2026年江苏泰州市高新区中考二模化学试题

2026年春学期九年级第二次学情调查 九年级化学参考答案 注：化学方程式书写中化学式错误、无条件（或条件错误）、不配平，不得分。 第一部分 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C C D C A C A A B C B D C A D 第二部分 非选择题 16．（9分） （1）混合物 （2）元素 110 （3）减小 沸点 催化或做催化剂 （4）大于 ZnO 17．（10分） （1）（无“箭头”暂不扣分） 氢气中混有氯化氢气体 250 mL （2）锥形瓶 ABD（少1个不得分） （3） 验纯 （4）碳与氧气反应放热，为碳与水生产合成气提供热量，有利于提高反应速率。（合理即可） （5）① ②氢分子先在Pd膜一侧解离成氢原子，氢原子直径小于金属膜孔隙，能够透过金属Pd膜内，再在另一侧重新结合成氢分子并释放。（合理即可） 18．（11分） （1） 氢氧化钠溶液（或碱溶液或碱性溶液） （2）增大反应物接触面积，反应更快更充分，提高浸取率（只答增大反应物接触面积不给分）；氨水易挥发，温度过高会导致氨水挥发，降低浸取率。 （3）①；②滤纸破损，滤液高于滤纸边缘等（合理即可）；③ HCl（少1个不得分） （4）分解反应 （5）① ②高温下，以防氢气与空气混合反应而爆炸 ③38.4 19．（10分） （1）温度高于60℃时会受热分解，反应物浓度降低，降低了产率。 （2）B （3）产率随着用量的增加呈现出先变大后变小的趋势 5.04 g （4）水量增加，会解离出大量的，溶液中浓度增大，反应物接触更充分，反应更完全，产率升高；（1分）当加水过量时，虽利于的溶解，但会降低溶液中的浓度，从而减缓了反应进程，最终降低产率。（1分） （5）解：设生成的质量为 1分 1分 答：理论上最多能产生的质量为2.9 g。 （此题若用元素守恒解题结果正确得2分，若结果错误不得分。） （6）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴氯化钡溶液（或氢氧化钠溶液）（1分），无白色沉淀产生（加热，无刺激性气味气体产生），说明沉淀表面的杂质已除尽（1分）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春学期九年级第二次学情调查（样卷） 化学试题 （考试时间：60分钟 满分：60分） 请注意：1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 S—32 Mo—96 第一部分（选择题 20分） 第1～10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。 1．泰州早茶是江苏非物质文化遗产，下列过程主要发生化学变化的是 A．凉拌干丝 B．淋浇香油 C．上笼蒸包 D．刀切肴肉 2．氯化钠、碳酸钠是家庭厨房常用物质。下列说法正确的是 A．碳酸钠化学式： B．碳酸钠属于碱 C．氯化钠构成微观粒子：、 D．氯化钠中钠元素化合价为价 3．下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A．氮气化学性质稳定，可用于粮食防腐剂 B．生石灰能与水反应，用作食品的干燥剂 C．活性炭具有吸附性，用于去除冰箱异味 D．氧气具有助燃性，用于水产养殖增氧 4．实验室制取氧气实验中，药品、装置选择及操作不合理的是 A．选择药品 B．检查气密性 C．发生装置 D．收集装置 阅读下列材料，回答下列5-6小题。 《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍（浸泡）。绞（挤压）取汁，尽服之。”我国科学家屠呦呦及其团队将温度控制在60℃，用乙醚冷浸法从黄花蒿中获得了提取物，并在其中发现了青蒿素（）。 5．下列对《肘后备急方》中记载的提取操作分析，合理的是 A．“渍”涉及溶解过程 B．“绞”涉及结晶过程 C．青蒿素难溶于乙醚 D．温度越高提取效果越好 6．下列有关青蒿素（）说法错误的是 A．青蒿素是有机化合物 B．青蒿素是由C、H、O三种元素组成的 C．青蒿素中氢元素的质量分数最大 D．屠呦呦成功提取青蒿素，荣获诺贝尔奖 7．生活中处处有化学，下列说法不正确的是 A．用食盐水浸泡热水瓶可除水垢 B．施碳酸氢铵促植物茎叶生长茂盛 C．用灼烧法区分羊毛和棉花 D．缺锌会使儿童发育停滞 8．当燃气燃烧不充分，火焰呈现黄色时，需调节灶具进风口，其目的是 A．增大空气的进气量 B．减少燃气的进气量 C．增大燃气的进气量 D．减少空气的进气量 9．某小组开展“调查家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动，下列说法错误的是 A．天然气代替煤燃料更环保 B．可开灯检测天然气是否泄漏 C．燃料不完全燃烧会造成环境污染 D．燃料变迁的趋势是高效化、绿色化 10．物质的量是化学中描述一定数目微观粒子集合体的物理量，单位为摩尔（符号为mol）。规定1 mol任何粒子集合体中，都约含有个粒子。下列说法，正确的是 A．物质的量就是物质的质量，单位是克 B．1 mol氧气中约含有个氧原子 C．1 mol二氧化碳分子中含有3 mol原子 D．摩尔是描述微观粒子质量的单位 第11～15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分。 11．化学与生活、环境、材料密切相关，下列说法正确的是 A．为延长食品保质期，可将食品放在潮湿、温暖的环境中储存 B．废旧含重金属的电池随意丢弃会造成水土污染，应分类回收处理 C．聚乙烯塑料制成的食品包装袋，可露天焚烧处理以减少白色污染 D．不锈钢餐具、钢化玻璃和人造羊毛都属于有机合成材料 12．“绿氢”与“绿电”可相互转化，下图是相互转化的微观示意图，下列说法正确的是 A．电解水制氢时，a电极附近生成的气体能使带火星的木条复燃 B．氢氧燃料电池发电过程中，电能转化为化学能 C．固态合金储氢，氢气通过化学反应形成化合物而储存，氢元素化合价不变 D．整个转化流程实现了氢元素的循环利用，且反应产物无污染 13．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。在该压强下，下列说法正确的是 A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于的溶解度 B．450℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为0.04% C．450℃时，饱和超临界水溶液溶质质量分数大小关系：NaCl大于 D．若要从混有少量的NaCl超临界水溶液中提纯NaCl，可采用降温结晶的方法 14．下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 探究火柴头中含有硫元素 引燃火柴头，产生气体通入稀高锰酸钾溶液中，观察是否褪色 B 分离和粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 C 检验中混有 取样，加入足量稀硫酸，观察现象 D 鉴别氯化钠溶液和稀硫酸 取样，分别测试能否导电 15．科学研究人员提出在甲醇（）和微生物（催化）的作用下，可以实现大气中的氮循环（如图所示），减少对环境的污染，下列说法正确的是 A．氧气在所有转化步骤中都参与了反应 B．和反应生成的反应是化合反应 C．温度越高，越有利于转化为 D．提高氧气的浓度，有利于向的转化 第二部分（非选择题 40分） 16．（9分）泰州溱湖马拉松圆满落幕，诸多环节蕴含着化学元素。 （1）饮水：比赛饮用水经溱湖水净化处理后使用，含丰富的矿物质，净化后的水属于 ▲ （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）能补：赛道补给饮料含有“钠、钾”，“钠、钾”指的是 ▲ （填“单质”或“元素”）。饮料每100 mL含钠5～20 mg。一瓶饮料550 mL，最多可提供钠元素 ▲ mg。 （3）供氧：跑步时，人体血液中的含量会增多，此时人体血液的pH会 ▲ （填“增大”或“减小”），发生反应的化学方程式为 ▲ 。赛事医疗保障需供氧，可用分离液态空气获得和，该变化利用液氮与液氧的 ▲ 不同分离，实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，二氧化锰的作用是 ▲ 。 （4）其他：奖牌是锌合金制成，锌合金的硬度 ▲ 纯锌（填“大于”或“小于”）。奖牌表面常需防锈处理，锌在空气中易与氧气反应生成一层致密的 ▲ （填化学式）薄膜，从而阻止进一步锈蚀。 17．（10分）氢能是一种具有发展前景的清洁能源。 （1）实验室可用锌粒与稀盐酸制备，该反应的化学方程式为 ▲ ，稀盐酸质量分数常为5%～10%，浓度过高会导致反应过快难以控制及 ▲ 。若用浓度为30%的浓盐酸配制5%的稀盐酸300 g，则需要加水 ▲ 。 （2）利用下述装置制取并收集一瓶干燥的，仪器a的名称是 ▲ ，所需装置为 ▲ （填序号）。 （3）氢气在空气中燃烧的化学方程式为 ▲ ，点燃前一定要 ▲ 。 （4）工业上常用制备氢气。生产合成气（CO和）时，需要交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，通空气的原因是 ▲ 。 （5）一氧化碳与水反应也可制氢气：。 ①以固体催化剂M催化该反应，水蒸气分子被催化剂的活性表面吸附而解离。该催化反应历程可用两个化学方程式表示为、 ▲ （中间产物用MO表示）。 ②该反应在钯（Pd）膜反应器中进行的工作原理如图所示。请从微观角度描述Pd膜能选择性透过氢气的原因是 ▲ 。 18．（11分）钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的流程如下图。回答下列问题。 资料：①能与氨水生成可溶于水的钼酸铵，杂质不反应。 ②氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢。 （1）焙烧时，与反应生成和一种能形成酸雨的大气污染物气体X。X的化学式为 ▲ ，常用 ▲ 吸收处理。 （2）氨水浸取时，浸取时需要不断搅拌，这样做的目的是 ▲ 。浸取时不宜在较高温度下进行，其主要原因是 ▲ 。 （3）向钼酸铵溶液中加盐酸，生成钼酸（）沉淀和Y。 ①钼酸铵与盐酸发生复分解反应，推断Y溶液中主要溶质成分为 ▲ 。 ②过滤钼酸沉淀时，若滤液出现浑浊，可能的原因是 ▲ （填1种可能情况）。 ③加热Y溶液形成可循环利用的物质有 ▲ （填化学式）。 （4）“煅烧”步骤中，钼酸受热反应生成，该反应属于 ▲ （填基本反应类型）。 （5）①写出还原的化学方程式： ▲ 。 ②工业上该反应需在高温、惰性气体氛围中进行，除防止钼氧化外，还有原因是 ▲ 。 ③某辉钼矿100吨，含质量分数为64%，经过流程步骤（假设每步反应Mo元素完全转化），最终制得单质Mo ▲ 吨。 19．（10分）某学习小组以和为原料用复分解法制备。 制备信息：温度高于60℃时受热会分解； 制备原理： 制备过程：室温下称取置于烧杯中，加入10 mL水充分溶解后，再加，搅拌充分反应；待无气泡产生后过滤，得到的白色沉淀物经水洗，在80℃下烘干2 h，得到白色碳酸钙粉末。 （1）探究反应温度对产率的影响。取，，加水10 mL，在反应时间1 h的条件下进行实验，测定不同温度下产率，如表1，产率随反应温度升高呈现先增大后减小的趋势，导致产率减小的主要原因是 ▲ 。 温度/℃ 产率 20 91.93% 50 98.45% 80 95.73% 表1 （2）探究反应时间对产率的影响。其他条件相同时，测定不同反应时间的产率，如表2，该小组从产率、时间成本等因素选择方案，较为合理的方案是 ▲ 。（填字母） 时间 产率 20 min 81.70% 30 min 84.93% 40 min 91.15% 50 min 91.50% 60 min 91.93% 90 min 92.27% 表2 A．30 min B．60 min C．90 min （3）探究用量对产率的影响。其他条件相同时，改变用量进行实验，得到产率，如表3，产率随着用量的变化情况为 ▲ ；当为 ▲ g时，产率达到最大值。 用量/g 产率 4.56 85.18% 4.70 87.24% 4.80 91.93% 4.90 92.81% 5.04 95.47% 5.28 94.03% 5.76 92.10% 表3 （4）探究固液比对产率的影响。其他条件相同时，测定不同固液比下产率，如表4，随着水量的增加，产率先增后降的原因是 ▲ 。（2分） 固液比 产率 2 g∶3 mL 88.13% 2 g∶4 mL 91.93% 2 g∶5 mL 90.69% 2 g∶6 mL 89.02% 表4 （5）通过反应：，现理论上最多能产生多少克？（写出具体计算过程）。（相对分子质量为172，结果保留一位小数）（2分） ▲ （6）实验结束后，过滤出白色沉淀物并洗涤，设计实验证明沉淀表面的杂质已除尽： ▲ （填操作、现象及结论，2分）（可选用试剂：氢氧化钠溶液，氯化钡溶液，稀盐酸）。 学科网（北京）股份有限公司 $