精品解析：2026年山东德州市宁津县中考第二次练兵考试化学试题

二0二六年初中学业水平模拟考试 化学试题 本试卷共4页。满分60分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。最后只上交答题卡。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 汽油燃烧 C. 瓷碗破碎 D. 酒精挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰雪融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、汽油燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； C、瓷碗破碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、酒精挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 分类回收生活垃圾，充分利用资源 B. 积极推广使用新能源公交车 C. 推进大面积毁林开荒，增加农田面积 D. 逐步减少煤、石油等化石能源的使用 【答案】C 【解析】 【详解】A、分类回收生活垃圾，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于环境保护，故选项做法与主题相符。 B、积极推广使用新能源公交车，既能节约资源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，故选项做法与主题相符。 C、推进大面积毁林开荒，增加农田面积，会导致生态破坏、水土流失等环境问题，故选项做法与主题不相符。 D、逐步减少煤、石油等化石能源的使用，可以减少因使用化石能源而产生的污染物，有利于环境保护，故选项做法与主题相符。 故选C。 3. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列基本实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 过滤 C. 蒸发结晶 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A.点燃酒精灯需用火柴或燃着的小木条引燃，禁止用燃着的酒精灯互相引燃，图示操作符合规范，正确。 B.过滤操作需要玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，图示既没有玻璃棒引流，漏斗下端也未紧靠烧杯内壁，错误。 C.蒸发结晶过程中需要用玻璃棒不断搅拌，避免局部温度过高导致液滴飞溅，图示未使用玻璃棒搅拌，错误。 D.倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面、试剂瓶标签应朝向手心、瓶口需紧挨试管口，图示瓶塞正放、瓶口未紧挨试管口，错误。 4. 化学与人体健康密切相关，下列说法中正确的是 A. 均衡营养，少吃蔬菜多吃肉 B. 人体缺乏铁元素，会引起缺铁性贫血 C. 人体所需的微量元素只能用药物补充 D. 油脂是供能物质，应大量摄入 【答案】B 【解析】 【详解】A.均衡营养需合理搭配膳食，蔬菜富含维生素、膳食纤维，肉类富含蛋白质，二者均需适量摄入，不能少吃蔬菜多吃肉，表述错误。 B.铁是合成血红蛋白的必需元素，人体缺乏铁元素会引发缺铁性贫血，表述正确。 C.人体所需微量元素可优先通过日常食物补充，并非只能通过药物补充，表述错误。 D.油脂是重要供能物质，但大量摄入会诱发肥胖、心血管疾病等，应适量摄入，表述错误。 5. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A. 变化与守恒：依据化学方程式 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2X+Cl2↑，可推测X的化学式为H2O2 B. 模型与推理：化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 C. 宏观与微观：物质都是由微观粒子构成的，不同的微观粒子构成不同的物质，同种微观粒子由于之间的结合方式不同，也能构成不同的物质 D. 探究与创新：探究氧化铁是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铁能否改变反应速率即可 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个O、1个Mn、4个H、4个Cl，反应后有1个Mn、4个Cl，故X中含有2个H、1个O，化学式为H2O，故选项说法错误； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如氮气和氢气的混合物，故选项说法错误； C、物质都是由微观粒子构成的，不同的微观粒子构成不同的物质，同种微观粒子由于之间的结合方式不同，也能构成不同的物质，如石墨和金刚石，故选项说法正确； D、探究氧化铁是否为过氧化氢分解的催化剂，不能只设计实验证明氧化铁能否改变反应速率，还需验证其质量和化学性质在反应前后不变，故选项说法错误。 故选C。 6. 各种新材料正在提高我们的生活品质，石墨烯是一种强度高、韧性好，且可以弯曲的纳米材料，具有出色的导电性和导热性。石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，关于石墨烯的认识错误的是 A. 是一种新型的化合物 B. 与炭黑的化学性质相似 C. 可作新型电池的电极 D. 完全燃烧生成二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法错误； B、石墨烯与炭黑都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，故选项说法正确； C、石墨烯具有良好的导电性，可作新型电池的电极，故选项说法正确； D、石墨烯是碳元素形成的单质，具有可燃性，石墨烯完全燃烧可生成二氧化碳，故选项说法正确。 故选A。 7. 已知小麦最适宜生长的土壤pH约为6.3～7.5。某农场的小麦产量较低，据测定其土壤pH约为5，若继续在此地种小麦，下列物质可用于改良此地土壤的是 A. 工业盐酸 B. 熟石灰 C. 食盐 D. 稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】土壤pH=5<7，呈酸性，不符合小麦适宜生长的pH范围（6.3~7.5），需选择弱碱性物质中和土壤酸性完成改良；工业盐酸、稀硫酸均为酸性物质，施加后会加剧土壤酸性，不符合要求；食盐主要成分为，水溶液呈中性，无法调节土壤酸性，不符合要求；熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，可中和土壤酸性，且成本低廉，适合改良酸性土壤，符合要求。 8. 金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初、钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 钛的相对原子质量是47.87 B. 钠在反应中容易失去电子 C. TiCl4中钛元素与氯元素原子个数比为1：4 D. 钠和钛的本质区别是最外层电子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格中，元素名称下方的数值为对应元素的相对原子质量，可知钛的相对原子质量是47.87，A正确。 B.钠属于金属元素，原子最外层电子数为1，化学反应中容易失去电子，B正确。 C.化学式TiCl4中元素符号右下角的下标代表分子中对应原子的个数，因此钛元素与氯元素原子个数比为1:4，C正确。 D.元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，而非最外层电子数不同，D错误。 9. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. 金刚石硬度大、石墨质软——它们的碳原子排列方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A.气体分子间间隔较大，压强增大时分子间间隔减小，因此氢气可被压缩储存在钢瓶中，解释正确。 B.分子始终处于不断运动的状态，降温使水结成冰只是水分子的运动速率减慢，并非静止不动，解释错误。 C.一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，因此二者可燃性、助燃性差异大，解释正确。 D.金刚石和石墨均为碳原子构成的碳单质，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，解释正确。 10. “秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影，同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，猜测其中的原因可能是 A. 土壤中含有铁粉、二氧化锰等物质 B. 黑砖瓦是由于烧制过程中附着了炭黑 C. 土壤中含有铜元素，经过不同工艺，分别生成了黑色的和红色的 D. 土壤中含有铁元素，经过不同工艺，分别生成了黑色的或和红色的 【答案】D 【解析】 【详解】同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，而铁的氧化物有黑色的四氧化三铁和氧化亚铁，还有红色的氧化铁，则可能原因为土壤中含有铁元素，经过不同工艺，分别生成了黑色的Fe3O4或FeO和红色的Fe2O3，故选D。 11. CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 B. 参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4 C. 该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液 D. 该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，发生的两个反应为铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，即，氯化亚铁、氧气和盐酸反应生成氯化铁和水，即，总反应是：。 【详解】A、由分析可知，该反应实际是铜和氧气、盐酸反应生成氯化铜和水，反应物有三种，生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的O2、HCl分子个数比为1:4，符合题意； C、该反应过程中，FeCl3既是反应物，又是生成物，可以循环利用，无需持续添加，不符合题意； D、由图可知，铜单质中铜元素化合价为0，氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显-1价，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故铜、氧、铁元素化合价发生了改变，不符合题意。 故选B。 12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 B. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 常温下，等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液一定等于7 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定是离子，如质子，说法 错误，不符合题意； B、活泼金属也能与盐酸反应生成气体，说法错误，不符合题意； C、常温下，pH等于7的水溶液显中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7，说法正确，符合题意； D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二 氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，说法错误，不符合题意。 故选C。 13. 人工智能，空天争锋。空中无人作战方队于2025年9月3日上午接受祖国和人民检阅。无人机处理系统的核心材料是高纯度的硅，如图是工业上制取高纯硅过程中的一个反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后原子数量变少 B. 该反应有三种单质 C. 参加反应的甲和乙的微粒个数比为1:1 D. 该反应需要在无氧条件下进行 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据微观示意图写出配平的反应方程式：。 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，故说法错误，不符合题意； B.单质是由同种元素组成的纯净物，该反应中只有H2、Si两种单质，故说法错误，不符合题意； C.由方程式可知，参加反应的甲和乙的微粒个数比为1:2，故说法错误，不符合题意； D.高温下氢气混有氧气易发生爆炸，且硅在高温下会与氧气反应，因此该反应需要在无氧条件下进行，故说法正确，符合题意，故选D。 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别酒精和白醋 闻气味 B 除去CaO中混有的CaCO3 高温煅烧至固体质量不再发生改变 C 回收KCl和MnO2混合物中的MnO2 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 比较Zn和Fe的活动性 取锌粒和铁粉，分别与等浓度稀盐酸混合，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.酒精有特殊醇香味，白醋有刺激性酸味，气味差异明显，闻气味可鉴别二者，能达到实验目的。 B.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，煅烧至质量不变即可完全除杂且不引入新杂质，能达到实验目的。 C.氯化钾可溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解后过滤可分离出二氧化锰，经洗涤、干燥即可得到纯净的二氧化锰，能达到回收目的。 D.比较金属活动性需遵循控制变量原则，该实验中锌为粒状、铁为粉状，二者与稀盐酸的接触面积不同，变量不唯一，无法通过反应现象准确比较金属活动性，不能达到实验目的。 15. 用火焰喷枪的火焰（温度800~1300℃）从下往上灼烧铝片（如图），观察到铝片下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”（已知铝的熔点为660℃、沸点为2327℃，氧化铝的熔点为2054℃）。下列说法错误的是 A. 铝在常温下与氧气的反应属于缓慢氧化 B. “小泡”内包裹的铝处于气态 C. 该现象能证明铝的熔点低于氧化铝 D. 该现象能证明铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝在常温下会与空气中的氧气发生反应，其反应速率较慢，属于缓慢氧化，会在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，选项说法正确，不符合题意。 B、已知铝的熔点为660℃、沸点为2327℃，火焰温度800~1300℃，该温度高于铝的熔点，低于铝的沸点，所以 “小泡” 内包裹的铝处于液态，而不是气态，选项说法错误，符合题意。 C、用火焰喷枪灼烧铝片，铝片下端形成 “小泡”，说明铝已经熔化，而氧化铝没有熔化，能证明铝的熔点低于氧化铝，选项说法正确，不符合题意。 D、铝片下端形成呈鼓胀状态的 “小泡”，说明内部熔化的铝没有流淌出来，是因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜包裹着，该现象能证明铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 二、理解与应用(本大题包括4个小题，每空1分，共25分) 16. 按照要求从氢氧化铝、氢气、硝酸钾、氧化钙、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 （1）一种易分解的酸______。 （2）一种用作干燥剂氧化物______。 （3）一种常用作复合肥的盐______。 （4）一种治疗胃酸过多的碱______。 （5）理想的清洁高效能源______。 【答案】（1） H2CO3 （2） CaO （3） KNO3 （4） Al(OH)3 （5） H2 【解析】 【小问1详解】 碳酸属于酸，碳酸性质不稳定，常温下即可分解为水和二氧化碳，符合要求。 【小问2详解】 氧化钙是由钙、氧两种元素组成的氧化物，可与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，常用作干燥剂。 【小问3详解】 硝酸钾属于盐类，同时含有氮、钾两种植物生长必需的营养元素，属于复合肥。 【小问4详解】 氢氧化铝是弱碱性碱，可与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应，对人体刺激性小，用于治疗胃酸过多。 【小问5详解】 氢气热值高，燃烧产物只有水，无任何污染物，是理想的清洁高效能源。 17. 氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气。 （1）自然界产生氧气——光合作用。 如图1所示，光合作用是大自然利用_____能最成功的范例，请写出绿色植物光合作用的化学方程式______。 （2）空间站中制取氧气——电解水。 电解水，理论上可获得氧气与氢气的体积比为______(填最简整数比)。 （3）工业制氧气——分离液态空气。 分离塔中，氮气先蒸发出来，说明液态氮的沸点比液态氧的沸点______(填“高”或“低”)，该过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。液氧和氧气的化学性质相同，其原因是______。 （4）生活中制取氧气——家庭制氧机。 家庭制氧机的结构如图2所示，用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 ①过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_____(填序号)。 A.可以通过气泡观察氧气生成的速率 B.降低氧气温度 C.加快氧气的生成 ②验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：______。 【答案】（1） ①. 太阳（光） ②. （2） 1:2 （3） ①. 低 ②. 物理 ③. 构成二者的分子相同（或都是由氧分子构成，同种分子化学性质相同） （4） ①. AB##BA ②. 将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，证明导出的气体是氧气 【解析】 【小问1详解】 光合作用是绿色植物吸收太阳能，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气的过程，配平化学方程式时依据反应前后原子种类、数目守恒即可。 【小问2详解】 电解水反应遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，即生成氧气与氢气的体积比为。 【小问3详解】 沸点越低的物质升温时越先蒸发，氮气先蒸发说明液态氮沸点更低；分离液态空气是利用各成分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，液氧和氧气均由氧分子构成，因此化学性质相同。 【小问4详解】 ①A. 可通过气泡产生的快慢判断氧气生成速率； B. 反应放热，水可降低氧气温度， C. 水不参与反应也不是催化剂，不能加快氧气生成， ②氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用该方法检验即可。 18. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 （1）《淮南万毕术》记载：“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”，用化学方程式表示该炼铜的原理_____。 （2）有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明______(用化学方程式表示)。 （3）钴(Co)及其化合物在多个领域具有重要用途。已知：钴的金属活动性与铁相似，CoCl2可溶于水，Co(OH)2难溶于水，下列预测不合理的是_____(填字母)。 A. Co能与盐酸反应生成H2 B. Co能从MgCl2溶液中置换出镁 C. CoCO3能与盐酸反应生成CO2 D. Co(OH)2可由CoCl2与NaOH溶液反应制得 （4）竖炉炼铁的工艺流程示意图如图所示，请回答下列问题。 ①赤铁矿石属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。矿石粉碎的目的是_____。 ②催化反应室中发生的反应之一为CH4+XCO+3H2，其中，X的化学式为_____。 ③还原反应室内发生两个还原氧化铁的反应，请写出其中一个反应的化学方程式_____。 【答案】（1） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2） （合理即可） （3）B （4） ①. 混合物 ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ③. H2O ④. ## 【解析】 【小问1详解】 铁的金属活动性强于铜，可将铜从硫酸铜溶液中置换出来，“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”发生的是铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜的反应，该反应方程式为。 【小问2详解】 根据题干信息，碳活动性位于铝和锌之间，可置换活动性弱于它的金属的氧化物，生成对应金属和二氧化碳，如、等。 【小问3详解】 钴活动性与铁相似： A.铁可与盐酸反应生成氢气，钴也可以，合理； B.镁活动性远强于铁，则钴活动性弱于镁，无法置换氯化镁中的镁，不合理； C.碳酸盐均可与盐酸反应生成二氧化碳，CoCO3属于碳酸盐，能与盐酸反应生成CO2，合理； D.CoCl2可溶于水，Co(OH)2难溶于水，CoCl2与NaOH能发生反应生成难溶的Co(OH)2，合理。 【小问4详解】 ① 赤铁矿石主要成分为氧化铁，还含有其他杂质，属于混合物；粉碎矿石可增大接触面积，优化反应效果。 ② 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，所给方程式中反应前原子种类和个数为：C原子1个、H原子4个，反应后为：C原子1个，H原子6个、O原子1个，则X中含有2个H原子和1个O原子，化学式为H2O。 ③ 还原反应室的还原剂为CO和H2，CO高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式为，H2在高温下还原氧化铁生成水和铁，方程式为。 19. 侯氏制碱法是以从海水中提取出来的食盐(NaCl)为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化肥的氯化铵(NH4Cl)。如图为NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数_____NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数(选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。 （2）t2℃时，向50g水中加入30gNH4Cl固体，所得溶液为NH4Cl的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______(填写最简整数比)。 （3）根据溶解度曲线判断，当NaCl中混有少量NH4Cl时，可以用______结晶的方法提纯NaCl。(填“蒸发”或“降温”) （4）将t2℃时，等质量的NaCl和NH4Cl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得NaCl溶液的质量______NH4Cl溶液的质量(选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。 【答案】（1） 等于 （2） ①. 饱和 ②. 1:2 （3） 蒸发 （4） 大于 【解析】 【小问1详解】 饱和溶液溶质质量分数公式为，时NaCl和溶解度相等，因此二者饱和溶液溶质质量分数相等。 【小问2详解】 时溶解度为50g，即100g水最多溶解50g ，则50g水最多溶解25g，加入30g无法完全溶解，所得溶液为的饱和溶液；溶解的溶质质量为25g，溶剂质量为50g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为25g:50g=1:2。 【小问3详解】 NaCl溶解度受温度变化影响极小，溶解度受温度变化影响较大，可以用蒸发结晶的方法提纯NaCl。 【小问4详解】 饱和溶液降温时，溶解度大幅下降，会析出大量晶体，溶液质量减小幅度大；NaCl溶解度随温度降低变化极小，析出晶体很少，溶液质量减小幅度小。原饱和溶液质量相等，因此降温后NaCl溶液质量更大。 三、实验与探究(本大题包括2个小题，每空1分，共14分) 20. 下面是实验室气体制取和性质验证的实验装置，请回答下列问题： （1）仪器b的名称是______。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，若要制取干燥的氧气，所选仪器的连接顺序是______(填字母)。 （3）化学兴趣小组用装置C制取二氧化碳，检验该装置气密性的方法是______。 （4）氨气是一种有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，难溶于CCl4(一种有机溶剂)。实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氨气，实验要想获得平稳的气流，发生装置可以选择图中的______，某同学用如图中G装置收集氨气，应该从______(填“a”或b”)通入，实验时还需在装置G后接装置H，装置H的作用是_____。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. AF （3）关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗内形成一段稳定水柱，证明装置气密性良好 （4） ①. B ②. b ③. 吸收多余氨气，防止污染空气，同时防倒吸 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式见答案； 高锰酸钾是固体，制取氧气需要加热，因此发生装置选用固体加热型装置A，氧气密度比空气大，要收集干燥的氧气，可选用向上排空气法装置F。 【小问3详解】 关闭止水夹后，试管内部形成密闭空间，从长颈漏斗加水，水进入试管，密闭容器内气体被压缩，气压变大，大于外界大气压，在压强差作用下，漏斗中液面高于试管内液面，形成一段高度不变的稳定水柱，若水柱稳定不回落，说明装置不漏气，气密性合格，若水柱液面下降，说明装置漏气。 【小问4详解】 实验室用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气，属于 “固液不加热型”，B装置中的分液漏斗可以控制浓氨水的滴加速度，从而获得平稳的气流； 氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，用G装置收集时，应 “短进长出”，即从b管通入氨气，空气从a管排出； 氨气有刺激性气味，会污染空气，且极易溶于水，装置H中的密度比水大，在下层，氨气难溶于，会向上进入水层被吸收，能避免直接将导管插入水中发生倒吸，因此装置H的作用是吸收氨气，防倒吸，防止空气污染。 21. 同学们在老师的指导下开展了以“酸的化学性质”为主题的探究活动。 “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法，某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 （1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在______(填离子符号)。 （2）将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为Fe2O3)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为______；一段时间后，溶液慢慢变为浅绿色，图1是对溶液变为浅绿色的一种微观解释，实际参加反应的粒子是______(填粒子符号)。 （3）分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。 ①图2中曲线2反应中的实验现象为______。 ②该实验说明，不同的酸中，由于______不同，酸的性质也表现出差异。 （4）化学实践小组同学发现硫酸氢钠(NaHSO4)的水溶液也能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如图探究。 ①根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红，硫酸氢钠属于______(选填“酸”、“碱”或“盐”)。 ②根据图2信息，Ba(OH)2和NaHSO4发生反应的化学方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O 根据上述信息可推断，硫酸氢钠溶液能与氢氧化钠发生反应的化学方程式为：_____。 【答案】（1） H+ （2） ①. Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O ②. Fe、Fe3+ （3） ①. 产生白色沉淀 ②. 酸根离子（或阴离子） （4） ①. 盐 ②. NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O 【解析】 【小问1详解】 酸的通性来源于水溶液中解离出的共同阳离子，可使紫色石蕊试液变红。 【小问2详解】 氧化铁和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；从微观示意图可知，反应前后没有变化，和反应生成，因此二者是实际参加反应的粒子。 【小问3详解】 ①曲线2电导率下降幅度更大，说明反应后溶液中离子更少，对应稀硫酸和氢氧化钡的反应，二者反应生成难溶的硫酸钡白色沉淀和水，因此现象为产生白色沉淀； ②不同酸的阳离子均为，性质差异来源于所含的酸根阴离子不同。 【小问4详解】 ①酸的定义是解离出的阳离子全部为的化合物，解离出的阳离子还有，因此属于盐； ②中的和中的结合生成水，剩余的和结合为硫酸钠，方程式为NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 22. 某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2。为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入50g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。计算40.0g融雪剂样品中氯化钙的质量(写出计算过程，结果精确到0.1g)。 【答案】 解：原溶液总质量：，实验仅取出100g溶液反应，即取出原样品中一半的氯化钙。设100g溶液中氯化钙的质量为x。 原样品总氯化钙质量为： 答：原样品总氯化钙质量为11.1g。 【解析】 【详解】根据氯化钙与碳酸钠的质量比可计算出100g溶液中氯化钙的质量，结合溶液的质量计算40.0g融雪剂样品中氯化钙的质量，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二0二六年初中学业水平模拟考试 化学试题 本试卷共4页。满分60分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。最后只上交答题卡。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 汽油燃烧 C. 瓷碗破碎 D. 酒精挥发 2. 2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 分类回收生活垃圾，充分利用资源 B. 积极推广使用新能源公交车 C. 推进大面积毁林开荒，增加农田面积 D. 逐步减少煤、石油等化石能源的使用 3. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列基本实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 过滤 C. 蒸发结晶 D. 倾倒液体 4. 化学与人体健康密切相关，下列说法中正确的是 A. 均衡营养，少吃蔬菜多吃肉 B. 人体缺乏铁元素，会引起缺铁性贫血 C. 人体所需的微量元素只能用药物补充 D. 油脂是供能物质，应大量摄入 5. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A. 变化与守恒：依据化学方程式 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2X+Cl2↑，可推测X的化学式为H2O2 B. 模型与推理：化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 C. 宏观与微观：物质都是由微观粒子构成的，不同的微观粒子构成不同的物质，同种微观粒子由于之间的结合方式不同，也能构成不同的物质 D. 探究与创新：探究氧化铁是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铁能否改变反应速率即可 6. 各种新材料正在提高我们的生活品质，石墨烯是一种强度高、韧性好，且可以弯曲的纳米材料，具有出色的导电性和导热性。石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，关于石墨烯的认识错误的是 A. 是一种新型的化合物 B. 与炭黑的化学性质相似 C. 可作新型电池的电极 D. 完全燃烧生成二氧化碳 7. 已知小麦最适宜生长的土壤pH约为6.3～7.5。某农场的小麦产量较低，据测定其土壤pH约为5，若继续在此地种小麦，下列物质可用于改良此地土壤的是 A. 工业盐酸 B. 熟石灰 C. 食盐 D. 稀硫酸 8. 金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初、钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 钛的相对原子质量是47.87 B. 钠在反应中容易失去电子 C. TiCl4中钛元素与氯元素原子个数比为1：4 D. 钠和钛的本质区别是最外层电子数不同 9. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. 金刚石硬度大、石墨质软——它们的碳原子排列方式不同 10. “秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影，同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，猜测其中的原因可能是 A. 土壤中含有铁粉、二氧化锰等物质 B. 黑砖瓦是由于烧制过程中附着了炭黑 C. 土壤中含有铜元素，经过不同工艺，分别生成了黑色的和红色的 D. 土壤中含有铁元素，经过不同工艺，分别生成了黑色的或和红色的 11. CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 B. 参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4 C. 该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液 D. 该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变 12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 B. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 常温下，等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液一定等于7 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 13. 人工智能，空天争锋。空中无人作战方队于2025年9月3日上午接受祖国和人民检阅。无人机处理系统的核心材料是高纯度的硅，如图是工业上制取高纯硅过程中的一个反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后原子数量变少 B. 该反应有三种单质 C. 参加反应的甲和乙的微粒个数比为1:1 D. 该反应需要在无氧条件下进行 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别酒精和白醋 闻气味 B 除去CaO中混有的CaCO3 高温煅烧至固体质量不再发生改变 C 回收KCl和MnO2混合物中的MnO2 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 比较Zn和Fe的活动性 取锌粒和铁粉，分别与等浓度稀盐酸混合，观察现象 A. A B. B C. C D. D 15. 用火焰喷枪的火焰（温度800~1300℃）从下往上灼烧铝片（如图），观察到铝片下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”（已知铝的熔点为660℃、沸点为2327℃，氧化铝的熔点为2054℃）。下列说法错误的是 A. 铝在常温下与氧气的反应属于缓慢氧化 B. “小泡”内包裹的铝处于气态 C. 该现象能证明铝的熔点低于氧化铝 D. 该现象能证明铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 二、理解与应用(本大题包括4个小题，每空1分，共25分) 16. 按照要求从氢氧化铝、氢气、硝酸钾、氧化钙、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 （1）一种易分解的酸______。 （2）一种用作干燥剂氧化物______。 （3）一种常用作复合肥的盐______。 （4）一种治疗胃酸过多的碱______。 （5）理想的清洁高效能源______。 17. 氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气。 （1）自然界产生氧气——光合作用。 如图1所示，光合作用是大自然利用_____能最成功的范例，请写出绿色植物光合作用的化学方程式______。 （2）空间站中制取氧气——电解水。 电解水，理论上可获得氧气与氢气的体积比为______(填最简整数比)。 （3）工业制氧气——分离液态空气。 分离塔中，氮气先蒸发出来，说明液态氮的沸点比液态氧的沸点______(填“高”或“低”)，该过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。液氧和氧气的化学性质相同，其原因是______。 （4）生活中制取氧气——家庭制氧机。 家庭制氧机的结构如图2所示，用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 ①过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_____(填序号)。 A.可以通过气泡观察氧气生成的速率 B.降低氧气温度 C.加快氧气的生成 ②验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：______。 18. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 （1）《淮南万毕术》记载：“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”，用化学方程式表示该炼铜的原理_____。 （2）有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明______(用化学方程式表示)。 （3）钴(Co)及其化合物在多个领域具有重要用途。已知：钴的金属活动性与铁相似，CoCl2可溶于水，Co(OH)2难溶于水，下列预测不合理的是_____(填字母)。 A. Co能与盐酸反应生成H2 B. Co能从MgCl2溶液中置换出镁 C. CoCO3能与盐酸反应生成CO2 D. Co(OH)2可由CoCl2与NaOH溶液反应制得 （4）竖炉炼铁的工艺流程示意图如图所示，请回答下列问题。 ①赤铁矿石属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。矿石粉碎的目的是_____。 ②催化反应室中发生的反应之一为CH4+XCO+3H2，其中，X的化学式为_____。 ③还原反应室内发生两个还原氧化铁的反应，请写出其中一个反应的化学方程式_____。 19. 侯氏制碱法是以从海水中提取出来的食盐(NaCl)为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化肥的氯化铵(NH4Cl)。如图为NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数_____NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数(选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。 （2）t2℃时，向50g水中加入30gNH4Cl固体，所得溶液为NH4Cl的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______(填写最简整数比)。 （3）根据溶解度曲线判断，当NaCl中混有少量NH4Cl时，可以用______结晶的方法提纯NaCl。(填“蒸发”或“降温”) （4）将t2℃时，等质量的NaCl和NH4Cl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得NaCl溶液的质量______NH4Cl溶液的质量(选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。 三、实验与探究(本大题包括2个小题，每空1分，共14分) 20. 下面是实验室气体制取和性质验证的实验装置，请回答下列问题： （1）仪器b的名称是______。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，若要制取干燥的氧气，所选仪器的连接顺序是______(填字母)。 （3）化学兴趣小组用装置C制取二氧化碳，检验该装置气密性的方法是______。 （4）氨气是一种有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，难溶于CCl4(一种有机溶剂)。实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氨气，实验要想获得平稳的气流，发生装置可以选择图中的______，某同学用如图中G装置收集氨气，应该从______(填“a”或b”)通入，实验时还需在装置G后接装置H，装置H的作用是_____。 21. 同学们在老师的指导下开展了以“酸的化学性质”为主题的探究活动。 “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法，某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 （1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在______(填离子符号)。 （2）将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为Fe2O3)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为______；一段时间后，溶液慢慢变为浅绿色，图1是对溶液变为浅绿色的一种微观解释，实际参加反应的粒子是______(填粒子符号)。 （3）分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。 ①图2中曲线2反应中的实验现象为______。 ②该实验说明，不同的酸中，由于______不同，酸的性质也表现出差异。 （4）化学实践小组同学发现硫酸氢钠(NaHSO4)的水溶液也能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如图探究。 ①根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红，硫酸氢钠属于______(选填“酸”、“碱”或“盐”)。 ②根据图2信息，Ba(OH)2和NaHSO4发生反应的化学方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O 根据上述信息可推断，硫酸氢钠溶液能与氢氧化钠发生反应的化学方程式为：_____。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 22. 某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2。为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入50g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。计算40.0g融雪剂样品中氯化钙的质量(写出计算过程，结果精确到0.1g)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $