陕西省咸阳市武功县普集高级中学2025届高三下学期模拟预测 化学试题

化学 相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5Fe-56Ni-59As-75Cu-64 第一部分选择题 本部分共14小题，每小题3分，共计42分，在四个选项中，只有一个选项符合题意. 1.《哪氏2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，以下说法中正确的是 ( ) A.数丙使水结成冰，水分子之问的间照减小 B.三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价品体 D.结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果 2.下列化学用语表达正确的是 A基态Fe*离子的价电子排布图为1☐回 B.N,N二甲基苯甲酰胺的结构简式(CHhN C,O2分子的球棍模型 D.固体H亚中含有的链软结构为P…PP…Kp(虚线表示氢健) 3.C02广泛用于纸浆漂白、杀菌消毒等领城，因C10,消毒效果好、不产生致癌物，已被广泛应用于污 水处理工程。其一种制备方法为5 NaClO,+4HC1一5NaC1+4Cl1O:↑十2H:O。下列说法错误 的是 () A.C1O:具有强氧化性 B反应中HCI只是提供酸性环境 C.反应中生成1molC1O,时，转移5mol电子 D.当还原产物均为C1时，等质量的C1O:的氧化能力是Cl,的2.63倍 4.制备基于MOFs(金属有机框架)薄膜材料为C,H,/C,H,混合气体分离提供了一种经济高效的技 术。该材料孔径大小和形状恰好将C,H:“固定”，能高效选择性吸附C,H,原理示意如图，下列祖 合物的分离提纯原理与该材料“固定”℃，H2最接近的 () 乙婚气体 吸附 MOFa材料CH CH/CH混合气体 A,利用CCL,萃取确水 B.利用“杯酚”分离C和C。 C,利用蒸馏分离二氯甲苯和三辄甲装 D.利用饱和碳酸钠溶被除去乙酸乙酯中的少量乙酸 化学第1页（共8页） 5.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A C0,CH,O,CCL,键角依次减小 弧电子对与成健电子对的斥力大于成键电子对之间 的斥力 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 c 甘油是黏码液体 甘油分子间的氢键较强 0 石盈能导电 未杂化的P轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内 运动 6.下列装置能达到实验目的的是 实验装置 水 生石灰 浓氨水 实验目的 A.制备NH,并测量其体积 B.除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 石蜡油。 辞片 实验装置 石 石码 酸性高 滴有酚酞的 Na SO容液 实验目的 C.创作筒单燃料电池 D验证石蜡油受热分解产生乙烯 7.化合物(YX,),Q(RZ,),可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素X,Y、Z、R、Q原子序数依次 增大，且在前四周期均有分布，仅有Y与Z同周期。Z与R同族，Z在地壳中含量最高，基态Q离 子的M层为全满。下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：R>Z>Y B.第一电离能：Y<Z<R C,加热时Q与R反应生成QR D.键角YX,>XZ>XR 8.有机物可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法正确的是 CH-OH CHO 0 H:O: 浓HS0, Cu CH.OH CHO h A.有机物b环上的一氧代物有1种 B.有机物d的核磁共振氢谱有4组峰 C,有机物b生成c属于取代反应 D,有机物a,c、d均能与钠反应生成氢气 化学第2页（共8页） 9,下列有关实验操作、现象、解释或结论有不正确的是 选项 实验操作 现象 解释成结论 将少量Mg(OH)投人 NH与Mg(OH),电高出的OH结 A 0.5mol/L的CH,COONH, Mg(OH):溶解 合成NH·HO,促使Mg(OHD,的 溶液中 溶解平衡正向移动 已知Fe(SO,),*是红棕色， 溶被先变为红棕色 F心+与SO络合反应速率比氧化 将SO,气体通人FeC1,溶液 过一段时间又变成浅 还原反应速率快，但氧化还原反应 中 绿色 的平衡常数更大 发生歧化反应 在过疏化钠(Na,S,)中加人 产生淡黄色沉淀和真 Na,S,+2HCI -2NaCl+H;S 稀盐酸 鸡蛋气味的气体 +s↓ 向NaHCO,溶液中滴加 出现白色沉淀，有大 [A1(OH),]与HCO发生了相互 Na[AI(OH),J溶液 量气体生成 促进的水都反应 10.以磷肥生产中的副产物家硅酸(H,SF,)为原料制备高纯氟化绍，可以解决萤石资源日益哑乏的现 状。其中一种新工艺流程如图所示： 瓢硅酸 皮应一硫酸钠溶液 液 氯硅使钠 一干是】一恐分晶一是纯☐一高纯四氟化硅 氟化钠四氯化硅+一气相沉积水化钢 感除雨 高纯氟化铝 已知①常温下0.05mol/1H,SF,溶液的pH为1： ②培点：AICl92℃、A1P,1090℃，SiC1,-70℃：沸点SiF,-86:℃ 下列有关说法不正确的是 AA1CL固体与AE固体品体类拉不同 B氟硅酸液与能酸编整液反应的高子方程式为SE,七2之二N,,+ ,℃.气相沉积工序中将无永氯化铝以气态形式投人，可以使反应更充分，产品纯度更高、，t b含1m01H5iR,的原料最终制得1.2olAF,则实验广事为0%号2女以a 11.8.34gFS0,·7H,0(相对分子质量为278)样品受 质量<分：选品油浴并 热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线） 834 FS07理00月法4， 如图所示，下列说法正确的是以行禽：() 672 M突今件+行2 A.FS0,·TH,0受热过程中发生的四次反应均为非 N 氧化还原反应 ，从 9 Q B,温度为159c时固体N的化学式为FeS0·2H,0240 C.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至 14 0:78,159133,633福度/℃ 633℃，得到一种黑色固体物质Q D.在猫绝空气条件下，N海到P制化学方程式为FeS0,·H用0商0+1，D在神得.上 g跌.3.4感峰7 功员升远其遥”d时路序，3 化学第3页共8页) 12.测节pH可使溶液中的氨蒸酸主要以两性离子的形式存在，两性离子整体是电中性，此时溶液的 pH为该氨基酸的p(等电点).已知，谷氨酸的pI为3.22，丙氨酸的pl为6,02，赖氨酸的pl为 9.74。利用如图装置分离这三种氨基酸，a、b为离子交换膜，电极均为情性电极，下列说法错视 的是 () COOH coo -HOHH HO HN-1H 阳离子 中性 朗离子 阴离子眼阳离子 电 HS04产品室1原料室产品室2 NaOH 溶液 A.阴极的电极反应式为2H,0+2e一H2↑+2OH B.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C.原料室的pH应控制在6.02 D.在产品室1中，可以收集到赖氨酸 13.NAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的裁面图如图乙所示，品胞中含有两个As原子且其 中一个的分数坐标为（号，子·），下列说法错误的是 11 , A.As原子的配位数为6 B另一个A原子的分数坐标为（号，号，是》 C已知N,为阿伏加德罗常数的值，品体密度为Pg·cm,则N,可表示为536X10 P所，原子间的数复距离为产 :,以'哈总为特日w1其2拉 方3金 西.当动过净泳源原小大过萨谢·冻 14.常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液清定20,00mLH,线得i内y食分 0.1000mol/LHPO,溶液时，V(NaOH)、各含瞬元 1④ 素微粒的lg[c/(mol/L)]和pH的关系如图。下列说 10.00 法正确的是 A曲线①代表gc(PO)与pH的关系 7.20 5. B.b点时溶液中c(HPO)<10c(H,PO,) 2②* 212 C下，HP0,的=102 ① 一08右士支*行如坊荷效女 D.d点时，溶液中存在2e(H,PO,)十c(H,PO)< Igdef(mol-L NO超牌田 e(PO) 义用吧，离食种标积解，) 头5就小小办灰济困布站缘时咖压年！ 化学第4页（共8觅） 第二部分，非选择题”， 本部分共4小题，共计58分。4· 15.二甘氨酸合铜（Ⅱ）是甘氨酸根(H,NCH,CO0)与Cu形成的中性配合物，在细胞线粒体中有推 动电子传递、清除自由基等生理功能，规按如下方法制备顺式和反式二甘氢酸合铜（Ⅱ）并测定总 纯度。 。 I.制备 CuSO,过量氢水深蓝色NaOH溶液Cu(OH, 溶液 ①溶液A ② 溶液 顺式二甘红酸钢（Ⅱ） 反式二甘氨酸钢（Ⅱ） 天蓝色针状量体 深蓝色领状品体 (1)反应心的化学方程式为 ,深蓝色溶液A中 (填“较难”或 “较易”)电离出自由的C,有利于与OH生成纯净的Cu(OHD: (2)反应③在下图装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用是 为 控制水浴温度保持在65一T0℃，温度计球泡的合适位置是 (填序号) 夜面 水浴锅 底部 (3)将反应③所得产品加人少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体， 从分子极性角度解释上述实验中晶体的变化 Ⅱ，总纯度分析4·5应总对 准确称取0.4240g产品于烧杯，加人100mL蒸馏水、5mL1mo1·L1H,S0,(释放出Cu种)和 1gKI固体（过量），用0.06000mol·L1Na,S,0,标准液滴定至浅黄色，加人3mL10% KSCN溶液和2mL1%淀新溶液，继续滴定至终点。平行实验三次平均消耗Na,S,O,标准液 28.50mL,上述步骤涉及反应有①2Cu十4厂一2CuH+马，②L,+2S,0-2r+S,0 (4)CuSCN和Cul均为难溶于水的白色固体，且K(CuSCN)<K,(Cul),.相较于CuSCN,Cul 能吸附更多的12。临近滴定终点时加人10%KSCN溶液的作用是 (用离子方程式表示联金科深县》#这小这面 (5)确定滴定终点的依据是 (6)二甘氨酸合铜（Ⅱ）相对分子质量为212，则本实验产品的总纯度为 m%保留生位有 效数字)。 特而7油t 1,稀有伞属钒和钛在钢铁，化红整客航无等领域应用广泛。π种利用帆钛磁铁矿精矿主要成分为 FeO,FeV,O,、TiO,和Si0)综合提取钱、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示： 有机茶酸化的 4C0溶液花出8 N阳C一盐酸适R枪O 和N0常液有机相反本取 系列操作V,0, 一有机相 -14 …沉铁 黄铵铁钒 NH,Fe,(SO)(OH) 废液相 (NHLSO 化学第为页共8顶)位 已知：①“加压培烧过程中存在反应2F@CL,(s)一2FC1,(a)十Cl,(g),生成的Cl会对帆：磁快 矿精矿“二次氯化”②“酸浸”所得溶液中帆，钛以VO时，TO形式将在，·，“： 回容下列问题： 1)基态饮原子的价电子排布式为 ,己知FeVO,中Fe为+2价，则V的化合价为 (2)加压培烧中FeV,O,经"二次氯化"转化为V0,Cl和FeCL,的化学方程式为 (3)“酸浸”时，产生的“浸出查”的主要成分为·（填化学式）， (4)已知K,[T0(OH)2]=1×10,沉钛时为使T0+汽淀完全(c≤1.0X10mol·L-),播 要调节溶液的pH不低于，：、，该过程中，加人适量快粉的目的为 (5)“氧化”时，HO的使用量远大于理论计算量，可能的原因为」 (6)苯取"时，VO,先转化为H,VO,,再与苯取剂R,结合，其过程可表示为，4R,N+ H++H,V,O:一[R,NH们，HV,O,据此分析“反萃取过程中品入CO,溶液的作用为 (7)“沉铁”时，生成黄铵铁积的离子方程式为 17.二氧化碳的回收利用是环保领嫩研究的热点课题，结合所学知识回答下列同题： I.以C0,为碳源催化加氢合成甲醇，有利于降低碳的排放，实现“碳中和”，我国科学家营次实 现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中关键的一步是利用化学催化剂将C0和H,合成甲醇.以 CO、H为原料合成CH,OH涉及的反应如下！ 6 -16 0.8 。1216州 :I:CO(g)3H(gCH OH(g)H,O(g)1AHN Ⅱ：CO2(g)+H(g)—CO(g)+H2O(g)△H: Ⅲ：C0(g+2H,(g)CH,OH(g1aHs (1)已知上述反应I、Ⅱ、Ⅲ平衡然数销对数1n飞与的变化关系如图所示，反应I活化能Eu (填大于”或“小于管红医可， 总H 敷值范物是分兴（填字母）。 44 m(-2,-1) b.(十16b) C.(0,1 d.(1,2) (2)下列措越一定能使C0,的平衡转化率提高的是心（填字母）. A,增大压强 升高温度 C,增大H与C0的投料比 D.改用更高效的催化剂 化学第页（共8现） (3)将1molC0,和3moH,充人某密闭容器中发生反应合成CH,OH,保持压强1.58MPa不 变，不同温度下达到平衡时CO,CH,OH及CO的体积分数如图所示，其中曲线b代表的组分为 C0,在210℃下，l0min时反应达到平衡，C0,的平衡转化率为 ·(保留两位有效数 字)。1,1 r210.5.0 100200300400500 祖度/℃ Ⅱ.载人航天器中用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将CO,在300~400℃，催化剂作用下和H,转化为 CH,和H,O(g),配合水的电解实现氧气和氧气的再生。利用萨巴蒂尔反应再生制氧气的大体流 程如图所示。 H 出乐通 侠巴蒂尔0电解水 含6培1 装置 反应器 中t·过时 CH (4)有人认为CH,是四棱锥形，碳原子位于四棱锥的顶点（如图），下列不能判断 CH,不是四棱锥形分子的依据是 (填字母) A.CH,是非极性分子 B一氯甲烷只有一种结构 C.二氯甲烷只有一种沸点 D.CH中碳的质量分数为75% (5)已知H,和CH,的燃烧热分别是一285.8k·mol,-890.3kJ·mol,H,0()=H,0(g) △H=十44kJ·mo,请写出萨巴蒂尔反应的热化学方程式， (6)一种铜基催化KOH,尿素[Co(NH,),]无膜电解系统用于电解水，可以低成本生产氢气，相同 条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分氧化产物在不同电解电压时的法拉第效率 (FE%)如图所示。 4 ON2■NO 10 强克1%清生新道通 80 6t.t ·gH5 电解电压W 化学第7页（共8页） 法拉第效率，FE⅓一g装种氨化套物所霜要的电×10以 Q:(电解过程中通过的总电量) 当电解电压为U,V时，阳极同时生成N,和NO的电极反应式为 18.化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下， CH,BO, 浓HS0/A H,OH H NaOH.H,O OH 0 已知，R-CHO+R-&CH-RCH-CH-R,R-CH-CH OH ②RBri 2)H,O/H+ 回答下列问题： (1)A具有酸性，且酸性比乙酸 (填“强”或“霸")，A+B的反应类型为 中含有的官能团的名称是 (2)D→E过程中有副产物E'生成，E为E的同分异构体，则E的结构简式为 (3)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有：种（不考虑立体异构）。 1经红外光谱测定分子中含○一0一结构，且米环上只有两个取代善 b.能发生水解反应，且装环上一氯代物只有两种结构下 。能与银氨溶液反应产生银镜 (4)写出J→K的化学方程式 '6)二种以乙丙酮，M®B:为原料，制备某有机物的合成路线如下图所示，其中有机杨 M,N的结构简式分别为 CH,CHO NaOH/H.O 2H,0H 化学第8页（共8） 化学参考答案 1 4 3 7 B B A D 10 11 12 13 14 B 0 D 0 0 15.【15分】（除标注外，每空2分） (1)CuSO4NH,.H:O=[Cu(NHlSO+4HO 较邓 (2)减少热量损失或冷凝国流 b(1分) (3)顺式产物性极大，易溶于水：反式产物性极小，在水中溶解度低 (4)Cul(s)+SCN (aqCuSCN(s)+I (aq) (5)当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶，溶液蓝色褪去，且30s内顾色不复原 (6)85,5 16.【15分】（除标注外，每空2分） (1)34(1分) +3(1分) (2)FeV:0r+2Cl-FeCl+2VO-Cl (3)S0:(1分) (4)2.0 谓节溶液pH使TO沉淀完全 (5)产生的Fe-信化HO2的分解 (6)消耗H+,使萃取反应的平衡逆向移动，将H2V10拓与萃取剂分离 (7)NHt+3Fe++2S0}+6H20=NH,Fe3(S0,)2(OH61+6Ht 17.【14分】（每空2分） (1)小于 (2)AC (3)58x(或号 (4)BD (5)C02(g)+4H(8)=CH(g)+2H20(g)AH=-164.9k·mo1 (6)3C0NH22-24e-+320H=3C0+2N2t+2N0+22H20 18.【14分】（除标注外，每空2分） (1)强(1分) 取代反应或酯化反应(1分) 银基、羟基、丽基 第1页，共2页 2) 3)8 ar-an as 第2页，共2页