精品解析：浙江宁波荣安实验中学2025-2026学年第二学期学考模拟测试一 高一化学试卷

宁波荣安实验中学2025学年第二学期学考模拟测试一 高一化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。 考生须知： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应的区域内，作图时先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1. 《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”。“鼻冲水”属于 A. 电解质 B. 氧化物 C. 混合物 D. 碱 【答案】C 【解析】 【分析】氨水的成分有NH3·H2O、、OH-、NH3、H2O。 【详解】A．氨水是混合物，不是电解质，A错误； B．氨水是混合物，不是氧化物，B错误； C．根据分析，氨水是混合物，C正确； D．氨水是混合物，NH3·H2O是碱，D错误； 故选C。 2. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验的主要步骤包括：灼烧、浸泡、过滤、氧化等。其中灼烧步骤中需要用到的仪器为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．分液漏斗，用于分液、萃取操作，不用于灼烧，A错误； B．容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不用于灼烧，B错误； C．坩埚，是灼烧固体的专用仪器，符合“灼烧海带”的需求，C正确； D．冷凝管，用于蒸馏/分馏的冷凝操作，不用于灼烧，D错误； 故选C。 3. 下列表述正确的是 A. NaCl的电子式： B. 乙烯的球棍模型： C. 次氯酸的结构式：H-Cl-O D. CH4中的所有原子均达到8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，电子式为，A错误； B．乙烯结构简式为CH2=CH2，球棍模型为，B正确； C．次氯酸的结构式中氧原子在中间：H-O-Cl，C错误； D．CH4中C为8电子，H为2电子，D错误； 故答案为B。 4. 下列物质中，属于能导电的电解质的是 A. Cu B. 溶液 C. NaCl固体 D. 熔融NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu是金属单质，可以导电，单质既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．溶液中存在自由移动的离子可导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．NaCl固体是电解质，但在固体时离子不能自由移动，不能导电，C错误； D．熔融NaCl能电离出自由移动的离子可导电，且属于化合物，是电解质，D正确； 故选D。 5. 黑火药爆炸时的反应为： S+2KNO3+3C=3K2S+2N2↑+3CO2↑，其中还原剂是 A. S B. KNO3 C. K2S D. C 【答案】D 【解析】 【详解】反应中S、N元素的化合价降低，则S和KNO3为氧化剂；碳元素化合价升高，碳为还原剂，故选D。 6. 下列各组物质关系正确的是 A. 16O2、18O2互为同素异形体 B. 正戊烷和异戊烷互为同分异构体 C. CH3OH与CH3OCH3互为同系物 D. CH3CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH2CH3均属于饱和链烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．16O2、18O2是同位素组成的同种氧气分子，因此不满足同素异形体的定义，A错误； B．正戊烷和异戊烷分子式均为，但碳链结构不同，互为同分异构体，B正确； C．（甲醇）属于醇类，（二甲醚）属于醚类，两者结构不相似，不互为同系物，C错误； D．（丙醇）含氧元素，不属于烃；（戊烷）是饱和链烃，D错误； 故选B。 7. 下列物质中含有非极性共价键的是 A. H2O2 B. MgCl2 C. CH4 D. NaF 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O2的结构为H-O-O-H，其中O-O键为同种原子间的非极性共价键，A正确； B．MgCl2为Mg2+与Cl-通过离子键结合，无共价键，B错误； C．CH4中C-H键为极性共价键（C与H电负性不同），C错误； D．NaF为Na+与F-通过离子键结合，无共价键，D错误； 故选A。 8. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法不正确的是 A. 生铁的含碳量高于钢，韧性更好 B. 碳化硅陶瓷的结构与金刚石相似，硬度大 C. 橡胶硫化后形成网状结构，强度提高 D. 植物油中含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁含碳量确实高于钢，但生铁硬而脆，韧性远低于钢，A错误； B．碳化硅属于共价晶体，结构与金刚石类似，为空间立体网状结构，硬度大，B正确； C．橡胶硫化后，线性分子通过硫键形成交联的网状结构，强度、耐磨性均有所提高，C正确； D．植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确。 9. 下列化学用语表述不正确的是 A. 94号元素钚中有145个中子的核素符号为Pu B. 用电子式表示NaCl的形成过程： C. 氟离子的结构示意图： D. 正丁烷的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．94号钚的质子数为94，中子数为145，质量数=质子数+中子数=94+145=239，核素符号为Pu，A正确； B．NaCl是离子化合物，钠原子失去最外层1个电子给氯原子，形成钠离子和氯离子，题给电子式表示的形成过程符合规则，B正确； C．氟离子的核电荷数为9，得到1个电子后核外电子数为10，最外层电子数应为8，题给示意图最外层电子数为7，是氟原子的结构示意图，氟离子的结构示意图应为：，C错误； D．正丁烷是含4个碳原子的烷烃，题给球棍模型符合正丁烷的结构特点，D正确； 故答案选C。 10. 有机物在生产、生活中应用极为广泛。下列关于有机物的叙述错误的是 A. 糖尿病患者食用的“无糖饼干”主要成分为面粉，不含糖类物质 B. 蚕丝与棉花可根据其在火焰上燃烧产生的气味来鉴别 C. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 D. 油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂和油漆 【答案】A 【解析】 【详解】A．面粉含有淀粉，属于糖类物质，A错误； B．蚕丝含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味；棉为植物纤维，灼烧无烧焦羽毛味，B正确； C．福尔马林能破坏蛋白质，使蛋白质变性，可用于浸制动物标本，C正确； D．油脂为酯类物质，是一种重要工业原料，可用于制造肥皂，D正确； 故选A。 11. 化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础。图中实验装置正确且能达到实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．测定新制氯水的pH C．制取乙酸乙酯 D．验证的漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．固体加热装置的试管口略向下倾斜，可防止冷凝水倒流炸裂试管，分别取、固体加热，若加热产生的使澄清石灰水变浑浊，加热无明显现象，可证明热稳定性弱于，装置正确可达到实验目的，A正确； B．新制氯水中的具有强氧化性，可将pH试纸漂白，无法读取pH数值，不能达到实验目的，B错误； C．制取乙酸乙酯时，导管伸入饱和溶液液面下会发生倒吸，装置错误，不能达到实验目的，C错误； D．与水反应生成，使紫色石蕊试液变红，不能漂白酸碱指示剂，无法验证漂白性，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 12. 不断进步的材料逐渐构筑了现代文明社会，下列说法不正确的是 A. “唐三彩”和景德镇陶瓷均属于无机非金属材料 B. 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可以用于医疗 C. 钛制人造关节可以和人骨密切结合，钛被人们称为“亲生物金属” D. 用于制作N95口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A. 陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确； B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，B错误； C. 用钛合金制成人造关节，是利用了钛合金和人体有很好的“相容性”，钛合金能抵抗分泌物的腐蚀且无毒，因此被广泛用于医疗行业，钛被人们称为“亲生物金属”，C正确； D. “熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，属于有机高分子材料，D正确； 故答案为：B。 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径大小关系： B. Z的最高价氧化物为两性氧化物 C. Y、W形成的简单氢化物热稳定性： D. X、Y可形成化合物 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，X为H；Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Y为O；W为S； Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为Al。 【详解】A．Al（Z）在第三周期，S（W）在第三周期但原子序数更大，原子半径Al＞S；O（Y）在第二周期，半径最小。因此原子半径Z＞W＞Y，A正确； B．Z为Al，其最高价氧化物Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，B正确； C．Y为O，W为S，O的非金属性强于S，故H2O的热稳定性高于H2S，C错误； D．X为H，Y为O，H与O可形成H2O和H2O2，D正确； 故选C。 14. 学生搭建的两套装置如图所示，下列说法正确的是 A. 图1、图2装置均可将化学能转化为电能 B. 图1装置中锌片和铜片处均产生气泡 C. 图2装置中锌作正极，电极反应式为 D. 图2装置中电子由锌片经外电路流向铜片 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1装置未形成闭合回路，故没有形成原电池，无化学能转化为电能，而图2形成了简单的锌铜原电池装置，化学能转化为电能，A错误； B．图1未形成原电池，仅是在锌片处与稀硫酸发生反应产生氢气，铜片处无气泡产生，B错误； C．图2中锌失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，C错误； D．图2中电子流向：由负极经过导线流向电池的正极，所以电子由锌片流出经外电路流向铜，D正确； 故选D。 15. 在和的条件下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 断开中的化学键需要吸收的能量 B. 的能量比的能量低 C. 和完全反应生成是放热反应 D. 该化学反应能量变化的主要原因是共价键断裂和形成时的能量变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，形成释放的能量，则断开中的化学键需要吸收的能量，A正确； B．根据图示可判断，的能量比和的总能量低，但不能判断的能量比的能量低，B错误； C．根据计算，断裂和中的化学键要吸收能量，形成中的化学键要释放能量，所以是放热反应，C正确； D．该化学反应能量变化的主要原因是共价键断裂和形成时的能量变化，D正确； 故选B。 16. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，的中原子总数为 B. 常温下，与的混合物中含有的原子总数为 C. 溶液中，阳离子数为 D. 的浓硫酸与足量粉加热反应，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，为固体，无法用气体摩尔体积计算原子数，A错误； B．和的最简式均为，92g混合物相当于2mol，含原子数为，B正确； C．完全电离为K+、H+和，阳离子总数应为，C错误； D．浓硫酸与反应时，随浓度降低反应停止，实际转移电子数小于，D错误； 故选B。 17. 下表中“方法导引”与示例对应关系不正确的是 选项 方法导引 示例 A 分类 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 B 认识有机化合物的一般思路 分析乙烯结构中含有碳碳双键，推测乙烯可以发生加成、加聚反应 C 实验室中制取气体装置的设计 依据及其所含杂质的性质，选择盛放饱和食盐水和浓硫酸的洗气装置制备干燥纯净的 D 模型 探究温度对分解速率的影响时，要控制浓度和其他影响因素相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．三氧化硫和碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物定义，属于分类方法的应用，A正确； B．认识有机化合物遵循结构决定性质的思路，由乙烯含碳碳双键推测其能发生加成、加聚反应，对应方法正确，B正确； C．实验室制取气体时需根据气体及杂质的性质选择除杂干燥装置，制备纯净干燥氯气时选饱和食盐水除HCl、浓硫酸除水蒸气，符合气体装置设计思路，C正确； D．探究温度对过氧化氢分解速率的影响时控制其他变量相同，使用的是控制变量法，不属于模型方法，D错误。 18. 一种以硫酸渣(主要含等)为原料制备磁性纳米四氧化三铁的工艺流程如图： 已知：与不反应。 下列说法不正确的是 A. 酸溶时硫酸过量，可以提高的浸出率 B. 还原时发生的反应： C. 滤液经一系列操作可得副产品芒硝 D. 氧化时保持过量，使得被完全氧化 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸渣(主要含等)加硫酸，生成硫酸铁，加入，发生反应，与不反应，为滤渣，加入碳酸钠沉铁，生成碳酸铁，在空气中氧化生成四氧化三铁，滤液为硫酸钠，据此分析； 【详解】A．酸溶时需保持硫酸过量，提高浸出率，A正确； B．“还原”是将转化为，同时被氧化为，反应中S元素的化合价升高，为氧化产物，部分Fe元素的化合价降低，所以部分Fe2+为还原产物，离子方程式为，B正确； C．滤液中主要是硫酸钠，滤液经结晶、过滤可得副产品芒硝，C正确； D．四氧化三铁中三价铁和二价铁的比例为，应控制氧气用量，让和的比例接近，提高产率，D错误； 故选D。 19. 一定温度下，在1L恒容密闭容器中发生反应：，测得N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 05 min内，用N表示的平均反应速率为0.2 mol/(L·min) B. 5 min时，M的正反应速率小于M的逆反应反应速率 C. 5 min时容器内压强大于10min容器内压强 D. 25 min时，该反应处于平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．05 min内，用N表示的平均反应速率为=0.2 mol/(L·min)，A正确； B．5min后，N的物质的量还在增加，说明此时反应还在正向进行，M的正反应速率大于M的逆反应反应速率，B错误； C．反应是气体体积减小的反应，5min-10min内，平衡正向移动，气体总体积减小，压强减小，则5 min时容器内压强大于10min容器内压强，C正确； D．25min后N的物质的量不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； 故选B。 20. 根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含钠元素 C 向某溶液中滴加NaOH溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液为铵盐溶液 D 向3mL含有淀粉的KI溶液中滴加溴水，振荡，溶液变蓝色 的氧化性比强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加溶液产生白色沉淀，沉淀可能是、、等，不一定是，故溶液中不一定含有，A错误； B．普通玻璃棒的主要成分含钠元素，灼烧时火焰呈黄色会干扰实验，无法证明溶液中含钠元素，应选用铂丝或无锈铁丝进行焰色试验，B错误； C．产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为，说明溶液中含或者本身是氨水，不一定是铵盐溶液，C错误； D．溴水与反应生成，淀粉遇变蓝色，根据氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，可知的氧化性比强，D正确。 非选择题部分 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请回答： （1）①熟石膏的化学式是______；②的电子式是______。 （2）配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作：向容量瓶中加入蒸馏水，当液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至______。 （3）100℃、1个标准大气压下，100g 在不同状态下的体积数据如表： 状态 液态 气态 体积/L 0.104 167 试从微观角度解释造成两种状态体积差异的原因：______。 【答案】（1） ①. ②. （2）溶液凹液面最低处与刻度线相切 （3）水蒸气分子之间的距离大于液态水分子的间距 【解析】 【小问1详解】 ① 熟石膏是半水硫酸钙，对应化学式为，也可简写为； ② 是共价化合物，碳原子与两个氧原子分别形成2对共用电子对，所有原子均满足8电子稳定结构，据此可写出其电子式为：； 【小问2详解】 定容操作的规范要求是：液面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面最低处与刻度线平齐，若俯视或仰视都会导致配制的溶液浓度出现误差； 【小问3详解】 等量的水分子数目相同，分子本身的体积对总体积的影响可忽略，气态时分子间的平均间距远大于液态时的分子间间距，因此气态水的体积远大于液态水的体积。 22. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠。通常状况下它是一种无色晶体，易溶于水。生产谷氨酸钠(F)的反应如下： 请回答： （1）E的分子式为______。 （2）C中含氧官能团名称为______。 （3）由B→C的反应类型为______。 （4）请写出E和足量乙醇反应的反应方程式______。 【答案】（1） （2）醛基 （3）加成反应 （4） 【解析】 【分析】A和HCN发生取代反应生成B，B和HCHO发生加成反应生成C，C与HCN、NH3发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E和氢氧化钠反应生成F，据此解答。 【小问1详解】 E的结构简式为，分子式为。 【小问2详解】 C的结构中含氧官能团为醛基。 【小问3详解】 B中碳碳双键断裂，引入含醛基的取代基，反应类型为加成反应。 【小问4详解】 E分子含2个羧基，与足量乙醇发生酯化反应，1molE消耗2mol乙醇，生成二元酯和2mol水，配平后的反应方程式为。 23. 工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，流程如图所示： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： （1）炉渣中红棕色物质的化学式：_______。 （2）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 煅烧：对黄铁矿进行粉碎处理以加快煅烧速率 B. 氧化：发生的化学方程式为 C. 吸收：试剂X宜选用 D. 工艺优点：产出副产品，减轻对环境污染 （3）煅烧过程中发生的反应方程式：_______。 （4）在保存过程中易变质生成，请设计实验检验是否变质：_______。 【答案】（1） （2）ABD （3） （4）取少量的样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，先加入足量的稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则样品已变质 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中煅烧生成的炉渣主要为氧化铁，用来炼铁；生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫；吸收三氧化硫得到浓硫酸；尾气用氢氧化钠溶液吸收，加热得到； 【小问1详解】 根据分析，炉渣中红棕色固体为； 【小问2详解】 粉碎研磨，增大了固体的接触面积，可以加快化学反应速率，A正确；煅烧生成的经催化氧化生成，反应方程式为：，B正确；催化氧化生成的温度较高，若用水直接吸收会形成酸雾，降低的吸收效率，因此工业上采用沸点较高的98.3%浓硫酸吸收，C错误；该工艺吸收了硫酸生产过程中的二氧化硫，制备，用炉渣中的氧化铁进行高炉炼铁制备单质铁，产出副产品，减轻了环境的污染，D正确；故选ABD； 【小问3详解】 煅烧过程中生成二氧化硫和氧化铁，发生的反应方程式：； 【小问4详解】 在保存过程中易变质生成，检验样品是否变质，只需检验硫酸根离子的存在，且要先排除的干扰。具体操作：取少量的样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，先加入足量的稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则样品已变质。 24. 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，回答下列问题： （1）仪器a名称为_______；试剂X为_______。 （2）A、B、E三个装置中应先点燃_______处的酒精(喷)灯，反应结束时，应先熄灭_______处的酒精(喷)灯。 （3）B装置中发生的反应方程式_______。 （4）装置C的作用是_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 碱石灰(无水氯化钙、五氧化二磷等) （2） ①. A ②. E （3） （4）冷凝未反应的水蒸气 【解析】 【分析】在实验操作中要先点燃A处酒精灯产生水蒸气，防止Fe与氧气反应；氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置前要干燥，否则硬质玻璃管可能炸裂，D处作用是干燥氢气的。 【小问1详解】 仪器的名称为圆底烧瓶；试剂X为碱石灰（无水氯化钙、五氧化二磷等合理试剂也可），目的是吸收未反应完的水蒸气，防止干扰后续实验； 【小问2详解】 实验时要先排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化，所以先点燃A处酒精灯，产生水蒸气排空气；反应结束时，为防止生成的铁再次被氧化，要先熄灭E处酒精（喷）灯，继续通水蒸气，让铁在水蒸气氛围中冷却； 【小问3详解】 铁和水蒸气反应的方程式为：； 【小问4详解】 装置A产生的水蒸气进入装置B参与反应，会有未反应的水蒸气逸出，装置C能将这些未反应的水蒸气冷凝为液态水，防止其进入后续装置影响实验，特别是防止干扰氢气与氧化铜反应的检验等。 25. 在由Fe、FeO和组成的混合物中加入100mL 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标况下)。向该溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。假设溶液体积不发生变化，求： （1）放出气体的物质的量为______。 （2）反应后溶液中溶质的物质的量浓度为______。 （3）原混合物的总质量为______。 【答案】（1）0.02mol （2） （3）5.44g 【解析】 【分析】反应后的溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中没有，混合物恰好与盐酸完全反应且全部溶解，说明盐酸先将FeO和Fe2O3全部溶解后，再与Fe反应生成，且Fe过量，全部被消耗后，剩余的Fe又与HCl反应产生H2，因此反应后的溶液中只有FeCl2，根据Cl元素守恒可计算出溶质的物质的量浓度，根据Fe元素守恒和HCl中的H元素守恒可算出原混合物的总质量，据此计算解答。 【小问1详解】 标况下气体摩尔体积，，则； 【小问2详解】 ，全部进入，则，溶液体积为，故； 【小问3详解】 根据元素守恒，原混合物中总的物质的量等于反应后中的物质的量，即，； 中一部分生成，一部分生成（全部来自原混合物的氧化物），，中，故中，，； 总质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁波荣安实验中学2025学年第二学期学考模拟测试一 高一化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。 考生须知： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应的区域内，作图时先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1. 《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”。“鼻冲水”属于 A. 电解质 B. 氧化物 C. 混合物 D. 碱 2. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验的主要步骤包括：灼烧、浸泡、过滤、氧化等。其中灼烧步骤中需要用到的仪器为 A. B. C. D. 3. 下列表述正确的是 A. NaCl的电子式： B. 乙烯的球棍模型： C. 次氯酸的结构式：H-Cl-O D. CH4中的所有原子均达到8电子稳定结构 4. 下列物质中，属于能导电的电解质的是 A. Cu B. 溶液 C. NaCl固体 D. 熔融NaCl 5. 黑火药爆炸时的反应为： S+2KNO3+3C=3K2S+2N2↑+3CO2↑，其中还原剂是 A. S B. KNO3 C. K2S D. C 6. 下列各组物质关系正确的是 A. 16O2、18O2互为同素异形体 B. 正戊烷和异戊烷互为同分异构体 C. CH3OH与CH3OCH3互为同系物 D. CH3CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH2CH3均属于饱和链烃 7. 下列物质中含有非极性共价键的是 A. H2O2 B. MgCl2 C. CH4 D. NaF 8. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法不正确的是 A. 生铁的含碳量高于钢，韧性更好 B. 碳化硅陶瓷的结构与金刚石相似，硬度大 C. 橡胶硫化后形成网状结构，强度提高 D. 植物油中含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液褪色 9. 下列化学用语表述不正确的是 A. 94号元素钚中有145个中子的核素符号为Pu B. 用电子式表示NaCl的形成过程： C. 氟离子的结构示意图： D. 正丁烷的球棍模型： 10. 有机物在生产、生活中应用极为广泛。下列关于有机物的叙述错误的是 A. 糖尿病患者食用的“无糖饼干”主要成分为面粉，不含糖类物质 B. 蚕丝与棉花可根据其在火焰上燃烧产生的气味来鉴别 C. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 D. 油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂和油漆 11. 化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础。图中实验装置正确且能达到实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．测定新制氯水的pH C．制取乙酸乙酯 D．验证的漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 不断进步的材料逐渐构筑了现代文明社会，下列说法不正确的是 A. “唐三彩”和景德镇陶瓷均属于无机非金属材料 B. 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可以用于医疗 C. 钛制人造关节可以和人骨密切结合，钛被人们称为“亲生物金属” D. 用于制作N95口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于有机高分子材料 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径大小关系： B. Z的最高价氧化物为两性氧化物 C. Y、W形成的简单氢化物热稳定性： D. X、Y可形成化合物 14. 学生搭建的两套装置如图所示，下列说法正确的是 A. 图1、图2装置均可将化学能转化为电能 B. 图1装置中锌片和铜片处均产生气泡 C. 图2装置中锌作正极，电极反应式为 D. 图2装置中电子由锌片经外电路流向铜片 15. 在和的条件下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 断开中的化学键需要吸收的能量 B. 的能量比的能量低 C. 和完全反应生成是放热反应 D. 该化学反应能量变化的主要原因是共价键断裂和形成时的能量变化 16. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，的中原子总数为 B. 常温下，与的混合物中含有的原子总数为 C. 溶液中，阳离子数为 D. 的浓硫酸与足量粉加热反应，转移电子数为 17. 下表中“方法导引”与示例对应关系不正确的是 选项 方法导引 示例 A 分类 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 B 认识有机化合物的一般思路 分析乙烯结构中含有碳碳双键，推测乙烯可以发生加成、加聚反应 C 实验室中制取气体装置的设计 依据及其所含杂质的性质，选择盛放饱和食盐水和浓硫酸的洗气装置制备干燥纯净的 D 模型 探究温度对分解速率的影响时，要控制浓度和其他影响因素相同 A. A B. B C. C D. D 18. 一种以硫酸渣(主要含等)为原料制备磁性纳米四氧化三铁的工艺流程如图： 已知：与不反应。 下列说法不正确的是 A. 酸溶时硫酸过量，可以提高的浸出率 B. 还原时发生的反应： C. 滤液经一系列操作可得副产品芒硝 D. 氧化时保持过量，使得被完全氧化 19. 一定温度下，在1L恒容密闭容器中发生反应：，测得N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 05 min内，用N表示的平均反应速率为0.2 mol/(L·min) B. 5 min时，M的正反应速率小于M的逆反应反应速率 C. 5 min时容器内压强大于10min容器内压强 D. 25 min时，该反应处于平衡状态 20. 根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含钠元素 C 向某溶液中滴加NaOH溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液为铵盐溶液 D 向3mL含有淀粉的KI溶液中滴加溴水，振荡，溶液变蓝色 的氧化性比强 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请回答： （1）①熟石膏的化学式是______；②的电子式是______。 （2）配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作：向容量瓶中加入蒸馏水，当液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至______。 （3）100℃、1个标准大气压下，100g 在不同状态下的体积数据如表： 状态 液态 气态 体积/L 0.104 167 试从微观角度解释造成两种状态体积差异的原因：______。 22. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠。通常状况下它是一种无色晶体，易溶于水。生产谷氨酸钠(F)的反应如下： 请回答： （1）E的分子式为______。 （2）C中含氧官能团名称为______。 （3）由B→C的反应类型为______。 （4）请写出E和足量乙醇反应的反应方程式______。 23. 工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，流程如图所示： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： （1）炉渣中红棕色物质的化学式：_______。 （2）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 煅烧：对黄铁矿进行粉碎处理以加快煅烧速率 B. 氧化：发生的化学方程式为 C. 吸收：试剂X宜选用 D. 工艺优点：产出副产品，减轻对环境污染 （3）煅烧过程中发生的反应方程式：_______。 （4）在保存过程中易变质生成，请设计实验检验是否变质：_______。 24. 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，回答下列问题： （1）仪器a名称为_______；试剂X为_______。 （2）A、B、E三个装置中应先点燃_______处的酒精(喷)灯，反应结束时，应先熄灭_______处的酒精(喷)灯。 （3）B装置中发生的反应方程式_______。 （4）装置C的作用是_______。 25. 在由Fe、FeO和组成的混合物中加入100mL 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标况下)。向该溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。假设溶液体积不发生变化，求： （1）放出气体的物质的量为______。 （2）反应后溶液中溶质的物质的量浓度为______。 （3）原混合物的总质量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $