陕西省咸阳市武功县普集高级中学2025届高三下学期第九次模拟考试 化学试题

化学 注意事项： 1,本卷满分100分，考试时问T5分钟。答题前，先将自己的址名、准考证号填写在试题卷 和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区战均无效。 3。非选择题的作答：用签宇笔直接答在答题卡上对应的答题区城内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12.N14016F19C135.5Ca40Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的) 1.2024年11月12日，第十五届中国航空航天博览会在珠海金湾机场盛大开幕，我国歼-35A 战斗机成为明星装备。下列战斗机使用的材料中不属于合成有机高分子材料的是 A聚碳酸酯 ,B玻璃纤维，C聚乙稀纤维 ·D.芳纶蜂窝材料 2.下列关于物质分离、提纯的说法正确的是 A.用灼烧法除去乙烯中混有的乙醇血州 B通过蒸发结品除去KNO,中少量的NaC千后：冠，山对-自勿 C,用分液法回收苯酚钠中滴入盐酸后产生的液态苯酚一深，是云：。)户更： D.通过蒸馏榴除去质量分数为96%的乙醇溶液中少量的水过1 3.下列有关物质的工业制法中，不合理的是牙开1山 气指/*材 A制高纯硅：石英砂警粗S只 公SiHC1高纯S明 0mG距法7 B.制硫酸：硫黄室气SO 400-500巴-S0 98.3%浓硫酸，H2SO, 5升个11只 化剂 C提取溴：浓缩海水①C,s sO和H0-HBr Cl-Bra ②热空气 +Br2 D,提取钱：海水心OMg(OH.票Me0电竖Mg 4.在化学实验室中，下列处理方案正确的是 A向含有Pb+的溶液中加人NaS溶液，可使Pb+转化为PbS而除去 B.实验室电器起火，应先切断电源，再用泡沫灭火器灭火 C.取用液溴时，液溴沾到皮肤上，可以用稀NaOH溶液清洗 D,取出的试剂不能放回原试剂瓶，故实验剩余的白磷需要燃烧处理 化学第1页（共6页） 5.科学家发现，加热时，用CuCl作催化剂，空气中的O可以氧化HC1气体制取C,反应原理 为HC十Q,受H,O叶2沁，设从为同伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.HCl中的HCI属于s-sg键 B.9gHO中含有的H一O数目为0.5NA C.7.1gCL中含有的价电子总数为1.4Nx D.在配合物CuCl·2HO中，C2+提供弧电子对形成配位键 6.氯对动植物的生命极其重要。下列有关氯及其化合物的离子方程式书写正确的是 A.将1 mol Cla通人2L0.5mol·L-1FeBr,溶液中：Cl十2Br一2CI+Br B.源白精溶液在空气中散口放置：Ca(ClO),+C02+H0一CaC0,↓十2Ht+2C0 C将少量钠投人盐酸中：2Na十2Hz0一2Na+2OH+Hz个 D.S0与CuC溶液反应生成CuC沉淀：S0+2C++2C+2H0一2CQ,+4H+SO 7.下列实验操作对应的装置正确的是 浸合盐水 的棉团 B准确量取20.00ml A观察铁的吸氧腐蚀 C加热分解NHCO D.灼烧海带制海带灰 NaOH溶液 8.神州十八号航天员带回的在太空培育的水稻中，葡萄糖 CHO CH:OH 和果糖含量比地面种植的水稻高4~5倍。葡萄糖和果HCOH 0-0 糖的结构简式如图，下列说法错误的是 HOC-H HO-C-H A.葡萄糖和果糖互为同分异构体 H-C-OH 一定条件下 H-C-OH B葡萄糖可发生银镜反应，果糖不能发生银镜反应 HC-OH HC-OH CHOH CH:OH C淀粉水解的最终产物是葡萄糖，纤维素水解的最终产 （花药糖) (果糖) 物是果糖 D,葡萄糖分子与果糖分子中的手性碳原子数不相同 9,已知离子品体的熔点与正，负离子的电荷数成正比，与它们的平均距离成反比，离子品体在引 人有机基团后，熔点下降，形成离子液体。下列说法正确的是 ACH,NHNO,的培点比NH,NO高 B相同温度下，等浓度的CH,NH,NO,与NHNO溶液，前者pH更小 C.相较传统有机溶剂，离子液体更难挥发 D.Na*(g)+CI(g)→NaCl(s)的△H比Mg*(g)+O(g)→MgO(s)小 ·化学第2页（共6页）】 10.CF,常用作铸铁的脱硫剂，熔点为1402℃，CaF:的立方品胞如图所示，晶体密度为 Pg·cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值。品胞中A,B原子分数坐标分别为(0,0,0)、 (0,0.5,0.5)。下列叙述正确的是 ACaF:的品体类型为共价晶体 BC原子分数坐标为(0.75,0.25,0.75) C.与Ca+距离最近且相等的Ca+有4个 D.品胞参数为， 3312 nm 11.焦亚硫酸钠(NS,O)在医药、橡胶、印染、食品等行业应用广泛.NaSO通常可由 NaHSO过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO%生产NaS,O的一种工艺流程 如图所示，下列说法中正确的是力1水X”( SO: NaCO固体 Nae0O,饱和溶液1□一1 结品脱水→NSO pH=41 pH=7.8 pH=4.1 AI中得到NaSO溶液 B.Ⅱ中反应的离子方程式为2H++CO一H20十CO2↑ C.再次充入SO2的目的是得到NaHSO过饱和溶液 D.Na:S2O,中存在过氧键 12DNA中碱基通过氢键配对结合形成双螺旋结构，如图表示腺嘌吟(A)脱氧核苷酸与胸腺嘧 啶(T)脱氧核苷酸的结构。下列说法正确的是 0Ht10(记：！H OH 同 0 腺隳吟脱氧核甘酸 测腺嗪啶脱氧核苷酸 A两种脱氧核苷酸均由4种元素组成送 B.A中N原子采取s即杂化 等1双员线中本6)，tT C.电负性：O>N>P 对生府人外、 D.A与T间形成的氢键有N一H0和OH-N半a1ft 13.全固态LiPON薄膜锂离子电池工作示意图如图所示，iPON薄膜只允许L计通过，电池反 应为L,si+Li-,Co0,放电si+LiCo0,.下列说法 充电 政电 错误的是 A充电时，a极连接电源负极 B充电时，b极反应式为Li-CoO2十xL计十xe -LiCo0为 C,放电时，当电路中通过1mol电子时，：极薄膜质 量减少7g 导电介质LiPON蒋腹，导电介质d D.与液态锂离子电池相比，全固态LPON薄膜锂离 t, 子电池可有效避免漏液、短路等现象 化学第3页（共6页） 14.常温下，向Q.1mol~L-的NH,HCO,溶液中逐滴滴人0,1m©l·L的NaOH溶液，反应 过程中部分含碳微粒或含氮微粒分布系数(：x)与H的关系如图所示（反应过程中无气体 放出)，已知曲线a代表8(NH对)与pH的关系曲线。下列说法正确的是 A.曲线d代表NH,·H,O B.pH=9.76时，溶液中c(Na)<c(HCO) 0.8 9,25,0.5 +c(C0) 0.6 04 C.NH·HO的电离平衡常数为10答 02 D.由题图数据推知，K(H:CO)的数量级 为10-1 828.6 90949.76 二、非选择题（本题共4小题，共58分）品门，口，州 15.(15分)FeC12·xHO是中学实验中的常用试剂，某实验室利用氯化亚砜(S0C12)和 FCl2·xHO(不考虑杂质的影响)制备无水FcCL:并测定x的值（装置如图所示，夹持仪器 已省略)，然后探究FeC的性质。 中 19.9g FeClH,O 的NaOH溶液 写中 抄接丝多中以0上 品的胸 不 碍岸济甘苏塑于， 0 已知：S0Cl2的熔点为一105℃、沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。 回答下列问题： 7 (1)球形冷凝管的作用是 如有对如如 (2)完全反应后，所得固体的质量为12.7g,则x一 多向吃克问7猫的 (3)盛装FC·xH2O的玻璃管中发生反应的化学方程式为 (代人x的数值书写)。 (4)通人：的目的除了可以使生成的气体被后续装置充分吸收，还可以一 (⑤)配制一定物质的量浓度的，FeCl,溶液：将r定质量的FeCl·xH,O溶于浓盐酸，加水稀 释至一定体积，浓盐酸的作用是 ,配制过程中下列仪器未使用到的是 (填仪器名称) (6)某同学向20mL0.1mol·L1FeCl溶液中加人VmL0.1mol·L-1NaCl0溶液，产生 红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式： 设计简单实验证明V大于10： (可选用试剂：品红溶液)。 化学第4页（共6页 16.(14分)金属铊(T1,与A1同族)及其化合物被广泛应用于电子，光学和化学等领域。从富铊 灰（主要成分为TlO、ZnO,FcO、FeO,PbO等）中提炼铊的工艺流程如图所示： KMnO,和 加入 CH,COONH, H,SO,混合液蒂液 有机剂取液 富陀灰一浸取了一灵取可一过褪茶取，分减反茅取一还原氧化沉旋 水相 锌水粮 1+置换水浸培烧 18 已知：①在氯化物硫酸水溶液中，T1以T1C1形式存在， ②萃取过程的反应原理为H++R+TIC1一一HRTICL,: ③常温下，K,[Fe(OH)]=1×10-,Kp[Zn(OHD2]=1×10./ 回答下列问题： (1)能元素位于元素周期表的 区 (2)“浸取I”中，为提高浸取效果可采取的措施是 (填一条即可)： H,SO,的作用除了酸化提供H中，另一作用为 (3)“浸取Ⅱ"中加入NaC1溶液的目的是 “浸取Ⅱ”过程中，若Fe+、Zm2+浓度均为1mol·L-1,Fe+,Zm2+均不沉淀，则溶液的 pH应小于 (4)从化学平衡的角度解释“反萃取”步骤加入CH:COONH的反应原理 (5)还原氯化沉淀”时，T1C转化成TC1沉淀，写出反应的 100 离子方程式： ￥80 ◆T ,化合领O,粒子的吸附剂吸附，测得轮的政充 (6)铊化合物属于高毒性物质，废水中的T和T牛可用填充 鲁T MnO,投加量的变化关系如图所示。在纳米M6O,用量不o 2.55.07.510.012.5 变的情况下，欲提高TIt的去除率，可采取的措施是em件钠米MO,投加量/mgL 17.(14分)HS是一种强烈的神经毒素，对黏膜有强烈的刺激作用。H:S的消除和资源化利用 是天然气开采，炼油行业，煤化工等工业中长期面临的重要挑战。回答下列问题： (1)克劳斯法处理H2S的原理是先把三分之一的HS氧化成SO2,再使SO,在转化炉内同 剩余HS反应，可制取高质量的单质硫(S)。涉及如下反应1和i: 反应i,2H,S(g)+302(g)一2H20(g)+2S02(g)△H1=-1036.0kJ·mol1 反应丘，2S02(g)+4HzS(g)一4H2O(g)十3S(g)△Ha 又知，反应i2H(g)+O2(g)一2H,0(g)。△H=-483.6k·mal 反应iw.2H,S(g)一S(g)+2H(g)△H,=+169,8kJ·mol △H2= k·mo,反应iv为高温分解Hs的反应，若该反应的△S= 十145J·mol·K-,则H,S自发分解的最低温度为」 K(计算结果保留整数)。 (2)在一定温度，288kPa条件下，将(HzS)1(O2)=2·1的混合气体通人某容器中进行 反应1和i,测得平衡时混合气体中S与SO,的分压相等，且HS的平衡转化率为36%， 此时(S)= kPa:反应i的分压平衡常数K。平 kPa(列出数字 运算表达式即可，K。为用各气体物质的分压代替浓度计算的平衡常数)。 ·化学第5页（共6真 (3)CS2是良好的溶剂，可利用HS制备CSCH,(g)+ 2H,S(g)CS(g)十4H,(g)△H.起始时向某体0 物质的最分数 积为2L的密闭容器中充人2molH,S和1 mol CH0.6 发生上述反应，温度变化对平衡时各物质的物质的量05 分数的影响如图所示， 艺 △H (填“>”或"<”)0，代表CS(g)的曲线为0.2 (填甲”“乙“丙”或“丁")：M点CH的转化0. 率为 ,N点对应条件下的压强为起如压强的 060 800120016002000 倍（同温同体积条件下）。 温度/C 18.(15分)异苯并呋喃酮类物质是一类具有广泛生物活性的有机分子，可作为生物医药和化学 领域的重要中间体。某异苯并呋哺酮类化合物H的合成路线如下： C.H,O:CH.CI CHO试剂a .H.O, A B △/0，D HO COOH 碱 多步反应CH,0 OC,H 小,位小+0 △/加压 付子到 长 已知 C OR+-CH- △/加压 配品坠证 -CH-C FROH 区 回答下列问题： (1)A的名称是 ,A-→B的反应类型是 (2)反应B→C为加成反应，试剂a的分子式是C2HO,则中含有的官能团名称是 (3)反应C→D分两步进行，第一步是C在CC,催化作用下生成CO,和物质X(脱羧反应)， 则第二步反应的化学方程式为的悠 (4)E的键线式为 ,由E和F制备G时发现产率不高，写出与G互为同分 异构体的副产物Y的结构简式： (5)同时符合下列条件的C的同分异构体有种。 ①1mol有机物能消耗2 mol NaHCO,; ②苯环上有3个取代基。 (6)D和G经过以下五步反应合成H,中间产物2和4的结构简式分别为 -H:0 HO. 中产物2 中侧产物4 一0国 1角，s 中阿产物】 巾间产物3 司)说不限为九出， 化学第6页（共6页 化学 参考答案 1.B玻璃纤维属于无机非金属材料，聚碳酸酯、聚乙烯纤维、芳纶蜂窝材料均属于合成有机高分子材料，B符 合题意。 2.C乙烯和乙醇均能燃烧，A错误：NC1的溶解度随温度升高变化较小，而KNO,的溶解度随温度升高急剧 增大，可将样品配成溶液，蒸发浓缩至液体表面出现品膜，级慢降温结品，然后过滤，洗涤等提纯KNO,,B错 误；苯酚钠中滴人盐酸后产生的液态苯酚和N妇C1水溶液不互溶，可用分液的方法分离，C正确：当乙醇中含 有少量水时会形成共沸混合液，形成的液体具有恒定沸点，不能用蒸馏的方法将二者分离，应该先加人CO 进行加热回流，再进行燕榴可得99.5%的无水乙醇，D错误。 3.D工业提取金属镁一般为电解熔融MgCL,MgO熔点过高导致能耗过大，成本高，D符合题意 4.A重金属离子要用沉淀法除去，向含有Pb+的溶液中加入适量的NS等硫化物，使之转化为沉淀而除 去，A正确，实验室电器起火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，B错误：液溴有毒，液溴沾到皮肤上， 应先用大量清水冲洗，然后寻求专业治疗，NOH溶液具有腐蚀性，不可以用稀NaOH溶液清洗，C错误；钠、 钾、白磷等若随便丢弃易引起火灾，中学实验室中可以将未用完的这些试剂放回原试剂瓶，D错误。 5.CHC中的H-C1属于s-p。键，A错误：9g水的物质的量为0.5mol,含有的H-一O数目为N,B错误： 7.1gC的物质的量为0.1mol,含有的价电子总数为7×2×0.1N=1.4N,C正确：在配合物 CuCl2·2H2O的配位键中，Cu2+提供空轨道，D错误。 6.DFe2+的还原性比Br强，Fe+先被Cl,氧化，将1 mol Cl通人2L0.5mol·L-1FeBr溶液中的离子方程 式为2Cl十2Br十2Fe+一4CT+Br十2Fe+,A错误；Ca(C1O)z应拆开写，HC10为弱酸，不能拆，正确的 离子方程式为Ca2++2C10+C0十H,O一CaC0,￥十2HC1O,B错误：将少量钠投人盐酸中，正确的离子 方程式为2Na+2H*一2Na*+H:↑，C错误：CuCl溶液可氧化SO,生成SO,本身被还原生成CuC沉 淀，D正确。 7.A铁发生吸氧腐蚀时，消耗氧气，导致密闭空间压强减小，右侧试管中导管内液面会上升，可用来观察铁的 吸氧腐蚀，A正确：NOH溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取，B错误，加热分解NaHCO时试管口需略向下 倾斜，否则可能会有水蒸气回流至试管底部引起炸裂，C错误：灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃 棒搅拌，给坩埚加热时需要使用泥三角，D错误。 8.C葡萄糖和果糖的分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，A正确：葡萄糖中有醛基，可发生银镜反 应，果糖属于御糖，不能发生银镜反应，B正确：淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，C错误；葡萄糖分 子中手性碳原子有4个，果糖分子中手性碳原子有3个，D正确。 9.C CH:NH,NO,中含有机基团，熔点比NHNO低，A错误：乙基为推电子基，故Ca H NH更易结合H, 碱性比NH,更强，因此，等浓度的C:H,NH,NO溶液比NHNO溶液的pH大，B错误：相较传统有机溶 剂，离子液体因所含粒子都带电荷，具有难挥发的优点，C正确：MgO中的离子所带电荷高于NaCl,MgO的 离子间平均距离小于NaCl,故Na+(g)+CI(g)→NaCI(s)放出的热量更少，△H更大，D错误。 10.BCa与F之间形成离子键，CaF是离子品体，A错误：晶胞中Ca+位于顶角和面心，由A,B原子分数坐标 推知C原子分数坐标为(0.75,0.25,0.75)，B正确，与Ca2+距离最近且相等的Ca+有12个，C错误：设晶 化学 参考答案第1页（共4页）】 、、 菌参数为0m根据p一号-石受谁知a恶X1m,D猫误。 1L.C Na:SO,溶液的pH>7,I中得到NaHSO,溶液，A错误；HSO万未完全电离，不能拆为H*和SO,B错 误：再次充人SO,的目的是到NaHSO,过饱和溶液，C正确，Na:SO,由NaHSO,晶体脱水制得，S为 十4价，O均为一2价，不存在过氧键，D错误。 12.C两种脱氧核苷酸均由H,C,N,O,P5种元素组成，A错误：A中N原子有sp杂化和sp2杂化两种，B错 误：电负性：O>N>P,C正确：A与T中形成的氢键分别为N一H·O和N…H一N,如图 CH, 2 中①和②所示，D错误。 A(腺票吟) T(测腺账度) 3,B由电池总反应L,S十L-,Co0s十LiCo0可知，充电时，电极a为阴极，连接电源负极，A正确 电时，电极b为阳极，电极反应式为LiCoO2一re一Li1-CoO2十x,B错误；放电时，电极a为负极，电 极反应式为i,Si一x心一S十xLi*,则当外电路通过1mol电子时，a极薄膜质量减少1molX7g·mol =?g,C正确：与液态锂离子电池相比，全固态LPON薄膜锂离子电池可有效避免漏液、短路等现象，D 正确。 14.D由图可知，曲线b、c,d分别代表HCO、NH·HO和CO,A错误，pH=9.76时，8(NH计)= 8COg),8NH·H,O)=HCO),即c(NH)=c(CO),c(NH,·HO)=c(HCO),结合电荷守恒： c(Na)+c(NH计)+c(H+)=c(HCO方)+2c(CO房)+c(OH)推知，c(Na+)=c(HCO万)+c(COg)+ c(OH)一c(Ht),c(OH)一c(H+)>0,故c(Nat)>c(HCO万)+c(CO),B错误：由图中a,c交点坐标 C(NH) 可知，K(NH·HO)=10t,C错误K(NH,·O)=N武-，OXc(OH),pH=9,76时， o院0-号·2o×c(or)-o混0×10t=10,甲 c(NH甘) e(NH) 不0-10，K。C0,)=《CC0)-10X10w=10-m,数量领为10，D e(NH) c(HCO万) 正确。 15.(1)冷凝回流S0C2(2分) (2)4(2分) (3)FcCl·4H:O+4S0Cl一FcCl+4SO0,+8HCI(2分) (4)防止二价铁被氧化（合理即可，2分） (5)抑制Fe+水解(2分)锥形瓶(1分) (6)3NaC1O+6FeCl2+3HO一3NaCl+2Fe(OHDg￥+4FCL3(2分)取上层清液，滴加品红溶液，溶液 褪色，说明V大于10（合理即可，2分） 【保折01a.9gFRG·0精品中结品水的物质的量为9器品子=Q4m,F4的物质的显为 127g”moF=0.1mol,x=4。 12.7g 化学 参考答案第2页（共4页）】 (6)由题意可知，NaCO溶液与FC溶液发生的反应为3NaCO+6FCl十3HO一3NaC+2Fe(OHD,↓+ 4FCl,若NaClO溶液体积大于10mL,则NaClO溶液过量，过量的NaClO溶液能与FeCl:溶液发生双水解 反应生成Fe(OH),沉淀和HCO,具有强氧化性的HCIO会使品红溶液褪色，则证明V大于10mL的实验 为取上层清液，滴加品红溶液，溶液褪色，说明V大于10 16.(1)p(1分) (2)适当增大酸的浓度（或加热、搅拌等，】分）将溶液中的P%+转化为P%SO,沉淀（合理即可，2分） (3)提供C,与TP+配位形成TC,便于萃取（合理即可，2分）1(2分) (4)CH COO与H+结合，H+浓度减小，萃取平衡逆向移动使T1元素以TC1形式重新进人水层（合理即 可，2分) (5)T1C+S0+H0S0+T1C1↓+3C1+2H(2分) (6)用氧化剂将T1+氧化为TP+(合理即可，2分) 【解析】(3)Fe+,Zn2+浓度均为1mol·L-1,由Km[Fe(OH):]=1×10-0,K,[Zn(OH)2]=1×10-7可知， Fe+、Zm#分别开始沉淀的pH为1和5.5，若Fe+,Z+均不沉淀，则溶液的pH需小于1， 17.(1)+94.6(2分)1171(2分) (2)24(2分) 722×242 128X40(2分) (3)>1分)丁1分)20%2分)号2分) 【解析】(1)△H:=3△H,+3△H-△H=3×(-483.6k·mol1)+3×(+169.8k·mol1) (-1036.0k·mo1)=+94.6k·mol:根据△G=△H-T△S<0,代人数据可得，T>1171K. (2)设起始H:S为2mol,O2为1mol,平衡时反应消耗3 a mol O2、生成3 mol S,建立如下三段式： 2H:S(g)+3O2(g)—2S0.(g)+2H2O(g 起始量(mol) 2 1 0 0 变化量(molD 2a 3a 2a 2a 平衡量(mol)2-2a-4b1-3a 2a-2b 2a+4b 4H:S(g)+2SO:(g)-3S(g)+4H:O(g) 起始量(mol) 2-2a 2a 0 2a 变化量(mol) 46 2b 2 46 平衡量(mol)2-2a一4b 2a-2b 3b 2a+4b 由平衡时混合气体中S与S0,的分压相等可得：2a一2b=3b,由H,S平衡转化率为36%可得： 2a十4)m0×100%=36%,联立方程解得a=0.2、b=0.08,则平衡时混合气体的总物质的量为 2 mol 28m.4S0,S0,S水熹气的平衡分压分别为2器品×28k=128n-会品×29k- 40kn.号×28g=24n.号器哥×28-24k是6×2a8k=2kP,反应的 ,722×242 分压平衡常数K,一28×40kPa'. (3)当温度改变引起平衡移动时，H2S和CH的物质的量按2·1的比例变化，CS和H2的物质的量按14 的比例变化，则曲线甲、乙、丙、丁分别代表H:S、CH、H2、CS:M点，(CH,)%=(H2)%,列三段式： 化学 参考答案第3页（共4页）】 CH (g)+2HS(g)CS (g)4H (g) 起始量(mol) 1 2 0 转化量(molD 2x x Ax 平衡量(mol) 1-x 2-2x 1一x=4x,解得x=0.2m0l,则M点CH的转化率为平×100%=20%，同理可得N点时，体系总物质的 量为号m0l,压强为起始压强的号倍。 18.(1)邻苯二酚（或1,2-苯二酚，1分）取代反应(1分) (2)醛基、羧基(1分) 0 (3)2 2HO(2分) CH,OH CHO (4) 入(2分) (2分) (5)22(2分) (6) (2分) (2分】 C,HO C,HO OC,H OH c HO 【解析】(2)由A-C根据反应条件可推知A为 B为二氯甲烷与A发生取代反应的产物 HO 与试剂a(CHO)反应生成 为加成反应，推知a为OHCCOOH,含有的官能团为醛 HO COOH 基、羧基。 0 0 (4)结合已知信息，可知E与F反应可生成G(C ),取代位置不同产生副产物，与G互为同分 异构体的副产物Y为 (5)由题意可知C的同分异构体中含苯环，且苯环上连有2个一COOH和一CH:OH(或一OCH),也可以 是1个一C00H,1个一CHC00H,一个一OH,同分异构体数目分别是6、6.10，共22种。 化学 参考答案第4页（共4页）】