江苏扬州市广陵区红桥高级中学2025-2026学年高二下学期6月阶段检测 化学试题

高二化学6月测试 可能用到的相对原子质量：Ⅱ1L7 N14 016 Mg 24 S32K39 1,下列物质属于有机高分子材料的是 A.酚醛树脂 B.普通玻璃 C.陶瓷 D.石墨烯 2.反应H,02+H+Fe2+=Fe3++OH+H,0获得高活性的：OH。下列说法正确的是 A.H2O2中只含有极性共价键 B.OH的电子式为：0：H C.基态Fe2+的电子排布式为[Ar3ds D.H0属于离子化合物 3.一种用于烧制陶瓷的黏土中含A1Si,O,(OH田4、CMg(CO3)2、MgSO,等物质。下列 说法正确的是 A.离子半径：r(Na)>r(A13+)>r(O2- B.电负性：·X(O)>X(C)>XSi) C.熔点： S02>Si02>C02 D.第-电离能：1(S1)>1,(A)>11Mg) 4.下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置正确的是 L温度计 乙醇、乙酸 稀硫酸 沸石 A.用装置甲制备乙酸乙酯 B.用装置乙除去乙醇和乙酸 C.用装置丙分离有机层和水层 D.用装置丁蒸馏得到乙酸乙酯 阅读下列材料，完成下面小题： 5.下列乙醇发生的反应中没有O-H键断裂的是 A.乙醇制备乙醚 B.乙醇与乙酸制备乙酸乙酯 C.乙醇催化氧化制备乙醛 D.乙醇制备乙烯 氮的化合物应用广泛。NH3可通过反应2NH(g)=N2(g)+3H2(g) △H=92.4kJmo1释放氢气，也可与光气(C0C2)反应制备尿素[C0NH2)2J。 N(CH)2和羟胺(NH,OH)常用于有机合成，羟胺易潮解。强碱性条件下，N,H4可与 [AgNH)2广反应生成Ag和N,。氨水中通入CO,可生成NH,HCO,溶液，将NH,HCO 溶液加入到MnSO,溶液中可生成MnCO,沉淀。 6.关于氨的释氢反应2NH,(g)=N,(g)+3H,(g),下列说法正确的是 A反应的平衡常数可表示为K=cL,)·c(N) c(NH,) B.增大压强，既可提高释氢速率，又可提高氨气的平衡转化率 C.用E表示键能，6E(N-D-E(N=N)-3E(H-)=92.4k·mo D.使用高效催化剂能降低反应的焓变 。下列说法正确的是 A.N(CH),能与盐酸反应B.NH,OH易潮解的原因是NH,OH分子间会形成氢键 C.COCL2分子的空间结构为三角锥形 D.1 nolCO(NH2)2中含6molc键 8.下列化学反应表示正确的是 A.碱性条件下N,H,与[Ag(NH3)2I广反应： N,H4+2[AgNH)2r+20H=2Ag↓+2N2↑+2NHH20 B.COCL2与过量NH,反应制尿素：C0C1,+2NH,=C0NH2)2+2HCI C.氨水中通入足量CO2:OH+C02=HCO? D.NH,HCO,溶液加到MmSO,溶液中：Mm2++2HCO;=MnC0,↓+CO,↑+H,0 9.有机物Y是一种医药中间体，其合成路线如下。下列有关说法正确的是 COOC2Hs CH COOC2Hs COOCHs 00 OH CH: X A.X存在顺反异构现象 B.X能与甲醛发生缩聚反应 C.1molY最多能与2 nolNaOH反应 D.X→Y时有CH,CH,OH生成 10.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合 的循环方式，可实现高效制H2和O2,装置如图所示。下列说法错误的是 2 电源 Br Z 催化剂 泵 BrO; A.电极a连接电源负极 B.加入Y的目的是补充NaBr 电解 C.电解总反应式为Br+3H,0BrO;+3H,个 D.催化阶段反应产物物质的量之比n(亿②n(Br）=32 11,下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 检验淀粉是否 若变为蓝色，则说 A 取2mL淀粉水解液，向其中加入几滴碘水 完全水解 明淀粉未完全水解 取2支试管，向2支试管中各加入5mL 探究不同金属 6%H,02溶液，分别向试管中各加入 相同时间内产生气 离子对H,02 泡多的，则催化效 分解速率的影 1mL0.1mol.LFeCl, 溶 液 和 果好 响 0.1mol·L'CuS0,溶液 检验某无色溶 若有白色沉淀生 取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加 液中是否含有 成，则该溶液中一 入硝酸钡溶液 SO 定含有$0好 碳酸钠溶液的pH 比较碳酸和醋 值大于醋酸钠溶液 用pH试纸分别测量碳酸钠和醋酸钠溶液 酸的酸性强弱 的pH值，说明碳酸 酸性比醋酸强 12.室温下，用含少量Mg2+的MnSO溶液制备MnCO,的过程如题图所示。已知 K,(Mg5)=5.2×10-",K,(H亚)=6.3×10。下列说法正确的是 NaF溶液 NaHCO3溶液 MnSO 除镁 沉锰 MnCO3 溶液 A.o.1 mol-L-NaF溶液中：c(F-）=c(Na)+c(H) B除钱得到的上层清液中：c(Mg2)=,Mg) c(F) c.`0.1 mol.L-NaHCO,溶液中：c(co)=c(H*)+c(H,Co,)-c(oH) D.沉锰"后的滤液中：c(Na*)+c(H）=c(oH)+c(C0)+2c(C0) 13.二氧化碳催化加氢制甲醇过程中的主要反应如下： 反应I:CO2(g)+3H(g=CH3OH(g)+HO(g)△H1 反应Ⅱ：CO2(g)+H(g)=CO(g)十HO(g)△H2 在密闭容器中，1.01×10Pa、n(C02):nH)广1：3时，C02平衡转化率、CH0H平衡产 率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率、CHOH实际产率随温度变化 如图所示。CHOH的产率可表示为 n生成(CH,OH） 鬼始(C02) ×100%。下列说法正确的是 0.36 C0,平衡转化率 0.31 - 0.26 o 0 0.22 0.16 C0,实际转化率 CH,OH实际产率 0.12 480 500 520 540 T/K A.△H1<0,△H2<0 B.一定温度时，当密闭容器体积不变时，可说明反应Ⅱ达到化学平衡状态 C.从480~540K,C0的实际产率先降后升 D.500K时C0的实际产率小于平衡时的产率 4 14,(16分)比亚迪采用磷酸亚铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程。 以硫铁矿（主要成分是FeS2,含少量Al,O,、SiO,和Fe,O4)为原料制备LiFePO,的流程 如下： 稀破酸 Fe0试剂RH,SO,NH,HPO →路热→酸阅→还圆→过酒→除铝→氧化 沉铁 ..FePO Li,cO HC LiePO 高温燬烧 空气滤渣1 滤渣2滤渣3 已知几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH), Fe(OH), A1(OH)为 开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2 (1)Fe2+离子的基态核外电子排布式为 、0 (2)加入FS固体还原时，产生S单质，此反应的离子方程式为 (3)从平衡的角度解析加F0“除铝”的原因（结合离子方程式说明） (4)“高温煅烧”制备LFeP04的化学方程式为 (5)为减少尾气S02的排放，工业上常将S02转化为CS0,固定，但存在C0又会同时发 生以下两个反应： 序 反应 活化能 平衡常数 号 CaSO,(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+COz(g &0 K △H1=+218.4 kJ.mol- CaSO,(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) E(EE2) K2(K<K2) 2 △H2=-175kJ,mol1 ①反应：3CaS04(s)+Cas(s)≠4Ca0(s)+4S02(g)的△H= kJ.mol-1。 ②恒容、恒温条件下，反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势如图所示。结合已知信息 5 分析c(SO2)随时间t变化的原因 (6)FMg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 OFe o Mg ①距离Mg原子最近的Fe原子个数是 ②若该晶体储氢时，H,分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存 标准状况下H,的体积约为 L。 15.(15分)化合物H是一种胃药中间体，其人工合成路线如下： -NH OHC-)OH C B NH H, KCO Raney NiD OCH, ak&i4&。:O-w0om (1)写出A中官能团的名称。 (2)E→F的反应类型为。 (3)B→C的反应中经过B→(CH8N2O2)→C的过程，I的结构简式为 (4)有机物K与F互为同系物，K分子比F分子多两个碳原子。K的一种同分异构体同分 异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：一一。 碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物。X分子和Y分子中均含有2种不同化 学环境的氢原子，Y能与浓溴水反应。 6 (5)写出以苯酚和乙醇为原料制备C,H,O COOC,H.的合成路线流程图 。 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 16.(14分)氨基磺酸(H2NSO:H)是一元强酸，受热分解，分解所得主要产物为硫的氧化 物、氮气、水。氨基磺酸常用于处理铁锈与水垢，生成可溶性盐。以尿素CONH2)]为原料 制备氨基磺酸的流程如下。 浓硫酸SO3 尿素少 制备 +氨基磺酸 C02 (1)“制备”时控制温度40-70℃，发生的化学方程式为▲。 (2)“制备”时温度不宜过高的原因是▲。 (3)在制备氨基磺酸过程中会发生副反应：C0(NH2)2+3S0,C02+N2+3S02+2H,0, 当生成14gN,气体时转移电子的物质的量为A一。 (4)氨基磺酸溶解FeO4的离子方程式为▲。 (5)为了检验氨基磺酸受热分解的产物中是否含有NH,设计如下方案：将分解后的气体 产物▲（补充完整实验方案）。 (6)氨基磺酸的纯度测定：准确称取1.000g氨基磺酸粗品配成100mL待测液。取20.00mL 待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液为指示剂，用0.08ol·L1的NaNO2标准溶液进行 滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。则氨基磺酸粗品的纯度为 ▲。（写出计算过程。已知：氨基磺酸与NNO2反应的氧化产物和还原产物均为2） 17.(16分)C02的转化、回收和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、 促进低碳社会构建的重要方法。 (1)合成尿素[CON)]是利用CO2的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现： 反应L:2NHs(gHC02(g)=NHC0ONH4(S)△H1-272 kJ-mol1· 反应Ⅱ：NH2C0ONH4(s=CONH2)h(1+H2O(g)△H2=+138 kJ-mo- C02和NH合成尿素的反应自发进行的条件是二（填“低温”“高温”或“任意条件”）。 (2)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 KOH(aq) 石灰乳←-- 含C02烟气一 吸收 转化 煅烧 →C02 “吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为； 载人航天器内，常用 LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的C02,其原因是 (3)CO2与丙烯通过金属杂多酸盐[CoH32xPW12Oo]催化合成甲基丙烯酸。 10 4-200°0 6 0.10.30.51.01.5x 1020304050 时间/min 图1 图-2 ①研究发现金属杂多酸盐中x对C02转化率的影响如图1所示，由图1得出催化效果最好 的金属杂多酸盐化学式是 ②催化剂在温度不同时对C02转化率的影响如图2所示，300℃催化效果远不如200℃和 250℃的原因。 (4)催化电解法可将CO2转化为有机物。金属Cu/La复合电极材料电催化还原C02制备甲 醛和乙醇的可能机理如图3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化 能如图4所示。 Cu Cu/La 0-90.002Ht+2e *0CC0 o *CO*OCCO ●La *CO oCu C02 …◆C2H50H 反应历程 图-3 图4 ①X为。在答题卡上相应位置补充完整虚线框内Y的结构 ②与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原CO2的优点是高二化学6月测试答案 1-5:ACBBD 6-10:CADDB 11-13:ACB 14.（16分)每空2分【答案】(1)1s22s22p3s23p3d或[Ar]3d (2)FeS+2Fe3+=3Fe2++S (3)溶液中存在A1+的水解平衡A13++3H,O三A1(OH)3+3H,加入FeO,消耗H, c()减小，水解平衡正向移动，A3*转化为氢氧化铝沉淀，从而达到“除铝”的目的。 高温 (4)2FeP04+Li,C03+H2C20,=2 LiFeP(0,+3C02↑+H,0 (5) ①.+1048.6 ②.两个反应同时进行，但由于E<E2,反应I的速率更快， 所以开始时c(SO2)上升，而反应Ⅱ的平衡常数较大，随着反应Ⅱ的持续进行，容器中c(CO2) 继续增大，c(CO)继续减小，导致反应I平衡逆向移动，c(SO2)又逐渐降低 (6) ①.4②.22.4 15.（15分)【答案】(1)羟基、醛基 (2分) (2)氧化反应 (2分) HO 0 OH (3)-入0-〈 (3分) (4) OC-C(CH)为 (3 HO 分) (5)(5分) CH,CH,OH HCI CH,CH.CI HO-A H C.H,CH C.H.O △ HF K.CO3 C2Hs KMOH,C,H,0-〈 COOH CH CH,OHC.H,OCOOCH 浓H2S04,△ 16.(14分)每空2分(1)C0(NH2)2+H,S04+S0 40-70C2H,NS0,H+C02(3 分) (2)温度过高，氨基磺酸分解；温度过高$O,容易逸出，降低氨基磺酸产率。 (3)3 mol (4)8Ht+Fe,O4=Fe2++2Fe3++4H,0 (5)先通过装有碱石灰的干燥管，再将剩余的气体与湿润的红色石蕊试纸接触，若变蓝则 含有氨气。 (6)由题意：H,NSO,H~NaNO2 n(H2NSO,H)=n(NaNO2)=0.08 mol.L-x25.00 mLx10-3 L.mL- =2×10-3mol (1分) 2x10molx97gmolx100 mL 20 mL 0三 ×100%=97%(2分) 1.000g 17.(16分)每空2分【答案】(1)低温 (2) ①. KHCO3+Ca(OH)2-CaCO3+KOH+H2O ②.相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳 (3) ①.C00.5H2PW12040或CoH4P2W24O80 ② 温度过高，可能会导致催化剂失活 (4) ①Ht+e C-H ③ 加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙 醇的选择性