精品解析：山东省齐鲁名校教研共同体2024-2025学年高三下学期第五次联考化学试题

ITIAN齐鲁名校教研共同体2024—2025学年(下)高三年级 第五次联考化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Fe56 Cu64 Sb122 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱 C. 所在山泽，冬月地上有霜(含硝酸钾)，扫取以水淋汁 D. 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 【答案】C 【解析】 【详解】A．野火烧不尽描述有燃烧，涉及氧化还原反应，故A不选； B．印文铜绿长苔钱描述的是铜与空气中的氧气和水生成铜绿，涉及氧化还原反应，故B不选； C．“霜”指含KNO3的固体，“以水淋汁”指将固体溶解，不是氧化还原反应，故C选； D．折戟沉沙铁未销，描述有铁生锈的过程，涉及氧化还原反应，故D不选； 答案选C。 2. 物质性质决定用途。下列性质和用途的对应关系错误的是 A. 用浓氨水和清洗试管内壁的银镜——的碱性 B. 活性炭可用于除去水中色素和异味——吸附性 C. 利用“杯酚”可分离和——分子识别 D. 稀有气体用于制作霓虹灯——稳定性和电子跃迁 【答案】A 【解析】 【详解】A．用过氧化氢清洗银镜时，浓氨水与Ag反应生成可溶的银氨配合物，体现配位性，故A错误； B．活性炭具有吸附性，可去除水中色素和异味，故B正确； C．“杯酚”的空腔大小只适配C60，该分离过程利用的是超分子的分子识别特征，故C正确； D．稀有气体一般条件下很稳定，通电条件下可以发生电子跃迁，故可用于制作霓虹，故D正确； 故答案为A。 3. 高锰酸钾是实验室和工业上常用的氧化剂，可向溶液中通入来制备，反应原理为(未配平)。下列有关说法正确的是 A. 基态的价层电子轨道表示式为 B. 的空间填充模型： C. 的模型为平面三角形 D. 上述含的物质均能与浓盐酸反应，只体现HCl的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mn是25号元素，Mn原子失去最外层2个电子得到，基态的价层电子轨道表示式为，故A错误； B．碳原子半径大于氧原子，的空间填充模型，故B错误； C．中C原子价电子对数为3，模型为平面三角形，故C正确； D．上述含的物质均具有强氧化性，均能与浓盐酸反应放出氯气，同时生成盐酸盐，HCl体现酸性和还原性，故D错误； 选C。 4. 结构决定性质，性质决定用途。下列陈述1和陈述2都正确但二者没有相关性的是 选项 陈述1 陈述2 A 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键 B 的电离常数小于 的电负性大于 C 晚会舞台常用干冰制造烟雾效果 断裂键时吸收热量 D 常用橄榄油快速清洗衣服上的油漆 橄榄油和油漆极性相似，相互溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸是因为对羟基苯甲酸存在分子间氢键，邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸的分子间作用力大于邻羟基苯甲酸，故A不选； B．Cl的电负性大于Br，导致羧基中极性增强，更容易断键电离出氢离子，所以的电离常数小于，故B不选； C．干冰（固态CO2）是分子晶体，易升华，升华时是分子间作用力被破坏，而不是共价键断裂，吸收大量热量，从而使周围水蒸气凝结形成舞台烟雾效果，该解释不合理，故C选； D．根据相似相溶原理，常用橄榄油快速清洗衣服上的油漆，是由于橄榄油和油漆极性相似，相互溶解，故D不选； 故选C。 5. 实验室的安全和规范至关重要，下列有关说法错误的是 A. 若不慎将盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗 B. 含重金属离子(如、等)的废液，加水稀释后排放 C. 高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中 D. 活泼金属燃烧起火，可用干砂灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸沾到皮肤时，立即用大量水冲洗以稀释酸液，接着用弱碱性的碳酸氢钠溶液冲洗中和，A正确； B．含重金属离子的废液直接加水稀释后排放是错误的，重金属污染无法通过稀释消除，应通过沉淀、吸附等方法处理，B错误； C．高锰酸钾（强氧化剂）与乙醇（易燃物）接触可能引发剧烈反应，需分开保存，C正确； D．活泼金属燃烧时，干砂可隔绝氧气灭火，避免使用水或二氧化碳加剧反应，D正确； 故选B。 6. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．验证改变压强能破坏化学平衡状态 B．制备溴苯并验证有产生 C．制备无水固体 D．测定锌与稀硫酸的反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应是气体体积不变的反应，压强不影响平衡状态，不能用来验证改变压强能破坏化学平衡状态，A选项错误； B．产物中有挥发出的溴蒸气，也能与反应生成沉淀，因此检验前应先除去溴单质，该装置不能达到实验目的，B选项错误； C．CuCl2为强酸弱碱盐，加热会促进其水解，蒸干后得到氢氧化铜，因此用加热蒸干CuCl2溶液的方法得不到无水CuCl2固体，C选项错误； D．图中通过注射器可收集反应生成的氢气，结合秒表记录的时间，根据（可通过氢气体积换算），能测定锌与稀硫酸的反应速率，能达到目的，D选项正确； 故答案选D。 7. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A与C可形成原子个数比为1：1的18电子分子；B的基态原子中有3个未成对电子；D形成的简单离子半径是所在周期中最小的，E元素与C元素同族。下列说法正确的是 A. 分子极性： B. 简单离子半径： C. B和C的氢化物中都可能含有非极性键 D. 同周期第一电离能大于C的元素有2种 【答案】C 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A与C可形成原子个数比为1：1的18电子分子，该分子为H2O2，A为H元素，C为O元素，B的基态原子中有3个未成对电子，价电子排布式为2s22p3，B为N元素，D形成的简单离子半径是所在周期中最小的，D为Al元素，E元素与C元素同族，E为S元素，以此解答。 【详解】A． SO3中心原子价层电子对数为3+ =3，且不含孤电子对，空间构型为平面三角形，为非极性分子，NH3中心原子价层电子对数为3+ =4，且含1个孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子，则分子极性：，A错误； B．S2-含有3个电子层，Al3+和O2-均含有2个电子层，核电荷数：Al>O，则离子半径：S2-> O2-> Al3+，B错误； C．N的氢化物N2H4中含有N-N非极性键，O的氢化物H2O2中含有O-O非极性键，C正确； D．第一电离能有逐渐增大的趋势，由于氮原子最外层电子排布为2p3，为半充满状态，原子处于较稳定状态，第一电离能比相邻元素大，因此比O元素第一电离能大的有N、F、Ne共3种，D错误； 故选C。 8. 中国科学院研究团队使用原子分散的材料为催化剂，以和为原料，进行电催化偶联制备甘氨酸(其中代表，代表，代表)。下列说法正确的是 A. 活化能：大于 B. 甘氨酸为阳极产物 C. 反应式为 D. 使用材料为催化剂可以提高反应物的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化能越小，反应越快，活化能：反应OA→GX小于反应GX→GC，A项错误； B．以草酸和硝酸盐为原料合成H2NCH2COOH中，C、N的化合价都降低，发生了还原反应，故甘氨酸在阴极区生成，B项错误； C．发生了还原反应，反应式为，C正确； D．催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡移动，转化率不变，D错误； 故选C。 9. 广西壮族传统节日三月三的美食“五色糯米饭”，其中的红色来源于本地生长的红蓝草所含的一种有机物紫蓝素，它是天然染料之一，结构如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A. 能与溶液发生显色反应 B. 该物质最多能与发生加成反应 C. 该物质最多能与反应 D. 1个分子中含有1个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，A正确； B．该物质中含有1个苯环、2个碳碳双键、1个羰基和1个碳氮双建，该物质最多能与发生加成反应，B正确； C．由结构简式可知，紫蓝素分子中含有的羧基、酚羟基、酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则lmol紫蓝素最多消耗3mol氢氧化钠，C正确； D．由结构简式可知，紫蓝素分子中含有如图*所示的2个手性碳原子：，D错误； 故选D。 10. 氮化钒()广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制备，发生反应： 。某小组同学模拟碳热还原氮化法制备，在时，向恒容密闭容器中先加入的固体混合物，再充入，起始压强为下发生上述反应，测得容器内压强与时间(t)的关系如图所示(忽略固体体积对压强的影响)： 下列说法错误的是 A. 升高温度，的转化率增大 B. 时，改变的条件可能是瞬间缩小容器体积 C. 在时，该反应的 D. 内的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的转化率增大，A正确； B．该反应是气体体积增大的反应，时，压强瞬间增大，然后又减小，说明平衡逆向移动，改变的条件可能是瞬间缩小容器体积，B正确； C．由图可知，在时，反应达到平衡时的压强为2p0，起始压强为，列出“三段式” 则，x=2.5，该反应的，C正确； D．由C可知，内的平均反应速率为，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列由实验操作及现象所得的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将等浓度的与溶液等体积混合 产生白色沉淀 结合质子能力： B 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的溶液 溴的溶液褪色 分解产物中含乙烯 C 向某溶液中加入溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体 湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中可能含有 D 将溶液和溶液混合后，滴加3~5滴品红溶液 红色褪去 混合溶液中过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．将等浓度的与溶液等体积混合，产生Al(OH)3白色沉淀，说明结合了电离出的H+，则结合质子能力：，A正确； B．能使溴的四氯化碳溶液褪色的气体除了乙烯外，还有丙烯、丁烯等烯烃，B错误； C．与 OH− 在加热条件下反应生成NH3，NH3是中学化学唯一的碱性气体，故由生成能使湿润的红色石蒸试纸变蓝的气体，可以推知原溶液中一定存在，C正确； D．将溶液和溶液混合后，滴加3~5滴品红溶液，红色褪去，可能是ClO-过量直接氧化褪色，也可能反应生成的中间产物（如HClO）导致褪色，但HClO的生成不一定需要ClO⁻过量，D错误； 故选AC。 12. 去消旋化是一种颇具潜力的构建手性中心的新颖手段，将一对外消旋体选择性地转化为单一对映体，采用如图所示工作原理，成功实现了仲醇的电化学去消旋化。下列说法正确的是 已知：和代表不同的烃基。 A. 电子流动方向：电极电解质溶液电极 B. 与反应的方程式： C. 该装置得到目标产物的总反应为 D. 若经过多次循环，制得的与物质的量之比为，理论上电极表面转移电子 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解池装置，与电源负极相连的电极为阴极，则电极为阳极，据此解答。 【详解】A．电子在外电路中流动，不经过电解质溶液，A错误； B．由图可知，与反应生成和，而为中间产物，参与循环，则与反应的方程式为：，B错误； C．由图可知，总反应为和水电解得到单一对映体和氧气，则该装置得到目标产物的总反应为：，C正确； D．若经过多次循环，制得的与物质的量之比为，但与具体的物质的量未知，则无法计算理论上电极表面转移的电子数，D错误； 故选C。 13. 氨氮污染是造成水体富营养化的主要原因之一，某工厂利用次氯酸钠作处理剂消除氨氮污染(以为主)，该过程中发生反应的方程式(未配平)如下： ① ② 下列说法错误的是 A. 中的大键为 B. 氧化，反应①、②转移的电子数之比为 C. 当投入一定量的固体时，反应后的溶液中存在 D. 其他条件相同时，若将换成，可以提高氨氮污染的消除速率 【答案】BD 【解析】 【详解】A．N原子最外层有5个电子，3个电子分别占据1个sp2杂化轨道与O原子形成σ键，剩余2个电子在1个p轨道上用于形成大π键，每个氧有1个p电子用于形成σ键，剩余1个p电子用于形成大π键，加上负电荷带来的一个额外电子，故4个原子用6个电子形成的大π键，表示为，A项正确； B．氧化，反应①转移的电子数为3mol，反应②转移的电子数为8mol，反应①、②转移的电子数之比为3:8，B项错误； C．根据①、②，反应①不生成硝酸根离子，由得失电子守恒，反应②生成，反应后的溶液中存在，C项正确； D．O2氧化性弱于ClO-，其他条件相同时，若将换成，不能提高氨氮污染的消除速率，D项错误； 答案选BD。 14. 某学习小组探究Cu与盐酸反应情况，设计如下实验： 编号 实验操作 现象 I 向溶液中加入粉 溶液慢慢变蓝，无气泡产生 Ⅱ 向盐酸中加入粉 溶液无色，产生无色气泡，一段时间后溶液变为黄色 Ⅲ 向和盐酸的混合液中加入粉 溶液由黄色慢慢变为无色，整个过程无气泡逸出，溶液底部有少量白色固体析出 已知：呈无色，呈黄色；为白色固体，难溶于水。 下列说法正确的是 A. 实验I中，一定是铜粉中含有的溶解在硫酸中 B. 实验Ⅱ中，溶液由无色变为黄色可能发生反应： C. 由实验Ⅲ可知，Cu能还原+2价铜 D. 实验Ⅲ中析出少量白色固体的原因可能是 【答案】CD 【解析】 【详解】A．实验I即向溶液中加入粉，由于2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，故不能得出一定是铜粉中含有的溶解在硫酸中，A错误； B．已知：呈无色，呈黄色，实验Ⅱ即向盐酸中加入粉中，溶液由无色变为黄色可能发生反应：，B错误； C．由实验Ⅲ向和盐酸的混合液中加入粉，溶液由黄色慢慢变为无色即转化为，整个过程无气泡逸出，说明发生反应：Cu++2Cl-=2，即可说明Cu能还原+2价铜，C正确； D．实验Ⅲ中析出少量白色固体即为CuCl，故其原因可能是，D正确； 故答案为：CD。 15. 在醋酸铜溶液中，组分中与的物质的量浓度分数及浓度负对数()随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 溶液中存在 B. 溶液为酸性 C. 用盐酸酸化醋酸铜溶液至，则 D. 用盐酸酸化醋酸铜溶液，若溶液中，则溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于Cu2+部分水解生成Cu(OH)2，使Cu2+浓度变小，结合物料守恒，有，故A错误； B．由左边图交点可知，醋酸的电离常数Ka==10-4.76，则CH3COO-水解常数为，由右边图可知Cu2+的水解常数Kh===10-8.32，可知Cu2+的水解常数大于CH3COO-水解常数，故溶液为酸性，故B正确； C．醋酸的电离常数Ka==10-4.76，时，=，故，故C正确； D．Cu2+的水解常数Kh==10-8.32，，c(H+)=10-4.66mol/L，若c(H+)>10-4.66，则会更抑制铜离子水解，故溶液，故D正确； 答案选A。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硼、氮及其化合物是用途广泛的化工原料。回答下列问题： （1）硼氢化钠()是制造乙硼烷和其他高能燃料的原料，中阴离子的空间构型为___________；在元素周期表中，B位于___________区。 （2）硼酸()晶体的层状结构如图所示，晶体中含有___________氢键。 （3）某二价锰的配离子的结构如图所示： ①该配离子酯基上C原子的一个___________杂化轨道与羰基O原子的2p轨道形成___________(填“”或“”)键。 ②该配离子中的配位数是___________。 （4）三甲胺()的沸点___________异丙胺的沸点(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。 （5）一种铁氮化物在半导体电子器件中存在重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为，可取代晶胞中的，取代不同位置的转化过程中能量变化不同(如图2)。 ①基态的价层电子轨道表示式为___________。 ②形成更稳定的替代型产物时，取代的是位置___________(填“I”或“Ⅱ”)的，取代该位置的后，得到新晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示；为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. p （2）3 （3） ①. ②. ③. 6 （4） ①. 小于 ②. 异丙胺分子间能形成氢键(合理即可) （5） ①. ②. Ⅱ ③. 【解析】 【小问1详解】 BH中B原子的价层电子对数=，无孤电子对，呈正四面体形；B为5号元素，在元素周期表中，B位于p区； 【小问2详解】 每个硼酸分子中有3个氢原子，可以形成3个氢键，所以含1mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键。 【小问3详解】 ①根据其结构，该配离子酯基上C原子的一个杂化轨道与羰基O原子的2p轨道形成键。 ②该配离子中和2个N以及4个O形成配位键，配位数是6。 【小问4详解】 异丙胺（）含有键，异丙胺分子间能形成氢键，而三甲胺分子中没有键，分子间不能形成氢键，分子间氢键的存在会使物质的沸点升高，所以三甲胺的沸点小于异丙胺的沸点，理由是异丙胺分子间能形成氢键(合理即可)。 【小问5详解】 ①Fe为26号元素，基态的价层电子轨道表示式为。 ②根据图2，Cu替代Ⅱ位置Fe能量更低，也更稳定，故形成更稳定的替代型产物时，取代的是位置Ⅱ的，取代该位置的后，该晶胞含有Cu为，Fe为，N为1，得到新晶体的密度为。 17. 化合物P可用于治疗高血压、冠心病及中度至重度慢性稳定性心力衰竭等症，其中部分合成路线如图所示(部分条件略，溶剂未写出)： 回答下列问题： （1）C的名称是___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）的结构简式是___________。 （4）写出H与I反应生成J的化学方程式：___________。 （5）Q是F的同分异构体，同时符合下列条件的Q共有___________种(不考虑立体异构)。 ①只含苯环一种环 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为的结构简式为___________(填一种)。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以乙烯和为原料制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。 【答案】（1）2，3-二氯-1-丙醇(2，3-二氯丙醇) （2）加成反应 （3） （4）＋→＋2CH3CH2OH （5） ①. 14 ②. 或 （6）(合理即可) 【解析】 【分析】由A和B的分子式可知，A(C3H6)和Cl2发生取代反应生成B，B为CH2=CHCH2Cl，B和HClO发生加成反应生成C，C和Ca(OH)2反应生成D，D和E发生取代反应生成F，则E为，H和乙酸酐()发生取代反应生成J，可以推知H为，同时有CH3CH2OH生成，J和HCl、HCHO发生反应生成K，K和M发生取代反应生成N为，依次解答。 【小问1详解】 由C的结构简式可知，该结构中2号碳和3号碳上各连接1各氯原子，羟基在1号碳上，名称是2，3-二氯-1-丙醇(2，3-二氯丙醇)。 【小问2详解】 由分析可知，B为CH2=CHCH2Cl，由C的结构简式可知，，B和HClO发生加成反应生成C。 【小问3详解】 由分析可知，N的结构简式为。 【小问4详解】 H和乙酸酐()发生取代反应生成J，可以推知H为，同时有CH3CH2OH生成，化学方程式为：++2CH3CH2OH。 【小问5详解】 Q是F的同分异构体，同时符合条件：①只含苯环一种环；②能发生银镜反应，说明其中含有醛基；③能发生水解反应，说明其中含有酯基；由于F中只含有2个O原子，说明Q中含有-OOCH；若苯环上只有1个取代基为-CH2CH2OOCH或-CH(CH3)OOCH；若苯环上有2个取代基为-CH3、-CH2OOCH或-CH2CH3、-OOCH，每种组合都有3种位置关系；若苯环上有3个取代基为2个-CH3、-OOCH，6种位置关系，综上所述，共有2+3×2+6=14，其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为的结构简式为或。 【小问6详解】 乙烯先和HClO发生加成反应生成ClCH2CH2OH，ClCH2CH2OH和氢氧化钙反应生成，和反应生成，合成路线为：。 18. 硝酸铈铵和亚铁氰化钾均可用作分析试剂。以废液晶显示屏玻璃为原料制备硝酸铈铵和亚铁氰化钾的工艺流程如图所示： 已知： ①显示屏玻璃中含较多的、、、。 ②不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。 回答下列问题： （1）滤液1中溶质主要含___________(填化学式)。 （2）滤液2中含有、，加入试剂X，溶液中不引入新杂质，则试剂X是___________(填化学式)。 （3）“溶解”步骤中还原产物为，该反应的化学方程式是___________；溶液与溶液等体积混合，充分反应后溶液中___________{忽略混合前后溶液体积变化，}。 （4）“氧化沉铈”步骤反应的总离子方程式为___________。 （5）中C、N原子中均含孤电子对，其中只有碳原子提供孤电子对与亚铁离子形成配位键，原因是___________。 【答案】（1）、NaOH （2）Fe （3） ①. ②. （4） （5）碳元素的电负性比氮元素的小(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 “碱浸”过程中，只有SiO2溶于NaOH得到滤液1（含Na2SiO3、NaOH）； 【小问2详解】 据题意可知，加入X目的是将Fe3+还原成Fe2+，可选择Fe还原Fe3+，且不引入杂质； 【小问3详解】 “溶解”过程中，CeO2溶于浓盐酸生成CeCl3、H2O和Cl2，反应的化学方程式为；根据题给信息可知NaOH溶液过量，设最终溶液中Ce3+的浓度为xmol/L，则c(OH-)= (0.01+3x)mol/L，则有c(Ce3+)·c3(OH-)=x×(0.01+3x) 3≈x×0.013=1.6×10-20，x=1.6×10-11； 【小问4详解】 “氧化沉铈”过程中，CeCl3与H2O2、NH3·H2O反应生成Ce(OH)4和氯化铵，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 因为N原子的电负性强于C原子，故C原子更容易提供孤电子对与Fe2+形成配位键。 19. 双氧水常作为强氧化剂和消毒剂广泛用于杀菌消毒、污水处理、染织、漂白等领域。现测定某市售双氧水中的含量，设计如下装置(夹持装置已略)： 回答下列问题： （1）检查装置气密性，然后向装置中按一定流速持续通入，装置A中盛放的仪器名称为___________；装置B、C、G中是同一种试剂，则该试剂的名称为___________；下列实验操作的先后顺序为___________(用序号表示)。 a．缓缓打开装置A中分液漏斗活塞 b．点燃D和E处酒精灯 c．关闭D和E处酒精灯 d．关闭装置A中分液漏斗活塞 （2）当观察到___________(填现象)，还需要继续通一段时间再关闭D、E处酒精灯，其目的是___________。 （3）实验结束后，测得装置D和E质量变化共，市售双氧水中的浓度为___________。 （4）有同学提出，即使用两处还原铁粉，也不能完全吸收氧气，因此提出如下测定方案： I．取市售双氧水缓慢与稍过量碱性悬浊液充分混合，反应生成； II．向反应后的悬浊液中加入稍过量溶液，再加硫酸酸化，在暗处静置，将其配成溶液，取出于碘量瓶中，然后加入几滴淀粉试液，用标准溶液滴定生成的。 ①达到滴定终点的标志为___________；若消耗溶液的体积为，则市售双氧水中的浓度为___________。 ②下列操作导致测得的市售双氧水中的浓度偏大的是___________(填标号)。 a．步骤I中，混合速度过快 b．步骤II中，配制溶液时，俯视定容 c．步骤II中，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后尖嘴没有气泡 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 浓硫酸 ③. b、a、d、c （2） ①. 三颈烧瓶中不再产生气泡时(合理即可) ②. 将生成的赶入装置D和E中完全反应(合理即可) （3）2.5 （4） ①. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复(合理即可) ②. 3.1 ③. bc 【解析】 【分析】A装置中H2O2在二氧化锰的催化下发生分解生成O2，O2在通入D、E和铁粉反应前需要用浓硫酸干燥，B、C中均盛放浓硫酸，D、E中O2和铁粉反应生成Fe2O3，F是安全瓶，装置G中也盛有浓硫酸，作用是防止空气中的水分进入装置，以此解答。 【小问1详解】 装置A中盛放的仪器名称为三颈烧瓶，装置B、C、G中是同一种试剂，装置B、C、G中是同一种试剂，该试剂的名称为浓硫酸。实验过程中，应该点燃D和E处酒精灯，缓缓打开装置A中分液漏斗活塞产生氧气，反应结束后，关闭装置A中分液漏斗活塞，然后关闭D和E处酒精灯，先后顺序为b、a、d、c。 【小问2详解】 当观察到三颈烧瓶中不再产生气泡时，说明H2O2完全分解，还需要继续通一段时间将生成的赶入装置D和E中完全反应，再关闭D、E处酒精灯。 【小问3详解】 装置D和E中Fe转化为Fe2O3，增加的质量即为O元素的质量，实验结束后，测得装置D和E质量变化共，则n(O2)= = 0.0375mol，由方程式2H2O22H2O+O2可知，n(H2O2)=0.0375mol×2=0.075mol，则市售双氧水中的浓度为 =2.5。 【小问4详解】 ①双氧水缓慢与稍过量碱性悬浊液充分混合，反应生成，方程式为：Mn(OH)2+H2O2=MnO(OH)2+H2O，向反应后的悬浊液中加入稍过量溶液，发生反应：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，用标准溶液滴定生成的，发生反应：，用淀粉试液作指示剂，达到滴定终点的标志为滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复；若消耗溶液的体积为，由关系式：H2O2~~ MnO(OH)2~ I2~2，则n(H2O2)=×0.0155L××=0.031mol，则市售双氧水中的浓度为=3.1； ②a．步骤I中，混合速度过快，会导致H2O2没有完全被还原，测得市售双氧水中的浓度偏小，a不选； b．步骤II中，配制溶液时，俯视定容，会导致配制溶液的体积偏小，浓度偏大，则测定市售双氧水中的浓度偏大，b选； c．步骤II中，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后尖嘴没有气泡，会导致测定消耗标准溶液的体积偏大，则测定市售双氧水中的浓度偏大，c选； 故选bc。 20. 丙烯腈是三大合成材料的重要原料，主要用于生产聚丙烯腈纤维、ABS塑料、AS塑料等，可用丙烯与氨气、氧气合成丙烯腈。 回答下列问题： （1）已知一氧化碳和丙烯的燃烧热()分别为、， 。则的___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）由丙烷氧化脱氢法制备丙烯涉及如下反应： I． II． 在一定温度下，将和通入2L恒容密闭容器中发生上述反应，测得平衡时，，则丙烷的平衡转化率是___________，该温度下反应I的平衡常数___________(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 （3）丙烯氨氧化合成丙烯腈的反应为 。在不同温度、下，分别向两个恒容密闭容器中均投入、、发生上述反应，测得两容器中或的物质的量随时间的变化如图所示。 ①___________0(填“>”或“<”)。 ②在温度下，若起始压强为，从起始至达到平衡时，用分压变化表示该反应的平均速率___________。 【答案】（1） ①. -250.1 ②. 任意温度 （2） ①. 60% ②. 3.75 （3） ①. < ②. 0.075 【解析】 【小问1详解】 依题可列出如下四个热化学方程式： ，根据盖斯定律可知；已知该反应△S>0，△H<0，即△G=△H－T△S<0，故该反应在任意温度都能自发进行； 【小问2详解】 平衡时C3H6的物质的量为2mol，依题可列如下三段式： ，平衡丙烷的转化率为；平衡时n(总)=9mol，； 【小问3详解】 ①由图可知I先达到平衡，反应速率更快，故曲线I为T1温度下H2O的物质的量的变化曲线，曲线II为T2温度下NH3的物质的量的变化曲线。I和II中NH3的转化率分别为和，II中的转化率更高，即低温有利于平衡正向移动，故△H<0； ②T1温度下，初始总物质的量n0为8mol，列出三段式：平衡时总物质的量nt=0.8+1.8+1.2+1.2+3.6=8.6mol，平衡时总压为，，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ ITIAN齐鲁名校教研共同体2024—2025学年(下)高三年级 第五次联考化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Fe56 Cu64 Sb122 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱 C. 所在山泽，冬月地上有霜(含硝酸钾)，扫取以水淋汁 D. 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 2. 物质性质决定用途。下列性质和用途的对应关系错误的是 A. 用浓氨水和清洗试管内壁的银镜——的碱性 B. 活性炭可用于除去水中色素和异味——吸附性 C. 利用“杯酚”可分离和——分子识别 D. 稀有气体用于制作霓虹灯——稳定性和电子跃迁 3. 高锰酸钾是实验室和工业上常用的氧化剂，可向溶液中通入来制备，反应原理为(未配平)。下列有关说法正确的是 A. 基态的价层电子轨道表示式为 B. 的空间填充模型： C. 的模型为平面三角形 D. 上述含的物质均能与浓盐酸反应，只体现HCl的还原性 4. 结构决定性质，性质决定用途。下列陈述1和陈述2都正确但二者没有相关性的是 选项 陈述1 陈述2 A 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键 B 的电离常数小于 的电负性大于 C 晚会舞台常用干冰制造烟雾效果 断裂键时吸收热量 D 常用橄榄油快速清洗衣服上的油漆 橄榄油和油漆极性相似，相互溶解 A. A B. B C. C D. D 5. 实验室的安全和规范至关重要，下列有关说法错误的是 A. 若不慎将盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗 B. 含重金属离子(如、等)的废液，加水稀释后排放 C. 高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中 D. 活泼金属燃烧起火，可用干砂灭火 6. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．验证改变压强能破坏化学平衡状态 B．制备溴苯并验证有产生 C．制备无水固体 D．测定锌与稀硫酸的反应速率 A. A B. B C. C D. D 7. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A与C可形成原子个数比为1：1的18电子分子；B的基态原子中有3个未成对电子；D形成的简单离子半径是所在周期中最小的，E元素与C元素同族。下列说法正确的是 A. 分子极性： B. 简单离子半径： C. B和C的氢化物中都可能含有非极性键 D. 同周期第一电离能大于C的元素有2种 8. 中国科学院研究团队使用原子分散的材料为催化剂，以和为原料，进行电催化偶联制备甘氨酸(其中代表，代表，代表)。下列说法正确的是 A. 活化能：大于 B. 甘氨酸为阳极产物 C. 反应式为 D. 使用材料为催化剂可以提高反应物的平衡转化率 9. 广西壮族传统节日三月三的美食“五色糯米饭”，其中的红色来源于本地生长的红蓝草所含的一种有机物紫蓝素，它是天然染料之一，结构如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A. 能与溶液发生显色反应 B. 该物质最多能与发生加成反应 C. 该物质最多能与反应 D. 1个分子中含有1个手性碳原子 10. 氮化钒()广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制备，发生反应： 。某小组同学模拟碳热还原氮化法制备，在时，向恒容密闭容器中先加入的固体混合物，再充入，起始压强为下发生上述反应，测得容器内压强与时间(t)的关系如图所示(忽略固体体积对压强的影响)： 下列说法错误的是 A. 升高温度，的转化率增大 B. 时，改变的条件可能是瞬间缩小容器体积 C. 在时，该反应的 D. 内的平均反应速率为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列由实验操作及现象所得的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将等浓度的与溶液等体积混合 产生白色沉淀 结合质子能力： B 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的溶液 溴的溶液褪色 分解产物中含乙烯 C 向某溶液中加入溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体 湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中可能含有 D 将溶液和溶液混合后，滴加3~5滴品红溶液 红色褪去 混合溶液中过量 A. A B. B C. C D. D 12. 去消旋化是一种颇具潜力的构建手性中心的新颖手段，将一对外消旋体选择性地转化为单一对映体，采用如图所示工作原理，成功实现了仲醇的电化学去消旋化。下列说法正确的是 已知：和代表不同的烃基。 A. 电子流动方向：电极电解质溶液电极 B. 与反应的方程式： C. 该装置得到目标产物的总反应为 D. 若经过多次循环，制得的与物质的量之比为，理论上电极表面转移电子 13. 氨氮污染是造成水体富营养化的主要原因之一，某工厂利用次氯酸钠作处理剂消除氨氮污染(以为主)，该过程中发生反应的方程式(未配平)如下： ① ② 下列说法错误的是 A. 中的大键为 B. 氧化，反应①、②转移的电子数之比为 C. 当投入一定量的固体时，反应后的溶液中存在 D. 其他条件相同时，若将换成，可以提高氨氮污染的消除速率 14. 某学习小组探究Cu与盐酸反应情况，设计如下实验： 编号 实验操作 现象 I 向溶液中加入粉 溶液慢慢变蓝，无气泡产生 Ⅱ 向盐酸中加入粉 溶液无色，产生无色气泡，一段时间后溶液变为黄色 Ⅲ 向和盐酸的混合液中加入粉 溶液由黄色慢慢变为无色，整个过程无气泡逸出，溶液底部有少量白色固体析出 已知：呈无色，呈黄色；为白色固体，难溶于水。 下列说法正确的是 A. 实验I中，一定是铜粉中含有的溶解在硫酸中 B. 实验Ⅱ中，溶液由无色变为黄色可能发生反应： C. 由实验Ⅲ可知，Cu能还原+2价铜 D. 实验Ⅲ中析出少量白色固体的原因可能是 15. 在醋酸铜溶液中，组分中与的物质的量浓度分数及浓度负对数()随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 溶液中存在 B. 溶液为酸性 C. 用盐酸酸化醋酸铜溶液至，则 D. 用盐酸酸化醋酸铜溶液，若溶液中，则溶液 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硼、氮及其化合物是用途广泛的化工原料。回答下列问题： （1）硼氢化钠()是制造乙硼烷和其他高能燃料的原料，中阴离子的空间构型为___________；在元素周期表中，B位于___________区。 （2）硼酸()晶体的层状结构如图所示，晶体中含有___________氢键。 （3）某二价锰的配离子的结构如图所示： ①该配离子酯基上C原子的一个___________杂化轨道与羰基O原子的2p轨道形成___________(填“”或“”)键。 ②该配离子中的配位数是___________。 （4）三甲胺()的沸点___________异丙胺的沸点(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。 （5）一种铁氮化物在半导体电子器件中存在重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为，可取代晶胞中的，取代不同位置的转化过程中能量变化不同(如图2)。 ①基态的价层电子轨道表示式为___________。 ②形成更稳定的替代型产物时，取代的是位置___________(填“I”或“Ⅱ”)的，取代该位置的后，得到新晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示；为阿伏加德罗常数的值)。 17. 化合物P可用于治疗高血压、冠心病及中度至重度慢性稳定性心力衰竭等症，其中部分合成路线如图所示(部分条件略，溶剂未写出)： 回答下列问题： （1）C的名称是___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）的结构简式是___________。 （4）写出H与I反应生成J的化学方程式：___________。 （5）Q是F的同分异构体，同时符合下列条件的Q共有___________种(不考虑立体异构)。 ①只含苯环一种环 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为的结构简式为___________(填一种)。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以乙烯和为原料制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。 18. 硝酸铈铵和亚铁氰化钾均可用作分析试剂。以废液晶显示屏玻璃为原料制备硝酸铈铵和亚铁氰化钾的工艺流程如图所示： 已知： ①显示屏玻璃中含较多的、、、。 ②不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。 回答下列问题： （1）滤液1中溶质主要含___________(填化学式)。 （2）滤液2中含有、，加入试剂X，溶液中不引入新杂质，则试剂X是___________(填化学式)。 （3）“溶解”步骤中还原产物为，该反应的化学方程式是___________；溶液与溶液等体积混合，充分反应后溶液中___________{忽略混合前后溶液体积变化，}。 （4）“氧化沉铈”步骤反应的总离子方程式为___________。 （5）中C、N原子中均含孤电子对，其中只有碳原子提供孤电子对与亚铁离子形成配位键，原因是___________。 19. 双氧水常作为强氧化剂和消毒剂广泛用于杀菌消毒、污水处理、染织、漂白等领域。现测定某市售双氧水中的含量，设计如下装置(夹持装置已略)： 回答下列问题： （1）检查装置气密性，然后向装置中按一定流速持续通入，装置A中盛放的仪器名称为___________；装置B、C、G中是同一种试剂，则该试剂的名称为___________；下列实验操作的先后顺序为___________(用序号表示)。 a．缓缓打开装置A中分液漏斗活塞 b．点燃D和E处酒精灯 c．关闭D和E处酒精灯 d．关闭装置A中分液漏斗活塞 （2）当观察到___________(填现象)，还需要继续通一段时间再关闭D、E处酒精灯，其目的是___________。 （3）实验结束后，测得装置D和E质量变化共，市售双氧水中的浓度为___________。 （4）有同学提出，即使用两处还原铁粉，也不能完全吸收氧气，因此提出如下测定方案： I．取市售双氧水缓慢与稍过量碱性悬浊液充分混合，反应生成； II．向反应后的悬浊液中加入稍过量溶液，再加硫酸酸化，在暗处静置，将其配成溶液，取出于碘量瓶中，然后加入几滴淀粉试液，用标准溶液滴定生成的。 ①达到滴定终点的标志为___________；若消耗溶液的体积为，则市售双氧水中的浓度为___________。 ②下列操作导致测得的市售双氧水中的浓度偏大的是___________(填标号)。 a．步骤I中，混合速度过快 b．步骤II中，配制溶液时，俯视定容 c．步骤II中，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后尖嘴没有气泡 20. 丙烯腈是三大合成材料的重要原料，主要用于生产聚丙烯腈纤维、ABS塑料、AS塑料等，可用丙烯与氨气、氧气合成丙烯腈。 回答下列问题： （1）已知一氧化碳和丙烯的燃烧热()分别为、， 。则的___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）由丙烷氧化脱氢法制备丙烯涉及如下反应： I． II． 在一定温度下，将和通入2L恒容密闭容器中发生上述反应，测得平衡时，，则丙烷的平衡转化率是___________，该温度下反应I的平衡常数___________(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 （3）丙烯氨氧化合成丙烯腈的反应为 。在不同温度、下，分别向两个恒容密闭容器中均投入、、发生上述反应，测得两容器中或的物质的量随时间的变化如图所示。 ①___________0(填“>”或“<”)。 ②在温度下，若起始压强为，从起始至达到平衡时，用分压变化表示该反应的平均速率___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $