 D. 循环I、II目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 （5）工业上一般利用闪锌矿(主要成分是ZnS)为原料制备Zn。ZnS晶胞结构如图，该晶胞若沿体对角线投影，则的投影图为_______(填选项)。 A. B. C. D. 16. 十二钨硅酸(H4[SiW12O40]·nH2O)在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体方法如下(装置如下图1，夹持装置省略)： Ⅰ．将适量Na2WO4·2H2O、Na2SiO3·9H2O加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解； Ⅱ．持续搅拌下加热混合物至沸腾，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却； Ⅲ．将冷却后的全部液体转移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取； Ⅳ．将下层醚合物分出放于蒸发皿中，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到十二钨硅酸晶体(H4[SiW12O40]·nH2O)。 已知：①制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀； ②乙醚沸点34.6℃、易燃，有毒，难溶于水且密度比水小； ③乙醚在高浓度盐酸中生成的与[SiW12O40]4-缔合成密度较大的油状钨硅酸醚合物。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，三颈烧瓶中加入搅拌子，除搅拌使反应更充分外，还兼有___________作用。 （2）写出步骤Ⅱ中生成H4[SiW12O40]的化学方程式：___________。 （3）步骤Ⅲ不能用乙醇替代乙醚作萃取剂的主要原因是___________；该步骤应在下列___________(填选项)条件下进行操作。 A．B．C． （4）步骤Ⅳ中抽滤的装置如图，安全瓶的作用是___________。抽滤洗涤后，判断沉淀是否洗涤干净的具体操作是___________。 （5）结晶水测定：采用热重分析法测结晶水的含量，若样品潮湿，会导致n的值___________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 17. 乙醇作为基础化工原料，在有机合成中应用广泛。 （1）在镍基催化剂作用下，乙醇直接脱氢制备乙酸乙酯是一种绿色乙酸乙酯合成路线。 ①基态Ni原子价层电子的轨道表示式：___________。 ②已知标准摩尔生成焓()是指压强为100 kPa、一定温度下，由稳定的单质生成1 mol该物质的焓变。 kJ·mol-1. 物质 /kJmol-1 -234.8 a 0 根据上表数据计算a=___________。 ③___________-234.8 kJ·mol-1(填“＜”“＞”或“＝”)。 （2）某温度下，在某恒容密闭容器中进行如下反应：，若增大的起始浓度，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）反应的与温度的关系如图所示。已知该反应的速率方程为，(、为速率常数，大小与温度有关)。 代表曲线是___________(填“M”或“N”)。 （4）氢能是一种重要的绿色能源，利用乙醇与水催化重整制氢时，发生以下反应： 反应ⅰ： kJ·mol-1 反应ⅱ： kJ·mol-1 一定压强下，将1 mol 和3 mol 通入某密闭容器发生反应ⅰ和ⅱ，测得平衡时乙醇的转化率、CO2和CO的选择性随温度(从左到右温度逐渐升高)的变化曲线如下图所示。已知：CO2的选择性。 ①随着温度升高，平衡体系中___________(填“减小”“不变”或“增大”)。 ②时，反应ⅱ的平衡常数___________[列出计算式即可，反应的物质的量分数平衡常数，其中、、、为各组分的物质的量分数]。 18. 三氯苯达唑是目前世界卫生组织推荐的唯一片形吸虫病药物，其合成路线如下，回答下列问题： （1）A的系统命名为_______。 （2）B中含氧官能团的名称为_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）B→C反应的化学方程式为_______。 （5）F→G反应过程中，加入KOH的作用是_______。 （6）下列说法正确的是_______(填序号)。 A．三氯苯达唑中碳原子均为杂化 B．E→F属于取代反应 C．C可以形成分子内氢键 （7）D的某同系物I，相对分子质量比D大28。满足下列条件的I的同分异构体有_______种。(不考虑立体异构) ①遇溶液显色； ②两个氯原子不直接连在苯环上。 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的物质的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $