江苏省扬州中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

扬州中学2022-2023学年度第二学期3月考试题 高 二 化 学 试卷满分：100分， 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ce 140 第Ⅰ卷（选择题，共39分） 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．“碳达峰、碳中和”事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。下列措施对实现“碳达峰、碳中和”不具有直接贡献的是 A.植树造林　 B. 燃煤脱硫　 C. 开发核能　 D. 节约用电 2．硫代碳酸钠(Na2CS3)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备： 2NaHS＋CS2===Na2CS3＋H2S↑。下列说法正确的是 A. NaHS中仅存在离子键　 B. CS2的空间构型为V形 C. CS中C原子为sp2杂化　 D. H2S的电子式为HSH 3．实验室可由Ca(OH)2与NH4Cl反应制备NH3。下列说法正确的是 A. 半径大小：r(Ca2＋)>r(Cl－)　 B. 电负性大小：χ(H) >χ(O) C. 电离能大小：I1(O) >I1(N)　 D. 键角大小：NH>NH3 4．实验室制取少量的氯水并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气　 B. 用装置乙制取氯水 C. 用装置丙处理尾气　 D. 用pH试纸测氯水的pH 阅读下列资料，完成5～7题。 周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解生成HBF4(HBF4在水中完全电离为H＋和BF)和硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下Al2O3和焦炭在氯气的氛围中获得AlCl3。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊(Tl)位于元素周期表中第6周期，于1861年发现。 5．下列说法正确的是 A. BF中存在配位键　 B. GaN属于离子晶体 C. Tl原子基态外围电子排布式为6s26p3　 D. B(OCH3)3分子间能形成氢键 6．下列化学反应表示正确的是 A. 高温下Al2O3、焦炭在氯气中反应：Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO B. BF3和水反应：4BF3 ＋3H2O===6H＋＋3BF＋BO C. 制备B(OCH3)3：H3BO3＋3CH3OHB(OCH3)3 D. 用石墨作电极电解Al2O3制备Al的阴极方程式：Al3＋－3e－===Al 7．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. BF3极易水解，可用作催化剂 B. 硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂 C. Al2O3熔点高，可用作耐火材料 D. GaN硬度大，可用作半导体材料 8．纳米ZnS具有独特的光电效应。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”时FeO反应的离子方程式为 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O B. “还原”的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋ C. “沉淀”的离子方程式为Zn2＋＋S2－===ZnS↓ D. ZnS晶胞(右图所示)中每个S2－周围距离最近的Zn2＋有4个 9．用电化学方法可以去除循环冷却水[含有Ca2＋、Mg2＋、HCO、苯酚(C6H6O)等]中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. b为电源的正极 B. 碳钢电极底部有Mg(OH)2、CaCO3生成 C. 钛基电极上的反应为H2O＋e－===H＋＋·OH D. 每生成标准状况下2.24 L CO2，需要消耗 0.5 mol·OH 10．化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得： 下列有关说法正确的是 A. X分子中采取sp2杂化的碳原子有8个　 B. Y分子中所有碳原子可能共平面 C. Z分子存在手性异构体　 D. W分子不能发生加成反应 11．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，观察现象 非金属性：C>Si B 向K2CrO4溶液中缓慢滴加少量浓硫酸，观察溶液颜色的变化 溶液中存在平衡：Cr2O(橙)＋H2O2CrO(黄)＋2H＋ C 将NaClO溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中，观察品红溶液颜色变化 pH对ClO