2026年高一下学期学业水平测试专练：专题08 工业流程题和综合实验

**基本信息** 聚焦工业流程与综合实验两大核心题型，以真实情境为载体，系统整合元素化合物性质、反应原理与实验操作，强化问题解决能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |工业流程题|7道学考真题+5道模拟题|以黄铁矿制硫酸、侯德榜制碱等工业生产为背景，考查物质转化、操作目的及反应原理|从原料处理到产物分离，构建“元素守恒→反应类型→实验操作”逻辑链，体现物质转化观念| |综合实验|7道学考真题+7道模拟题|涵盖氯气制备、胶体性质、乙醇氧化等实验，涉及装置分析、现象解释及产物检验|围绕“实验原理→装置选择→操作规范→误差分析”主线，培养科学探究与证据推理能力|

专题08 工业流程题和综合实验 题型一 工业流程题 题型二 综合实验 【模拟预测】 题型一 工业流程题 1. （2025年学考）以黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸的过程中，会产生炉渣和尾气，需进行有效处理和利用。其中一种流程如下图所示： 请回答： （1）中铁元素的化合价是___________。 （2）能使品红溶液褪色，体现具有___________性。 （3）步骤④中发生反应的化学方程式是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 步骤①高温条件有利于增大化学反应速率 B. 步骤②98.3%的浓硫酸作吸收剂的过程中体现了强氧化性 C. 为实现步骤③的目的，应使用过量的烧碱溶液 D. 步骤④即使反应时间足够长，炉渣中的铁元素也不能全部转化 2. （2024年学考）由重晶石矿（主要成分是，含等杂质）可制得氯化钡晶体，在实验室中某兴趣小组按下列流程制取氯化钡晶体，下列说法正确的是 A. “高温焙烧”前将原料研磨处理，能加快“高温焙烧”的反应速率 B. “高温焙烧”时只有被C还原 C. “浸取过滤”发生的主要反应是氧化还原反应 D. “高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿 3. （2024年学考）工业生产碳酸氢钠一使用侯德榜制碱法，某大学小组模拟了该制备法，流程图如下所示： 请回答： （1）产物A的化学式为_______。 （2）请写出整个反应的反应方程式_______。 （3）检测碳酸氢钠加热分解生成的气体的方法为_______。 （4）该反应使用饱和的氨盐水而不是普通盐水的理由为_______。 4. （2023年学考）“吹出法”提溴工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A.“氧化”过程中Cl2使Br—转化为Br2 B.“吹出"过程中利用了Br2的挥发性 C. “吸收"过程中化学方程式：Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO3 D.“蒸馏”的目的是得到液溴 5.（2023年学考）工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下， 请回答： (1)黄铁矿主要成分的化学式是 ▲ 。 (2)SO2使品红溶液褪色，体现 SO2具有 ▲ 性 (3)步骤Ⅲ的化学方程式是 ▲ 。 (4)下列说法不正确的是 ▲ 。 A.步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B.步骤Ⅱ中使用催化剂，能使 SO2的转化率达到100% C.步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂 D.图中每一步含硫物质均发生氧化反应 6. （2022年浙江学考）某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考虑其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。 下列说法不正确的是 A. 操作1和操作2都是过滤 B. 固体1是Fe和Cu的混合物 C. 试剂2为适当过量的稀H2SO4 D. 操作3为蒸发结晶 7. （2020年浙江学考）某化学兴趣小组以海带为原料获得少量碘水，并以为萃取剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如下： 请回答： （1）步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 （2）步骤④可用酸化的溶液氧化碘化钾，写出该反应的离子方程式________。 （3）步骤⑤中萃取剂也可用苯，理由是________。 题型二 综合实验 1. （2025年浙江学考）某化学兴趣小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为： 他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。 请回答： （1）仪器X的名称是___________，装置E的作用是___________。 （2）当装置中的止水夹打开时，装置中的红色布条褪色；当装置中的止水夹关闭时，装置中的红色布条不褪色，则装置B中的物质可能是___________。 A. 溶液 B. C. 浓 D. 饱和NaCl溶液 （3）装置中通入后的离子方程式为___________；设计实验方案检验是否已被氧化：___________。 2. （2024年浙江学考）在《必修一》中我们学习了关于胶体的知识，其中课本举例了Fe(OH)3胶体的制备方法，某大学科研小组准备重温此次实验，实验流程如下所示： 请回答： （1）某同学向A、B两瓶溶液射入了红色激光，两瓶液体所呈现的区别在_______。 （2）戴同学认为胶体就是不可透光的溶液，高同学纠正了他的错误，胶体和溶液最本质的区别其实是在于_______。 （3）乙同学提议用自来水(自来水因用Cl2消毒常含有Cl-)代替蒸馏水，请回答乙同学的方案是否正确_______(若认为正确答“是”，若认为不正确答“否”并指出错误的原因) （4）若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_______，这种现象称为胶体的_______。 3（2023年学考）探究乙醇的氧化反应，并检验其产物，观察思考并回答下列问题 图1 图2 图3 图4 (1)由图1与图2中铜丝实验现象“红黑红”可推测，铜丝的作用是 ▲ 。 (2)图2实验中乙醇的氧化产物是 ▲ 。 (3)为检验乙醇的养化产物，需配置银氨溶液，具体操作如下：取洁净的试管，加入1 mL ▲ （填序号，下同），一边振荡试管，一边逐滴加入 ▲ ，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。 ①氨水 ②2%AgNO3溶液 (4)图4中水浴加热的优点是 ▲ 。 (5)图4试管壁出现光亮的银镜，实验结束后，可选用 ▲ 洗去银镜。 A.盐酸 B.稀硝酸 C.氨水 D.氨氧化钠溶液 4. （2022年浙江学考）去除粗盐中少量K+、Ca2+、Mg2+和SO精制盐的实验步骤如下： I.取一定量粗盐于烧杯中，加蒸馏水搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。 II.在粗盐水中加入适当过量的A溶液，使SO完全沉淀；继续滴加适当过量的NaOH溶液，然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液，静置后过滤，除去沉淀B，得到滤液。 III.向所得滤液加盐酸至溶液呈中性或微酸性，再蒸发至稠状，趁热过滤、热水洗涤、干燥，可得到去除杂质离子的精盐。 请回答： （1）步骤II，试剂A是___；沉淀B成分有___ (A、B均用化学式表示)。 （2）步骤III，检验溶液呈微酸性的实验方法是___(不要求描述操作步骤和现象)。 （3）步骤III，将溶液蒸发至稠状的目的是_______；蒸发操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚钳、_______。 5. （2021年浙江学考）用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。 请回答： （1）装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是___。 （2）装置B的作用是__。 （3）装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是__。 （4）装置D中盛放的试剂是__。 （5）当装置内气流平稳后开始用试管收集气体，该气体能__，证明过氧化钠可做供氧剂。 4. （2019年浙江学考）某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。 (1)装置④中NaOH溶液的作用是________。 (2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是________。 A.蒸发皿 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精灯 (3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2________________，请说明理由_________________________________。 5. （2018年浙江学考）某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。 请回答：(1)下列说法正确的是________。 A.反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 B.取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4 C.试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性 D.试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替 (2)取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因___________________ ________ ____________________________________________________________。 6. （2017年浙江学考）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。 已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g) 请回答： (1)虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是 __________________________________________________________________________。 (2)实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并说明理由 ___________________________________________________________________________。 7. （2017年浙江学考）FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ 请回答： (1)将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是_____________________________________________________________； 为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为____、洗涤、干燥、称重。 (2)设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)___________________________________________________________________________。 8. （2016年浙江学考）用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.1000 mol·L-1的溶液。 请回答： (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶 (2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 9. （2016年浙江学考）为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下： 请回答： (1)仪器a的名称是________。 (2)装置B中冰水的作用是________________________。 (3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________。 A．样品分解不完全 B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置 C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D．反应完全后停止加热，通入过量的空气 【模拟预测】 1．（2024春•浙江期末）从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．操作①的目的是将海带中“有机碘”转化为“无机碘” B．操作③实现海带灰中难溶物与碘的分离 C．操作④中发生反应的离子方程式为2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣ D．操作⑤实现海带灰中无机盐与碘的分离 2．（2025•杭州学业考试）根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是（　　） 已知：SOCl2的沸点为77℃，遇水发生剧烈反应：SOCl2+H2O═2HCl↑+SO2↑ A．过程①的除杂试剂先后顺序及操作是BaCl2、Na2CO3、稀盐酸、过滤、蒸发结晶 B．在过程③可用SOCl2对MgCl2•6H2O脱水，其方程式为：6SOCl2+MgCl2•6H2O＝MgCl2+12HCl↑+6SO2↑ C．过程⑤生产中需选择具有一定耐酸性的设备 D．将0.4mol NaBr转化得到0.2mol高浓度Br2，理论上至少共需消耗0.4mol Cl2 3．（2025春•西湖区校级期末）“吹出法”提溴工艺流程示意图如图： 下列说法不正确的是（　　） A．“氧化”过程中Cl2使Br﹣转化为Br2 B．“吹出“过程中利用了Br2的挥发性 C．“吸收“过程中化学方程式：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO3 D．“蒸馏”的目的是得到液溴 4．（2024春•上虞区期末）海水资源丰富，从海水中制得氯化钠、镁的主要步骤如图： 下列说法不正确的是（　　） A．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子可以依次加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 B．粗盐提纯中检验Ca2+是否沉淀完全的方法是：静置后，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，观察溶液是否出现浑浊 C．试剂①选用Ca（OH）2：以降低生产成本 D．无水MgCl2熔融电解的反应为氧化还原反应 5．（2024春•诸暨市期末）工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如图。 下列说法不正确的是（　　） A．步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B．步骤②增大氧气的用量可以提高SO2的利用率 C．工业上M常用水吸收SO3制取H2SO4 D．常温下，浓硫酸可以用铁罐存储运输 6．（2025春•西湖区校级期末）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、煤矿、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开采和炼铁厂的建立，需要在该地区相对应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系（如图所示）。下列说法正确的是（　　） A．甲为焦化厂，可以从煤的干馏产物中获取焦炭等一系列化学原料 B．乙为发电厂，存在着“化学能→热能→机械能→电能”的能量转化过程 C．丙为炼铁厂，高炉炼铁中得到生铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．丁为水泥厂，常用石灰石调节水泥硬化速率 7．（2025•浙江学业考试）由硫铁矿烧渣（含Fe2O3、FeO、SiO2等）制备铁红（Fe2O3）的一种工艺流程如图。下列说法不正确的是（　　） A．酸浸时，SiO2不与稀硫酸反应 B．酸浸后，溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C．沉铁时，双氧水将Fe（OH）2氧化为Fe（OH）3 D．煅烧时，发生的反应为 8．（2024春•诸暨市期末）海水提镁的工艺流程如图： 已知：直接加热MgCl2•6H2O得不到无水MgCl2固体 MgCl2•6H2O≜Mg（OH）Cl+HCl+5H2O；Mg（OH）Cl≜MgO+HCl 请回答： （1）操作a需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　 　 。 （2）A固体的主要成分为Mg（OH）2和 　 　 ；设计实验方案验证A固体已经洗涤干净：　 　 。 （3）写出步骤③A固体→B溶液的离子方程式：　 　 。 （4）下列说法不正确的是 　 　 。 A．步骤①②③的目的是为了富集提纯MgCl2 B．操作b包括：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 C．一定条件指的是MgCl2•6H2O在HCl气氛下进行脱水 D．步骤⑤产生的Cl2可以循环利用，节约成本 9．（2024春•浙江期末）医学发现一种Fe3O4纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图示意如下： 已知：Zn溶于强碱时生成[Zn（OH）4]2﹣。请回答： （1）“Fe3O4”俗称 　 　 。 （2）“碱洗”的目的是去除镀锌铁皮表面的油污和 　 　 。 （3）“氧化”时反应的离子方程式为 　 　 。 （4）下列有关说法正确的是 　 　 。 A．Zn溶于强碱时还有H2生成 B．“酸溶”时发生反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O C．“氧化”后溶液中存在的离子有H+、Fe2+、Fe3+、 D．“反应”时通入N2是为了保护Fe2+不被继续氧化 10．（2024春•上虞区期末）工业上以铝土矿（主要成分Al2O3）为原料生产铝，主要流程如图： （1）提高铝土矿与NaOH溶液反应的速率；可采取的措施有 　 　 。（写出1条） （2）步骤①中主要反应的离子方程式是 　 　 。 （3）步骤③中沉淀的化学式是 　 　 。 （4）下列说法不正确的是 　 　 。 A．操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤 B．溶液b中溶质的主要成分是碳酸钠 C．步骤②中通入过量CO2可改为加入过量盐酸 D．Al2O3熔点很高；熔融电解时可加入冰晶石做助熔剂 11．（2025•浙江学业考试）某兴趣小组在实验室制备氯水，并对氯水的性质进行研究，回答下列问题。 （1）装置A的名称 　 　 。 （2）Ⅲ为制备氯水的装置，其连接顺序为a→　 　 →　 　 →b（填“m”或“n”）。 （3）装置Ⅰ中反应的离子方程式是 　 　 。 （4）测量收集到的氯水的pH，得到图2，请解释pH变化的原因（用化学方程式表示） 　 　 。 （5）将制得的氯水加入下列试剂中，下列说法正确的是 　 　 。 A．①中溶液颜色由无色变为血红色 B．②中溶液先变红后褪色 C．④中溶液褪色 D．通过③⑤的颜色变化，说明氧化性Cl2＞Br2＞I2 12．（2024春•浙江期末）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验，回答下列问题： （1）浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式为 　 　 。 （2）装置A中无水硫酸铜的作用为 　 　 。 （3）装置B中的实验现象为 　 　 。 （4）装置D中溶液不褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有 　 　 。 （5）浓硝酸与木炭在加热条件下也可发生化学反应，对比分析下列实验，所得结论不正确的是 　 　 。（已知：碎瓷片与浓硝酸不反应） A．试管①中产生红棕色气体，说明浓硝酸受热易分解 B．试管②中产生红棕色气体，说明浓硝酸一定被木炭还原 C．试管③中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有挥发性，NO2是氧化产物 D．试管③的气体产物中检测出CO2，说明木炭一定被浓硝酸氧化 13．（2025春•西湖区校级期末）探究乙醇的氧化反应，并检验其产物，观察思考并回答下列问题 （1）由图1与图2中铜丝实验现象“红→黑→红”可推测，铜丝的作用是 　 　 。 （2）图2实验中乙醇的氧化产物是 　 　 。 （3）为检验乙醇的氧化产物，需配制置银氨溶液，具体操作如下：取洁净的试管，加入1mL 　 　 （填序号，下同），一边振荡试管，一边逐滴加入 　 　 ，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。①氨水，②2%AgNO3溶液 （4）图4中水浴加热的优点是 　 　 。 （5）图4试管壁出现光亮的银镜，实验结束后，可选用 　 　 洗去银镜。 A．盐酸B．稀硝酸C．氨水D．氨氧化钠溶液 14．（2025春•宁波期末）硫和硒（*Se）在元素周期表中位于同一主族，均是重要的非金属元素。 Ⅰ.生成SO2并检验性质：点燃酒精灯，试管i中有白雾生成，铜丝表面产生气泡：试管i中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 （1）ⅰ中发生反应的化学反应方程式为 　 　 。 （2）ⅱ中现象说明SO2具有 　 　 性。 （3）SO2能使溴水褪色，写出发生反应的离子方程式 　 　 。 （4）将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实FeCl3和SO2一定发生了反应的是（不考虑空气的干扰） 　 　 。 A.加入酸性高锰酸钾，高锰酸钾褪色 B.取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 C.取反应后的溶液，加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解。 Ⅱ.以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如下。下列说法不正确的是 　 　 （填字母）。 工业硝3（Se）SeO2H2SeO3Se高纯碘 A.稳定性：H2Se＞H2S B.过程ⅰ中硒被氧化 C.过程ⅱ可看出SeO2是酸性氧化物 D.酸性：H2SeO4＞H2SO4 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 工业流程题和综合实验 题型一 工业流程题 题型二 综合实验 【模拟预测】 题型一 工业流程题 1. （2025年学考）以黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸的过程中，会产生炉渣和尾气，需进行有效处理和利用。其中一种流程如下图所示： 请回答： （1）中铁元素的化合价是___________。 （2）能使品红溶液褪色，体现具有___________性。 （3）步骤④中发生反应的化学方程式是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 步骤①高温条件有利于增大化学反应速率 B. 步骤②98.3%的浓硫酸作吸收剂的过程中体现了强氧化性 C. 为实现步骤③的目的，应使用过量的烧碱溶液 D. 步骤④即使反应时间足够长，炉渣中的铁元素也不能全部转化 【答案】（1）+2 （2）漂白性 （3） （4）AD 【解析】 【分析】黄铁矿在高温条件下与氧气反应生成Fe2O3和；经催化氧化生成SO3；为了所得SO3用98.3%的浓硫酸吸收，防止产生酸雾。 【小问1详解】 中，S为-1价，Fe为+2价； 【小问2详解】具有漂白性，能使品红溶液褪色； 【小问3详解】炉渣的主要成分Fe2O3在高温条件下被CO还原，生成Fe和CO2，反应的化学方程式为； 【小问4详解】A．升高温度，反应速率加快，A正确； B．98.3%的浓硫酸作吸收剂，是为了减少酸雾的产生，该过程中并没有涉及氧化还原，B错误；C．若烧碱溶液过量，则生成Na2SO3，C错误； D．步骤④中发生的反应为，该反应是可逆的，Fe2O3不能完全转化，D正确；故答案选AD。 2. （2024年学考）由重晶石矿（主要成分是，含等杂质）可制得氯化钡晶体，在实验室中某兴趣小组按下列流程制取氯化钡晶体，下列说法正确的是 A. “高温焙烧”前将原料研磨处理，能加快“高温焙烧”的反应速率 B. “高温焙烧”时只有被C还原 C. “浸取过滤”发生的主要反应是氧化还原反应 D. “高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿 【答案】A 【分析】由流程可知，焙烧时发生BaSO4+4C4CO+BaS，加盐酸时BaS与盐酸反应生成氯化钡和硫化氢，过滤分离出滤渣为SiO2，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出BaCl2•2H2O，以此来解答。 【详解】A．为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理，可增大接触面积，加快反应速率，且可充分反应，A正确； B．“高温焙烧”时有及空气中氧气被C还原，B错误； C．加盐酸时BaS与盐酸反应生成氯化钡和硫化氢，无元素化合价变化，“浸取过滤”发生的主要反应是非氧化还原反应，C错误； D．“高温焙烧”需要坩埚，“结晶”需要蒸发皿，D错误； 故选A。 3. （2024年学考）工业生产碳酸氢钠一使用侯德榜制碱法，某大学小组模拟了该制备法，流程图如下所示： 请回答： （1）产物A的化学式为_______。 （2）请写出整个反应的反应方程式_______。 （3）检测碳酸氢钠加热分解生成的气体的方法为_______。 （4）该反应使用饱和的氨盐水而不是普通盐水的理由为_______。 【答案】（1） （2）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、 （3）将生成的气体通入澄清石灰水 （4）氨水的存在可增大溶液中对的吸收能力，并使溶液中 浓度大大增加，从而有利于的析出，提高产率 【解析】 【分析】饱和氨盐水中通入CO2，发生NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠不稳定受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，母液主要含有，加入NaCl粉末，析出，据此解答。 【小问1详解】 由工艺流程可知，“母液”中主要含有，加入NaCl粉末得到的副产物 A 的化学式为； 【小问2详解】 侯氏制碱法制备碳酸氢钠并最终得到纯碱总反应可分两步：①NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、②； 【小问3详解】 检验所生成气体中二氧化碳的方法：通入澄清石灰水，若变浑浊则证明有生成； 【小问4详解】 之所以用“饱和氨盐水”而不用普通盐水，是因为氨水的存在可增大溶液中对的吸收能力，并使溶液中 浓度大大增加，从而有利于的析出，提高产率。 4. （2023年学考）“吹出法”提溴工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A.“氧化”过程中Cl2使Br—转化为Br2 B.“吹出"过程中利用了Br2的挥发性 C. “吸收"过程中化学方程式：Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO3 D.“蒸馏”的目的是得到液溴 【答案】C 5.（2023年学考）工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下， 请回答： (1)黄铁矿主要成分的化学式是 ▲ 。 (2)SO2使品红溶液褪色，体现 SO2具有 ▲ 性 (3)步骤Ⅲ的化学方程式是 ▲ 。 (4)下列说法不正确的是 ▲ 。 A.步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B.步骤Ⅱ中使用催化剂，能使 SO2的转化率达到100% C.步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂 D.图中每一步含硫物质均发生氧化反应 【答案】 6. （2022年浙江学考）某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考虑其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。 下列说法不正确的是 A. 操作1和操作2都是过滤 B. 固体1是Fe和Cu的混合物 C. 试剂2为适当过量的稀H2SO4 D. 操作3为蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【分析】工业废水中含有FeSO4和CuSO4，加入过量铁粉，铁置换出铜，过滤，固体1中含有Fe、Cu，溶液1含有FeSO4，固体1中加硫酸，铁和硫酸反应生成FeSO4和氢气，过滤，固体2是Cu，FeSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得。 【详解】A．操作1和操作2都是固液分离，都是过滤操作，故A正确； B．FeSO4和CuSO4溶液中加入过量铁粉，铁置换出铜，固体1是Cu和剩余的Fe，故B正确； C．试剂2是除去Fe、Cu的混合物中的Fe，并回收FeSO4，所以试剂2为适当过量的稀H2SO4，故C正确； D．从FeSO4溶液获得，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D错误； 选D。 7. （2020年浙江学考）某化学兴趣小组以海带为原料获得少量碘水，并以为萃取剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如下： 请回答： （1）步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 （2）步骤④可用酸化的溶液氧化碘化钾，写出该反应的离子方程式________。 （3）步骤⑤中萃取剂也可用苯，理由是________。 【答案】 ①. 漏斗 ②. ③. 苯与水不相溶，碘在苯中的溶解度更大 【解析】 【分析】(1)固体灼烧需要在坩埚中进行，所以步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；(2)步骤④中用硫酸酸化的H2O2溶液，将碘化钾中的I-氧化成I2,反应的离子方程式是;(3)步骤⑤中采用的分离方法是萃取、分液，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是:①和原溶液中的溶剂互不相溶，更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。 【详解】（1）由框图分析步骤③是过滤，过滤要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：漏斗； （2）由框图分析可知步骤④是碘化钾溶液被氧化为碘单质的过程，可用酸化的溶液氧化碘化钾，其离子反应的方程式：；答案：。 （3）由框图可知步骤⑤是萃取碘单质的反应，萃取剂可以是CCl4和苯，他们都不能溶于水，且碘单质在苯中的溶解度更大；答案：苯与水不相溶，碘在苯中的溶解度更大。 题型二 综合实验 1. （2025年浙江学考）某化学兴趣小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为： 他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。 请回答： （1）仪器X的名称是___________，装置E的作用是___________。 （2）当装置中的止水夹打开时，装置中的红色布条褪色；当装置中的止水夹关闭时，装置中的红色布条不褪色，则装置B中的物质可能是___________。 A. 溶液 B. C. 浓 D. 饱和NaCl溶液 （3）装置中通入后的离子方程式为___________；设计实验方案检验是否已被氧化：___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 吸收过量的氯气，防止污染空气 （2）C （3） ①. ②. 取少量装置D中反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红说明Fe2+被氧化了，反之则无 【解析】 【分析】A装置中生成氯气；装置B中盛有浓硫酸用于干燥氯气；C装置用于检验氯气是否有漂白性；装置D用于检验氯气的氧化性；装置E用于吸收过量的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器X的名称是圆底烧瓶；装置E中盛有NaOH溶液，目的是吸收过量的氯气，防止污染空气； 【小问2详解】 湿润的氯气能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色，当装置中的止水夹关闭时，进入装置C中的氯气被干燥，故装置B中的物质应选择浓硫酸，C正确； 【小问3详解】 氯气将氯化亚铁氧化成氯化铁，反应的离子方程式为；检验Fe2+是否被氧化，可检验溶液中是否含有Fe3+，故方案为：取少量装置D中反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红，若溶液变红说明Fe2+被氧化了，反之则无。 2. （2024年浙江学考）在《必修一》中我们学习了关于胶体的知识，其中课本举例了Fe(OH)3胶体的制备方法，某大学科研小组准备重温此次实验，实验流程如下所示： 请回答： （1）某同学向A、B两瓶溶液射入了红色激光，两瓶液体所呈现的区别在_______。 （2）戴同学认为胶体就是不可透光的溶液，高同学纠正了他的错误，胶体和溶液最本质的区别其实是在于_______。 （3）乙同学提议用自来水(自来水因用Cl2消毒常含有Cl-)代替蒸馏水，请回答乙同学的方案是否正确_______(若认为正确答“是”，若认为不正确答“否”并指出错误的原因) （4）若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_______，这种现象称为胶体的_______。 【答案】（1）B瓶中出现一条光亮的通路（或丁达尔效应），A瓶中没有 （2）分散质颗粒的直径大小不同 （3）否；自来水中含有Cl⁻等电解质，会破坏Fe(OH)3胶体的稳定性，导致其聚沉 （4） ①. 胶体先变浑浊并出现红褐色沉淀 ②. 聚沉 【解析】 【小问1详解】 区别在于是否出现丁达尔效应： A瓶为溶液，射入激光时看不到“光柱”； B瓶为Fe(OH)3胶体，射入激光时能看到明显的“光柱”； 【小问2详解】 胶体与溶液的本质区别在于分散质颗粒的直径大小不同（胶体颗粒通常处于1 ～ 100 nm范围）； 【小问3详解】 答案为“否”。理由：自来水中含有Cl⁻等电解质，会破坏Fe(OH)3胶体的稳定性，导致其聚沉，因而不能代替蒸馏水； 小问4详解】 现象：加入溶液后，胶体先变浑浊并出现红褐色沉淀。这种现象称为胶体的“聚沉”。 3（2023年学考）探究乙醇的氧化反应，并检验其产物，观察思考并回答下列问题 图1 图2 图3 图4 (1)由图1与图2中铜丝实验现象“红黑红”可推测，铜丝的作用是 ▲ 。 (2)图2实验中乙醇的氧化产物是 ▲ 。 (3)为检验乙醇的养化产物，需配置银氨溶液，具体操作如下：取洁净的试管，加入1 mL ▲ （填序号，下同），一边振荡试管，一边逐滴加入 ▲ ，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。 ①氨水 ②2%AgNO3溶液 (4)图4中水浴加热的优点是 ▲ 。 (5)图4试管壁出现光亮的银镜，实验结束后，可选用 ▲ 洗去银镜。 A.盐酸 B.稀硝酸 C.氨水 D.氨氧化钠溶液 4. （2022年浙江学考）去除粗盐中少量K+、Ca2+、Mg2+和SO精制盐的实验步骤如下： I.取一定量粗盐于烧杯中，加蒸馏水搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。 II.在粗盐水中加入适当过量的A溶液，使SO完全沉淀；继续滴加适当过量的NaOH溶液，然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液，静置后过滤，除去沉淀B，得到滤液。 III.向所得滤液加盐酸至溶液呈中性或微酸性，再蒸发至稠状，趁热过滤、热水洗涤、干燥，可得到去除杂质离子的精盐。 请回答： （1）步骤II，试剂A是___；沉淀B成分有___ (A、B均用化学式表示)。 （2）步骤III，检验溶液呈微酸性的实验方法是___(不要求描述操作步骤和现象)。 （3）步骤III，将溶液蒸发至稠状的目的是_______；蒸发操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚钳、_______。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3 （2）测pH （3） ①. 分离NaCl和KC1 ②. 蒸发皿 【解析】 （1） Ba2+与SO反应生成BaSO4沉淀，步骤II，加入适当过量的A溶液，使SO完全沉淀，为不引入新杂质，试剂A是BaCl2；加入氢氧化钠发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2，加入碳酸钠发生反应，沉淀B的成分有BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3。 （2） 步骤III，用pH试纸检验溶液呈微酸性。 （3） 步骤III除去K+，将溶液蒸发至稠状形成氯化钠固体，目的是分离NaCl和KC1；蒸发操作的装置为，主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚钳、蒸发皿。 5. （2021年浙江学考）用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。 请回答： （1）装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是___。 （2）装置B的作用是__。 （3）装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是__。 （4）装置D中盛放的试剂是__。 （5）当装置内气流平稳后开始用试管收集气体，该气体能__，证明过氧化钠可做供氧剂。 【答案】（1）滴液漏斗或分液漏斗 （2）除去CO2中的HCl （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）NaOH溶液 （5）使带火星的木条复燃 【解析】 【分析】在A装置中盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水；将混合气体(主要含二氧化碳和少量的氯化氢和水蒸气)通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的B装置中以除去氯化氢；然后将混合气体(主要为二氧化碳以及少量水蒸气)通入到盛有过氧化钠的U型管C中，使其反应生成氧气；再将混合气体通入盛有氢氧化钠溶液的D装置中，以便除去为反应完的二氧化碳；最后在E中用排水法收集所产生的氧气。据此分析可得： （1）有图示可知，盛装稀盐酸的仪器为球形分液漏斗，故答案为：滴液漏斗或(球形)分液漏斗； （2）装置B中盛装的是饱和的碳酸氢钠溶液，则其作用为除去二氧化碳中所混有的氯化氢气体，故答案为：除去CO2中的HCl； （3）装置C中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则其方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （4）C装置中可能有部分二氧化碳未与过氧化钠反应，所以为了使E中收集的气体为氧气，则D装置应为NaOH溶液吸收为反应的二氧化碳，故答案为：NaOH溶液； （5）氧气为助燃剂能使带火星的木条复燃故答案为：使带火星的木条复燃。 4. （2019年浙江学考）某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。 (1)装置④中NaOH溶液的作用是________。 (2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是________。 A.蒸发皿 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精灯 (3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2________________，请说明理由_________________________________。 【答案】(1)吸收氯气　(2)B　(3)否　浓盐酸挥发出的氯化氢也能与硝酸银反应，也能出现白色沉淀 【解析】(1)装置④中NaOH溶液的作用是吸收有毒的氯气，防止污染环境，故答案为：吸收氯气； (2)在蒸发浓缩操作中，需要用到的仪器有蒸发皿、三脚架、玻璃棒、酒精灯，不需要漏斗，故答案为：B； (3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀，由于盐酸具有挥发性，氯气中混有的挥发出的氯化氢也能与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀，因此不能依据装置②中出现白色沉淀推测装置①中生成Cl2，故答案为：否；浓盐酸挥发出的氯化氢也能与硝酸银反应，也能出现白色沉淀。 5. （2018年浙江学考）某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。 请回答：(1)下列说法正确的是________。 A.反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 B.取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4 C.试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性 D.试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替 (2)取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因___________________ ________ ____________________________________________________________。 【答案】(1)ABD　(2)SO2遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，部分SO2会溶于品红中，溶液颜色变浅 【解析】Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，反应会生成二氧化硫，该题考查的是二氧化硫的相关性质。 (1)试管Ⅰ的白色固体为CuSO4，加入水中，溶液会变蓝，选项A正确；Ⅲ中SO2通入BaCl2溶液中无现象，但是取下试管，不断振荡时发生反应2BaCl2＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4HCl，试管中出现浑浊是因为生成了BaSO4，选项B正确；Ⅳ中高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，选项C错误：V是尾气吸收装置，Na2CO3溶液可以吸收SO2，选项D正确。答案选ABD； (2)SO2遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，部分SO2会溶于品红中，溶液颜色变浅。 6. （2017年浙江学考）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。 已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g) 请回答： (1)虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是 __________________________________________________________________________。 (2)实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并说明理由 ___________________________________________________________________________。 【答案】　(1)乙　铜丝变红色，试管壁有水珠生成 (2)不正确，反应生成的Fe3O4中含有三价铁，用一定浓度盐酸溶解后，加硫氰化钾不变红的原因是，剩余的铁将所有三价铁还原成了二价铁离子，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 【解析】(1)氢气的密度小于空气，所以用向下排空气法收集，选乙；氧化铜和氢气发生反应CuO＋H2H2O＋Cu，所以铜丝变红色，试管壁有水珠。 (2)已知3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，反应生成的Fe3O4中含有三价铁，但是在用一定浓度盐酸溶解固体时，反应剩余的铁单质会和三价铁离子反应生成二价铁离子，若剩余铁单质足量，将所有铁离子反应完全，那么加入硫氰化钾，溶液就不会变红色。 7. （2017年浙江学考）FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ 请回答： (1)将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是_____________________________________________________________； 为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为____、洗涤、干燥、称重。 (2)设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)___________________________________________________________________________。 【答案】（1）品红溶液褪色；过滤；（2）取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，变为血红色，与高锰酸钾不反应． 【解析】（1）由图可知，氯化钡溶液与三氧化硫反应，若品红褪色可说明二氧化硫的存在，NaOH溶液吸收尾气，对沉淀过滤、洗涤、干燥后称量；将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2，能说明SO2存在的实验现象是品红溶液褪色；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称重，故答案为：品红溶液褪色；过滤； （2）氧化铁不溶于水，加硫酸溶解后可检验铁离子．用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分的实验为取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，变为血红色，与高锰酸钾不反应，可说明分解生成氧化铁，故答案为：取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，变为血红色，与高锰酸钾不反应． 8. （2016年浙江学考）用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.1000 mol·L-1的溶液。 请回答： (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶 (2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 【答案】（1）B （2）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 （3）AC 【解析】(1)用固体溶质配制一定物质的量的浓度的溶液时，需要的玻璃仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故配制过程中不必要的玻璃仪器是量筒，选B； (2)定容时的操作为：当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (3) A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制，由于Na2CO3·10H2O晶体中含有结晶水，使得称量的固体中Na2CO3的物质的量变小，从而引起所配溶液的浓度偏低，符合题意； B．定容时俯视容量瓶的刻度线，会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高，不符合题意； C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，是因为摇动时有一部分溶液附着在了刻度线上方的瓶颈壁和瓶塞上，如此时再滴加蒸馏水至刻度线，相当于稀释了溶液，所以溶液浓度降低，符合题意； D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制时，由于未清洗的容量瓶内壁上附着有残留的极少量溶质，会致所配溶液浓度偏高，不符合题意；故选ＡＣ； 9. （2016年浙江学考）为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下： 请回答： (1)仪器a的名称是________。 (2)装置B中冰水的作用是________________________。 (3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________。 A．样品分解不完全 B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置 C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D．反应完全后停止加热，通入过量的空气 【答案】(1)干燥管　(2)冷凝反应生成的水　(3)AC 【解析】该实验的原理是通过称量反应前后C装置(吸收NaHCO3加热分解后的CO2)的增重，来计算样品中NaHCO3的质量，进而计算样品中Na2CO3的质量及其质量分数。(2)为减少实验误差，在B装置中需要将NaHCO3分解产生的水蒸气变为液态水，只使CO2被C装置中的碱石灰吸收。(3)若样品分解不完全，则被C装置吸收的CO2少，即测得的样品中的NaHCO3质量偏低，从而计算求得的样品中Na2CO3的质量分数偏高，A项正确；装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，则使C装置的增重偏大，即测得的样品中NaHCO3的质量偏大，从而使测得的Na2CO3的质量分数偏低，B项错误；产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，使C装置的增重偏低，即测得的样品中NaHCO3的质量偏低，从而使测得的Na2CO3的质量分数偏高，C项正确；反应完全后停止加热，通入过量的空气，使C装置的增重偏高，即测得的样品中的NaHCO3的质量偏高，从而使测得的Na2CO3的质量分数偏低，D项错误。 【模拟预测】 1．（2024春•浙江期末）从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．操作①的目的是将海带中“有机碘”转化为“无机碘” B．操作③实现海带灰中难溶物与碘的分离 C．操作④中发生反应的离子方程式为2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣ D．操作⑤实现海带灰中无机盐与碘的分离 【答案】C 【解答】解：A．操作①灼烧海带，将海带中的“有机碘”转化为I﹣，故A正确； B．通过操作②浸泡得到浊液；经操作③过滤将难溶物去除，操作③实现海带灰中难溶物与碘的分离，故B正确； C．操作④是在酸性条件下反应，离子方程式：，故C错误； D．操作⑤是萃取含I2溶液中的I2，实现海带灰中无机盐与碘分离，故D正确； 故选：C。 2．（2025•杭州学业考试）根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是（　　） 已知：SOCl2的沸点为77℃，遇水发生剧烈反应：SOCl2+H2O═2HCl↑+SO2↑ A．过程①的除杂试剂先后顺序及操作是BaCl2、Na2CO3、稀盐酸、过滤、蒸发结晶 B．在过程③可用SOCl2对MgCl2•6H2O脱水，其方程式为：6SOCl2+MgCl2•6H2O＝MgCl2+12HCl↑+6SO2↑ C．过程⑤生产中需选择具有一定耐酸性的设备 D．将0.4mol NaBr转化得到0.2mol高浓度Br2，理论上至少共需消耗0.4mol Cl2 【答案】A 【解答】解：A．用BaCl2溶液除去、用NaOH溶液除去Mg2+、用HCl除去，过程①的除杂试剂先后顺序是BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀盐酸或BaCl2、NaOH、Na2CO3、稀盐酸，操作是过滤、蒸发结晶，故A错误； B．SOCl2和H2O反应生成HCl、SO2，HCl能抑制MgCl2水解，所以能将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，故B正确； C．过程⑤的溶液呈酸性，所以需要选择具有一定耐酸性的设备，故C正确； D．过程④、⑥中反应的离子方程式为2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣，每氧化0.4mol溴离子需消耗氯气0.2mol，理论上至少共需消耗0.4mol Cl2，故D正确； 故选：A。 3．（2025春•西湖区校级期末）“吹出法”提溴工艺流程示意图如图： 下列说法不正确的是（　　） A．“氧化”过程中Cl2使Br﹣转化为Br2 B．“吹出“过程中利用了Br2的挥发性 C．“吸收“过程中化学方程式：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO3 D．“蒸馏”的目的是得到液溴 【答案】C 【解答】解：A．“氧化”过程中发生反应：Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，即Cl2把Br﹣氧化为Br2，故A正确； B．Br2具有挥发性，鼓入热空气，可以将Br2吹出，故B正确； C．“吸收“过程中化学方程式：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，故C错误； D．“蒸馏”过程中，首先发生反应：Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，Br2沸点较低，将其蒸出后，冷凝得到液溴，故D正确； 故选：C。 4．（2024春•上虞区期末）海水资源丰富，从海水中制得氯化钠、镁的主要步骤如图： 下列说法不正确的是（　　） A．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子可以依次加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 B．粗盐提纯中检验Ca2+是否沉淀完全的方法是：静置后，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，观察溶液是否出现浑浊 C．试剂①选用Ca（OH）2：以降低生产成本 D．无水MgCl2熔融电解的反应为氧化还原反应 【答案】A 【解答】解：A．加入Na2CO3必须在加入氯化钡之后，故A错误； B．碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，则加入碳酸钠可以检验钙离子，故B正确； C．氢氧化钠成本高于Ca（OH）2，故选用氢氧化钙，以降低生产成本，故C正确； D．无水MgCl2熔融电解生成镁单质和氯气，元素化合价发生改变，为氧化还原反应，故D正确； 故选：A。 5．（2024春•诸暨市期末）工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如图。 下列说法不正确的是（　　） A．步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B．步骤②增大氧气的用量可以提高SO2的利用率 C．工业上M常用水吸收SO3制取H2SO4 D．常温下，浓硫酸可以用铁罐存储运输 【答案】C 【解答】解：A．步骤①将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快反应速率，提高原料的转化率，故A正确； B．步骤②增大氧气的用量可以提高SO2的利用率，使SO2尽可能的转化为SO3，故B正确； C．工业上M常用98.3%的浓硫酸吸收SO3制取H2SO4，故C错误； D．常温下，浓硫酸与铁发生钝化生成致密的氧化膜，故可以用铁罐存储运输浓硫酸，故D正确； 故选：C。 6．（2025春•西湖区校级期末）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、煤矿、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开采和炼铁厂的建立，需要在该地区相对应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系（如图所示）。下列说法正确的是（　　） A．甲为焦化厂，可以从煤的干馏产物中获取焦炭等一系列化学原料 B．乙为发电厂，存在着“化学能→热能→机械能→电能”的能量转化过程 C．丙为炼铁厂，高炉炼铁中得到生铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．丁为水泥厂，常用石灰石调节水泥硬化速率 【答案】C 【解答】解：A．煤炭燃烧可以发电，甲为发电厂，故A错误； B．煤的干馏制造煤焦油，乙为焦化厂，故B错误； C．丙为炼铁厂，高炉炼铁中赤铁矿与焦炭反应得到生铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故C正确； D．丁为水泥厂，常用硫酸钙调节水泥硬化速率，故D错误； 故选：C。 7．（2025•浙江学业考试）由硫铁矿烧渣（含Fe2O3、FeO、SiO2等）制备铁红（Fe2O3）的一种工艺流程如图。下列说法不正确的是（　　） A．酸浸时，SiO2不与稀硫酸反应 B．酸浸后，溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C．沉铁时，双氧水将Fe（OH）2氧化为Fe（OH）3 D．煅烧时，发生的反应为 【答案】B 【解答】解：A．二氧化硅为酸性氧化物，不与稀硫酸反应，故A正确； B．根据分析，酸浸后溶液中的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，故B错误； C．根据分析，沉铁时，双氧水将Fe（OH）2氧化为Fe（OH）3，故C正确； D．煅烧氢氧化铁得到氧化铁，方程式为：，故D正确； 故选：B。 8．（2024春•诸暨市期末）海水提镁的工艺流程如图： 已知：直接加热MgCl2•6H2O得不到无水MgCl2固体 MgCl2•6H2O≜Mg（OH）Cl+HCl+5H2O；Mg（OH）Cl≜MgO+HCl 请回答： （1）操作a需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　 　 。 （2）A固体的主要成分为Mg（OH）2和 　 　 ；设计实验方案验证A固体已经洗涤干净：　 　 。 （3）写出步骤③A固体→B溶液的离子方程式：　 　 。 （4）下列说法不正确的是 　 　 。 A．步骤①②③的目的是为了富集提纯MgCl2 B．操作b包括：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 C．一定条件指的是MgCl2•6H2O在HCl气氛下进行脱水 D．步骤⑤产生的Cl2可以循环利用，节约成本 【答案】（1）漏斗；（2）Ca（OH）2；向最后一次洗涤A后的液体中加入稀硝酸酸化再加入硝酸银溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成说明洗涤干； （3）Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O；（4）B。 【解答】解：（1）操作a为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗， （2）母液中加入了石灰乳，A固体的主要成分为Mg（OH）2和Ca（OH）2；母液中含有氯离子，向最后一次洗涤A后的液体中加入稀硝酸酸化再加入硝酸银溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成说明洗涤干净， （3）步骤③Mg（OH）2与HCl发生复分解反应生成MgCl2，A固体→B溶液的离子方程式：Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O， （4）A．步骤①②③的目的是为了富集提纯MgCl2，故A正确； B．操作b包括：蒸发结晶，因为步骤④还需要脱水，则不需要干燥，故B错误； C．步骤④脱水时，在HCl气流中加热抑制水解，故C正确； D．步骤⑤产生的Cl2可以通入水中形成盐酸，在步骤③循环利用，节约成本，故D正确； 9．（2024春•浙江期末）医学发现一种Fe3O4纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图示意如下： 已知：Zn溶于强碱时生成[Zn（OH）4]2﹣。请回答： （1）“Fe3O4”俗称 　 　 。 （2）“碱洗”的目的是去除镀锌铁皮表面的油污和 　 　 。 （3）“氧化”时反应的离子方程式为 　 　 。 （4）下列有关说法正确的是 　 　 。 A．Zn溶于强碱时还有H2生成 B．“酸溶”时发生反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O C．“氧化”后溶液中存在的离子有H+、Fe2+、Fe3+、 D．“反应”时通入N2是为了保护Fe2+不被继续氧化 【答案】（1）磁性氧化铁；（2）锌镀层（锌）；（3）； （4）ACD。 【解答】解：（1）Fe3O4俗称磁性氧化铁， （2）氢氧化钠溶液能与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污的作用，Zn能溶于强碱生成， （3）“酸溶”时加了过量硫酸，故“氧化”时在酸性介质中发生反应， （4）A．Zn溶于强碱时化合价升高，故一定有元素化合价降低，故有H2生成，A正确； B．“酸溶”中发生反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B错误； C．由分析知“氧化”后溶液中存在的离子有H+、Fe2+、Fe3+、，故C正确； D．向溶液中通入氮气排出空气，防止Fe2+被氧化，以确保产物中二价铁的存在，故D正确； 10．（2024春•上虞区期末）工业上以铝土矿（主要成分Al2O3）为原料生产铝，主要流程如图： （1）提高铝土矿与NaOH溶液反应的速率；可采取的措施有 　 　 。（写出1条） （2）步骤①中主要反应的离子方程式是 　 　 。 （3）步骤③中沉淀的化学式是 　 　 。 （4）下列说法不正确的是 　 　 。 A．操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤 B．溶液b中溶质的主要成分是碳酸钠 C．步骤②中通入过量CO2可改为加入过量盐酸 D．Al2O3熔点很高；熔融电解时可加入冰晶石做助熔剂 【答案】（1）将铝土矿粉碎、适当升温、增大氢氧化钠溶液浓度； （2）Al2O3+2OH﹣+3H2O＝2；（3）Al（OH）3；（4）BC。 【解答】解：（1）将铝土矿粉碎、适当升温、增大氢氧化钠溶液浓度等可提高铝土矿与NaOH溶液反应的速率， （2）铝土矿加入氢氧化钠，将氧化铝转化为四羟基合铝酸钠溶液，反应为：Al2O3+2OH﹣+3H2O＝2， （3）步骤③中沉淀为氢氧化铝，化学式是Al（OH）3， （4）A．操作Ⅰ、操作Ⅱ均为分离固液的操作，为过滤，故A正确； B．二氧化碳过量，则溶液b中溶质的主要成分是碳酸氢钠，故B错误； C．盐酸会溶解氢氧化铝沉淀，步骤②中通入过量CO2不能改为加入过量盐酸，故C错误； D．Al2O3熔点很高；熔融电解时可加入冰晶石做助熔剂，降低氧化铝的熔点，故D正确； 11．（2025•浙江学业考试）某兴趣小组在实验室制备氯水，并对氯水的性质进行研究，回答下列问题。 （1）装置A的名称 　 　 。 （2）Ⅲ为制备氯水的装置，其连接顺序为a→　 　 →　 　 →b（填“m”或“n”）。 （3）装置Ⅰ中反应的离子方程式是 　 　 。 （4）测量收集到的氯水的pH，得到图2，请解释pH变化的原因（用化学方程式表示） 　 　 。 （5）将制得的氯水加入下列试剂中，下列说法正确的是 　 　 。 A．①中溶液颜色由无色变为血红色 B．②中溶液先变红后褪色 C．④中溶液褪色 D．通过③⑤的颜色变化，说明氧化性Cl2＞Br2＞I2 【答案】（1）圆底烧瓶；（2）n；m；（3）； （4）；（5）BC。 【解答】解：（1）装置A的名称圆底烧瓶， （2）Cl2与水反应得到氯水，气体从长导管进入，短导管流出，连接顺序为a→n→m→b， （3）装置Ⅰ中反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，离子方程式为：， （4）次氯酸不稳定，见光分解为强酸HCl和氧气：；使得溶液酸性增强， （5）A．①中氯气氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子和KSCN反应反应使得溶液变为血红色，故溶液颜色由浅绿色变为血红色，故A错误； B．氯气和水生成酸性HCl和漂白性的次氯酸，故②中溶液先变红后褪色，故B正确； C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，使得溶液碱性减小，④中溶液褪色，故C正确； D．③中溶液变为橙色，说明氧化性氯气大于溴单质；⑤中溶液变蓝色，说明氧化性氯气大于碘单质，但是不能说明氧化性溴单质大于碘单质，故D错误； 12．（2024春•浙江期末）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验，回答下列问题： （1）浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式为 　 　 。 （2）装置A中无水硫酸铜的作用为 　 　 。 （3）装置B中的实验现象为 　 　 。 （4）装置D中溶液不褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有 　 　 。 （5）浓硝酸与木炭在加热条件下也可发生化学反应，对比分析下列实验，所得结论不正确的是 　 　 。（已知：碎瓷片与浓硝酸不反应） A．试管①中产生红棕色气体，说明浓硝酸受热易分解 B．试管②中产生红棕色气体，说明浓硝酸一定被木炭还原 C．试管③中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有挥发性，NO2是氧化产物 D．试管③的气体产物中检测出CO2，说明木炭一定被浓硝酸氧化 【答案】（1）；（2）检验产物中是否有H2O； （3）品红溶液褪色；（4）CO2；（5）BCD。 【解答】解：（1）发生装置中浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应：， （2）装置A中无水硫酸铜若由白色变为蓝色，说明产物中有H2O；若不变蓝色，说明产物中没有H2O生成， （3）装置B中的实验现象为品红溶液褪色，证明产物中有SO2气体， （4）根据装置D中溶液不褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有CO2， （5）A．试管①中产生红棕色气体，说明浓硝酸受热易分解生成二氧化氮，故A正确； B．试管②中产生红棕色气体，可能是浓硝酸被木炭还原，也可能是浓硝酸受热分解，故B错误； C．试管③中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有挥发性，但NO2是还原产物，故C错误； D．试管③的气体产物中检测出CO2，可能是木炭被浓硝酸氧化，也可能是木炭被空气中的氧气氧化，故D错误； 13．（2025春•西湖区校级期末）探究乙醇的氧化反应，并检验其产物，观察思考并回答下列问题 （1）由图1与图2中铜丝实验现象“红→黑→红”可推测，铜丝的作用是 　 　 。 （2）图2实验中乙醇的氧化产物是 　 　 。 （3）为检验乙醇的氧化产物，需配制置银氨溶液，具体操作如下：取洁净的试管，加入1mL 　 　 （填序号，下同），一边振荡试管，一边逐滴加入 　 　 ，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。①氨水，②2%AgNO3溶液 （4）图4中水浴加热的优点是 　 　 。 （5）图4试管壁出现光亮的银镜，实验结束后，可选用 　 　 洗去银镜。 A．盐酸B．稀硝酸C．氨水D．氨氧化钠溶液 【答案】（1）催化剂；（2）乙醛；（3）②；①；（4）受热均匀，加快反应速率； （5）B。 【解答】解：（1）铜丝“红→黑→红”原因为Cu生成CuO，CuO再生成Cu，由图1与图2中铜丝实验现象“红→黑→红”可推测，铜丝的作用是催化剂， （2）乙醇催化氧化生成乙醛，故图2实验中乙醇的氧化产物是乙醛， （3）配制银氨溶液的具体操作如下：取洁净的试管，加入1mL 2%AgNO3溶液，一边振荡试管，一边逐滴加入氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液， （4）图4中水浴加热的优点是受热均匀，加快反应速率， （5）银可以和稀硝酸反应，和盐酸、氨水、氢氧化钠溶液均不反应， 14．（2025春•宁波期末）硫和硒（*Se）在元素周期表中位于同一主族，均是重要的非金属元素。 Ⅰ.生成SO2并检验性质：点燃酒精灯，试管i中有白雾生成，铜丝表面产生气泡：试管i中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 （1）ⅰ中发生反应的化学反应方程式为 　 　 。 （2）ⅱ中现象说明SO2具有 　 　 性。 （3）SO2能使溴水褪色，写出发生反应的离子方程式 　 　 。 （4）将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实FeCl3和SO2一定发生了反应的是（不考虑空气的干扰） 　 　 。 A.加入酸性高锰酸钾，高锰酸钾褪色 B.取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 C.取反应后的溶液，加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解。 Ⅱ.以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如下。下列说法不正确的是 　 　 （填字母）。 工业硝3（Se）SeO2H2SeO3Se高纯碘 A.稳定性：H2Se＞H2S B.过程ⅰ中硒被氧化 C.过程ⅱ可看出SeO2是酸性氧化物 D.酸性：H2SeO4＞H2SO4 【答案】（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）漂白； （3）SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br﹣；（4）BC；Ⅱ.AD。 【解答】解：Ⅰ.（1）试管ⅰ中发生的反应为铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O， （2）SO2使试管ⅱ中的品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性， （3）SO2能使溴水褪色，说明SO2与溴水发生了氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br﹣， （4）A.FeCl3溶液和SO2反应生成FeSO4、FeCl2和HCl，即反应后溶液中含有、H+、Fe2+和Cl﹣，所以加入酸性高锰酸钾，能使高锰酸钾褪色的离子可能是Cl﹣，不能证实FeCl3和SO2一定发生了反应，故A错误； B.取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀为BaSO4，能证实FeCl3和SO2一定发生了反应，故B正确； C.取反应后的溶液，加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后沉淀部分溶解，说明有BaSO4沉淀生成，能证实FeCl3和SO2一定发生了反应，故C正确； Ⅱ.A.S、Se属于同一主族，且原子序数：Se＞S，根据元素周期律可知，非金属性：S＞Se，则稳定性：H2S＞H2Se，故A错误； B.由图可知，过程ⅰ中Se焙烧生成SeO2，Se发生了化合价升高的氧化反应，故B正确； C.由图可知，过程ⅱ中SeO2与H2O发生化合反应生成H2SeO3，则SeO2为酸性氧化物，故C正确； D.S、Se属于同一主族，且原子序数：Se＞S，根据元素周期律可知，酸性：H2SO4＞H2SeO4，故D错误； 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $