精品解析：2025年黑龙江省大庆市祥阁学校6月中考第一次模拟考试化学试题

2025年6月大庆市祥阁学校九年级第一次模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Ca-40　Fe-56　Cu-64　Zn-65　Ag-108　Ba-137 一、选择题：本题10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述正确的是 A. “铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”铁锅中雪融化快是因为金属铁导热性好 B. “冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”“燃豆萁”过程中主要是将内能转化为化学能 D. “真金不怕火炼”说明黄金的熔点高 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁锅中雪融化快是因为金属铁导热性好，故A正确； B、“冰，水为之，而寒于水”，是因为物质的状态不同，物理性质不同，故B错误； C、“燃豆萁”过程中主要是将化学能转化为热能，故C错误； D、“真金不怕火炼”是因为金的化学性质很稳定，不易发生反应，故D错误； 故选：A。 2. 规范的实验操作是完成科学探究的基础。下列操作正确的是 A. 溶解固体 B. 测溶液pH C. 过滤 D. 连接仪器 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解固体应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解固体，不符合题意； B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染待测液，不符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意； D、将玻璃管插入胶皮管，应先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，图中操作正确，符合题意。 故选D。 3. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是 物质的应用 化学方程式 反应类型 A 电解水 2H2O22H2O+O2↑ 分解反应 B 比较铜和银的活动性 Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 置换反应 C 金属除锈 H2SO4+Fe2O3=FeSO4+H2O 复分解反应 D 生石灰中加水能煮熟鸡蛋 CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误； B、比较铜和银的活动性，AgCl难溶于水，需要选择铜和可溶性银盐反应，故选项错误； C、可用硫酸除去铁锈，反应的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，该化学方程式书写错误，故选项错误； D、生石灰中加水生成氢氧化钙并放出大量的热，反应的化学方程式为：CaO+H2O= Ca(OH)2 ，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确； 故选D。 4. 某锂离子电池，其正极材料为磷酸亚铁锂 ，负极材料为石墨，该电池反应原理为， 下列说法不正确的是 A. 负极材料石墨是由碳原子直接构成的 B. 磷酸铁 中，的化合价为 C. 锂离子电池放电时，电能转化为化学能 D. 石墨作负极材料，与其导电性有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨是碳单质，由碳原子直接构成，A选项正确； B、磷酸铁（FePO4）中，铁元素的化合价为+3，氧元素为-2，设磷元素的化合价为x，依据化合物中元素化合价的代数和为0，则，解得x=+5，B选项正确； C、锂离子电池放电时，化学能转化为电能，C选项错误； D、石墨具有优良的导电性，则石墨作负极材料，与其导电性有关，D选项正确。 故选：C。 5. 下列有关说法中正确的个数有 ①分子可以构成物质，所以由多种分子构成的物质一定是混合物 ②物质燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火一定要同时破坏燃烧的三个条件 ③饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小 ④化合物盐类组成中一定有金属元素 ⑤碱和酸反应生成盐和水，所以能和碱反应生成盐和水的一定是酸 ⑥在过氧化氢分解制氧气的反应中，二氧化锰的质量和性质均不改变 ⑦有晶体析出的溶液，原来的溶液一定是该温度下这种物质的饱和溶液 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①分子可以构成物质，所以由多种分子构成的物质一定是由多种物质组成，一定是混合物，正确。 ②物质燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火只需破坏其中一个条件即可，错误。 ③若饱和溶液通过蒸发溶剂析出晶体，则析出晶体后溶质质量分数不变，若通过改变温度析出晶体，析出晶体后溶质质量分数一定减小，错误。 ④铵盐不含金属元素，但属于盐类。因此，盐不一定含有金属元素，错误。 ⑤碱和酸反应生成盐和水，但能和碱反应生成盐和水的不一定是酸，也可能是二氧化碳等非金属氧化物，错误。 ⑥在过氧化氢分解制氧气的反应中，二氧化锰的质量和化学性质均不改变，物理性质可能改变，错误。 ⑦有晶体析出的溶液，原来的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，改变条件后先达到饱和，再析出晶体，错误。 故选A。 6. A、B、C、D都是初中化学常见的4种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系），已知A和D均为单质，B和C都是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D都是气体，自然界中的动植物可实现C和D的相互转化。下列说法不正确的是 A. B是造成“煤气中毒”的主要原因 B. D的化学性质活泼，能供给呼吸 C. A→C可用化学方程式表示为 D. 要实现B→C只有一种反应途径 【答案】D 【解析】 【分析】D为单质，常温下B、C、D都是气体，自然界中的动植物可实现C和D的相互转化，植物通过光合作用将二氧化碳转化为氧气，动植物通过呼吸作用将氧气转化为二氧化碳，则C为二氧化碳、D为氧气；B和C都是氧化物且组成元素相同，且能相互转化，B为一氧化碳；已知A为单质，能生成一氧化碳、二氧化碳，A为碳。 【详解】A、由分析知，B为一氧化碳，一氧化碳能与人体血红蛋白结合，是造成“煤气中毒”的主要原因，故A不符合题意； B、由分析知，D为氧气，氧气的化学性质活泼，能供给呼吸，故B不符合题意； C、由分析知，A为碳，C为二氧化碳，A→C反应可以为碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，可用化学方程式表示为： ，故C不符合题意； D、由分析知，B为一氧化碳，C为二氧化碳，要实现B→C的转化，可以是一氧化碳燃烧，也可以是一氧化碳在加热或高温的条件下还原金属氧化物，故D符合题意。 故选D。 7. T2℃时，将70.0gKNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T1℃，现象如图1所示。下列说法正确的是 A. 甲中加入的固体是KNO3 B. T1℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和 C. T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D. T2℃时，KCl溶液由a点转化到b点，可加入KCl或恒温蒸发水 【答案】D 【解析】 【详解】A、由表中数据可知，KNO3的溶解度从T2℃到T1℃溶解度下降，溶解度从大于35g到25g，T1℃时200g水中加入50g会饱和，多余的会以固体形式析出，而图中没有此现象，乙图符合，所以可知甲KCl,乙为KNO3,故不符合题意； B、由表中数据可知，T1℃，甲为KCl溶解度35g，乙为KNO3溶解度25g，200g水中70g甲饱和，50g乙饱和，甲和乙都是初始70g，都是饱和溶液，故不符合题意； C、T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，相当于溶解到400g水中，可以溶解140gKCl和100gKNO3，均没有达到饱和，所以没有固体剩余，故不符合题意； D、T2℃时，KCI溶液由a点（不饱和溶液）转化到b点（饱和溶液），正确的方法是增加溶质或者是减少溶剂，所以可加入KCI或恒温蒸发水，故符合题意； 故选D。 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 主要实验操作 A 鉴别淀粉、葡萄糖溶液 取样，分别加入加碘食盐，搅拌，观察现象 B 检验二氧化碳中是否有氧气 将带火星木条伸入集气瓶中 C 除去K2SO4溶液中混有少量CuSO4 滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤 D 分离KNO3和Mg(NO3)2的混合溶液 先加入过量的KOH溶液，静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量稀HNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、加碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在，不是碘单质，而淀粉遇碘单质才会变蓝，所以加入加碘食盐不能鉴别淀粉和葡萄糖溶液，该选项不能达到实验目的； B、二氧化碳不支持燃烧，当二氧化碳中混有少量氧气时，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不会复燃，无法检验其中是否有氧气，该选项不能达到实验目的； C、CuSO4溶液与Ba(OH)2反应会生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀[]，同时K2SO4也会与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀[]，在除去CuSO4的同时也除去了K2SO4，还会引入新的杂质KOH，不符合除杂原则，该选项不能达到实验目的； D、向KNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入过量的KOH溶液，KNO3与KOH不反应，Mg(NO3)2与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀和KNO3[]，静置、过滤、洗涤后，滤液是KNO3和KOH的混合溶液，滤渣是Mg(OH)2。向滤液中加入适量稀HNO3，可除去KOH得到KNO3溶液（）；向滤渣中加入适量稀HNO3，Mg(OH)2与稀HNO3反应生成Mg(NO3)2溶液[]，从而实现分离，该选项能达到实验目的。 故选D。 9. 下列图像分别与选项相对应，其中合理的是 A. CH4的溶解度与温度、压强的关系 B. 向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液 C. 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D. 分别向等质量镁和铁中，逐渐加入相同的稀硫酸至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、是气体，气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，图像错误，A选项错误； B、向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，所以固体的质量也是不变的，图像错误，B选项错误； C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶液质量减少，图像错误，C选项错误； D、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同，逐渐加入稀硫酸至过量，则镁和铁全部参加反应，，，通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，图像正确，D选项正确。 故选：D。 10. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确； B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确； C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误； D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确； 故选：C。 二、填空题： 11. 五一假期，陕西迎来了一轮旅游高峰。 （1）行——高铁运载着四面八方的客人来到陕西。高铁表面喷漆除美观外，主要是为了防止铁制外壳生锈，其防锈的原理是_____。 （2）住——为让各方游客住上舒适无异味的房间，酒店管理者利用活性炭的_____性除去房间的异味。 （3）食——回民街是著名的美食街区，有羊肉泡馍等多种美食。羊肉可为人体提供的主要有机营养物质是_____。 （4）玩——夜色中的大唐不夜城霓虹闪耀，可用无人机摄影记录美景。无人机的动力来源于锂电池，其放电时生成LiMnO2，已知Li元素的化合价为+1，则LiMnO2中Mn元素的化合价为_____。 沈阳故宫的红墙金瓦，成为沈城历史文化的标志性景观。宫墙青砖在中国有着长达三千年的悠久历史，承载着深厚的文化底蕴。 （5）制备青砖主要原料是黏土，黏土中还含有白云石，主要成分为CaMg(CO3)2，高温煅烧会生成CaO、MgO、CO2，则该反应的化学方程式为_____，它属于_____反应(填基本反应类型)。 （6）煅烧后的黏土会制成青砖坯，坯体需要在通风处干燥，从微观角度分析，通风可加速_____。 （7）青砖烧制后因孔隙多而有吸水性，温度与吸水率关系见表。1100℃时青砖表层会形成液态膜，推测X_____17.2(填“<”“>”或“=”)。 烧制温度/℃ 700 800 900 1000 1100 吸水率/% 15.8 16.6 16.9 17.2 X 【答案】（1）隔绝氧气和水 （2）吸附 （3）蛋白质 （4）+3 （5） ①. ②. 分解 （6）水分子向空气中运动 （7）< 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。喷漆在铁表面形成致密保护层，阻止铁与氧气、水接触，从而防止生锈； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味等，所以酒店管理者利用活性炭的吸附性除去房间的异味； 【小问3详解】 肉类中富含蛋白质，羊肉属于肉类，所以羊肉可为人体提供的主要有机营养物质是蛋白质； 【小问4详解】 LiMnO2中锂元素显+1价、氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，即锰元素的化合价为+3价； 【小问5详解】 白云石[主要成分为CaMg（CO3）2]高温煅烧分解生成氧化钙（CaO）、氧化镁（MgO）和二氧化碳（CO2），反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问6详解】 通风处干燥坯体时，空气流动加快水分子从砖坯表面扩散到空气中，从而加速水分蒸发，从微观角度分析，其实质是水分子向空气中运动； 【小问7详解】 当温度升至1100℃时，青砖表层形成液态膜，可能封闭部分孔隙，导致吸水率降低，因此X＜17.2。 12. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下列信息回答问题。 （1）分析原子结构示意图，得出的下列规律中，正确的是 （填字母）。 A. 同一周期中各元素原子的电子层数相同 B. 同一周期中从左到右各元素原子的最外层电子数依次增加 C. 同一族中各元素原子的最外层电子数相同 （2）氟原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为____________。 （3）1869年， （填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A. 张青莲 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 （4）如图是元素周期表的一部分，第15号元素是_____（填元素名称），该元素处于第_____周期。 （5）具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氘和氚是制造氢弹的原料，氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别为1和2，则它们_______（填“是”或“不是”）同位素 。 【答案】（1）AB （2） ①. 得到 ②. NaF （3）B （4） ①. 磷 ②. 三##3 （5）是 【解析】 【小问1详解】 A、由图可知，同一周期中各元素原子的电子层数相同，故A正确； B、由图可知，同一周期中从左到右各元素原子的最外层电子数依次增加，故B正确； C、同一族中各元素原子的最外层电子数不一定相同，如0族元素中，氦元素最外层电子数是2，氖元素最外层电子数是8，故C错误。 故选AB； 【小问2详解】 氟原子最外层电子数是7，大于4，在化学变化中容易得到电子，形成带1个单位负电荷的氟离子，钠原子最外层电子数是1，小于4，在化学变化中容易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，氟化钠的化学式为NaF，故填：得到；NaF； 【小问3详解】 1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，故选B； 【小问4详解】 如图是元素周期表的一部分，第15号元素是磷，该元素处于第三周期，故填：磷；三或者3； 【小问5详解】 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别为1和2，则它们是同位素，故填：是。 13. 实验探究是学习化学的重要方法。 1.实验室制取气体并验证气体的性质请根据下列实验装置图回答问题。 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的发生装置是_____(填字母)。 （2）实验室常用溶质质量分数为10%的盐酸制取二氧化碳。市售盐酸溶质质量分数为37%，若配制740g10%的盐酸，需要37%的盐酸质量为_____g。 （3）实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是_____(填字母)。 （4）已知：通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的CO2.为证明CO2与NaOH发生反应，设计了实验如图F和G，观察到G中气球变鼓的程度小于F。G中集气瓶里应加入_____。 II．完成实验报告。 1 2 3 目的 比较铝、铜、锌的金属活动性 配制 的NaCl溶液 探究稀盐酸性质 操作 （5）实验1中，c可以选用的物质是_____。 （6）补全实验2的目的：配制_____的NaCl溶液。其中玻璃棒作用是_____。 （7）实验3：如图所示，在孔穴1-4中。孔穴1、2、3、4中无明显现象的是_____(填序号)。写出孔穴3中的化学方程式_____。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）200 （3）D （4）200mLCO2、50mLH2O （5）ZnCl2溶液（合理即可） （6） ①. 50g6% ②. 搅拌，加速溶解 （7） ①. 2、4 ②. 【解析】 【小问1详解】 大理石的主要成分是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 设需要37%的盐酸质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变可得：37%×x=740g×10%，则x=200g，即需要37%的盐酸质量为200g； 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水，密度比空气大，氧气不易溶于水但密度比空气略大，则均不能选用向下排空气收集，即不能选用的收集装置是D； 【小问4详解】 为证明CO2与NaOH发生反应，G中集气瓶里应加入与NaOH溶液等体积的水，通入等体积的二氧化碳，这样通过对比F和G中气球变鼓程度，才能判断CO2与NaOH是否发生反应，即：200mLCO2、50mLH2O； 【小问5详解】 实验1中，比较铝、铜、锌的金属活动性，根据图示可知，采用的试剂是两种固体和一种液体，可以选用的物质组合有多种，比如铝丝、ZnCl2溶液、铜丝，将铝丝放入ZnCl2溶液中，铝丝表面有固体析出，说明铝比锌活泼，将铜丝放入ZnCl2溶液中，无明显现象，说明锌比铜活泼，从而得出铝＞锌＞铜的活动性顺序； 【小问6详解】 实验2中，NaCl质量为3g，水的质量为47mL×1g/cm3=47g，溶液质量为3g+47g=50g，则溶质质量分数为×100%=6%，所以实验目的是配制50g6%的NaCl溶液； 其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； 【小问7详解】 稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后溶液pH=3，呈酸性，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，孔穴1中大理石与稀盐酸反应有气泡产生，孔穴2中氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，孔穴3中氧化铁与稀盐酸反应，溶液由无色变成黄色，现象明显，孔穴4中酚酞溶液遇稀盐酸不变色，也无明显现象，所以孔穴1、2、3、4中无明显现象的是2、4； 孔穴3中是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 14. 铜是人类常用的金属之一、某兴趣小组对铜的冶炼进行了项目式学习。 任务一：湿法炼铜 我国是最早采用湿法炼铜的国家。《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。” （1）在溶液中加入铁可得到铜，发生反应的化学方程式为___________。 任务二：火法炼铜 《大冶赋》中记载了用孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭制备铜的方法(如图所示)。火法炼铜分两步进行：第一步为木炭燃烧放热使孔雀石分解，得到氧化铜；第二步为木炭和氧化铜在高温下反应生成铜。 （2）第二步利用了木炭的___________性。 任务三：生物炼铜 用氧化亚铁硫杆菌氧化浸出铜是生物炼铜的一种方法，其反应原理为，已知氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度下铜的浸出率如图所示。 （3）这种生物炼铜方法最适宜的温度是___________。 （4）在其他温度时，铜的浸出率较低，原因可能是___________。 【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）还原性 （3）30℃ （4）温度过高或过低都会影响氧化亚铁硫杆菌的生命活性，使其对Cu2S的氧化浸出能力降低，从而导致铜的浸出率较低 【解析】 【小问1详解】 在CuSO4溶液中加入铁可得到铜，铁与硫酸铜发生置换反应，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问2详解】 第二步中木炭和氧化铜在高温下反应生成铜，木炭夺取了氧化铜中的氧，使氧化铜被还原为铜，利用了木炭的还原性； 【小问3详解】 由图可知，这种生物炼铜方法最适宜的温度是30℃，因为在30℃时铜的浸出率最高； 【小问4详解】 在其他温度时，铜的浸出率较低，原因可能是：温度过高或过低都会影响氧化亚铁硫杆菌的生命活性，使其对Cu2S的氧化浸出能力降低，从而导致铜的浸出率较低。 15. 硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下： 已知： （1）步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。 ①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是_____________。 ②过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是__________(用化学方程式表示)。 （2）步骤Ⅱ包括氧化和调pH两个操作。 ①氧化时，在滤液中加入双氧水，反应的化学方程式为，R的化学式为_____。 ②调pH时，加入ZnO，生成Fe(OH)3沉淀。 （3）步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是____________。 （4）将步骤Ⅲ所得的滤液经______、________、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4·7H2O。 【答案】（1） ①. 升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率 ②. H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O （2）Fe2(SO4)3 （3）Cu、Zn （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【小问1详解】 ①温度越高，反应速度越快。酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率。 ②由已知信息知，酸浸时会生成硅酸沉淀，经常用氢氧化钠溶液清洗过滤装置，是为了除去硅酸，原理是氢氧化钠和硅酸生成硅酸钠和水，化学方程式为H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前铁、硫、氧、氢的原子个数分别为2、3、14、4，反应后铁、硫、氧、氢的原子个数分别为0、0、2、4，R中含有2个铁原子、3个硫原子、12个氧原子，则R的化学式为Fe2(SO4)3。 【小问3详解】 酸浸时，氧化锌、硅酸锌和硫酸生成硫酸锌，碳酸亚铁和硫酸生成硫酸亚铁，氧化铜和硫酸生成硫酸铜，加入过氧化氢和氧化锌后硫酸亚铁变为硫酸铁，调pH时，加入ZnO，生成氢氧化铁沉淀，加入锌粉后，硫酸铜和锌粉生成硫酸锌和铜，锌粉应是过量的，故步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是Cu、Zn。 【小问4详解】 所得晶体含有结晶水，则使用降温结晶的方法获得。将步骤Ⅲ所得的滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4·7H2O。 三、实验题： 16. 钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行探究。 (一)过氧化钙() （1）过氧化钙与水反应的化学方程式：，则X的化学式为_________。 (二)氢氧化钙 （2）小组同学研究氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应。用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的pH和温度的变化。图2中d点所示溶液中的溶质是__________(填化学式)；图3中V=__________mL。 （三）氯化钙 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为）。用该发渣制取晶体的某流程如下图所示。 已知：溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。 （3）XRD图谱用于判断某固态物质是否存在。 下图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时反应的化学方程式：______。 （4）在其他条件相同的情况下，的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为______℃左右。 （5）若使用过量高浓度的溶液，则所得溶液中会产生、______等杂质。 （6）测定晶体的组成已知 a．称取14.70g晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解 b．再向其中加入足量的溶液，静置 c．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.00g固体 通过计算，确定x的值为________。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. 12 （3） （4）30 （5）、 （6）2 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、O、H的个数分别是2、6、4，生成物中含Ca、O、H的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含2个Ca、4个O、4个H，故X的化学式为：Ca(OH)2； 【小问2详解】 由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，由图可知，d点时，pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故d点所示溶液中的溶质是：CaCl2、HCl； 由图3可知，加入稀盐酸的体积为VmL时，此时温度最高，说明此时氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，由图2可知，当pH=7，即当氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为12mL，故V=12mL； 【小问3详解】 由图可知，煅烧前，固体中含氢氧化钙和氧化铁，煅烧后，固体中含氧化钙和氧化铁，即氢氧化钙高温煅烧生成了氧化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Ca、O、H，生成物中含Ca、O，故生成物中还应含H，故还应生成了水，则该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由图可知，温度约为30℃时，氯化钙的产率最高，则宜选择的浸取温度为30℃左右； 【小问5详解】 氯化铵溶液显酸性，且浓度越高酸性越强，故若使用过高浓度的氯化铵溶液，氯化铵溶液中会含氢离子，即含盐酸，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故所得氯化钙溶液中会产生氯化铵、氯化铁、氯化氢等杂质； 【小问6详解】 解：设14.70g CaCl2⋅xH2O中氯化钙的质量为y y=11.1g 则111：18x=11.1g：（14.70g-11.1g） x=2。 17. 牙膏是一种常见的生活日用品，其主要成分包括摩擦剂、氟化物、表面活性剂等。某化学兴趣小组对某品牌牙膏展开探究。 探究Ⅰ：酸碱性 （1）【实验1】 将该品牌的牙膏(白色)与水按质量比1：2混合，搅拌后静置，向上层清液滴入几滴酚酞，液体变红，牙膏呈_____性，可能添加了_____(填“碳酸氢钠”或“柠檬酸”)，其能调节口腔酸性环境，防止龋齿。牙膏的酸碱性因其类型和功能不同而有所差异。 探究Ⅱ：摩擦剂成分 【查阅资料】①摩擦剂可以帮助去除牙齿表面的污垢，该牙膏摩擦剂可能含有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。 ②氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水。 ③牙膏中除了摩擦剂外，其他物质均溶于水且不与酸、碱反应。 （2）【实验2】 取少量牙膏样品，加入足量水，搅拌、过滤，得到沉淀。请完善下面表格。 操作 现象 结论 ①取少量沉淀于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液 部分沉淀溶解 _____氢氧化铝(填“含有”或“不含”) ②另取少量沉淀于试管中，加入足量的稀盐酸 产生气泡 含有碳酸钙 ③将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 操作②中产生气泡的原因是_____(写化学方程式)。 探究Ⅲ：氟化物的作用： （3）【实验3】 【查阅资料】氟化钠(NaF)能与牙齿中的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]反应生成更耐酸的氟磷灰石。 【实验设计】用醋酸溶液模拟容易龋齿的口腔酸性环境，并对相同的牙齿模型分别进行以下实验，记录如表： 组别 处理方式 实验结果(牙齿模型质量损失/g) ① 浸泡在醋酸溶液中 0.15 ② 用含氟牙膏处理后浸泡在醋酸溶液中 0.02 【结论】 组别②牙齿模型损失更少，说明氟化钠的作用是_____。 【交流】 该实验过程中，控制的变量除了相同的牙齿模型外，还有_____(写一条)。 【答案】（1） ①. 碱 ②. 碳酸氢钠 （2） ①. 含有 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3） ①. 预防龋齿##增强牙齿抗酸腐蚀能力 ②. 醋酸溶液的浓度和体积相同（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇到碱性溶液变红，将该品牌的牙膏（白色）与水按质量比1：2混合，搅拌后静置，向上层清液滴入几滴酚酞，液体变红，牙膏呈碱性； 碳酸氢钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，柠檬酸呈酸性，不能使酚酞变红，牙膏呈碱性，说明牙膏中可能添加了碳酸氢钠； 【小问2详解】 操作①：由题文可知，氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水，碳酸钙不能与氢氧化钠反应，取少量沉淀于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，部分沉淀溶解，则减少的沉淀是能够与氢氧化钠反应的氢氧化铝，即该牙膏中含有氢氧化铝； 操作②：由实验结论可知，牙膏中含有碳酸钙，加入稀盐酸后，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 [结论]含氟牙膏中的氟化钠能与牙齿中的羟基磷灰石反应生成更耐酸的氟磷灰石，则组别②牙齿模型用含氟牙膏处理后浸泡在醋酸溶液损失更少，说明氟化钠的作用是预防龋齿或者增强牙齿抗酸腐蚀能力； [交流]该实验过程中，控制的变量除了相同的牙齿模型外，还有要控制醋酸溶液的浓度和体积相同或浸泡时间相同等。 四、计算题： 18. 用“盐酸硫化钡法”生产的BaCl2溶液中常会混有盐酸，为了测定该溶液中BaCl2的溶质质量分数，某同学做了以下实验：取该产品液20g于烧杯中，将100gNa2CO3溶液分五次加入，所得数据如表所示。 Na2CO3溶液质量/g 20 40 60 80 100 产生沉淀的质量/g 0 3.94 7.88 m 9.85 （1）表格中m的值是_____。 （2）样品溶液中BaCl2的质量分数为_____ （3）请计算所用碳酸钠溶液的溶质质量分数(写出详细的计算过程)。 （4）用“盐酸—硫化钡法”生产的BaCl2会产生有毒气体H2S(其水溶液呈酸性)可用碱类物质吸收H2S并制取相关硫化物，如表为H2S回收工艺的各项生产成本： 购买 出售 项目 NaOH Ca(OH)2 Na2S CaS 单价(元/kg) 2.5 0.7 2.7 0.9 从上述资料分析，用_____处理H2S更符合经济效益。 【答案】（1）9.85 （2）设参加反应BaCl2的质量为x， ， 样品溶液中BaCl2的质量分数为， 答：样品溶液中BaCl2的质量分数为52%； （3）由表格数据可知，每20g碳酸钠溶液完全反应生成碳酸钡沉淀的质量为3.94g； 设20g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为z， ，z=2.12g 所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为：， 答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。 （4）Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，从20g～60g碳酸钠溶液，每增加20g碳酸钠溶液，沉淀增加的质量为3.94g，第五次加入20g碳酸钠溶液，沉淀增加的质量与第三次相差为9.85g-7.88g=1.97g，说明第四次加入20g碳酸钠溶液，BaCl2已经完全反应，故此时m=9.85； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 根据反应物与生成物质量关系如下： 、 反应物消耗质量与生成物生成质量之间的关系： 使用氢氧化钠时，NaOH：H2S：Na2S=80∶34∶78， 使用氢氧化钙时，Ca(OH)2：H2S：CaS=74∶34∶72 设均处理34kg的H2S，氢氧化钠的收益为：78kg×2.7元/kg-80kg×2.5元/kg=10.6元， 氢氧化钙的收益为：72kg×0.9元/kg-74kg×0.7元/kg=13元，因为13元＞10.6元， 所以用Ca(OH)2处理H2S更符合经济效益。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年6月大庆市祥阁学校九年级第一次模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Ca-40　Fe-56　Cu-64　Zn-65　Ag-108　Ba-137 一、选择题：本题10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述正确的是 A. “铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”铁锅中雪融化快是因为金属铁导热性好 B. “冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”“燃豆萁”过程中主要是将内能转化为化学能 D. “真金不怕火炼”说明黄金的熔点高 2. 规范的实验操作是完成科学探究的基础。下列操作正确的是 A. 溶解固体 B. 测溶液pH C. 过滤 D. 连接仪器 3. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是 物质的应用 化学方程式 反应类型 A 电解水 2H2O22H2O+O2↑ 分解反应 B 比较铜和银的活动性 Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 置换反应 C 金属除锈 H2SO4+Fe2O3=FeSO4+H2O 复分解反应 D 生石灰中加水能煮熟鸡蛋 CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 A. A B. B C. C D. D 4. 某锂离子电池，其正极材料为磷酸亚铁锂 ，负极材料为石墨，该电池反应原理为， 下列说法不正确的是 A. 负极材料石墨是由碳原子直接构成的 B. 磷酸铁 中，的化合价为 C. 锂离子电池放电时，电能转化为化学能 D. 石墨作负极材料，与其导电性有关 5. 下列有关说法中正确的个数有 ①分子可以构成物质，所以由多种分子构成的物质一定是混合物 ②物质燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火一定要同时破坏燃烧的三个条件 ③饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小 ④化合物盐类组成中一定有金属元素 ⑤碱和酸反应生成盐和水，所以能和碱反应生成盐和水的一定是酸 ⑥在过氧化氢分解制氧气的反应中，二氧化锰的质量和性质均不改变 ⑦有晶体析出的溶液，原来的溶液一定是该温度下这种物质的饱和溶液 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 6. A、B、C、D都是初中化学常见的4种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系），已知A和D均为单质，B和C都是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D都是气体，自然界中的动植物可实现C和D的相互转化。下列说法不正确的是 A. B是造成“煤气中毒”的主要原因 B. D的化学性质活泼，能供给呼吸 C. A→C可用化学方程式表示为 D. 要实现B→C只有一种反应途径 7. T2℃时，将70.0gKNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T1℃，现象如图1所示。下列说法正确的是 A. 甲中加入的固体是KNO3 B. T1℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和 C. T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D. T2℃时，KCl溶液由a点转化到b点，可加入KCl或恒温蒸发水 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 主要实验操作 A 鉴别淀粉、葡萄糖溶液 取样，分别加入加碘食盐，搅拌，观察现象 B 检验二氧化碳中是否有氧气 将带火星木条伸入集气瓶中 C 除去K2SO4溶液中混有少量CuSO4 滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤 D 分离KNO3和Mg(NO3)2的混合溶液 先加入过量的KOH溶液，静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量稀HNO3 A. A B. B C. C D. D 9. 下列图像分别与选项相对应，其中合理的是 A. CH4的溶解度与温度、压强的关系 B. 向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液 C. 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D. 分别向等质量镁和铁中，逐渐加入相同的稀硫酸至过量 10. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 二、填空题： 11. 五一假期，陕西迎来了一轮旅游高峰。 （1）行——高铁运载着四面八方的客人来到陕西。高铁表面喷漆除美观外，主要是为了防止铁制外壳生锈，其防锈的原理是_____。 （2）住——为让各方游客住上舒适无异味的房间，酒店管理者利用活性炭的_____性除去房间的异味。 （3）食——回民街是著名的美食街区，有羊肉泡馍等多种美食。羊肉可为人体提供的主要有机营养物质是_____。 （4）玩——夜色中的大唐不夜城霓虹闪耀，可用无人机摄影记录美景。无人机的动力来源于锂电池，其放电时生成LiMnO2，已知Li元素的化合价为+1，则LiMnO2中Mn元素的化合价为_____。 沈阳故宫的红墙金瓦，成为沈城历史文化的标志性景观。宫墙青砖在中国有着长达三千年的悠久历史，承载着深厚的文化底蕴。 （5）制备青砖主要原料是黏土，黏土中还含有白云石，主要成分为CaMg(CO3)2，高温煅烧会生成CaO、MgO、CO2，则该反应的化学方程式为_____，它属于_____反应(填基本反应类型)。 （6）煅烧后的黏土会制成青砖坯，坯体需要在通风处干燥，从微观角度分析，通风可加速_____。 （7）青砖烧制后因孔隙多而有吸水性，温度与吸水率关系见表。1100℃时青砖表层会形成液态膜，推测X_____17.2(填“<”“>”或“=”)。 烧制温度/℃ 700 800 900 1000 1100 吸水率/% 15.8 16.6 16.9 17.2 X 12. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下列信息回答问题。 （1）分析原子结构示意图，得出的下列规律中，正确的是 （填字母）。 A. 同一周期中各元素原子的电子层数相同 B. 同一周期中从左到右各元素原子的最外层电子数依次增加 C. 同一族中各元素原子的最外层电子数相同 （2）氟原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为____________。 （3）1869年， （填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A. 张青莲 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 （4）如图是元素周期表的一部分，第15号元素是_____（填元素名称），该元素处于第_____周期。 （5）具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氘和氚是制造氢弹的原料，氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别为1和2，则它们_______（填“是”或“不是”）同位素 。 13. 实验探究是学习化学的重要方法。 1.实验室制取气体并验证气体的性质请根据下列实验装置图回答问题。 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的发生装置是_____(填字母)。 （2）实验室常用溶质质量分数为10%的盐酸制取二氧化碳。市售盐酸溶质质量分数为37%，若配制740g10%的盐酸，需要37%的盐酸质量为_____g。 （3）实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是_____(填字母)。 （4）已知：通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的CO2.为证明CO2与NaOH发生反应，设计了实验如图F和G，观察到G中气球变鼓的程度小于F。G中集气瓶里应加入_____。 II．完成实验报告。 1 2 3 目的 比较铝、铜、锌的金属活动性 配制 的NaCl溶液 探究稀盐酸性质 操作 （5）实验1中，c可以选用的物质是_____。 （6）补全实验2的目的：配制_____的NaCl溶液。其中玻璃棒作用是_____。 （7）实验3：如图所示，在孔穴1-4中。孔穴1、2、3、4中无明显现象的是_____(填序号)。写出孔穴3中的化学方程式_____。 14. 铜是人类常用的金属之一、某兴趣小组对铜的冶炼进行了项目式学习。 任务一：湿法炼铜 我国是最早采用湿法炼铜的国家。《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。” （1）在溶液中加入铁可得到铜，发生反应的化学方程式为___________。 任务二：火法炼铜 《大冶赋》中记载了用孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭制备铜的方法(如图所示)。火法炼铜分两步进行：第一步为木炭燃烧放热使孔雀石分解，得到氧化铜；第二步为木炭和氧化铜在高温下反应生成铜。 （2）第二步利用了木炭的___________性。 任务三：生物炼铜 用氧化亚铁硫杆菌氧化浸出铜是生物炼铜的一种方法，其反应原理为，已知氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度下铜的浸出率如图所示。 （3）这种生物炼铜方法最适宜的温度是___________。 （4）在其他温度时，铜的浸出率较低，原因可能是___________。 15. 硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下： 已知： （1）步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。 ①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是_____________。 ②过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是__________(用化学方程式表示)。 （2）步骤Ⅱ包括氧化和调pH两个操作。 ①氧化时，在滤液中加入双氧水，反应的化学方程式为，R的化学式为_____。 ②调pH时，加入ZnO，生成Fe(OH)3沉淀。 （3）步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是____________。 （4）将步骤Ⅲ所得的滤液经______、________、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4·7H2O。 三、实验题： 16. 钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行探究。 (一)过氧化钙() （1）过氧化钙与水反应的化学方程式：，则X的化学式为_________。 (二)氢氧化钙 （2）小组同学研究氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应。用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的pH和温度的变化。图2中d点所示溶液中的溶质是__________(填化学式)；图3中V=__________mL。 （三）氯化钙 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为）。用该发渣制取晶体的某流程如下图所示。 已知：溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。 （3）XRD图谱用于判断某固态物质是否存在。 下图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时反应的化学方程式：______。 （4）在其他条件相同的情况下，的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为______℃左右。 （5）若使用过量高浓度的溶液，则所得溶液中会产生、______等杂质。 （6）测定晶体的组成已知 a．称取14.70g晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解 b．再向其中加入足量的溶液，静置 c．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.00g固体 通过计算，确定x的值为________。 17. 牙膏是一种常见的生活日用品，其主要成分包括摩擦剂、氟化物、表面活性剂等。某化学兴趣小组对某品牌牙膏展开探究。 探究Ⅰ：酸碱性 （1）【实验1】 将该品牌的牙膏(白色)与水按质量比1：2混合，搅拌后静置，向上层清液滴入几滴酚酞，液体变红，牙膏呈_____性，可能添加了_____(填“碳酸氢钠”或“柠檬酸”)，其能调节口腔酸性环境，防止龋齿。牙膏的酸碱性因其类型和功能不同而有所差异。 探究Ⅱ：摩擦剂成分 【查阅资料】①摩擦剂可以帮助去除牙齿表面的污垢，该牙膏摩擦剂可能含有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。 ②氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水。 ③牙膏中除了摩擦剂外，其他物质均溶于水且不与酸、碱反应。 （2）【实验2】 取少量牙膏样品，加入足量水，搅拌、过滤，得到沉淀。请完善下面表格。 操作 现象 结论 ①取少量沉淀于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液 部分沉淀溶解 _____氢氧化铝(填“含有”或“不含”) ②另取少量沉淀于试管中，加入足量的稀盐酸 产生气泡 含有碳酸钙 ③将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 操作②中产生气泡的原因是_____(写化学方程式)。 探究Ⅲ：氟化物的作用： （3）【实验3】 【查阅资料】氟化钠(NaF)能与牙齿中的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]反应生成更耐酸的氟磷灰石。 【实验设计】用醋酸溶液模拟容易龋齿的口腔酸性环境，并对相同的牙齿模型分别进行以下实验，记录如表： 组别 处理方式 实验结果(牙齿模型质量损失/g) ① 浸泡在醋酸溶液中 0.15 ② 用含氟牙膏处理后浸泡在醋酸溶液中 0.02 【结论】 组别②牙齿模型损失更少，说明氟化钠的作用是_____。 【交流】 该实验过程中，控制的变量除了相同的牙齿模型外，还有_____(写一条)。 四、计算题： 18. 用“盐酸硫化钡法”生产的BaCl2溶液中常会混有盐酸，为了测定该溶液中BaCl2的溶质质量分数，某同学做了以下实验：取该产品液20g于烧杯中，将100gNa2CO3溶液分五次加入，所得数据如表所示。 Na2CO3溶液质量/g 20 40 60 80 100 产生沉淀的质量/g 0 3.94 7.88 m 9.85 （1）表格中m的值是_____。 （2）样品溶液中BaCl2的质量分数为_____ （3）请计算所用碳酸钠溶液的溶质质量分数(写出详细的计算过程)。 （4）用“盐酸—硫化钡法”生产的BaCl2会产生有毒气体H2S(其水溶液呈酸性)可用碱类物质吸收H2S并制取相关硫化物，如表为H2S回收工艺的各项生产成本： 购买 出售 项目 NaOH Ca(OH)2 Na2S CaS 单价(元/kg) 2.5 0.7 2.7 0.9 从上述资料分析，用_____处理H2S更符合经济效益。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $