精品解析：广东汕头市潮阳实验学校2026届高三下学期考前学情自测 化学试卷

高三化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1　N-14　0-16　S-32　Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 一、单选题 1. 下列物品的主要成分属于无机非金属材料的是 A．春联用纸 B．蜡烛 C．景德镇青花瓷碗 D．装饰铝合金窗花 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．春联用纸：主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，不是无机非金属材料，A错误； B．蜡烛：主要成分是石蜡，属于有机烃类物质，不是无机非金属材料，B错误； C．景德镇青花瓷碗：主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C正确； D．装饰铝合金窗花：主要成分是铝合金，属于金属材料，D错误； 故答案为C。 2. 2025年诺贝尔化学奖授予蛋白质结构预测领域的科学家。某药物中间体的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 该分子中含有4种官能团 B. 该分子中含有1个手性碳原子 C. 该分子中至少有6个碳原子共直线 D. 该物质既能与酸反应，也能与碱反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中含有碳碳三键、酯基、亚氨基3种官能团，A错误； B．手性碳原子连接4个不同的原子或基团，分子中，带“∗”的2个碳原子为手性碳原子，B错误； C．分子中，乙炔分子中4个原子共直线、苯分子中位于对角线上的4个原子共直线，则红线上的5个碳原子共直线，该分子中至少有5个碳原子共直线，C错误； D．分子中的亚氨基能与酸反应，酯基能与酸或碱溶液反应，D正确； 故选D。 3. 我国“人造太阳”(EAST)实现等离子体运行，刷新世界纪录。下列说法错误的是 A. 结构材料中含有铁合金，基态铁原子的价层电子排布式为 B. 核聚变反应的燃料中，氘()和氚()互为同位素 C. 偏滤器材料使用的BeO属于两性氧化物 D. 超导磁体使用的YBCO(成分为氧化钇钡铜)高温超导体熔融状态下能导电，则该物质可形成离子晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态铁原子为26号元素，价层电子排布式为，A错误； B．氘和氚质子数均为1，中子数不同，是氢元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．BeO既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，C正确； D．离子晶体熔融状态下可电离出自由移动的离子，能导电，该物质熔融状态能导电，说明可形成离子晶体，D正确； 故选A。 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目和所涉及的化学知识均正确且相匹配的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 纯碱能电离出，有利于除去油污 B 用铁粉、活性炭、食盐等制作暖贴 铁粉发生吸氧腐蚀，反应放热 C 用84消毒液(含NaClO)对环境消毒 具有还原性，能杀菌消毒 D 将铵态氮肥与草木灰(含)混合施用 可同时补充N和K元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，电离产生和，是水解生成的，不是电离生成的，A错误； B．铁粉、活性炭、食盐和水构成原电池，铁粉发生吸氧腐蚀，反应过程放热，可制作暖贴，B正确； C．具有强氧化性，可使蛋白质变性从而杀菌消毒，并非利用还原性，C错误； D．草木灰中的与铵态氮肥中的发生双水解反应，生成挥发，降低肥效，不能混合施用，D错误； 5. 我国固态电池技术取得重大突破，下列关于常见电池材料的说法正确的是 A. 隔膜材料聚乙烯的单体属于有机高分子化合物 B. 正极材料磷酸铁锂()中Fe为+2价 C. 晶体硅和金刚石互为同素异形体 D. 固态电解质中各原子均满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙烯的单体为乙烯（），乙烯属于小分子化合物，A错误； B．磷酸铁锂（）中，为+1价，整体为-3价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得的化合价为+2价，B正确； C．晶体硅和金刚石是由不同元素组成的单质，不符合同素异形体“同种元素形成的不同单质”的定义，C错误； D．固态电解质中，为金属元素，最外层只有1个电子，形成离子后最外层为2电子结构，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选B。 6. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．收集二氧化氮气体 B．图②：检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C．图③：干燥气体 D．图④：实验室制备氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮易溶于水且与水反应，故不能用图①中排水法收集二氧化氮，A错误； B．反应后溶液中还有过量的浓硫酸，将反应后的溶液缓慢倒入盛水的烧杯中，搅拌散热，溶液变蓝，证明含有Cu2+，B正确； C．干燥气体应长进短出，C错误； D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又化合生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制备氨气，D错误； 答案为：B。 7. “变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2不与水发生反应，无法一步生成H2SiO3，A错误； B．过量Fe和HNO3反应时，生成的Fe3+会被过量Fe还原为Fe2+，最终得到Fe(NO3)2，无法得到Fe(NO3)3，B错误； C．S在O2中点燃只能生成SO2，无法直接生成SO3；且SO2和BaCl2溶液不反应，不会生成BaSO3沉淀，C错误； D．FeS2与O2加热反应生成SO2，SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和稀硫酸发生复分解反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4与NaOH溶液共热反应生成NH3，各步转化均能一步实现，D正确； 故选D。 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用作氮肥 受热易分解 B 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 C 工业上用焦炭还原制粗硅 碳的还原性强于硅 D 热固性酚醛树脂常作隔热、阻燃材料 网状结构高分子材料受热后不能软化或熔融 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．因含有氮元素可用作氮肥，受热易分解的性质与其用作氮肥无因果关系，A错误； B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为浓硝酸见光易分解，与浓硝酸的强氧化性无因果关系，B错误； C．工业上用焦炭还原制粗硅是因为生成的CO气体逸出推动反应正向进行，实际上硅的还原性强于碳，陈述Ⅱ错误，C错误； D．热固性酚醛树脂是网状结构高分子材料，受热后不能软化或熔融，因此常作隔热、阻燃材料，两个陈述均正确且存在因果关系，D正确； 故答案为D。 9. 设NA是阿伏加德罗常数的值。生物法(加入脱硫细菌)净化含硫物质时发生如下反应：CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+ H2S↑。下列说法错误的是 A. 1 mol CH3COOH中含有σ键数目为7NA B. 生成标准状况下2.24 L H2S气体，转移的电子数为0. 8 NA C. 1 L0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，含有HCO的数目为0.1 NA D. 常温常压下，3.4 g H2S气体中含有的电子数为1. 8 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸分子中单键为σ键，碳氧双键中有1个为σ键、1个为π键，则1mol乙酸分子中含有σ键数目为1mol×7×NAmol—1=7NA，故A正确； B．由方程式可知，生成1mol硫化氢气体，反应转移8mol电子，则生成标准状况下2.24 L 硫化氢气体，反应转移的电子数为×8×NAmol—1=0. 8 NA，故B正确； C．碳酸氢钠是强碱弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子在溶液中水解，使溶液呈碱性，则1 L0.1 mol·L-1碳酸氢钠溶液中含的碳酸氢根离子的数目小于0.1 NA，故C错误； D．常温常压下，3.4 g H2S气体中含有的电子数为×18×NAmol—1=1. 8 NA，故D正确； 故选C。 10. R、X、Y、Z为短周期元素，的结构如图所示。R中电子只有一种自旋状态，X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 氢化物的沸点： C. R、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D. 的空间结构为平面三角形 【答案】D 【解析】 【分析】R的电子只有一种自旋状态，说明R原子中仅含1个电子（多电子原子中必然存在自旋相反的电子），因此R为。X、Y、Z处于同一短周期，结合的结构：X与3个Y成键，Z与X和3个R（H）成键。X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，Y的最高能级为2p，电子数为5（F的2p能级含5个电子），则X的核外电子数为5，故X为；Y为；Z与X成键且连接3个H，Z为第二周期元素，价电子数为5（形成4个键，含1个配位键），故Z为。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性，H的电负性大于B，即电负性：，故A错误；　 B．Y为F，其氢化物为HF，Z为N，其氢化物有、等，HF和均存在分子间氢键，但F的电负性比N更强，原子半径更小，HF分子间的氢键强度大于分子间氢键强度，故沸点，但分子间形成的氢键数目比HF多，沸点，因“氢化物”指代不明确（可能是或），无法确定沸点高低，故B错误； C．R(H)、Y(F)、Z(N)三种元素可以形成离子化合物，如，故C错误； D．为，B原子价层电子对数为，不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为平面三角形，故D正确； 故选D。 11. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去KNO3中的NaCl 冷却热饱和溶液，重结晶 B 制备二氧化硫气体 向饱和亚硫酸氢钠溶液中滴加70%的浓硫酸 C 探究Ag+、Fe3+氧化性的强弱 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，观察溶液颜色的变化 D 比较Mg与Al金属性强弱 向物质的量浓度和体积均相同的MgCl2、AlCl3溶液中分别滴加同浓度的过量的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解度随温度变化远大于，冷却热饱和溶液时大量结晶析出，留在母液中，可实现除杂，A不符合题意； B．70%浓硫酸与饱和亚硫酸氢钠反应生成，且浓硫酸吸水可降低的溶解度，能制备，B不符合题意； C．酸化的溶液中含有和，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为使溶液变红，无法证明是氧化了，不能探究和的氧化性强弱，C符合题意； D．向等浓度、溶液中加过量，中生成不溶的沉淀，中先生成沉淀后沉淀溶解，说明碱性，可证明金属性，D不符合题意； 故选C。 12. 常温下，向含有足量AgBr固体的饱和溶液中滴加溶液，AgBr部分溶解，得到含和的混合体系。下列说法正确的是 A. AgBr溶解于溶液的离子方程式包括 B. 若向混合体系中加少量水稀释，溶液中和的浓度均减小 C. 若向混合体系中加入少量NaBr固体，的浓度不变 D. 溶液中存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．AgBr是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．温度不变为定值，加水稀释后减小，因此会增大，并非两者均减小，B错误； C．加入NaBr固体，增大使AgBr溶解平衡逆向移动，减小，进而使配位平衡逆向移动，浓度减小，C错误； D．由物料守恒，溶解的AgBr中n(Ag)=n(Br)，Br仅以存在，Ag以、、形式存在，因此等式成立，D正确； 故选D。 13. 物质结构决定性质是化学核心规律。下列由物质结构特征不能直接推测其对应性质的是 选项 结构特征 性质 A 分子间氢键具有方向性和饱和性 冰的密度小于水 B 石墨层内碳原子以杂化形成平面大键 石墨可用作电极材料 C 分子为极性分子且能与形成氢键 极易溶于水 D 为正四面体形结构，键键能较大 能与发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰中水分子通过具有方向性和饱和性的氢键形成有序空间结构，分子间空隙更大，因此冰密度小于水，可由结构特征推测性质，A不符合题意； B．石墨层内平面大π键中的电子可自由移动，具有良好导电性，因此可用作电极材料，可由结构特征推测性质，B不符合题意； C．根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂水，且和水分子间能形成氢键进一步提升溶解度，因此极易溶于水，可由结构特征推测性质，C不符合题意； D．和发生取代反应是因为光照下键可发生均裂，与的正四面体形结构、键键能较大无直接因果关系，不能由给定结构特征推测对应性质，D符合题意； 故选D。 14. 分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示。 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、；②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的浸渣；③SbCl3难溶于水。下列说法正确的是 A. 砷(As)的简化核外电子排布式为[Ar]4s24p3 B. “氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是将还原为SbCl3 C. 生成TeO2的离子方程式为 D. “水解”时，生成SbOCl的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】结合题干信息，分铜液加入氢氧化钠溶液进行碱浸，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、；过滤后向滤渣中加入硫酸进行酸浸，铜的氢氧化物或氧化物均溶解，锑元素反应生成难溶的浸渣，过滤后向浸渣中加入盐酸、氯化钠和二氧化硫，反应生成三氯化锑，三氯化锑水解生成；碱浸液中加入酸调节pH=4，转化生成亚碲酸，亚碲酸不稳定分解生成二氧化碲； 【详解】A．As是33号元素，位于第四周期ⅤA族，简化核外电子排布式应为，A错误； B．根据分析知，“氯盐酸浸”时，通入的目的是将还原为，B正确； C．碱浸液中的调生成，反应环境为酸性，离子方程式应为，C错误； D．“水解”时，生成的离子方程式为：，D错误； 故选B。 15. 某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制取，设计装置如图所示。下列说法错误的是 A. X溶液可以为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢 B. 装置中使用“多孔球泡”可增大的吸收速率 C. 该实验可将生石灰换成固体NaOH，碳酸钙换成碳酸钠粉末 D. 反应后，锥形瓶内所得体系经过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程可制备 【答案】C 【解析】 【分析】装置中，浓氨水与生石灰反应制备氨气，碳酸钙与盐酸反应生成，饱和溶液用于除去中的杂质，多孔球泡可增大气体接触面积，生成的和通入锥形瓶中反应为，生成的经焙烧分解：，最终得到纯碱，据此分析。 【详解】A．中混有的可与饱和溶液反应：，既除去杂质又不消耗，X溶液为饱和碳酸氢钠溶液，A正确； B．多孔球泡能增大与溶液的接触面积，加快气体吸收速率，B正确； C．碳酸钙为块状固体，可实现随开随用、随关随停；碳酸钠为粉末状固体，易溶于稀盐酸，无法控制反应的发生与停止，C错误； D．反应后锥形瓶内的晶体经过滤、洗涤、干燥后，焙烧分解可制备，D正确； 故选C。 16. 一种“酸碱混合硝酸”锌电池工作原理如图所示。“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场的作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 双极膜中的在电场作用下通过M膜向锌电极移动 B. 每生成，双极膜处有8 mol的解离 C. 电池工作一段时间后，锌电极区溶液的pH减小 D. 当正极区的物质的量减少2 mol时，理论上锌电极的质量会减少65 g 【答案】D 【解析】 【分析】锌电极在碱性溶液中被氧化，反应为：，锌电极为负极；催化电极在酸性溶液中将还原为，反应为：，催化电极为正极，据此分析。 【详解】A．锌电极为负极，催化电极为正极，在电场作用下，阴离子向负极移动，因此双极膜中的通过M膜向锌电极移动，A正确； B．正极反应为，每生成，转移电子。为维持电荷平衡，负极需消耗，双极膜需解离以提供，B正确； C．负极反应为，锌电极区消耗，虽然双极膜提供的会补充，但反应消耗的多于补充的量，溶液的碱性减弱，pH减小，C正确； D．由正极反应可知，每生成，正极消耗，转移电子，同时双极膜向正极迁移，此时正极区的净减少量为。此时电路中转移电子，负极消耗，质量减少，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 以银盐为例探究沉淀溶解的反应规律。 已知时部分物质的溶度积： 化学式 AgCl AgI Ⅰ．理论分析 （1）根据溶度积表达式，分析促进沉淀溶解的方法：①降低阳离子浓度使；②_____。 Ⅱ．实验探究 【实验1】向三份等量和固体中分别加入氨水，溶解，和均不溶解。 （2）用平衡移动原理解释溶于氨水的原因：_______。 （3）与水形成的浊液与上述-氨水形成的浊液相比，：前者_______后者(填“>”、“＜”或“=”)。 【实验2】向两份等量固体中分别加入硝酸，水浴加热。不溶解；盛有的试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，溶液中出现乳白色浑浊，试管口处气体略显红棕色，最终无黑色沉淀，有淡黄色沉淀。 （4）由“溶液中出现乳白色浑浊”推测溶于硝酸经过两步反应： ⅰ．； ⅱ．…… 写出ⅱ的离子方程式：_______。 （5）已知能被硝酸氧化。 ①对比溶于稀硝酸的两步反应，分析不溶于稀硝酸的原因：_______。 ②进行实验：向盛有和稀硝酸的试管中加入固体，溶液立即变黄，产生无色气泡，沉淀颜色转变为白色。解释出现该现象的原因：_______。 （6）实验室回收了一定量，欲将其转化为溶液，设计实验方案：_______。 【答案】（1）降低阴离子浓度，使 （2），与结合使降低，平衡正向移动 （3）> （4） （5） ①. 不能与结合，低，还原性弱 ②. 与结合生成，使正向移动，增大，还原性增强，能够被硝酸氧化，并促进了向的转化 （6）向中加入溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗净，再加入足量稀硝酸，水浴加热，过滤 【解析】 【小问1详解】 以沉淀溶解平衡为例，要促进促进沉淀溶解，平衡向右移动，可以降低阳离子浓度使；或者②降低阴离子浓度，使； 【小问2详解】 固体在溶液中存在平衡：，与结合生成，从而使降低，平衡正向移动，所以溶于氨水； 【小问3详解】 在水中难溶，电离出少量 和 ，其溶解度由 决定；虽然氨水中的可以与形成，但的极小，的浓度极低，导致的形成非常有限，不足以显著降低的浓度，所以两种情况下浓度都很低，但氨水中因络合略微结合，则水溶液中大于氨水中； 【小问4详解】 由实验现象盛有的试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，溶液中出现乳白色浑浊，试管口处气体略显红棕色，最终无黑色沉淀，有淡黄色沉淀可知，溶于硝酸生成和硫单质，则ⅱ的离子方程式为：； 【小问5详解】 ①已知能被硝酸氧化，溶于稀硝酸的反应中，与结合生成，沉淀溶解平衡右移，还原性增强，与硝酸发生氧化还原反应；不溶于稀硝酸，说明不能与结合，低，还原性弱； ②向盛有和稀硝酸的试管中加入固体，溶液立即变黄，产生无色气泡，沉淀颜色转变为白色，说明与硝酸发生了反应，生成了碘单质，一氧化氮，同时转化为，出现该现象的原因是与结合生成，使正向移动，增大，还原性增强，能够被硝酸氧化，并促进了向的转化； 【小问6详解】 由上述描述可知，不溶于稀硝酸，溶于稀硝酸，因此可以将转化为后与稀硝酸反应，故设计实验方案为：向中加入溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗净，再加入足量稀硝酸，水浴加热，过滤。 18. 金属回收具有重要意义。用含钴废料（主要成分CoO，还含有一定量的NiO、FeO、CaO、MnO、）制备金属钴的工艺流程如下图所示： 请回答下列问题： （1）“酸浸”后，滤渣1的主要成分为_______。 （2）“氧化沉铁”时，为了使完全转化为滤渣2，加入氨水调节溶液pH不低于_______。（视为沉淀完全、、） （3）“沉镍”时，与丁二酮肟（DMG）反应生成鲜红色沉淀M（如图所示）。该配合物的配体数目为_______；写出DMG的分子式_______。 （4）“沉钴”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为_______。 （5）CoS沉淀经处理可获得一种不同的硫化物，其立方晶胞如结构1所示，晶胞2、晶胞3的晶胞参数为a nm。 根据以上信息，结构1钴硫化物的化学式为_______；晶胞2和晶胞3表示的晶体_______（填“相同”或“不相同”）。 （6）“沉钴”后主要得到的滤液中含有，60℃下通入空气氧化得到产品沉淀。写出该步骤的化学方程式为_______。 【答案】（1）、 （2）3.2 （3） ①. 2 ②. （4） （5） ①. ②. 相同 （6） 【解析】 【分析】含钴废料经硫酸酸浸后，过滤得到主要含有、、、等金属阳离子的酸浸液；滤渣1含有反应生成的和未反应的。溶液中加入，将氧化为，再通过调节溶液pH，使转化为 沉淀除去，加入丁二酮肟使转化为沉淀除去，再加入使转化为沉淀，加氢还原得到金属Co。滤液中加氨水沉锰，经空气氧化得。 【小问1详解】 根据分析，可知滤渣1为、； 【小问2详解】 先被氧化为，再生成沉淀。刚好完全沉淀时，，，，，所以pH值必须不低于3.2才能使完全转化为滤渣2。 【小问3详解】 该配合物中含有2个丁二酮肟（DMG）分子，因此配体数目为2；根据DMG的结构，数出原子个数可得分子式为​。 【小问4详解】 沉钴时，与反应生成沉淀，同时生成的与过量结合放出气体，离子方程式为。 【小问5详解】 由均摊法得，结构1中Co位于晶胞的顶点和内部，数目为，S位于晶胞的棱上和体心，数目为，Co与S的原子个数比为，因此结构1的化学式为，当2个晶胞2放在一起时，图中框截取的部分就是晶胞3，即晶胞3可视为将晶胞2的坐标原点从顶点平移至体心得到，晶胞2和晶胞3表示同一晶体。 【小问6详解】  60℃下，滤液中​加入氨水，​被空气中的​氧化为，配平后得到化学方程式为。 19. 丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯可制备1，2-二氯丙烷，丙烯醛等。回答下列问题： I.工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为： ①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2ClCHClCH3(g) △H1=-134kJ∙mol-1 ②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) △H2=-102kJ∙mol-1 (1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)⇌CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(逆)为164kJ∙mol-1，则该反应的活化能Ea(正)为_______kJ∙mol-1 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。 时间/min 0 60 120 180 240 300 360 压强/kPa 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6 用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即ν=△p/△t，则反应①前180min内平均反应速率ν(CH2ClCHClCH3)=_____Kpa/min-1(保留小数点后2位)。 II.丙烯的制备方法 方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应：C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ∙mol-1 (3)①某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10kpa，平衡时总压强为14kpa，C3H8(的平衡转化率为____。该反应的平衡常数Kp=____Kpa(保留小数点后2位) ②总压分别为100kpa和10kpa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示。 10kpa时C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是____、____。 ③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为：r=k×c(C3H8)，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是____。 A.增加丙烷浓度，r增大 B.增加H2浓度，r增大 C.丙烯的生成速率逐渐增大 D.降低反应温度，k减小 方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、CO2等副产物，制备丙烯的反应：C3H8(g)+1/2O2(g)⇌ C3H6(g)+H2O(g) △H=-118kJ∙mol-1，在催化剂的作用下C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图2所示。 (4)图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是_____，观察图2，回答能提高C3H6选择性的措施是___(C3H6的选择性=) 【答案】 ①. 132 ②. 0.08 ③. 40﹪ ④. 2.67 ⑤. Z ⑥. Y ⑦. AD ⑧. 温度升高，反应速率增大(或温度升高，催化剂的活性增大) ⑨. 选择相对较低的温度(或选择更合适的催化剂) 【解析】 【分析】 【详解】(1)①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2ClCHClCH3(g) △H1=-134kJ∙mol-1； ②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) △H2=-102kJ∙mol-1； 根据盖斯定律①-②得CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)⇌CH2ClCHClCH3(g) △H2=-134kJ∙mol-1+102kJ∙mol-1=-32kJ∙mol-1，焓变=活化能Ea(正)-活化能Ea(逆)，则该反应的活化能Ea(正)=-32 kJ∙mol-1+164kJ∙mol-1=132kJ∙mol-1； (2)由于CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2ClCHClCH3(g)反应，使容器内气体压强减小； 设180min时，CH2ClCHClCH3(g)的压强为p P=14.8kPa， ν(CH2ClCHClCH3)=0.08 Kpa/min-1； (3) ① 平衡时总压强为14kpa，即10-x+x+x=14，x=4，C3H8(的平衡转化率为40%；该反应的平衡常数Kp=2.67； ②增大压强，C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)逆向移动，C3H8的物质的量分数增大，C3H6的物质的量分数减小，升高温度，C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)，正向移动，C3H8的物质的量分数减小，C3H6的物质的量分数增大，10kpa时C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是Z、Y。 ③A.根据r=k×c(C3H8)，可知增加丙烷浓度，r增大，故A正确； B. 根据r=k×c(C3H8)，增加H2浓度，r增大不变，故B错误； C.随反应进行，丙烷浓度逐渐减小，丙烯的生成速率逐渐减小，故C错误； D.降低温度，反应速率减慢，r减小，根据r=k×c(C3H8)，可知降低反应温度k减小，故D正确； 选AD。 (4)图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是温度升高，反应速率增大(或温度升高，催化剂的活性增大)，根据图2，较低温度下，丙烯的选择性大，能提高C3H6选择性的措施是选择相对较低的温度(或选择更合适的催化剂)。 【点睛】本题考查化学反应速率和化学反应限度，明确影响反应速率的因素和影响平衡移动的因素是解题关键，会利用“三段式”法进行化学计算，培养学生分析化学平衡图象的能力。 20. 化合物M是一种功能高分子材料。实验室由A制备M的一种合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______(写一种)。由C生成D时，C中碳原子的杂化方式_______改变(填“发生”或“没有发生”)。 （2）Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q共有_______种(不考虑立体异构)。 i.分子中含有苯环和2个酚羟基 ii.核磁共振氢谱有5组峰 （3）由G生成M的化学方程式为_______。 （4）参照上述合成路线和信息，以CH2=C(CH3)CH2CH2CH=CH2和甲醇为原料(其他试剂任选)，分三步合成化合物。 ①CH2=C(CH3)CH2CH2CH=CH2的化学名称为_______。 ②第一步反应生成的相对分子质量较大的有机产物的结构简式为_______。 ③第三步反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. (或) ②. 没有发生 （2）8 （3） （4） ①. 2-甲基-1，5-己二烯 ②. ③. 【解析】 【分析】结合已知信息，由C的结构简式，可以推出B的结构简式为，A到B发生的是消去反应，故A的结构简式为或，C到D是酯化反应，故D的结构简式为，E到F发生加成反应，故F的结构简式为，再发生消去反应，得到G，继续发生加聚反应生成M，据此分析； 【小问1详解】 由上述分析可知，A的结构简式为(或)；C到D发生的是酯化反应，C原子的杂化方式没有发生改变； 【小问2详解】 E的结构简式为，Q是其同分异构体，满足条件：i.分子中含有苯环和2个酚羟基；ii.核磁共振氢谱有5组峰，可能的结构有：、、、、、、、，共8种； 【小问3详解】 由G生成M发生的是加聚反应，化学方程式为； 【小问4详解】 ①是二烯烃，从左侧开始编号，双键在1、5号碳上，2号碳上有1个甲基，故名称为：2-甲基-1，5-己二烯； ②分析合成流程，第一步由发生氧化反应生成CH3COCH2CH2COOH，第二步CH3COCH2CH2COOH与CH3OH发生酯化反应生成CH3COCH2CH2COOCH3，第三步发生反应：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1　N-14　0-16　S-32　Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 一、单选题 1. 下列物品的主要成分属于无机非金属材料的是 A．春联用纸 B．蜡烛 C．景德镇青花瓷碗 D．装饰铝合金窗花 A. A B. B C. C D. D 2. 2025年诺贝尔化学奖授予蛋白质结构预测领域的科学家。某药物中间体的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 该分子中含有4种官能团 B. 该分子中含有1个手性碳原子 C. 该分子中至少有6个碳原子共直线 D. 该物质既能与酸反应，也能与碱反应 3. 我国“人造太阳”(EAST)实现等离子体运行，刷新世界纪录。下列说法错误的是 A. 结构材料中含有铁合金，基态铁原子的价层电子排布式为 B. 核聚变反应的燃料中，氘()和氚()互为同位素 C. 偏滤器材料使用的BeO属于两性氧化物 D. 超导磁体使用的YBCO(成分为氧化钇钡铜)高温超导体熔融状态下能导电，则该物质可形成离子晶体 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目和所涉及的化学知识均正确且相匹配的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 纯碱能电离出，有利于除去油污 B 用铁粉、活性炭、食盐等制作暖贴 铁粉发生吸氧腐蚀，反应放热 C 用84消毒液(含NaClO)对环境消毒 具有还原性，能杀菌消毒 D 将铵态氮肥与草木灰(含)混合施用 可同时补充N和K元素 A. A B. B C. C D. D 5. 我国固态电池技术取得重大突破，下列关于常见电池材料的说法正确的是 A. 隔膜材料聚乙烯的单体属于有机高分子化合物 B. 正极材料磷酸铁锂()中Fe为+2价 C. 晶体硅和金刚石互为同素异形体 D. 固态电解质中各原子均满足8电子稳定结构 6. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．收集二氧化氮气体 B．图②：检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C．图③：干燥气体 D．图④：实验室制备氨气 A. A B. B C. C D. D 7. “变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用作氮肥 受热易分解 B 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 C 工业上用焦炭还原制粗硅 碳的还原性强于硅 D 热固性酚醛树脂常作隔热、阻燃材料 网状结构高分子材料受热后不能软化或熔融 A. A B. B C. C D. D 9. 设NA是阿伏加德罗常数的值。生物法(加入脱硫细菌)净化含硫物质时发生如下反应：CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+ H2S↑。下列说法错误的是 A. 1 mol CH3COOH中含有σ键数目为7NA B. 生成标准状况下2.24 L H2S气体，转移的电子数为0. 8 NA C. 1 L0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，含有HCO的数目为0.1 NA D. 常温常压下，3.4 g H2S气体中含有的电子数为1. 8 NA 10. R、X、Y、Z为短周期元素，的结构如图所示。R中电子只有一种自旋状态，X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 氢化物的沸点： C. R、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D. 的空间结构为平面三角形 11. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去KNO3中的NaCl 冷却热饱和溶液，重结晶 B 制备二氧化硫气体 向饱和亚硫酸氢钠溶液中滴加70%的浓硫酸 C 探究Ag+、Fe3+氧化性的强弱 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，观察溶液颜色的变化 D 比较Mg与Al金属性强弱 向物质的量浓度和体积均相同的MgCl2、AlCl3溶液中分别滴加同浓度的过量的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，向含有足量AgBr固体的饱和溶液中滴加溶液，AgBr部分溶解，得到含和的混合体系。下列说法正确的是 A. AgBr溶解于溶液的离子方程式包括 B. 若向混合体系中加少量水稀释，溶液中和的浓度均减小 C. 若向混合体系中加入少量NaBr固体，的浓度不变 D. 溶液中存在 13. 物质结构决定性质是化学核心规律。下列由物质结构特征不能直接推测其对应性质的是 选项 结构特征 性质 A 分子间氢键具有方向性和饱和性 冰的密度小于水 B 石墨层内碳原子以杂化形成平面大键 石墨可用作电极材料 C 分子为极性分子且能与形成氢键 极易溶于水 D 为正四面体形结构，键键能较大 能与发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 14. 分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示。 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、；②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的浸渣；③SbCl3难溶于水。下列说法正确的是 A. 砷(As)的简化核外电子排布式为[Ar]4s24p3 B. “氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是将还原为SbCl3 C. 生成TeO2的离子方程式为 D. “水解”时，生成SbOCl的离子方程式为 15. 某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制取，设计装置如图所示。下列说法错误的是 A. X溶液可以为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢 B. 装置中使用“多孔球泡”可增大的吸收速率 C. 该实验可将生石灰换成固体NaOH，碳酸钙换成碳酸钠粉末 D. 反应后，锥形瓶内所得体系经过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程可制备 16. 一种“酸碱混合硝酸”锌电池工作原理如图所示。“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场的作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 双极膜中的在电场作用下通过M膜向锌电极移动 B. 每生成，双极膜处有8 mol的解离 C. 电池工作一段时间后，锌电极区溶液的pH减小 D. 当正极区的物质的量减少2 mol时，理论上锌电极的质量会减少65 g 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 以银盐为例探究沉淀溶解的反应规律。 已知时部分物质的溶度积： 化学式 AgCl AgI Ⅰ．理论分析 （1）根据溶度积表达式，分析促进沉淀溶解的方法：①降低阳离子浓度使；②_____。 Ⅱ．实验探究 【实验1】向三份等量和固体中分别加入氨水，溶解，和均不溶解。 （2）用平衡移动原理解释溶于氨水的原因：_______。 （3）与水形成的浊液与上述-氨水形成的浊液相比，：前者_______后者(填“>”、“＜”或“=”)。 【实验2】向两份等量固体中分别加入硝酸，水浴加热。不溶解；盛有的试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，溶液中出现乳白色浑浊，试管口处气体略显红棕色，最终无黑色沉淀，有淡黄色沉淀。 （4）由“溶液中出现乳白色浑浊”推测溶于硝酸经过两步反应： ⅰ．； ⅱ．…… 写出ⅱ的离子方程式：_______。 （5）已知能被硝酸氧化。 ①对比溶于稀硝酸的两步反应，分析不溶于稀硝酸的原因：_______。 ②进行实验：向盛有和稀硝酸的试管中加入固体，溶液立即变黄，产生无色气泡，沉淀颜色转变为白色。解释出现该现象的原因：_______。 （6）实验室回收了一定量，欲将其转化为溶液，设计实验方案：_______。 18. 金属回收具有重要意义。用含钴废料（主要成分CoO，还含有一定量的NiO、FeO、CaO、MnO、）制备金属钴的工艺流程如下图所示： 请回答下列问题： （1）“酸浸”后，滤渣1的主要成分为_______。 （2）“氧化沉铁”时，为了使完全转化为滤渣2，加入氨水调节溶液pH不低于_______。（视为沉淀完全、、） （3）“沉镍”时，与丁二酮肟（DMG）反应生成鲜红色沉淀M（如图所示）。该配合物的配体数目为_______；写出DMG的分子式_______。 （4）“沉钴”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为_______。 （5）CoS沉淀经处理可获得一种不同的硫化物，其立方晶胞如结构1所示，晶胞2、晶胞3的晶胞参数为a nm。 根据以上信息，结构1钴硫化物的化学式为_______；晶胞2和晶胞3表示的晶体_______（填“相同”或“不相同”）。 （6）“沉钴”后主要得到的滤液中含有，60℃下通入空气氧化得到产品沉淀。写出该步骤的化学方程式为_______。 19. 丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯可制备1，2-二氯丙烷，丙烯醛等。回答下列问题： I.工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为： ①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2ClCHClCH3(g) △H1=-134kJ∙mol-1 ②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) △H2=-102kJ∙mol-1 (1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)⇌CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(逆)为164kJ∙mol-1，则该反应的活化能Ea(正)为_______kJ∙mol-1 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。 时间/min 0 60 120 180 240 300 360 压强/kPa 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6 用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即ν=△p/△t，则反应①前180min内平均反应速率ν(CH2ClCHClCH3)=_____Kpa/min-1(保留小数点后2位)。 II.丙烯的制备方法 方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应：C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ∙mol-1 (3)①某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10kpa，平衡时总压强为14kpa，C3H8(的平衡转化率为____。该反应的平衡常数Kp=____Kpa(保留小数点后2位) ②总压分别为100kpa和10kpa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示。 10kpa时C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是____、____。 ③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为：r=k×c(C3H8)，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是____。 A.增加丙烷浓度，r增大 B.增加H2浓度，r增大 C.丙烯的生成速率逐渐增大 D.降低反应温度，k减小 方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、CO2等副产物，制备丙烯的反应：C3H8(g)+1/2O2(g)⇌ C3H6(g)+H2O(g) △H=-118kJ∙mol-1，在催化剂的作用下C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图2所示。 (4)图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是_____，观察图2，回答能提高C3H6选择性的措施是___(C3H6的选择性=) 20. 化合物M是一种功能高分子材料。实验室由A制备M的一种合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______(写一种)。由C生成D时，C中碳原子的杂化方式_______改变(填“发生”或“没有发生”)。 （2）Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q共有_______种(不考虑立体异构)。 i.分子中含有苯环和2个酚羟基 ii.核磁共振氢谱有5组峰 （3）由G生成M的化学方程式为_______。 （4）参照上述合成路线和信息，以CH2=C(CH3)CH2CH2CH=CH2和甲醇为原料(其他试剂任选)，分三步合成化合物。 ①CH2=C(CH3)CH2CH2CH=CH2的化学名称为_______。 ②第一步反应生成的相对分子质量较大的有机产物的结构简式为_______。 ③第三步反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $