精品解析：广东省深圳市高级中学高中园2025届高三第三次模拟测试化学试题

深圳市高级中学高中园2025届高三下学期第三次模拟考试 (化学) 本试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题为1-16题，共44分，非选择题为17-20题，共56分。全卷共计100分。考试时间为75分钟。 可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Co-59 Ti-48 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1. 泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。下列文物的材质属于无机非金属材料的是 A．铜奔马 B．汉竹简 C．莲花形玻璃托盏 D．垂鳞纹秦公铜鼎 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜奔马的主要成分为青铜，属于金属材料，A错误； B．汉竹简主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，B错误； C．莲花形玻璃托盏主要成分玻璃，属于无机非金属材料，C正确； D．垂鳞纹秦公铜鼎的主要成分为青铜，属于金属材料，D错误； 故答案为：C。 2. 2024年大国重器频频问世，彰显我国科技实力。下列说法正确的是 A. 可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能 B. 中国移动“九州”算力光网所用光纤的主要材质为单晶硅 C. “海葵一号”通过分馏进行油气分离仅涉及化学变化 D. 核能供汽“和气一号”反应堆轴棒中的与互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃料燃烧是化学反应(如火箭燃料中的氧化反应)，此过程释放热量，将化学能转化为热能，A正确； B．光纤的主要材质是二氧化硅，而非单晶硅。单晶硅主要用于半导体器件(如芯片)，B错误； C．分馏是利用混合物中各组分沸点不同进行分离的物理过程(如原油分离)，没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D．同素异形体指同种元素组成的不同单质(如金刚石和石墨)。与是铀元素的同位素(质子数相同，中子数不同)，而非同素异形体，D错误； 故选A。 3. 央视美食文旅节目《三餐四季》展示了各地的美食文化。下列说法正确的是 A. 通山“热干面”色香俱全，面条的主要成分淀粉属于二糖 B. 济南“黄焖鸡”汤香肉滑，鸡汤的鲜味源自蛋白质水解生成的氨基酸 C. 文昌“糟粕醋”酸辣适中，醋的主要成分乙酸是非电解质 D. 莆田“干焖羊肉”肉质鲜美，焖羊肉释放出的油脂属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉属于多糖，A错误； B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B正确； C．乙酸是弱酸属于弱电解质，C错误； D．油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，D错误； 故选B。 4. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 淀粉水解产生果糖 米饭在口腔中越嚼越甜 B 受热易分解 加热可除去中 C 的熔点比低 工业上电解熔融冶炼铝 D Zn的金属性比Fe强 在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉水解产生葡萄糖，所以米饭口腔中越嚼越甜，A错误； B．受热易分解，正确，但加热可除去中的错误，因为加热也分解，B错误； C．的熔点比低，正确，但是是分子晶体，所以工业上不能用电解熔融冶炼铝，C错误； D．在钢制船壳上镶嵌锌块，因为Zn的金属性比Fe强，所以Zn为负极，Fe为正极，能减缓船体的腐蚀，D正确； 故选D 5. 海带提碘的实验中，不涉及的操作是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】流程：，据此分析； 【详解】A．溶解是在浸取时的操作，A不选； B．过滤用玻璃棒引流，B不选； C．萃取在分液漏斗中进行，C不选； D．碘的水溶液不是胶体，不能用渗析方法分离，D选； 故选D。 6. 劳动开创未来，成就梦想，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 环保劳动：利用处理自来水 具有氧化性 B 社区服务：用活性炭包去除装修室内的甲醛 活性炭具有还原性 C 家务劳动：清洗铁锅后及时擦干 减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 D 化工活动：用热的纯碱溶液清理零件上的油污 油脂在碱性条件下发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有氧化性，能杀菌消毒，可利用处理自来水，A不符合题意； B．活性炭具有吸附性，可以吸附甲醛，用活性炭包去除装修室内的甲醛与所述的化学知识没有关联，B符合题意； C．铁锅在空气中发生的腐蚀属于吸氧腐蚀，清洗铁锅后及时擦干，可以防止其发生吸氧腐蚀而生锈，C不符合题意； D．纯碱在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，溶液的碱性增强，去除油污的能力增强，所以用热的纯碱溶液清理零件上的油污，D不符合题意； 故选B。 7. 关于下述电化学反应过程，描述正确的是 A. 该装置实现电能转化为化学能 B. 电极b是负极 C. 电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a D. 每参与反应时，转移4mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可看出，该原理为原电池，电极a发生，N元素由+5价降低为0价，得电子，发生还原反应，为正极，电极反应式为，电极b为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应为：，据此解答。 【详解】A．该装置是原电池，化学能转化为电能，A错误； B．由分析可知，电极a为正极，则电极b是负极，B正确； C．原电池中电子转移方向为外电路中由负极经导线到正极，该装置b为负极、a为正极，故电子从电极b经过负载到电极a，电子不会经过电解质溶液，C错误； D．由分析可知，每1mol参与反应时，转移 电子，D错误； 故选B。 8. 下列关于滴定实验的操作正确的是 A．用量筒量取10.00mL的待测液 B．配制一定浓度的标准溶液 C．排出装有溶液的滴定管中的气泡 D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．量筒的精确度一般为0.1mL，无法量取10.00mL的待测液，量取精确体积的溶液应使用滴定管或移液管，A选项错误； B．配制一定浓度的标准溶液，定容时视线应与凹液面最低处相平，图中是俯视，会导致所配溶液浓度偏高，B选项错误； C．排出滴定管中气泡时，对于装有溶液（碱性溶液，用碱式滴定管 ），应将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃球排出气泡， C选项正确； D．用标准溶液滴定未知浓度的醋酸，溶液装在碱式滴定管中，碱式滴定管尖嘴应悬于锥形瓶上方，D选项错误； 故答案选C。 9. 米格列奈可用于治疗糖尿病，其结构如图，下列关于米格列奈说法不正确的是 A. 所有碳原子不可能共平面 B. 能与等物质的量的NaOH反应 C. 能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 D. 能发生加成反应和取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有杂化的饱和碳原子，且连接了3个碳原子，这4个碳原子就一定不能共面，A正确； B．1个米格列奈分子中含有一个羧基和一个酰胺基，羧基能与等量的NaOH发生中和反应，酰胺基能与等量的NaOH发生水解反应，即1mol米格列奈能与2molNaOH反应，B错误； C．米格列奈分子含有的羧基能与氨基酸和蛋白质中的氨基之间脱去水而发生取代反应，C正确； D．米格列奈分子含有苯环，可以发生加成反应，含有羧基，能和羟基发生取代(酯化)反应，D正确； 故选B。 10. 氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NaCl固体中，含离子数为 B. 的NaOH溶液中，含有氢原子数为 C. 标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D. 将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl中含有Na+和Cl-，1molNaCl固体中，含离子数为，A正确； B．NaOH溶液中的水分子中也含有氢原子，则1L的NaOH溶液中，含有氢原子数大于，B错误； C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1mol，气体含有分子数目为NA，C错误； D．Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2参与反应转移1mol电子，所以转移电子数为NA，D错误； 故选A。 11. 索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是 A. “吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为 B. 操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C. 图示的流程中循环利用的物质仅是 D. 上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 【答案】A 【解析】 【分析】先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，二氧化碳主要来自于碳酸钙的分解，NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤得到碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，生成的二氧化碳可以循环使用，母液通过经过灰蒸后产生的NH3可以循环利用，据此分析。 【详解】A．根据方程式NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可知，“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为，A正确； B．操作1是过滤，实验室提纯氢氧化铁胶体用渗析，B错误； C．图示的流程中循环利用的物质有和CO2，C错误； D．氨气溶解度大，二氧化碳的溶解度小，“碳酸化”和“吸氨”这两步工序不能互换，D错误； 答案选A。 12. 价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 可存在的转化关系 B. 实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质 C. 将铁丝插入e的稀溶液中可得到c D. c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同 【答案】A 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为硫酸盐。 【详解】A．即H2S→S→SO2→H2SO3→H2SO4→硫酸盐，H2S在氧气中不完全燃烧可生成S，S与氧气反应生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3可被氧气等氧化为H2SO4，H2SO4与碱反应生成硫酸盐，A正确； B．S不溶于盐酸，不能用盐酸清洗S，实验室常用热的氢氧化钠溶液清洗附着于试管内壁的S，B错误； C．c为二氧化硫，e为H2SO4，Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不生成二氧化硫，C错误； D．SO2具有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液紫红色褪去，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，原理不同，D错误； 故选A。 13. 如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 和EZ2的空间结构均为平面三角形 B. W和Z形成的化合物中一定只有离子键 C. 第一电离能：Z>Y>E D. 简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的核外有3个未成对电子，结合图示的化合物结构可知，Y为N；E形成6条键，Z、E同族，所以Z为O，E为S；从图示可知，X为H，W为Na。 【详解】A．中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，空间构型为平面三角形，中S原子的价层电子对数为，S为sp2杂化，含有1对孤对电子，空间构型为V形，A错误； B．W和Z形成的化合物有只含有离子键，即含有离子键，又含有共价键，B错误； C．同主族从上到下，第一电离能减小，则O＞S，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA反常，则N＞O，即第一电离能：，C错误； D．W的简单氢化物是，其属于离子化合物，沸点最高，Z、Y的简单氢化物分别为，两者都能形成氢键，水分子的氢键数量大于氨气分子，因此水分子的沸点高于氨气分子，E的简单氢化物为，其分子间只存在范德华力，熔沸点最低，D正确； 故选D。 14. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 稀盐酸和碳酸钙反应生产气体 非金属性： B 向盛有溶液的试管中滴加2~4滴溶液，生成白色沉淀，再向试管滴加4滴溶液，白色沉淀变为红褐色 相同温度下沉淀溶解度大小： C 常温下，等浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液，前者pH小 酸性： D 将滴入酸性溶液中，溶液褪色 具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是利用强酸制弱酸，但盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以非金属性氯强于碳的结论无法得到，故A错误； B．向盛有2 mL 0.1 mol/L 氯化镁溶液的试管中滴加2~ 4滴2 mol/L氢氧化钠溶液，有氢氧化镁白色沉淀生成，此时氢氧化钠完全反应，再滴加4滴0.1 mo/L氯化铁溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀，说明溶解度大的氢氧化镁转化为溶解度小的氢氧化铁，故B正确； C．相同条件下次氯酸钠溶液的pH大，说明次氯酸钠的水解程度大，根据水解规律可知酸性：CH3COOH＞HClO，故C错误； D．将H2O2滴入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色，说明KMnO4显示强氧化性，H2O2表现为还原性，故D错误； 故答案为B。 15. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 16. 某研究所构建了Zn-CO2新型二次电池，为减少CO2的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b极电势高于a极 B. 当双极膜中离解1 mol H2O时，外电路转移2 mol电子 C. 放电时，总反应为：Zn + CO2 + 2OH− + 2H2O= + HCOOH D. 充电时，双极膜中OH−移向b极，H+移向a极 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查原电池和电解原理，侧重考查学生的分析能力，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解题关键。由图示信息可知，放电时b极为正极，a极为负极，放电总反应为Zn+CO2+2OH−+2H2O=Zn(OH)42−+HCOOH，据此回答。 【详解】A．由图示信息可知，放电时b极为正极，a极为负极，b极电势高于a极，故A正确； B．当双极膜中离解1molH2O时，外电路转移1mol电子，故B错误； C．放电时，总反应为：Zn+CO2+2OH−+2H2O=Zn(OH)42−+HCOOH，故C正确； D．充电时，双极膜中OH−移向b极(阳极)，H+移向a极(阴极)，故D正确； 故选B。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。 文献：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。 （1）配制溶液 ①计算需要固体质量：_______(已知：)。 ②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是_______(填名称)。 （2）对弱电解质的电离的影响。 资料：ⅰ．等浓度的与的盐效应相当；等浓度的KCl与KSCN的盐效应相当。 ⅱ．(无色)；与不反应。 ①加入的目的是_______。 ②对比a、b中的现象，得出的结论是_______。 ③结合化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因：_______。 （3）对难溶电解质的溶解性的影响。 ⅰ ⅱ 对比实验ⅰ、ⅱ，对于ⅱ中溶液为红色，提出假设： 假设A．KSCN溶液的盐效应促进的溶解。 假设B．_______。 设计对比实验ⅲ，证实假设B是主要原因。 ①假设B是_______。 ②对比实验ⅲ的步骤和现象：取实验ⅱ中等质量的，加入_______，充分振荡，静置，过滤取滤液，_______。 （4）通过以上实验，说明该实验条件下盐溶液通过盐效应、_______可促进弱电解质的电离及难溶电解质的溶解。 【答案】（1） ①. 0.025a g ②. 直形冷凝管、分液漏斗 （2） ①. 排除稀释对溶液颜色的影响 ②. 溶液盐效应促进的电离 ③. b和c中盐效应相当，，c中结合生成，使得降低，平衡正向移动，红色变浅 （3） ①. 溶液中的与结合，促进的溶解 ②. 加入溶液 ③. 滴加溶液和5滴 ④. 溶液无明显现象 （4）化学反应 【解析】 【分析】配制溶液，需要的仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、量筒等；通过设计不同对比实验可探究“盐效应”对弱电解质以及难溶电解质的影响，结合平衡移动原理对实验现象进行分析即可，据此分析； 【小问1详解】 ①计算需要固体质量：m=cVM=0.05mol/L×0.5L×ag/mol=0.025ag； ②配制一定物质量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；用FeSO4·7H2O晶体和蒸馏水配制，必须使用500mL容量瓶，同时还需要用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故不需要的是直形冷凝管、分液漏斗； 【小问2详解】 ①平行实验b、c中分别加入0.5mL其它溶液，所以为了排除稀释对溶液颜色的影响，向a中加入入0.5mLH2O； ②a、b两组实验已经排除稀释对溶液颜色的影响，b中红色比a中浅，证明硫氰化铁的电离平衡受到了促进，所以MgSO4溶液促进了弱电解质Fe(SCN)3的电离； ③b、c中加入了等体积等浓度的盐溶液，所以盐效应相同，结合资料信息：，c中Fe2+结合SCN-生成Fe(SCN)2，使硫氰化铁的电离平衡：向正向移动，所以红色比b中浅； 【小问3详解】 ①根据文献信息：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”，提出假设B溶液中的SCN-与Fe2+结合，促进FeCO3的溶解 ②实验ⅰ设计思路为排除水的影响，实验ⅱ设计思路为溶液中的SCN-与Fe2+结合，促进FeCO3的溶解，想设计对比实验ⅲ证实假设B是主要原因一定要利用资料：等浓度的KCl与KSCN的盐效应相当，同时排阳离子K+的干扰，所以选择和硫氰化钾等体积等浓度的氯化钾溶液，进行试验，所以设计如下实验ⅲ： 或：取实验ii中等质量的FeCO3，加入3mL4mol/LKCl溶液，充分振荡，静置，取上层清液，滴加3mL4mol/LKSCN溶液和5滴10%H2O2，溶液无明显现象； 【小问4详解】 通过探究，盐溶液通过盐效应可促进弱电解质的电离，盐溶液通过化学反应可促进难溶电解质的溶解。 18. 钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以某工业净化渣(含有Co、Fe、Cu等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示： 已知：常温下，，。回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为_______。 （2）滤渣1和滤渣2的主要成分分别为_______、_______(填化学式)。 （3）在滤渣2中几乎检测不到，测得此时滤液2的pH为0.5，此时浓度小于_______(已知：常温下，饱和水溶液中存在关系式：)。 （4）“氧化Ⅱ”过程中，与发生反应的离子方程式为_______。 （5）“沉铁”和“沉钴”过程中都用到，其作用是_______。 （6）一种掺钴催化剂的立方晶胞结构如图所示： ①已知：该晶胞的参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。 ②已知：，该晶胞体对角线的投影图为_______。 A． B． C． D． 【答案】（1） （2） ①. Cu ②. CuS （3） （4） （5）调节溶液pH，利于和沉淀 （6） ①. ②. D 【解析】 【小问1详解】 Co是27号元素，基态Co原子价层电子排布式为，失去3个电子，价层电子排布式为，轨道表示式为。 【小问2详解】 “浸出”时，金属及氧化物与反应，Cu不反应，滤渣1为Cu；“除铜”加入，与结合生成沉淀，滤渣2为。 【小问3详解】 已知，pH = 0.5，则，可得，根据，则，即浓度小于0.18mol/L。 【小问4详解】 “氧化II”中将氧化，被还原为，离子方程式为。 【小问5详解】 调节溶液pH，利于和沉淀。 【小问6详解】 用均摊法，Ti原子数：1；Co原子数：1；O原子数：3，化学式为，摩尔质量，晶胞体积，根据，，则；，体对角线投影时，Co在中心，Ti在顶点，O在面心，投影图为D。 19. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： （1）根据图1数据计算反应的_______。 （2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。基态的价层电子排布式为_______。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_______(填步骤前的标号)，理由是_______。 （3）合成氨的生产流程示意如下。 下列说法不正确的是 。 A. 控制原料气，是因为相对易得，适度过量可提高转化率 B. 合成氨一般选择进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高 C. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D. 压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率 （4）工业以和为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：，在液相中，的平衡转化率与温度、初始氨碳比(用L表示，)、初始水碳比(用W表示，)关系如图。 ①曲线A、B中，_______(填“A”或“B”)的W较小。 ②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作)。时，的的值为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. (ⅱ) ③. 在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于的键能比键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为(ⅱ) （3）B （4） ①. A ②. 3.25 【解析】 【小问1详解】 根据反应的转化历程中能量数据可知反应的反应物的活化能生成物的活化能。 【小问2详解】 Fe为26号元素，其基态原子的价层电子排布式为：，则其基态的价层电子排布式为：；在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于的键能比键的大很多，因此断裂的步骤为速率控制步骤，在上述反应机理中，断裂的步骤为(ⅱ)步，则速率控制步骤为(ⅱ)。 【小问3详解】 在合成氨的生产流程中说法不正确的是： A．与氢气相比，氮气相对易得，则氮气过适当过量，可以增大反应物氮气的浓度，使平衡向正反应方向移动，有利于增大氢气的转化率，A正确； B．铁触媒作为催化剂，只改变反应速率，不改变平衡，不影响平衡转化率，B错误； C．合成氨需要在的温度下进行，而合成氨是放热反应，因此在进入合成塔时进行热交换，可以预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离，C正确； D．合成氨是属于气体体积减小的反应，利用压缩机加压来增大压强可以使平衡向右移动，能同时提高平衡转化率和反应速率，D正确； 故答案为：B。 【小问4详解】 ①根据热化学方程式，由初始水碳比可知，W越小，的平衡转化率越大，根据图形可得A曲线的平衡转化率高，则W小； ②在时，此时；，水未取用；的平衡转化率为75%；设初始时的、，列三段式：，平衡总量为，则用平衡时的物质的量分数来计算的平衡常数为：。 20. 布洛芬(Ⅳ)是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物(如)为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。 （1）化合物Ⅰ的分子式为_______。化合物Ⅳ中官能团的名称为_______，化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出其中一种化合物的结构简式：_______。 （2）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。 A. 化合物Ⅰ中存在“头碰头”形成的键 B. 由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成 C. 化合物Ⅲ属于卤代烃，难溶于水。 D. 化合物Ⅲ中，碳原子采取和杂化，并且存在手性碳原子 （3）对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _______ _______ ② _______ _______ 取代反应 （4）利用题目所给原理，以丙酮为原料合成，基于你设计的合成路线回答下列问题： ①第一步反应为丙酮与非极性分子发生原子利用率100%的反应，产物的结构简式为_______。 ②相关步骤涉及卤代烃的生成且为取代反应的化学方程式为_______。 ③最后一步反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 羧基 ③. (或) （2）CD （3） ①. NaOH醇溶液、加热 ②. 消去反应 ③. NaOH水溶液、加热 ④. （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】Ⅰ发生还原反应生成Ⅱ，Ⅱ发生取代反应生成Ⅲ，Ⅲ发生取代反应生成Ⅳ，据此分析； 【小问1详解】 化合物Ⅰ的结构简式为，其分子式为；化合物Ⅳ中官能团的名称为羧基；观察结构可知，化合物Ⅱ中含氧官能团的名称为羟基；化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，说明存在对称结构，符合条件的同分异构体为、； 【小问2详解】 A．“头碰头”形成的σ键，化合物I中含有羰基，存在“肩并肩”形成的键，故A错误； B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，羰基转化为，有极性共价键的断裂与极性键的形成，没有非极性的形成，故B错误； C．化合物Ⅲ中溴原子连接烃基，属于卤代烃，故C正确； D．化合物Ⅳ中，双键、苯环中碳原子采取杂化，饱和碳原子采取杂化，羧基连接的碳原子连接4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，故D正确； 答案为CD； 【小问3详解】 对于化合物Ⅲ，含有碳溴键且溴原子连接的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子； ①在NaOH醇溶液、加热条件下可以发生消去反应生成； ②可以在NaOH水溶液、加热条件下发生取代反应生成； 【小问4详解】 合成的中间物是、，模仿I到Ⅳ的转化生成，还原生成，再与氢溴酸反应生成，最后发生类似Ⅲ→Ⅳ的转化生成，发生消去反应生成与HBr反应生成水解生成，合成路线为； ①由上述分析可知，第一步反应为丙酮与非极性分子发生原子利用率100%的反应， 还原生成，产物的结构简式为； ②由上述分析可知，涉及卤代烃的生成且为取代反应的化学方程式为+H2O、； ③最后一步反应为酯化反应，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市高级中学高中园2025届高三下学期第三次模拟考试 (化学) 本试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题为1-16题，共44分，非选择题为17-20题，共56分。全卷共计100分。考试时间为75分钟。 可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Co-59 Ti-48 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1. 泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。下列文物的材质属于无机非金属材料的是 A．铜奔马 B．汉竹简 C．莲花形玻璃托盏 D．垂鳞纹秦公铜鼎 A. A B. B C. C D. D 2. 2024年大国重器频频问世，彰显我国科技实力。下列说法正确的是 A. 可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能 B. 中国移动“九州”算力光网所用光纤的主要材质为单晶硅 C “海葵一号”通过分馏进行油气分离仅涉及化学变化 D. 核能供汽“和气一号”反应堆轴棒中的与互为同素异形体 3. 央视美食文旅节目《三餐四季》展示了各地的美食文化。下列说法正确的是 A. 通山“热干面”色香俱全，面条的主要成分淀粉属于二糖 B. 济南“黄焖鸡”汤香肉滑，鸡汤的鲜味源自蛋白质水解生成的氨基酸 C. 文昌“糟粕醋”酸辣适中，醋的主要成分乙酸是非电解质 D. 莆田“干焖羊肉”肉质鲜美，焖羊肉释放出的油脂属于高分子化合物 4. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 淀粉水解产生果糖 米饭在口腔中越嚼越甜 B 受热易分解 加热可除去中的 C 的熔点比低 工业上电解熔融冶炼铝 D Zn的金属性比Fe强 在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀 A. A B. B C. C D. D 5. 海带提碘的实验中，不涉及的操作是 A. B. C. D. 6. 劳动开创未来，成就梦想，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 环保劳动：利用处理自来水 具有氧化性 B 社区服务：用活性炭包去除装修室内甲醛 活性炭具有还原性 C 家务劳动：清洗铁锅后及时擦干 减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 D 化工活动：用热的纯碱溶液清理零件上的油污 油脂在碱性条件下发生水解 A. A B. B C. C D. D 7. 关于下述电化学反应过程，描述正确的是 A. 该装置实现电能转化为化学能 B. 电极b是负极 C. 电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a D. 每参与反应时，转移4mol电子 8. 下列关于滴定实验的操作正确的是 A．用量筒量取10.00mL的待测液 B．配制一定浓度的标准溶液 C．排出装有溶液的滴定管中的气泡 D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸 A. A B. B C. C D. D 9. 米格列奈可用于治疗糖尿病，其结构如图，下列关于米格列奈说法不正确的是 A. 所有碳原子不可能共平面 B. 能与等物质的量的NaOH反应 C. 能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 D. 能发生加成反应和取代反应 10. 氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NaCl固体中，含离子数为 B. 的NaOH溶液中，含有氢原子数为 C. 标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D. 将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 11. 索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是 A. “吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为 B. 操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C. 图示的流程中循环利用的物质仅是 D. 上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 12. 价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 可存在的转化关系 B. 实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质 C. 将铁丝插入e的稀溶液中可得到c D. c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同 13. 如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 和EZ2的空间结构均为平面三角形 B. W和Z形成的化合物中一定只有离子键 C. 第一电离能：Z>Y>E D. 简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E 14. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 稀盐酸和碳酸钙反应生产气体 非金属性： B 向盛有溶液的试管中滴加2~4滴溶液，生成白色沉淀，再向试管滴加4滴溶液，白色沉淀变为红褐色 相同温度下沉淀溶解度大小： C 常温下，等浓度醋酸钠和次氯酸钠溶液，前者pH小 酸性： D 将滴入酸性溶液中，溶液褪色 具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 15. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 16. 某研究所构建了Zn-CO2新型二次电池，为减少CO2的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b极电势高于a极 B. 当双极膜中离解1 mol H2O时，外电路转移2 mol电子 C. 放电时，总反应为：Zn + CO2 + 2OH− + 2H2O= + HCOOH D. 充电时，双极膜中OH−移向b极，H+移向a极 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。 文献：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。 （1）配制溶液 ①计算需要固体质量：_______(已知：)。 ②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是_______(填名称)。 （2）对弱电解质的电离的影响。 资料：ⅰ．等浓度的与的盐效应相当；等浓度的KCl与KSCN的盐效应相当。 ⅱ．(无色)；与不反应。 ①加入的目的是_______。 ②对比a、b中的现象，得出的结论是_______。 ③结合化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因：_______。 （3）对难溶电解质的溶解性的影响。 ⅰ ⅱ 对比实验ⅰ、ⅱ，对于ⅱ中溶液红色，提出假设： 假设A．KSCN溶液的盐效应促进的溶解。 假设B．_______。 设计对比实验ⅲ，证实假设B是主要原因。 ①假设B是_______。 ②对比实验ⅲ的步骤和现象：取实验ⅱ中等质量的，加入_______，充分振荡，静置，过滤取滤液，_______。 （4）通过以上实验，说明该实验条件下盐溶液通过盐效应、_______可促进弱电解质的电离及难溶电解质的溶解。 18. 钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以某工业净化渣(含有Co、Fe、Cu等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示： 已知：常温下，，。回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为_______。 （2）滤渣1和滤渣2的主要成分分别为_______、_______(填化学式)。 （3）在滤渣2中几乎检测不到，测得此时滤液2的pH为0.5，此时浓度小于_______(已知：常温下，饱和水溶液中存在关系式：)。 （4）“氧化Ⅱ”过程中，与发生反应的离子方程式为_______。 （5）“沉铁”和“沉钴”过程中都用到，其作用是_______。 （6）一种掺钴催化剂的立方晶胞结构如图所示： ①已知：该晶胞的参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。 ②已知：，该晶胞体对角线的投影图为_______。 A． B． C． D． 19. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： （1）根据图1数据计算反应的_______。 （2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。基态的价层电子排布式为_______。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_______(填步骤前的标号)，理由是_______。 （3）合成氨的生产流程示意如下。 下列说法不正确的是 。 A. 控制原料气，是因为相对易得，适度过量可提高转化率 B. 合成氨一般选择进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高 C. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D. 压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率 （4）工业以和为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：，在液相中，的平衡转化率与温度、初始氨碳比(用L表示，)、初始水碳比(用W表示，)关系如图。 ①曲线A、B中，_______(填“A”或“B”)的W较小。 ②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作)。时，的的值为_______。 20. 布洛芬(Ⅳ)是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎作用。以金属氢化物(如)为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。 （1）化合物Ⅰ的分子式为_______。化合物Ⅳ中官能团的名称为_______，化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出其中一种化合物的结构简式：_______。 （2）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。 A. 化合物Ⅰ中存在“头碰头”形成的键 B. 由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成 C. 化合物Ⅲ属于卤代烃，难溶于水。 D. 化合物Ⅲ中，碳原子采取和杂化，并且存在手性碳原子 （3）对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _______ _______ ② _______ _______ 取代反应 （4）利用题目所给原理，以丙酮为原料合成，基于你设计的合成路线回答下列问题： ①第一步反应为丙酮与非极性分子发生原子利用率100%的反应，产物的结构简式为_______。 ②相关步骤涉及卤代烃的生成且为取代反应的化学方程式为_______。 ③最后一步反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $