山东省齐鲁名校教研共同体2025届高三下学期考前检测化学试题

绝密★启用前 “天一大联考·齐鲁名校教研共同体” 2024一2025学年（下）高三年级考前质量检测 化 学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Na23Ca40Sn119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.截止2024年4月，我国综合立体交通网主骨架超26万公里，综合立体交通网包括铁路、公路、水运、民航 等运输方式。下列有关说法错误的是 A.铁路轨道的铁轨为铁合金 B.筑路沥青属于纯净物 C.轮船底部镶嵌锌块的金属防护方法为牺牲阳极法 D.客机机身采用的海绵钛质轻、强度高 2.生产生活中离不开化学品。下列有关说法错误的是 A.84消毒液的有效成分为次氯酸钠 B.熟石灰可应用于酸性土壤的改良 C.波尔多液是一种含铜杀菌剂 D.医疗上采用碳酸钡作为钡餐 3.金属Na与NaNO,反应：l0Na+2NaNO,一6Na0+N2↑。下列化学用语正确的是 A.基态Na原子的核外电子排布式：1s22s22p3s B.NO的VSEPR模型： C.Na20的电子式：[：Na:][:0:]2-[:Na:] D.N2中有1个即2-即2c键和2个p2-即2π键 4,实验安全是实验顺利开展的保障。下列实验操作或实验事故处理方法错误的是 A.用试管做NaHCO,分解实验时，试管口略向下倾斜 B.实验过程中产生的废液直接倒人下水道中 C,点燃氢气之前，应该先检验纯度 D.桌面上燃着的酒精灯翻倒着火，火势较小时用湿抹布盖灭 5.物质的结构决定性质，物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A.常温下，植物油脂通常为液态，动物油脂通常为固态，原因是前者含碳碳双键 B.二氧化碳性质稳定，可用于铝镁合金焊接的保护气 C.纯碱水解显碱性，可用于餐具表面油污的去除 D.乙酸可用于请除水壶水垢，原因是乙酸分子结构中含羧基，其酸性强于碳酸 化学试题第1页（共8页） 6.下列图示的实验操作或仪器的选取正确的是 (n) 饱和 Na.SO, 溶液 A.配制NaCI溶液 B.称取一定质量的 C.除去S02中的少 D,蒸发、浓缩、结晶 K,S04固体 量HC杂质 7.奎宁是一种生物碱，是草药茜草科植物的提取物，用于预防疟疾。奎宁的结构如图所示，下列有关说法错 误的是 HO A.能与盐酸反应生成盐 B.有2种含氧官能团 C.消去反应产物有2种 D.被酸性KMO,溶液氧化除生成有机物外，还可能生成气体 阅读下列材料，回答第8~10题。 材料一：“灰氢”是指通过化石燃料石油、天然气和煤制取氢气，制氢成本较低，但碳排放量大；“蓝氢” 是指利用化石燃料制氢，同时配合碳捕捉和碳封存技术，碳排放强度相对较低，但C0,精集成本较高：“绿 氢”指的是采用风电、水电、太阳能、核电等可再生能源电解水制氢。 一材科二：厦门大学学者开发出新型铂钻催化剂，集成畅-氯-碳载体形成P一S加-N健，使然料电池在 含100ppmC0的H2中实现2.11W·cm2峰值功率密度，稳定运行超710小时，破解C0中毒难题，让灰 氢直接驱动能源汽车成为可能。红外光谱显示不同的催化剂对C0的吸附如下表： 催化剂 C0吸附峰 C02暖附峰 PVC 有 PrCo/N-C 无 PtCo/Sn-N-C 无 明显的吸收 8.下列有关说法正确的是 A灰氢、蓝氢、绿氢互为同素异形体 B.灰氢的制备和使用不会助长地球温室效应 C.灰氢、蓝氢、绿氢的制备均为分解反应 D.绿氢是践行“绿水青山就是金山银山”的典范 9.设N,表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.8gC0中含电子数为1.4WA B.1mol基态Co原子中未成对电子数为N. C.生产1mol绿氢，理论上转移电子数为4W, D.11.2LC02中含有的g键数目为N 10.P1Co/S-N-C组装的电池可以在C0/H2-空气中稳定运行，且能实现较高的功率密度，燃料电池工作 原理如图所示（其中·00H、·0H为自由基，是电化学反应的中间体）。下列有关说法正确的是 00+ 00H H+C0→ PCaSn-N-C HO A图中经过“灯泡”的箭头代表电流的方向 B.该电解质溶液可以是30%的KOH溶液 C.正极电极反应式：02+4e+4H一2H,0 D.负极消耗30g气体，理论上正极一定消耗1ma气体 化学试题第2页（共8页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 1.工业上采用催化氧化法处理废气中的HC4HC(g)+0,(g)一2C,(g)+2H,0(g)△H。将HC=1的 n(02) 混合气通入反应器中，测得HC的转化率(a)随HC流速和温度(T)的变化曲线如图所示（较低流速下 转化率可近似为平衡转化率；忽略温度对催化剂活性的影响)。下列说法错误的是 90 80 0.10.800 60 0.180.140.100.06 HC流速mal·h A.温度：T3>T3>T B.4HC(g)+02(g)2Cl2(g)+2H20(g)△H<0 C.M点增大HC的流速可提高HC的转化率 D温度为恩-子流蓬为010时时a<0% 12.由下列事实或实验现象得出的结论正确的是 选项 事实或实验现象 结论 A 向溴水中加人苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 在试管中加入5mL0.5mol·L-的CuC2溶 [Cu(H20),]2+(蓝色)+4C= 液，用试管夹夹持，在酒精灯火焰上缓缓加热， [CuC,]2-(黄色)+4H,0的△H<0 观察到溶液由蓝色变为黄绿色 将乙醇蒸气和氧气的混合气通过炽热的铜网，使 逸出的气体通过酸性KM0,溶液，紫色溶液褪色 发生反应：CH,CH,OH氯生CH,CH0 用pH传感器分别测定等体积、等浓度的 0 CH2 CICOOH溶液和CH,COOH溶液 羧基的0一H键的极性增强，则羧酸酸性增强 的pH,前者pH小于后者 13.如图所示结构（其中“一”表示单键或双键）的化合物是一种应用于移动电源和规模储能等行业的固态 电解质，其组成元素W、X、Y、乙、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中W、X、Y为同周期元 素，基态W原子有3个未成对电子：X、Q同主族。下列说法正确的是 A.第一电离能：W<X<Y B,基态Z原子核外电子的空间运动状态有6种 C.Z与X形成的化合物一定只含离子健 D0.1mo·L-'的最高价氧化物对应水化物溶液的pH:W<Q 14.三氯化锑(SbF,)主要用作氟化反应催化剂和棉织物的媒染剂。以含銻废渣（主要成分是Sb,0,还有 Cu0,Fe,0,和Si02等杂质)为原料制取SbF,的工业流程如图所示： 化学试题第3页（共8页） 过量盐酸 过量铁粉 氨水 氢氯酸 含梯皮渣→酸喜池液1→还本迪流2稀拜水解0中和9，破剂→5b, Sio, 滤渣1 滤液3 滤液4· 已知：Sb0的性质类似A山，0。下列说法正确的是 A“酸浸”和“酸溶”均可在玻璃容器中进行 B.“还原”时铁粉发生三个氧化还原反应 C.可用酸性高锰酸钾溶液检验滤液3中的F©2+ D.“中和”时可用氢氧化钠溶液代替氨水 5.M,X、WX为二元弱酸H2X的两种正盐。常温下，M,X、WX在H,X溶液中达到溶解平衡时，Pc随溶液 pH的变化关系如图所示[pc=-lgc(M)或pc=-gc(W2+)]。下列说法正确的是 25 20 6,20 &15 (4,18) ·10 (6,8) d 40 2 .Pc(H X) 03 4 56 p明 已知：常温下，K,(H2X)=1.0×10-、Ka(H2X)=1.0×10-°。 A直线b表示-gc(M)随pH的变化关系 B.K,(WX)=1.0×10- C.pH=3时，c(W2+)=10-nmol·L D.WX(s)+2M*(aq)=M2X(s)+W2+(aq)的K=1.0×10~2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 l6.(12分)Be、Mg、Ca、Sr、Ba等元素称为碱土金属元素，这些元素及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)基态Ca原子核外电子有 种不同的运动状态；元素周期表中比基态Ca原子的核外电子 空间运动状态数多5个的元素有」 种，其中未成对电子数最多的元素位于元素周期表的 族。 (2)化学家创造了双铍烯（也称二茂铍），这种固态化合物有望用于开发新的催化剂。双铍烯的结构如 图所示。 双铍烯分子的1个碳五元环中含 （填“1个碳碳双键”“2个碳碳双键”或“大π键”)。 化学试题第4页（共8页） i (3)MgC,是冬季常用脸雪剂。B-MgCl,品体为层状结构，其结构如图所示，与Mg等距离且最近的Mg 数目有 个。 oMg●GC (4)硼化钙是一种用作耐火材料的添加剂，该物质具有熔点高、硬度大等特点。一种硼化钙为立方晶 胞，其晶胞结构及沿z轴方向的投影如图所示，每6个B原子构成1个正八面体（八面体中B一B键 长为dpm),晶胞顶点通过B一B键连接，Ca位于晶胞体心。设Na为阿伏加德罗常数的值，与Ca 等距离且最近的B原子有 个：该晶体的密度为 g·cm3(用含c、d、N, 的代数式表示)。 a pm 品胞结构 沿轴方向投影图 17.(12分)甲状腺癌、肾细胞癌的治疗药物仑伐替尼(H)的合成路线如图所示（部分反应条件及反应物、生 成物略)： Fe粉 NH,CI n0c四A产 Fe船 已知 NHCI NO2 回答下列问题： (1)C中含氧官能团的名称是 (2)D生成E的反应类型是 ；一定条件下，E中碳碳不饱和键及碳氮不饱和健与足量H: 发生加成反应生成化合物X,则】个X分子中手性碳原子有个。 (3)P+C→的化学方程式为 化学试题第5页（共8页） (4)利用上述合成路线中的部分物质及另外的化合物制备H的合成路线如图所示： C H ①B一K的反应条件是 ;L的结构简式为 ②L的一种同分异构体同时调足下列条件，该同分异构体的结构简式为 (不 考虑立体异构)。 i.遇FeCl,溶液显色 ⅱ.能发生银镜反应 ⅲ.核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为2：2：1：1：1 18.(12分)废旧磷酸铁锂(LiFePO.,)电池中含1、Cu、石墨粉等。实现该电池废料中部分元素的回收工艺 流程如图所示。 NaOH(aq)HSO (aq)HPO,(nq)HO,(aq) 纯碱溶液 电池废料+碱浸日 酸浸 反应i→调整pH→P0,·2H0 滤液a 滤液b 气体x→沉铝 滤溢引 沉锂←一纯碱溶液 Al(OH), 沉淀2 回答下列问题： (1)“碱浸”的目的是 :“沉铝”时通人过量无色无味的“气体X”,X的 化学式是 0 (2)“酸浸”后“滤渣1“的成分是 (填名称)。 (3)“反应1”的离子方程式是 0 (4)c(Na2C0)=2,0mol·L、温度为85℃、反应时间为3h的条件下，pH对FeP0,·2H,0沉淀的影 响曲线如图所示。pH>2.7,磷的沉淀率急剧下降，而铁的沉淀率仍是上升趋势，解释出现这种现象 的原因： 0 2.0 253.0 (5)利用“沉淀2”和葡萄糖与上述流程中生成的FePO,·2H,0制备锂电池的正极材料LiFePO.,流程如 图所示，其中葡萄糖的作用是 葡萄糖、沉淀2 PaPO,·2H,0→脱水一→培烧→LiFePO, 化学试题第6页（共8页） U山N阳州朋 19.(12分)叠氮化钠(NN,)是有机合成、农药制备的基本化工原料。某学校实验小组在实验室中制备少 量叠氮化钠，实验装置（夹持和加热装置略）如图所示： 温度计 毛细玻璃管 玻璃管 浓硫酸 接抽气泵 水合 安NnNO,的 4NaOH溶液 甲甲醇洛液 已知：NaN,是无色、无味的晶体，易溶于水、液氨，不溶于乙醚，加热到40℃时分解成Na和N2;甲醇沸 点为64.7℃。 实验步骤： I.在NNO,的甲醇溶液中滴加浓硫酸，加热；反应生成的亚硝酸甲酯(CH,ONO)蒸气与水合肼(N,H·H,O) 的NaOH溶液反应生成目标物质、甲醇和水。 Ⅱ.减压蒸馏，蒸馏后母液中含NaN,加人试剂X,析出NaN,过滤、洗涤、干燥，得目标物质。 回答下列问题： (1)仪器A中侧管的作用是 (2)NaNO2与甲醇反应制备CH,ON0的受热温度为65~70℃，则采用的最佳加热方式为 (填标号)。 a.酒精灯明火加热（垫陶土网）》 b.水浴加热 c.酒精喷灯加热 (3)减压蒸馏时，活塞K2和K关闭，装置乙的毛细玻璃管能在液体中心形成汽化中心，防止暴沸。写 出毛细玻璃管另外的作用： (4)装置丙中收集到的液体是】 (填名称，下同)：步骤Ⅱ中加入的试剂X可以是 (5)产品纯度测定： ①称取2.1g产品样品，用蒸馏水配制成250mL溶液。 ②用移液管取25.00mL溶液，加人锥形瓶中，再加人43.00mL0.10mol·L(NH)2Ce(N0,)。溶 液，充分反应后，酸化，滴人3滴指示剂。 ③用0.10mol·L-'的(NH,)2Fe(S0,)2标准液滴定上述反应混合液中的过量Ce·,终点时消耗标 准液为20.50mL。已知该过程发生反应：2NaN,+2(H)2Ce(N0,)6=4NHN0+2Ce(NO)3+ 2NaNO,+3N2↑、Ce+Fe2t—Ce++Fe3。 该产品纯度为 %(保留3位有效数字)：若标准液配制时间较长，部分+2价铁被氧化，则 测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 20.(12分)甲烷作为天然气的主要成分，是重要的化工原料。回答下列问题： (1)我国学者团队利用光催化反应，实现甲烷转变为乙醇的反应。 ①由下列物质转化关系可知，甲烷氧化生成乙醇的热化学方程式是2CH(g）+02(g)一 CH,CH2OH(g)+H20(g)的△H2= _k·mol(已知：△H1=-67.6k·mol、△H2= -255.7·mol):提高CH,平衡转化率可采取的措施有 (写出1点)。 2CH*O圆4H,2C0g4回 △H △H, CH,CH,OHO+H,O(g) 化学试题第7页（共8页） ②复且大学学者采用催化剂Ce0z@PdO@F0.,以02为氧化剂将CH,高效串联光氧化成乙醇，反应机理 如图1所示，该反应除生成目标产物外，还生成部分副产物，这些副产物不包括 (填字母)。 a.CH,CH, b.H20 c.H202 d.C02 CeO,@Pd0@Fe0,模型不同金属位点上02还原成·O0H中间体的相对能量如图2，则该反应中 0(g)→·00H主要发生的金属位点是 0 0, 00H或0或0H 0.0 0,g CH. CH,CH,OH -0.4 00H dre Cer Ce -1.2 CO -1.61 _Fep CeO,@PdO@FeO, 反应过程 图1 图2 (2)CH常用作工业脱硫、脱硝的还原剂。 ①CH4用作工业脱硫反应的化学方程式：CH,(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)△H>0。常温 下，向恒容密闭容器中充人一定量的反应物气体，在催化剂作用下发生该反应。下列不能说明该反 应达到平衡状态的是 (填字母)。 a,反应体系的压强不再变化 b.混合气体的密度不再变化 c.断裂1molH一S键的同时断裂1molH一H键 dCS的摩尔分数不变 ②甲烷用于工业脱硝时涉及的反应如下： i.CH(g)+4N02(g)-C02(g)+4N0(g)+2H20(g) i.CH,(g)+4N0(g)C02(g)+2N2(g)+2H20(g) T℃下，在恒容密闭容器中按（C=1充人反应物发生上述反应，测得初始压强=100P,达 n(NO2) 到平衡时，测得CH,转化率为20%，且N0和N2的分压相等，则平衡时体系总压强= kPa; 反应ⅱ的压强平衡常数K,= (保留2位小数)。 化学试题第8页（共8页）