2025届陕西省咸阳市武功县普集高级中学高三下学期模拟预测 化学试题

化 学 注意事项： 1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的） 1．科技改变生活。我国自行研制的C919大飞机目前载客量已突破100万人次，C919飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于（ ） A.合金 B.有机高分子材料 C.无机非金属材料 D.天然材料 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A.氚的原子结构模型（“·”为质子，“。”为中子）： B.的空间结构：平面三角形 C.CaO2的电子式： D.基态氮原子的轨道表示式写成：违背了泡利原理 3．用NH3催化还原NO并将其转化为无毒气体的反应原理为，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.H2O是氧化产物 B.1 mol·L-1的氨水中，NH3分子数一定小于NA C.上述反应中生成1 mol N2，转移电子的数目为6NA D.N2分子中参与成键的电子数与未参与成键的电子数之比为3:4 4．下列仪器在相应的操作或实验中使用合理的是（ ） A.①②可用于用一定物质的量浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 B.③⑥可用于分离苯（沸点为80℃）和溴苯（沸点为156℃） C.④可用于长期储存配制好的溶液 D.⑤可用来分离碘的四氯化碳溶液中的碘 5．下列对物质的结构或性质的解释中正确的是（ ） A.在同一能级上运动的两个电子，其运动状态可能相同 B.水很稳定（1000℃以上才会部分分解），是因为水中含有大量的氢键所致 C.萘（）易溶于四氯化碳，HCl极易溶于水，都可用“相似相溶”规律解释 D.SiO2的沸点比CO2高，主要是因为SiO2的相对分子质量比CO2大 6．干粉灭火器中干粉的主要成分有(NH4)2HPO4、NaHCO3等，某研究小组利用如图所示装置制备(NH4)2HPO4．向一定浓度的H3PO4溶液中通入NH3，当溶液pH≈9时，停止通入NH3，即制得(NH4)2HPO4溶液。下列说法正确的是（ ） A.干粉灭火器可用于扑灭钠、钾等活泼金属引起的火灾 B.为防止出现倒吸现象，实验时应同时打开K1、K2 C.若不用pH传感器，还可选用甲基橙作指示剂 D.若溶液pH达到9后继续通入NH3，减小 7．近日，某体育用品被检出增塑剂超标，增塑剂会影响青少年的正常发育，如图所示是某增塑剂（DEHP）的结构简式。下列说法正确的是（ ） A.DEHP的分子式为C24H40O4 B.DEHP分子中所有碳原子可能位于同一平面 C.DEHP分子在酸性条件下的水解产物之一为邻苯二甲酸 D.DEHP分子中碳原子的杂化方式有sp、sp2两种 8．下列实验设计及现象均正确且能得出正确结论的是（ ） 选项 实验设计 现象 结论 A 用pH计分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH pH：CH3COONa>NaNO2 说明结合H⁺的能力： B 向Na2SO3试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液 产生白色沉淀 Na2SO3试样已被氧化变质 C 适量的HCl气体通入NaHCO3溶液中 有气泡生成 非金属性：Cl>C D 取4 mL工业浓盐酸{含少量亮黄色的[FeCl4]-}，向其中滴加几滴AgNO3饱和溶液 产生白色沉淀，溶液中亮黄色褪去 证明亮黄色的[FeCl4]-，只有在高浓度Cl-条件下才稳定存在 9．化合物STG具有还原性，能够将蛋白质维持在还原状态，从而防止酶失活。该化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次递增的短周期主族元素组成，其中Y和Z位于同一周期，化合物STG的结构如图所示。下列有关说法中正确的是（ ） A.第一电离能：I(Y)>I(Z) B.原子半径：r(Z)<r(Q)<r(M) C.稳定性：X2Q>X2Z D.化合物MX中的化学键类型为共价键 10．纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，以黄铜矿[主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），还含有少量杂质SiO2]为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是（ ） A.“浸泡”过程中，为提高浸取率，可将黄铜矿进行粉碎预处理 B.“氧化”过程中，发生主要反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O C.“调pH”可使溶液的pH减小 D.“热还原”中铜元素的化合价发生变化 11．金属铜的晶胞结构如图所示，已知铜晶胞的晶胞参数为a nm。下列有关说法错误的是（ ） A.铜在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠB族 B.每个铜原子周围等距且最近的铜原子有6个 C.晶胞沿体对角线的投影为 D.晶体铜的密度为 g·cm-3 12．图示为一种新型的可充电水泥基电池，该电池采用碳纤维网格作为电极，并分别涂覆含镍材料和含铁材料，浸入水泥基电解液中，为能源存储提供了一种独特的方法。下列说法正确的是（ ） A.放电时，电极a为正极 B.放电时，电极b附近区域OH-浓度减小 C.充电时，阴极的电极反应式为 D.充电时，OH-由Fe/Fe(OH)2区移向NiOOH/Ni(OH)2区 13．某工厂燃煤废气的主要成分为CO、SO2，催化处理燃煤废气的主要反应如下： 反应Ⅰ： ΔH1<0 反应Ⅱ： ΔH2<0 将一定比例的燃煤废气置于密闭容器中发生反应，S2(g)的平衡产率及COS(g)的平衡产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A.反应Ⅰ在高温下能自发进行 B.从600~950 K，浓度变化对反应Ⅱ平衡产率的影响大于温度变化的影响 C.从600~950 K，平衡时SO2(g)的浓度随温度的升高逐渐减小 D.温度高于950 K后，S2(g)的平衡产率会不断增加 14．二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，存在如下四种平衡： 质子自递平衡： 电离平衡： 水解平衡： 水电离平衡： 已知：25℃时，Ka1(H2S)=9.1×10-8，Ka2(H2S)=1.1×10-12。 下列说法错误的是（ ） A.的质子自递平衡为 B.NaHS溶液存在的四种平衡中，平衡常数最大的是HS-的质子自递平衡 C.将H2S气体通入NaOH溶液中，当c(H2S)=c(S2-)时，溶液pH约为10.5 D.等物质的量浓度的Na2S溶液、NaHS溶液等体积混合后；2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)+3c(H2S) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）某含亚铁离子的复盐M[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]是一种重要的化工原料，用途十分广泛，为确定其组成，某小组同学进行如下实验（加热装置和部分夹持仪器已省略）： Ⅰ.含量的测定：采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。 相关的实验步骤如下： ①准确称取39.20 g复盐M于烧杯中，加水溶解后，将溶液注入仪器a中； ②准确量取50.00 mL 2.020 mol·L-1 H2SO4溶液于锥形瓶中； ③向仪器a中加入足量NaOH溶液，通入N2，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶； ④用0.080 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00 mL NaOH标准溶液。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________。 （2）步骤③中加入足量NaOH溶液，与OH-反应的微粒主要有________，通入N2除可排除装置中的空气外，另一种用途是________________________。 （3）步骤④滴定时，眼睛应注视________________。 Ⅱ.含量的测定：采用重量分析法，实验步骤如下： ①另准确称取39.20 g复盐M于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入BaCl2溶液； ②将得到的混合液用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3~4次； ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化； ④继续灼烧沉淀至恒重，称量得沉淀质量为46.60 g。 （4）除酒精灯外，灼烧滤纸包所用的硅酸盐材质的仪器有________。 （5）步骤②中，若用普通滤纸代替无灰滤纸，则所测得的的值将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （6）结合实验Ⅰ、Ⅱ中的数据，计算得出x:y:z=________。 16．（15分）黄钠铁矾[Na6Fe6(SO4)4(OH)12]是一种高效净水剂，以某种铁钴矿（主要成分为FeCo2S4，还含有少量MgO、SiO2等杂质）为原料制取黄钠铁矾和Co2O3的工艺流程如图所示。 已知：①“滤液1”中相应的金属元素均为+2价； ②Fe2+还原性强于Co2+，可先被氧化剂氧化； ③可能用到的平衡常数（25℃时）： 溶度积Ksp 电离平衡常数Ka MgF2 Mg(OH)2 Co(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Co(OH)3 HF 6.4×10-9 1.8×10-11 1.6×10-15 8.0×10-16 4.0×10-38 1.6×10-44 3.6×10-4 回答下列问题： （1）800℃充分焙烧后，“气体A”的主要成分除空气中成分和CO外，还有________（填化学式，下同）。“滤渣1”的主要成分是________。 （2）向“滤液1”中加入的NaClO溶液需适量，主要原因是________________________________，以离子方程式表示该过程中发生的反应：________________________。 （3）向“溶液A”中加入适量的Na2CO3溶液，生成颗粒较大的黄钠铁矾沉淀的同时还生成一种气体，这种气体的化学式是________。该过程控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度（T）、pH的关系如图所示（图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域），若反应在低于40℃时进行，加入Na2CO3溶液稍过量，则所得黄钠铁矾中的杂质一定有________（填化学式）。 （4）25℃时，在滤液2中加入NaF溶液，当溶液中Mg2+浓度等于10-6 mol·L-1时，溶液中=________（用分数表示）。 （5）基态Co原子的价电子排布式为________，Co与Ca同周期且最外层电子数相同，原子半径分别为126 pm、223 pm，单质钴的熔、沸点均比钙高，其原因是________________________________。 17．（14分）NH3是重要的化工产品和化工原料，运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，回答下列问题： （1）N2(g)与H2(g)在催化剂表面经历如图1过程生成NH3(g)。该反应的热化学方程式为，ΔH=________kJ·mol-1。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol N2和1 mol H2合成NH3，下列情况表明反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A.混合气体密度不随时间变化 B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化 C.N2体积分数不随时间变化 D.N2消耗速率与NH3生成速率之比为1:2 （3）在T℃、1.5 L的恒容密闭容器内充入3 mol N2和9 mol H2模拟工业制NH3，体系中部分气体的物质的量随时间的变化关系如图2所示： ①图2中用同一物质表示反应速率时，表示正、逆反应速率相等的点是______（填“a”“b”或“c”），a、b两点的正反应速率；va______（填“>”“<”或“=”）vb。 ②若起始压强为p0 kPa，该温度下达到平衡时，分压平衡常数Kp=________kPa-2（Kp为用各气体物质的分压代替浓度计算的平衡常数）。 （4）我国科研人员以二硫化钼（MoS2）作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图3所示（已知双极膜可将水解离成H+和OH-，并实现其定向通过）。电池正极的电极反应式为________________________________，双极膜的右侧为__________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。 18．（15分）普利类的药物，又称为血管紧张素转换酶抑制剂类的药物，是五大类降压药物之一。EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体，EHPB的其中一种合成方法如下： 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的名称为________。 （2）反应Ⅲ→Ⅳ的反应类型为________；物质Ⅳ中官能团的名称为________。 （3）反应Ⅳ→Ⅴ的化学方程式为________________________________。 （4）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有________（填字母）。 A.可以利用酸性KMnO4溶液鉴别化合物Ⅲ和Ⅳ B.化合物Ⅳ和Ⅶ的手性碳原子数相同 C.化合物Ⅴ转化为Ⅵ，存在C—O键的断裂和C—C键的形成 D.化合物Ⅳ易溶于水，是因为其能与水形成分子间氢键 （5）化合物Ⅶ的某种同分异构体（M）在核磁共振氢谱图上的峰面积之比为1:2:6:2:1，M能与NaHCO3溶液反应，与FeCl3溶液作用显紫色且苯环上只有2个取代基，其结构简式为________________。 （6）参照上述合成过程，设计化合物N（）的合成路线如下（部分反应条件已略去）。其中P和Q的结构简式分别为________和________。 化学参考答案 1．B 有机玻璃属于有机高分子材料，选B。 2．A 氚为氢的一种核素，一个氚原子中含有两个中子和一个质子，则该图表示的是氚的原子结构模型，A正确；的中心S原子周围的价层电子对数为，根据价层电子对互斥理论可知，其空间结构为三角锥形，B错误；CaO2的电子式为：，C错误；基态氮原子的轨道表示式写成违背了洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，D错误。 3．D O2中O元素化合价降低，H元素化合价不变，生成的H2O部分是还原产物，A错误；1 mol·L-1的氨水体积未知，无法判断氨水中NH3的分子数，B错误；由题给方程式可知，反应每消耗4 mol NH3，生成4 mol N2，转移12 mol电子，则生成1 mol N2，转移电子的数目为3NA，C错误；1个N2分子中成键电子有6个，未成键电子有8个，两者之比为3:4，D正确。 4．B NaOH标准溶液应该用碱式滴定管盛放，②为酸式滴定管，A错误；苯（沸点为80℃）和溴苯（沸点为156℃）沸点差别较大，二者互溶，可通过蒸馏分离苯和溴苯，故需要使用③⑥，B正确；容量瓶用于配制溶液，不能长期储存溶液，C错误；碘溶于四氯化碳，用分液漏斗无法进行分离，可用蒸馏等方法分离，D错误。 5．C 在同一能级上运动的电子，可以自旋平行，但其运动状态肯定不同，A错误；化合物的稳定性与化学键强弱有关，水分子中H—O键牢固，故水稳定，氢键影响水的沸点，但不影响水的稳定性，B错误；萘和CCl4都是非极性分子，HCl和水都是极性分子，根据“相似相溶”原理可知，萘易溶于四氯化碳，HCl极易溶于水，C正确；SiO2与CO2晶体类型不同，SiO2属于共价晶体，沸点由共价键键能大小决定，CO2属于分子晶体，沸点由分子间作用力大小决定，共价键键能远大于分子间作用力，D错误。 6．D 干粉灭火器中的干粉受热释放出的CO2会与金属钠、钾燃烧产生的过氧化物等反应释放出O2，加重火势，A错误；由于NH3极易溶于水，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1、打开K2，实验时也打开K2会使NH3逸出，污染环境，B错误；当pH≈9时，可制得(NH4)2HPO4，说明(NH4)2HPO4溶液显碱性，因此若不用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂，而不是甲基橙，C错误；继续通入NH3，溶液pH增大，溶液中OH-的物质的量浓度增加，为定值，减小，D正确。 7．C DEHP的分子式为C21H38O4，A错误；图中1~4号、5~8号碳原子（）不位于同一平面，B错误；DEHP分子在酸性条件下水解，产物之一为邻苯二甲酸，C正确；DEHP分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种，D错误。 8．D 未给出溶液的物质的量浓度，无法比较结合H+的能力，A错误；向Na2SO3试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液，HClO可氧化Na2SO3为Na2SO4，而生成BaSO4白色沉淀，不一定是试样变质，B错误；要证明非金属性：Cl>C，可以通过比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HCl不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，C错误；滴加AgNO3饱和溶液，产生AgCl白色沉淀，Cl-浓度减少，溶液亮黄色褪去，该方案可以证明亮黄色的[FeCl4]-只有在高浓度Cl-条件下才能稳定存在，D正确。 9．B X、Y、Z、M、Q分别为H、C、O、Na、S。同周期元素，从左到右第一电离能逐渐增大，第一电离能：I(C)<I(O)，A错误；同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：r(O)<r(S)<r(Na)，B正确；同主族从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，故稳定性：H2S<H2O，C错误；NaH中的化学键类型为离子键，D错误。 10．C 将黄铜矿粉碎可提高浸取率，A正确；“氧化”的目的是将Fe2+转化为Fe3+，发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，B正确；CuO会与过量的硫酸反应，消耗H+，同时消耗Fe3+水解产生的H+，二者均使溶液pH增大，C错误；“热还原”中铜元素的化合价从+2降低到+1，D正确。 11．B Cu为29号元素，基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠB族，A正确；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铜原子与位于面心的铜原子的距离最近，数目为，则每个铜原子周围有12个原子离它最近，B错误；晶胞沿体对角线的投影为，C正确；每个晶胞中Cu原子个数是4，则晶体铜的密度，D正确。 12．D 根据图示可知，a极放电时，Fe失电子，为负极，充电时与电源负极相连，作阴极；b电极放电时为正极，充电时与电源正极相连，作阳极，A错误；放电时，正极（电极b）的电极反应式为，电极b附近区域OH-浓度增大，B错误；充电时，阴极发生还原反应，电极反应式为，C错误；充电时，阴离子向阳极移动，即OH-由Fe/Fe(OH)2区向NiOOH/Ni(OH)2区移动，D正确。 13．B 反应Ⅰ正反应为放热反应，根据ΔG=ΔH－TΔS且ΔS<0，可知反应Ⅰ在低温下能自发进行，A错误；600~950 K，随温度升高，S2平衡产率上升，说明反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅰ和反应Ⅱ都是放热反应，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，使c(SO2)、c(CO)增大，对于反应Ⅱ，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，所以反应Ⅱ平衡正向移动，B正确；结合B项分析和勒夏特列原理可知，增加的SO2和CO不能完全转化，故c(SO2)增大，C错误；950 K后，若温度变化对反应Ⅱ平衡产率的影响大于浓度变化的影响，S2(g)的平衡产率会下降，D错误。 14．C 根据题目所给质子自递平衡，可得的质子自递平衡为，A正确；NaHS是二元弱酸的酸式盐，该溶液存在的四种平衡中，HS-质子自递平衡的平衡常数，水解平衡常数，结合Ka2(H2S)、Kw的值可知，平衡常数最大的是的质子自递平衡，B正确；将H2S气体通入NaOH溶液中，当c(H2S)=c(S2-)时，，溶液pH约为9.5，C错误；等物质的量浓度的Na2S溶液、NaHS溶液等体积混合，由元素质量守恒可知：2n(Na)=3n(S)，则2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)+3c(H2S)，D正确。 15．（1）三颈烧瓶（2分） （2）、Fe2+（2分） 使生成的NH3被充分吸收，减小实验误差（2分） （3）锥形瓶内溶液颜色的变化（2分） （4）坩埚、泥三角、玻璃棒（2分） （5）偏大（2分） （6）1:1:6（2分） 【解析】（6）与NaOH反应的硫酸的物质的量为0.001 mol，与氨气反应的硫酸的物质的量为0.05 L×2.020 mol·L-1－0.001 mol=0.1 mol，则氨气的物质的量n(NH3)=2n(H2SO4)=0.2 mol；取39.20 g M于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液，得到BaSO4沉淀46.60 g，则，根据电荷守恒：n(Fe3+)=0.1 mol，结晶水的物质的量0.6 mol，则x:y:z=0.1 mol:0.1 mol:0.6 mol=1:1:6。 16．（1）SO2（1分） SiO2和C（2分） （2）将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成黄钠铁矾，同时不氧化Co2+，实现物质的分离（合理即可，2分） （2分） （3）CO2（2分） Fe(OH)3（1分） （4）（2分） （5）3d74s2（1分） 钴的原子半径比钙小，价电子数比钙多，钴中的金属键比钙强（合理即可，2分） 【解析】（4）Ksp(MgF2)=c(Mg2+)·c2(F-)=6.4×10-9，当c(Mg2+)=10-6 mol·L-1时，，由知，。 17．（1）-88（2分） （2）B（2分） （3）①c（2分） >（2分） ②（2分） （4）（2分） 阳离子（2分） 【解析】（1）从图中所给数据可得ΔH=2×[1129－(324+389+460)] kJ·mol-1=-88 kJ·mol-1。 （2）在恒容容器中，混合气体质量不变，密度不变，A错误；合成氨反应为气体体积减小的反应，混合气体质量不变，若气体平均摩尔质量不变，则混合气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，B正确；一定温度下，将1 mol N2和1 mol H2充入恒容密闭容器中，起始时N2的体积分数为50%，设达到平衡时N2消耗x mol，列式如下： 则平衡时N2的体积分数为，说明随着反应的进行，N2的体积分数始终不变，则N2的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，C错误；N2的消耗速率始终是NH3生成速率的，D错误。 （3）②结合图2中数据，根据三段式法可得：， 平衡时n总=9 mol，平衡时的总压，。 18．（1）丁二烯（或1，3-丁二烯，1分） （2）加成反应（2分） 羟基、羧基（2分） （3）（2分） （4）BCD（2分） （5）（2分） （6）CH2BrCH2Br（2分） HOCH2CH2OH（2分） 【解析】（4）化合物Ⅲ含有碳碳双键，可以被酸性KMnO4氧化，化合物Ⅳ连接羟基碳原子上有氢原子，也可以被酸性KMnO4溶液氧化，因此不能用酸性KMnO4溶液进行鉴别，A错误；手性碳原子是连接了4个不同的原子或原子团的碳原子，化合物Ⅳ和Ⅶ均含有1个手性碳原子，如图“*”所示、，B正确；化合物Ⅴ转化为Ⅵ，存在酯基中C—O键的断裂，同时存在与苯环相连的碳原子C—C键的形成，C正确；化合物Ⅳ含有羧基和羟基能够与水分子形成氢键，易溶于水，D正确，故选BCD。 （5）化合物Ⅶ为，能与NaHCO3溶液反应，说明分子中含有羧基，与FeCl3溶液作用显紫色，说明含有酚羟基，核磁共振氢谱图上的峰面积之比为1:2:6:2:1，苯环上只有2个取代基，说明其结构高度对称，M的结构简式为。 学科网（北京）股份有限公司 $