福建厦门市同安第一中学2025-2026学年第二学期期中质检监测 高一化学试题

同安一中2025-2026学年第二学期期中质检监测 高一化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．本试卷共6页。总分100分。考试时间75分钟。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 I 127 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．光纤通讯是当代新技术革命特征之一，光纤的主要成分为单质硅 B．制造汽车使用的铝合金材料具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点 C．制作医用口罩的无纺布，主要成分为聚丙烯，聚丙烯有固定的熔点 D．乙烯的产量可以衡量一个国家石油工业的发展程度，其主要来自于石油分馏工艺 2．下列有关化学用语的正确的是（ ） A．甲烷的球棍模型： B．乙烯的结构简式： C．的原子结构示意图： D．用电子式表示的形成过程： 3．下列说法正确的是（ ） A．、、互为同素异形体 B．与互为同位素，化学性质完全不同 C．与互为同系物 D．与互为同分异构体 4．下列关于元素周期律的说法，不正确的是（ ） A．微粒半径： B．碱性： C．热稳定性： D．元素原子失电子能力： 5．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分如图所示。下列说法正确的是（ ） A．一氯代物有2种 B．该有机物属于烯烃 C．1 mol该有机物可与2 mol氢气加成 D．四个硫原子一定共平面 6．下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是（ ） 实验操作 目的 A．萃取碘水中的碘 B．比较N、C、Si非金属性的强弱 C．石油分馏 D．验证苯的结构中不含有碳碳双键 7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．0.5 mol甲基所含有的电子数是 B．22.4 L乙烷中碳氢键的数量为 C．28 g乙烯和环丁烷（）的混合物中含有的碳原子数目为 D．1 mol 和2 mol 在光照下充分反应，生成的分子数为 8．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ） 实验过程及现象 实验结论 A 取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变血红色 可逆反应存在限度 B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰呈黄色 溶液中含Na元素 C 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯，溶液紫红色褪去 乙烯具有氧化性 D 将适量苯加到溴水溶液中，充分震荡后，水层接近无色 苯和溴水发生了取代反应 9．从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示： 已知氧化性：，下列说法不正确的是（ ） A．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失 B．实验步骤④可以用过量氯水代替氧化 C．实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离 D．实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 10．福建寿山石是中华瑰宝，是传统“四大印章石”之一，某地采掘的寿山石化学式为X2Y4Z10(ZW)2。W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数，单质X能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是（ ） A．W2Z为角形分子 B．常温下，单质X的导电能力强于单质Y C．Y与Z组成的化合物可溶于强碱 D．为离子化合物 11．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，实验室用如图装置制取少量溴苯，下列有关判断错误的是（ ） 已知：该反应过程如下。过程Ⅰ：；过程Ⅱ：（不稳定）；过程Ⅲ：。 A．上述反应过程中，过程Ⅱ为置换反应 B．装置乙能吸收反应过程中挥发出来的溴蒸气 C．装置丙中导管不能伸入液面以下，防止倒吸 D．装置丙中导管口有白雾生成，溶液中有淡黄色沉淀生成 12．如图是和发生反应过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是（ ） A．和中的化学键完全被破坏需要释放419 kJ能量 B．生成会释放出510 kJ能量 C．如果该反应生成液态，释放的能量减少 D．其他条件相同，使用催化剂，反应最终释放的总能量不变 13．微生物电池除去废水中的装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A．不锈钢表面发生了氧化反应 B．石墨电极表面发生的电极反应为： C．电池工作时，从质子交换膜右侧向左侧迁移 D．高温可以提高的去除速率 14．利用铜-铈氧化物（）催化氧化除去中少量CO的机理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应的总反应为 B．步骤（ⅲ）中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 C．若用参与反应，一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中 D．温度过高，催化剂中（或）可能被还原为Cu造成催化活性下降 15．0℃时，200 mL过氧化氢溶液在时分解，甲、乙两组实验中分别只改变一个反应条件，过氧化氢的物质的量随时间的变化图像如图（假设反应前后溶液体积不变）。下列有关说法错误的是（ ） A．实验甲说明过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快 B．实验乙b条件下，0~40 min内过氧化氢的分解速率为 C．实验乙说明催化剂的浓度越大，对过氧化氢分解速率的影响越大 D．实验甲a条件下，0~20 min内过氧化氢分解速率大于0~40 min内的分解速率 二、非选择题（共55分） 16．（16分）元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，虚线相连的元素位于同一族，其中a代表氢元素。请回答下列问题： （1）a~j中金属性最强的元素在元素周期表中的位置为________________。 （2）由a、d、j三种元素共同形成的化合物da4j所含有的化学键为_____________________（填字母）。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 （3）元素锗（Ge）与c位于同一主族，且在元素周期表中位于金属和非金属的交界处。下列关于锗及其化合物的推测正确的是______（填字母）。 A．单质可作为半导体材料 B．由该元素形成的一种酸的化学式为 C．分子为平面结构 D．其最高价氧化物对应水化物的酸性弱于磷酸 （4）a、c元素可形成多种化合物，c5a12的有_________种同分异构体，其中在光照条件下与j2发生取代反应，能够生成4种沸点不同的一氯代物的分子是____________________________（填结构简式）。 （5）丙烯（CH3-CH=CH2）是三大合成材料的基本原料之一，可用于生产聚丙烯。 ①丙烯中官能团的名称为____________，丙烯分子中最多___________个原子共平面。 ②丙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为__________________________。 ③聚丙烯可制成薄膜、包装材料等，丙烯在一定条件下合成聚丙烯的化学方程式为____________。 17．（15分）利用甲烷与氯气光照下发生反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图： （1）滴加浓盐酸的玻璃仪器的名称为_______________________。 （2）请写出实验过程中生成气态有机物的反应方程式______________________________。 （3）装置D的石棉浸有足量KI溶液，作用是________________________________。 （4）E中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为______（填字母）。 A．结晶法 B．蒸馏法 C．分液法 （5）有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法______（填“正确”或“不正确”），理由是______________________________________________________。 （6）为探究影响甲烷与氯气反应速率的因素，该小组用下图所示的实验装置，设计完成了以下实验： 实验组别 与体积比 环境温度/℃ 灯管到反应管的距离（光源距离）/cm 液面上升至试管一半高度时所需时间/s Ⅰ 1∶4 15 2 250 Ⅱ 1∶4 a 5 690 Ⅲ 1∶4 25 b 156 ①_________；_________。 ②结合实验Ⅰ至实验Ⅲ，可得出以下结论：_____________________________________。 18．（12分）乙烯是石油化学工业的重要基本原料，碘甲烷（CH3I）热裂解制取乙烯的反应为。 （1）碘甲烷（CH3I）热裂解制取乙烯反应的能量变化关系如图所示。 用该原理制取1 mol C2H4需______（填“放出”或“吸收”）能量______kJ。 （2）在一定温度下，将2 mol CH3I通入2 L密闭容器中发生反应，测得的物质的量随时间变化的关系如下表所示。 时间/min 0 10 20 30 40 n(CH3I)/mol 2 1.2 0.8 0.6 0.6 ①反应处于平衡状态的时间段是_________（填“0~10 min”、“10~20 min”或“30~40 min”）。 ②10~20 min内，用乙烯表示的平均反应速率__________ ③10 min时混合气体的平均摩尔质量是_________（保留一位小数）。 ④下列能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A． B．断裂2个H-I键同时形成1个键 C．气体总压强不随时间变化 D．混合气体的密度保持不变 （3）我国科研人员设计了一种如图所示的多功能电池，该电池实现了乙烯—电能的联产和的降解。 ①写出该电池的负极反应式：_____________________。 ②在标准状况下为气体，每生成2 mol乙烯，对应降解的在标况下的体积为____________。 19．（12分）厦门钨业是国内最大的钨钼产品生产与出口企业。工业上利用黑钨矿（其主要成分是，还含有少量的等）制备钨的工艺流程如图： 已知：①钨酸铵：；仲钨酸铵晶体：。 ②离子交换法原理为：用强碱性阴离子交换树脂［］与发生离子交换，交换过程中发生反应： ③离子交换树脂对不同阴离子的亲和力存在差异，在溶液中会优先吸附亲和力更强的阴离子，以此实现不同离子的分离与富集。 请回答下列问题： （1）“焙烧”时，能加快反应速率的措施有___________________________________（写出一种即可）。该过程发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）“吸附”中该树脂对阴离子的亲和力大小为：____________（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）“解吸”中采用浓的氯化铵和氨水的混合溶液作为解吸剂，温度通常控制在35℃左右，原因是_________。 （4）“系列操作”包括①_________（填操作名称，下同）、冷却结晶、过滤、洗涤和②_________。 （5）若在“煅烧”过程中调控温度，还可以使进一步转化为一种蓝色的、非整数比的钨氧化物，称为蓝钨，一般认为蓝钨中存在+5价和+6价两种价态的钨。对焙解后的样品进行检测，发现其中+5价和+6价的钨元素之比为1∶7，计算有_______%的转化为了蓝钨。 学科网（北京）股份有限公司 $ 同安一中2025-2026学年第二学期期中质检监测 高一化学试题参考答案 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C C A D D C A 9 10 11 12 13 14 15 B D A D B C B 二、非选择题（共55分） 16．（16分） （1）第三周期ⅣA族（1分）（写第3周期ⅣA族 也可得分） （2）AB（漏选扣1分，错选0分） （3）AD（漏选扣1分，错选0分） （4）3 （5）①碳碳双键（1分） 7 ② ③（写“催化剂”或“引发剂”也可得分；没写反应条件，扣1分） 17．（15分） （1）分液漏斗（1分） （2） （3）吸收过量的氯气（写检验氯气可得1分） （4）C（1分） （5）正确（1分） A处有HCl挥发进入E中 （6）①15 2 ②其他条件相同时，环境温度越高，灯管到反应管距离越短，甲烷与氯气反应速率越快。（只写出1个影响因素，扣1分） 18．（12分） （1）吸收（1分） 101（1分） （2）①30~40 min（1分） ②0.01（1分） ③118.3 ④BC（漏选扣1分，错选0分） （3）① ②44.8 L（单位没写，扣1分） 19．（12分） （1）粉碎黑钨矿、适当升温、适当增大空气通入量等（写出一种即可得2分） （2）＞ （3）温度过低时解吸速率过慢，温度过高时和氨水分解损失较多 （4）蒸发浓缩（1分） 干燥（1分） （5）62.5 学科网（北京）股份有限公司 $