精品解析：2026年黑龙江大庆市龙分区中考考前自测化学试卷

2025-2026大庆龙凤区初四三模化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（共10题，共30分） 1. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氮气化学性质不活泼，不是制造氮肥的原料 B. 氧气具有助燃性，可以做火箭的燃料 C. 金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D. 一氧化碳有还原性，可用于冶金工业 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼可作保护气，但氮气含有氮元素，是制造氮肥的核心原料，用途描述错误。 B、氧气具有助燃性可作助燃剂，但氧气本身没有可燃性，不能作为燃料，用途描述错误。 C、金刚石可切割玻璃是因为它是自然界天然硬度最大的物质，与透光性无关，性质对应错误。 D、一氧化碳具有还原性，高温下可将金属从其氧化物中还原得到金属单质，可用于冶金工业，性质与用途对应正确。 2. 下列实验操作正确的是 A. 用滴管吸取液体 B. 收集 C. 检查气密性 D. 氧气验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，且试剂瓶瓶塞应倒放，错误。 B、排水法收集氧气时，氧气密度小于水，应“短管进气、长管出水”，才能将瓶内的水排出收集气体。图中氧气从长管通入，会直接从短管逸出，无法收集到氧气,错误。 C、该装置检查气密性的原理是利用压强差：推动注射器活塞时，锥形瓶内压强增大，若气密性良好，长颈漏斗内会上升形成稳定水柱；若拉动注射器活塞，瓶内压强减小，外界空气从长颈漏斗进入，长颈漏斗下端管口有气泡冒出，两种现象均能证明气密性良好，正确。 D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃。图中木条伸入集气瓶内部，属于氧气的检验操作，不是验满操作,错误。 3. 善于归纳知识，有利于提高学习能力。下列整理的知识内容完全正确的一组是 A．化学与生活 B．化学中的判断依据 ①经活性炭吸附后得到的水是纯水 ②用灼烧的方法区分棉布、羊毛和涤纶制品 ③人体缺乏碘元素易产生龋齿 ①核电荷数（即质子数）决定元素的种类 ②原子的电子层数决定元素的化学性质 ③确定气体发生装置时应考虑反应物的状态和反应条件 C．化学中常见的“三” D．化学与安全 ①煤、石油、天然气——三大化石燃料 ②塑料、合成纤维、合成橡胶——三大合成材料 ③分子、原子、中子——构成物质的三种基本粒子 ①重金属中毒——喝鲜牛奶、豆浆等解毒 ②煤气泄漏——关闭气阀，严禁烟火 ③溶洞探险——先做灯火试验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.①活性炭只能吸附水中的色素、异味，无法去除可溶性杂质，吸附后得到的不是纯水，错误；②燃烧后，有烧纸气味的为棉布，有烧焦毛发气味的为羊毛，冒黑烟、有特殊气味的为涤纶，正确；③人体缺碘易患甲状腺肿大，缺氟才易产生龋齿，不完全正确。 B.①元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，因此核电荷数（即质子数）决定元素种类，正确；②元素的化学性质由原子的最外层电子数决定， 不是由电子层数决定，错误；③正确，不完全正确。 C.①正确；②正确；③构成物质的三种基本粒子是分子、原子、离子，中子不是构成物质的基本粒子，不完全正确。 D.①重金属会使人体蛋白质变性，喝富含蛋白质的鲜牛奶、豆浆可减少重金属对人体蛋白的破坏，缓解中毒，正确；②煤气泄漏时关闭气阀、严禁烟火可避免可燃性气体遇明火爆炸，正确；③溶洞中可能积聚大量高浓度二氧化碳，做灯火试验可检测氧气含量，防止窒息，完全正确。 4. 下列化学方程式以及对应的基本反应类型完全正确的是 A. 军事上做闪光弹的反应： 化合反应 B. 一氧化碳还原氧化铜： 还原反应 C. 氢气在空气中燃烧： 化合反应 D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液： 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.该反应为多变一的反应，属于化合反应，但方程式配平不完整，生成物前的化学计量数应为2，且缺少反应条件点燃，错误； B.化学方程式书写正确，还原反应不属于初中四大基本反应类型，反应类型判断错误，错误； C.氢气燃烧的方程式的配平、条件均正确，反应符合“多变一”的化合反应特征，完全正确； D.该反应属于两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，正确的化学方程式为，错误。 5. 下列有关物质分类完全正确的是 选项 单质 复合肥 碱 盐 氧化物 金属材料 A 金刚石 硝酸钾 烧碱 碳酸钙 氧化铁 黄铜 B 氢气 尿素 碱石灰 氯化镁 氧化汞 铁锈 C 铁 磷酸二氢铵 氢氧化镁 食盐 二氧化碳 氧化铁 D 水银 醋酸 锰酸钾 双氧水 金 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】单质：由同种元素组成的纯净物； 碱：电离时阴离子全部为的化合物； 盐：由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物； 氧化物：由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物； 复合肥：含有N、P、K三种营养元素中至少两种的化肥； 金属材料：包括纯金属和合金。 【详解】A.金刚石是碳单质；硝酸钾含N、K两种营养元素，属于复合肥；烧碱属于碱；碳酸钙属于盐；氧化铁属于氧化物；黄铜是铜锌合金，属于金属材料，完全正确。 B.氢气属于单质；尿素仅含N元素，属于氮肥不是复合肥；碱石灰是和的混合物，不属于碱；氯化镁属于盐；铁锈主要成分为，不属于金属材料，不完全正确。 C.铁是单质；磷酸二氢铵中含有氮、磷两种元素，属于复合肥；氢氧化镁是碱；食盐的主要成分为氯化钠，食盐是混合物，盐是纯净物；二氧化碳是氧化物；氧化铁是金属氧化物，不属于金属材料，不完全正确。 D.水银是单质；醋酸属于有机酸，不是化肥，不属于复合肥；一水合氨是碱；锰酸钾是盐；双氧水是的水溶液，属于混合物，不属于氧化物；金是金属单质，是金属材料，不完全正确。 6. 下列说法合理的有 ①用X射线检查肠胃病变时，让病人口服的钡餐是硫酸钡的悬浊液 ②酸、碱中一定含有氢元素，盐中一定含有金属元素 ③查阅资料发现，近80年空气中含量逐渐升高，所以已成为主要的空气污染物 ④微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止 ⑤将煤隔绝空气加强热分解得到煤油 ⑥用高压水枪灭火可降低可燃物的着火点 ⑦某溶液中可能含有盐酸、硫酸铜，硝酸钠中一种或几种，为了探究其组成，向一定量该溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀质量与所加氢氧化钡溶液质量关系如图所示，则溶液中一定有硫酸铜，可能有盐酸和硝酸钠 以上说法正确个数有 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①硫酸钡不溶于水和胃酸，且不能被X射线穿透，口服的钡餐就是硫酸钡的悬浊液。正确； ②盐不一定含有金属元素，比如氯化铵属于盐，不含金属元素。错误； ③是空气的正常组成成分，属于温室气体，但不属于空气污染物。错误。 ④微量元素是人体健康必需的，但摄入过量也会危害健康，需要适量补充。正确； ⑤煤油是石油分馏的产物，煤隔绝空气加强热（干馏）的产物是焦炭、煤焦油、焦炉气等，得不到煤油。错误； ⑥着火点是可燃物的固有属性，不能被降低，高压水枪灭火的原理是将温度降低到可燃物的着火点以下。错误。 ⑦若溶液中含有盐酸和硫酸铜，滴加氢氧化钡溶液时，会立即生成不溶于酸的沉淀，但因与盐酸反应而无法生成。待盐酸完全反应后，继续滴加氢氧化钡溶液，此时和两种沉淀会同时生成，生成沉淀的总质量速率变大，图像的斜率会变大，与题中图像斜率恒定不符。因此溶液中一定不含盐酸，错误。 综上，正确的说法为①④，共2个。 7. 下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的一项是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的 加热固体混合物 B 鉴别、NaOH、 分别取样，加水溶解，观察现象 C 分离KCl和固体混合物 加入足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥 D 鉴别甲烷和一氧化碳 点燃，罩一个附有澄清石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A .加热时会分解生成、和，引入新杂质，除杂方案不合理。 B .难溶于水，加水后固体不溶解；溶于水放热，溶液温度明显升高；溶于水吸热，溶液温度明显降低，三种现象不同可鉴别，方案合理。 C .该操作仅能得到固体 ，而仍留在滤液中，未将两种物质都以固体形式分离出来，方案不合理。 D. 甲烷和一氧化碳燃烧都生成，均能使澄清石灰水变浑浊的现象无法鉴别，方案不合理。 8. 下列各选项所描述的事项与如图所示曲线不相符的是 A. ①一定质量含和的混合溶液中逐滴加入溶液 B. ②在室温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复原温度 C. ③等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合 D. ④向一定量的、、混合溶液中加入铁粉 【答案】A 【解析】 【详解】A. 向H2SO4和CuSO4混合溶液中滴加Ba(OH)2时，与会立即生成不溶于酸的BaSO4沉淀，沉淀质量从反应初始就开始上升，与图①初始阶段无沉淀的曲线不符。 B. 生石灰与水反应放热，溶解度随温度升高而减小，溶质质量先降低；温度恢复室温时溶解度回升，溶质质量上升，但反应消耗了溶剂，最终溶质质量低于初始值，与图②趋势一致。 C. 反应中，等质量等质量分数的和反应时过量：反应过程中质量分数逐渐降为0，质量分数先下降后平稳，质量分数从0升至平稳，与图③趋势一致。 D. 金属活动性顺序为，铁粉优先和反应，此时溶质共3种；耗尽后和反应，溶质共2种；耗尽后溶质仅剩余，共1种，与图④趋势一致。 9. 图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，R是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B. R是甲物质 C. 时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等 D. ②③烧杯中的溶液均为饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度大小比较需要指明温度。在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙；但温度改变，溶解度大小关系可能改变，该说法错误。 B、烧杯②中是100g水，温度是t3℃，溶解了50g的R，则t3℃时，R的溶解度大于或等于50g。烧杯③中有固体未溶解，则t2℃时，R物质的溶解度小于50g，所以R是乙物质，而不是甲物质，该说法错误。 C、 t1℃时，甲、丙的溶解度相等，根据，此时甲、丙饱和溶液溶质的质量分数相等。但如果溶液不是饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，该说法错误。 D、由B项分析可知R为乙物质。根据溶解度曲线，t3℃时乙的溶解度为50g，烧杯②是在t3℃时将50g乙加入100g水中得到的，此时溶液恰好饱和。烧杯③中有固体析出，为t2℃时的饱和溶液。因此②③烧杯中的溶液均为饱和溶液，该说法正确。 故选D。 10. 如图为一种绿色合成氨气的反应机理。下列说法正确的是 A. 该过程实现了化学能到电能的转变 B. 图中共涉及氢、氮、氧、锂4种元素化合价发生改变 C. 整个流程过程中需要额外补充水，理论上合成1.74tNH3需要5.4tH2O D. 整个过程不涉及置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、流程包含通电步骤，是电能转化为化学能，并非化学能转化为电能，错误。 B、反应全程元素化合价均为+1价，没有发生改变，化合价改变的仅有三种元素，错误。 C、总反应为，设消耗的水的质量为x，经计算生成1.74t 理论上消耗的质量约为2.76t，错误。 D、流程涉及的反应依次为：Li和N2反应生成Li3N，符合“多变一”的特点，属于化合反应，Li3N与H2O反应生成NH3和LiOH，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，LiOH通电分解生成Li、O2和H2O，符合“一变多”的特点，属于分解反应，无置换反应，正确。 二、填空题（共3题，每空1分，共16分） 11. 端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。 （1）包粽子时常用到下列原料，其中可以为人体提供能量的是___________(填字母)。 A. 糯米 B. 食盐 C. 瘦肉 D. 植物油 （2）粽叶中的异荭草素(C21H20O11)具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是___________(填字母)。 A. 属于有机高分子化合物 B. 相对分子质量为448 C. 碳元素的质量分数最大 D. 由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成 （3）艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因：___________。 （4）龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于___________(填字母)。 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 （5）龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于___________(填“常量”或“微量”)元素。 【答案】（1）ACD （2）BC （3）分子在不断运动 （4）C （5）常量 【解析】 【小问1详解】 人体能量主要由糖类、油脂、蛋白质提供。 A、糯米主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，能为人体提供能量，故选项符合题意。 B、食盐主要成分是氯化钠，属于无机盐，不能为人体提供能量，故选项不符合题意。 C、瘦肉富含蛋白质，能为人体提供能量，故选项符合题意。 D、植物油属于油脂，能为人体提供能量，故选项符合题意。 故选ACD。 【小问2详解】 A、异荭草素是含碳元素的化合物，属于有机物，但异荭草素的相对分子量为12×21+1×20+16×11=448，其相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物，故选项不符合题意。 B、异荭草素的相对分子量为12×21+1×20+16×11=448，故选项符合题意。 C、异荭草素中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×21):(1×20):(16×11)=252:20:176=63:5:44，因此异荭草素中碳元素的质量分数最大，故选项符合题意。 D、异荭草素由分子构成，1个异荭草素分子含有21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子，故选项不符合题意。 故选BC。 【小问3详解】 能闻到艾叶香味，是因为艾叶中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到艾叶香味；故填：分子在不断运动。 【小问4详解】 玻璃钢由玻璃纤维（无机非金属材料）和合成树脂（有机高分子材料）复合而成，属于复合材料；故选C。 【小问5详解】 钠元素、钾元素在人体中含量都超过了0.01%，属于常量元素；故填：常量。 12. 实验是培养学生科学探究与实践核心素养的重要途径。化学兴趣小组利用以下装置进行实验探究，结合装置回答下列问题。 （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置为_______（填字母，从A~E中选择），反应的化学方程式为_______，若用E装置收集氧气，当______时可开始收集。 （3）某兴趣小组想利用以上装置制取氨气和二氧化碳，并模拟工业制纯碱（）。 ①我国科学家_________（填字母）研究出了“联合制碱法”生产纯碱。 A．张青莲 B．徐光宪 C．闵恩泽 D．侯德榜 ②实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制氨气，选择A发生装置，反应的化学方程式为________。 ③已知是一种极易溶于水的气体。实验前分别将装置A、F连接在G的左右两端，先打开弹簧夹___________（填“b”或“d”），通气一段时间后，再打开另一端弹簧夹。 ④某同学提出，通气时装置G中的b导管不可伸入液面以下，且应在末端连接倒置的漏斗（如图），此改进的目的是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. B ②. ③. 导管口有连续、均匀的气泡冒出 （3） ①. D ②. ③. b ④. 防止倒吸 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 过氧化氢和二氧化锰制氧气，反应物是固液混合物、反应不需要加热，因此选固液不加热型发生装置B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；排水法收集氧气时，初始排出的是装置内的空气，因此要等导管口气泡连续均匀冒出后再开始收集，防止氧气不纯； 【小问3详解】 ①我国科学家侯德榜研究发明了联合制碱法； ②氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：； ③侯氏制碱法需要先通氨气后通二氧化碳，氨气极易溶于水，溶于水后使溶液呈碱性，可以溶解更多二氧化碳，提高产率，图中A制氨气连接b口，因此先打开弹簧夹b； ④氨气极易溶于水，直接伸入液面下会发生倒吸，连接倒置漏斗可以防止装置倒吸。 13. 某同学学习了物质的性质后，绘制了五种初中常见物质之间的“五星”转化关系图（如图所示）。图中连线两端的物质均能发生化学反应。其中甲是胃酸的主要成分，乙常用于改良酸性土壤，丁是碳酸盐、相对分子质量为106，乙与丁反应能生成丙，甲与丁反应能生成戊和水。回答下列问题： （1）戊的化学式为________。 （2）乙与丁反应的化学方程式为________。 （3）甲与丙反应的基本类型为__________。 【答案】（1） （2） （3）复分解反应 【解析】 【分析】甲是胃酸的主要成分，则甲是，乙常用于改良酸性土壤，乙是，丁的相对分子质量为106，且能与甲和乙反应，故丁是，乙与丁反应生成和，所以丙可能是或，甲与丁反应生成、戊和水，则戊是；丙既能与甲（）反应，也能与戊（）反应，如果丙是，不能单独与反应，所以丙为。 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 由分析可知，乙是，丁是，二者发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，甲是，丙为，二者反应生成氯化钠和水，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，符合复分解反应的定义。 三、实验题（共2题，每空1分，共19分） 14. 同学们学习了金属的性质后，以化学之“镁”为主题展开了项目式学习。 任务一：寻“镁” 通过查阅资料了解到： （1）金属镁可以用于制造照明弹和焰火，因其燃烧时发出____________。 （2）“天问一号”火星探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料—新型镁锂合金，没有采用纯镁，可能原因是________（写一条）。 （3）新型镁铝合金（）是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时须通入氩气，其主要目的是防止_______；镁铝合金储氢和释氢过程（如图1）释放的比储存的______（填“多”或“少”）。 任务二：探“镁” 同学们设计了如图2实验，探究镁的化学性质。 （4）图2中A实验，完全冷却后打开止水夹，看到进入集气瓶的水约占瓶内气体总体积的。排除了操作的原因后，根据空气中各气体的体积分数，猜测镁条除了和氧气反应外，最可能还与空气中的_________（填化学式）发生了反应。 （5）图2中B实验观察到大量气泡迅速冒出，用燃着的木条检验，听到尖锐的爆鸣声，该反应的化学方程式为________。 【提出问题】某同学提出：图2的B实验中镁条是否与水也发生了反应？于是进行了再探究。 【设计与实验】同学们设计并进行了图3和图4实验。 【解释与结论】 （6）图3实验没有观察到明显的实验现象，由此可以得出的结论是________。 （7）图4实验将C装置放入冰水混合物中的主要目的是________。 通过图4实验观察到肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，说明镁条与水蒸气能发生反应。 任务三：制“镁” （8）海水晒盐的卤液中含大量，可用于提取单质镁，流程如下所示。 ①上述流程中操作I若在实验室中操作，其名称是__________。 ②制取的镁一段时间后表面变成灰黑色，查阅资料后，得知该灰黑色固体是碱式碳酸镁，化学式为。为探究这层灰黑色固体的产生，进行如下实验，则实验③应该是镁条与________接触。 【答案】（1）耀眼的白光 （2）镁锂合金的硬度大（或镁锂合金耐腐蚀等合理即可） （3） ①. 防止金属镁、铝与空气中的氧气反应而被氧化 ②. 多 （4） （5） （6）镁与冷水几乎不反应 （7）使未参加反应的水蒸气液化 （8） ①. 过滤 ②. 氧气、水 【解析】 【小问1详解】 金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此可用于制造照明弹和焰火； 【小问2详解】 合金相比纯金属，通常具有硬度大、耐腐蚀等优点，"天问一号"用镁锂合金而不用纯镁，可能是镁锂合金的硬度大（或镁锂合金耐腐蚀等合理即可）； 【小问3详解】 氩气是惰性气体，化学性质稳定，熔炼时通入氩气可隔绝空气，防止金属镁、铝与空气中的氧气反应而被氧化； 从储氢﹣释氢过程图可知，储氢过程：镁铝合金（）与氢气反应生成氢化镁(MgH2）和铝，反应的化学方程式为：，从化学方程式可以得出，储氢时每消耗17个氢分子，就会生成17个氢化镁分子；释氢过程：氢化镁和水生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：，从化学方程式可以得出，1个氢化镁分子反应会生成2个氢分子，那么储氢生成的17个氢化镁分子，反应后就能生成个氢分子，储氢时消耗17个氢分子，释氢时生成34个氢分子，因此释放的氢气比储存的多； 【小问4详解】 空气中氮气的体积分数约为进入集气瓶的 水约占总体积的（超过氧气的体积分数），说明镁除与氧气反应外，还与氮气发生了反应，消耗了更多气体； 【小问5详解】 氢气具有可燃性，燃烧时会发出尖锐的爆鸣声，因此该气体是氢气；镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气； 【小问6详解】 图3实验中镁条放入冷水中无明显现象，说明镁与冷水几乎不反应； 【小问7详解】 冰水混合物温度低，可将反应生成的水蒸气冷凝为液态水，避免水蒸气进入肥皂液影响对气体的检验，所以放入冰水混合物中的主要目的是：使未参加反应的水蒸气液化； 【小问8详解】 ①操作I是将粗盐与卤液分离，对应实验室中的 过滤操作（分离固体与液体）； ②灰黑色固体碱式碳酸镁化学式为，组成元素有镁、氧、氢、碳四种。镁元素来源于镁单质，碳元素只能来自二氧化碳，氢元素只能来自水，氧元素来自氧气、水、二氧化碳，由此可知：镁形成碱式碳酸镁，需要同时与氧气、二氧化碳、水三种物质共同作用。本实验采用控制变量法，四组实验相互对照，每次只缺少一种反应物：实验①：镁条、氧气、二氧化碳、蒸馏水（两种气体 + 水全部具备，作为对照组）；实验②：镁条、氧气、二氧化碳（缺少水，没有蒸馏水）；实验④：镁条、二氧化碳、蒸馏水（缺少氧气，没有氧气）；按照单一变量原则，实验③需要缺少二氧化碳，因此试管内放置镁条，通入氧气，加入蒸馏水，也就是镁条只和氧气、水接触。 15. 某化学兴趣小组的同学们利用学校开放实验室提供的稀盐酸、氯化钠溶液和酚酞溶液进行了如下图所示的传统实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。 传统实验研究： （1）图中甲溶液最好选择________。（填“稀盐酸”或“氯化钙溶液”）。（资料：氯化钙溶液显中性） （2）若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ分别出现________现象时，则说明氢氧化钠固体部分变质。 （3）若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ分别出现________现象时，则说明氢氧化钠固体完全变质。 （4）写出步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式：______。 但在反思的过程中，同学们对为何选用上述溶液及其用量的控制对检验变质程度的影响仍然比较困惑，在老师的指导下，兴趣小组的同学们分别利用数字化实验来解决他们的疑惑。 数字化实验研究： 1．实验仪器和药品： ①仪器：数据采集器、pH传感器、泵动式二氧化碳传感器、电脑、磁力搅拌器、酸式滴定管、铁架台、弹簧夹。 ②药品：NaOH部分变质的溶液样品、碳酸钠溶液（模拟氢氧化钠完全变质后的溶液）、稀盐酸、氯化钙溶液。 2．分组实验 第一组实验：实验装置如图2实验装置1所示，用酸式滴定管逐滴滴加稀盐酸和泵动循环二氧化碳传感器探究氢氧化钠溶液的变质情况，形成的“时间——体积”曲线图（如图3、图4）。 （5）比较分析图3和图4：两图中的a点之前都尚未加入稀盐酸，反应尚未开始，曲线没有发生变化。图3中，a点和b点之间平稳略有轻微上升，b点之后曲线开始明显上升。说明a点到b点之间滴入的稀盐酸主要与___________反应；说明a点到b点略有轻微上升的原因：________；图4中a点开始滴加稀盐酸，几乎立即产生二氧化碳，说明氢氧化钠__________（“部分”或“完全”）变质。 第一组同学的反思：在传统实验中，没有使用酸式滴定管逐滴滴加稀盐酸，且没有灵敏数字传感器的实验条件下，选用稀盐酸只能检验氢氧化钠是否变质，很难判断出氢氧化钠的变质程度。 第二组实验：实验装置如图2实验装置2所示。用酸式滴定管逐滴滴加氯化钙溶液和pH传感器探究氢氧化钠溶液的变质情况，形成的“时间——pH”曲线图（如图5、图6）。 （6）同学们在第二组实验中都加入过量的氯化钙溶液，比较分析图5和图6：图5中pH曲线的起止值，说明结束后，溶液是___________性。图6中，溶液pH曲线逐渐下降至a点后pH=7，继续滴加氯化钙溶液pH不变，说明原因：_______。 整体实验反思：传统实验和现代数字化实验是相辅相成的，可以互为补充化学实验教学要靠这两条腿协调走路。 【答案】（1）氯化钙溶液 （2）步骤Ⅱ有白色沉淀产生，步骤Ⅲ溶液变红 （3）步骤Ⅱ有白色沉淀产生，步骤Ⅲ溶液不变红 （4） （5） ①. NaOH ②. NaOH与盐酸反应放热，使装置内气体受热膨胀 ③. 完全 （6） ①. 碱  ②. 样品是完全变质的Na2CO3，与氯化钙反应生成中性的NaCl和CaCO3  【解析】 【小问1详解】 甲溶液的选择需检验Na2CO3且不干扰NaOH的检验：稀盐酸会与NaOH、Na2CO3均反应，无法后续用酚酞检验NaOH；氯化钙溶液显中性，与Na2CO3反应生成白色沉淀（不干扰酚酞），故甲溶液选氯化钙溶液； 【小问2详解】 步骤Ⅱ：CaCl2与Na2CO3反应生成白色沉淀（说明含Na2CO3，已变质）； 步骤Ⅲ：滴加酚酞，溶液变红（说明含NaOH，部分变质）； 则当步骤Ⅱ有白色沉淀产生，步骤Ⅲ溶液变红时，说明氢氧化钠部分变质 【小问3详解】 步骤Ⅱ：有白色沉淀（含Na2CO3）； 步骤Ⅲ：滴加酚酞，溶液不变红（无NaOH，完全变质）; 则当步骤Ⅱ有白色沉淀产生，步骤Ⅲ溶液不变红时，说明氢氧化钠完全变质 【小问4详解】 步骤Ⅱ为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸该和氯化钠，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 图3中a到b之间，稀盐酸主要与NaOH反应（部分变质样品中含NaOH，先与盐酸反应）； a到b略有上升的原因：NaOH与盐酸反应放热，使装置内气体受热膨胀，传感器数值轻微上升（此时未产生CO2）；图4中a点滴加盐酸立即产生CO2，说明样品中只有Na2CO3，无NaOH，即氢氧化钠完全变质； 【小问6详解】 图5结束后pH≈12.6（大于7），说明溶液呈碱性（部分变质样品中，NaOH未被完全除去）； 图6中降至7后不变，因为样品是完全变质的Na2CO3，与氯化钙反应生成中性的NaCl和CaCO3 ，继续滴加中性的溶液，pH不变。 四、计算题（共1题，共5分） 16. 为测定CuSO4和FeSO4组成的混合溶液中CuSO4的质量分数，进行如下实验：取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量/g 200 200 200 200 200 铁屑质量/g 6 9 12 15 18 析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16 请分析计算： （1）表中第三组实验的m值为_______。 （2）第_______组实验恰好完全反应。 （3）原混合溶液中CuSO4的质量分数为_____？ 【答案】（1）12.8 （2）四 （3）20% 解：设原混合溶液中CuSO4的质量为x 解得x＝40g 则原混合溶液中CuSO4的质量分数为 答：原混合溶液中CuSO4的质量分数为20%。 【解析】 【分析】 【详解】1）分析一、二组实验数据可知，每增加3g废铁屑，生成铜的质量每次增加3.2g，则表中第三组实验的m值为9.6g+3.2g＝12.8g； （2）综合分析一、二、三、四数据可知，每增加3g废铁屑，生成铜的质量每次增加3.2g，而分析第五组数据可知，增加3g废铁屑，生成铜的质量不再增加，则第四组实验恰好完全反应； （3）由表格数据可知，完全反应析出铜的质量为16g，结合方程式可计算出硫酸铜的质量，已知硫酸铜溶液质量为200g，即可算出原混合溶液中CuSO4的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026大庆龙凤区初四三模化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（共10题，共30分） 1. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氮气化学性质不活泼，不是制造氮肥的原料 B. 氧气具有助燃性，可以做火箭的燃料 C. 金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D. 一氧化碳有还原性，可用于冶金工业 2. 下列实验操作正确的是 A. 用滴管吸取液体 B. 收集 C. 检查气密性 D. 氧气验满 3. 善于归纳知识，有利于提高学习能力。下列整理的知识内容完全正确的一组是 A．化学与生活 B．化学中的判断依据 ①经活性炭吸附后得到的水是纯水 ②用灼烧的方法区分棉布、羊毛和涤纶制品 ③人体缺乏碘元素易产生龋齿 ①核电荷数（即质子数）决定元素的种类 ②原子的电子层数决定元素的化学性质 ③确定气体发生装置时应考虑反应物的状态和反应条件 C．化学中常见的“三” D．化学与安全 ①煤、石油、天然气——三大化石燃料 ②塑料、合成纤维、合成橡胶——三大合成材料 ③分子、原子、中子——构成物质的三种基本粒子 ①重金属中毒——喝鲜牛奶、豆浆等解毒 ②煤气泄漏——关闭气阀，严禁烟火 ③溶洞探险——先做灯火试验 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学方程式以及对应的基本反应类型完全正确的是 A. 军事上做闪光弹的反应： 化合反应 B. 一氧化碳还原氧化铜： 还原反应 C. 氢气在空气中燃烧： 化合反应 D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液： 复分解反应 5. 下列有关物质分类完全正确的是 选项 单质 复合肥 碱 盐 氧化物 金属材料 A 金刚石 硝酸钾 烧碱 碳酸钙 氧化铁 黄铜 B 氢气 尿素 碱石灰 氯化镁 氧化汞 铁锈 C 铁 磷酸二氢铵 氢氧化镁 食盐 二氧化碳 氧化铁 D 水银 醋酸 锰酸钾 双氧水 金 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法合理的有 ①用X射线检查肠胃病变时，让病人口服的钡餐是硫酸钡的悬浊液 ②酸、碱中一定含有氢元素，盐中一定含有金属元素 ③查阅资料发现，近80年空气中含量逐渐升高，所以已成为主要的空气污染物 ④微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止 ⑤将煤隔绝空气加强热分解得到煤油 ⑥用高压水枪灭火可降低可燃物的着火点 ⑦某溶液中可能含有盐酸、硫酸铜，硝酸钠中一种或几种，为了探究其组成，向一定量该溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀质量与所加氢氧化钡溶液质量关系如图所示，则溶液中一定有硫酸铜，可能有盐酸和硝酸钠 以上说法正确个数有 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 7. 下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的一项是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的 加热固体混合物 B 鉴别、NaOH、 分别取样，加水溶解，观察现象 C 分离KCl和固体混合物 加入足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥 D 鉴别甲烷和一氧化碳 点燃，罩一个附有澄清石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各选项所描述的事项与如图所示曲线不相符的是 A. ①一定质量含和的混合溶液中逐滴加入溶液 B. ②在室温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复原温度 C. ③等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合 D. ④向一定量的、、混合溶液中加入铁粉 9. 图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，R是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B. R是甲物质 C. 时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等 D. ②③烧杯中的溶液均为饱和溶液 10. 如图为一种绿色合成氨气的反应机理。下列说法正确的是 A. 该过程实现了化学能到电能的转变 B. 图中共涉及氢、氮、氧、锂4种元素化合价发生改变 C. 整个流程过程中需要额外补充水，理论上合成1.74tNH3需要5.4tH2O D. 整个过程不涉及置换反应 二、填空题（共3题，每空1分，共16分） 11. 端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。 （1）包粽子时常用到下列原料，其中可以为人体提供能量的是___________(填字母)。 A. 糯米 B. 食盐 C. 瘦肉 D. 植物油 （2）粽叶中的异荭草素(C21H20O11)具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是___________(填字母)。 A. 属于有机高分子化合物 B. 相对分子质量为448 C. 碳元素的质量分数最大 D. 由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成 （3）艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因：___________。 （4）龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于___________(填字母)。 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 （5）龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于___________(填“常量”或“微量”)元素。 12. 实验是培养学生科学探究与实践核心素养的重要途径。化学兴趣小组利用以下装置进行实验探究，结合装置回答下列问题。 （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置为_______（填字母，从A~E中选择），反应的化学方程式为_______，若用E装置收集氧气，当______时可开始收集。 （3）某兴趣小组想利用以上装置制取氨气和二氧化碳，并模拟工业制纯碱（）。 ①我国科学家_________（填字母）研究出了“联合制碱法”生产纯碱。 A．张青莲 B．徐光宪 C．闵恩泽 D．侯德榜 ②实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制氨气，选择A发生装置，反应的化学方程式为________。 ③已知是一种极易溶于水的气体。实验前分别将装置A、F连接在G的左右两端，先打开弹簧夹___________（填“b”或“d”），通气一段时间后，再打开另一端弹簧夹。 ④某同学提出，通气时装置G中的b导管不可伸入液面以下，且应在末端连接倒置的漏斗（如图），此改进的目的是_______。 13. 某同学学习了物质的性质后，绘制了五种初中常见物质之间的“五星”转化关系图（如图所示）。图中连线两端的物质均能发生化学反应。其中甲是胃酸的主要成分，乙常用于改良酸性土壤，丁是碳酸盐、相对分子质量为106，乙与丁反应能生成丙，甲与丁反应能生成戊和水。回答下列问题： （1）戊的化学式为________。 （2）乙与丁反应的化学方程式为________。 （3）甲与丙反应的基本类型为__________。 三、实验题（共2题，每空1分，共19分） 14. 同学们学习了金属的性质后，以化学之“镁”为主题展开了项目式学习。 任务一：寻“镁” 通过查阅资料了解到： （1）金属镁可以用于制造照明弹和焰火，因其燃烧时发出____________。 （2）“天问一号”火星探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料—新型镁锂合金，没有采用纯镁，可能原因是________（写一条）。 （3）新型镁铝合金（）是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时须通入氩气，其主要目的是防止_______；镁铝合金储氢和释氢过程（如图1）释放的比储存的______（填“多”或“少”）。 任务二：探“镁” 同学们设计了如图2实验，探究镁的化学性质。 （4）图2中A实验，完全冷却后打开止水夹，看到进入集气瓶的水约占瓶内气体总体积的。排除了操作的原因后，根据空气中各气体的体积分数，猜测镁条除了和氧气反应外，最可能还与空气中的_________（填化学式）发生了反应。 （5）图2中B实验观察到大量气泡迅速冒出，用燃着的木条检验，听到尖锐的爆鸣声，该反应的化学方程式为________。 【提出问题】某同学提出：图2的B实验中镁条是否与水也发生了反应？于是进行了再探究。 【设计与实验】同学们设计并进行了图3和图4实验。 【解释与结论】 （6）图3实验没有观察到明显的实验现象，由此可以得出的结论是________。 （7）图4实验将C装置放入冰水混合物中的主要目的是________。 通过图4实验观察到肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，说明镁条与水蒸气能发生反应。 任务三：制“镁” （8）海水晒盐的卤液中含大量，可用于提取单质镁，流程如下所示。 ①上述流程中操作I若在实验室中操作，其名称是__________。 ②制取的镁一段时间后表面变成灰黑色，查阅资料后，得知该灰黑色固体是碱式碳酸镁，化学式为。为探究这层灰黑色固体的产生，进行如下实验，则实验③应该是镁条与________接触。 15. 某化学兴趣小组的同学们利用学校开放实验室提供的稀盐酸、氯化钠溶液和酚酞溶液进行了如下图所示的传统实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。 传统实验研究： （1）图中甲溶液最好选择________。（填“稀盐酸”或“氯化钙溶液”）。（资料：氯化钙溶液显中性） （2）若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ分别出现________现象时，则说明氢氧化钠固体部分变质。 （3）若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ分别出现________现象时，则说明氢氧化钠固体完全变质。 （4）写出步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式：______。 但在反思的过程中，同学们对为何选用上述溶液及其用量的控制对检验变质程度的影响仍然比较困惑，在老师的指导下，兴趣小组的同学们分别利用数字化实验来解决他们的疑惑。 数字化实验研究： 1．实验仪器和药品： ①仪器：数据采集器、pH传感器、泵动式二氧化碳传感器、电脑、磁力搅拌器、酸式滴定管、铁架台、弹簧夹。 ②药品：NaOH部分变质的溶液样品、碳酸钠溶液（模拟氢氧化钠完全变质后的溶液）、稀盐酸、氯化钙溶液。 2．分组实验 第一组实验：实验装置如图2实验装置1所示，用酸式滴定管逐滴滴加稀盐酸和泵动循环二氧化碳传感器探究氢氧化钠溶液的变质情况，形成的“时间——体积”曲线图（如图3、图4）。 （5）比较分析图3和图4：两图中的a点之前都尚未加入稀盐酸，反应尚未开始，曲线没有发生变化。图3中，a点和b点之间平稳略有轻微上升，b点之后曲线开始明显上升。说明a点到b点之间滴入的稀盐酸主要与___________反应；说明a点到b点略有轻微上升的原因：________；图4中a点开始滴加稀盐酸，几乎立即产生二氧化碳，说明氢氧化钠__________（“部分”或“完全”）变质。 第一组同学的反思：在传统实验中，没有使用酸式滴定管逐滴滴加稀盐酸，且没有灵敏数字传感器的实验条件下，选用稀盐酸只能检验氢氧化钠是否变质，很难判断出氢氧化钠的变质程度。 第二组实验：实验装置如图2实验装置2所示。用酸式滴定管逐滴滴加氯化钙溶液和pH传感器探究氢氧化钠溶液的变质情况，形成的“时间——pH”曲线图（如图5、图6）。 （6）同学们在第二组实验中都加入过量的氯化钙溶液，比较分析图5和图6：图5中pH曲线的起止值，说明结束后，溶液是___________性。图6中，溶液pH曲线逐渐下降至a点后pH=7，继续滴加氯化钙溶液pH不变，说明原因：_______。 整体实验反思：传统实验和现代数字化实验是相辅相成的，可以互为补充化学实验教学要靠这两条腿协调走路。 四、计算题（共1题，共5分） 16. 为测定CuSO4和FeSO4组成的混合溶液中CuSO4的质量分数，进行如下实验：取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量/g 200 200 200 200 200 铁屑质量/g 6 9 12 15 18 析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16 请分析计算： （1）表中第三组实验的m值为_______。 （2）第_______组实验恰好完全反应。 （3）原混合溶液中CuSO4的质量分数为_____？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $