精品解析：江苏盐城市明达高级中学等校2025-2026学年高二下学期5月阶段检测 化学试题

高二年级化学试题 (总分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1. 本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2. 答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3. 作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 Cu 64 第Ⅰ卷 选择题(共39分) 一、单项选择题(每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 下列物质主要成分属于有机物的是 A.太阳神鸟金箔 B.棉花 C.碳纳米管 D.莲花形玻璃托盏 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 乙炔的结构式： C. 分子的空间填充模型： D. 氨气的电子式： 3. 工业上分别用Mg、C还原可得无定形硅、晶体硅。下列说法正确的是 A. 硅单质属于非极性分子 B. 熔沸点：晶体硅 C. 电负性： D. 酸性： 4. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl B. 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++= Fe3++NO↑+2H2O C. NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++=H2O + CO2↑ D. 用氨气吸收硫酸工业尾气：2NH3·H2O+SO2=+ H2O+2 5. 下列物质的结构或性质与用途具有对应关系的是 A. NH3中N存在孤电子对，NH3可用作配体 B. NH3分子间易形成氢键，所以NH3极易溶于水 C. HNO3具有强氧化性，可用于制备NH4NO3 D. NH4Cl易溶于水，可用于去除铁锈 6. 下列叙述与对应图示相符的是 A．中和反应反应热的测定 B．稳定性：石墨>金刚石 C．验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D．验证温度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是 A. 滴定时有盐酸溅出锥形瓶外 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D. 滴定到终点读数时，视线与滴定管凹液面最低点保持水平读数 8. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 配制FeCl2溶液后常加入适量铁粉 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 工业合成氨采用400℃ ~ 500℃的高温条件 D. 室温下，将H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系压缩体积后颜色加深 9. 化学电源在日常生活和高科技领域都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. 图甲：锂电池放电时，电解质中Li+向锂电极迁移 B. 图乙：正极的电极反应式为：Ag2O + 2e- + H2O = 2Ag + 2OH- C. 图丙：使用一段时间后，锌筒会变薄 D. 图丁：充电时，每消耗2 mol PbSO4，转移电子数为 10. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，下列说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 使用高效催化剂能降低反应的焓变，提高化学反应速率 C. 升温、加压或使用催化剂能增大SO3的生成速率 D. 该反应的平衡常数可表示为K= 11. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 温度对化学反应速率的影响 向两支试管中各加入2 mL 0.1 mol/L 溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L 溶液，振荡，观察现象 B 铁片上发生了吸氧腐蚀 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2～3 min，溶液边缘出现红色 C 能否催化分解 向2 mL 5％ 溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 D 与KI的反应是可逆反应 向5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L的溶液，振荡，再滴加1～2滴KSCN溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 对羟基肉桂酸甲酯M具有高光敏性和强效导电性等优良特性，是一种优良的触摸屏和高端光纤材料，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. M属于芳香族烃 B. M不存在顺反异构 C. 与溴水反应， 最多消耗2 mol Br2 D. M能发生水解反应 13. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应I： 反应II： 反应III： 向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应I的平衡常数可表示为 B. C. 图中曲线B表示的物质的量随温度的变化 D. 提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 14. 完成下列填空： （1）以太阳能为热源，热化学硫循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： 相关反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1=-213 kJ·mol-1 反应Ⅱ：H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g) ΔH2=+327 kJ·mol-1 反应Ⅲ：2HI(aq) = H2(g)+I2(g) ΔH3=+172 kJ·mol-1 ①总反应的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)，ΔH=_______。 ②在该过程中SO2和_______对总反应起到催化剂作用；使用了催化剂，总反应的ΔH _______ (填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）可以与乙二胺形成配离子，如图所示： ① H、O、N三种元素第一电离能从小到大的顺序为_______。 ② 乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_______。 （3）将CuO投入、的混合溶液中进行“氨浸”，CuO转化为溶液。1mol含有σ键的数目为_______ mol。 （4）Cu与N两种元素组成的化合物具有良好光学性能。其晶胞结构如图所示。该物质的化学式为_______。 15. 化合物G是一种常见的抗组胺类药物。其合成路线如下： （1）G分子中含氧官能团名称为_______。 （2）B分子中_______(填“有”或“无”)手性碳原子。 （3）C→D会产生与D互为同分异构体的副产物，其结构简式为_______。 （4）F→G除了生成G外，生成的另外一种产物为_______。 （5）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_______。分子中含有苯环，水解生成的有机产物中均含有2种不同化学环境的氢原子。 （6）写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干) _______。 16. 锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2，还含有少量的铝箔)可回收钴和锂。 已知：LiCoO2不溶于水，难溶于碱性溶液。 （1）“碱溶”时可以加快反应速率的措施有___________。 A. 粉碎 B. 加热 C. 延长溶解时间 D. 增加含钴废料的用量 （2）“酸浸”过程中有O2放出，该反应的离子方程式为___________。 （3）“萃取”的反应原理为Co2+＋2HR(有机层)CoR2(有机层)＋2H＋。 ①“反萃取”时从有机相中分离出钴元素可加入的试剂X为___________。 A．NaOH B．Co(OH)2 C．H2SO4 D．HR ②“萃取”和“反萃取”操作的目的是___________。 （4）“沉钴”时，向含的溶液中滴加溶液，溶液浓度不能过大且滴速不宜太快的原因为___________。 （5）钴酸锂(LiCoO2)的晶胞结构如图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。1个晶胞中含有的数目为___________。 （6）CoCO3在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。1000℃时，剩余固体的成分的化学式为___________。 17. 如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜、装置Ⅲ实现粗铜的精炼。 （1）a处应通入__(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是___。 （2）电镀结束后，理论上装置Ⅰ中溶液的pH__(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）装置I中消耗1.12L(标准状况下)的CH4时，装置II中Cu电极质量减少的质量为___。 （4）粗铜的电解精炼如图所示，在粗铜的电解过程中，d电极上发生的电极反应为____；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是___。 （5）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H＜0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比[]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示： ①图中T1、T2的关系为：T1___T2(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②图中纵坐标为物质___的转化率。 ③图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是____(填“A”、“B”、或“C”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学试题 (总分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1. 本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2. 答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3. 作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 Cu 64 第Ⅰ卷 选择题(共39分) 一、单项选择题(每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 下列物质主要成分属于有机物的是 A.太阳神鸟金箔 B.棉花 C.碳纳米管 D.莲花形玻璃托盏 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳神鸟金箔主要材质是金，属于金属材料，不属于有机物，A错误； B．棉花的主要成分为纤维素，属于有机物，B正确； C．碳纳米管的主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，不属于有机物，C错误； D．莲花形玻璃托盏主要成分为玻璃，属于无机非金属材料，不属于有机物，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 乙炔的结构式： C. 分子的空间填充模型： D. 氨气的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧原子质子数为8，中子数为10时质量数为，该核素表示为，A正确； B．乙炔含碳碳三键，每个碳原子连接1个氢原子，结构式为，B正确； C．为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，图示符合其空间填充模型特征，C正确； D．中N原子最外层有5个电子，与3个H原子各形成1对共用电子对，还剩余1对孤电子对，所有原子均满足稳定结构，应为，D错误； 故选D。 3. 工业上分别用Mg、C还原可得无定形硅、晶体硅。下列说法正确的是 A. 硅单质属于非极性分子 B. 熔沸点：晶体硅 C. 电负性： D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅单质是共价晶体，由原子直接构成，不存在分子，不属于非极性分子，A错误； B．晶体硅和均为共价晶体，键的键长大于键，键能，因此熔沸点：晶体硅<，B错误； C．元素非金属性越强，电负性越大，O的非金属性强于Si，因此电负性：，C正确； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强于Si，因此酸性：，D错误； 故选C。 4. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl B. 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++= Fe3++NO↑+2H2O C. NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++=H2O + CO2↑ D. 用氨气吸收硫酸工业尾气：2NH3·H2O+SO2=+ H2O+2 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水挥发的与发生氧化还原反应，生成氮气和氯化铵，方程式书写正确，A正确； B．过量和稀硝酸反应时，生成的会被过量的还原为，正确的离子方程式为，B错误； C．在水溶液中完全电离出，与电离出的反应生成二氧化碳和水，离子方程式书写正确，C正确； D．与氨水反应中元素化合价保持+4价，产物为，离子方程式为，D正确； 故选B。 5. 下列物质的结构或性质与用途具有对应关系的是 A. NH3中N存在孤电子对，NH3可用作配体 B. NH3分子间易形成氢键，所以NH3极易溶于水 C. HNO3具有强氧化性，可用于制备NH4NO3 D. NH4Cl易溶于水，可用于去除铁锈 【答案】A 【解析】 【详解】A．中原子存在1对孤电子对，可提供孤电子对形成配位键，因此可用作配体，对应关系成立，A正确； B．极易溶于水是因为与水分子之间可形成氢键、二者均为极性分子且可与水反应，分子间的氢键主要使其沸点升高，与易溶于水无对应关系，B错误； C．制备是利用的酸性，与发生中和反应，反应无化合价变化，和其强氧化性无关，C错误； D．可去除铁锈是因为水解使溶液显酸性，能溶解铁锈，与其易溶于水无对应关系，D错误； 故选A。 6. 下列叙述与对应图示相符的是 A．中和反应反应热的测定 B．稳定性：石墨>金刚石 C．验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D．验证温度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜质搅拌器散热快，大小烧杯之间未形成隔热层，加快热量散失，均将增大实验误差，A不合题意； B．由题干图示信息可知，等质量的石墨总能量比金刚石低，物质具有的能量越低越稳定，即石墨的稳定性＞金刚石，B符合题意； C．由于Zn和稀硫酸产生H2，能够将注射器活塞往外推，即该装置不能验证锌与稀硫酸的反应为放热反应，C不合题意； D．实验中H2O2的浓度不相同，即变量不唯一(有浓度和温度)，不能验证温度对化学反应速率的影响，D不合题意。 7. 用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是 A. 滴定时有盐酸溅出锥形瓶外 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D. 滴定到终点读数时，视线与滴定管凹液面最低点保持水平读数 【答案】C 【解析】 【分析】中和滴定的计算式为，其中标准液浓度、待测液体积为定值，测定结果仅由消耗标准液的体积决定，偏大则测定结果偏高，反之偏低。 【详解】A．滴定时有盐酸溅出锥形瓶外，待测的物质的量减少，消耗的偏小，测定结果偏低，A错误； B．滴定终点读数时俯视滴定管刻度，读取的偏小，测定结果偏低，B错误； C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测的物质的量偏大，消耗的偏大，测定结果偏高，C正确； D．滴定到终点读数时，视线与滴定管凹液面最低点保持水平读数，为正确操作，测定结果无误差，D错误； 故选 C。 8. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 配制FeCl2溶液后常加入适量铁粉 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 工业合成氨采用400℃ ~ 500℃的高温条件 D. 室温下，将H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系压缩体积后颜色加深 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入铁粉的作用是将氧化生成的还原为，对应反应为不可逆反应，不存在可逆平衡，不能用平衡移动原理解释，A错误； B．氯气与水存在可逆平衡，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低氯气的溶解度，可用平衡移动原理解释，B正确； C．合成氨反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨的生成，采用高温的目的是提高催化剂活性、加快反应速率，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，C错误； D．为反应前后气体分子数不变的可逆反应，压缩体积增大压强，平衡不移动，颜色加深是体积减小导致浓度增大所致，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，D错误； 故选 B。 9. 化学电源在日常生活和高科技领域都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. 图甲：锂电池放电时，电解质中Li+向锂电极迁移 B. 图乙：正极的电极反应式为：Ag2O + 2e- + H2O = 2Ag + 2OH- C. 图丙：使用一段时间后，锌筒会变薄 D. 图丁：充电时，每消耗2 mol PbSO4，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．锂电池放电时，阳离子向正极迁移，应向多孔碳电极迁移，A错误； B．正极得电子发生还原反应，碱性环境下电极反应为，B正确； C．锌筒为锌锰干电池的负极，放电时Zn失电子被氧化消耗，使用一段时间后锌筒会变薄，C正确； D．充电时总反应中每消耗2 mol ，生成1 mol 和1 mol ，转移电子的物质的量为2 mol，对应电子数为，D正确； 故选A。 10. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，下列说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 使用高效催化剂能降低反应的焓变，提高化学反应速率 C. 升温、加压或使用催化剂能增大SO3的生成速率 D. 该反应的平衡常数可表示为K= 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应、，根据反应才能自发，可知该反应仅低温下可自发进行，A错误； B．催化剂能降低反应的活化能、提高化学反应速率，但不能改变反应的焓变，B错误； C．升温能提高活化分子百分数，加压可增大反应物浓度，催化剂可降低反应活化能，三者均能增大的生成速率，C正确； D．平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应平衡常数应为K=，D错误； 答案选C。 11. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 温度对化学反应速率的影响 向两支试管中各加入2 mL 0.1 mol/L 溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L 溶液，振荡，观察现象 B 铁片上发生了吸氧腐蚀 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2～3 min，溶液边缘出现红色 C 能否催化分解 向2 mL 5％ 溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 D 与KI的反应是可逆反应 向5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L的溶液，振荡，再滴加1～2滴KSCN溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该实验中只有温度为变量，通过观察沉淀产生的快慢能够探究温度对化学反应速率的影响，A正确； B．铁发生吸氧腐蚀时边缘生成OH-使酚酞变红，现象符合吸氧腐蚀机制，B正确； C．可能被氧化为铁离子，未排除铁离子的催化作用干扰，无法确定是否催化过氧化氢，C错误； D．反应中碘离子过量，铁离子遇KSCN显红色，若溶液变红，可证明该反应是可逆反应，实验设计合理，D正确； 故选C。 12. 对羟基肉桂酸甲酯M具有高光敏性和强效导电性等优良特性，是一种优良的触摸屏和高端光纤材料，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. M属于芳香族烃 B. M不存在顺反异构 C. 与溴水反应， 最多消耗2 mol Br2 D. M能发生水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，M中含有氧元素，不属于芳香烃，A错误； B．M中碳碳双键的两个碳原子分别连接不同的原子或基团，存在顺反异构，B错误； C．1 mol M中酚羟基的邻位有2个可被取代的氢原子，可与2 mol 发生取代反应；碳碳双键可与1 mol 发生加成反应，最多消耗3 mol ，C错误； D．M中含有酯基，能发生水解反应，D正确； 故选D。 13. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应I： 反应II： 反应III： 向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应I的平衡常数可表示为 B. C. 图中曲线B表示的物质的量随温度的变化 D. 提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应I的平衡常数可表示为，A错误； B．根据盖斯定律，由-(Ⅱ+Ⅲ)得：，，B错误； C．反应Ⅱ为吸热反应，反应Ⅲ为放热反应，温度升高，反应Ⅱ正向移动，CO的物质的量增大，反应Ⅲ逆向移动，CO的物质的量增大，因此CO在平衡时的物质的量随着温度升高而增大，故曲线C为CO的物质的量变化曲线，C错误； D．反应Ⅰ和反应Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，降低温度有利于反应Ⅰ和反应Ⅲ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，因此在低温时CH4的平衡量较高，要提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂以尽快建立化学平衡状态，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 14. 完成下列填空： （1）以太阳能为热源，热化学硫循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： 相关反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1=-213 kJ·mol-1 反应Ⅱ：H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g) ΔH2=+327 kJ·mol-1 反应Ⅲ：2HI(aq) = H2(g)+I2(g) ΔH3=+172 kJ·mol-1 ①总反应的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)，ΔH=_______。 ②在该过程中SO2和_______对总反应起到催化剂作用；使用了催化剂，总反应的ΔH _______ (填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）可以与乙二胺形成配离子，如图所示： ① H、O、N三种元素第一电离能从小到大的顺序为_______。 ② 乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_______。 （3）将CuO投入、的混合溶液中进行“氨浸”，CuO转化为溶液。1mol含有σ键的数目为_______ mol。 （4）Cu与N两种元素组成的化合物具有良好光学性能。其晶胞结构如图所示。该物质的化学式为_______。 【答案】（1） ①. +572 kJ/mol ②. I2 ③. 不变 （2） ①. ②. （3）16 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ可得，，目标反应为水分解，故； ②反应前后和的质量、化学性质均不变，为总反应的催化剂；催化剂只降低反应活化能，不改变反应物和生成物的能量差，故不变； 【小问2详解】 ①同周期元素第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，H的第一电离能小于O，故顺序为； ②乙二胺中N原子形成3个键，还含有1对孤电子对，价层电子对数为4，故采取杂化； 【小问3详解】 1个中，每个含3个N-H键，4个共12个键；另外中心Cu与4个N之间的配位键也属于键，共4个，总键数为，故该离子含键。 【小问4详解】 根据均摊法计算晶胞中原子数目：N（黑球）位于晶胞顶点，数目为；Cu（白球）位于晶胞棱心，数目为，Cu和N的原子个数比为3:1，故化学式为。 15. 化合物G是一种常见的抗组胺类药物。其合成路线如下： （1）G分子中含氧官能团名称为_______。 （2）B分子中_______(填“有”或“无”)手性碳原子。 （3）C→D会产生与D互为同分异构体的副产物，其结构简式为_______。 （4）F→G除了生成G外，生成的另外一种产物为_______。 （5）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_______。分子中含有苯环，水解生成的有机产物中均含有2种不同化学环境的氢原子。 （6）写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干) _______。 【答案】（1）酰胺基、酯基 （2）无 （3） （4） （5）或 （6） 【解析】 【小问1详解】 观察G的结构，其含氧官能团为酰胺基、酯基。 【小问2详解】 手性碳原子为连有四个不同原子或基团的饱和碳原子。B分子中所有饱和碳原子中，叔丁基的三个甲基均连在同一个碳上，该碳连有三个相同甲基。侧链的两个亚甲基均连有两个氢原子。吡啶环上的碳原子均为不饱和碳，无符合条件的手性碳原子，故B分子无手性碳原子。 【小问3详解】 C到D为分子内取代反应，副产物结构简式为。 【小问4详解】 F到G的反应中，发生取代反应，另一种产物为。 【小问5详解】 A的分子式为，其同分异构体含苯环且可水解，说明含酰胺键。水解生成的两种有机产物均含2种不同化学环境的氢。 若羧酸产物为，含甲基氢与羧基氢2种氢，则胺产物为对苯二胺，含苯环氢与氨基氢2种氢，对应同分异构体结构简式为。 若胺产物为2,3,5,6-四甲基对苯二胺，苯环上四个甲基等价，两个氨基等价，含2种氢，则羧酸产物为甲酸，对应结构为，含醛基氢与羧基氢2种氢，对应同分异构体结构简式为。 【小问6详解】 合成路线需逐步构建五元环，具体步骤如下： 1. 起始原料的酯基在氢氧化钠水溶液加热条件下水解，得到。 2. 在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化为醛。 3. 醛与格式试剂反应后得到。 4. 与溴化氢加热发生取代反应，羟基被溴原子取代得到溴代烃。 5. 溴代烃发生分子内取代反应环化，得到目标产物。 具体流程为：。 16. 锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2，还含有少量的铝箔)可回收钴和锂。 已知：LiCoO2不溶于水，难溶于碱性溶液。 （1）“碱溶”时可以加快反应速率的措施有___________。 A. 粉碎 B. 加热 C. 延长溶解时间 D. 增加含钴废料的用量 （2）“酸浸”过程中有O2放出，该反应的离子方程式为___________。 （3）“萃取”的反应原理为Co2+＋2HR(有机层)CoR2(有机层)＋2H＋。 ①“反萃取”时从有机相中分离出钴元素可加入的试剂X为___________。 A．NaOH B．Co(OH)2 C．H2SO4 D．HR ②“萃取”和“反萃取”操作的目的是___________。 （4）“沉钴”时，向含的溶液中滴加溶液，溶液浓度不能过大且滴速不宜太快的原因为___________。 （5）钴酸锂(LiCoO2)的晶胞结构如图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。1个晶胞中含有的数目为___________。 （6）CoCO3在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。1000℃时，剩余固体的成分的化学式为___________。 【答案】（1）AB （2） （3） ①. C ②. 使和分离，提纯（或提纯并富集钴元素） （4）防止溶液局部碱性过强，生成或碱式碳酸钴杂质 （5）3 （6） 【解析】 【分析】锂离子电池正极废料主要含​和少量铝箔，回收过程：碱溶：溶解铝箔除去杂质，​不溶于碱，留在滤渣中；酸浸：加入​和​，​中价被还原为，也转化为离子进入溶液；萃取分液：利用萃取反应，进入有机相，留在无机相，实现二者分离，无机相最终得到；反萃取：有机相加试剂得到水溶液；沉钴：加入​沉淀，最终得到。 【小问1详解】 加快反应速率的常用方法：增大反应物接触面积（粉碎废料）、升高温度（加热）都可以加快溶解速率；延长溶解时间只能提高反应的程度，不能加快速率；增加废料用量不改变反应速率，因此正确选项为AB； 【小问2详解】 ​中为价，被还原为，​被氧化为​，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得； 【小问3详解】 ① 根据萃取平衡：，要反萃取使平衡逆向移动，让进入水相，需要增大浓度，因此加入稀硫酸即可，选C； ② 萃取后留在无机相，进入有机相，因此操作目的是使和分离，提纯（或提纯并富集钴元素）； 【小问4详解】 因水解使溶液显碱性，若浓度过大、滴速过快，会导致溶液局部碱性过强，从而生成​或碱式碳酸钴杂质，降低产品纯度，因此原因是防止溶液局部碱性过强，生成或碱式碳酸钴杂质; 【小问5详解】 根据晶胞可知，在顶点和体内，个数为； 【小问6详解】 设初始​为，，残留率为，剩余固体质量为，质量为，则剩余的质量为，，，因此剩余固体化学式为。 17. 如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜、装置Ⅲ实现粗铜的精炼。 （1）a处应通入__(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是___。 （2）电镀结束后，理论上装置Ⅰ中溶液的pH__(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）装置I中消耗1.12L(标准状况下)的CH4时，装置II中Cu电极质量减少的质量为___。 （4）粗铜的电解精炼如图所示，在粗铜的电解过程中，d电极上发生的电极反应为____；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是___。 （5）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H＜0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比[]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示： ①图中T1、T2的关系为：T1___T2(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②图中纵坐标为物质___的转化率。 ③图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是____(填“A”、“B”、或“C”)。 【答案】（1） ①. CH4 ②. O2+2H2O+4e-=4OH- （2）变小 （3）12.8 （4） ①. Cu2++2e-=Cu ②. Au、Ag （5） ①. ＜ ②. Cl2 ③. A 【解析】 【分析】 【小问1详解】 通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜，则铁棒为阴极，a是燃料电池的负极，所以a处应通入CH4；b是正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-； 【小问2详解】 放电过程中，装置Ⅰ的总反应是CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，反应消耗KOH，理论上装置Ⅰ中溶液的pH变小； 【小问3详解】 装置I中消耗1.12L(标准状况下)的CH4时，电路中转移电子的物质的量是，根据电子守恒，装置II中有0.2molCu失电子生成铜离子，铜电极质量减少的质量为； 【小问4详解】 a是负极，则d电极为阴极，阴极上铜离子得电子生成铜，发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，铁的活泼性大于铜，铁失电子生成亚铁离子，排在铜后面的金属不失电子，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是Au、Ag。 【小问5详解】 ①2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) 正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低，根据图示，相同的氮氯比时，T1温度下转化率高，说明T1<T2； ②增大NO的浓度，氯气的转化率增大，根据图示，随氮氯比的增大，转化率增大，所以图中纵坐标为物质Cl2的转化率。 ③其它条件相同，投料比等于系数比，平衡体系中产物的体积分数最大，A、B相比，A点NOCl体积分数大；A、C相比，A点转化率大，A点NOCl体积分数大，所以图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $