2026年江苏苏州市昆山市秀峰中学中考化学二模试卷

初三中考化学适应性考试二 2026.06 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C1-35.5Na-23K-39Li-7Mg-24 Al-27Zn-65Ca-40Fe-56Cu-64 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1.我国在国之重器的研发中取得了瞩目成就，下列“重器”所用材料为无机非金属材料的是 A.歼20战斗机中的玻璃钢雷达罩 B.山东舰航母使用的碳纤维复合材料 C.C919大飞机机身使用铝锂合金 D.奋斗者号潜水器中的空心玻璃微球 2、糖类又称碳水化合物，是人体所需的重要营养物质，葡萄糖中不含有的元素是 8 A.氢 B.碳 C.氮 D,氧 3.下列化学用语正确的是 A、保持氧气化学性质的最小粒子：O B.2个镁离子：2Mg2+ C.氧化铁：FeO D,钠离子结构示意图： 9. 4.Li、Mg、A1、Zn可用作金属空气电池的材料。金属材料的理论比能量是指单位质量金属产生电 能的大小。金属产生的电能大小与其转化为阳离子时转移的电子数成正比，如转化为L时转 移1个电子。下列金属材料中理论比能量最大的是 A.Li B.Mg C.Al D.Zn 5.玻璃棒是初中化学实验中用途颇多的一种玻璃仪器。下列有关玻璃棒的用途描述不正确的是 10 密溶解时搅拌，加速溶解 B. =蒸发时搅拌，散热 11 璃棒 p试纸 玻璃 测溶液pH时，蘸取液体 D. 过滤时，引流 12 6.钠、镁等金属可与水或二氧化碳反应，发生火灾时需用专用灭火器。灭火剂主要成分是三甲氧基 硼氧六环(C3HBO6),当它以雾状喷射到燃着的金属上时，立即发生燃烧。生成的B2O3高温下 会熔成玻璃状液体，覆盖在金属表面形成一层膜。下列说法不正确的是 A.生成的B2O3覆盖在金属物品表面隔绝空气，从而有效灭火 B.C3HB3O6燃烧能很快耗尽金属物质附近的氧气，从而有效灭火 C.钠、镁等金属着火可以使用液态二氧化碳灭火器或高压水枪来灭火 D,以雾状形式进行喷射可增大灭火剂的覆盖面积，提高灭火效率 第1页 十八世纪工业生产碳酸钠的一种工艺流程如图（反应条件均省略)。下列说法正确的是 FezOs SQ3 NazSOa 绿(FeS0a7H0) ① a镁石 FeS ◆H0 HCI *08+w80 A.①属于置换反应 B.②属于复分解反应 C.③属于分解反应 D.④属于化合反应 吡唑啉是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H2,下列有关吡唑啉的说 法正确的是 A,吡唑啉属于有机高分子化合物 B.吡唑啉是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的 C.吡唑啉中碳元素和氢元素的质量比为6：1 D.吡唑啉中含有氮分子 氨气可用于制造化肥，电化学法合成氨气的微观示意图 属 如图，下列说法不正确的是 玉粥阴极， 。氢原子 A.该反应的反应物中的单质可源于空气 B,该反应发生后分子数目减少 o↓2 电解液氯原子 88阳极●氨原子 C.该反应可将化学能转化为电能 D.该反应中只涉及N、O元素化合价改变 始 ,证据推理是化学学科的核心素养，下列基于事实的推理正确的是 A.二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，因此它们的性质相同 B.燃烧必须温度达到可燃物的着火点，因此只要温度低于着火点就可以灭火 C.化学反应通常伴有能量的变化，因此人类利用的能量都是由化学反应提供的 D.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，因此在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的一定是硫 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.氮气不溶于水，可用作粮食的保护气 B、盐酸具有挥发性，可用于铁制品除锈 C.石墨能导电，可用作电池的电极材料 D,石灰微溶于水，可用于酸性土壤改良 .元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图 硫元素的化合价 是以物质类别为横坐标、硫元素的化合价为纵坐标制成的 XsY 硫元素“价类二维图”。下列说法错误的是 +6 +4 A.物质N是形成酸雨的主要气体 N +2 B.物质M在空气中燃烧生成物质X M C.实验室中常用物质Y的浓溶液干燥氧气 0 单 酸 盐物质类别 D.Z表示的物质可能是Na2SO4 质 物 第2页 13.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 Ag A.Cu(NO3)2AgNO3 HCL B.CacO3→CaCl2 C.Ca(OH)2→Cu(O田2 CO D.Fe2O;Fe 渐湿 14.50℃时，等质量的氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量 与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是 溶质质量分数 A.50℃时，氯化钠的溶解度为27g B.加入固体质量为M时，所得三种溶液质量大 KNO; 小为：NO3>NH4CI>NaCI NHaCl 27% -NaCl C.B点时再加硝酸钾，其溶解度增大 D.B点时加水，氯化铵的溶解度增大 M 固体质名 15.某小组利用图1装置研究，25℃时二氧化碳的溶解性。打开让水夹，向3个充满二氧化碳的100mL 烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图.2。下 列说法不正确的是 哥00加mE 注射器 蒸馏水 150 翅 140 瑞 ② 压强 0 终点气 传感器 迎0 初语 50100150.200250300 时间 图2 A.曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水 B.曲线①中c点和e点可能进行了振荡 C.曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水 D.终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积 16.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去MnO2中的KCl 将混合物溶解、过滤，取滤渣洗涤、干燥 B 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 c 鉴别NH4CI和NO3 取样，分别滴入足量稀H2S04 D 探究Fe、Cu、Ag金属活动性强弱 将铜片和银片分别放入FeSO4溶液中 第3页 长趣小组探究酸碱性对H202分解快慢的影响.60℃ A0,的体积/mL 300 寸，每次向10g30%的H202溶液滴加调节剂，使溶 200 复的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体 100H 勺体积随pH的变化关系如图1。下列分析正确的是 1、反应原理：2H202=2H20+02个：pH越大， 24680214H 图2 H202分解越快 图1 3,图2分液漏斗存放调节剂，可通过调节滴加量控制溶液的pH 3.常温下，实验室保存H2O2溶液可控制在pH=9的碱性环境中 D、由该实验可知，同一种反应物，反应条件不同，生成物种类不同 利用图-1置在相同温度下探究等体积碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液与足量的同浓度稀盐酸反应， 结果如题图-2所示。下列说法不正确的是 二分滚 系斗 生，图中连通器的作用是使分液漏斗与广 中压强Pa 稀 NaHCOs 口瓶内压强相等，便于液体顺利滴下 传惑器 3.取用的稀溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的质 力 /Na.C0. 量比为53：42 子器 C、碳酸钠比碳酸氢钠与稀盐酸反应产生 时间奥 气体的速率慢 图1 图2 D,实验时碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液实际消耗了等质量的稀盐酸 一种提纯白磷样品（杂质不参与如图反应）的工艺流程如图 Ca(0饿 所示。下列说法不正确的是 HPO A.过程I中，P元素的化合价既升高又降低 B.过程Ⅱ中，发生复分解反应 Cas(PO)2 →P C.过程皿中，反应的化学方程式为： CS0溶液 S0: 2CaP04)2+6Si02+10C=10C0↑+6CaSi03+P4 焦泰+如 自磷 3 D.理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失 CaSiO 0.工业上，利用溶液X(溶质为CuC2和HC)在50C时与Cu反应制作电路。CuCL2,消耗后， HCuC2经处理又能转化为CuCl2,流程如 图。下列说法错误的是 溶液X 双氧水 已知： Cu 反应 哀应 CuCl ①反应ICuC2+Cu+2HCl=2HCuC2 ②反应I2HCuC2+H202=2CuC12+2H20 A.反应1和I涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化 B.工业上，每溶解6.4kgCu时，外界只需提供34kg10%的双氧水就能使生成的HCuC2全部 转化为CuC2 C.反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuC2质量一定相同 D.若由Cu、CuCl、CuC2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g,则该混合物中 一定含CuCl2 第4页 非选择题（共60分） 21.(8分)认识物质的组成，并从微观角度来了解物质的构成和化学反应，都是学习化学的重要方 法。 (1)汞(Hg)常用于充入体温计中的玻璃管，通过汞柱高低指示体温，但汞(Hg) 常温下即可蒸发，汞蒸气和汞的化合物多有剧毒。汞元素在元素周期表中的信 80 Hg 息如图所示。 汞 ①量体温时，体温计的汞柱上升，此时构成汞的微粒 (填字母)： 20I A,体积增大 B.间隔增大C.运动速率加快 D.种类发生改变 ②下列说法正确的是 (填字母)， A.汞原子的中子数是80 B.汞原子的核外电子数是80 C.在元素周期表中汞排在第201位 D.这种汞原子的质量的是一个碳原子质量的201倍 ③请将如图所示的Hg的原子结构示意图补金。 ④请根据汞的原子结构预测汞单质的化学性质： (填字母)。 A.不稳定，一般能与非金属单质反应 B.不稳定，一般能与金属反应 C.很稳定，很难与其他物质发生反应 (2)下图表示氢气与氯气反应的微观过程（图中( 表示氨原子，Q表示氢原子)。 ①请在A、B中画出相应的微观粒子图。 00 ②该反应所属基本反应类型是 ③保持氯化氢化学性质的最小粒子是 (填微粒符号)。 22.(9分)氧气是我们无法割舍的伙伴，.氧气的获得研究颜显意义。 氧气出口 季水位、 春秋季水位 密季水位 加湿仓 反应仓 图2 第5页 制氧机说明书 (①)反应仓内应加入自来水.（凉 水)，严禁使用热水。 (2反应仓加水后，先投入A剂，再 投入B剂。每次供氧停止后，将反 应残液洗清空。供水困滩时，可 在残液冷却时，补充A剂（不加B 剂)连续供氧。 图3 图4 途径一：实验室氧气的获得 (1)图1中A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取O2气体。 ①实验室制取O2的化学方程式是 ②主要实验操作步骤有：a.收集气体；b.检查装置气密性；c将二氧化锰放入锥形瓶中；d从长 颈漏斗中注入过氧化氢溶液正确的操作顺序是 (写字母序号)。 (2)与A装置相比，利用C装置制取O2的优点是 0. (3)某同学用B装置制取氧气，.用排水法收集氧气，在实验过程中因加入的试剂量不足，致使 集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加原试剂的前提下，请帮他 设计一种最简便的解决方法 途径二：家庭氧气的获得 呼吸适度潮湿的氧气可以湿润气道，减少气体对粘膜的刺激；同时湿润肺泡，利于气体交换。图 -2为某家用制氧机的结构示意图，使用说明见图-3，其中A、B剂是过碳酸钠或二氧化锰，用 此装置与药品，可制得较为纯净的潮湿氧气。 资料：过碳酸钠（2Na2C033H202)为白色固体，易溶于水，遇水分解为Na2C03和H202。 (4)加湿仓除了湿润氧气外还有的作用是 9 (5)反应仓内为何严禁使用热水 ,A剂的成分是 (6)请设计一款简易制氧器，要求可制得纯净的潮湿氧气，在如图~4方框中画出，并进行必 要的标注。 [器材：软塑料瓶2只（可打孔，含配套的单孔塞)、橡皮管若干、剪刀等] 23,(门分)生产、生活中的废物、污水未经处理就直接排放，是造成水体富营养化、河水被污染的重 要原因。如图是长江中游某水质监测站在2025年8月的某天D0(溶解氧)的实测数据，如表 为不同温度下DO(溶解氧)饱和值表： 水温/C 25 26 27 29 31 32 34 D0饱和值/mgL1 8.15 8.00 7.85 7.65 7.43 7.30 7.20 仔细观察实测数据和如表，回答问题： 资料卡：若BOD(生化需氧量)大于D0(溶解氧)，则不适合生物生长。 (1)上表中所列数据变化的本质原因 第6页 (2)某日，天气：晴；在凌晨零点，河水中的D0(溶解氧)仅为该温 水温 D0值 度下的D0饱和值的75%~80%；但在午后，D0出现过饱和，如在15 mgL DO 时，D0饱和度可高达110%，造成上述现象的主要原因： 34 800 7.50 7.00 28 (3)河水里的微生物使有机物（化学式以CcH10Os为代表)与溶解在水 5.50 中的氧气作用转化为C02和H20的过程中所需的O2的量叫做BOD(生 H(络 140024:001000.15700 化需氧量)，BOD是衡量水体质量的一个指标，当天该水质监测站测得 河水中所含有机物的质量折合成C6HoO5为0.010gL1,通过计算回答： ①该河段水体的BOD(生化需氧量)为 mgL;（写出计算过程) ②该河段（设丞缊为25℃ (填“适合“不适合”)鱼类生存。 (4)水体富营养化，水中的溶氧就会急剧减少-（甚至可降至零），导致“赤潮”或“水华的发生 请说出减少这种现象发生的措施 (写出一条即可)。 24.(16分)碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为Cu2S,含SiO2及少量F®2O3) 为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下： Fe(S0),溶液 调pH Va2G0,溶液 辉铜矿—→没取 过滤 除然 >CuOH影C0g 滤渣 HO2稀诚酸 Fe(OH) (1)①浸取时辉铜矿中的F2O3与稀硫酸反应的化学方程式为】 ②某小组测得铜浸取率随H2O2浓度 95 (mo/L、一种浓度的表示方式)及温度影 90 响的变化曲线如图：由图2可知HO2适 6 宜的浓度范围为 (mol/L)；由图 80 40 15 2中的点a分析，浸取时Fe2(O4)3也起到 0.20.40.60.8 30 60708090100110 了氧化辉铜矿的作用，其理由是 H,0浓度/moL 温度/℃ 图-2 图-3 图3浸取铜较合适的温度是 ℃，请分析原因是 (2)“除铁步骤调pH可加入下列试剂中的 (填选项字母)，该试剂除了调节pH外， 还具有的优点是 0 a.CuCl b.HCI c.CuO (3)“沉铜”时的反应为：2CuSO4+2Na2C03+H20=Cu2(H2C03J+2X+C02↑。X的化学式 是 ，“沉铜”后经过滤可得产品Cu2(O)2C03,该操作中所用的玻璃仪器有烧杯、 漏斗、 得到的产品需用水洗，判断晶体是否洗涤干净的操作是 第7页 (4)实验时发现，若反应时溶液的pH过大，所得产品Cu2(OH)2C03的产率偏低，但Cu元素含 量偏大，原因是 实验时发现，若反应时溶液的温度过高， 所得产品Cu2(OH)2C03的产率偏低，原因是 (5)研究发现，制备过程中Na2CO3与CuSO4的投料配比不同，所得产物纯度不同。若以a表 示Na2COg与CuSO4的投料配比，通过测定固体 样品的热重分析曲线（样品质量随温度变化曲 100 100 95 9 线)，获得固体残留率可检测样品纯度。 9 99 已知：固体残留率=刹余固体质置 ×100% 80 75 90 样品质量 72.1 88 87.0 70 84 图4、图5分别是a=0.795和a=0.530时所得固 65 0100200300400500600 86 0100200300400500600 体的热重分析曲线，依据曲线判断制备 度/℃ 温度/℃ 图-4 图- Cu2(O田2C03适宜的a为 (填 “0.795或0.530”)，结合数据分析，说明你选择的理由 0 :5.(8分)工业上常用赤铁矿（主要成分F203)治炼生铁。冶炼前，采用“磁化焙烧技术将弱磁性 的赤铁矿转化为强磁性的磁铁矿（主要成分FO4),再进行磁选分离。磁化焙烧反应的化学方程 式为：6Fe,03+C570些4Fe04+C02↑。 一注射器 2.00g赤铁矿 任务一 认识磁化焙烧反应 稀疏酸 和一定量碳粉 【实验一】学习小组模拟该工艺，设计如图1所示的实验装置 (固定装置略去)。 温控仪 (1)实验开始时，先往装有碳酸钠粉末的具支试管中缓慢注 碳酸钠 氢辄化 入稀硫酸，一段时间后再加热，其目的是 钠溶液 (2)氢氧化钠溶液能吸收尾气中的CO2,其反应的化学方程 图1 式为 (3)比较相同质量的Fe304与Fe2O3,其中含铁量更高的是 任务二 探究磁化焙烧反应的最佳条件 小组同学通过控制变量法，探究赤铁矿细度、焙烧时间对磁铁矿产率（)的影响。 该实验产率计算公式为：”=0。×100%(m为磁选后得到的磁铁0矿质量） 【实验二】赤铁矿细度对磁铁矿产率的影响 固定碳粉用量6%、焙烧时间8min,分别取质量为2.00g的不同细度赤铁矿样品进行实验，结果 如下表1所示。 表1 赤铁矿细度 块状 片状 粗粒 细粒 超细粒 产率r(%) n1=52.5 12=56.7 6 r4=85.5 rs=89.2 (4)实验测得粗粒赤铁矿m=1.43g,其产率r3= %（保留1位小数). 第8页 【实验三】焙烧时间对磁铁矿产率的影响 (5)探究焙烧时间对磁铁矿产率的影响，该实验方案为 任务三工业生产成本核算 资料：磁铁矿售价为580元/t;细粒赤铁矿破碎至超细粒料，成本增加134元/t。 (6)用表1实验结果分析，处理100t赤铁矿，超细粒比细粒多产出磁铁矿 t,收益 增加2146元。结合成本与收益，判断工业上 (填“值得”或“不值得”)将赤铁矿由细 粒破碎至超细粒。 26.(12分)化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。 【.探究钢铁锈蚀的基本条件 的蒸 蒸 食 面 沾有 平娱剂 B 女 (1)一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知， 铁的锈蚀是铁跟 (填化学式)等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀 程度严重，说明 (2)使用自来水重新进行如图实验， 一段时间后发现试管B中铁钉生锈了， 其可能的原因是 氧 Ⅱ.探究食盐水对钢铁腐蚀速率的影响 传感器 用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入2L不同浓度 食盐水 的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示： 生铁粉末 实验组 生铁粉末质量 食盐水浓度 3min时瓶内氧气浓度 实验① 3.5g 4% 18.96% 实验② 3.5g 8% 18.56% 实验③ 3.5g 16% 18.28% 实验④ 3.5g 24% 17.99% (3)该实验探究的是 对钢铁腐蚀速率的影响，其实验结论是 第9页 (4)查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜 Ck Ois H2o (其原理如图所示)，并促使铁发生一系列反应得到F(O田3， 混凝土 F(OH)3在空气中风化失水后变成氧化铁。 ①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移 钝化膜 的微粒是 钢筋 阳极 ②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁的反应方程式为 阴极 02+40+4e40F 0 Ⅲ.探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响 步骤1：按如图连接好装置，检查装置气密性。 步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不 同浓度的稀盐酸。 溶解 强 传必器 传感器 步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数 兰瓶 据见下表： 序号 盐酸pH 压强p/kPa 溶解氧/mgL1 P反应的 P反应后 DO反应前 DO反应后 开始降低所需时间s 实验① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 实验② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 实验③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 实验④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 实验⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 (5)实验1和实验2反应后压强变大的主要原因是 (用化学方程式表示)。 (6)分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的有 A.当pH=2时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快 B.稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关 C.铁粉和盐酸，氧气的反应可以同时发生 (7)进行实验3时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。其原因是 第10而