浙江宁波荣安实验中学2025-2026学年第二学期学考模拟测试一 高一化学试卷

宁波荣安实验中学2025学年第二学期学考模拟测试一 高一化学答案 1-5 CCBDC 6-10 BAACA 11-15 ABCDB 16-20 BDDBD 21.(1)①2CaSO4H0 ②0：C0: (2)溶液凹液面最低处与刻度线相切 (3)水蒸气分子之间的距离大于液态水分子的间距 22.(1)C5HO4N (2)醛基 (3)加成反应 MH2 Mz CHCOOH +2CHCH,o叫43 EHCoOCH>CH3 +3H0 CHCH2Co叫 CH-CH-Co0CH-CH3 (4) 23.(1)Fe2O3 (2)ABD 高温 (3) 4FeS2+110, 2FeO3+8S0, (4)取少量的样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，先加入足量的稀 盐酸，再加入BaC2溶液，若产生白色沉淀，则样品已变质 24.(1)①圆底烧瓶 ②碱石灰（无水氯化钙、五氧化二磷等） (2)①A ②E 高温 (3) 3Fe+4II,O(g) =Fe,04+4H2 (4)冷凝未反应的水蒸气 25.(1)0.02mol (2)0.8molL1 (3)5.44g宁波荣安实验中学2025学年第二学期学考模拟测试一 高一化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。 考生须知： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答 题纸规定的位置上。 2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷 上的作答一律无效。 3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应的区域内，作图时先使 用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5K-39e-56Cu-64 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.《本草纲目拾遗》中记载“鼻冲水（氨水）”：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”。“鼻冲水”属于 A.电解质 B.氧化物 C.混合物 D.碱 2.海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验的主要步骤包括：灼烧、浸泡、过滤、氧化等。其中灼烧步 骤中需要用到的仪器为 B 3.下列表述正确的是 A.NaCl的电子式：Na:Cl: B.乙烯的球棍模型： C.次氯酸的结构式：H-C1-O D.CH4中的所有原子均达到8电子稳定结构 4.下列物质中，属于能导电的电解质的是 A.Cu B.NaCO3溶液 C.NaCl固体 D.熔融NaCl 5.黑火药爆炸时反应：S+2KNO,+3C=KS+N,个+3C0,个。该反应的还原剂是 A.K2S B.S C.C D.KNO3 6.下列各组物质关系正确的是 第1页/共6页 A.1602、1802互为同素异形体 B.正戊烷和异戊烷互为同分异构体 C.CH3OH与CH3OCH3互为同系物 D.CH;CH2CH2OH、CH:CH2CH2CH2CH3均属于饱和链烃 7.下列物质中含有非极性共价键的是 A.H2O2 B.MgCl2 C.CH4 D.NaF 8.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法不正确的是 A.生铁的含碳量高于钢，韧性更好 B.碳化硅陶瓷的结构与金刚石相似，硬度大 C橡胶硫化后形成网状结构，强度提高 D.植物油中含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液褪色 9.下列化学用语表述不正确的是 A.94号元素钚中有145个中子的核素符号为Pu B.用电子式表示NaCI的形成过程： NaF:ci:→Na[Ci C.氟离子的结构示意图： D.正丁烷的球棍模型： 10.有机物在生产、生活中应用极为广泛。下列关于有机物的叙述不正确的是 A.糖尿病患者食用的“无糖饼干”主要成分为面粉，不含糖类物质 B.蚕丝与棉花可根据其在火焰上燃烧产生的气味来鉴别 C.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 D.油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂和油漆 11.化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础。图中实验装置正确且能达到实验目的的是 NaHCO,或 乙醇、乙酸 S02 NazCO3 浓硫酸 水 oH试纸 澄清 紫色石 饱和NaCO 石灰水 溶液 蕊试液售 A.比较Na2CO3和 B.测定新制氯水的pH C.制取乙酸乙酯 D.验证SO2的漂白性 NaHCO3的热稳定性 第2页/共6页 12.不断进步的材料逐渐构筑了现代文明社会，下列说法不正确的是 A.“唐三彩和景德镇陶瓷均属于无机非金属材料 B.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可以用于医疗 C.钛制人造关节可以和人骨密切结合，钛被人们称为“亲生物金属” D.用于制作95口罩的熔喷布主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于有机高分子材料 13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，Y 与W同主族，Y的L层电子数为K层的三倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A.原子半径大小关系：Z>W>Y B.Z的最高价氧化物为两性氧化物 C.Y、W形成的简单氢化物热稳定性：Y<W D.X、Y可形成化合物X,Y、X,Y, 14.学生搭建的两套装置如图所示，下列说法正确的是 锌 铜 铜 稀 稀 里酸 图1 图2 A.图1、图2装置均可将化学能转化为电能 B.图1装置中锌片和铜片处均产生气泡 C.图2装置中锌作正极，电极反应式为2H+2e=H,个 D.图2装置中电子由锌片经外电路流向铜片 15.在25℃和101kPa的条件下，1molH,(g)和1 nolCl,(g)完全反应生成HCl(g)的能量变化如图所示， 下列说法不正确的是 日一日键裂 H B 436 kJ/mol 能量 × 健断裂 能最 243 kJ/mol 键 成 成 H 431 kJ/mol 431 kJ/mol 能量J 能量 A.断开1 molHCI(g）中的化学键需要吸收431kJ的能量 B.1 nolHCI(g)的能量比0.5molH2(g)的能量低 c.1molH,(g)和1 molCl2(g)完全反应生成HCl(g)是放热反应 D.该化学反应能量变化的主要原因是共价键断裂和形成时的能量变化 第3页/共6页 16.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L的SO3中原子总数为2N B.常温下，92gNO2与NO4的混合物中含有的原子总数为NA C.1L0.lmol·L1KHSO4溶液中，阳离子数为0.1NA D.100mL18mol·L1的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，转移电子数为1.8NA 17.下表中“方法导引”与示例对应关系不正确的是 选项 方法导引 示例 分类 SO3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 B 认识有机化合物的一般思路 分析乙烯结构中含有碳碳双键，推测乙烯可以发生加成、加聚反应 实验室中制取气体装置的设 依据C12及其所含杂质的性质，选择盛放饱和食盐水和浓硫酸的洗气装 计 置制备干燥洁净的C2 D 模型 探究温度对HO2分解速率的影响时，要控制浓度和其他影响因素相同 18.一种以硫酸渣（主要含F€2O3、SiO2等为原料制备磁性纳米四氧化三铁的工艺流程如图： H2SO4 FeS2 Na2CO3 02 CO2 个 硫酸渣→酸溶→还原→沉铁→氧化→F®，0☑ 滤渣 滤液 已知：FeS2与HSO4不反应。 下列说法不正确的是 A.酸溶时硫酸过量，可以提高Fe3+的浸出率 B.还原时发生的反应：FeS,+14Fe升+8H,O=2S0:+15Fe2++16H+ C.滤液经一系列操作可得副产品芒硝(NaSO4l0HO) D.氧化时保持O2过量，使得Fe+被完全氧化 19.一定温度下，在1L恒容密闭容器中发生反应：2M(g)N(g),测得N的物质的量随时间变化的曲线 如图所示，下列说法不正确的是 1.5 A.0~5min内，用N表示的平均反应速率为0.2mol/亿min) 61.0 (5.1.0) B.5min时，M的正反应速率小于M的逆反应速率 0.5 C.5min时，容器内压强大于10min容器内压强 D.25min时，该反应处于平衡状态 0 510152025 t/min 第4页/共6页 20.根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是 选 实验操作和现象 结论 项 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有S042 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含钠元素 C 向某溶液中滴加NaOH溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液为铵盐溶液 D 向3L含有淀粉的红溶液中滴加溴水，振荡，溶液变蓝色 Br2的氧化性比I2强 非选择题部分 三、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21.请回答： (1)①熟石膏的化学式是」 ②C02的电子式是」 (2)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作：向容量瓶中加入蒸馏水，当液面离容量瓶颈部刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 (3)100C、1个标准大气压下，100gH0在不同状态下的体积数据如表： 状态 液态 气态 试从微观角度解释造成两种状态体积差异的原因： 体积L 0.104 167 22.味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠。通常状况下它是一种无色晶体， 易溶于水。生产谷氨酸钠(F)的反应如下： NH2 NH2 NH2 CH,CHO CHCN CHCOOH CHCOOH CH,CH-CH,HCNCH,-CHCN HCHO CH.CN-HCN H20、 NaOH NH, CH,CH,CN H,SO. CH,CH,COOH →CH,CH,COONa A B D ® 回 请回答： (1)E的分子式为 (2)C中含氧官能团名称为 (3)由B→C的反应类型为 (4)请写出E和足量乙醇反应的反应方程式 23.工业上以黄铁矿（主要成分FS2)为原料生产硫酸，将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，流程如图： 第5页/共6页 空气 试剂X 黄铁矿→煅烧→净化→氧化吸收→浓硫酸 一 系列操作 炉渣→Fe Na2S2Os (红棕色) 己知：NaS2O5与Ba+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。 回答下列问题： (1)炉渣中红棕色物质的化学式： (2)下列说法正确的是 (填标号)。 A.煅烧：对黄铁矿进行粉碎处理以加快煅烧速率 B.氧化：发生的化学方程式为2S0,+0,、催化剂一2S0, △ C.吸收：试剂X宜选用HO D.工艺优点：产出副产品Fe、NaS2O5,减轻对环境污染 (3)煅烧过程中发生的反应方程式： (4)NaS2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4,请设计实验检验NaS2O5是否变质： 24某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应的实验，并检验产物，回答下列问题： 还原性铁粉 和石棉绒 试剂X 氧化铜 A (1)仪器a名称为 试剂X为 (2)A、B、E三个装置应先点燃 处的酒精（喷）灯，反应结束时，应先熄灭 处的酒精（喷）灯。 (3)B装置中发生的反应方程式 (4)装置C的作用是 25.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL1.6molL的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448L气体（标况下）。向该溶液中加入K$CN溶液，无明显现象。假设溶液体积不发生变化，求： (1)放出气体的物质的量为 (2)反应后溶液中溶质的物质的量浓度为 (3)原混合物的总质量为 第6页/共6页