精品解析：福建省部分达标学校2024-2025学年高一下学期4月期中考试化学试卷

福建省部分达标学校2024—2025学年第二学期期中 高一化学质量监测 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第二册第1章至第2章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 通过实验和理论分析构建的核式原子模型形象地描述了原子结构。下列有关核式原子模型的说法错误的是 A. 该模型是由卢瑟福提出的 B. 原子核不带电，位于原子的中心 C. 原子由原子核和核外电子构成 D. 电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动 【答案】B 【解析】 【详解】A．核式原子模型是卢瑟福通过α粒子散射实验提出的，A正确； B．原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，整体带正电荷，并非不带电，B错误； C．核式原子模型认为原子由居于中心的原子核和核外电子构成，C正确； D．电子带负电荷，在原子核外的空间做高速运动，D正确； 故选B。 2. 化学与生活密切相关。下列措施是为了加快化学反应速率的是 A．在金属栏杆表面涂油漆 B．把蔬菜水果放入冰箱内冷藏 C．酿酒过程中，加入酒曲 D．在糕点的包装袋内放入装有活性铁粉的塑料小包 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在金属栏杆表面涂油漆防止金属与空气水蒸气接触，减缓腐蚀速度，故A不符合题意； B．把蔬菜水果放入冰箱内冷藏降低温度，减缓腐败速率，故B不符合题意； C．酿酒过程中，加入酒曲，酒曲属于催化剂，加快反应速率，故C符合题意； D．在糕点的包装袋内放入装有活性铁粉的塑料小包，活性炭铁粉具有吸收氧气的作用，降低氧气的浓度，减慢氧化的速率，故D不符合题意； 故答案为C。 3. 下列事实不能说明碳的非金属性比硅强的是 A. 甲烷的分解温度高于硅烷 B. 碳与H2化合比硅与H2化合更容易 C. 高温下，焦炭能与二氧化硅反应置换出硅 D. 将CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色胶状沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷比硅烷稳定，甲烷的分解温度高于硅烷，能说明碳的非金属性比硅强，A正确； B．碳与H2化合比硅与H2化合更容易，能说明碳的非金属性比硅强，B正确； C．高温下，焦炭能与二氧化硅反应置换出硅，说明碳的还原性强于硅，不能说明碳的非金属性比硅强，C错误； D．将CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色胶状沉淀，碳酸和硅酸钠反应生成硅酸，说明碳酸酸性大于硅酸，说明碳的非金属性比硅强，D正确； 故选C。 4. 下列有关化学用语表示错误的是 A. Cl的原子结构示意图： B. 在水中的电离方程式： C. 的空间结构示意图： D. F的最高价氧化物的化学式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl的质子数为17，核外电子排布为2、8、7，该原子结构示意图正确，A不符合题意； B．是强酸，属于强电解质，在水中完全电离出和，电离方程式书写正确，B不符合题意； C．的空间结构为正四面体形，键角为，该空间结构示意图正确，C不符合题意； D．F的非金属性极强，没有正化合价，不存在+7价的F，因此没有这类最高价氧化物，D错误，符合题意； 答案选D。 5. 实验室按如图流程从海带中提取，操作a、b、c需要使用到的仪器中，最合理的是 选项 操作a 操作b 操作c A 烧杯 玻璃棒 漏斗 B 坩埚 漏斗 分液漏斗 C 蒸发皿 分液漏斗 玻璃棒 D 玻璃棒 分液漏斗 烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】干海带样品灼烧灰化得到海带灰，灼烧固体需要在坩埚（操作a仪器）中进行；碘离子浸出后，需要过滤分离不溶性海带灰残渣和含的溶液，过滤需要使用漏斗（操作b仪器）；氧化得到​后，用萃取​后分液，得到​的​溶液，萃取分液需要使用分液漏斗（操作c仪器）。 故选B。 6. 一定条件下，白磷可以转化为红磷：(白磷，s)=(红磷，s)，该反应为放热反应。下列说法正确的是 A. 红磷和白磷互为同位素 B. 白磷的稳定性比红磷强 C. 白磷的总键能大于红磷的总键能 D. 等质量的白磷与红磷完全燃烧，白磷放出的热量更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的核素，红磷和白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误； B．该反应为放热反应，说明白磷的总能量高于红磷，能量越低物质越稳定，因此红磷的稳定性比白磷强，B错误； C．反应焓变反应物总键能生成物总键能，放热反应，因此1mol白磷的总键能小于4mol红磷的总键能，C错误； D．等质量的白磷和红磷完全燃烧，生成物能量相同，白磷本身总能量更高，因此白磷放出的热量更多，D正确； 故选D。 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的K层和L层电子数之和是其最外层电子数的两倍。下列说法错误的是 X Y Z W A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. 最简单气态氢化物的沸点： C. 非金属性： D. X的一种单质可用于制造电极材料 【答案】A 【解析】 【分析】W原子K层（2个电子）和L层（8个电子）电子数之和为10，是最外层电子数的2倍，故W最外层电子数为5，结合位置可知W为第三周期的P元素，对应Y为第二周期的N元素，X为C元素，Z为O元素。 【详解】A．Z为O元素，无最高正价，不存在最高价氧化物对应的水化物，无法进行酸性比较，A错误； B．三种元素最简单气态氢化物分别为、、，常温为液态沸点最高，分子间存在氢键，沸点高于无氢键的，故沸点，B正确； C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性即，C正确； D．X为C元素，其单质石墨具有良好导电性，可用于制造电极材料，D正确； 故选A。 8. 向溶液中加入溶液，充分反应后，分别再进行下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的实验操作和现象是 选项 实验操作 实验现象 A 向反应后的溶液中滴入过量的溶液 有白色沉淀生成 B 向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液 溶液变红 C 向反应后的溶液中滴入几滴淀粉溶液 溶液变蓝 D 取反应后的少量溶液加入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液紫色变浅 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应体系中含有大量，与反应生成白色沉淀，无论是否存在平衡都会出现该现象，A错误； B．反应物中过量，若反应不可逆则会完全消耗，加入KSCN溶液变红说明仍有剩余，证明反应存在化学平衡，B正确； C．只要反应发生就会生成，淀粉遇变蓝，无法证明反应存在限度，C错误； D．反应生成的和过量的都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液紫色变浅，无法证明存在平衡，D错误； 答案选B。 9. 甲烷-空气燃料电池能量转化率高，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. M为正极，发生氧化反应 B. a为空气，发生的反应为 C. 电子流动方向：M极→电流表→N极 D. 该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性增强 【答案】C 【解析】 【分析】电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，由图中移向M极可知：M为负极（通入甲烷），N为正极（通入空气）。 【详解】A．M是负极，不是正极，负极发生氧化反应，A错误； B．M是负极，通入燃料甲烷，因此a是甲烷，不是空气；且正极​得电子，正确电极反应为，B错误； C．原电池中电子沿外电路从负极流向正极，因此流动方向为：M极→电流表→N极，C正确； D．碱性甲烷燃料电池的总反应为：，反应消耗且生成水，工作一段时间后电解质溶液碱性减弱，D错误； 故选C。 10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下，M的一种氧化物为红棕色粉末，X与W同主族。甲、乙分别为元素W、X的单质，丙为X、Y形成的二元化合物，丁的俗称为烧碱，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 将甲投入M的盐溶液中可置换出M C. 一定条件下，M的单质能与丙发生反应生成乙 D. 上述转化中，每生成乙，甲得到个电子 【答案】C 【解析】 【分析】丁俗称为烧碱，故丁为；的氧化物为红棕色粉末（），故为。反应为，符合该反应的是与水的反应：，因此：甲为，丙为，乙为​。结合原子序数递增、与同主族，可得：，，原子序数介于和之间的主族元素，。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右减小，电子层越多半径越大，因此顺序为，A错误； B．甲为Na，M为Fe，将Na投入Fe的盐溶液中，Na会先与水反应生成NaOH和氢气，然后NaOH再与铁盐反应生成氢氧化物沉淀，不能置换出Fe单质，B错误； C．高温下单质与水蒸气反应：，可以生成乙：，C正确； D．1 g ​为，生成​时，，消耗，作还原剂，失去个电子，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 已知X、Y、Z、W、M、Q是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素。X元素形成的一种单质是自然界中最坚硬的物质；常温下有型两种气体单质；W元素原子的内层电子总数与最外层电子数之比为的氧化物是一种两性氧化物；Q与Z同主族。请回答下列问题： （1）写出Y和Q的元素名称：___________、___________。 （2）Z在元素周期表的位置是___________，Z、W、M的简单离子半径由小至大的顺序是___________(用离子符号表示)。 （3）Y的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，请用电离方程式解释原因：___________。 （4）用电子式表示化合物的形成过程：___________。 （5）写出W的最高价氧化物对应的水化物和M的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中反应的离子方程式：___________。 （6）将通入溶液中，没有明显变化，再向其中加入几滴过氧化氢溶液，可观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 氮 ②. 硫 （2） ①. 第2周期第ⅥA族 ②. （3）或 （4） （5） （6） ①. 产生白色沉淀 ②. 或 【解析】 【分析】X元素形成的单质是自然界中最坚硬的物质，对应为金刚石，故X为碳元素。常温下有Z2、Z2两种气体单质，对应为氧气和臭氧，故Z为氧元素。X、Y、Z核电荷数依次增大，故Y为氮元素。W元素原子内层电子总数与最外层电子数之比为10:1，短周期元素内层电子总数为10时最外层电子数为1，核外电子排布为，故W为钠元素。M的氧化物是两性氧化物，短周期中符合条件的氧化物为氧化铝，故M为铝元素。Q与Z同主族，为短周期元素，故Q为硫元素。 【小问1详解】 根据推导结果，Y为氮元素，Q为硫元素，对应名称分别为氮、硫。 【小问2详解】 Z为氧元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，位于元素周期表第2周期第ⅥA族。Z、W、M的简单离子分别为、、，三者核外电子排布结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径由小到大的顺序为。 【小问3详解】 Y的最简单气态氢化物为，溶于水生成，电离产生使溶液呈碱性，故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，电离方程式为。 【小问4详解】 化合物为，属于共价化合物，其形成过程用电子式表示为 。 【小问5详解】 W的最高价氧化物对应的水化物为，M的最高价氧化物对应的水化物为，二者在水溶液中反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为。 【小问6详解】 为，与不发生反应，加入过氧化氢溶液后，将氧化为，与结合生成白色沉淀，故可观察到产生白色沉淀，反应的离子方程式为。 12. 研究化学反应中能量的转化，对于社会发展、科技进步具有重要意义。请回答下列问题： （1）下列反应中属于氧化还原反应的有___________(填标号，下同)，属于放热反应的有___________。 a．碳酸钙受热分解 b．钠与水反应 c．稀盐酸与氢氧化钠反应 d．碳酸氢钠与柠檬酸反应 e．高温下，二氧化碳与单质碳反应 f．庚烷燃烧 g．叠氮化钠分解 （2）常温下，铁与稀硫酸反应的能量变化如图所示： ①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。 ②若要加快该反应的化学反应速率，某同学建议将稀硫酸换成98%的浓硫酸，你认为是否合理并说明理由：___________。 （3）同学们设计了如图所示装置来探究原电池的工作原理： ①该装置工作时的主要能量转化形式为___________，写出负极的电极反应：___________。 ②该装置工作一段时间后，可观察到正极材料上出现的实验现象为___________。 ③该装置工作一段时间后，测得Fe的质量减少了，则这段时间内导线中转移的电子数为___________。 【答案】（1） ①. befg ②. bcfg （2） ①. 放热 ②. ③. 不合理，因为常温下铁与浓硫酸发生钝化 （3） ①. 化学能转化为电能 ②. ③. Ag表面出现红色固体 ④. 0.02 【解析】 【分析】（3）该装置为原电池，Fe比Ag活泼，Fe作负极，Ag作正极，电解质为硫酸铜溶液。 【小问1详解】 a．碳酸钙分解：，无化合价变化，非氧化还原，属于吸热反应； b．钠与水反应：，Na、H化合价改变，属于氧化还原，活泼金属与水反应为放热反应； c．盐酸与氢氧化钠中和：，无化合价变化，非氧化还原，中和反应为放热反应； d．碳酸氢钠与柠檬酸反应：无化合价变化，非氧化还原，属于吸热反应； e．二氧化碳与碳反应：，C化合价改变，属于氧化还原，该反应为吸热反应； f．庚烷燃烧：，反应有化合价变化，属于氧化还原，所有燃烧都是放热反应； g．叠氮化钠分解： ，N、Na化合价改变，属于氧化还原，该分解反应为放热反应； 因此氧化还原反应为，放热反应为。 【小问2详解】 ①由能量图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为。 ②该建议不合理：常温下浓硫酸会使铁表面生成致密氧化膜，发生钝化，阻止反应持续进行，无法加快反应。 【小问3详解】 ①原电池的能量转化为化学能转化为电能；负极Fe失电子生成亚铁离子，电极反应为。 ②正极上溶液中得电子生成Cu单质，因此观察到Ag电极上有红色固体析出。 ③减少的Fe的物质的量：，1 mol Fe反应转移2 mol电子，因此转移电子物质的量为，电子数为。 13. 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）单质溴在常温常压下是___________色液体，“吹出”步骤中体现的溴的性质有___________。 （2）写出“酸化氧化”步骤中发生反应的离子方程式：___________，通过该反应可以得出与Cl和Br的非金属性有关的结论是___________。 （3）写出“吸收”步骤中发生反应的化学方程式：___________，该反应体现出的___________性。 （4）非金属性：Br___________(填“>”或“<”)I，请设计一种简单的实验方案验证Br和I的非金属性强弱关系：___________(写出实验操作和现象)。 【答案】（1） ①. 深红棕或红棕 ②. 挥发性或沸点较低 （2） ①. ②. Cl的非金属性强于Br （3） ①. ②. 还原 （4） ①. > ②. 向KI溶液中滴加少量溴水，充分反应后加入适量，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明Br的非金属性强于I(或其他合理答案) 【解析】 【分析】海水提溴以苦卤（海水晒盐后的母液）为原料，首先向苦卤中加入稀硫酸酸化，再通入氯气，将苦卤中的溴离子氧化为单质溴。 利用溴易挥发的性质，通入热空气将溴单质吹出，再用二氧化硫和水吸收吹出的溴，使溴转化为氢溴酸，实现溴元素的富集。 富集后再次通入氯气将氢溴酸氧化为溴单质，最终通过蒸馏提纯，得到成品液溴。 【小问1详解】 常温常压下溴单质为深红棕色液体；热空气能将溴从溶液中吹出，利用了溴易挥发的性质。 【小问2详解】 酸化氧化阶段，氯气将苦卤中的溴离子氧化为溴单质，离子方程式为；氧化剂氯气能置换出溴单质，说明氯的非金属性强于溴。 【小问3详解】 吸收阶段溴单质与二氧化硫、水反应生成硫酸和溴化氢，。反应中中S元素化合价从+4升高到+6，失电子作还原剂，体现还原性。 【小问4详解】 Br、I同主族，从上到下非金属性递减，故非金属性；可利用置换反应验证：向KI溶液中滴加少量溴水，充分反应后加入适量，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明Br的非金属性强于I(或其他合理答案)。 14. 一定温度下，在一个的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （1）写出该恒容密闭容器中发生反应的化学方程式：___________(用X、Y、Z表示)。 （2）从反应开始至的平均反应速率为___________。 （3）当反应达到平衡状态时，Z的物质的量为___________mol，X的转化率为___________%；若改变反应条件，X的转化率___________(填“能”或“不能”)达到100%。 （4）已知反应开始时容器内的压强为p，当反应达到平衡时容器内的压强为___________(用含p的代数式表示)。 （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 a．Y、Z的物质的量浓度之比不再变化 b．混合气体的平均相对分子质量不再变化 c．相同时间内，消耗，同时消耗 d．混合气体的密度不再变化 （6）当该反应达到化学平衡状态后，仅改变一个措施可以使反应速率增大的是___________(填标号)。 ①加入合适的催化剂 ②升高温度 ③保持容器容积不变，充入He ④保持容器容积不变，再充入X ⑤保持容器容积不变，从容器中分离出一部分混合气体 【答案】（1） （2）0.6 （3） ①. 0.8 ②. 50 ③. 不能 （4） （5）bc （6）①②④ 【解析】 【小问1详解】 浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，2 min后浓度不变，说明为可逆反应。浓度变化量：，，，浓度变化量之比等于化学计量数之比，，故反应式为。 【小问2详解】 平均反应速率。 【小问3详解】 平衡时浓度为，容器体积2 L，故；的转化率；该反应为可逆反应，不能进行完全，故转化率不能达到。 【小问4详解】 恒温恒容下，压强之比等于总物质的量之比。初始总物质的量，平衡总物质的量，故​​，得。 【小问5详解】 a．反应中、按计量数生成，浓度比始终为，故浓度比不变不能说明反应平衡，a不符合题意； b．混合气体总质量不变，反应前后气体总物质的量改变，平均相对分子质量，不变说明​不变，反应达到平衡，b符合题意； c．消耗为正反应，消耗为逆反应，速率比等于计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，c符合题意； d．总质量不变，容器恒容，密度始终不变，故密度不变不能说明平衡，d不符合题意； 故选bc。 【小问6详解】 ①加入催化剂，反应速率增大，符合题意； ②升高温度，反应速率一定增大，符合题意； ③恒容充入，反应物浓度不变，反应速率不变，不符合题意； ④恒容充入，反应物浓度增大，反应速率增大，符合题意； ⑤恒容分离出部分气体，浓度减小，反应速率减小，不符合题意； 故选①②④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省部分达标学校2024—2025学年第二学期期中 高一化学质量监测 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第二册第1章至第2章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 通过实验和理论分析构建的核式原子模型形象地描述了原子结构。下列有关核式原子模型的说法错误的是 A. 该模型是由卢瑟福提出的 B. 原子核不带电，位于原子的中心 C. 原子由原子核和核外电子构成 D. 电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动 2. 化学与生活密切相关。下列措施是为了加快化学反应速率的是 A．在金属栏杆表面涂油漆 B．把蔬菜水果放入冰箱内冷藏 C．酿酒过程中，加入酒曲 D．在糕点的包装袋内放入装有活性铁粉的塑料小包 A. A B. B C. C D. D 3. 下列事实不能说明碳的非金属性比硅强的是 A. 甲烷的分解温度高于硅烷 B. 碳与H2化合比硅与H2化合更容易 C. 高温下，焦炭能与二氧化硅反应置换出硅 D. 将CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色胶状沉淀 4. 下列有关化学用语表示错误的是 A. Cl的原子结构示意图： B. 在水中的电离方程式： C. 的空间结构示意图： D. F的最高价氧化物的化学式： 5. 实验室按如图流程从海带中提取，操作a、b、c需要使用到的仪器中，最合理的是 选项 操作a 操作b 操作c A 烧杯 玻璃棒 漏斗 B 坩埚 漏斗 分液漏斗 C 蒸发皿 分液漏斗 玻璃棒 D 玻璃棒 分液漏斗 烧杯 A. A B. B C. C D. D 6. 一定条件下，白磷可以转化为红磷：(白磷，s)=(红磷，s)，该反应为放热反应。下列说法正确的是 A. 红磷和白磷互为同位素 B. 白磷的稳定性比红磷强 C. 白磷的总键能大于红磷的总键能 D. 等质量的白磷与红磷完全燃烧，白磷放出的热量更多 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的K层和L层电子数之和是其最外层电子数的两倍。下列说法错误的是 X Y Z W A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. 最简单气态氢化物的沸点： C. 非金属性： D. X的一种单质可用于制造电极材料 8. 向溶液中加入溶液，充分反应后，分别再进行下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的实验操作和现象是 选项 实验操作 实验现象 A 向反应后的溶液中滴入过量的溶液 有白色沉淀生成 B 向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液 溶液变红 C 向反应后的溶液中滴入几滴淀粉溶液 溶液变蓝 D 取反应后的少量溶液加入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液紫色变浅 A. A B. B C. C D. D 9. 甲烷-空气燃料电池能量转化率高，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. M为正极，发生氧化反应 B. a为空气，发生的反应为 C. 电子流动方向：M极→电流表→N极 D. 该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性增强 10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下，M的一种氧化物为红棕色粉末，X与W同主族。甲、乙分别为元素W、X的单质，丙为X、Y形成的二元化合物，丁的俗称为烧碱，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 将甲投入M的盐溶液中可置换出M C. 一定条件下，M的单质能与丙发生反应生成乙 D. 上述转化中，每生成乙，甲得到个电子 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 已知X、Y、Z、W、M、Q是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素。X元素形成的一种单质是自然界中最坚硬的物质；常温下有型两种气体单质；W元素原子的内层电子总数与最外层电子数之比为的氧化物是一种两性氧化物；Q与Z同主族。请回答下列问题： （1）写出Y和Q的元素名称：___________、___________。 （2）Z在元素周期表的位置是___________，Z、W、M的简单离子半径由小至大的顺序是___________(用离子符号表示)。 （3）Y的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，请用电离方程式解释原因：___________。 （4）用电子式表示化合物的形成过程：___________。 （5）写出W的最高价氧化物对应的水化物和M的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中反应的离子方程式：___________。 （6）将通入溶液中，没有明显变化，再向其中加入几滴过氧化氢溶液，可观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。 12. 研究化学反应中能量的转化，对于社会发展、科技进步具有重要意义。请回答下列问题： （1）下列反应中属于氧化还原反应的有___________(填标号，下同)，属于放热反应的有___________。 a．碳酸钙受热分解 b．钠与水反应 c．稀盐酸与氢氧化钠反应 d．碳酸氢钠与柠檬酸反应 e．高温下，二氧化碳与单质碳反应 f．庚烷燃烧 g．叠氮化钠分解 （2）常温下，铁与稀硫酸反应的能量变化如图所示： ①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。 ②若要加快该反应的化学反应速率，某同学建议将稀硫酸换成98%的浓硫酸，你认为是否合理并说明理由：___________。 （3）同学们设计了如图所示装置来探究原电池的工作原理： ①该装置工作时的主要能量转化形式为___________，写出负极的电极反应：___________。 ②该装置工作一段时间后，可观察到正极材料上出现的实验现象为___________。 ③该装置工作一段时间后，测得Fe的质量减少了，则这段时间内导线中转移的电子数为___________。 13. 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）单质溴在常温常压下是___________色液体，“吹出”步骤中体现的溴的性质有___________。 （2）写出“酸化氧化”步骤中发生反应的离子方程式：___________，通过该反应可以得出与Cl和Br的非金属性有关的结论是___________。 （3）写出“吸收”步骤中发生反应的化学方程式：___________，该反应体现出的___________性。 （4）非金属性：Br___________(填“>”或“<”)I，请设计一种简单的实验方案验证Br和I的非金属性强弱关系：___________(写出实验操作和现象)。 14. 一定温度下，在一个的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （1）写出该恒容密闭容器中发生反应的化学方程式：___________(用X、Y、Z表示)。 （2）从反应开始至的平均反应速率为___________。 （3）当反应达到平衡状态时，Z的物质的量为___________mol，X的转化率为___________%；若改变反应条件，X的转化率___________(填“能”或“不能”)达到100%。 （4）已知反应开始时容器内的压强为p，当反应达到平衡时容器内的压强为___________(用含p的代数式表示)。 （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 a．Y、Z的物质的量浓度之比不再变化 b．混合气体的平均相对分子质量不再变化 c．相同时间内，消耗，同时消耗 d．混合气体的密度不再变化 （6）当该反应达到化学平衡状态后，仅改变一个措施可以使反应速率增大的是___________(填标号)。 ①加入合适的催化剂 ②升高温度 ③保持容器容积不变，充入He ④保持容器容积不变，再充入X ⑤保持容器容积不变，从容器中分离出一部分混合气体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $