精品解析：2024年黑龙江省大庆市龙凤区中考化学第三次模拟试卷

2024年黑龙江省大庆市龙凤区中考化学第三次模拟试卷 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题（10小题，单选，共40分） 1. 下列现象中，所发生的变化和其他三个不相同的是 A. 带火星的小木头在氧气中复燃 B. 敞口放置的浓盐酸瓶口出现白雾 C. 浓硫酸溅到一次性筷子上，一次性筷子变黑 D. 红色的酚酞溶液中加入盐酸后，溶液颜色逐渐消失 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，所以带火星的小木条在氧气中复燃，有新物质生成，发生化学变化； B、浓盐酸具有挥发性，所以敞口放置的浓盐酸瓶口出现白雾，没有新物质生成，发生物理变化； C、浓硫酸溅到一次性筷子上，一次性筷子变黑过程中，有新物质生成，发生化学变化； D、酚酞在碱性溶液中显红色，向其中加入盐酸后，与盐酸发生中和反应，溶液逐渐变为中性，溶液颜色逐渐消失，有新物质生成，发生化学变化。 故选B。 2. 下列实验操作中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，实验操作正确； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，实验操作错误； C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，实验操作错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，实验操作错误； 故选：A。 3. 规定A、B、C三种物质之间两两可以发生化学反应(-一定条件)，则称A、B、C三种物质组成“完美羁绊”。如Na、H2O、Cl2可组成“完美羁绊”发生如下化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na+Cl22NaCl。下列选项中能组成“完美羁绊”的是 A. CuO、C、CO2 B. C、O2、CO C. C、H2O、CO2 D. Ca(OH)2、CO2、H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化铜与碳在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，二氧化碳与氧化铜不反应，选项错误； B、碳与氧气能在点燃的条件下反应生成二氧化碳或一氧化碳，氧气与一氧化碳在点燃的条件下反应生成二氧化碳，一氧化碳与碳不反应，选项错误； C、碳与水在高温的条件下生成氢气和一氧化碳，水与二氧化碳反应生成碳酸，二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，选项正确； D、二氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，二氧化碳与水反应生成碳酸，但水与氢氧化钙不反应，故选项错误。 故选C。 4. 下列说法不正确的有 (1)已知t℃时，A物质的溶解度为sg。则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为s/(100+s)%。 (2)某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况。 (3)一定质量的某有机物充分燃烧，消耗56g氧气，生成44g二氧化碳和27g水，说明该有机物的组成中含氧元素。 (4)下列有关溶液实验的描述：①取样测得溶液的pH值大于7；②取样通入二氧化碳气体，溶液变白色浑浊；③取样滴入少量酚酞试剂，再加适量盐酸，溶液由无色变红色再变为无色；④取样加入饱和的碳酸钠溶液，产生白色沉淀；其中与氢氧化钙的化学性质相符合的有3条。 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】D 【解析】 【详解】(1)已知t℃时，A物质的溶解度为sg。则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为,，选项错误； (2)加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化镁和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀，也可能是原来的物质中的氯化钡与硫酸钠或硫酸钾反应生成的硫酸钡沉淀。过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则说明沉淀有氢氧化镁也由硫酸钡。则确定有氯化镁、氯化钡，硫酸钠、硫酸钾至少有一种。则硫酸钠、硫酸钾的可能情况是只有硫酸钠、只有硫酸钾、有硫酸钠和硫酸钾，考虑可能有氯化钠和没有氯化钠的情况，固体的组成有3×2=6种可能。选项错误； (3)一定质量的某有机物充分燃烧，消耗56g氧气，生成44g二化碳和27g水，则反应后氧元素的质量是，而反应前氧气的质量是56g，说明该有机物中不含氧元素，选项错误； (4)下列有关溶液实验的描述：①氢氧化钙溶液显碱性，故取样测得溶液的pH值大于7，符合； ②取样通入二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此溶液变白色浑浊，符合； ③取样滴入少量酚酞试剂，氢氧化钙溶液显碱性，此时溶液显红色，再加适量盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，因此溶液由无色变红色再变为无色，符合； ④取样加入饱和的碳酸钠溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，符合；其中与氢氧化钙的化学性质相符合的有4条，选项错误； 故不正确的有4种，故选：D。 5. 下列化学方程式与事实相符且正确的是 （　　） A. 治疗胃酸过多： B. 用铁和硫酸铜溶液反应制备铜： C. 用一氧化碳还原氧化铁炼铁： D. 洗去试管壁上附着的铜： 【答案】B 【解析】 【详解】A、胃酸是盐酸而不是硫酸，正确的方程式为：，故A错误； B、该方程式应用原理正确，化学式书写符合客观规律，满足质量守恒定律，故B正确； C、该方程式没有注明条件为高温，正确的方程式为：，故C错误； D、铜的活动性排在氢之后，不会置换出酸中的氢，故D错误； 故选B。 6. 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可在常温下进行。相同浓度的下列溶液的pH： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1 表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是 A. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO B. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa 【答案】B 【解析】 【详解】A、据表格可知，NaClO溶液的pH＞NaHCO3溶液的pH，所以A反应成立，不符合题意； B、据表格可知，NaClO溶液的pH＜Na2CO3溶液的pH，所以B反应不能成立，符合题意； C、据表格可知，NaCN溶液的pH＞CH3COONa溶液的pH，所以C反应成立，不符合题意； D、据表格可知，NaClO溶液的pH＞CH3COONa溶液的pH，所以D反应成立，不符合题意。 综上所述：选择B。 7. 如表四个图像能正确反映实验变化关系的有 A B C D 常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中 敞口放置于空气中的浓硫酸或浓盐酸 加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发） 少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、依据金属活动性顺序可知：镁的活动性比铁强，常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中，相同时间内镁与稀盐酸反应生成的氢气多，足量的镁、铁将等量的稀盐酸完全反应提供的氢元素相等，产生的氢气相等，图像能正确反应实验变化，符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量会增加，浓盐酸具有挥发性，溶液的质量会减少，图像不能正确反应实验变化，不符合题意； C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，加热Ca(OH)2的饱和溶液会有晶体析出，溶液的质量会减小，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，加热KNO3的饱和溶液不会由晶体析出，溶液的质量不变，图像不能正确反应实验变化，不符合题意； D、碳和氧气反应产生二氧化碳，反应的方程式为，反应消耗一分子的氧气，则产生一分子的二氧化碳，因此气体分子的数目保持不变，图像能正确反应实验变化，符合题意； 故选：A。 8. 某同学对如表四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是 序号 实验 方案一 方案二 A 除去CO2中的CO 点燃 通过灼热的炭层 B 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧 加足量的稀盐酸 C 鉴别NH4NO3和NaOH固体 取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化 取等量固体于表面皿上，一段时间后观察固体表面是否潮解 D 鉴别CuO粉末和木炭粉 取样，观察颜色 取样，加入足量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；二氧化碳和灼热的炭层反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，实验方案不能达到实验目的； B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，实验方案不能达到实验目的； C、取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化，温度升高的是NaOH固体，温度降低的是NH4NO3，可以鉴别；取等量固体于表面皿上，一段时间后观察固体表面是否潮解，氢氧化钠固体可吸收空气中的水分发生潮解，表面潮湿而逐渐溶解，硝酸铵不能发生潮解，可以鉴别，实验方案能达到实验目的； D、CuO粉末和木炭粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别；取样，加入足量稀硫酸，无明显现象的是木炭粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，实验方案能达到实验目的；故选：C。 9. 室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率（离子浓度越大，溶液电导率越大）的变化如图。已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。下列说法错误的是 A. a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中 B. c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水 C. c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解度减小 D. g后电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到饱和状态 【答案】C 【解析】 【详解】A、开始时，向100mL蒸馏水中加入碳酸钙，有部分碳酸钙会溶解，溶液中的离子浓度会增大，电导率增大，该选项说法正确； B、c、e后电导率均下降，说明分别加入10mL蒸馏水，溶液中的离子浓度瞬间减小，电导率下降，该选项说法正确； C、c→d、e→f，电导率下降，是因为加水后，溶液中的离子浓度瞬间减小，且温度不变，碳酸钙的溶解度不变，该选项说法不正确； D、g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到饱和状态，溶液中的离子浓度不变，该选项说法正确。 故选C。 10. 一种提纯白磷样品（杂质不参与如图反应）的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中，P 元素的化合价既升高又降低 B. 过程Ⅱ中，发生复分解反应 C. 过程Ⅲ中，反应的化学方程式为： D. 理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失 【答案】D 【解析】 【详解】A.过程Ⅰ中，白磷与硫酸铜溶液反应生成了H3PO4和Cu3P，其中白磷中磷元素的化合价为0价，H3PO4中磷元素的化合价为+5价，Cu3P中磷元素的化合价为-6价，则磷元素的化合价既升高又降低，该选项说法正确； B.过程Ⅱ中，H3PO4与Ca（OH）2反应生成Ca3（PO4）2和水，属于复分解反应，该选项说法正确； C.过程Ⅲ中，Ca3（PO4）2与二氧化硅、焦炭反应生成一氧化碳，白磷和CaSiO3，反应的化学方程式为，该选项正确； D.由于在过程Ⅰ中有磷化铜生成，则该工艺中有白磷损失，该选项不正确， 故选D。 二、填空题（5小题，共33分） 11. 厨房中蕴含着丰富的化学知识。周末，小明为家人制作了一道味道鲜美的菜肴——西红柿炒鸡蛋。 （1）所用食材西红柿、鸡蛋和植物油中，富含蛋白质的是 _______；所用调味品加碘食盐中的“碘”可预防 _____（选填序号）。 ①甲状腺肿大 ②贫血 ③骨质疏松 （2）炒制过程中，若锅内油温过高着火，可盖上锅盖进行灭火，其原理是 _________。 （3）餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的 _______作用，铁锅洗净后擦干，目的是 __________。 （4）若铁钉不慎掉入食醋中产生气泡，发生反应的化学方程式为 _______。 【答案】（1） ①. 鸡蛋 ②. ① （2）隔绝空气或氧气 （3） ①. 乳化 ②. 防止铁生锈 （4）Fe2O3+3CH3OOH═(CH3COO)3Fe+3H2O 【解析】 【小问1详解】 西红柿主要含有维生素，鸡蛋主要含有蛋白质，植物油主要含有油脂，富含蛋白质的是鸡蛋；碘可以有效预防碘缺乏引起的甲状腺肿大，缺铁易引起贫血，缺钙易引起骨质疏松； 故选：①。 【小问2详解】 锅内油温过高着火，可采用的灭火方法是用锅盖盖灭，灭火原理：隔绝空气或氧气。 【小问3详解】 洗洁精具有乳化作用，将油滴乳化成细小的油珠随水冲走；铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锅洗净后擦干，目的是防止铁生锈。 【小问4详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，与醋酸反应生成醋酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CH3OOH═(CH3COO)3Fe+3H2O。 12. 在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，试回答下列问题： （1）由图可知，随着温度升高，溶质M的溶解度_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是______________（填字母）。 （3）30℃时，D点溶液溶质质量分数为______________（精确到0.1%）。 （4）30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有_______________（填序号）。 ①升温至40℃以上 ②向溶液中再加25g水 ③降低温度至20℃以下 【答案】（1）减小 （2）C （3）28.6% （4）③ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，20℃时，50g水中最多能溶解30gM，30℃时，50g水中最多能溶解20gM，随着温度升高，溶质M的溶解度减小，故填：减小； 【小问2详解】 由图可知，20℃时，C点溶液质量不再增加，即此时已经达到饱和状态，故填：C； 【小问3详解】 30℃时，50g水中最多能溶解20gM，故D点溶液溶质的质量为20g，溶液的质量分数=，故填：28.6%； 【小问4详解】 1、随着温度升高，溶质M的溶解度减小，所以30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法可以降低温度或加溶剂水，升温至40℃以上，不可行； 2、30℃时，50g水中最多能溶解20gM，所以D点时还有10gM未溶解，此时再加25g水，恰好能把10gM溶解完，依然得到饱和溶液，不可行； 3、20℃时，50g水中最多能溶解30gM，所以20℃以下50g水中最多能溶解M的质量大于30g，D点时烧杯中有M30g，故降低温度至20℃以下，可以形成不饱和溶液，可行。 故选③ 13. 二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成CO2。随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多……．当大气中CO2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。 请回答： （1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为______； （2）温室效应加剧对环境的影响有______（写一条即可）； （3）ZnGa2O4中Ga元素的化合价为______； （4）用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3，该反应的化学方程式为______； （5）一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O．请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。____ 【答案】 ①. CaO ②. 全球气候变暖 ③. +3 ④. ⑤. 【解析】 【分析】（1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙； （2）温室效应加剧对环境的影响有：全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等； （3）有关化合价的计算要准确； （4）碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3，配平即可； （5）根据质量守恒定律作图。 【详解】（1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙；故答案为CaO； （2）温室效应加剧对环境的影响有：全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等； 故答案为全球气候变暖（合理即可）； （3）设ZnGa2O4中Ga元素的化合价为x，+2+2x+（-2）×4=0，x=+3，故答案为+3； （4）碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3，配平即可；故答案为 ； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，故答案为 。 【点睛】本题考查的是化学式、化学方程式的书写、空气中各个成分的作用等，有关二氧化碳造成的温室效应问题，不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题。本题中还有一点要注意要用化学符号表示，不能用名称。 14. 小明在学完初中化学知识后，把常见八种化合物（酸、碱、盐、氧化物）的相互关系连接成如图所示。已知A是最常见的一种溶剂、也是人体中含量最多的物质；F、G、H三种物质的类别相同。（→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。） （1）写出下列物质的化学式A ________；G __________。 （2）请写出E和H反应的化学方程式 ____________________，F转化为E反应的化学方程式 ____________________。 【答案】（1） ①. H2O ②. CuSO4 （2） ①. Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ②. BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 【解析】 【分析】已知A是最常见的一种溶剂、也是人体中含量最多的物质，可推出A为水；B能转化为C、A，C能转化为A，B可能是氢氧化钙，C可能是氢氧化钠，C能与D、G反应，D能转化为G，D可能是硫酸，G可能是硫酸铜，D能转化为E，D能与F反应，F能与E相互转化，可推出E为盐酸，F为氯化钡，H能与B、E反应，可推出H为碳酸钠，符合F、G、H三种物质类别相同的要求，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知：A是水，化学式为：H2O；G是硫酸铜，化学式为：CuSO4。 【小问2详解】 E和H的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；F转化为E的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。 15. 金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质）为原料制备金属锌的流程如图： 已知： Ⅰ.SiO2不溶于水且不与硫酸反应，PbSO4难溶于水和稀硫酸。 Ⅱ.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。 请回答下列问题。 （1）为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石 _______；“焙烧”产生的尾气必须进行净化处理的原因是 ___________________； （2）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有 __________（填化学式）； （3）“氧化除杂”生成物为氢氧化铁和硫酸锌，其化学方程式为 _________； （4）“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得可循环使用的O2和 ____（填化学式）； （5）已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Cu、Zn的金属活动性由强到弱的顺序为 _____________； （6）某BaCO3中混有SiO2杂质，提纯该BaCO3的实验操作是 __________。 【答案】（1） ①. 粉碎 ②. 尾气中含有空气污染物二氧化硫 （2）PbSO4 （3）4FeSO4+O2+4ZnO+6H2O═4Fe(OH)3+4ZnSO4 （4）H2SO4 （5）Zn＞Cd＞Cu （6）先加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液，再过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质）焙烧，ZnS、FeS、CdS、PbS中的硫转化成二氧化硫，同时生成金属氧化物，二氧化硅不参与反应，向金属氧化物中加入稀硫酸，PbSO4难溶于水和稀硫酸，溶浸得到滤渣：PbSO4，加入氧化锌，除去稀硫酸，同时生成硫酸锌，在一定条件下通入氧气，氧气、硫酸亚铁、氧化锌和水反应，得到氢氧化铁沉淀，再加入锌粉，置换出Cd，最后得到滤液：硫酸锌溶液，在通电条件下反应生成锌。 【小问1详解】 粉碎可增大反应物间的接触面积，提高焙烧效率，故通常在焙烧前将矿石粉碎；“焙烧”产生的气体为二氧化硫，二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨，因此，产生的尾气必须进行净化处理。 【小问2详解】 “溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2还有PbSO4，是因为PbSO4常温下难溶于水和稀硫酸。 【小问3详解】 从流程图可知：“氧化除杂”反应物为硫酸亚铁、氧气、氧化锌和水，生成物为氢氧化铁和硫酸锌，其化学方程式为4FeSO4+O2+4ZnO+6H2O═4Fe(OH)3+4ZnSO4 【小问4详解】 由流程图可知：可知滤液为硫酸锌，根据化学反应前后元素种类不变，在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高，可知电解硫酸锌能得到锌、硫酸和氧气，因此可循环使用的物质除氧气外，还有硫酸。 【小问5详解】 “还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为：CdSO4+Zn＝ZnSO4+Cd；说明锌比Cd活泼；已知Cd放入盐酸中有气体产生，说明Cd比铜活泼，则Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为Zn＞Cd＞Cu。 【小问6详解】 碳酸钡与盐酸反应，SiO2不溶于水且不与硫酸反应，向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体。 三、实验题（2小题，共19分） 16. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的 OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出 Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （1）猜想一：H2O 单独起作用，产生较多的 OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与 H2O 作用，产生较多的 OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：______。 【实验探究】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入一定量的蒸馏水， 滴入 2 滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入一定量的 NaCl 溶液， 滴入 2 滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 （3）①向试管中加入一定量的 Na2CO3溶液， 滴入 2 滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入 CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②______ 猜想三成立 【解释与结论】同学和老师交流，得知和 H2O 作用，产生较多的 OH-和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 （3）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3 溶液中含有的阴离子有______、______、______。 任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3 溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的 pH，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （4）实验①、②、③对比，可得出的结论是______。 （5）要证明 Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化关系，可选择的 3 个实验的编号是______。 【拓展与应用】 任务四：测定样品中碳酸钠含量 市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。准确称取 2g 干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为 CO2），消耗盐酸体积为 37.00mL。（该盐酸的密度近似等于 1g/mL，杂质不与盐酸反应） （6）通过计算判断该纯碱样品的等级______。 无水碳酸钠等级规定如下： 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% 【答案】（1）和水作用，产生较多的 OH-，使溶液呈碱性 （2）产生白色沉淀，溶液红色消失 （3） ①. ②. OH- ③. （4）溶液质量分数相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强 （5）①④⑦ （6） 解：消耗氯化氢的质量= 设纯碱中碳酸钠的质量为 x。 纯碱中碳酸钠的质量分数为 98.0%<98.5%<98.8%，根据表格知，该纯碱样品的等级为合格品 【解析】 【小问1详解】 根据碳酸钠溶液中含有三种微粒即钠离子、碳酸根离子和水分子，由猜想一和二可知猜想三是：和水作用，产生较多的 OH-，使溶液呈碱性 【小问2详解】 根据结论是猜想三成立，实验操作是加入氯化钙溶液以及溶液中有酚酞试液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则溶液中碳酸根离子消失，此时现象是②产生白色沉淀，溶液红色消失； 【小问3详解】 根据“解释与结论：同学和老师交流，得知和 H2O 作用，产生较多 OH-和另一种阴离子”和质量守恒定律，可推理碳酸钠溶液中含有的阴离子是碳酸根离子（）、氢氧根离子（OH-）和碳酸氢根离子（）； 【小问4详解】 实验①、②、③对比，根据浓度一样，温度越高，pH越大，则碱性越强，故填：溶液质量分数相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强 【小问5详解】 要证明 Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化关系，则需控制温度一样，比较不同浓度的Na2CO3溶液的pH，故选：①④⑦ 【小问6详解】 见答案 17. 如图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行相关性质反应的实验： 查阅资料： ①氯气（黄绿色气体）与水反应生成的次氯酸和盐酸：Cl2+H2O═HClO+HCl；氯气不溶于饱和食盐水，有毒。 ②次氯酸有较强的漂白性，工业上常用作漂白剂。 ③氯化氢气体溶于饱和食盐水。 （1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2同时生成MnCl2和H2O。如图中A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式 ____________________。 （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有木炭粉，木炭粉、氯气和水蒸气反应生成CO2和HCl（气）。装置C的作用是 __________。 （3）E处石蕊试液的现象是 _____________，其原因是 ____________________。 （4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是 _____（填序号），说明 ________（填“HCl”或“CO2”）更易与澄清石灰水反应。 A.有白色沉淀生成 B.无白色沉淀生成 C.先生成白色沉淀，然后沉淀消失 （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是 ____________________，B的作用是 ________________。 【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑ （2）提供水蒸气 （3） ①. 先变红色，后褪色 ②. 是因为氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，没有反应的氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸使溶液褪色 （4） ①. B ②. HCl （5） ①. B中液面下降，长颈漏斗内液面升高，B中液面上方有黄绿色气体 ②. 收集氯气，防止污染环境 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气和水，反应化学方程式：。 【小问2详解】 加热条件下，碳、氯气、水反应生成二氧化碳和氯化氢，装置C的作用是提供水蒸气。 【小问3详解】 E处石蕊试液的现象是先变红色，后褪色，是因为氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，没有反应的氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸使溶液褪色。 【小问4详解】 若将E处溶液改为澄清石灰水，反应过程中没有白色沉淀生成，是因为溶液中含有盐酸，说明HCl更易与澄清石灰水反应。 【小问5详解】 关闭旋塞K，A产生的氯气进入B，此时B中压强增大，故现象是B中液面下降，长颈漏斗内液面升高，B中液面上方有黄绿色气体，氯气有毒，B的作用是储存氯气，防止污染环境。 四、计算题 18. 硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是________。 （2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。 （3）求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位) 【答案】（1）硫酸钠##Na2SO4 （2）解：设所需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：5g×98%=（5g+x）×10%，x=44g （3）解：设反应生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化硫的质量为z，样品中Na2SO3的质量为m m=12.6g y=14.2g z=6.4g 故反应后溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4% 【解析】 【小问1详解】 化合物中元素的质量分数=，Na2SO4和Na2SO3中硫原子的个数相同，Na2SO4的相对分子质量大于Na2SO3的相对分子质量，故钠元素的质量分数较小的是Na2SO4； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年黑龙江省大庆市龙凤区中考化学第三次模拟试卷 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题（10小题，单选，共40分） 1. 下列现象中，所发生的变化和其他三个不相同的是 A. 带火星的小木头在氧气中复燃 B. 敞口放置的浓盐酸瓶口出现白雾 C. 浓硫酸溅到一次性筷子上，一次性筷子变黑 D. 红色的酚酞溶液中加入盐酸后，溶液颜色逐渐消失 2. 下列实验操作中正确是 A. B. C. D. 3. 规定A、B、C三种物质之间两两可以发生化学反应(-一定条件)，则称A、B、C三种物质组成“完美羁绊”。如Na、H2O、Cl2可组成“完美羁绊”发生如下化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na+Cl22NaCl。下列选项中能组成“完美羁绊”是 A. CuO、C、CO2 B. C、O2、CO C. C、H2O、CO2 D. Ca(OH)2、CO2、H2O 4. 下列说法不正确的有 (1)已知t℃时，A物质的溶解度为sg。则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为s/(100+s)%。 (2)某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况。 (3)一定质量的某有机物充分燃烧，消耗56g氧气，生成44g二氧化碳和27g水，说明该有机物的组成中含氧元素。 (4)下列有关溶液实验的描述：①取样测得溶液的pH值大于7；②取样通入二氧化碳气体，溶液变白色浑浊；③取样滴入少量酚酞试剂，再加适量盐酸，溶液由无色变红色再变为无色；④取样加入饱和的碳酸钠溶液，产生白色沉淀；其中与氢氧化钙的化学性质相符合的有3条。 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 5. 下列化学方程式与事实相符且正确的是 （　　） A. 治疗胃酸过多： B. 用铁和硫酸铜溶液反应制备铜： C. 用一氧化碳还原氧化铁炼铁： D. 洗去试管壁上附着的铜： 6. 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可在常温下进行。相同浓度的下列溶液的pH： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1 表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是 A. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO B. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa 7. 如表四个图像能正确反映实验变化关系的有 A B C D 常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中 敞口放置于空气中的浓硫酸或浓盐酸 加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发） 少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧 A. A B. B C. C D. D 8. 某同学对如表四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是 序号 实验 方案一 方案二 A 除去CO2中的CO 点燃 通过灼热的炭层 B 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧 加足量的稀盐酸 C 鉴别NH4NO3和NaOH固体 取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化 取等量固体于表面皿上，一段时间后观察固体表面是否潮解 D 鉴别CuO粉末和木炭粉 取样，观察颜色 取样，加入足量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 9. 室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率（离子浓度越大，溶液电导率越大）的变化如图。已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。下列说法错误的是 A. a→b电导率上升由于CaCO3固体部分溶解于水中 B. c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水 C. c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解度减小 D. g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到饱和状态 10. 一种提纯白磷样品（杂质不参与如图反应）的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中，P 元素的化合价既升高又降低 B. 过程Ⅱ中，发生复分解反应 C. 过程Ⅲ中，反应的化学方程式为： D. 理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失 二、填空题（5小题，共33分） 11. 厨房中蕴含着丰富的化学知识。周末，小明为家人制作了一道味道鲜美的菜肴——西红柿炒鸡蛋。 （1）所用食材西红柿、鸡蛋和植物油中，富含蛋白质的是 _______；所用调味品加碘食盐中的“碘”可预防 _____（选填序号）。 ①甲状腺肿大 ②贫血 ③骨质疏松 （2）炒制过程中，若锅内油温过高着火，可盖上锅盖进行灭火，其原理是 _________。 （3）餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的 _______作用，铁锅洗净后擦干，目的是 __________。 （4）若铁钉不慎掉入食醋中产生气泡，发生反应的化学方程式为 _______。 12. 在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，试回答下列问题： （1）由图可知，随着温度升高，溶质M的溶解度_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是______________（填字母）。 （3）30℃时，D点溶液溶质的质量分数为______________（精确到0.1%）。 （4）30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有_______________（填序号）。 ①升温至40℃以上 ②向溶液中再加25g水 ③降低温度至20℃以下 13. 二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成CO2。随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多……．当大气中CO2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。 请回答： （1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为______； （2）温室效应加剧对环境的影响有______（写一条即可）； （3）ZnGa2O4中Ga元素的化合价为______； （4）用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3，该反应的化学方程式为______； （5）一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O．请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。____ 14. 小明在学完初中化学知识后，把常见八种化合物（酸、碱、盐、氧化物）的相互关系连接成如图所示。已知A是最常见的一种溶剂、也是人体中含量最多的物质；F、G、H三种物质的类别相同。（→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。） （1）写出下列物质的化学式A ________；G __________。 （2）请写出E和H反应的化学方程式 ____________________，F转化为E反应的化学方程式 ____________________。 15. 金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质）为原料制备金属锌的流程如图： 已知： Ⅰ.SiO2不溶于水且不与硫酸反应，PbSO4难溶于水和稀硫酸。 Ⅱ.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。 请回答下列问题。 （1）为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石 _______；“焙烧”产生的尾气必须进行净化处理的原因是 ___________________； （2）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有 __________（填化学式）； （3）“氧化除杂”生成物为氢氧化铁和硫酸锌，其化学方程式为 _________； （4）“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得可循环使用的O2和 ____（填化学式）； （5）已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Cu、Zn的金属活动性由强到弱的顺序为 _____________； （6）某BaCO3中混有SiO2杂质，提纯该BaCO3的实验操作是 __________。 三、实验题（2小题，共19分） 16. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的 OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出 Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （1）猜想一：H2O 单独起作用，产生较多 OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与 H2O 作用，产生较多的 OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：______。 【实验探究】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入一定量的蒸馏水， 滴入 2 滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入一定量的 NaCl 溶液， 滴入 2 滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 （3）①向试管中加入一定量的 Na2CO3溶液， 滴入 2 滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入 CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②______ 猜想三成立 【解释与结论】同学和老师交流，得知和 H2O 作用，产生较多的 OH-和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 （3）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3 溶液中含有的阴离子有______、______、______。 任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3 溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的 pH，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （4）实验①、②、③对比，可得出结论是______。 （5）要证明 Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化关系，可选择的 3 个实验的编号是______。 【拓展与应用】 任务四：测定样品中碳酸钠含量 市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。准确称取 2g 干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为 CO2），消耗盐酸体积为 37.00mL。（该盐酸的密度近似等于 1g/mL，杂质不与盐酸反应） （6）通过计算判断该纯碱样品的等级______。 无水碳酸钠等级规定如下： 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% 17. 如图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行相关性质反应的实验： 查阅资料： ①氯气（黄绿色气体）与水反应生成的次氯酸和盐酸：Cl2+H2O═HClO+HCl；氯气不溶于饱和食盐水，有毒。 ②次氯酸有较强的漂白性，工业上常用作漂白剂。 ③氯化氢气体溶于饱和食盐水。 （1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2同时生成MnCl2和H2O。如图中A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式 ____________________。 （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有木炭粉，木炭粉、氯气和水蒸气反应生成CO2和HCl（气）。装置C的作用是 __________。 （3）E处石蕊试液的现象是 _____________，其原因是 ____________________。 （4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是 _____（填序号），说明 ________（填“HCl”或“CO2”）更易与澄清石灰水反应。 A.有白色沉淀生成 B.无白色沉淀生成 C.先生成白色沉淀，然后沉淀消失 （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是 ____________________，B的作用是 ________________。 四、计算题 18. 硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是________。 （2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。 （3）求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$