精品解析：2026年黑龙江大庆市让胡路区中考一模化学试题

2025-2026学年度第二学期初四年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Pb-207 一、选择题：本题10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 化学在人类面对重大挑战中发挥着不可替代的作用。下列不属于化学研究范畴的是 A．开发智能机器人使生活更便利 B．应用新技术进行污水处理实现水资源良性循环 C．研制复合材料制造风电叶片 D．研发新型催化剂将煤转化为乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、开发智能机器人属于信息技术、机械工程等领域的研究内容； B、污水处理需要利用化学反应去除水中污染物，属于化学研究范畴； C、研制复合材料涉及新物质的制备，属于化学研究范畴； D、煤转化为乙醇涉及物质的化学变化与新物质制取，属于化学研究范畴。 2. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 放置胶头滴管 C. 蒸发 D. 检验氢气纯度 【答案】D 【解析】 【详解】A.倾倒液体时瓶塞需倒放，防止污染试剂，操作错误。 B.胶头滴管平放于实验台会腐蚀胶帽、污染试剂，操作错误。 C.蒸发时需用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅，图中未用玻璃棒搅拌，操作错误。 D.检验氢气纯度的操作符合规范：拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰移开拇指点火，操作正确。 3. 如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为。关于丙烯酸，下列说法合理的是 A. 丙烯酸中含有氧分子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72 g C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为 D. 丙烯酸中质量分数最大的是碳 【答案】D 【解析】 【详解】A. 丙烯酸是纯净物，由丙烯酸分子构成，仅含C、H、O原子，不含氧分子，故选项说法错误； B. 相对分子质量单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，丙烯酸的相对分子质量为：12×3+1×4+16×2=72，故选项说法错误； C. 丙烯酸中碳、氧元素质量比为(12×3):(16×2)=36:32=9:8，故选项说法错误； D. 丙烯酸中C、H、O元素质量比为(12×3):(1×4):(16×2)=36:4:32=9:1:8，碳元素质量占比最大，故碳元素质量分数最大，故选项说法正确。 故选：D。 4. 下列叙述、相关化学方程式及基本反应类型均正确的是 A. 正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O=H2SO4 化合反应 B. 比较铁和银的金属活动性：Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag 置换反应 C. 用氢氧化钠中和胃酸过多：2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O 中和反应 D. 工业上用熟石灰制取氢氧化钠：Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓ +2NaOH 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 正常雨水呈弱酸性是因为空气中的CO2与水反应生成碳酸，即，原理错误；且SO2与水反应生成H2SO3而非H2SO4，故错误； B. 金属与盐发生置换反应要求盐可溶于水，AgCl难溶于水，该反应不能发生，故错误； C. 胃酸的主要成分是HCl而非H2SO4，且NaOH有强腐蚀性，不能用于中和胃酸；同时中和反应不属于基本反应类型，故错误； D. 工业上用熟石灰与碳酸钠反应制取氢氧化钠，化学方程式书写正确，且该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应，故正确。 5. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 红磷在密闭容器内燃烧 B. 分别向两份100g质量分数9.8%的稀硫酸中加入足量且等质量的镁粉和铝粉 C. 用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多 D. 向一定质量的稀盐酸和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 密闭容器初始含有空气，压强不为0，且红磷燃烧消耗氧气，冷却后最终压强小于初始压强，图像错误。 B. 消耗等质量的硫酸（9.8g），需要镁的质量（2.4g）多于铝的质量（1.8g），因此铝对应的曲线当硫酸质量为0时，对应的金属质量更小，图像错误。 C. 胃酸为盐酸，初始pH小于7，加入氢氧化铝中和胃酸时pH应升高，图像错误。 D. 盐酸先和氢氧化钡发生中和反应，无沉淀产生；盐酸反应完后，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀，氯化镁完全反应后沉淀质量不再变化，图像正确。 6. 家务劳动中蕴含丰富化学知识，下列日常家务做法错误的是 A. 用食醋去除水壶中水垢 B. 用洗洁精清洗餐具油污，利用乳化原理 C. 用钢丝球反复擦洗铝制炊具表面污渍 D. 铁锅用完后及时擦干，防止生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A. 水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，可与食醋中的醋酸反应生成可溶性物质，A正确。 B. 洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，利用了乳化原理，B正确。 C. 铝制炊具表面有一层致密的氧化铝保护膜，可阻止内部铝进一步被氧化，用钢丝球反复擦洗会破坏该保护膜，加速炊具腐蚀，C错误。 D. 铁生锈需要同时接触氧气和水，铁锅用完擦干可减少水分接触，能防止生锈，D正确。 7. 对如图所示的实验分析错误的是 A. 甲：铅合金先变成液态，说明铅合金比铅熔点更低 B. 乙：烧杯内溶液呈红色，一段时间后，U形管左侧液面上升 C. 丙：饱和硝酸钾溶液变为不饱和，饱和石灰水变浑浊 D. 丁：铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点。甲实验中铅合金先熔化，说明铅合金的熔点比纯铅更低，分析正确。 B、氢氧化钠溶液呈碱性，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色；二氧化碳通入后，与氢氧化钠发生反应，U形管内气体压强减小，在大气压作用下，U形管左侧液面上升，分析正确。 C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，氢氧化钙（石灰水的溶质）的溶解度随温度降低而增大。硝酸铵溶于水吸热，温度降低，因此饱和硝酸钾溶液会析出晶体，仍为饱和溶液，饱和石灰水变为不饱和溶液，无明显现象，分析错误。 D、丁实验中，铁丝绒与水、氧气接触，发生生锈反应，消耗瓶内氧气，使瓶内压强减小，水倒吸入瓶中，分析正确。 故选C。 8. “科学思维”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 B. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7 D. 燃烧均伴有发光发热的现象，所以有发光发热现象的一定是燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A. 带电的微观粒子还可能是质子、电子等，不一定是离子，推理错误； B. 活泼金属也能和酸反应生成氢气，因此能和酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，推理错误； C. 初中化学范畴内，常温下呈中性的水溶液pH一定等于7，推理合理； D. 灯泡通电时也有发光发热现象，属于物理变化，不是燃烧，推理错误。 9. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”溶液时主要用到、、水等，两者的溶解度曲线如图所示。乙、丙、丁是不同温度下结晶情况。下列说法正确的是 A. 乙、丙、丁对应温度的大小关系是丁>乙>丙 B. ℃时与两种饱和溶液溶质质量分数相等 C. ℃时，饱和溶液的溶质质量分数为30% D. ℃时，将20g固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70g 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，硝酸钾、氯化铵溶解度随温度升高而增大，由图可知，乙、丁中有固体析出，且丁中析出固体较多，则说明对应温度：丙>乙>丁，该选项说法不正确； B、由图可知，t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相同，而饱和溶液的溶质质量分数=，则两种饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确； C、t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、t1℃时，50g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为，将20g硝酸钾固体放入50g水中，充分溶解后只能得到溶液的质量为15g+50g=65g，该选项说法不正确。 故选B。 10. 天然气的主要成分为甲烷(CH4)，但往往混有有毒的H2S气体。氧化铁循环脱硫技术工艺如图所示。下列说法正确的是 A. 该循环过程无需不断添加Fe2O3 B. 该循环脱硫工艺中只有S、O元素的化合价发生了改变 C. 脱硫过程中，每吸收34gH2S则生成32g硫 D. 该工艺的总反应方程式为：H2S+O2=SO2+S↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，FeS在再生过程中又可以转化为Fe2O3，所以不需要不断添加Fe2O3，该选项说法正确； B、硫、氧气均为单质，单质中元素化合价均为0价，但化合物中元素化合价不为零，且Fe2O3中，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3价，FeS中，硫元素化合价为-2价，则其中铁元素化合价为-2价，则流程中，铁、氧、硫元素化合价均改变，该选项说法不正确； C、脱硫过程中，H2S和Fe2O3反应生成硫、水和FeS，反应的化学方程式为：，反应的H2S和S的质量比为[（1×2+32）×3]：32=51：16，该选项说法不正确； D、由图可知，该工艺的总反应为硫化氢和氧气反应生成硫、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确。 故选A。 二、填空题：本题4小题，共20分。 11. 神舟十八号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第六次“太空会师”。这意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，是我国科技实力的再一次展现。请运用所学知识回答下列问题： Ⅰ．太空生活 （1）航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜为人体提供的主要营养素是___________；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，可以保障航天员舱外活动的安全，其中属于有机合成材料的是___________。 Ⅱ．上天揽月 （2）月球上没有水和空气，铁在月球上___________(填“易”或“不易”)生锈。月壤中含有大量的SiO2，其中Si元素的化合价为___________。 Ⅲ．生命保障 （3）航天水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的___________性；载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．反应器1中发生了置换反应 B．在中，碳元素和氢元素的质量比为1：1 C．反应器2中消耗和生成的个数比为1：1 D．该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2 （4）空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是___________。 【答案】（1） ①. 维生素 ②. 聚氯乙烯 （2） ①. 不易 ②. +4 （3） ①. 吸附 ②. D （4）使温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 蔬菜中主要为人体提供维生素； 棉、羊毛属于天然有机高分子材料，聚氯乙烯是有机合成塑料，属于合成材料。 【小问2详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，月球没有水和空气，因此铁不易生锈； 化合物中正负化合价代数和为0，中为-2价，计算得化合价为+4。 【小问3详解】 活性炭有疏松多孔结构，利用吸附性可除去色素和异味； A.反应器1中是水分解生成氢气和氧气，属于分解反应，不是置换反应，错误； B.图示物质为CH₄，碳、氢元素质量比为12:(1×4)=3:1，错误； C.反应器2配平后反应为，消耗和生成的分子个数比为1:2，错误； D.系统将排出的、转化利用，同时生成供给航天员，正确。 【小问4详解】 燃烧需要温度达到可燃物的着火点，摩擦生热使温度升高到垃圾的着火点，满足燃烧条件。 12. 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）选用A或B装置都能制备的气体是___________，用A装置制取该气体的化学反应方程式是___________，从A到E装置中选择收集纯净的该气体的装置___________(填序号)。 （2）已知铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；NO2能与碱溶液反应生成盐和水。 ①制取NO2的发生装置是___________(填序号)； ②若用F装置来收集NO2，气体应从接口___________(填序号)处进入集气瓶。从环保角度考虑，制取NO2时还需连接___________(填序号)装置，目的是___________。 【答案】（1） ①. 氧气##O2 ②. ③. E （2） ①. B ②. ② ③. H ④. 处理尾气NO2，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，均可以制取氧气； 略； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E； 【小问2详解】 ①铜和浓硝酸的反应，反应物是固体和液体，反应条件是常温，发生装置可选B； ②若用F装置来收集NO2，二氧化氮的密度比空气大，则应从长管②进气，空气从短管排出； 有毒，散逸到空气中会污染空气，二氧化氮能与碱溶液反应，因此可连接H装置，用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气。 13. 图一是初中化学常见的物质及它们之间的部分反应和转化关系。B是人体胃液的主要成分，C、D均为单质；图二表示可通过多步反应将工业废气中的E转化为煤油(C10H22)。(图中用“—”表示两种物质能发生反应，用“→”或“↔”表示物质能转化或能相互转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）B的化学式为___________。 （2）若C是世界年产量最高的金属，则C→D反应的化学方程式为___________。 （3）A物质中含有的阳离子为___________(填离子符号)。 【答案】（1）HCl （2） （3）(或，，) 【解析】 【分析】B是人体胃液的主要成分，为；A能与盐酸和氯化钙都发生反应；C可以与盐酸发生反应且为单质，因此推断C为金属单质，又因为CD可以相互转化，推断D为还原性单质；又由于D与水可相互转换，推断D为；由图二可发现物质E在催化剂的催化下与氢气反应生成了一氧化碳，推断E含有碳原子，又由于E与水可以发生反应，因此推断E为；EF可相互转化且题干中没有提到F为单质，且F能由氯化钙生成，推断F为。 【小问1详解】 见分析。 【小问2详解】 世界年产量最高的金属是单质铁（），即C为；结合D为，铁和稀酸发生置换反应可生成氢气。化学方程式略。 【小问3详解】 A能与盐酸和氯化钙都发生反应，二者共同点为，能与生成沉淀，因此可推断A中含有。 A还有可能为碳酸钠、碳酸钾和碳酸铵等可溶性钙盐，能与盐酸和氯化钙都发生化学反应，推断A中可能含有钾离子、钠离子和铵根离子。 三、实验题：本题2小题，共16分。 14. 兴趣小组设计实验检验草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)热分解的气体产物，实验装置如图所示。 （1）实验观察到B中白色固体变蓝色，证明草酸亚铁晶体热分解的产物中含有___________。 （2）观察到___________(填装置字母及对应的现象)，证明草酸亚铁晶体热分解的产物中含有CO2。 （3）观察到G中黑色固体变为红色，E中澄清石灰水不变浑浊，H中澄清石灰水变浑浊，可证明草酸亚铁晶体热分解的产物中含有___________。 （4）某同学查阅资料得知：H2+CuOCu+H2O。为一并检验草酸亚铁晶体热分解产物中是否含有H2，需对图中装置进行的改进是___________。 【答案】（1）水（或H2O） （2）C试管中澄清石灰水变浑浊 （3）一氧化碳（或CO） （4）在G和H之间增加盛有无水硫酸铜的硬质玻璃管 【解析】 【小问1详解】 无水硫酸铜为白色固体，吸水后变成蓝色，实验观察到B中白色固体（无水硫酸铜）变蓝色，说明草酸亚铁晶体热分解的产物中含有水。 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若草酸亚铁晶体热分解的产物中含有CO2，则C试管中澄清石灰水应变浑浊。 【小问3详解】 E中澄清石灰水不变浑浊，说明原产物中的二氧化碳已经被D中的氢氧化钠完全除去；G中黑色固体变为红色，说明草酸亚铁晶体分解产生的气体中还含有其他还原性气体；而H中澄清石灰水变浑浊，说明该气体与氧化铜反应生成了二氧化碳，所以该气体为一氧化碳。 【小问4详解】 氢气和氧化铜加热反应生成铜和水，因此检验氢气，需要在G和H之间增加盛有无水硫酸铜的硬质玻璃管，若无水硫酸铜变为蓝色，则证明有氢气产生。 15. 某兴趣小组利用图1装置，对“与NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究，实验结果如图2。 （1）与NaOH溶液反应的图像是图2中的_______（选填“曲线A”或“曲线B”）. （2）兴趣小组将烧瓶换成铝制易拉罐重复与NaOH溶液反应的实验，实验数字化结果如图3，实验过程中发现铝制易拉罐先_______，后又_______。 【提出问题】选用铝制易拉罐为什么会出现不同的现象？ 【查阅资料】①具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解； ②金属铝既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应。 【分析猜想】猜想产生的气体可能是或。 【设计方案】 （3）为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ、 A中没有明显变化；B中产生无色无味的气体，将燃着的木条伸入B试管口，产生淡蓝色火焰 说明铝可以与_______（选填“强酸”或“强碱”）溶液反应 Ⅱ、将易拉罐口打开，将燃着的木条伸入易拉罐中 发出“噗”的一声，产生_______ 说明易拉罐中生成的气体是 Ⅲ、取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入适量的溶液 现象是_______ 说明原来易拉罐中的气体和NaOH溶液反应，生成。 【实验结论】 （4）①铝制易拉罐变瘪的原因是_______（用化学方程式解释）。 ②实验步骤Ⅲ的作用是证明和NaOH溶液发生化学反应产生了新物质，步骤Ⅲ反应的化学方程式是_______，可以代替溶液的试剂有_______（填一种，合理即可）。 ③铝制易拉罐又鼓起来的原因是铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，生成四羟基合铝酸钠和一种气体单质。该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）曲线B （2） ①. 变瘪 ②. 鼓起 （3） ①. 强碱 ②. 淡蓝色火焰 ③. 产生白色沉淀 （4） ①. ②. ③. 稀盐酸（或氯化钡溶液等）（合理答案即可） ④. 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，即氢氧化钠溶液能吸收大量的二氧化碳，导致压强下降，曲线下降幅度比二氧化碳与水反应大，所以二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的图像是图2中的曲线B。 【小问2详解】 由图3可知，装置内压强先减小，后增大，所以实验过程中发现铝制易拉罐先变瘪，后又鼓起。 【小问3详解】 Ⅰ、将铝片放入氢氧化钠溶液中产生无色无味的气体，将燃着的木条伸入B试管口，产生淡蓝色火焰，说明铝可以和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠属于强碱。 Ⅱ、根据题中信息，易拉罐中产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明易拉罐中生成的气体是氢气。 Ⅲ、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以实验现象是产生白色沉淀。 【小问4详解】 ①铝制易拉罐变瘪的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内压强减小，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 ②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入适量的溶液，反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 检验碳酸钠除可用氯化钙溶液，也可用稀盐酸、氯化钡溶液等。 ③铝与氢氧化钠溶液发生反应，生成四羟基合铝酸钠和一种气体单质，该气体单质是氢气，该反应的化学方程式为：。 四、计算题：本题1小题，共5分。 16. 钙是生物体骨骼的重要组成元素，鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙的质量分数(鱼骨中其他成分与稀盐酸不反应)，并将测得的数据制成图乙。计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。 【答案】解： 设鱼骨中碳酸钙的质量为 。 根据图乙可知，从A点到B点减少的质量为反应生成二氧化碳 。 因此 鱼骨中碳酸钙的质量分数为 。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期初四年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Pb-207 一、选择题：本题10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 化学在人类面对重大挑战中发挥着不可替代的作用。下列不属于化学研究范畴的是 A．开发智能机器人使生活更便利 B．应用新技术进行污水处理实现水资源良性循环 C．研制复合材料制造风电叶片 D．研发新型催化剂将煤转化为乙醇 A. A B. B C. C D. D 2. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 放置胶头滴管 C. 蒸发 D. 检验氢气纯度 3. 如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为。关于丙烯酸，下列说法合理的是 A. 丙烯酸中含有氧分子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72 g C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为 D. 丙烯酸中质量分数最大的是碳 4. 下列叙述、相关化学方程式及基本反应类型均正确的是 A. 正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O=H2SO4 化合反应 B. 比较铁和银的金属活动性：Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag 置换反应 C. 用氢氧化钠中和胃酸过多：2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O 中和反应 D. 工业上用熟石灰制取氢氧化钠：Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓ +2NaOH 复分解反应 5. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 红磷在密闭容器内燃烧 B. 分别向两份100g质量分数9.8%的稀硫酸中加入足量且等质量的镁粉和铝粉 C. 用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多 D. 向一定质量的稀盐酸和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 6. 家务劳动中蕴含丰富化学知识，下列日常家务做法错误的是 A. 用食醋去除水壶中水垢 B. 用洗洁精清洗餐具油污，利用乳化原理 C. 用钢丝球反复擦洗铝制炊具表面污渍 D. 铁锅用完后及时擦干，防止生锈 7. 对如图所示的实验分析错误的是 A. 甲：铅合金先变成液态，说明铅合金比铅熔点更低 B. 乙：烧杯内溶液呈红色，一段时间后，U形管左侧液面上升 C. 丙：饱和硝酸钾溶液变为不饱和，饱和石灰水变浑浊 D. 丁：铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中 8. “科学思维”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 B. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7 D. 燃烧均伴有发光发热的现象，所以有发光发热现象的一定是燃烧 9. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”溶液时主要用到、、水等，两者的溶解度曲线如图所示。乙、丙、丁是不同温度下结晶情况。下列说法正确的是 A. 乙、丙、丁对应温度的大小关系是丁>乙>丙 B. ℃时与两种饱和溶液溶质质量分数相等 C. ℃时，饱和溶液的溶质质量分数为30% D. ℃时，将20g固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70g 10. 天然气的主要成分为甲烷(CH4)，但往往混有有毒的H2S气体。氧化铁循环脱硫技术工艺如图所示。下列说法正确的是 A. 该循环过程无需不断添加Fe2O3 B. 该循环脱硫工艺中只有S、O元素的化合价发生了改变 C. 脱硫过程中，每吸收34gH2S则生成32g硫 D. 该工艺的总反应方程式为：H2S+O2=SO2+S↓+H2O 二、填空题：本题4小题，共20分。 11. 神舟十八号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第六次“太空会师”。这意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，是我国科技实力的再一次展现。请运用所学知识回答下列问题： Ⅰ．太空生活 （1）航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜为人体提供的主要营养素是___________；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，可以保障航天员舱外活动的安全，其中属于有机合成材料的是___________。 Ⅱ．上天揽月 （2）月球上没有水和空气，铁在月球上___________(填“易”或“不易”)生锈。月壤中含有大量的SiO2，其中Si元素的化合价为___________。 Ⅲ．生命保障 （3）航天水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的___________性；载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．反应器1中发生了置换反应 B．在中，碳元素和氢元素的质量比为1：1 C．反应器2中消耗和生成的个数比为1：1 D．该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2 （4）空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是___________。 12. 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）选用A或B装置都能制备的气体是___________，用A装置制取该气体的化学反应方程式是___________，从A到E装置中选择收集纯净的该气体的装置___________(填序号)。 （2）已知铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；NO2能与碱溶液反应生成盐和水。 ①制取NO2的发生装置是___________(填序号)； ②若用F装置来收集NO2，气体应从接口___________(填序号)处进入集气瓶。从环保角度考虑，制取NO2时还需连接___________(填序号)装置，目的是___________。 13. 图一是初中化学常见的物质及它们之间的部分反应和转化关系。B是人体胃液的主要成分，C、D均为单质；图二表示可通过多步反应将工业废气中的E转化为煤油(C10H22)。(图中用“—”表示两种物质能发生反应，用“→”或“↔”表示物质能转化或能相互转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）B的化学式为___________。 （2）若C是世界年产量最高的金属，则C→D反应的化学方程式为___________。 （3）A物质中含有的阳离子为___________(填离子符号)。 三、实验题：本题2小题，共16分。 14. 兴趣小组设计实验检验草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)热分解的气体产物，实验装置如图所示。 （1）实验观察到B中白色固体变蓝色，证明草酸亚铁晶体热分解的产物中含有___________。 （2）观察到___________(填装置字母及对应的现象)，证明草酸亚铁晶体热分解的产物中含有CO2。 （3）观察到G中黑色固体变为红色，E中澄清石灰水不变浑浊，H中澄清石灰水变浑浊，可证明草酸亚铁晶体热分解的产物中含有___________。 （4）某同学查阅资料得知：H2+CuOCu+H2O。为一并检验草酸亚铁晶体热分解产物中是否含有H2，需对图中装置进行的改进是___________。 15. 某兴趣小组利用图1装置，对“与NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究，实验结果如图2。 （1）与NaOH溶液反应的图像是图2中的_______（选填“曲线A”或“曲线B”）. （2）兴趣小组将烧瓶换成铝制易拉罐重复与NaOH溶液反应的实验，实验数字化结果如图3，实验过程中发现铝制易拉罐先_______，后又_______。 【提出问题】选用铝制易拉罐为什么会出现不同的现象？ 【查阅资料】①具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解； ②金属铝既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应。 【分析猜想】猜想产生的气体可能是或。 【设计方案】 （3）为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ、 A中没有明显变化；B中产生无色无味的气体，将燃着的木条伸入B试管口，产生淡蓝色火焰 说明铝可以与_______（选填“强酸”或“强碱”）溶液反应 Ⅱ、将易拉罐口打开，将燃着的木条伸入易拉罐中 发出“噗”的一声，产生_______ 说明易拉罐中生成的气体是 Ⅲ、取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入适量的溶液 现象是_______ 说明原来易拉罐中的气体和NaOH溶液反应，生成。 【实验结论】 （4）①铝制易拉罐变瘪的原因是_______（用化学方程式解释）。 ②实验步骤Ⅲ的作用是证明和NaOH溶液发生化学反应产生了新物质，步骤Ⅲ反应的化学方程式是_______，可以代替溶液的试剂有_______（填一种，合理即可）。 ③铝制易拉罐又鼓起来的原因是铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，生成四羟基合铝酸钠和一种气体单质。该反应的化学方程式为_______。 四、计算题：本题1小题，共5分。 16. 钙是生物体骨骼的重要组成元素，鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙的质量分数(鱼骨中其他成分与稀盐酸不反应)，并将测得的数据制成图乙。计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $