精品解析： 福建省厦门大学附属实验中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

厦门大学附属实验中学2022-2023学年第二学期期中考试 高一化学试题卷(时间75分钟) 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 一、单项选择题(每题3分) 1. 化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是 A. 碳酸氢钠可做食品膨松剂 B. 浓硫酸溶于水属于放热反应 C. 漂白粉与盐酸混合使用可以提高消毒效果 D. 2B铅笔中的笔芯是二氧化铅 2. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A. 电解熔融的氯化钠制金属钠 B. 锌和稀硫酸的反应 C. 与 D. 甲烷与的燃烧反应 3. 锌和足量的稀硫酸制氢气，可以延缓反应速率，但又不影响氢气产量的是 A. 加入适量溶液 B. 加入适量溶液 C. 加入适量溶液 D. 用的浓硫酸代替稀硫酸 4. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A. 浓硫酸有强氧化性，可用于干燥和CO B. 受热易分解，可用作氮肥 C. 液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D. 铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸 5. 某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A. 三种化合物的稳定性：B<A<C B. A→B反应ΔH=E1-E2 C. A→B是吸热反应，B→C是放热反应 D. A→C反应ΔH=E4+E2-E3-E1 6. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 B 70%浓硫酸 溶液 C 稀硝酸 D 浓盐酸 溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 喷泉实验装置如图所示。下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是 A. —稀盐酸 B. CO—稀氨水 C. —饱和溶液 D. —饱和NaOH溶液 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 用甲图装置制取并收集 B. 用乙图装置收集 C. 丙图装置，滴入浓硫酸后，蔗糖变黑，品红溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了 D. 丁图装置，将氯气通入广口瓶中，立即出现大量白烟，说明氨气的氧化产物为 9. 随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 离子半径的大小顺序：d＞e＞f B. x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 C. d与e组成的化合物可能含有共价键 D. e、f、g的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定能发生反应 10. 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与位于不同周期，相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，Z是所在周期原子半径最小的元素。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 单质的熔点： C. 简单氢化物的沸点： D. 最高价含氧酸的酸性： 11. 下，煤炭、氢气、天然气的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是，则下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 12. 如图为铜锌原电池，下列说法正确的是 A. 锌片发生氧化反应 B. 烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 该装置能将电能转变为化学能 13. a、b在金属活动性顺序中均位于氢的前面，a还可以从b的硝酸盐溶液中置换出b。将a、b用导线相连放入溶液中，下列叙述不正确的是 A. 导线中有电流。电流方向由b流向a B. a质量减小，b质量增加 C. b上有氢气产生 D. a发生氧化反应，b上发生还原反应 14. 在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0mol和0.3mol，加入催化剂发生反应，、的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时，(正)(逆) B. 加入催化剂反应速率不变 C. 时容器内气体的总压强比时的大 D. 时，容器中 15. 将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应，若经2 s后测得C的浓度为，现有下列说法中正确的是 ①用物质A表示的反应的平均速率为 ②2 s时物质A的转化率为 ③2 s时物质B的浓度为 ④平衡后，扩大容器体积，反应速率增大 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 16. 一定条件下，通过反应SO2＋2CO⇌2X＋Y可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是固体单质，其余均为气体。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时刻时SO2和CO的浓度如表所示。下列说法错误的是 时间/s 0 1 2 3 4 c(SO2)/(mol·L-1) 1.00 0.50 0.23 0.20 0.20 c(CO)/(mol·L-1) 4.00 3.00 2.46 2.40 2.40 A. X的化学式为CO2 B. 0～1 s内，v(X)=1.00 mol·L-1·s-1 C. 该回收原理利用了SO2的还原性 D. 该温度下，5 min时，c(CO)=2.40 mol·L-1 17. 用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含)可获得，其部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 滤渣的主要成分是 B. 将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 C. 采用气液逆流接触有利于尾气中的充分吸收 D. 吸收时主要反应的化学方程式为 18. 将2.56gCu和200mL某浓度的浓混合，随着反应的进行生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完全时，共收集到气体1.12L(标准状况)。下列关于该反应的分析错误的是 A. 该反应生成的与NO的体积比为 B. 该反应转移电子数为 C. 该反应消耗的物质的量为0.13mol D. 反应结束后所得溶液中 第Ⅱ卷(非选择题，共44分) 二、填空题(共44分) 19. 汽车尾气中含有CO、等有害气体。 （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图： 该条件下，和反应生成NO的热化学方程式为___________。 （2）能形成酸雨，写出转化为的化学方程式：___________。 （3）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，如图是其工作原理。 ①Pt电极上的电极反应式为___________。 ②外电路中，电子的流动方向是从___________电极流出(填NiO或Pt)。 （4）SCR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，下图是SCR工作原理。 尿素[]水溶液热分解为和，该反应的化学方程式___________。尿素属于___________(填“无机物”或“有机物”)，写出尿素在生产生活的一种应用___________。 20. 氮化镁()在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备并进行有关实验。实验装置如下所示： 已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。 ②亚硝酸钠()和硫酸铵[]可以制取氮气。 ③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生等。 ④硫酸亚铁具有还原性，容易被氧化。 回答下列问题： （1）某同学检验装置A部分的气密性，先用止水夹夹住A和B装置连接的橡皮管，然后___________(填操作和现象)，说明气密性良好。 （2）仪器b的名称是___________，写出装置A中制氮气的化学方程式___________。 （3）反应开始时先点燃A处酒精灯，目的是___________。 （4）装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是___________。 （5）产物定性分析 操作步骤 实验现象 解释原因 取E装置中产品加到有蒸馏水的试管中 有白色沉淀和刺激性气体产生，试管底部有固体不溶物 反应的化学方程式为①___________ 弃去上层清液，加入足量稀盐酸 观察到固体全部溶解，且有气泡冒出 气泡冒出的原因为②___________ 21. 下图是氮元素的“价-类”图，据图答题： （1）图中X的化学式为___________，写出酸性氧化物X转化为硝酸的化学方程式___________。 （2）回答下列关于的问题： ①实验室常用与制取氨气，写出该反应的化学方程式___________。 ②下列试剂不能用于干燥的是___________(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D．固体 （3）在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，发生反应：。 ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___________(填标号) A．反应速率 B．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化 C．容器内压强不再随时间而发生变化 D．容器内 ②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间变化如图。 图中d点对应的速率关系是___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）工业上常用碱液来吸收，化学反应为： ； 现有一定条件下和的混合气体恰好被200mLNaOH溶液完全吸收，则应满足的关系为___________。NaOH溶液的物质的量浓度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门大学附属实验中学2022-2023学年第二学期期中考试 高一化学试题卷(时间75分钟) 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 一、单项选择题(每题3分) 1. 化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是 A. 碳酸氢钠可做食品膨松剂 B. 浓硫酸溶于水属于放热反应 C. 漂白粉与盐酸混合使用可以提高消毒效果 D. 2B铅笔中的笔芯是二氧化铅 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解产生CO2，能使食品疏松多孔，可作膨松剂，A正确； B．浓硫酸溶于水放出大量热，但该过程是物理变化，不属于放热反应，B错误； C．漂白粉与盐酸混合会反应生成有毒的Cl2，降低消毒效果且危险，C错误； D．铅笔笔芯主要成分是石墨和黏土，不含二氧化铅，D错误； 故选A。 2. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A. 电解熔融的氯化钠制金属钠 B. 锌和稀硫酸的反应 C. 与 D. 甲烷与的燃烧反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解熔融氯化钠时，Na+被还原生成Na，Cl-被氧化生成Cl2，且需外界提供电能，属于吸热反应，A符合题意； B．锌与稀硫酸反应生成H2，是氧化还原反应，但该反应是放热反应；B不符合题意； C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应吸热，但无元素化合价变化，属于复分解反应，不是氧化还原反应，C不符合题意； D．甲烷燃烧是氧化还原反应，但燃烧释放大量热量，属于放热反应；D不符合题意； 答案选A。 3. 锌和足量的稀硫酸制氢气，可以延缓反应速率，但又不影响氢气产量的是 A. 加入适量溶液 B. 加入适量溶液 C. 加入适量溶液 D. 用的浓硫酸代替稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入NaNO3溶液会引入，在酸性条件下与Zn反应不生成H2，导致氢气产量减少，A不符合题意； B．加入Na2SO4溶液会减小H+浓度，减缓反应速率，但H+总量足够（硫酸足量），最终H2产量由锌的量决定，H2产量不变，B符合题意； C．加入CuSO4溶液会消耗部分Zn生成Cu，导致H2产量减少，且生成的铜与锌、稀硫酸形成原电池，会加快反应速率，C不符合题意； D．用98%浓硫酸代替稀硫酸，生成SO2气体，导致氢气产量减少，D不符合题意； 答案选B。 4. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A. 浓硫酸有强氧化性，可用于干燥和CO B. 受热易分解，可用作氮肥 C. 液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D. 铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸干燥H2和CO是利用其吸水性，而非强氧化性，性质与用途对应错误，A错误； B．NH4HCO3用作氮肥是因为含氮元素，与其受热分解无关，性质与用途不匹配，B错误； C．液氨气化吸热使环境降温，符合制冷剂原理，性质与用途对应正确，C正确； D．铁在浓硝酸中钝化（化学变化），并非“不反应”，描述错误，D错误； 故选C。 5. 某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A. 三种化合物的稳定性：B<A<C B. A→B反应ΔH=E1-E2 C. A→B是吸热反应，B→C是放热反应 D. A→C反应ΔH=E4+E2-E3-E1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知三种物质的能量B>A>C，物质能量越高越不稳定，因此稳定性：B<A<C，故A正确； B．A到B的反应过程中能量升高，为吸热反应，ΔH=E1-E2，故B正确； C．由图可知A到B能量升高，为吸热反应，B到C能量降低，为放热反应，故C正确； D．A→C反应ΔH= E1+ E3- E2- E4，故D错误； 故选：D。 6. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 B 70%浓硫酸 溶液 C 稀硝酸 D 浓盐酸 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水与氧化钙反应生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故A错误； B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，浓硫酸能够干燥二氧化硫气体，故B正确； C．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮，也不能用水吸收一氧化氮尾气，故C错误； D．常温下浓盐酸和二氧化锰不反应，不能用于制备氯气，故D错误； 故选B。 7. 喷泉实验装置如图所示。下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是 A. —稀盐酸 B. CO—稀氨水 C. —饱和溶液 D. —饱和NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【分析】喷泉实验的核心原理是“气体快速溶解或与溶液发生反应，使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压将烧杯内溶液压入烧瓶形成喷泉”，据此分析。 【详解】A．是酸性气体，稀盐酸是酸性溶液，二者不发生反应；在稀盐酸中的溶解度较小，无法使烧瓶内压强急剧减小，A不符合题意； B．难溶于水，且与弱碱性的稀氨水不发生反应；烧瓶内气体无法大量消耗，压强无明显变化，B不符合题意； C．与饱和溶液不反应，且的存在会抑制的溶解；在溶液中溶解量极少，烧瓶内压强变化微弱，C不符合题意； D．是酸性气体，与饱和溶液发生中和反应：（或）；该反应能快速消耗，使烧瓶内压强急剧减小；外界大气压将烧杯内溶液压入烧瓶，形成喷泉，D符合题意； 故选D。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 用甲图装置制取并收集 B. 用乙图装置收集 C. 丙图装置，滴入浓硫酸后，蔗糖变黑，品红溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了 D. 丁图装置，将氯气通入广口瓶中，立即出现大量白烟，说明氨气的氧化产物为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水并与水反应生成硝酸、NO，无法用排水法收集，A错误； B．密度比空气小，应采用向下排空气法，乙装置只有进气口无出气口，装置错误，B错误； C．丙图中浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑，体现浓硫酸脱水性，产生的气体能使品红溶液褪色，说明反应生成了，现象说明浓硫酸脱水同时产生，C正确； D．丁图中通入浓氨水中，立即出现大量白烟，说明与反应生成，该反应中氨气的氧化产物为，中N为-3价，与中N价态相同， 所以不是氧化产物，D错误； 故答案选C。 9. 随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 离子半径的大小顺序：d＞e＞f B. x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 C. d与e组成的化合物可能含有共价键 D. e、f、g的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定能发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，结合对应元素化合物的性质以及元素周期律解答该题。 【详解】A．d为O、e为Na，f为Al，三种离子具有相同电子层排布，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小：d＞e＞f，故A正确； B．x(H)、z(N)和d(O)可形成离子化合物，如硝酸铵，故B错误； C．d为O、e为Na，组成的化合物Na2O2中含有非极性共价键，故C正确； D．e、f、g的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以和强酸反应也可以和强碱反应，三种化合物两两之间一定能发生反应，故D正确； 故选B。 10. 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与位于不同周期，相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，Z是所在周期原子半径最小的元素。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 单质的熔点： C. 简单氢化物的沸点： D. 最高价含氧酸的酸性： 【答案】D 【解析】 【分析】是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19； Q与位于不同周期，Q在第二周期，X、Y、Z在第三周期。相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，Y是Si元素、X是Al元素；Z是所在周期原子半径最小的元素，Z是Cl元素；最外层电子数之和为19，Q最外层有5个电子，Q是N元素； 【详解】A．X是Al元素、Q是N元素，Al为金属元素、N为非金属元素，非金属性N>Al，故A错误； B．Al为金属晶体，Si为原子晶体，熔点Si＞Al，故B错误； C．HCl分子间不能形成氢键，NH3能形成分子间氢键，沸点NH3＞HCl，故C错误； D．非金属性Cl>Si，最高价含氧酸酸性HClO4强于H2SiO3，故D正确； 选D。 11. 下，煤炭、氢气、天然气的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是，则下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤炭的热值为33 kJ⋅g−1、，1 mol碳(即12 g)完全燃烧生成CO2应放出热量12×33 kJ=396 kJ，则热化学方程式为：，A错误； B．氢气的热值为143 kJ⋅g−1，2 mol H2(即4 g)完全燃烧放出热量4×143 kJ=572 kJ，则热化学方程式为：，B错误； C．天然气的热值为56 kJ⋅g−1，1 mol CH4(即16 g)完全燃烧放出热量16×56 kJ=896 kJ，，则热化学方程式为：，C错误； D．1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量16×56 kJ=896 kJ，，D正确； 故选D。 12. 如图为铜锌原电池，下列说法正确的是 A. 锌片发生氧化反应 B. 烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 该装置能将电能转变为化学能 【答案】A 【解析】 【分析】的金属活动性强于，作负极、作正极。负极上发生氧化反应（），失去的电子通过导线流向正极；正极上稀硫酸中的发生还原反应（），实现化学能向电能的转化，据此分析。 【详解】A．在该原电池中，作负极；负极发生氧化反应，电极反应式为，A正确； B．作正极，正极上发生还原反应生成，本身不参与反应，故溶液不会逐渐呈蓝色，B错误； C．原电池中，电子由负极（片）通过导线流向正极（片），C错误； D．原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误； 故选A。 13. a、b在金属活动性顺序中均位于氢的前面，a还可以从b的硝酸盐溶液中置换出b。将a、b用导线相连放入溶液中，下列叙述不正确的是 A. 导线中有电流。电流方向由b流向a B. a质量减小，b质量增加 C. b上有氢气产生 D. a发生氧化反应，b上发生还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】由题意知，a、b、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为，则a、b及溶液构成的原电池中，a做负极，b做正极。电子由a经过导线流向b，电流方向由b流向a。a失去电子，发生氧化反应，质量减小，溶液中的在b上得到电子，发生还原反应析出，从而使b质量增加，b上不会产生。 【详解】A．由分析可知，a、b及溶液构成的原电池中，a做负极，b做正极。电子由a经过导线流向b，电流方向由b流向a，A正确； B．a失去电子，发生氧化反应，质量减小，溶液中的在b上得到电子，发生还原反应析出，从而使b质量增加，B正确； C．溶液中的在b上得到电子，发生还原反应析出，从而使b质量增加，b上不会产生，C错误； D．a失去电子，发生氧化反应，质量减小，溶液中的在b上得到电子，发生还原反应，D正确； 故选C。 14. 在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0mol和0.3mol，加入催化剂发生反应，、的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时，(正)(逆) B. 加入催化剂反应速率不变 C. 时容器内气体的总压强比时的大 D. 时，容器中 【答案】C 【解析】 【详解】A．时，反应物的量还在减少，反应还在向正方向进行，(正)＞(逆)，A错误； B．加入催化剂可改变化学反应选率，B错误； C．反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体的总物质的量减小，恒容容器内压强减小，故时容器内气体的总压强比时的大，C正确； D．时，的物质的量为0.1mol，减少了0.2mol，故生成、的物质的量均为0.4mol，容器中，D错误； 故选C。 15. 将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应，若经2 s后测得C的浓度为，现有下列说法中正确的是 ①用物质A表示的反应的平均速率为 ②2 s时物质A的转化率为 ③2 s时物质B的浓度为 ④平衡后，扩大容器体积，反应速率增大 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①用物质A表示的反应的平均速率，2 s后C的浓度变化为，根据化学计量数，A的浓度变化与C相等，为；用A表示的平均反应速率，用物质A表示的反应的平均速率为，该说法正确； ②2s时物质A的转化率，A的初始物质的量为，2 s内A的物质的量变化为；A的转化率，并非70%；该说法错误； ③2 s时物质B的浓度，B的初始浓度为，据化学计量数可知B的浓度变化为C的浓度变化的一半，2 s内B的浓度变化为；2 s时B的浓度；该说法正确； ④平衡后，扩大容器体积，容器内各气体的浓度减小；根据反应速率与浓度的关系，浓度降低会使反应速率减小；该说法错误； ①③正确；故选A。 16. 一定条件下，通过反应SO2＋2CO⇌2X＋Y可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是固体单质，其余均为气体。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时刻时SO2和CO的浓度如表所示。下列说法错误的是 时间/s 0 1 2 3 4 c(SO2)/(mol·L-1) 1.00 0.50 0.23 0.20 0.20 c(CO)/(mol·L-1) 4.00 3.00 2.46 2.40 2.40 A. X的化学式为CO2 B. 0～1 s内，v(X)=1.00 mol·L-1·s-1 C. 该回收原理利用了SO2的还原性 D. 该温度下，5 min时，c(CO)=2.40 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是进行硫的回收，所以Y单质是S单质，根据质量守恒定律，则X的化学式是CO2，A正确； B．0～1s内，v(CO)==1.00molL-1·s-1，v(X)=v(CO)=1.00molL-1·s-1，B正确； C．在该反应中，S元素的化合价降低，SO2作氧化剂，利用的是SO2的氧化性，C错误； D．由表中数据可知，3min时该反应处于平衡状态，平衡时各物质的浓度不变，故该温度下，5min时，c(CO)=2.40 mol·L-1，D正确； 故选C。 17. 用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含)可获得，其部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 滤渣的主要成分是 B. 将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 C. 采用气液逆流接触有利于尾气中的充分吸收 D. 吸收时主要反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】吸收时的反应物是和，生成物是Ca(NO2)2和，则吸收时主要反应的化学方程式为：NO＋NO2＋Ca(OH)2＝Ca(NO2)2＋H2O，将吸收后混合物过滤除去固体杂质，得到主要含Ca(NO2)2的滤液，对滤液进行经过一系列处理后得到无水Ca(NO2)2，据此解答。 【详解】A．石灰乳是的悬浊液，吸收尾气后未反应的进入滤渣，则滤渣的主要成分是，A正确； B．微溶于水，澄清石灰水中的浓度很小，所以将石灰乳改为澄清石灰水吸收的效率将会减小，B错误； C．采用气液逆流接触，增大了气体和液体的接触面积，有利于尾气中的充分吸收，C正确； D．由分析可知，吸收时主要反应的化学方程式为：NO＋NO2＋Ca(OH)2＝Ca(NO2)2＋H2O，D正确； 故选B。 18. 将2.56gCu和200mL某浓度的浓混合，随着反应的进行生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完全时，共收集到气体1.12L(标准状况)。下列关于该反应的分析错误的是 A. 该反应生成的与NO的体积比为 B. 该反应转移电子数为 C. 该反应消耗的物质的量为0.13mol D. 反应结束后所得溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n(NO2)+n(NO)= =0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol；n(Cu)==0.04mol，则生成n[Cu(NO3)2]=0.04mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol； 【详解】A．由分析知n(NO2)+n(NO)=0.05mol，另有电荷守恒n(NO2)×1+n(NO)×3= n(Cu)×2=0.08mol，解得：n(NO2)=0.035、n(NO)=0.015mol，则该反应生成的NO2与NO的体积比为0.035mol：0.015mol=7 : 3，故A正确； B．n(Cu)= =0.04mol，则该反应转移电子数为0.08NA，故B正确； C．由分析知该反应消耗HNO3的物质的量为0.13mol，故C正确； D．反应后溶液中来源于生成的和剩余的。仅由提供的计算出的浓度为。由于起始为浓硝酸，反应后必有剩余，故溶液中总，故D错误； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共44分) 二、填空题(共44分) 19. 汽车尾气中含有CO、等有害气体。 （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图： 该条件下，和反应生成NO的热化学方程式为___________。 （2）能形成酸雨，写出转化为的化学方程式：___________。 （3）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，如图是其工作原理。 ①Pt电极上的电极反应式为___________。 ②外电路中，电子的流动方向是从___________电极流出(填NiO或Pt)。 （4）SCR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，下图是SCR工作原理。 尿素[]水溶液热分解为和，该反应的化学方程式___________。尿素属于___________(填“无机物”或“有机物”)，写出尿素在生产生活的一种应用___________。 【答案】（1）N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+183 kJ•moL-1 （2）4NO2 +O2 +2 H2O =4HNO3或3NO2 + H2O =2HNO3 + NO （3） ①. O2 + 4e- =2O2- ②. NiO （4） ①. CO(NH2) 2＋H2OCO2↑＋2NH3↑ ②. 有机物 ③. 氮肥 【解析】 【分析】如图，由Pt电极向NiO电极迁移，故Pt电极为正极，氧气得到电子生成，电极反应式为：，NiO为负极，NO与失去电子生成NO2，据此回答。 【小问1详解】 根据能量变图可知，反应方程式：，，该条件下，和反应生成NO的热化学方程式为； 【小问2详解】 与水（或氧气）转化为的化学方程式为4NO2 +O2 +2 H2O =4HNO3或3NO2 + H2O =2HNO3 + NO； 【小问3详解】 ①由分析知，Pt电极为正极，氧气得到电子生成，电极反应式为：； ②由分析知，Pt电极为正极，NiO电极负极，在原电池中，电子由负极流向正极，故电子的流动方向是从NiO电极流出； 【小问4详解】 尿素[]水溶液热分解为和，反应的化学方程式CO(NH2) 2＋H2OCO2↑＋2NH3↑；有机物是指含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数无机含碳化合物外），尿素含有碳元素，且不属于无机含碳化合物的例外情况，尿素属于有机物；尿素含氮量高（约 46%），是农业生产中常用的氮肥（化肥）；此外也可用于医药、塑料生产等，但最典型的应用是作氮肥。 20. 氮化镁()在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备并进行有关实验。实验装置如下所示： 已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。 ②亚硝酸钠()和硫酸铵[]可以制取氮气。 ③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生等。 ④硫酸亚铁具有还原性，容易被氧化。 回答下列问题： （1）某同学检验装置A部分的气密性，先用止水夹夹住A和B装置连接的橡皮管，然后___________(填操作和现象)，说明气密性良好。 （2）仪器b的名称是___________，写出装置A中制氮气的化学方程式___________。 （3）反应开始时先点燃A处酒精灯，目的是___________。 （4）装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是___________。 （5）产物定性分析 操作步骤 实验现象 解释原因 取E装置中产品加到有蒸馏水的试管中 有白色沉淀和刺激性气体产生，试管底部有固体不溶物 反应的化学方程式为①___________ 弃去上层清液，加入足量稀盐酸 观察到固体全部溶解，且有气泡冒出 气泡冒出的原因为②___________ 【答案】（1）打开分液漏斗的玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，旋开分液漏斗的活塞，若漏斗中的水无法全部流下 （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 2NaNO2+(NH4)2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O （3）排尽装置内的空气 （4）吸收O2 （5） ①. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ ②. 镁和盐酸反应生成氢气 【解析】 【分析】装置A中亚硝酸钠()溶液和硫酸铵[]溶液共热反应制取氮气，发生反应：2NaNO2+(NH4)2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O，B为缓冲瓶；温度较高时，亚硝酸钠会分解产生等，硫酸亚铁具有还原性，容易被氧化，所以C中硫酸亚铁饱和溶液能吸收产生的氧气；D中的浓硫酸用于干燥氮气，E中镁与氮气在加热条件下反应制备，F为缓冲瓶，据此解答。 【小问1详解】 检验装置A部分的气密性，先用止水夹夹住A和B装置连接的橡皮管，然后打开分液漏斗的玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，旋开分液漏斗的活塞，若漏斗中的水无法全部流下，说明气密性良好； 【小问2详解】 由仪器构造可知，仪器b名称是圆底烧瓶；装置A中亚硝酸钠()溶液和硫酸铵[]溶液共热反应生成、Na2SO4和水，其化学方程式为：2NaNO2+(NH4)2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O； 【小问3详解】 反应开始时先点燃A处酒精灯，用产生的氮气排尽装置内的空气，防止发生副反应，即目的是：排尽装置内的空气； 【小问4详解】 温度较高时，亚硝酸钠会分解产生等，而硫酸亚铁具有还原性，容易被氧化，所以装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是：吸收O2； 【小问5详解】 极易与水反应，有白色沉淀和刺激性气体产生，即生成Mg(OH)2沉淀和NH3，反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；弃去上层清液，加入足量稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡冒出，是原因未反应完的金属镁和盐酸反应生成氢气，即气泡冒出的原因为：镁和盐酸反应生成氢气。 21. 下图是氮元素的“价-类”图，据图答题： （1）图中X的化学式为___________，写出酸性氧化物X转化为硝酸的化学方程式___________。 （2）回答下列关于的问题： ①实验室常用与制取氨气，写出该反应的化学方程式___________。 ②下列试剂不能用于干燥的是___________(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D．固体 （3）在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，发生反应：。 ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___________(填标号) A．反应速率 B．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化 C．容器内压强不再随时间而发生变化 D．容器内 ②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间变化如图。 图中d点对应的速率关系是___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）工业上常用碱液来吸收，化学反应为： ； 现有一定条件下和的混合气体恰好被200mLNaOH溶液完全吸收，则应满足的关系为___________。NaOH溶液的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） ①. N2O5 ②. N2O5＋H2O=2HNO3 （2） ①. Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②. AD （3） ①. BC ②. > （4） ①. a≥b ②. 5(a＋b) 【解析】 【小问1详解】 根据氮元素的“价-类”图可知X是，它与水反应方程式为：。 【小问2详解】 ①实验室常用与制取氨气，化学方程式为：。 ②氨气是碱性气体，干燥时需选用中性或碱性干燥剂，避免使用酸性或能与氨气反应的干燥剂，故选AD。 【小问3详解】 ①A．该反应达到平衡状态时，，A不符合题意； B．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不再改变，反应达到平衡，B符合题意； C．该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，容器体积恒定，所以未平衡时压强会发生改变，当压强不再变化时说明反应平衡，C符合题意； D．物质的量之比不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变，D不符合题意； 故选BC。 ②d点时，和NO的物质的量不再随时间变化，说明反应达到平衡状态。对于平衡状态，用不同物质表示的正反应速率之比等于其化学计量数之比，即。又因为处于平衡状态，所以，则，所以。 【小问4详解】 根据方程式：；，要使混合气体恰好被NaOH溶液完全吸收，的物质的量需大于等于NO的物质的量，即。由反应可知，b mol NO与b mol NO2反应消耗2b mol NaOH。剩余(a−b) mol NO2 ​发生反应，消耗 (a−b) mol NaOH，所以总共消耗NaOH的物质的量为2b+(a−b)=(a+b) mol，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $