广东省深圳市聚龙科学中学教育集团2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

**基本信息** 以岭南传统工艺、科技前沿及劳动实践为情境，考查化学观念与科学思维，适配高三三模备考 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题44分|物质分类、化学与生活、结构性质、实验探究|结合石湾陶塑等传统文化，融入5G光纤等科技成果| |解答题|4题56分|工艺流程、反应原理、有机合成|综合考查沉淀转化速率等探究能力，设置钛提取等真实工业情境|

2026届高三热身考试 化学 时间：75分钟 满分：100分 组题人：王继启 审核人：高三化学备课组 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Al- 27 Ti-48 Ag-108 Zn-65 第一卷 一、单选题（本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的选项中，选出符合题目的一项） 1．岭南传统工艺中蕴含着丰富的化学知识，下列工艺所涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是（ ） A．石湾陶塑 B．广东刺绣 C．阳江铜鼓 D．大涌红木 2．在“十四五”期间我国科技发展取得巨大成就，下列说法不正确的是（ ） A．新能源汽车中使用的锂离子电池属于二次电池 B．“人造太阳”核聚变的燃料为和，两者互为同位素 C．大洋钻探船“梦想”号船体使用了铝合金材料，其硬度比纯铝大 D．我国建成全球规模最大的5G网络，通讯光纤的主要材料为Si单质 3．MOFs可用于荧光传感，有机物甲(结构如图)是合成MOFs的原料。下列关于甲的说法正确的是（ ） A. 碳原子均为sp2杂化 B. 不能发生取代反应 C. 能形成分子内氢键，熔点较高 D. 1 mol甲最多能与2 mol NaOH反应 4．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 5．近年来我国在航空航天、新能源等领域科技成果丰硕。下列相关说法错误的是（ ） A．航天服中的聚酯纤维是通过加聚反应生成的 B．光伏电池所用的高纯硅属于共价晶体 C．新能源汽车能源系统所用石墨烯中存在大键 D．朱雀三号火箭使用的推进剂液氧和甲烷均是非极性分子 6. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是（ ） A．X可为Na，Z为NaCl，Y一定为 B．X可为Al，Y为，Z可为两性氢氧化物 C．X可为，Y为，③为加成反应 D．X可为NO，Z为，Y可能为红棕色气体 7．实验室制取并探究氯气的性质，下列实验难以达到实验目的的是（ ） A．制取氯气 B．净化、干燥氯气 C．喷泉实验 D．验证氧化性： 8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高 9．设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是（ ） A. 含有的共价键数目为 B. 完全分解，得到的分子数目为 C. 体积为的溶液中，数目为 D. 和的混合物中含，则混合物中质子数为 10．某化合物结构如图所示，其组成元素a、b、c、d、e、f为核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中d和f位于同主族，下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．第一电离能： C．简单氢化物沸点： D．d与e可形成含非极性共价键的离子化合物 11．已知：乙炔在酸化的硫酸汞催化作用下，加热到能与水发生加成反应。某兴趣小组设计如下实验装置，探究乙炔的相关性质。下列说法正确的是（ ） A．a中溶液褪色，说明乙炔有还原性 B．b中饱和食盐水可以加快反应速率 C．e中产生银镜，说明d中产物有乙酸 D．c中产生黑色沉淀，可能发生反应： 12．二元弱酸，电离产生的中，为中心离子，为配体，取溶液，用溶液滴定其浓度，滴定过程中（ ） A．一直增大 B．恰好中和时， C．滴定终点溶液与滴定前溶液比较，水的电离程度增大 D． 13．由结构不能推测出对应性质的是（ ） 选项 结构 性质 A 甲苯中甲基与苯环相连 甲苯能被酸性溶液氧化 B NaCl属于离子晶体 熔融NaCl可导电 C 乙酸分子含极性的C-H键 乙酸能发生酯化反应 D HCl是极性分子，是非极性分子 在水中的溶解度： 14.（氧化高银）电池如图，具有能量密度高的优点，可用作水下潜航器的动力电源，其中能量密度为单位质量物质储存的能量大小。下列说法正确的是（ ） A．放电时，电极II质量会增加 B．放电时，负极区pH会升高 C．电极I反应为： D．将AgO替换成等质量的，电池能量密度不变 15．利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合，一段时间后（ ） A. U型管两侧均有气泡冒出，分别是和 B. a处布条褪色，说明具有漂白性 C. b处出现蓝色，说明还原性： D. 断开，立刻闭合，电流表发生偏转 16．与NO直接电合成尿素的装置与机理如图，“*”表示该物质吸附在催化剂表面，“0 eV”、 “0.34 eV”、“0.28 eV”指对应物质的相对能量。由此可知，理论上（ ） A．a为正极 B．当电源正极得到4 mol电子时可吸收转化 C．生成1分子尿素时，循环①和循环②的次数相同 D．转化为的过程中，物质ⅲ→ⅳ为决速步骤 二、解答题（本题共4小题，共56分） 17．人们常利用物质转化服务于我们的生活。 Ⅰ．烟气中的可用石灰乳浆液在有氧条件下吸收并最终转化为，变废为宝。 （1）该反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．人们常用足量溶液将锅炉中的转化为易溶于酸的，反应为。 （2）用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器有___________(填标号)。 （3）常温下，取所配的溶液，用盐酸标准溶液滴定，滴定过程中溶液的随盐酸体积的变化如图。 ①第二滴定终点应选用的指示剂为___________。 ②的水解常数约为___________。 （4）探究浓度对沉淀转化速率的影响(总体积恒定)： ①组1：，(水)； ②组2：，则(水)___________。 取两份的粉末分别加入组1、组2溶液中，相同时间内组1消耗的更多，说明反应物浓度越大，反应速率越___________(填“快”或“慢”)；反应过程中溶液逐渐降低，主要原因是___________。 （5）有同学认为“固体质量不变即达到平衡”，证据不足，提出假设： 假设1：固体已完全消耗； 假设2：___________。 取固体加过量稀盐酸，搅拌，沉淀未完全溶解，证明假设___________成立。 18．钛及其合金因其应用范围广、且具有重大战略价值，被称为“全能金属”。从废催化剂（含有、、）中提取金属钛的工艺流程如下图所示。 （1）基态原子核外电子的运动状态有____种，下列状态的原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是____。 A． B． C． D． （2）“碱浸”过程中，提高浸出速率的措施有______。（写一条即可） （3）“水解”操作中，在加热条件下水解转化为，写出该反应的离子方程式：______。 （4）不同温度下，与反应中钛提取率随时间变化曲线如图1所示，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为______、______。 该反应中需要通入保护气，下列气体可作为该反应保护气的是______（填标号）。 a. b. c. d. （5）“工艺”制备金属钛：在熔盐中，以电解得到的活性钙为还原剂，将还原为钛金属，其原理如图2所示。写出阳极的电极反应式：__________________________________________。 （6）金属钛（）与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用代替其中部分的可提升耐磨性，掺杂后的晶胞结构如图3所示。已知该晶体属立方晶系。 ①b点原子的分数坐标为______；掺杂后，晶体中、、N的个数之比为______。 ②已知最近的两个N原子之间的距离为，则原氮化钛晶体的密度为______。 19．以液氨和液态二氧化碳合成尿素，在反应器中发生如下反应，其中反应I是快反应，反应Ⅱ是慢反应。 反应I： 反应Ⅱ： （1）基态O原子价层电子轨道表示式为_______。 （2）活化能大小：反应I_______反应Ⅱ(填“>”、“=”或“＜”)。 （3）合成尿素总反应：，该反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。若完全转化为尿素，理论上最多可以产生_______kJ热量。 （4）起始投料，物料在反应器中停留20 min时含碳或氮物种的物质的量随温度的变化关系如图1。 ①下列说法正确的有_______。 A． B．曲线i对应的物质为 C．300 K条件下，反应I未达到平衡状态 D．总反应平衡常数： ②时，的转化率为_______。 （5）合成尿素时还会发生副反应：，起始氨碳的投料比影响反应的选择性。条件下测得平衡时或随变化如图2。 ①曲线iv纵坐标对应的是_______，其趋向于1说明，随增大，_______。 ②求时合成尿素总反应：的平衡常数_______(写出计算过程，列算式即可，用物质的量分数代替浓度计算)。 20．一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图(表示苯基)。请根据所学知识回答下列问题： （1）化合物的名称为___________。 （2）中官能团的名称为___________。 （3）化合物的同分异构体中，含有苯环的结构(不含)共有___________种。 （4）下列说法错误的有___________(填标号)。 A．合成过程中存在键、键的断裂和形成 B．、、均能发生加聚反应 C．存在顺反异构体，且可发生原子利用率为100%的还原反应 D．分子中存在手性碳原子，且有杂化的原子 （5）一定条件下，与发生反应，溴取代中的，生成化合物。可采用核磁共振氢谱法区分和的理由是：___________。 （6）已知：。根据上述信息，选用合适的原料分三步合成化合物 I ()。 ①第一步，引入氯，其反应的化学方程式为___________。 ②第二步，进行___________(填具体反应类型)反应，其反应的化学方程式为___________。 ③第三步，合成Ⅰ，第二步得到的含氯有机物与、反应。 （7）参考上述反应，直接合成化合物Ⅱ()，需要以、___________(填结构简式)和为反应物。 答案第10页，共12页 高三化学试卷 第8页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 $