精品解析：2026年黑龙江大庆市第六十九中学中考一模化学试题

2025-2026学年下大庆市六十九中学中考一模测试化学 相对原子质量: H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题 1. 中华文化博大精深，其中蕴含着丰富的化学知识。以下记载中不包含化学变化的是 A. 刳(挖空)斑竹以导气(主要为甲烷)，引井火以煮盐—《汉代古火井碑序》 B. 地气上为云，天气下为雨—《黄帝内经》 C. 山麓有胆泉(硫酸铜溶液)，土人汲以浸铁，……，锻炼成铜—《浸铜要略序》 D. 发射时点燃火药，……以烧伤敌人和焚毁战具—《梦溪笔谈》 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、地气上为云，天气下为雨，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、火药燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选B。 2. 正确的实验操作是人身安全和实验成功的重要保证。下列操作中正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 装MnO2粉末 C. 检查装置气密性 D. 验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，因此瓶底需要预留少量水或铺一层细沙，错误。 B.取用粉末状固体药品时，遵循“一横二送三直立”的规范，正确。 C.检查装置气密性时，装置内不能预先加入可反应的药品，该试管中稀硫酸和锌粒本身会反应生成氢气，无论气密性是否良好，导管口都会产生气泡，无法完成气密性检验，错误。 D.金属活动性顺序中的活动性弱于，铁钉不能和硫酸锌溶液发生化学反应，无法验证质量守恒定律，错误。 3. 善于梳理化学知识，能更好地掌握知识。以下对主题知识进行归纳完全正确的是（） A.化学与材料 B.化学与农业 ①合金：合成材料 ②金刚石：金属材料 ③玻璃、水泥：无机非金属材料 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②铵态氮肥可与草木灰混用提高肥效 ③不能用铁桶配制农药波尔多液 C.化学与安全 D.化学与能源 ①油罐着火时需用水喷淋，使罐体降温 ②水基型灭火器通过隔绝空气达到灭火的目的 ③电磁炉着火，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火 ①电能、石油制品属于一次能源 ②太阳能、风能、氢能属于清洁能源 ③可燃冰热值高，有望成为未来新能源 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. ①合金属于金属材料，不属于合成材料；②金刚石是碳单质，属于无机非金属材料，不属于金属材料，两项错误，排除A。 B. ②草木灰主要成分为碳酸钾，水溶液呈碱性，铵态氮肥中的会与反应生成逸出，降低肥效，二者不能混用，该项错误，排除B。 C. ①油罐着火时用水喷淋，可通过水蒸发吸热降低罐体温度至可燃物着火点以下，避免爆炸；②水基型灭火器喷出的泡沫可覆盖可燃物表面，通过隔绝空气灭火；③电磁炉属于电器，着火后先切断电源防止触电，再用干粉灭火器灭火，三项表述均正确。 D. ①一次能源是自然界中可直接获取的能源，电能、石油制品均需要经过加工转化得到，属于二次能源，该项错误，排除D。 4. 下列物质分类正确的是 选项 氧化物 碱 盐 混合物 A 冰水混合物 火碱 高锰酸钾 石灰石 B 铁锈 氢氧化钾 生石灰 碱石灰 C 过氧化氢 消石灰 尿素 钡餐 D 干冰 澄清石灰水 苏打 生铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，冰水混合物由H、O两种元素组成，属于氧化物；火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他物质，属于混合物，符合题意； B.铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其他杂质，属于混合物；氢氧化钾是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不是盐；碱石灰是由氧化钙和氢氧化钠混合而成，属于混合物，不符合题意； C.过氧化氢是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；尿素中无金属/铵根和酸根，不属于盐；钡餐的主要成分是硫酸钡，还含有其它杂质，属于混合物，不符合题意； D.干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；澄清石灰水是的水溶液，属于混合物；苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意。 5. 推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中正确的是 A. 金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，因此化学性质差异很大 B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 原子失电子可以变成阳离子，但阳离子得电子不一定变为原子 D. 溶液析出晶体时溶质质量减小，则溶质的质量分数也一定减小 【答案】C 【解析】 【详解】A. 金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，碳原子排列方式不同仅导致二者物理性质差异大，化学性质相似。A错误。 B. 中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应都生成盐和水，均不属于中和反应。B错误。 C. 原子失电子形成阳离子，但高价阳离子得电子后可能先变为低价阳离子，例如得1个电子变为，不会直接变为铁原子，因此阳离子得电子不一定变为原子。C正确。 D. 若恒温蒸发饱和溶液析出晶体，温度不变则溶解度不变，饱和溶液溶质质量分数也保持不变，因此溶质质量分数不一定减小。D错误。 6. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A. 拉瓦锡利用天平验证质量守恒定律： 分解反应 B. 煤炉下层发生的反应： 化合反应 C. 高炉炼铁：置换反应 D. 用氢氧化镁制取氢氧化铜： 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧化汞分解需要加热条件，正确方程式为，原方程式缺少反应条件，错误。 B.煤炉下层氧气不足时，碳发生不完全燃烧生成一氧化碳，方程式书写正确；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，原理和反应类型均正确。 C.高炉炼铁的核心原理是一氧化碳还原氧化铁，不是碳直接还原氧化铁；且给出的方程式未配平，生成物的计量数应为4，错误。 D.碱和盐发生复分解反应要求反应物均可溶，是难溶性碱，无法和发生反应，错误。 7. 下列图像与相关过程的描述相符合的是 A. 高锰酸钾加热制取氧气 B. 向盛有一定量硝酸和硝酸钡的混合溶液的烧杯中加入碳酸钠粉末 C. 向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液至过量 D. 气体溶解度与温度、压强的关系 【答案】B 【解析】 【详解】A.高锰酸钾需加热到分解温度才开始反应，初始加热阶段没有锰酸钾、二氧化锰生成，二者质量应从反应开始时才从0逐渐增加。图像中二者从0时刻就开始上升，不符合反应事实。 B.图中反应分两个阶段：碳酸钠先和硝酸反应，生成的逸出，加入的碳酸钠中部分氧元素随逸出烧杯，因此烧杯内氧元素质量增加。硝酸完全反应后，碳酸钠和硝酸钡反应，无气体逸出，加入的碳酸钠中的氧元素全部留在烧杯内（包含沉淀），氧元素增质量加速。符合反应事实。 C.硫酸钡沉淀不溶于酸和水，滴加氢氧化钡时，和会立即反应生成沉淀，沉淀质量应从0开始上升，图像初始阶段无沉淀，不符合事实。 D.气体溶解度的规律：温度越高溶解度越小，压强越大溶解度越大。同一温度下，对应的溶解度更高，说明，与图中标注的矛盾，错误。 8. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量的稀盐酸，观察是否有气泡冒出 B 分离二氧化锰和氯化钠 过滤、洗涤、干燥，蒸发结晶 C 除去 中的 加热至固体质量不再改变 D 除去 溶液中混有的 加入过量的 溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. NaOH敞口变质生成，滴加少量稀盐酸时，盐酸会优先与未变质的NaOH发生中和反应，即使存在也不会产生气泡，无法检验变质情况，需加入足量稀盐酸才可检验。 B. 二氧化锰不溶于水、氯化钠溶于水，分离二者需先加水溶解，再过滤、洗涤干燥得到二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钠，方案缺少溶解步骤，无法直接分离固体混合物。 C. 加热时分解反应为，会引入新杂质，不符合除杂要求。 D. 加入过量时，溶液中所有均转化为沉淀，留在滤液中，过滤洗涤后，与稀硝酸反应：，可得到纯净的溶液，能达到实验目的。 9. 某物质在不同温度 时配成饱和溶液，所需溶质和溶剂的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该物质的溶解度随温度升高而增大 B. t2℃时，溶液的溶质质量分数： C. 时，将 10g该物质加入25g水中，可以完全溶解 D. 保持 不变，从m点到n点蒸发15g水时，一定会析出5.4g溶质 【答案】D 【解析】 【详解】A.题干未说明、的温度高低，无法判断溶解度随温度的变化趋势。错误； B.时，m、n均为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数与溶解度有关，m、n的溶质质量分数相等；p为不饱和溶液，质量分数小于饱和溶液，关系为。错误； C.时，相同溶剂下溶解的溶质质量远小于，图示在时，25g水中溶解的溶质质量是9g时达到饱和，故时，25g水中加入10g溶质不能完全溶解。错误； D.据图：m为的饱和溶液，将m点对应的饱和溶液蒸发15g水析出溶质的质量=9g-3.6g=5.4g。正确。 10. 如图为一种绿色合成氨气的反应机理。下列说法正确的是 A. 该过程实现了化学能到电能的转变 B. 整个过程不涉及置换反应 C. 图中共涉及4种元素化合价发生改变 D. 整个流程过程中无需额外补充水 【答案】B 【解析】 【分析】根据流程可知：共发生的三步反应：，，。 【详解】A.过程需要通电，是电能转化为化学能。错误； B.置换反应定义为单质+化合物→新单质+新化合物，上述三个反应均不属于置换反应，整个过程无置换反应。正确； C.化合价变化的元素只有Li（0→1）、N（0→-3）、O（-2→0），共3种，不是4种。错误； D.总反应为，水是反应物被消耗，需要额外补充。错误。 二、填空题 11. 化学与人类的生活、生产息息相关，持续助力社会发展。 （1）________和他的团队研发了稀土分离技术。 （2）三氟化氮(NF₃)是优良的等离子蚀刻气体，可蚀刻硅芯片。标出NF₃中氮元素的化合价________。 （3）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是______。 （4）工业上常用________处理印染厂碱性废水(填名称)。 【答案】（1）徐光宪 （2） （3）移除可燃物 （4）硫酸 【解析】 【小问1详解】 徐光宪院士是我国稀土分离技术的奠基人，其团队研发的“串级萃取理论”实现了稀土的高效分离。 【小问2详解】 氟在化合物中通常显-1价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零：x + (-1)×3 = 0，解得x = +3。 【小问3详解】 “去薪”即移除柴草等可燃物，使燃烧因缺少可燃物而停止，属于清除可燃物的灭火原理。 【小问4详解】 印染厂废水常呈碱性，工业上常用稀硫酸等酸性物质进行中和处理，使废水pH达到排放标准。 12. I.在实验室用下列装置制取气体并验证气体的性质 （1）实验室制取氢气的化学方程式为__________；与装置C相比，使用装置B的优点是____________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，若用装置E收集氧气，空气从导管口____(填“b”或“c”)端排出。 （3）用装置F探究氧气的性质，氧气倒入烧杯，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，该现象说明氧气具有__________的性质。 Ⅱ.去除粗盐中难溶性杂质并计算产率(已知水足量) （4）实验操作的正确顺序依次是：______(填序号，可重复)。 （5）在实验室进行电解水实验探究水的组成时，需要标注的实验图标有________。 ①护目镜 ②洗手 ③用电 ④明火 【答案】（1） ①. ②. 可以控制反应速率 （2）c （3）密度比空气大、支持燃烧 （4）④②①③④ （5）①②③④ 【解析】 【小问1详解】 实验室制取氢气的原理为：锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； 与装置C相比，使用装置B可以通过控制分液漏斗的活塞控制液体滴加的速率来控制反应速率； 【小问2详解】 氧气的密度比空气大，故若用装置E收集氧气，气体应从导管口b端通入，空气从导管口c端排出； 【小问3详解】 带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性，下方的先复燃，说明氧气密度比空气大； 【小问4详解】 去除粗盐中难溶性杂质并计算产率的实验步骤是，称量粗盐的质量→溶解→过滤→蒸发结晶→称量得到的精盐，故正确的排序是④②①③④； 【小问5详解】 ①电解水一般用水+少量电解质（稀硫酸/氢氧化钠），液体可能溅起，需佩戴护目镜防护；②实验结束后手部接触药品，需要洗手； ③电解依靠直流电源通电反应，存在用电安全，需要标注；④电解生成\氢气和氧气，氢气易燃易爆，严禁明火，需要标注明火警示。 13. 下图中A~H是初中化学常见的物质，A和E物质类别相同，E的浓溶液溶于水会放出大量的热，C和D物质类别相同，D广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。F是由地壳中含量第二的金属元素组成的单质，G和H的组成元素相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在的转化关系。(其中反应条件、部分反应物和生成物已略去。) （1）D的俗名为_______。 （2）请写出物质 A 的用途____________。(答一点) （3）请写出E转化为A 的化学方程式_________。 （4）H转化为G 的基本反应类型为___________。 【答案】（1）烧碱（火碱、苛性钠） （2）金属除锈（合理即可） （3） （4）化合反应 【解析】 【分析】A～H是初中化学常见的物质，A和E物质类别相同，E的浓溶液溶于水会放出大量的热，则E为硫酸，硫酸能生成A，则A为盐酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；C和D物质类别相同，D广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，则D为氢氧化钠，C能生成氢氧化钠，则C为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；F是由地壳中含量第二的金属元素组成的单质，则F为铁，铁排在氢前能与盐酸、硫酸反应生成氢气；G和H的组成元素相同，且能相互转化，其中G能生成铁，盐酸能通过反应生成H，则G为一氧化碳，H为二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，盐酸与碳酸钠等碳酸盐反应能生成二氧化碳；氢氧化钠、盐酸、硫酸都能通过反应生成B，且B能通过反应生成氢氧化钙，则B为水，酸碱中和可以生成水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙。将答案带入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，D是氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠； 【小问2详解】 A是盐酸，可用于金属除锈； 【小问3详解】 E是硫酸，E转化为A 的反应为氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 H是二氧化碳，G是一氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应符合多变一”的特点，属于化合反应。 14. MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分) ，含少量 ，其他杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)为原料制备高纯MgO的实验流程如下： 【查阅资料】金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： pH 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 3.2 11.1 I.制备 （1）“浸取”前将菱镁矿粉碎目的是______________。 （2）“浸取”过程中，写出稀硫酸与碳酸镁的反应方程式：______________。 （3）“氧化”时发生的反应为，为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是____________，反应前后元素化合价降低的元素是________(填符号) （4）用氨水调节pH的范围是____________，其目的是将________离子完全转化沉淀(填符号) Ⅱ.制备MgO （5）传统工艺：在1200℃时MgSO4分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3） ①. 防止过氧化氢受热分解 ②. O （4） ①. 3.2≤pH<9.1 ②. Fe3+ （5） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 见答案； 硫酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+6价，同理可得过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价，硫酸中氢元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，硫酸铁中铁元素显+3价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则反应前后元素化合价降低的元素是：O； 【小问4详解】 由流程图可知，用氨水调节pH的目的是使转化为沉淀，镁离子不能转化为沉淀，pH=3.2时，铁离子完全沉淀，pH=9.1时， 镁离子开始形成沉淀，故调节pH的范围是：3.2≤pH＜9.1； 【小问5详解】 略。 三、实验题 15. 69中化学兴趣小组以“研究硝酸(HNO₃)的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【查阅资料】纯硝酸为无色透明液体，有刺激性气味，浓硝酸具有很强的氧化性，能氧化很多有机色素使其褪色，稀硝酸氧化性则相对较弱，不能使有机色素褪色。 【任务一】硝酸的物理性质 （1）已知浓硝酸含量为68%左右，无色透明，易挥发，在空气中产生白雾，浓硝酸敞口放置浓度会_______(填“变大”“不变”或“变小”)。 【任务二】硝酸的化学性质 （2）①不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮、氧气和一种常见液体，该反应中涉及到的氧化物有_______种。 ②酸性：稀硝酸具有酸的通性，将氢氧化铁加入装有稀硝酸的试管中，观察到红褐色粉末消失、溶液由无色变为黄色，写出相关反应的化学方程式：__________________。 ③强氧化性：小组同学将紫色石蕊溶液滴到装有浓硝酸的试管中，发现紫色石蕊溶液先变红后褪色。 【提出问题】紫色石蕊溶液褪色的原因是什么? 【猜想假设】甲同学：紫色石蕊溶液变质了。乙同学：浓硝酸具有强氧化性。 【实验与结论】 （3）同学们认为甲同学的猜想不合理，理由是____________。 （4）为了验证自己的猜想是否正确，乙同学设计了如下实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 取2mL稀硝酸和2mL浓硝酸分别于 A、B两支试管中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液 _____________ 乙同学猜想正确 （5）该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如图所示： ①“合成塔”中在一定条件下发生反应的化学方程式为________________。 ②实验室模拟“氧化炉”的反应，下列装置适合用于 尾气处理的是________________（填装置序号)。 已知： 极易溶于水，难溶于植物油和四氯化碳(常温下，四氯化碳是一种难溶于水且密度比水大的液体) ①②③④⑤ 【答案】（1）变小 （2） ①. 2 ②. （3）紫色石蕊溶液先变红，说明紫色石蕊溶液没有变质 （4）A 中溶液变红不褪色，B 中先变红后褪色 （5） ①. ②. ②④⑤ 【解析】 【小问1详解】 浓硝酸易挥发，敞口放置会挥发出硝酸气体，导致瓶内溶质减少，浓度变小； 【小问2详解】 ①浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮、氧气和一种常见液体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该常见液体为水，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该反应中涉及到的氧化物有二氧化氮和水两种； ②氢氧化铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 同学们认为甲同学的猜想不合理，理由是紫色石蕊溶液先变红，说明紫色石蕊溶液没有变质； 【小问4详解】 根据实验结论乙同学猜想正确，说明浓硝酸具有强氧化性，能使紫色石蕊溶液褪色，则取稀硝酸和浓硝酸于2支试管中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液，稀硝酸、浓硝酸均具有酸性，浓硝酸具有强氧化性，则实验现象为A 中溶液变红不褪色，B 中先变红后褪色，说明浓硝酸具有强氧化性，故乙同学猜想正确； 【小问5详解】 ①“合成塔”中氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：； ②已知NH3极易溶于水，不能直接将导管插入水中（防倒吸）；①导管直接入水，极易倒吸，错误；②球形干燥管防倒吸，可用； ③导管直接伸入了下层水，不可防倒吸，错误；④CCl4密度比水大，在下层，NH3难溶于CCl4，气泡穿过CCl4再被水吸收，防倒吸，可用；⑤空集气瓶做安全瓶防倒吸，可用。 四、计算题 16. 将25.6gNaCl和 的固体混合物完全溶于水中配成91.6g溶液，再将200g一定质量分数的NaOH溶液分5次加入到该溶液中，测得的实验数据如表。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 共加入NaOH 溶液的质量/g 40 80 120 160 200 共生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 x 11.6 （1）实验编号为___________的实验中，氢氧化钠还有剩余。 （2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) （3）请在如图中画出加入200gNaOH溶液的过程中溶液中NaCl的质量变化曲线，并标注起点、拐点、终点坐标。 【答案】（1）⑤ （2）解：设参加反应的氯化镁质量为x，生成氯化钠的质量为y 原混合物中氯化钠质量：25.6g-19g=6.6g 反应后溶液中溶质总质量：6.6g+23.4g=30g 反应后溶液总质量：91.6g+160g-11.6g=240g 溶质质量分数 = 答：恰好完全反应时溶液溶质质量分数为12.5%。 （3） 【解析】 【小问1详解】 观察表格数据，从第①次到第④次加入NaOH溶液，沉淀质量在不断增加，说明氯化镁不断与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，每加入40gNaOH 溶液，生成2.9g氢氧化镁沉淀，则第四次应共生成11.6g沉淀，而到第④次之后，再加入NaOH溶液，沉淀质量不再改变，这表明在第④次时，氯化镁已经恰好完全反应，没有剩余的氯化镁继续与反应产生沉淀了，所以实验⑤中氢氧化钠还有剩余； 【小问2详解】 解析见答案； 【小问3详解】 通过前面计算已知固体混合物中氯化镁质量为19g，那么原固体中氯化钠的质量为25.6g-19g=6.6g。 当加入160g氢氧化钠溶液时，氯化镁恰好完全反应，此时氯化钠的质量达到最大值。 设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y y=23.4g。 那么反应后溶液中氯化钠的总质量为原有的6.6g加上生成的23.4g，即6.6g+23.4g=30g。 所以在画加入200gNaOH溶液过程中溶液中NaCl的质量变化曲线时，起点是原有的6.6g，在加入160gNaOH溶液时，氯化钠质量达到30g，之后随着NaOH溶液继续加入，氯化钠质量不再变化。绘制的图像如图所示。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下大庆市六十九中学中考一模测试化学 相对原子质量: H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题 1. 中华文化博大精深，其中蕴含着丰富的化学知识。以下记载中不包含化学变化的是 A. 刳(挖空)斑竹以导气(主要为甲烷)，引井火以煮盐—《汉代古火井碑序》 B. 地气上为云，天气下为雨—《黄帝内经》 C. 山麓有胆泉(硫酸铜溶液)，土人汲以浸铁，……，锻炼成铜—《浸铜要略序》 D. 发射时点燃火药，……以烧伤敌人和焚毁战具—《梦溪笔谈》 2. 正确的实验操作是人身安全和实验成功的重要保证。下列操作中正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 装MnO2粉末 C. 检查装置气密性 D. 验证质量守恒定律 3. 善于梳理化学知识，能更好地掌握知识。以下对主题知识进行归纳完全正确的是（） A.化学与材料 B.化学与农业 ①合金：合成材料 ②金刚石：金属材料 ③玻璃、水泥：无机非金属材料 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②铵态氮肥可与草木灰混用提高肥效 ③不能用铁桶配制农药波尔多液 C.化学与安全 D.化学与能源 ①油罐着火时需用水喷淋，使罐体降温 ②水基型灭火器通过隔绝空气达到灭火的目的 ③电磁炉着火，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火 ①电能、石油制品属于一次能源 ②太阳能、风能、氢能属于清洁能源 ③可燃冰热值高，有望成为未来新能源 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质分类正确的是 选项 氧化物 碱 盐 混合物 A 冰水混合物 火碱 高锰酸钾 石灰石 B 铁锈 氢氧化钾 生石灰 碱石灰 C 过氧化氢 消石灰 尿素 钡餐 D 干冰 澄清石灰水 苏打 生铁 A. A B. B C. C D. D 5. 推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中正确的是 A. 金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，因此化学性质差异很大 B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 原子失电子可以变成阳离子，但阳离子得电子不一定变为原子 D. 溶液析出晶体时溶质质量减小，则溶质的质量分数也一定减小 6. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A. 拉瓦锡利用天平验证质量守恒定律： 分解反应 B. 煤炉下层发生的反应： 化合反应 C. 高炉炼铁：置换反应 D. 用氢氧化镁制取氢氧化铜： 复分解反应 7. 下列图像与相关过程的描述相符合的是 A. 高锰酸钾加热制取氧气 B. 向盛有一定量硝酸和硝酸钡的混合溶液的烧杯中加入碳酸钠粉末 C. 向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液至过量 D. 气体溶解度与温度、压强的关系 8. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量的稀盐酸，观察是否有气泡冒出 B 分离二氧化锰和氯化钠 过滤、洗涤、干燥，蒸发结晶 C 除去 中的 加热至固体质量不再改变 D 除去 溶液中混有的 加入过量的 溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 9. 某物质在不同温度 时配成饱和溶液，所需溶质和溶剂的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该物质的溶解度随温度升高而增大 B. t2℃时，溶液的溶质质量分数： C. 时，将 10g该物质加入25g水中，可以完全溶解 D. 保持 不变，从m点到n点蒸发15g水时，一定会析出5.4g溶质 10. 如图为一种绿色合成氨气的反应机理。下列说法正确的是 A. 该过程实现了化学能到电能的转变 B. 整个过程不涉及置换反应 C. 图中共涉及4种元素化合价发生改变 D. 整个流程过程中无需额外补充水 二、填空题 11. 化学与人类的生活、生产息息相关，持续助力社会发展。 （1）________和他的团队研发了稀土分离技术。 （2）三氟化氮(NF₃)是优良的等离子蚀刻气体，可蚀刻硅芯片。标出NF₃中氮元素的化合价________。 （3）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是______。 （4）工业上常用________处理印染厂碱性废水(填名称)。 12. I.在实验室用下列装置制取气体并验证气体的性质 （1）实验室制取氢气的化学方程式为__________；与装置C相比，使用装置B的优点是____________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，若用装置E收集氧气，空气从导管口____(填“b”或“c”)端排出。 （3）用装置F探究氧气的性质，氧气倒入烧杯，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，该现象说明氧气具有__________的性质。 Ⅱ.去除粗盐中难溶性杂质并计算产率(已知水足量) （4）实验操作的正确顺序依次是：______(填序号，可重复)。 （5）在实验室进行电解水实验探究水的组成时，需要标注的实验图标有________。 ①护目镜 ②洗手 ③用电 ④明火 13. 下图中A~H是初中化学常见的物质，A和E物质类别相同，E的浓溶液溶于水会放出大量的热，C和D物质类别相同，D广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。F是由地壳中含量第二的金属元素组成的单质，G和H的组成元素相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在的转化关系。(其中反应条件、部分反应物和生成物已略去。) （1）D的俗名为_______。 （2）请写出物质 A 的用途____________。(答一点) （3）请写出E转化为A 的化学方程式_________。 （4）H转化为G 的基本反应类型为___________。 14. MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分) ，含少量 ，其他杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)为原料制备高纯MgO的实验流程如下： 【查阅资料】金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： pH 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 3.2 11.1 I.制备 （1）“浸取”前将菱镁矿粉碎目的是______________。 （2）“浸取”过程中，写出稀硫酸与碳酸镁的反应方程式：______________。 （3）“氧化”时发生的反应为，为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是____________，反应前后元素化合价降低的元素是________(填符号) （4）用氨水调节pH的范围是____________，其目的是将________离子完全转化沉淀(填符号) Ⅱ.制备MgO （5）传统工艺：在1200℃时MgSO4分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为___________。 三、实验题 15. 69中化学兴趣小组以“研究硝酸(HNO₃)的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【查阅资料】纯硝酸为无色透明液体，有刺激性气味，浓硝酸具有很强的氧化性，能氧化很多有机色素使其褪色，稀硝酸氧化性则相对较弱，不能使有机色素褪色。 【任务一】硝酸的物理性质 （1）已知浓硝酸含量为68%左右，无色透明，易挥发，在空气中产生白雾，浓硝酸敞口放置浓度会_______(填“变大”“不变”或“变小”)。 【任务二】硝酸的化学性质 （2）①不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮、氧气和一种常见液体，该反应中涉及到的氧化物有_______种。 ②酸性：稀硝酸具有酸的通性，将氢氧化铁加入装有稀硝酸的试管中，观察到红褐色粉末消失、溶液由无色变为黄色，写出相关反应的化学方程式：__________________。 ③强氧化性：小组同学将紫色石蕊溶液滴到装有浓硝酸的试管中，发现紫色石蕊溶液先变红后褪色。 【提出问题】紫色石蕊溶液褪色的原因是什么? 【猜想假设】甲同学：紫色石蕊溶液变质了。乙同学：浓硝酸具有强氧化性。 【实验与结论】 （3）同学们认为甲同学的猜想不合理，理由是____________。 （4）为了验证自己的猜想是否正确，乙同学设计了如下实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 取2mL稀硝酸和2mL浓硝酸分别于 A、B两支试管中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液 _____________ 乙同学猜想正确 （5）该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如图所示： ①“合成塔”中在一定条件下发生反应的化学方程式为________________。 ②实验室模拟“氧化炉”的反应，下列装置适合用于 尾气处理的是________________（填装置序号)。 已知： 极易溶于水，难溶于植物油和四氯化碳(常温下，四氯化碳是一种难溶于水且密度比水大的液体) ①②③④⑤ 四、计算题 16. 将25.6gNaCl和 的固体混合物完全溶于水中配成91.6g溶液，再将200g一定质量分数的NaOH溶液分5次加入到该溶液中，测得的实验数据如表。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 共加入NaOH 溶液的质量/g 40 80 120 160 200 共生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 x 11.6 （1）实验编号为___________的实验中，氢氧化钠还有剩余。 （2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) （3）请在如图中画出加入200gNaOH溶液的过程中溶液中NaCl的质量变化曲线，并标注起点、拐点、终点坐标。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $