精品解析：山东省齐鲁名校教研共同体2025届高三下学期考前检测 化学试题

绝密★启用前 2024—2025学年(下)高三年级考前质量检测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Ca40 Sn119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 截至2024年4月，我国综合立体交通网主骨架超26万公里，综合立体交通网包括铁路、公路、水运、民航等运输方式。下列有关说法错误的是 A. 铁路轨道的铁轨为铁合金 B. 筑路沥青属于纯净物 C. 轮船底部镶嵌锌块的金属防护方法为牺牲阳极法 D. 客机机身采用的海绵钛质轻、强度高 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁轨属于铁合金，A正确； B．石油减压蒸馏可获得沥青，沥青是混合物，B错误； C．轮船上铁外壳与构成海水电池，失电子，对起到了保护作用，为牺牲阳极法，C正确； D．客机机身采用的海绵钛质轻、强度高，D正确； 故答案选B。 2. 生产生活中离不开化学品。下列有关说法错误的是 A. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠 B. 熟石灰可应用于酸性土壤的改良 C. 波尔多液是一种含铜杀菌剂 D. 医疗上采用碳酸钡作为钡餐 【答案】D 【解析】 【详解】A．84消毒液是与溶液反应制得，有效成分为次氯酸钠，A正确； B．熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，可中和酸性土壤中的酸，用于改良酸性土壤，B正确； C．波尔多液由硫酸铜和熟石灰配制而成，含铜离子，是农业常用的含铜杀菌剂，C正确； D．碳酸钡会和胃酸（盐酸）反应生成可溶性的有毒氯化钡，引发重金属中毒，医疗上使用不溶于酸的硫酸钡作为钡餐，D错误； 故选D。 3. 金属与反应：。下列化学用语正确的是 A. 基态原子的核外电子排布式： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 中有1个键和2个键 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na原子核外有11个电子，基态原子的核外电子排布式为，A正确； B．的中心原子价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，故其空间构型和模型均为平面三角形，B错误； C．电子式中简单金属阳离子用离子符号表示，则的电子式为，C错误； D．中有1个键和2个键，D项错误； 故答案选A。 4. 实验安全是实验顺利开展的保障。下列实验操作或实验事故处理方法错误的是 A. 用试管做分解实验时，试管口略向下倾斜 B. 实验过程中产生的废液直接倒入下水道中 C. 点燃氢气之前，应该先检验纯度 D. 桌面上燃着的酒精灯翻倒着火，火势较小时用湿抹布盖灭 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解实验产生水，若试管口略向上倾斜，则水蒸气在试管口冷凝回流会导致试管炸裂，故试管口略向下倾斜，A正确； B．实验过程产生的废液不能直接倒入下水道中，必须集中做无害化处理，B错误； C．若氢气不纯，点燃可能会爆炸，为防止发生爆炸，点燃氢气之前，应该先检验纯度，C正确； D．桌面上酒精着火，须用湿抹布盖灭，面积较大时用灭火器，D正确； 故答案选B。 5. 物质的结构决定性质，物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 常温下，植物油脂通常为液态，动物油脂通常为固态，原因是前者含碳碳双键 B. 二氧化碳性质稳定，可用于铝镁合金焊接的保护气 C. 纯碱水解显碱性，可用于餐具表面油污的去除 D. 乙酸可用于清除水壶水垢，原因是乙酸分子结构中含羧基，其酸性强于碳酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油脂分子结构中含碳碳双键，这种结构导致分子间作用力减弱，熔点低，常温下为液体，而动物油脂为饱和脂肪酸的甘油酯，常温下为固体，A正确； B．活泼金属能在中燃烧，发生反应，因此二氧化碳不能用作铝镁合金焊接的保护气，对应关系错误，B错误； C．纯碱（​）中碳酸根水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下会水解生成可溶于水的物质，因此可去除餐具油污，对应关系正确，C正确； D．乙酸分子含羧基，酸性强于碳酸，可与水垢主要成分、反应生成可溶盐，因此可清除水壶水垢，对应关系正确，D正确； 故选B。 6. 下列图示的实验操作或仪器的选取正确的是 A. 配制溶液 B. 称取一定质量的固体 C. 除去中的少量杂质 D. 蒸发、浓缩、结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A．量筒不能用来直接配制溶液，A项错误； B．托盘天平托盘不能直接称量药品，常垫纸称量或用称量瓶、烧杯等盛装称量，B项正确； C．能与反应：，二氧化硫也被吸收，不能用饱和Na2SO3溶液除SO2中的HCl，C项错误； D．蒸发操作选取蒸发皿，不能选坩埚，D项错误； 故选B。 7. 奎宁是一种生物碱，是草药茜草科植物的提取物，用于预防疟疾。奎宁的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 能与盐酸反应生成盐 B. 有2种含氧官能团 C. 消去反应产物有2种 D. 被酸性溶液氧化除生成有机物外，还可能生成气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中含有的可以与盐酸反应生成盐，A正确； B．该分子含有羟基和醚键两种含氧官能团，B正确； C．羟基相邻的碳原子只有1个碳原子连有原子，故消去反应产物只有1种，C错误； D．该分子处于端位的碳碳双键被酸性溶液氧化生成，D正确； 故答案选C。 阅读下列材料，回答以下3个小题。 材料一：“灰氢”是指通过化石燃料石油、天然气和煤制取氢气，制氢成本较低，但碳排放量大；“蓝氢”是指利用化石燃料制氢，同时配合碳捕捉和碳封存技术，碳排放强度相对较低，但捕集成本较高；“绿氢”指的是采用风电、水电、太阳能、核电等可再生能源电解水制氢。 材料二：厦门大学学者开发出新型铂钴催化剂，集成锡-氮-碳载体形成键，使燃料电池在含的中实现峰值功率密度，稳定运行超710小时，破解中毒难题，让灰氢直接驱动能源汽车成为可能。红外光谱显示不同的催化剂对的吸附如下表： 催化剂 吸附峰 吸附峰 有 —— 无 —— 无 明显的吸收峰 8. 下列有关说法正确的是 A. 灰氢、蓝氢、绿氢互为同素异形体 B. 灰氢的制备和使用不会助长地球温室效应 C. 灰氢、蓝氢、绿氢的制备均为分解反应 D. 绿氢是践行“绿水青山就是金山银山”的典范 9. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含电子数为 B. 基态原子中未成对电子数为 C. 生产绿氢，理论上转移电子数为 D. 中含有的键数目为 10. 组装的电池可以在空气中稳定运行，且能实现较高的功率密度，燃料电池工作原理如图所示(其中、为自由基，是电化学反应的中间体)。下列有关说法正确的是 A. 图中经过“灯泡”的箭头代表电流的方向 B. 该电解质溶液可以是30%的溶液 C. 正极电极反应式： D. 负极消耗气体，理论上正极一定消耗气体 【答案】8. D 9. A 10. C 【解析】 【8题详解】 A．灰氢、蓝氢、绿氢是从来源进行分类，三者均为，是同种物质，A错误； B．灰氢制备原料为化石燃料，制备过程生成大量，会助长温室效应，B错误； C．应用化石燃料制备氢气主要不是分解反应，绿氢的制备是水的分解反应，C错误； D．绿氢制备完全没有碳排放，践行“绿水青山就是金山银山”，D正确； 故答案选D。 【9题详解】 A．1个CO中含14个电子，物质的量为0.1mol，其中含电子数目为，A正确； B．1个Co含3个未成对电子，基态原子中未成对电子数为，B错误； C．绿氢制备反应：，故生产绿氢，理论上转移电子数为，C错误； D．缺少“标准状况”，无法确定的物质的量，D错误； 故答案选A。 【10题详解】 氧气得到电子，结合从负极迁移过来的 H+，经过・OOH、・OH 等自由基中间体，最终生成水，负极同时发生 H2和 CO 的氧化，每1mol CO或H2发生反应两者均失去 2mol 电子。 A．由图中物质的转化可知，(进出口物质)所在电极为负极，故经过“灯泡”的箭头代表电子的流动方向，A错误； B．电解质溶液中存在的移动，故不可能是碱性溶液，B错误； C．燃料电池的正极为氧化剂得电子的反应，故电极反应式：，C正确； D．负极反应有、，由于H2与CO物质的量之比未知，故不能计算电路中通过的电子数，不能计算正极消耗的O2，D错误； 故答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 工业上采用催化氧化法处理废气中的： 。将的混合气通入反应器中，测得的转化率随流速和温度的变化曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率；忽略温度对催化剂活性的影响)。下列说法错误的是 A. 温度： B. C. 点增大的流速可提高的转化率 D. 温度为、、流速为时， 【答案】CD 【解析】 【详解】A．流速太高，则因与催化剂接触时间短，反应未达到平衡，此时温度高，反应速率快，则转化率高，故温度：，A正确； B．较低流速下转化率可近似为平衡转化率，由曲线可知，温度越高，平衡转化率越低，故升高温度，平衡逆向移动， ，B正确； C．由的转化率曲线可知，点增大的流速，的转化率降低，C错误； D．温度为、流速为时，时α=0.80； ，即反应混合气中的物质的量分数减少，故转化率升高，即 ，D错误； 故答案选CD。 12. 由下列事实或实验现象得出的结论正确的是 选项 事实或实验现象 结论 A 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 B 在试管中加入的，溶液，用试管夹夹持，在酒精灯火焰上缓缓加热，观察到溶液由蓝色变为黄绿色 (蓝色)(黄色)的 C 将乙醇蒸气和氧气的混合气通过炽热的铜网，使逸出的气体通过酸性溶液，紫色溶液褪色 发生反应： D 用传感器分别测定等体积、等浓度的溶液和溶液的，前者小于后者 羧基的键的极性增强，则羧酸酸性增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水层颜色变浅是因为水中溴被苯萃取，A项错误； B．为蓝色，为黄色，故由现象可知平衡向右移动，升高温度平衡向吸热方向移动，因此正反应为吸热反应，则，B项错误； C．乙醇也能使酸性溶液褪色，不能证明乙醇发生了催化氧化反应生成了乙醛，C项错误； D．为吸电子基团，其吸电子效应使得羧基中键的极性增强，更易电离出，酸性增强，D项正确； 故选D。 13. 如图所示结构(其中“—”表示单键或双键)的化合物是一种应用于移动电源和规模储能等行业的固态电解质，其组成元素、、、、为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中、、为同周期元素，基态原子有3个未成对电子；、同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 基态Z原子核外电子的空间运动状态有6种 C. Z与X形成的化合物一定只含离子键 D. 的最高价氧化物对应水化物溶液的： 【答案】B 【解析】 【分析】基态原子有3个未成对电子，、、、、为原子序数依次递增的短周期主族元素，故为，、、为同周期元素，且原子序数依次递增，故为，为，形成一个正电荷的阳离子，故为，、同主族，故为S。 【详解】A．的2p轨道为半充满结构，较为稳定，第一电离能大于O，故第一电离能为，A项错误； B．基态的核外电子排布式为1s22s22p63s1，原子核外电子的、、各为1种空间运动状态，为3种空间运动状态，共6种，B正确； C．Z与X形成的化合物可以是，Na2O2中既存在离子键、又存在共价键，C错误； D．和最高价氧化物对应水化物为和，的和溶液，HNO3是一元强酸、是二元强酸，所以小，D错误； 故答案选B。 14. 三氟化锑()主要用作氟化反应催化剂和棉织物的媒染剂。以含锑废渣(主要成分是还有CuO、和等杂质)为原料制取的工业流程如图所示： 已知：的性质类似。 下列说法正确的是 A. “酸浸”和“酸溶”均可在玻璃容器中进行 B. “还原”时铁粉发生三个氧化还原反应 C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验滤液3中的 D. “中和”时可用氢氧化钠溶液代替氨水 【答案】B 【解析】 【分析】该工艺流程以含锑废渣（主要成分为 Sb2O3，含 CuO、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，先经过量盐酸酸浸，除去不溶的 SiO2，得到含 Sb3+、Cu2+、Fe3+的滤液1；再加入过量铁粉还原，将 Fe3+、Cu2+还原为 Fe2+、Cu，过滤除去滤渣 1（Cu、过量Fe等），得到含 Sb3+、Fe2+的滤液2；随后稀释水解使 Sb3+转化为 SbOCl 沉淀，分离出滤液3；SbOCl 经氨水中和得到 Sb2O3，最后用氢氟酸酸溶，最终制得三氟化锑。 【详解】A．“酸浸”通常用盐酸溶解金属氧化物、CuO、，玻璃(主要成分为)不与盐酸反应，可在玻璃容器中进行，“酸溶”后续会引入HF(氟化步骤的反应物或产物)，HF能与玻璃中的反应：，会腐蚀玻璃容器，A错误； B．含锑废渣酸浸后，滤液中含、、，加入铁粉的反应有：(还原)，(置换)若酸过量，(与反应)，性质类似，不与铁粉发生置换反应，因此铁粉最多发生3个氧化还原反应，B正确； C．酸性高锰酸钾溶液的具有强氧化性，能氧化，使溶液紫色褪去，但滤液3中可能含其他还原性物质(如未反应的还原剂、、等)，这些物质也能与之反应，干扰的检验，检验应选用铁氰化钾溶液(生成蓝色沉淀)，C错误； D．性质类似，若用NaOH中和：少量NaOH生成沉淀；过量NaOH会使溶解，生成Sb(类似溶于强碱)，无法得到沉淀，氨水为弱碱，不会使溶解，D错误； 故选B。 15. 、为二元弱酸的两种正盐。常温下，、在溶液中达到溶解平衡时，随溶液的变化关系如图所示[或]。下列说法正确的是 已知：常温下，，。 A. 直线表示随的变化关系 B. C. 时， D. 的 【答案】AB 【解析】 【分析】溶液中，，，，则，在溶液中达到平衡时：，即，同理，根据直线斜率大小可知，直线ab、cd分别代表、随pH的变化关系，结合a、d点坐标计算、，据此解答； 【详解】A．由分析可知，直线表示随的变化关系，A项正确； B．用点计算：，B项正确； C．由分析可知曲线斜率为2且点坐标可知，时，，即，C项错误； D．的，D项错误； 故选AB。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 、、、、等元素称为碱土金属元素，这些元素及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）基态原子核外电子有_______种不同的运动状态；元素周期表中比基态原子的核外电子空间运动状态数多5个的元素有_______种，其中未成对电子数最多的元素位于元素周期表的_______族。 （2）化学家创造了双铍烯(也称二茂铍)，这种固态化合物有望用于开发新的催化剂。双铍烯的结构如图所示。 双铍烯分子的1个碳五元环中含_______(填“1个碳碳双键”“2个碳碳双键”或“大π键”)。 （3）是冬季常用融雪剂。晶体为层状结构，其结构如图所示，与等距离且最近的数目有_______个。 （4）硼化钙是一种用作耐火材料的添加剂，该物质具有熔点高、硬度大等特点。一种硼化钙为立方晶胞，其晶胞结构及沿轴方向的投影如图所示，每6个B原子构成1个正八面体(八面体中键长为)，晶胞顶点通过键连接，位于晶胞体心。设为阿伏加德罗常数的值，与等距离且最近的B原子有_______个；该晶体的密度为_______(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 20 ②. 7 ③. ⅥB （2）大π键 （3）6 （4） ①. 24 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态原子核外有20个电子，有20种不同运动状态的电子。同一个轨道中的2个电子的空间运动状态相同，但自旋状态不同，故比基态原子的核外电子空间运动状态数多5个的元素能级的5个轨道均容纳电子，则能级电子数为5∼10个，共7种元素，其中基态原子的价层电子排布式为，有6个未成对电子，Cr位于ⅥB族。 【小问2详解】 双铍烯中碳五元环的碳原子各连有1个氢原子，故5个C只能形成大键。 【小问3详解】 由图可知，周围与其距离最近且相等的有6个（如图：）。 【小问4详解】 由沿轴方向投影图可知，距离最近的B为24个（八面体中连接每个顶点的3个B原子）；一个晶胞中为1个，晶胞中的原子均位于棱上，故的个数为个，则1个晶胞中含1个、6个，故一个晶胞的质量 ，设顶点到底面的距离为，则， ，晶胞的边长为 ，1个晶胞的体积，故该晶体的密度为。 17. 甲状腺癌、肾细胞癌的治疗药物仑伐替尼(H)的合成路线如图所示(部分反应条件及反应物、生成物略)： 已知：。 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称是_______。 （2）D生成E的反应类型是_______；一定条件下，E中碳碳不饱和键及碳氮不饱和键与足量发生加成反应生成化合物，则1个X分子中手性碳原子有_______个。 （3） 的化学方程式为_______。 （4）利用上述合成路线中的部分物质及另外的化合物制备H的合成路线如图所示： ① 的反应条件是_______；L的结构简式为_______。 ②L的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为_______(不考虑立体异构)。 1.遇溶液显色 ii.能发生银镜反应 iii.核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为 【答案】（1）醚键、酰胺基 （2） ①. 还原反应 ②. 8 （3） （4） ①. 粉/ ②. ③. 【解析】 【分析】A的分子式为C6H5OCl，A经硝化反应引入硝基得到B，A的结构简式为；随后 B 与C发生取代反应形成醚键得到D；根据已知，D中苯环上的硝基在Fe粉/NH4Cl条件下被还原为氨基，生成E（）；F与G反应生成 J；最后E与J通过反应形成伐替尼（H）。 【小问1详解】 对比、的结构简式，结合的分子式可知为，其含氧官能团为醚键、酰胺基。 【小问2详解】 由“已知”反应可知，D生成是中的硝基被还原为氨基的反应，反应类型是还原反应。为，一定条件下，与足量发生加成反应生成的为，其中手性碳原子为标有*的碳原子，共有8个。 【小问3详解】 对比、的结构特点，由的分子式可知其结构为，则 的化学方程式是  。 【小问4详解】 ①B为，故 ，中的硝基被还原为氨基，结合题给已知， 的条件是粉 。对比K、C、N的结构特点，结合的分子式可知为。 ②条件i说明苯环直接连有羟基、即含酚羟基；条件ii说明含醛基；条件iii说明含5种不同环境的氢原子、且个数比为2∶2∶1∶1∶1，故符合条件的L的同分异构体为。 18. 废旧磷酸铁锂()电池中含、、石墨粉等。实现该电池废料中部分元素的回收工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“碱浸”的目的是_______；“沉铝”时通入过量无色无味的“气体X”，X的化学式是_______。 （2）“酸浸”后“滤渣1”的成分是_______(填名称)。 （3）“反应i”的离子方程式是_______。 （4）c(Na2CO3) = 2.0 mol/L、温度为85℃、反应时间为3 h的条件下，pH对沉淀的影响曲线如图所示。，磷的沉淀率急剧下降，而铁的沉淀率仍呈上升趋势，解释出现这种现象的原因：_______。 （5）利用“沉淀2”和葡萄糖与上述流程中生成的制备锂电池的正极材料，流程如图所示，其中葡萄糖的作用是_______。 【答案】（1） ①. 使转化为，从废料中分离出来 ②. （2）铜、石墨粉 （3） （4），溶液中浓度增大，部分转化为 （5）作还原剂 【解析】 【分析】废旧电池主要成分为，通过碱浸使杂质Al与NaOH反应，生成进入滤液a，通过过滤进行分离；滤渣使用硫酸酸浸，使与H2SO4反应，通过过滤使Cu和石墨粉进入滤渣1除去；后续使用H2O2将溶液中Fe2+氧化为Fe3+；使用纯碱调节pH，使Fe3+以FePO4·2H2O形式沉淀；同时滤液B加入纯碱溶液沉锂，得到Li2CO3沉淀2。 【小问1详解】 “碱浸”时电池废料中的与溶液反应转化为，从废料中分离。“沉铝”时通入酸性气体调节pH，将转化为，故该过量的气体是。 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1成分为铜、石墨粉。 【小问3详解】 由分析可知，反应i是H2O2将溶液中Fe2+氧化为Fe3+的反应，故答案为。 【小问4详解】 由图中曲线可知，当时，因溶液中增大，部分转化为，该反应与Fe3+生成FePO4的反应相竞争，导致的沉淀率下降，而的沉淀率仍然上升。 【小问5详解】 对比原料和产物，铁元素价态由+3变为+2，发生还原反应，可推测得知葡萄糖在制备中作为还原剂。 19. 叠氮化钠()是有机合成、农药制备的基本化工原料。某学校实验小组在实验室中制备少量叠氮化钠、实验装置(夹持和加热装置略)如图所示： 已知：是无色、无味的晶体，易溶于水、液氨，不溶于乙醚，加热到40℃时分解成和；甲醇沸点为64.7℃。 实验步骤： Ⅰ.在的甲醇溶液中滴加浓硫酸，加热；反应生成的亚硝酸甲酯蒸气与水合肼的溶液反应生成目标物质、甲醇和水。 Ⅱ.减压蒸馏，蒸馏后母液中含，加入试剂，析出，过滤、洗涤、干燥，得目标物质。 回答下列问题： （1）仪器A中侧管的作用是_______。 （2）与甲醇反应制备的受热温度为65∼70℃，则采用的最佳加热方式为_______(填标号)。 a.酒精灯明火加热(垫陶土网)　　b.水浴加热　　c.酒精喷灯加热 （3）减压蒸馏时，活塞和关闭，装置乙的毛细玻璃管能在液体中心形成汽化中心，防止暴沸。写出毛细玻璃管另外的作用：_______。 （4）装置丙中收集到的液体是_______(填名称，下同)；步骤Ⅱ中加入的试剂X可以是_______。 （5）产品纯度测定： ①称取产品样品，用蒸馏水配制成溶液。 ②用移液管取溶液，加入锥形瓶中，再加入溶液，充分反应后，酸化，滴入3滴指示剂。 ③用的标准液滴定上述反应混合液中的过量，终点时消耗标准液为。 已知该过程发生反应：，。 该产品纯度为_______%(保留3位有效数字)；若标准液配制时间较长，部分+2价铁被氧化，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）平衡压强，保证浓硫酸能顺利滴下 （2）b （3）搅拌作用 （4） ①. 甲醇 ②. 乙醚 （5） ①. 69.6 ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 仪器A为恒压分液漏斗，侧管决定了其在反应过程中能保持反应体系为恒压状态，保证了浓硫酸能顺利滴下。 【小问2详解】 受热温度为65∼70℃，低于100℃，故采用水浴加热为最佳加热方式，选b。 【小问3详解】 装置乙的毛细玻璃管除防止暴沸外，还通过“吸入”的气体产生的气泡起到对液体的搅拌作用。 【小问4详解】 反应后的混合液中含水、甲醇等杂质，通过蒸馏，甲醇逸出，故装置丙中收集到的液体是甲醇。由提供信息可知，叠氮化钠不溶于乙醚，故步骤Ⅱ中加入乙醚，使析出。 【小问5详解】 根据滴定的基本原理是：NaN3与(NH4)2Ce(NO3)6充分反应后，用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的(NH4)2Ce(NO3)6，和标准液共同消耗一定量的，根据题干中化学方程式的化学计量数之比，样品溶液中 ，产品样品中， ，故产品的纯度为 。若标准液中部分+2价铁被氧化，则消耗的标准液偏多，故消耗的偏少，则测定结果偏低。 20. 甲烷作为天然气的主要成分，是重要的化工原料。回答下列问题： （1）我国学者团队利用光催化反应，实现甲烷转变为乙醇的反应。 ①由下列物质转化关系可知，甲烷氧化生成乙醇的热化学方程式是的_______(已知：、)；提高平衡转化率可采取的措施有_______(写出1点)。 ②复旦大学学者采用催化剂，以为氧化剂将高效串联光氧化成乙醇，反应机理如图1所示，该反应除生成目标产物外，还生成部分副产物，这些副产物不包括_______(填字母)。 a.　　b.　　c.　　d. 模型不同金属位点上还原成中间体的相对能量如图2，则该反应中 主要发生的金属位点是_______。 （2）常用作工业脱硫、脱硝的还原剂。 ①用作工业脱硫反应的化学方程式： 。常温下，向恒容密闭容器中充入一定量的反应物气体，在催化剂作用下发生该反应。下列不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.反应体系的压强不再变化 b.混合气体的密度不再变化 c.断裂键的同时断裂键 d.的摩尔分数不变 ②甲烷用于工业脱硝时涉及的反应如下： i. ii. ℃下，在恒容密闭容器中按充入反应物发生上述反应，测得初始压强，达到平衡时，测得转化率为20%，且和的分压相等，则平衡时体系总压强=_______；反应ii的压强平衡常数_______(保留2位小数)。 【答案】（1） ①. -323.3 ②. 降低温度、增大压强、提高浓度、及时分离生成物等 ③. d ④. （2） ①. b ②. 112 ③. 1.56 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，由物质转化图可知，。该反应为气体分子数减少的放热反应，故降低温度、增大压强、提高浓度、及时分离生成物等均能使平衡转化率提高。 ②由反应机理中的自由基可知，2个生成；与生成；与生成；不会出现副产物，d项符合题意。在金属位点转化为的相对能量最低，产物最稳定，故 主要发生在金属位点。 【小问2详解】 ①该反应为气体分子数增多的反应，达到平衡前，体系内压强逐渐增大，故反应体系的压强不再变化说明反应达到平衡状态，a项不符合题意； 恒容容器，则体积不变，混合气体的质量不变，故任何时刻的混合气体密度均不变，故不能说明达到平衡状态，b项符合题意； 断裂键，一定形成键，而同时又断裂键，故说明反应达到平衡状态，c项不符合题意； 的摩尔分数不变说明反应达到平衡状态，d项不符合题意。 故答案选b。 ②设向该恒容密闭容器中通入了、，达到平衡时，转化的为 ，平衡体系中的为，通过设第一个反应反应了x mol甲烷，第二个反应反应了y mol甲烷，从而计算得到： 则 ；因和分压相等，故 ，则，。因此平衡混合体系中，， ，，，， ，则混合气体为 ；平衡体系的压强 。反应相关物质的分压： ， ， ， ，故该温度下反应ii的压强平衡常数： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2024—2025学年(下)高三年级考前质量检测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Ca40 Sn119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 截至2024年4月，我国综合立体交通网主骨架超26万公里，综合立体交通网包括铁路、公路、水运、民航等运输方式。下列有关说法错误的是 A. 铁路轨道的铁轨为铁合金 B. 筑路沥青属于纯净物 C. 轮船底部镶嵌锌块的金属防护方法为牺牲阳极法 D. 客机机身采用的海绵钛质轻、强度高 2. 生产生活中离不开化学品。下列有关说法错误的是 A. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠 B. 熟石灰可应用于酸性土壤的改良 C. 波尔多液是一种含铜杀菌剂 D. 医疗上采用碳酸钡作为钡餐 3. 金属与反应：。下列化学用语正确的是 A. 基态原子的核外电子排布式： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 中有1个键和2个键 4. 实验安全是实验顺利开展的保障。下列实验操作或实验事故处理方法错误的是 A. 用试管做分解实验时，试管口略向下倾斜 B. 实验过程中产生的废液直接倒入下水道中 C. 点燃氢气之前，应该先检验纯度 D. 桌面上燃着的酒精灯翻倒着火，火势较小时用湿抹布盖灭 5. 物质的结构决定性质，物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 常温下，植物油脂通常为液态，动物油脂通常为固态，原因是前者含碳碳双键 B. 二氧化碳性质稳定，可用于铝镁合金焊接的保护气 C. 纯碱水解显碱性，可用于餐具表面油污的去除 D. 乙酸可用于清除水壶水垢，原因是乙酸分子结构中含羧基，其酸性强于碳酸 6. 下列图示的实验操作或仪器的选取正确的是 A. 配制溶液 B. 称取一定质量的固体 C. 除去中的少量杂质 D. 蒸发、浓缩、结晶 7. 奎宁是一种生物碱，是草药茜草科植物的提取物，用于预防疟疾。奎宁的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 能与盐酸反应生成盐 B. 有2种含氧官能团 C. 消去反应产物有2种 D. 被酸性溶液氧化除生成有机物外，还可能生成气体 阅读下列材料，回答以下3个小题。 材料一：“灰氢”是指通过化石燃料石油、天然气和煤制取氢气，制氢成本较低，但碳排放量大；“蓝氢”是指利用化石燃料制氢，同时配合碳捕捉和碳封存技术，碳排放强度相对较低，但捕集成本较高；“绿氢”指的是采用风电、水电、太阳能、核电等可再生能源电解水制氢。 材料二：厦门大学学者开发出新型铂钴催化剂，集成锡-氮-碳载体形成键，使燃料电池在含的中实现峰值功率密度，稳定运行超710小时，破解中毒难题，让灰氢直接驱动能源汽车成为可能。红外光谱显示不同的催化剂对的吸附如下表： 催化剂 吸附峰 吸附峰 有 —— 无 —— 无 明显的吸收峰 8. 下列有关说法正确的是 A. 灰氢、蓝氢、绿氢互为同素异形体 B. 灰氢的制备和使用不会助长地球温室效应 C. 灰氢、蓝氢、绿氢的制备均为分解反应 D. 绿氢是践行“绿水青山就是金山银山”的典范 9. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含电子数为 B. 基态原子中未成对电子数为 C. 生产绿氢，理论上转移电子数为 D. 中含有的键数目为 10. 组装的电池可以在空气中稳定运行，且能实现较高的功率密度，燃料电池工作原理如图所示(其中、为自由基，是电化学反应的中间体)。下列有关说法正确的是 A. 图中经过“灯泡”的箭头代表电流的方向 B. 该电解质溶液可以是30%的溶液 C. 正极电极反应式： D. 负极消耗气体，理论上正极一定消耗气体 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 工业上采用催化氧化法处理废气中的： 。将的混合气通入反应器中，测得的转化率随流速和温度的变化曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率；忽略温度对催化剂活性的影响)。下列说法错误的是 A. 温度： B. C. 点增大的流速可提高的转化率 D. 温度为、、流速为时， 12. 由下列事实或实验现象得出的结论正确的是 选项 事实或实验现象 结论 A 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 B 在试管中加入的，溶液，用试管夹夹持，在酒精灯火焰上缓缓加热，观察到溶液由蓝色变为黄绿色 (蓝色)(黄色)的 C 将乙醇蒸气和氧气的混合气通过炽热的铜网，使逸出的气体通过酸性溶液，紫色溶液褪色 发生反应： D 用传感器分别测定等体积、等浓度的溶液和溶液的，前者小于后者 羧基的键的极性增强，则羧酸酸性增强 A. A B. B C. C D. D 13. 如图所示结构(其中“—”表示单键或双键)的化合物是一种应用于移动电源和规模储能等行业的固态电解质，其组成元素、、、、为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中、、为同周期元素，基态原子有3个未成对电子；、同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 基态Z原子核外电子的空间运动状态有6种 C. Z与X形成的化合物一定只含离子键 D. 的最高价氧化物对应水化物溶液的： 14. 三氟化锑()主要用作氟化反应催化剂和棉织物的媒染剂。以含锑废渣(主要成分是还有CuO、和等杂质)为原料制取的工业流程如图所示： 已知：的性质类似。 下列说法正确的是 A. “酸浸”和“酸溶”均可在玻璃容器中进行 B. “还原”时铁粉发生三个氧化还原反应 C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验滤液3中的 D. “中和”时可用氢氧化钠溶液代替氨水 15. 、为二元弱酸的两种正盐。常温下，、在溶液中达到溶解平衡时，随溶液的变化关系如图所示[或]。下列说法正确的是 已知：常温下，，。 A. 直线表示随的变化关系 B. C. 时， D. 的 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 、、、、等元素称为碱土金属元素，这些元素及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）基态原子核外电子有_______种不同的运动状态；元素周期表中比基态原子的核外电子空间运动状态数多5个的元素有_______种，其中未成对电子数最多的元素位于元素周期表的_______族。 （2）化学家创造了双铍烯(也称二茂铍)，这种固态化合物有望用于开发新的催化剂。双铍烯的结构如图所示。 双铍烯分子的1个碳五元环中含_______(填“1个碳碳双键”“2个碳碳双键”或“大π键”)。 （3）是冬季常用融雪剂。晶体为层状结构，其结构如图所示，与等距离且最近的数目有_______个。 （4）硼化钙是一种用作耐火材料的添加剂，该物质具有熔点高、硬度大等特点。一种硼化钙为立方晶胞，其晶胞结构及沿轴方向的投影如图所示，每6个B原子构成1个正八面体(八面体中键长为)，晶胞顶点通过键连接，位于晶胞体心。设为阿伏加德罗常数的值，与等距离且最近的B原子有_______个；该晶体的密度为_______(用含、、的代数式表示)。 17. 甲状腺癌、肾细胞癌的治疗药物仑伐替尼(H)的合成路线如图所示(部分反应条件及反应物、生成物略)： 已知：。 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称是_______。 （2）D生成E的反应类型是_______；一定条件下，E中碳碳不饱和键及碳氮不饱和键与足量发生加成反应生成化合物，则1个X分子中手性碳原子有_______个。 （3） 的化学方程式为_______。 （4）利用上述合成路线中的部分物质及另外的化合物制备H的合成路线如图所示： ① 的反应条件是_______；L的结构简式为_______。 ②L的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为_______(不考虑立体异构)。 1.遇溶液显色 ii.能发生银镜反应 iii.核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为 18. 废旧磷酸铁锂()电池中含、、石墨粉等。实现该电池废料中部分元素的回收工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“碱浸”的目的是_______；“沉铝”时通入过量无色无味的“气体X”，X的化学式是_______。 （2）“酸浸”后“滤渣1”的成分是_______(填名称)。 （3）“反应i”的离子方程式是_______。 （4）c(Na2CO3) = 2.0 mol/L、温度为85℃、反应时间为3 h的条件下，pH对沉淀的影响曲线如图所示。，磷的沉淀率急剧下降，而铁的沉淀率仍呈上升趋势，解释出现这种现象的原因：_______。 （5）利用“沉淀2”和葡萄糖与上述流程中生成的制备锂电池的正极材料，流程如图所示，其中葡萄糖的作用是_______。 19. 叠氮化钠()是有机合成、农药制备的基本化工原料。某学校实验小组在实验室中制备少量叠氮化钠、实验装置(夹持和加热装置略)如图所示： 已知：是无色、无味的晶体，易溶于水、液氨，不溶于乙醚，加热到40℃时分解成和；甲醇沸点为64.7℃。 实验步骤： Ⅰ.在的甲醇溶液中滴加浓硫酸，加热；反应生成的亚硝酸甲酯蒸气与水合肼的溶液反应生成目标物质、甲醇和水。 Ⅱ.减压蒸馏，蒸馏后母液中含，加入试剂，析出，过滤、洗涤、干燥，得目标物质。 回答下列问题： （1）仪器A中侧管的作用是_______。 （2）与甲醇反应制备的受热温度为65∼70℃，则采用的最佳加热方式为_______(填标号)。 a.酒精灯明火加热(垫陶土网)　　b.水浴加热　　c.酒精喷灯加热 （3）减压蒸馏时，活塞和关闭，装置乙的毛细玻璃管能在液体中心形成汽化中心，防止暴沸。写出毛细玻璃管另外的作用：_______。 （4）装置丙中收集到的液体是_______(填名称，下同)；步骤Ⅱ中加入的试剂X可以是_______。 （5）产品纯度测定： ①称取产品样品，用蒸馏水配制成溶液。 ②用移液管取溶液，加入锥形瓶中，再加入溶液，充分反应后，酸化，滴入3滴指示剂。 ③用的标准液滴定上述反应混合液中的过量，终点时消耗标准液为。 已知该过程发生反应：，。 该产品纯度为_______%(保留3位有效数字)；若标准液配制时间较长，部分+2价铁被氧化，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 20. 甲烷作为天然气的主要成分，是重要的化工原料。回答下列问题： （1）我国学者团队利用光催化反应，实现甲烷转变为乙醇的反应。 ①由下列物质转化关系可知，甲烷氧化生成乙醇的热化学方程式是的_______(已知：、)；提高平衡转化率可采取的措施有_______(写出1点)。 ②复旦大学学者采用催化剂，以为氧化剂将高效串联光氧化成乙醇，反应机理如图1所示，该反应除生成目标产物外，还生成部分副产物，这些副产物不包括_______(填字母)。 a.　　b.　　c.　　d. 模型不同金属位点上还原成中间体的相对能量如图2，则该反应中 主要发生的金属位点是_______。 （2）常用作工业脱硫、脱硝的还原剂。 ①用作工业脱硫反应的化学方程式： 。常温下，向恒容密闭容器中充入一定量的反应物气体，在催化剂作用下发生该反应。下列不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.反应体系的压强不再变化 b.混合气体的密度不再变化 c.断裂键的同时断裂键 d.的摩尔分数不变 ②甲烷用于工业脱硝时涉及的反应如下： i. ii. ℃下，在恒容密闭容器中按充入反应物发生上述反应，测得初始压强，达到平衡时，测得转化率为20%，且和的分压相等，则平衡时体系总压强=_______；反应ii的压强平衡常数_______(保留2位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $