福建省部分达标学校2024-2025学年高一下学期4月期中考试化学试卷

福建省部分达标学校2024—2025学年第二学期期中 高一化学质量监测 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第二册第1章至第2章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 通过实验和理论分析构建的核式原子模型形象地描述了原子结构。下列有关核式原子模型的说法错误的是 A. 该模型是由卢瑟福提出的 B. 原子核不带电，位于原子的中心 C. 原子由原子核和核外电子构成 D. 电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动 2. 化学与生活密切相关。下列措施是为了加快化学反应速率的是 A．在金属栏杆表面涂油漆 B．把蔬菜水果放入冰箱内冷藏 C．酿酒过程中，加入酒曲 D．在糕点的包装袋内放入装有活性铁粉的塑料小包 A. A B. B C. C D. D 3. 下列事实不能说明碳的非金属性比硅强的是 A. 甲烷的分解温度高于硅烷 B. 碳与H2化合比硅与H2化合更容易 C. 高温下，焦炭能与二氧化硅反应置换出硅 D. 将CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色胶状沉淀 4. 下列有关化学用语表示错误的是 A. Cl的原子结构示意图： B. 在水中的电离方程式： C. 的空间结构示意图： D. F的最高价氧化物的化学式： 5. 实验室按如图流程从海带中提取，操作a、b、c需要使用到的仪器中，最合理的是 选项 操作a 操作b 操作c A 烧杯 玻璃棒 漏斗 B 坩埚 漏斗 分液漏斗 C 蒸发皿 分液漏斗 玻璃棒 D 玻璃棒 分液漏斗 烧杯 A. A B. B C. C D. D 6. 一定条件下，白磷可以转化为红磷：(白磷，s)=(红磷，s)，该反应为放热反应。下列说法正确的是 A. 红磷和白磷互为同位素 B. 白磷的稳定性比红磷强 C. 白磷的总键能大于红磷的总键能 D. 等质量的白磷与红磷完全燃烧，白磷放出的热量更多 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的K层和L层电子数之和是其最外层电子数的两倍。下列说法错误的是 X Y Z W A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. 最简单气态氢化物的沸点： C. 非金属性： D. X的一种单质可用于制造电极材料 8. 向溶液中加入溶液，充分反应后，分别再进行下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的实验操作和现象是 选项 实验操作 实验现象 A 向反应后的溶液中滴入过量的溶液 有白色沉淀生成 B 向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液 溶液变红 C 向反应后的溶液中滴入几滴淀粉溶液 溶液变蓝 D 取反应后的少量溶液加入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液紫色变浅 A. A B. B C. C D. D 9. 甲烷-空气燃料电池能量转化率高，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. M为正极，发生氧化反应 B. a为空气，发生的反应为 C. 电子流动方向：M极→电流表→N极 D. 该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性增强 10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下，M的一种氧化物为红棕色粉末，X与W同主族。甲、乙分别为元素W、X的单质，丙为X、Y形成的二元化合物，丁的俗称为烧碱，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 将甲投入M的盐溶液中可置换出M C. 一定条件下，M的单质能与丙发生反应生成乙 D. 上述转化中，每生成乙，甲得到个电子 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 已知X、Y、Z、W、M、Q是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素。X元素形成的一种单质是自然界中最坚硬的物质；常温下有型两种气体单质；W元素原子的内层电子总数与最外层电子数之比为的氧化物是一种两性氧化物；Q与Z同主族。请回答下列问题： （1）写出Y和Q的元素名称：___________、___________。 （2）Z在元素周期表的位置是___________，Z、W、M的简单离子半径由小至大的顺序是___________(用离子符号表示)。 （3）Y的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，请用电离方程式解释原因：___________。 （4）用电子式表示化合物的形成过程：___________。 （5）写出W的最高价氧化物对应的水化物和M的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中反应的离子方程式：___________。 （6）将通入溶液中，没有明显变化，再向其中加入几滴过氧化氢溶液，可观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。 12. 研究化学反应中能量的转化，对于社会发展、科技进步具有重要意义。请回答下列问题： （1）下列反应中属于氧化还原反应的有___________(填标号，下同)，属于放热反应的有___________。 a．碳酸钙受热分解 b．钠与水反应 c．稀盐酸与氢氧化钠反应 d．碳酸氢钠与柠檬酸反应 e．高温下，二氧化碳与单质碳反应 f．庚烷燃烧 g．叠氮化钠分解 （2）常温下，铁与稀硫酸反应的能量变化如图所示： ①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。 ②若要加快该反应的化学反应速率，某同学建议将稀硫酸换成98%的浓硫酸，你认为是否合理并说明理由：___________。 （3）同学们设计了如图所示装置来探究原电池的工作原理： ①该装置工作时的主要能量转化形式为___________，写出负极的电极反应：___________。 ②该装置工作一段时间后，可观察到正极材料上出现的实验现象为___________。 ③该装置工作一段时间后，测得Fe的质量减少了，则这段时间内导线中转移的电子数为___________。 13. 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）单质溴在常温常压下是___________色液体，“吹出”步骤中体现的溴的性质有___________。 （2）写出“酸化氧化”步骤中发生反应的离子方程式：___________，通过该反应可以得出与Cl和Br的非金属性有关的结论是___________。 （3）写出“吸收”步骤中发生反应的化学方程式：___________，该反应体现出的___________性。 （4）非金属性：Br___________(填“>”或“<”)I，请设计一种简单的实验方案验证Br和I的非金属性强弱关系：___________(写出实验操作和现象)。 14. 一定温度下，在一个的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （1）写出该恒容密闭容器中发生反应的化学方程式：___________(用X、Y、Z表示)。 （2）从反应开始至的平均反应速率为___________。 （3）当反应达到平衡状态时，Z的物质的量为___________mol，X的转化率为___________%；若改变反应条件，X的转化率___________(填“能”或“不能”)达到100%。 （4）已知反应开始时容器内的压强为p，当反应达到平衡时容器内的压强为___________(用含p的代数式表示)。 （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 a．Y、Z的物质的量浓度之比不再变化 b．混合气体的平均相对分子质量不再变化 c．相同时间内，消耗，同时消耗 d．混合气体的密度不再变化 （6）当该反应达到化学平衡状态后，仅改变一个措施可以使反应速率增大的是___________(填标号)。 ①加入合适的催化剂 ②升高温度 ③保持容器容积不变，充入He ④保持容器容积不变，再充入X ⑤保持容器容积不变，从容器中分离出一部分混合气体 福建省部分达标学校2024—2025学年第二学期期中 高一化学质量监测 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第二册第1章至第2章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 【11题答案】 【答案】（1） ①. 氮 ②. 硫 （2） ①. 第2周期第ⅥA族 ②. （3）或 （4） （5） （6） ①. 产生白色沉淀 ②. 或 【12题答案】 【答案】（1） ①. befg ②. bcfg （2） ①. 放热 ②. ③. 不合理，因为常温下铁与浓硫酸发生钝化 （3） ①. 化学能转化为电能 ②. ③. Ag表面出现红色固体 ④. 0.02 【13题答案】 【答案】（1） ①. 深红棕或红棕 ②. 挥发性或沸点较低 （2） ①. ②. Cl的非金属性强于Br （3） ①. ②. 还原 （4） ①. > ②. 向KI溶液中滴加少量溴水，充分反应后加入适量，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明Br的非金属性强于I(或其他合理答案) 【14题答案】 【答案】（1） （2）0.6 （3） ①. 0.8 ②. 50 ③. 不能 （4） （5）bc （6）①②④ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $