海南三亚市2026届高三下学期学业水平模拟测试 化学试题

机密★启用前 三亚市2026年高三学业水平模拟测试 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 翼 3:考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Mn55 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一 的 项是符合题目要求的。 渴 1.海南黎锦是海南岛黎族独创的传统织锦。从材料分类上属于 A.天然纤维 B.金属材料 C.合成纤维 D.硅酸盐材料 痴 2.欲除去NaCl固体中混有的少量NH4Cl,最好的方法是 A.溶解过滤 B.加热分解 C.加入盐酸 D.加入NaOH溶液 3.下列图示或化学用语表述错误的是 平 A.1-丁烯的实验式：CH B.SO}的VSEPR模型： C.Ks的电子式：K:g:ktD.HC分子中o键的电子云轮廓图： 4.我国钍基熔盐堆技术实现了第四代核电的重大突破。堆内常以Li迟和BF2作为载体实 现了钍(2Th)人铀(3U)转化。下列说法正确的是 A.离子半径：Be2+>F B.L证中含有离子键 那 C.82Th的中子数为90 D.82Th与8U互为同位素 5.用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.25℃时，pH=13的Ba(OHD2溶液中，溶液中的OH数目为1013NA B.4.6gNa与含0.1 mol HCI的稀盐酸反应，生成氢气分子数目为0.05Na C.密闭容器中2molS02和1molO2充分反应后，容器内分子总数为2Na D.标准状况下，Na202与C02反应生成11.2LO2时，转移的电子数为Na 化学试题第1页共8页 6.结构与组成的变化可以引起性能的变化。下列性能变化推测不合理的是 选项 材料 结构和组成变化 性能变化 A 生铁 减少含碳含量 延展性增强 B 晶体铅 减小晶粒大小至纳米量级 熔点升高 C 冠醚 换成 识别的阳离子直径增大 D 有色玻璃 掺入金属氧化物或盐 光学性质发生改变，呈现不同颜色 7高聚物(XYZ2)兼具优异弹性与耐高温特性，可由如图所示的环状三聚体制备。Y、X、 Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y价层电子数相同，X、Z同周期，基态 Y的2p轨道半充满，Z是同周期元素中半径最小的。下列说法正确的是 A.X、Z的电负性：X<Z B.常温下，X、Y、Z的单质都为气体 C.X、Y的简单氢化物的稳定性：X>Y D.环状三聚体中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构 8.钒催化剂对H2O2氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其 中步骤③为放热反应。下列说法错误的是 A.步骤①生成的X为H H,02 B.步骤③正、逆反应的活化能关系为E<E逆 V02 C.VO在催化循环中起氧化作用 HO D.升高温度，该反应速率一定增大 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.艾司洛尔是控制心律失常的一种药物，其结构如图，下列说法错误的是 A.分子式为C16IH26NO4 B.分子中含有1个手性碳原子 C.能发生氧化、加成、取代和消去反应 D.1mol艾司洛尔最多与2 mol NaOH反应 化学试题第2页共8页 10.下列实验装置或操作能达到目的的是 酚酞溶液+KFc(CN),J溶液 NaOH溶液 锌片 聚四氯乙烯活塞 琼脂 铁钉 2a25.00mL 醋酸溶液 培养皿 工2滴甲基橙 C.加热 D.测定醋酸溶液 A.萃取振荡时放气B.验证金属性：Zn>Fe Na2CO310H2O 的浓度 11.二甘氨酸合铜（Ⅱ）是铜的四配位化合物，其平面四边形结构如下图所示，该配合物在 催化某有机反应时，Cu2+被还原为Cu+。下列说法正确的是 A.Cu2+的杂化方式是sp3 B.还原产物Cu的价电子排布为3do C.配体与Cu2+的配位能力：O>N D.该配合物的催化活性与配体的空间结构无关 12.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列实验中根据现象判断相关离子方 程式有错误的是 选项 实验操作与现象 离子方程式 向FeSO4溶液中加入H2O2出现 2Fe2++H,O,+40H-=2Fe(OH) 红褐色沉淀 向Mg(OHD2悬浊液中加入FeCl3 B 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)2(s)+3Mg2+(aq) 溶液，固体由白色变为红褐色 向氯化银悬浊液中加入氨水至 C AgCl+2NH3 [Ag(NH3)2]+Cl 过量，溶液变澄清 向硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢 D Fe2++NH4++HCO3=FeCO3 J+H2O+NH31 铵产生灰白色沉淀和气泡 13.固态氧化物燃料电池(SOC)具有独特的全固态结构、极高的能量转换效率等特性。 某S0FC电池以H2为燃料、空气为氧化剂，Y2O3基固体氧化物为电解质，其工作原理 如下图所示。下列说法正确的是 A.正极反应：H2-2e+O2-=H20 空气通道 空气 B.工作时O2由燃料极移向空气极 C.固体电解质可避免液态电解质腐蚀与泄漏 尾气(H,0) D.SOFC电池可实现化学能高效转化为电能 化学试题第3页共8页 14.常温下，向20mL0.1moL1H2S溶液中缓慢加入少量溶于水的MSO:粉末（已知MS 难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中cH)与cM2)变化如图所示。已知：Ka(HS)=1.0 ×109,K2H2S)=1.0×1013。下列说法正确的是 A.a点溶液的pH约为4 个c(H)/mol-L- 0.2 B.b点溶液中c(S2):c(H2S)=1:1020 0.1-- h C.C点溶液中，c(S2)+c(HS)+c(H2S)=0.1moL a D.a、b、c三点中由水电离产生的c(H最小的是c点 00.002 c(M2+)/moI-L-t 三、非选择题：共5题，共60分。 15.(10分) 氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿（主要成 分分别为MnO2、FS2)合成OMS-2的工艺流程如下： KMnO4、KzS2Og、 硫酸 H202 MnSO,H2O 软锰矿 黄铁矿 酸浸 氧化 调pH 反应 →Mn12019 焙烧)OMS-2 淡黄色浸渣 滤渣 常温条件下，将0.1molL1的下列离子沉淀时的pH数据： 金属离子 Fe Fe2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 2.2 7.5 8.8 完全沉淀的pH 3.2 9.0 10.8 回答问题： (1)为了加快“酸浸”的效率，可以采取的措施是 (写一条即可)。 (2)实验室将“淡黄色浸渣”分离所需的玻璃仪器有」 烧杯、玻璃棒，该 浸渣中除了有未反应完的矿石外，还有 (化学式)。 (3)加入H202的作用是 (4)“调pH”的目的是将铁元素除尽，pH范围是 检验铁元素已经除尽 的具体操作为 (5)“反应”的原料KMnO4、K2S2Og、MnS04·H20按物质的量比1：1：5反应，产 物中硫元素全部以$O?的形式存在，该反应的离子方程式为 然A而什。而 16.(10分) CO2回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上利用CO,制备CHOH涉及反应如下： 反应1：CO(g)+3H2(g)CHOH(g)+HO(g) △H,=-48.97kJ-mo: 反应Ⅱ：C02(g)+H,(g)兰CO(g)+H0(g) △H=+42 kJ-mof. 回答问题： (1)反应C0(g)+2H2(g)=CHOH(g)的△H≈ kJ-mol-0。 (2)工业上，不采用下列反应制备CHOH,其原因是 6 C02(g)+2H,0(g)=CH0H(g+20,(g) △H=+676.48 kJ.mol-3,AS=-43.87JmoK。 (3)在反应器中充入适量CO2和H2,发生反应I合成CHOH,能同时提高CO2平衡 转化率和反应速率的措施是 (答一条即可)。 (4)在总压5MPa,n(H2):n(C02)=3:1,催化剂为Cu-Zn-A1-Zr纳米纤维，反应相同 时间甲醇产率与温度关系如下图所示，温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能 是 19 1 7 8/0礼 16 4 12 11 480 500 520 540 560 温度K (5)某温度下，在总压为100kPa恒压条件下，向反应器中充入1olC02和1.8mol2, 发生上述反应I、Ⅱ，平衡时CO2转化率为50%，CH3OH选择性为80%。反应I的压强平 衡常数Kp=」 (kPa)2(用分数表示即可)。提示：用平衡分压代替平衡浓度计算， n(CH,OH) 分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性= ×100%。 n(CH,OH)+n(CO) 化学试题第5页共8页 17.(12分) CH 对甲基苯磺酸钠 ) 是一种重要的有机合成中间体，易溶于水。实验室利用甲 SO:Na 苯制备对甲基未磺酸钠的原理、装置与步羲如下。 CH CHx CHy 实验原理： 平aol SO;H SO H SO Na 步骤1：向如图所示装置（加热仪器已略去）中加入5mL甲苯、4mL浓 硫酸（过量）和一枚磁子，搅拌并加热保持微沸，一段时间后停止加热。 步骤Ⅱ：将上述反应混合物倒入盛有NaOH溶液的烧杯中，再加入1g活 性炭，加热，趁热过滤。 步骤Ⅲ：向上述滤液中加入适量NaC1固体，加热至固体全部溶解，再冷 却至室温，过滤、干燥可得白色样品对甲基苯磺酸钠。 回答下列问题： 磁子 (1)仪器X的名称为 ,冷却水从（填“a”或“b”)口进。 (2)与该实验无关的实验图标是 CH (3)步骤I的反应基本结束的现象为 ,其中间产物 的pKa SO3H SO2H CH3 (填“>”“<”或“=”) 常会混有 CH’ 可用 仪器区别二者。 SO.H $03H A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.X射线衍射仪 D.核磁共振氢谱仪 (4)步骤Ⅲ中加入的NaC1作用为 (5)若要进一步精制产品，可采取的方法是 化学试题第6页共8页 18.(14分) 卤沙唑仓W是一种抗失眠药物，其合成路线如下（部分反应条件省略）： CH NH2 F KMnO SOCl2 C.HGBrN Br H C,H,FO2 1)ZnCl, 2)NaOH A ① ② ③ D OH Y Br B CH,NO NH CH,COOH CiH]oNO Br F W -HBr C,H.OH E CH2Cl2 Br ④ ⑤ ⑥ 已知：① OH CH;COOH +H,0 CH;OH 回答问题： (1)物质A的名称是 (2)物质B中官能团的名称为 (3)请写出BC的反应类型 (4)X的结构简式为 (5)DE的化学反应方程式 (6)B的一种同系物G,相对分子质量比B多14，请写出符合下列条件G的同分异 构体的结构简式： (写一种即可)。 ①可发生银镜反应；②能水解；③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2。 (7)根据上述信息，请以 为主要原料（其他无机试剂和少于四个碳的有机 物任选)， 设计合成 的路线 化学试题第7页共8页 19.(14分) 第VA族元素N、P、As等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。 回答问题： (1)As的价层电子轨道表示式为 (2)N、P、As第一电离能由大到小为 (3)两种氨氧化物都为平面形分子，其结构如下图所示： 。 N-N一O的键角：a b(填“>”“<”或“=”)，请阐述原因 (4)火箭发射时可用肼(N2H4,液态)作燃料，N2O4作氧化剂，N2H4沸点高于N2O4 的原因是 (5)氮化锰的立方晶胞结构如下图所示，该晶胞的晶胞参数为anm,Na为阿伏加德 罗常数的值。 ①氮化锰的化学式为 ②该晶体的密度为 gcm3(用a、Wa的代数式表示)。 化学试题第8页共8页 三亚市2026年高三学业水平模拟测试 答案解析 化学 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.答案A 命题透析：本题以化学与ST$E为素材，考查化学与生活相关知识，意在考查理解与辨析能 力，科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨：天然纤维是自然界原有的，用于纺织的主要有棉，麻，毛，丝四种。海南黎锦用 的棉、麻，属于天然纤维。 2.答案B 命题透析：本题以实验基本操作为素材，考查实验基础知识，意在考查探究与创新能力，科 学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨：根据除杂的基本原则，不能引入新的杂质，步骤少，效果好。 3.答案D 命题透析：在保持核心考点稳定的基础上，通过创设真实情境，着重考查学生对化学基本概 念、原理和规律的深度理解与灵活应用能力。 思路点拨： °为卫-po键的电子云轮廓图，故错误。 4.答案B 命题透析：本题以钍基熔盐堆技术为素材，考查物质结构与性质知识，意在考查分析与推测 能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨：A项，F的电子层数多于B2+,半径大，故错误：C项，02Th的中子数为142： D项，不为同一种元素。 5.答案D 命题透析：本题以阿伏伽德罗常数为素材，考察有关计算知识，意在考察归纳与论证能力、 宏观辨析与微观探析的核心素养。 思路点拨：B(OD2溶液体积未知，无法计算物质的量，A项错误；Na过量还可与水反应， 所以生成氢气分子数目大于0.05Wa,B项错误；二氧化硫与氧气为可逆反应，不能进行完 全，分子总数大于2NA,小于3NA,C项错误；过氧化钠与二氧化碳反应为过氧化钠自身氧 化还原反应，每生成1ol氧气转移电子数为2NA,题目为生成0.5mol氧气，故转移电子数 目为W,D项正确。 6.答案B 命题透析：本题以化学与ST$E为素材，考察化学材料的性质与其结构与组成变化的关联性， 意在考察理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨：减少生铁含碳含量延展性增强，A项正确；减小晶粒大小至纳米量级，熔点降低， B项错误；冠醚分子空腔直径增大，识别的阳离子直径增大，C项正确；有色玻璃掺入金属 氧化物或盐光学性质发生改变，呈现不同颜色，D项正确。 7.答案A 命题透析：本题以短周期主族元素为素材，考察元素推断与周期律等知识，意在考察分析与 推测能力、宏观辨析与微观探析的核心素养。 思路点拨：常温下磷是固体，所以B项错误；由于氮的非金属性比磷强，所以氨气的稳定 性强于磷化氢，C项错误：环状三聚体中，由结构图可知磷原子的最外层电子是10，D项错误。 8.答案D 命题透析：本题以过氧化氢的催化反应机理为素材，考察催化反应的反应机理，氧化还原反 应，反应速率的影响因素等知识，意在考察分析与推测能力、宏观辨析与微观探析的核心素 养。 思路点拨：该反应中V0+为催化剂，与H02反应生成H,羟基自由基，中间产物VO+, A项正确；由于步骤3为放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，B项正确： 根据钒元素的化合价变化，可推断VO+起氧化作用，C项正确：温度升高，加速HO2分解， 催化剂活性可能降低，反应速率不一定增大，D项错误。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确 得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.答案AD 命题透析：本题以药物为情境，考察有机物的结构和性质，意在考察观察和探究能力，证据 推理与模型认知的核心素养。 思路点拨：该有机物的分子式为C1HNO4,A错误；分子中只有1个手性碳原子，B正确： 分子结构中有苯环，可以发生取代、加成反应，OH可以发生氧化反应，邻碳上有H,可以 发生消去反应。 10.答案B 命题透析：本题以实验操作为素材，考察实验知识，意在考察探究能力与创新能力，科学探 究与创新意识的核心素养。 思路点拨：萃取放气时，分液漏斗的下口应朝上，A错误；通过是否有蓝色沉淀产生以及酚 酞变红色，判断Fe作正极，活泼型弱于Z,B正确：C选项中，加热有水产生，试管口应 略微倾斜向下；弱酸的滴定，应采用酚酞作为酸碱指示剂，D错误。 11.答案B 命题透析：本题以二甘氨酸合铜（Ⅱ）这种配合物为载体，考察物质结构知识，意在考察识 图与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨：该配合物为平面结构，Cu+的杂化方式是sp,A错误；C的价电子排布为3d, B正确：O电负性大于N,不易提供电子形成配位键，C错误；配合物的配位数和空间构型 不同，中心金属空轨道暴露程度不同，直接影响底物吸附与活化。 12.答案AD 命题透析：以化学实验及现象为素材，考察离子反应相关知识，意在考查探究与创新能力， 变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨：A选项，向FeSO4溶液中加入HO2,Fe+被HO,氧化生成红褐色的Fe(OH)3沉 淀，反应的离子方程式为：2Fe2++H0+4H0=2Fe(OD3+4H D选项，向硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵产生灰白色沉淀和气泡，正确离子方程式为 Fe2+2HCO3=FeCO3 H2O+CO2 13.答案CD 命题透析：本题重点考察电化学相关知识，意在考察分析证据推理与模型认知的能力，科学 探究与创新意识的核心素养。 思路点拨：（正极，空气极）：O2得电子生成O 反应式：02+4e=202 （负极，燃料极)：H与O2-反应失电子生成H0 反应式：H-2e-+02=H0 总反应：2H+02=2H0 离子迁移：O2由阴极→阳极；电子由阳极经外电路→阴极 A、B选项错误 C选项正确，液态电解质（如酸、碱、盐溶液）易泄漏、腐蚀电极、挥发、分层。 SOFC使用固体氧化物电解质，无液体，因此不会泄漏、不易腐蚀装置，稳定性更强。 D选项正确，题干开头明确给出：“极高的能量转换效率， 14.答案BD 命题透析：溶液中的离子浓度大小和沉淀溶解平衡知识，意在考查分析与推测能力，变化观 念与平衡思想的核心素养。 思路点拨：A选项错误.设0.1molLH2S溶液中cH)为x,则c(HS)近似也为x,由 K(H2S)= c(HS)c(H)x c(H3S) 071.0x109 ,解得x=105mo/L,PH为5 B选项正确，Ka1HS)=1.0×109,Ka2HS)=1.0×1013 可知，Ka1H2S)×Ka2HS)=1.0×102,结合b点数据，cH)=0.1mol/L, K.(H,S)K2 (H.S)= 2(H)c(s2-）0.01×c(s2-) =1.0×10-22 c(s2-）1022 c(H3S) c(HS) c(HS)01P=100 C选项错误，物料守恒可知，c点除了溶液中含硫元素外，沉淀MS中也含硫元素，则 c(S2)+c(HS)+c(H,S)<0.1mol.L D选项正确，随着MSO4粉末的加入发生反应MSO4+HS=MS+HSO4,随反应进行硫酸浓 度增大，对水电离的抑制程度增大，a、b、c三点中由水电离产生的cH)最小的是c点 15.(10分) (1)粉碎矿石(1分，或“适度增加硫酸浓度”“提高酸浸温度”) (2)漏斗(1分)S(1分) (3)将Fe2+氧化为Fe3+(1分) (4)3.2~8.8(2分)取上层清液少许于试管中，滴加KSCN溶液(2分) (5)2MmO4+2S,O3+10Mm+11H,0=M2Og↓+4S0+22H(2分) 命题意图：本题以氧锰八面体纳米棒(OMS-2)新型环保催化剂为素材，考察无机物转化及 工艺流程操作，意在考察逻辑推理与辨析能力，科学探究与创新意识的核心素养。 16.(10分) (1)-90.97(2分) (2)因为△H>0,△S<0,该反应不能自发进行(2分) (3)增大压强或增大H的浓度(2分) (4)520K时，反应I、Ⅱ都达平衡，升温时反应I平衡向左移动，反应Ⅱ平衡向右 移动（或催化剂活性降低等合理即可(2分） 3ts支92分) 命题意图：本题以二氧化碳的回收与利用，考察盖斯定律、化学平衡及其相关知识，意 在考察分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 17.(12分) (1)球形冷凝管(1分，或“冷凝管”)；b（1分) (2)B(1分) (3)烧瓶中油状液体几乎消失，冷凝管中几乎无回流液体(2分) <(1分) CD(2分) (4)降低对甲基苯磺酸钠的溶解度，便于析出晶体(2分) (5)重结晶(2分) 命题意图：本题以对甲基苯磺酸钠的制备为实验素材，考察仪器、设备、实验操作等知 识，意在考察探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 18.(14分) (1)2-氟甲苯或邻氟甲苯(1分) (2)羧基，碳氟键（或氟原子）(2分) (3)取代反应(2分) (4) (2分) 60 (2分) (6) 或 (2分) (7) 31 NaottoNo (3分) △ 命题意图：本题以药物合成路线为素材，考查微观探析、模型认知的核心素养。 有机物结构与性质知识，意在考查分析与推理能力，证据推理与模型认知的素养。 19.(14分) 4s 42 (1) 1tI2分) (2)N>P>As(2分) (3)<(2分)中心原子N均为即？杂化，N03中存在孤电子对而NO4中无。(2分) (4)两者均为分子晶体，NH4存在分子间氢键。(2分) (5)M4N(2分) 2.34×1023 aN glem3(2分) 命题意图：本题以第VA主族元素及其化合物为情境，考察物质结构与性质知识，意在考 察理解与辨析能力，宏观辨析与微观探析的核心素养。 三亚市2026年高三学业水平模拟测试 评分细则 化学 三、非选择题：共5题，共60分。 15.(10分) (1)粉碎矿石、适当提高酸浸温度等（填一种，合理即可，1分。从速率解释，合理 即可得分，如“适度增加硫酸浓度”“加速搅拌”等均可得1分) (2)漏斗（或普通漏斗，1分。有错即不能得分）S(1分。有错即不能得分) (3)将e+氧化为Fe3+(合理即可，1分。回答到“作氧化剂”“将Fe2+氧化”即可得 1分) (4)3.2~8.8(合理即可，2分。同时回答到3.2、8.8即可得2分) 取上层清液少许于试管中，滴加K$CN溶液（合理即可，2分。回答到“上层清液” 或“KSCN溶液”可得1分，只写现象不得分，多写现象不扣分) (5)2MnO+2S,O3+10Mm2++11H,O=Mm2Og↓+4SO+22H(2分。没有标注沉淀符号“！” 不扣分，未配平或者配平错误均只扣1分；但漏写，错写离子均不得分) 16.(10分) (1)90.97(2分。带正确的单位，不扣分。有错即不能得分。) (2)因为△>0，△S<0,该反应不能自发进行（合理即可，2分。) (3)增大压强或增大H的浓度（填一种，合理即可，2分。） (4)520K时，反应I、Ⅱ都达平衡，升温时反应I平衡向左移动，反应Ⅱ平衡向右移动（或 “催化剂活性降低”等合理即可)(2分) :(2分，写表达式或者算出最终结果也给分) 17.(12分) (1)球形冷凝管(1分，或“冷凝管”)：b(1分) (2)B(1分) (3)烧瓶中油状液体几乎消失，冷凝管中几乎无回流液体(2分。合理即可) <(1分) CD(2分。答对一个得1分，有错即不得分) (4)降低对甲基苯磺酸钠的溶解度，便于析出晶体(2分。合理即可) (5)重结晶(2分) 18.（14分) (1)2-氟甲苯或邻氟甲苯(1分) (2)羧基，碳氟键（或氟原子）(2分。答对一个得1分，有错即不得分) (3)取代反应(2分) NH (4) (2分) (5) (2分) (6) 或 (2分) (7) o (3分。每 CH,COOH、C,H,OH 步各1分) 19.(14分) 4s 4p (1) 1 (2分) (2)N>P>As(2分) (3)<(2分)中心原子N均为p?杂化，N2O3中存在孤电子对而NO4中无。（合理 即可，2分。踩分点为：“NO3中存在孤电子对”等即可得2分：但有错误表达即不能得分) (4)两者均为分子晶体，NH4存在分子间氢键。(2分) 2.34×1023 (5)Mn4N(2分) (2分) aNa 三亚市2026年高三学业水平模拟测试 参考答案 化学 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 3 3 4 5 6 > 8 选项 B D D 不 又 D 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确 得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 题号 0 10 11 12 13 14 选项 AD 公 AD CD BD 三、非选择题：共5题，共60分。 15.(10分) （1)粉碎矿石（1分，“适当提高酸浸温度”等) (2)漏斗(1分) S(1分) (3)将Fe+氧化为Fe3+(1分) (4)3.2~8.8(2分) 取上层清液少许于试管中，滴加KSCN溶液(2分) (5)2MnO4+2SOg+10Mm2++11H20=Mm2Og↓+4SO+22H(2分) 16.(10分) (1)-90.97（2分) (2)因为△>0，△S<0,该反应不能自发进行(2分) (3)增大压强或增大H2的浓度(2分) (4)520K时，反应I、Ⅱ都达平衡，升温时反应I平衡向左移动，反应Ⅱ平衡向右 移动（或“催化剂活性降低”等合理即可）(2分) ⊙315或翠2分y 17.(12分) (1)球形冷凝管(1分，或“冷凝管”)；b(1分) (2)B(1分) (3)烧瓶中油状液体几乎消失，冷凝管中几乎无回流液体(2分) <(1分) CD(2分) (4)降低对甲基苯磺酸钠的溶解度，便于析出晶体(2分) (5)重结晶(2分) 18.(14分) (1)2-氟甲苯或邻氟甲苯(1分) (2)羧基，碳氟键（或“氟原子”）(2分) (3)取代反应（2分) NH. (4) (2分) (5) (2分) (6) 或 (2分) (7) 9 (3分) △ CH,COOH、C,H,OH 19.(14分) 1)回11田2分) (2)N>P>As(2分) (3)<(2分)中心原子N均为p杂化，N203中存在孤电子对而NO4中无。(2分) (4)两者均为分子晶体，NH4存在分子间氢键。(2分) 2.34×1023 (5)Mn4N(2分) (2分) aNa机密★启用前 三亚市2026年高三学业水平模拟测试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 典 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Mn55 r 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.海南黎锦是海南岛黎族独创的传统织锦，从材料分类上属于 纲 A.天然纤维 B.金属材料 C.合成纤维 D.硅酸盐材料 2.欲除去NaC1固体中混有的少量NH4CI,最好的方法是 A.溶解过滤 B.加热分解 C.加入盐酸 D. 加入NaOH溶液 7 3.下列图示或化学用语表述错误的是 A.1-丁烯的实验式：CH2 B.SO的VSEPR模型： C.KS的电子式：x{::x D.HCI分子中o键的电子云轮廓图： 4.我国钍基熔盐堆技术实现了第四代核电的重大突破。堆内常以Li证和BF2作为载体实现 了钍(Th)、铀(U)转化。下列说法正确的是 部 A.离子半径：Be+>F B.Li中含有离子键 C.0Th的中子数为90 D.2Th与U互为同位素 5.用a表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.25C时，pH=13的Ba(OH)2溶液中的OH数目为10-13NA B.4.6gNa与含0.1 mol HC1的稀盐酸反应，生成氢气分子数目为0.054 C.密闭容器中2molS02和1mol02充分反应后，容器内分子总数为2N D.标准状况下，Na202与C02反应生成11.2molO2时，转移的电子数为W 化学试题第1页共8页 6.结构与组成的变化可以引起性能的变化。下列性能变化推测不合理的是 选项 材料 结构和组成变化 性能变化 A 生铁 减少含碳含量 延展性增强 B 晶体铅 减小晶粒大小至纳米量级 熔点升高 冠醚 识别的阳离子直径增大 D 有色玻璃 掺入金属氧化物或盐 光学性质发生改变，呈现不同颜色 7.高聚物XYZ)m兼具优异弹性与耐高温特性，可由如图所示的环状三聚体制备。Y、X、 Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y价层电子数相同，X、Z同周期，基态 Y的2p轨道半充满，Z是同周期元素中半径最小的。下列说法正确的是 A,X、Z的电负性：X<Z Z B.常温下，X、Y、Z的单质都为气体 C.X、Y的简单氢化物的稳定性：X>Y D.环状三聚体中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构 8.钒催化剂对HO3氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其 X 中步骤③为放热反应。下列说法错误的是 H.O OH A.步骤①生成的X为H B.步骤③正、逆反应的活化能关系为E正<E逆 V02* 2 C.VO在催化循环中起氧化作用 D.升高温度，该反应速率一定增大 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.艾司洛尔是控制心律失常的一种药物，其结构如图，下列说法错误的是 A.分子式为C1H6NO4 B.分子中含有1个手性碳原子 C.能发生氧化、加成、取代和消去反应 OH D.1mol艾司洛尔最多与2 mol NaOH反应 10.下列实验装置或操作能达到目的的是 A.萃取振荡时放气 B.验证金属性：Zn>Fe C.加热 D.测定醋酸溶 Na2C03·10H2O 液的浓度 酚酞溶液+KFC(CN)J溶液 NaOH溶液 锌片 义聚四氟乙烯活塞 、琼脂 义铁钉 茶是25.o0mL 醋酸溶液 培养皿 家-2滴甲基橙 化学试题第2页共8页 11.二甘氨酸合铜（IⅡ)是铜的四配位化合物，其平面四边形结构如下图所示，该配合物 在催化某有机反应时，C+被还原为Cut。下列说法正确的是 A.Cu2+的杂化方式是sp B.还原产物的Cu+价电子排布为3dl0 C.配体与Cu+的配位能力：O>N D.该配合物的催化活性与配体的空间结构无关 12.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列实验中根据现象判断相关离子方 程式有错误的是 选项 实验操作与现象 离子方程式 向FeSO4溶液中加入HO2出现 A 2Fe2++H202+4OH=2Fe(O31 红褐色沉淀 向Mg(OHD2悬浊液中加入FeCl3 B 3Mg(OH)2(s)+2Fe+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq) 溶液，固体由白色变为红褐色 向氯化银悬浊液中加入氨水至 C 过量，溶液变澄清 AgCI+2NH3=[Ag(NH3)]++CI 向硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢 D Fe2++N+HCO=FeCO3↓+HO+NH3↑ 铵产生灰白色沉淀和气泡 13.固态氧化物燃料电池(SOFC)具有独特的全固态结构、 极高的能量转换效率等特性。 某SOFC电池以H为燃料、空气为氧化剂，YO3基固体氧化物为电解质，其工作原理 如下图所示。下列说法正确的是 髓 空气通道 A.正极反应：H2-2e+02=H0 B.工作时O2由燃料极移向空气极 C.固体电解质可避免液态电解质腐蚀与泄漏 尾气(H0) D.SOFC电池可实现化学能高效转化为电能 14.常温下，向20mL0.1molL1溶液中缓慢加入少量溶于水的MS04粉末（已知MS难 溶，忽略溶液体积变化)，溶液中cH)与cM+)变化如图所示。 已知：Ka1HS)=1.0×109,Ka2HS)=1.0×10-13。下列说法正确的是 A.a点溶液的pH约为4 B.b点溶液中c(S2):cHS)=1:1020 c(H)/mol-L-! 0.2----- 0 C.c点溶液中，c(S2)+cHS)+cHS)=0.1molL1 0.1- D.a、b、c三点中由水电离产生的cH)最小的是c点 a 0.002 c(M2+)/mol-L￥ 化学试题第3页共8页 三、非选择题：共5题，共60分。 15.(10分) 氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿（主要成 分分别为MnO2、FeS2)合成OMS-2的工艺流程如下： KMnO4、K,S2O3、 硫酸 H2O2 MnSOH2O 软锰矿 黄铁矿 酸浸 氧化 调pH 反应 >Mn12O19 焙烧，OMS-2 淡黄色浸渣 滤渣 己知：常温条件下，将0.1molL1的下列离子沉淀时的pH数据： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 2.2 7.5 8.8 完全沉淀的pH 3.2 9.0 10.8 回答问题： (1)为了加快“酸浸”的效率，可以采取的措施是 (写一条即可)。 (2)实验室将“淡黄色浸渣”分离所需的玻璃仪器有 、 烧杯、玻璃棒， 该浸渣中除了有未反应完的矿石外，还有 (化学式)。 (3)加入H02的作用是 (4)“调pH”的目的是将铁元素除尽，pH范围是 检验铁元素已经除尽 的具体操作为 (5)“反应”的原料KMnO4、KS2Og、MnS04H0按物质的量比1：1：5反应，产物 中硫元素全部以SO的形式存在，该反应的离子方程式为 化学试题第4页共8页 16.(10分) CO2回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上利用CO2制备CH3OH涉及反应如下： 反应I：C0(g)+3H(g)、=CH3OH(g)+H20(g) △H=-48.97kJ-mol1 反应Ⅱ：C02(g)+H(g)、二C0(g)+HO(g) △H=+42 kJ-mol-1 回答问题： (1)反应C0(g)+2H(g)、CH3OH(g)的△H= (2)工业上，不采用下列反应制备CHOH,其原因是 CO:@)+2H:0-CHOH@+O:() △H=+676.48 kJ.mol1,△S=-43.87Jmol1.K-1 (3)在反应器中充入适量CO2和H2,发生反应I合成CH3OH,能同时提高CO2平衡 转化率和反应速率的措施是 。(答一条即可) (4)在总压5MPa,nH):n(C0)=3:1,催化剂为Cu-Zn-A1-Zr纳米纤维，反应 相同时间甲醇产率与温度关系如下图所示，温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能 是 14 11 480 500520540 560 温度K (5)某温度下，在总压为100kPa恒压条件下，向反应器中充入1molC03和1.8molH, 发生上述反应I、Ⅱ，平衡时C02转化率为50%，CHOH选择性为80%。反应I的压强平 衡常数K,= kPa)?(用分数表示即可)提示：用平衡分压代替平衡浓度 n(CH,OH) 计算，分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性=MC耳，0D+MC -×100%。 化学试题第5页共8页 17.(12分) CH: 对甲基苯磺酸钠 )是一种重要的有机合成中间体，易溶于水。实验室利用 SO,Na 甲苯制备对甲基苯磺酸钠的原理、装置与步骤如下： CH CH, CH, 实验原理： +HS04 +H,0。 +NaOH→ +H,O SO,H SO,H SO,Na 步骤I:向如图所示装置（加热仪器已略去）中加入5L甲苯、 4L浓硫酸（过量）和一枚磁子，搅拌并加热保持微沸，一段时间后停 止加热。 步骤Ⅱ：将上述反应混合物倒入盛有NaOH溶液的烧杯中，再加入 1g活性炭，加热，趁热过滤。 步骤Ⅲ：向上述滤液中加入适量NaC1固体，加热至固体全溶解， 再冷却至室温，过滤、干燥可得白色样品对甲基苯磺酸钠。 回答问题： 磁子 (1)仪器X的名称为 冷却水从 (填“a”或“b”)口进。 (2)与该实验无关的实验图标是」 D (3)步骤I的反应基本结束的现象为 CH, CH, 其中间产物 的pKa (填“>”“<”或“=”) 常会混有 SO,H SO,H SO H CH, 可用 仪器区别二者。 SO,H A.质谱仪B.红外光谱仪 C.X射线衍射仪 D.核磁共振氢谱仪 (4)步骤Ⅲ中加入的NaC1作用为 (5)若要进一步精制产品，可采取的方法是 化学试题第6页共8页 18.(14分) 卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，其合成路线如下（部分反应条件省略）： CH. H X C.H BrN KMnO, B SOCL H C,H,FO, DZnCL 2)NaOH A ① ② ③ OH Br C,H,NO NH CH;COOH CHNO,Br,F CH,Cl, CH.OH E ④ ⑤ ⑥ 已知：① HCI CHCOOH +H0 C,H5OH 回答问题： (1)物质A的名称是 (2)物质B中官能团的名称为 (3)B→C的反应类型为 (4)X的结构简式为 (5)D→E的化学反应方程式为 (6)B的一种同系物G,相对分子质量比B多14，请写出符合下列条件G的同分异构 体的结构简式： (写一种即可)。 ①可发生银镜反应； ②能水解： ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2。 Br (7)根据上述信息，请以 为主要原料（其他无机试剂和少于四个碳的有 机物任选)，设计合成 的路线。 化学试题第7页共8页 19.(14分) 第VA族元素N、P、As等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛： 回答问题： (1)As的价层电子轨道表示式为 (2)N、P、As第一电离能由大到小为 (3)两种氨氧化物都为平面形分子，其结构如下图所示： N2O N2O N一N-O的键角：ab(填“>”“<”或“=”)，请阐释原因： (4)火箭发射时可用肼(NH4,液态)作燃料，N2O4作氧化剂，NH4沸点高NO4的 原因是 (5)氯化锰的立方晶胞结构如下图所示，该晶胞的晶胞参数为anm,Na为阿伏加德罗 常数的值。 M ①氮化锰的化学式为 ②该晶体的密度为 gcm3(用a、Na的代数式表示)。 化学试题第8页共8页