精品解析：2026年天津市和平区中考考前自测化学试题

九年级化学试卷 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 自然界存在许多循环现象，下列四种循环所发生的变化主要通过物理变化实现的是（　　） A. 碳循环 B. 氧循环 C. 二氧化碳循环 D. 水的天然循环 2. 分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是 A. 有机物：甲烷、酒精、碳酸 B. 合成材料：合金、羊毛、塑料 C. 复合肥料：硝酸钾、磷酸钙、磷酸二氢铵 D. 营养素：蛋白质、无机盐、糖类 3. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 称量氢氧化钠固体 D. 蒸发食盐水 4. 中国科学院院士张青莲教授在测定铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 该元素为非金属元素 B. 电子具有的能量：所在电子层所在电子层 C. 原子结构示意图中：①表示质子数 D. 铟元素在化学反应中易得到电子 5. 经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0 A. 茶树 B. 薄荷 C. 马铃薯 D. 玉米 6. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成黑色固体 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 7. 生活中处处有化学，下列说法不正确的是 A. 铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血 B. 制造电器零件用黄铜而不用纯铜，是因为黄铜比纯铜硬 C. 住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点 D. 食品保鲜膜属于有机高分子材料 8. 物质的性质决定物质的用途。下列物质性质和用途不匹配的是 A. 氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污 B. 武德合金硬度较小，可用作保险丝 C. 石墨导电性良好，可用于高铁的受电弓滑板 D. 金刚石的导热性好，用于集成电路基板散热 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．证明铁生锈需要水 B．验证质量守恒定律 C．探究物质溶解性与溶剂的种类有关 D．证明能与水反应 A. A B. B C. C D. D 10. 碳酸氢铵是农业生产中常用的化肥，工业上制备碳酸氢铵的化学方程式为： 下列说法不正确的是： A. 中的化合价为+3价 B. 碳酸氢铵中氮元素的质量分数约为17.7% C. 参加反应的和质量比为 D. 碳酸氢铵中碳元素与氮元素的质量比为 二、选择题(每小题2分，共10分，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分) 11. 下列生活中的情境与所涉及的化学知识相符的是 选项 生活情境 相关的化学知识 A 剧烈体育运动后可适量补充糖类 糖类能为人体提供能量 B 燃着的火柴，若火柴头竖直向上放置，火柴会慢慢熄灭 说明燃烧的条件之一是与氧气接触 C 远距离输电架设的高压线，夏天会变长 说明原子间有间隔 D 未打开瓶盖的矿泉水，放在阳光下，一段时间后，瓶内壁会挂有许多气泡 气体溶解度随温度升高而增大 A. A B. B C. C D. D 12. 下列分析正确的是 A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B. 把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 C. 氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体 D. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠是否变质 滴加酚酞溶液 B 除去Cu粉中含有的CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C 分离NaCl固体和固体 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 D 除去溶液中的 加入适量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可以一步实现，部分物质和反应条件略去），涉及的反应均为初中化学常见反应。下列说法正确的是 A. 若丙为碱，则甲不可能为酸 B. 若乙是一氧化碳，甲一定是碳单质 C. 甲、乙、丙三种物质必须含有同种元素 D. 若丙是水，则甲转化为乙的反应可能是分解反应 15. 化学小组的同学取一定量CuO、MgO的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中正确的是 A. 该混合物样品的质量为5.6g B. 实验①中盐酸的质量分数为7.3% C. 样品中CuO与MgO的质量比为2:3 D. 实验②中生成沉淀的总质量为7.4g 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 三、填空题(本大题共3题，共14分) 16. 化学与我们的日常生活紧密相关。现有①硫酸②氮气③盐酸④钛合金⑤熟石灰五种物质，请按要求用序号填空： （1）可用来改良酸性土壤的是___________。 （2）食品包装袋内填充的保护气是___________。 （3）汽车用铅酸蓄电池中含有___________。 （4）与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨的是___________。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列微观粒子结构示意图，回答问题： （1） A、B、C、E中属于阴离子的是___________ (填离子符号)。 （2）图1是砷元素在周期表中的信息，图2中A、B、C、D、E分别为5种微观粒子的结构示意图，图3为部分元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是___________。 A. 图1砷元素属于非金属元素，相对原子质量为74.92克 B. 图2中B所属元素在元素周期表中位于第二周期 C. 图2中D中的m可能为7，也可能为8 D. 图3中甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 （3）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜的酒，砒霜是砷(As)的氧化物，已知：砷的氯化物化学式为，则砒霜的化学式为___________。 （4）雌黄()可以通过砷单质与硫磺在氩气环境下加热生成，氩气的作用是___________。 18. 水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的物质。请回答下列问题： （1）如图为自来水厂净水的示意图，操作X的名称是___________。 （2）如图是初中化学与水相关的部分实验 下列对实验①~④的叙述正确的是___________(填标号)。 a．实验①和②都可以验证水的组成 b．实验②中试管A和试管B中得到的气体质量比为 c．实验③中水参加了反应 d．实验④中的热水只起到了加热的作用 （3）空间站采用循环技术保证航天员的用水和呼吸。循环系统(部分)如图所示。 ①为模拟大气环境，工作舱内氧气的体积分数应为___________%。 ②疏松多孔的新型分子筛具有___________性，用于除去水中的异味。 ③萨巴蒂尔反应系统内部提供高温、高压和催化剂等条件，反应系统内发生反应的化学方程式为___________。 四、简答题(本大题共3题，共24分) 19. 请书写下列化学方程式 （1）铁丝在氧气中燃烧___________。 （2）高锰酸钾在加热条件下分解___________。 （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应___________。 20. 溶液与人们的生产、生活密切相关。请回答下列问题： （1）将下列厨房物质分别加入足量水中，充分搅拌后不能形成溶液的是___________。 A. 花生油 B. 白醋 C. 食盐 D. 白糖 （2）图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答： ①若a中含有少量b时，可用___________的方法提纯a(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 ②时，将100g c物质的饱和溶液恒温蒸发10g溶剂，溶质质量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③为使图2试管中的饱和c溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质___________(填字母序号)。 A．生石灰 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠固体 ④如图3实验小组将8 g某固体(不含结晶水)放入5 g蒸馏水中，并改变溶液温度，得到的溶液质量随温度变化如图所示，该物质20℃的溶解度为___________。 （3）秋冬时节气候干燥，易发咽喉炎。医生建议每日用浓盐水漱口5~6次，就可以起到消炎杀菌的效果。为缓解咽喉不适，小明欲配制100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，用作漱口剂，配制过程如下所示： ①图中正确的操作顺序是___________(填字母)。称量过程中若指针偏左，应进行的操作是___________。 ②配制好的氯化钠溶液应该装入___________瓶中。 ③请你将上图中的标签填写完整___________。 21. 化学的特征是认识和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识。 Ⅰ结构视角 （1）保持化学性质的微粒是___________。 Ⅱ性质与变化视角 （2）仪器m的名称是___________。 （3）C装置中蜡烛自下而上依次熄灭，说明具有的化学性质是___________。 （4）用D装置进行数字化实验，得到图E，ab段压强减小的原因是___________(用化学方程式表示)，c点对应的操作是___________。 Ⅲ碳中和视角 （5）我国大力提倡低碳生活，同时开发出多种二氧化碳再利用技术。二氧化碳加氢制得的“零碳”液体燃料甲醇()，其制备和燃烧的循环过程如图，用该技术制备6.4 t甲醇，消耗二氧化碳的质量是___________。甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是___________。 （6）实验小组将一定质量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.8 g，若使密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要氧气质量为___________g。 五、实验题(本大题共3题，共22分) 22. 实验室现有相关仪器和药品，请回答问题： （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为___________。仪器连接顺序是，其中浓硫酸的作用是___________，气体从___________口(填“a”或“b”)进入。 （2）实验室制取氧气，连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向___________(填仪器名称)中加入过氧化氢溶液，用装置___________(填序号)收集较纯净的氧气。 （3）图H实验中不需要标注的实验图标是___________。 A. 热烫 B. 用电 C. 护目镜 D. 洗手 （4）实验发现的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为的过氧化氢溶液1000 g，需取用30%的过氧化氢溶液___________g。 （5）利用图1和图2分析，在反应结束后测量氢气体积时，为了减小误差，读数时要注意： ①要保持U形装置左右液面相平； ②应在___________(填“”或“”或“”)时读取数值； ③读数时视线与凹液面的___________保持水平。(图1中部分夹持装置已略去，且实验过程中U形装置内水不会溢出) 23. 某实验小组对Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序进行实验探究。 【查阅资料】、、都可溶于水 探究、、的金属活动性顺序 【提出问题】某同学提出：Zn、Ni、Cu三种金属的活动性顺序是怎样的呢？ 【作出假设】 （1）假设①Zn>Ni>Cu；假设②Zn>Cu>Ni；假设③_________________。 【探究活动】 同温下，取大小、形状相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，通过三种金属与酸反应的不同现象来探究三种金属的活动性顺序。 【实验观察】 金属 Zn Cu 与稀盐酸反应的现象 银白色固体表面有气泡冒出 银白色固体表面有气泡冒出 无明显现象 【得出结论】 （2）原假设中错误的是___________(填序号)。 【反思交流】 （3）上述【探究活动】没有得出三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学需改变思路重新设计实验以达到探究实验的目的。同学们讨论用下列各组药品来验证、、的金属活动性顺序，其中一定能达到实验目的的是___________(填所有符合题意的字母)。 A. 、、稀盐酸、溶液 B. 、、溶液、溶液 【拓展应用】 （4）学习和探究了金属活动性顺序后，化学兴趣小组同学想利用如图所示实验验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序。实验结束充分反应后，将所有物质倒入同一废液缸中，下列说法正确的是___________(填所有符合题意的字母)。 A. 若废液缸底部紫红色物质增多，则实验一反应后溶液一定有剩余 B. 废液缸中溶液质量与混合前实验一、实验二烧杯中溶液质量之和一定相等 C. 将废液缸中的物质过滤，并向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 D. 向废液缸中加入过量铝粉，充分反应后过滤，滤液中阳离子只有 24. 可用于食品加工，制药等领域。某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取晶体，其主要流程如图所示。 （1）粉碎机和搅拌器所起的作用是___________。 （2）反应器中发生的反应的化学方程式为___________(写一个即可)。 （3）流程中X可以为___________(填序号)。 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠 C. 生石灰 D. 氢氧化钙 （4）沉淀的成分为___________。 （5）某同学认为该流程可以进一步优化，将“过量X”改为“适量X”。你认为他这样说的理由是：___________。 （6）现测定上述流程所得产品晶体()的组成，进行如下操作： a．称取晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解 b．再向其中加入足量的溶液，静置 c．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.00 g固体 通过计算，确定的值：___________。 若步骤c中缺少“干燥”，则测得的值比实际值___________。(填“偏大”、“偏小”或“相等”) 六、计算题(本题共2题，共10分) 25. 中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7）。 （1）柠檬酸中含______种元素。 （2）柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比是______（填最简整数比）。 （3）9.6g柠檬酸与______g乙醇中含碳元素质量相等。 26. 取含杂质的氯化铜样品15 g(杂质不溶于水，也不参与反应)，向其中加入一定质量的氢氧化钠溶液(密度为)，恰好完全反应，过滤后得到100 g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液。 计算： （1）样品中氯化铜的质量分数。 （2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。 （3）所加入的氢氧化钠溶液的体积(精确到) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试卷 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 自然界存在许多循环现象，下列四种循环所发生的变化主要通过物理变化实现的是（　　） A. 碳循环 B. 氧循环 C. 二氧化碳循环 D. 水的天然循环 【答案】D 【解析】 【详解】A、生物圈中的碳循环主要表现在，绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为有机物，并放出氧气，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、氧循环主要表现在，通过动植物的呼吸作用及人类活动中的燃烧消耗氧气，产生二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、生物圈中的二氧化碳循环主要表现在，绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为有机物，并放出氧气；动植物的呼吸作用及人类活动中的燃烧消耗有机物和氧气，产生二氧化碳。有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、水循环是指地球上的水从地表蒸发，凝结成云，然后降水到地表，积累到土中或水域，如此周而复始，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。故选D。 2. 分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是 A. 有机物：甲烷、酒精、碳酸 B. 合成材料：合金、羊毛、塑料 C. 复合肥料：硝酸钾、磷酸钙、磷酸二氢铵 D. 营养素：蛋白质、无机盐、糖类 【答案】D 【解析】 【详解】A、有机物通常指含碳化合物，但性质与无机物接近，归为无机物，因此A错误； B、合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶三类人工合成有机高分子材料，合金属于金属材料，羊毛属于天然有机高分子材料，均不属于合成材料，B错误； C、复合肥是同时含有氮、磷、钾中2种及以上营养元素的化肥；磷酸钙仅含磷元素，属于磷肥，不是复合肥，C错误； D、人体六大营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，所述三类均属于营养素，D正确。 3. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 称量氢氧化钠固体 D. 蒸发食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A. 该装置的长颈漏斗直接与外界空气相通，手握试管时，气体可从长颈漏斗逸出，无法观察到烧杯中产生气泡，不能用该方法检查装置的气密性，错误； B. 稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，浓硫酸密度比水大且稀释时会放出大量热，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾飞溅，错误； C. 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠易潮解、有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，错误； D. 蒸发食盐水时，应用玻璃棒不断搅拌，可以防止局部温度过高导致液体飞溅，正确。 4. 中国科学院院士张青莲教授在测定铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 该元素为非金属元素 B. 电子具有的能量：所在电子层所在电子层 C. 原子结构示意图中：①表示质子数 D. 铟元素在化学反应中易得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】A.铟元素带“钅”字旁，属于金属元素，A错误。 B.电子层离原子核越远，电子能量越高，x为第二层电子，y为第三层电子，x所在电子层离核更近，能量更低，即能量：x所在电子层 < y所在电子层，B错误。 C.原子结构示意图中，圆圈内的数值表示质子数（核电荷数），①指向圆圈内的+49，代表质子数，C正确。 D.铟原子最外层电子数为3，小于4，化学反应中易失去电子，D错误。 5. 经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0 A. 茶树 B. 薄荷 C. 马铃薯 D. 玉米 【答案】B 【解析】 【分析】土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，表明土壤呈酸性。 【详解】A、pH为5.0~5.5，显酸性，故A不符合题意； B、pH为7.0~8.0，中性到微碱性，故B符合题意； C、pH为4.8~5.5，显酸性，故C不符合题意； D、pH为6.0~7.0，微酸性到中性，故D不符合题意。 故选B。 6. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成黑色固体 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，选项错误； B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，选项错误； C、生成二氧化碳属于实验结论不是现象，选项错误； D、二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂，在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡，选项正确。 故选D。 7. 生活中处处有化学，下列说法不正确的是 A. 铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血 B. 制造电器零件用黄铜而不用纯铜，是因为黄铜比纯铜硬 C. 住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点 D. 食品保鲜膜属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁元素是人体合成血红蛋白的必需元素，铁强化酱油可补充铁元素，能预防缺铁性贫血，表述正确。 B.黄铜是铜锌合金，合金的硬度通常高于其组成的纯金属，黄铜硬度比纯铜大，更适合制造电器零件，表述正确。 C.着火点是可燃物的固有属性，一般不会随外界条件改变，用水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，而非降低着火点，表述错误。 D.食品保鲜膜多为聚乙烯类塑料制品，属于有机高分子材料，表述正确。 8. 物质的性质决定物质的用途。下列物质性质和用途不匹配的是 A. 氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污 B. 武德合金硬度较小，可用作保险丝 C. 石墨导电性良好，可用于高铁的受电弓滑板 D. 金刚石的导热性好，用于集成电路基板散热 【答案】B 【解析】 【详解】A. 正确； B. 武德合金用作保险丝的核心原因是熔点低，电流过载时温度升高易熔断以保护电路，与硬度小无关，错误； C. 石墨具有良好的导电性，同时具备熔点高、润滑性好的特点，适合用作高铁受电弓滑板，性质与用途匹配，正确； D. 正确。 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．证明铁生锈需要水 B．验证质量守恒定律 C．探究物质溶解性与溶剂的种类有关 D．证明能与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 两组实验的变量是氧气（第一组铁钉同时接触氧气和水，第二组植物油隔绝了氧气），实际探究的是铁生锈需要氧气，无法证明铁生锈需要水，错误。 B.反应为，无气体生成，且装置密闭，反应前后天平始终平衡，可以验证质量守恒定律，正确。 C.探究溶解性与溶剂种类的关系需要控制温度、溶剂体积等其他变量相同，该实验温度、溶剂体积均不同，变量不唯一，无法得出结论，错误。 D.塑料瓶变瘪也可能是溶于水导致瓶内压强减小，不能证明和水发生了化学反应，错误。 10. 碳酸氢铵是农业生产中常用的化肥，工业上制备碳酸氢铵的化学方程式为： 下列说法不正确的是： A. 中的化合价为+3价 B. 碳酸氢铵中氮元素的质量分数约为17.7% C. 参加反应的和质量比为 D. 碳酸氢铵中碳元素与氮元素的质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A.化合物中各元素正负化合价代数和为0，中为+1价，设化合价为，则，解得，不是+3价，错误。 B.的相对分子质量为，氮元素质量分数为，正确。 C.化学方程式中，反应物质量比等于（相对分子质量×化学计量数）之比，和的计量数均为1，故质量比为，正确。 D.中、质量比为，正确。 二、选择题(每小题2分，共10分，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分) 11. 下列生活中的情境与所涉及的化学知识相符的是 选项 生活情境 相关的化学知识 A 剧烈体育运动后可适量补充糖类 糖类能为人体提供能量 B 燃着的火柴，若火柴头竖直向上放置，火柴会慢慢熄灭 说明燃烧的条件之一是与氧气接触 C 远距离输电架设的高压线，夏天会变长 说明原子间有间隔 D 未打开瓶盖的矿泉水，放在阳光下，一段时间后，瓶内壁会挂有许多气泡 气体溶解度随温度升高而增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A. 糖类是人体主要的供能物质，剧烈运动后可以补充糖类，快速补充能量，恢复体力，正确； B. 燃着的火柴，若火柴头竖直向上放置，火柴会慢慢熄灭，是因为热量不足，温度降低至可燃物的着火点以下，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，错误； C. 金属由原子构成，夏天温度高，原子之间的间隔变大，故高压线夏天会变长，正确； D. 气体的溶解度随温度升高而减小，未打开瓶盖的矿泉水，放在阳光下，温度升高，气体的溶解度减小，溶解在水中的气体逸出，故瓶内壁会挂有许多气泡，错误。 12. 下列分析正确的是 A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B. 把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 C. 氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体 D. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧后质量减小是因为生成的CO2和H2O逸散到空气中，未在密闭系统中测量总质量，不违反质量守恒定律。质量守恒定律适用于所有化学反应，但需封闭系统，错误； B、喷水增氧是通过增大水与空气的接触面积，提高氧气溶解量，而非改变溶解度（溶解度由温度和压强决定），错误； C、氢氧化钠虽能吸水，但会与CO₂反应生成碳酸钠和水，无法干燥CO₂，干燥剂需与被干燥气体不反应，错误； D、服用含氨氧化铝的药物治疗胃酸过多症，发生的反应是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，正确。 故选D。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠是否变质 滴加酚酞溶液 B 除去Cu粉中含有的CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C 分离NaCl固体和固体 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 D 除去溶液中的 加入适量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.实验目的为检验氢氧化钠是否变质（即检验是否含有碳酸钠），氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，都能使酚酞溶液变红，因此滴加酚酞溶液无法区分，不能达到实验目的，错误； B.加入过量稀盐酸时，CuO与稀盐酸反应生成CuCl2和水，而Cu不与稀盐酸反应，过滤后得到的滤渣为Cu，洗涤、干燥后得到纯净的Cu粉，能达到实验目的，正确； C.加入适量稀盐酸时，Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，蒸发结晶后得到的是NaCl固体，除去了Na2CO3，而不是分离两种固体，不能达到实验目的，C错误； D.加入Ba(NO3)2溶液时，与反应生成BaSO4沉淀，但同时也会与反应生成BaCO3沉淀，会除去原物质Na2CO3，且引入新杂质硝酸钠，不能达到实验目的，错误。 14. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可以一步实现，部分物质和反应条件略去），涉及的反应均为初中化学常见反应。下列说法正确的是 A. 若丙为碱，则甲不可能为酸 B. 若乙是一氧化碳，甲一定是碳单质 C. 甲、乙、丙三种物质必须含有同种元素 D. 若丙是水，则甲转化为乙的反应可能是分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.若丙为碱，例如氢氧化钙，乙为水，氢氧化钙与水可相互转化，氢氧化钙与酸反应可生成水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，甲可以为酸，例如盐酸，盐酸能转化为水，故A错误； B.若乙是一氧化碳，丙可为二氧化碳，一氧化碳与二氧化碳可相互转化，比如一氧化碳与氧气或氧化铜可反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，碳与氧气反应可生成一氧化碳，甲可以是碳单质，也可以是氧气，故B错误； C.若甲为铁，乙为铜，丙为氧化铜，铁与硫酸铜能生成铜，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与氢气反应生成铜，甲与乙所含元素不同，故C错误； D.若丙是水，乙可以是氧气，甲可为过氧化氢，氧气与氢气在点燃条件下反应生成水，水通电生成氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生分解反应生成氧气，故D正确。 故选：D。 15. 化学小组的同学取一定量CuO、MgO的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中正确的是 A. 该混合物样品的质量为5.6g B. 实验①中盐酸的质量分数为7.3% C. 样品中CuO与MgO的质量比为2:3 D. 实验②中生成沉淀的总质量为7.4g 【答案】AD 【解析】 【分析】①滴加稀盐酸发生反应：；； ②滴加氢氧化钠溶液发生反应：；； ③设样品中CuO、MgO的质量分别为x、y，②中由氯化铜反应生成的氯化钠的质量为a，由 反应生成氯化钠的质量为b。 由化学方程式可知：，解得； ，解得； 由题意可得：，，解得x=3.2g,y=2.4g。 【详解】A、该混合物样品的质量为，说法正确； B、解：设CuO消耗盐酸溶质质量为m，MgO消耗盐酸溶质质量为n。 m=2.92g n=4.38g 所加稀盐酸的质量分数为，说法错误。 C、样品中CuO与MgO的质量比为，说法错误； D、设生成氢氧化铜的质量为z，生成氧化镁的质量为w。 由方程式可知： 解得z=3.92g；，解得w=3.48g，则实验过程中生成沉淀的总质量为：，说法正确。 故选：AD。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 三、填空题(本大题共3题，共14分) 16. 化学与我们的日常生活紧密相关。现有①硫酸②氮气③盐酸④钛合金⑤熟石灰五种物质，请按要求用序号填空： （1）可用来改良酸性土壤的是___________。 （2）食品包装袋内填充的保护气是___________。 （3）汽车用铅酸蓄电池中含有___________。 （4）与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨的是___________。 【答案】（1）⑤ （2）② （3）① （4）④ 【解析】 【小问1详解】 改良酸性土壤：熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，常用于中和土壤酸性，故选择⑤。 【小问2详解】 食品保护气：氮气化学性质稳定，可隔绝氧气防止食品腐败，故选择②。 【小问3详解】 铅酸蓄电池：汽车铅酸蓄电池的电解液为稀硫酸，故选择①。 【小问4详解】 人造骨材料：钛合金与人体组织相容性好、耐腐蚀，常用于医疗植入物，故选择④。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列微观粒子结构示意图，回答问题： （1） A、B、C、E中属于阴离子的是___________ (填离子符号)。 （2）图1是砷元素在周期表中的信息，图2中A、B、C、D、E分别为5种微观粒子的结构示意图，图3为部分元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是___________。 A. 图1砷元素属于非金属元素，相对原子质量为74.92克 B. 图2中B所属元素在元素周期表中位于第二周期 C. 图2中D中的m可能为7，也可能为8 D. 图3中甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 （3）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜的酒，砒霜是砷(As)的氧化物，已知：砷的氯化物化学式为，则砒霜的化学式为___________。 （4）雌黄()可以通过砷单质与硫磺在氩气环境下加热生成，氩气的作用是___________。 【答案】（1） （2）C （3）As2O3 （4）作保护气，防止砷和硫被氧化 【解析】 【小问1详解】 阴离子中质子数<核外电子数，则A、B、C、E中属于阴离子的是E，其质子数为16，表示的是硫离子，硫离子符号为。 【小问2详解】 A. 图1中砷元素属于非金属元素，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，错误； B. 图2中B所属元素是钠元素，钠元素在元素周期表中位于第三周期，错误； C. 图2中D如果是原子结构示意图，则m为7，如果是离子结构示意图，则m为8，正确； D. 原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，图3中甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，都属于稀有气体元素，化学性质都很稳定，所以甲、乙元素的化学性质相似，错误。 【小问3详解】 成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜的酒，砒霜是砷(As)的氧化物，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。已知：砷的氯化物化学式为，其中氯元素的化合价为-1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，砷元素的化合价为+3，则砒霜的化学式为As2O3。 【小问4详解】 雌黄()可以通过砷单质与硫磺在氩气环境下加热生成，氩气的作用是作保护气，防止砷和硫被氧化。 18. 水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的物质。请回答下列问题： （1）如图为自来水厂净水的示意图，操作X的名称是___________。 （2）如图是初中化学与水相关的部分实验 下列对实验①~④的叙述正确的是___________(填标号)。 a．实验①和②都可以验证水的组成 b．实验②中试管A和试管B中得到的气体质量比为 c．实验③中水参加了反应 d．实验④中的热水只起到了加热的作用 （3）空间站采用循环技术保证航天员的用水和呼吸。循环系统(部分)如图所示。 ①为模拟大气环境，工作舱内氧气的体积分数应为___________%。 ②疏松多孔的新型分子筛具有___________性，用于除去水中的异味。 ③萨巴蒂尔反应系统内部提供高温、高压和催化剂等条件，反应系统内发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）过滤 （2）c （3） ①. 21 ②. 吸附或良好的吸附 ③. 【解析】 【小问1详解】 操作X可将泥沙和水分离，则名称是过滤，过滤可实现固液分离； 【小问2详解】 a. 实验①是水的沸腾，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不能验证水的组成，实验②中电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的，错误； b. 实验②是电解水实验，在电解水实验中，“正氧负氢”，A管与负极相连，产生的是氢气，B管与正极相连，产生的是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，即，则试管A和试管B中得到的气体质量比为：4:32=1:8，错误； c. 实验③中干燥的紫色石蕊小花喷水后放入二氧化碳中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使石蕊变红，水参加了反应，正确； d. 实验④中的热水可提供热量，使温度达到白磷的着火点，使铜片上的白磷燃烧，同时可隔绝氧气，从而对比得出燃烧需要与氧气接触，错误； 【小问3详解】 ①需要模拟大气环境，则工作舱内氧气的体积分数应与地球空气中氧气的体积分数相同，则氧气的体积分数应为21%； ②略； ③萨巴蒂尔反应系统内发生反应为二氧化碳和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。 四、简答题(本大题共3题，共24分) 19. 请书写下列化学方程式 （1）铁丝在氧气中燃烧___________。 （2）高锰酸钾在加热条件下分解___________。 （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应___________。 【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下发生分解反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 【小问3详解】 硫酸铜溶液与氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀、氯化铜溶液，反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。 20. 溶液与人们的生产、生活密切相关。请回答下列问题： （1）将下列厨房物质分别加入足量水中，充分搅拌后不能形成溶液的是___________。 A. 花生油 B. 白醋 C. 食盐 D. 白糖 （2）图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答： ①若a中含有少量b时，可用___________的方法提纯a(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 ②时，将100g c物质的饱和溶液恒温蒸发10g溶剂，溶质质量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③为使图2试管中的饱和c溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质___________(填字母序号)。 A．生石灰 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠固体 ④如图3实验小组将8 g某固体(不含结晶水)放入5 g蒸馏水中，并改变溶液温度，得到的溶液质量随温度变化如图所示，该物质20℃的溶解度为___________。 （3）秋冬时节气候干燥，易发咽喉炎。医生建议每日用浓盐水漱口5~6次，就可以起到消炎杀菌的效果。为缓解咽喉不适，小明欲配制100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，用作漱口剂，配制过程如下所示： ①图中正确的操作顺序是___________(填字母)。称量过程中若指针偏左，应进行的操作是___________。 ②配制好的氯化钠溶液应该装入___________瓶中。 ③请你将上图中的标签填写完整___________。 【答案】（1）A （2） ①. 降温结晶 ②. 不变 ③. ACD ④. 100g （3） ①. B、C、D、A ②. 减少氯化钠至天平平衡 ③. 细口 ④. 【解析】 【小问1详解】 A. 花生油不能溶于水形成溶液； B. 白醋能溶于水形成溶液； C. 食盐能溶于水形成溶液； D. 白糖能溶于水形成溶液。 【小问2详解】 ①对于溶解度受温度变化影响较大的物质，采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，a的溶解度受温度影响较大，若a中含有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a。 ②时，将100g c物质的饱和溶液恒温蒸发10 g溶剂，有晶体析出，析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变。 ③为使图2试管中的饱和c溶液变浑浊，是c的溶解度减小，所以要升高温度。 A．生石灰与溶液中的水反应放出大量的热，符合题意； B．硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，不符合题意； C．浓硫酸溶于水放出热量，温度升高，符合题意； D．氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高，符合题意。 ④根据图3可知，20℃形成溶液的质量为10g，则5g蒸馏水中溶解固体质量为：10g-5g=5g，所以该物质在20℃的溶解度为100g。 【小问3详解】 ①配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，步骤为：计算、称量、溶解，则图中正确的操作顺序是B、C、D、A。称量过程中若指针偏左，是氯化钠偏多，此时应进行的操作是减少氯化钠至天平平衡。 ②固体试剂盛放在广口瓶中，液体试剂盛放在细口瓶中，所以配制好的氯化钠溶液应该装入细口瓶中。 ③写溶液的标签时，试剂名称写在第一行，溶质质量分数写在第二行。 21. 化学的特征是认识和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识。 Ⅰ结构视角 （1）保持化学性质的微粒是___________。 Ⅱ性质与变化视角 （2）仪器m的名称是___________。 （3）C装置中蜡烛自下而上依次熄灭，说明具有的化学性质是___________。 （4）用D装置进行数字化实验，得到图E，ab段压强减小的原因是___________(用化学方程式表示)，c点对应的操作是___________。 Ⅲ碳中和视角 （5）我国大力提倡低碳生活，同时开发出多种二氧化碳再利用技术。二氧化碳加氢制得的“零碳”液体燃料甲醇()，其制备和燃烧的循环过程如图，用该技术制备6.4 t甲醇，消耗二氧化碳的质量是___________。甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是___________。 （6）实验小组将一定质量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.8 g，若使密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要氧气质量为___________g。 【答案】（1）二氧化碳分子 （2）烧杯 （3）不燃烧、不支持燃烧 （4） ①. ②. 滴加稀盐酸 （5） ①. 8.8t ②. 甲醇燃烧生成的二氧化碳与制备甲醇所需的二氧化碳质量相等 （6）0.8 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳由二氧化碳分子构成，则保持二氧化碳化学性质的微粒是二氧化碳分子； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 C装置中蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； 【小问4详解】 ab段压强减小是因为加入石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小； c点后装置内压强逐渐增大，说明c点时滴加稀盐酸，反应生成的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应生成了气体，故压强增大； 【小问5详解】 由图可知，制备甲醇的反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，参加反应的二氧化碳和生成甲醇的质量比为：44:32，则用该技术制备6.4 t甲醇，消耗二氧化碳的质量是8.8t； 由制备甲醇的化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和生成甲醇的分子个数比为1:1，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，即，参加反应的甲醇和生成二氧化碳的分子个数比为：2:2=1:1，由此可知，甲醇燃烧生成的二氧化碳与制备甲醇所需的二氧化碳质量相等，故甲醇被认为是“零碳”燃料； 【小问6详解】 解：设参加反应的甲醇的质量为x，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成水的质量为：x+6.4g-5.8g=x+0.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，参加反应的甲醇中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则，x=4.8g，参加反应的甲醇中碳元素的质量与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量和相等，则碳元素的质量为：，设生成一氧化碳的质量为m，则生成二氧化碳的质量为：5.8g-m，则，m=1.4g，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，即，参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为：，则1.4g一氧化碳消耗氧气的质量为0.8g，则还需要氧气的质量为0.8g。 五、实验题(本大题共3题，共22分) 22. 实验室现有相关仪器和药品，请回答问题： （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为___________。仪器连接顺序是，其中浓硫酸的作用是___________，气体从___________口(填“a”或“b”)进入。 （2）实验室制取氧气，连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向___________(填仪器名称)中加入过氧化氢溶液，用装置___________(填序号)收集较纯净的氧气。 （3）图H实验中不需要标注的实验图标是___________。 A. 热烫 B. 用电 C. 护目镜 D. 洗手 （4）实验发现的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为的过氧化氢溶液1000 g，需取用30%的过氧化氢溶液___________g。 （5）利用图1和图2分析，在反应结束后测量氢气体积时，为了减小误差，读数时要注意： ①要保持U形装置左右液面相平； ②应在___________(填“”或“”或“”)时读取数值； ③读数时视线与凹液面的___________保持水平。(图1中部分夹持装置已略去，且实验过程中U形装置内水不会溢出) 【答案】（1） ①. ②. 干燥二氧化碳 ③. a （2） ①. 分液漏斗 ②. E （3）B （4）200 （5） ①. t3 ②. 最低处 【解析】 【小问1详解】 略； 浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故浓硫酸的作用是：干燥二氧化碳； 气体从a口进入，这样可使气体与浓硫酸充分接触，干燥得比较充分； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，装入药品时，先向锥形瓶中加入固体二氧化锰，然后向分液漏斗中加入液体过氧化氢溶液； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E； 【小问3详解】 A. 铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，需要注意热烫，需要该图标； B. 该实验无需用电，不需要该图标； C. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，需要佩戴护目镜，保护眼睛，需要该图标； D. 实验结束后需要及时洗手，养成良好的习惯，需要该图标； 【小问4详解】 需取用30%的过氧化氢溶液的质量为：； 【小问5详解】 ②应冷却至室温后读数，防止装置内气体受热膨胀，影响实验结果，故应在t3时读取数值； ③略。 23. 某实验小组对Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序进行实验探究。 【查阅资料】、、都可溶于水 探究、、的金属活动性顺序 【提出问题】某同学提出：Zn、Ni、Cu三种金属的活动性顺序是怎样的呢？ 【作出假设】 （1）假设①Zn>Ni>Cu；假设②Zn>Cu>Ni；假设③_________________。 【探究活动】 同温下，取大小、形状相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，通过三种金属与酸反应的不同现象来探究三种金属的活动性顺序。 【实验观察】 金属 Zn Cu 与稀盐酸反应的现象 银白色固体表面有气泡冒出 银白色固体表面有气泡冒出 无明显现象 【得出结论】 （2）原假设中错误的是___________(填序号)。 【反思交流】 （3）上述【探究活动】没有得出三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学需改变思路重新设计实验以达到探究实验的目的。同学们讨论用下列各组药品来验证、、的金属活动性顺序，其中一定能达到实验目的的是___________(填所有符合题意的字母)。 A. 、、稀盐酸、溶液 B. 、、溶液、溶液 【拓展应用】 （4）学习和探究了金属活动性顺序后，化学兴趣小组同学想利用如图所示实验验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序。实验结束充分反应后，将所有物质倒入同一废液缸中，下列说法正确的是___________(填所有符合题意的字母)。 A. 若废液缸底部紫红色物质增多，则实验一反应后溶液一定有剩余 B. 废液缸中溶液质量与混合前实验一、实验二烧杯中溶液质量之和一定相等 C. 将废液缸中的物质过滤，并向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 D. 向废液缸中加入过量铝粉，充分反应后过滤，滤液中阳离子只有 【答案】（1）Ni>Zn>Cu （2）② （3）AB （4）AD 【解析】 【小问1详解】 对三种金属的活动性顺序进行假设，因为Zn>Cu，除了①和②，还存在其他可能性，所以假设③Ni>Zn>Cu。 【小问2详解】 金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸反应生成氢气。与稀盐酸反应，观察到银白色固体表面有气泡冒出，说明金属活动性顺序中，Ni位于氢的前面，而Cu位于氢的后面，所以Ni位于Cu的前面，则原假设中错误的是②。 【小问3详解】 A. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，氢前的金属可与稀盐酸反应生成氢气。将、分别放入稀盐酸中，表面有气泡，表面无气泡，可得出金属活动性>H>；再将放入溶液中，表面附着一层银白色固体，说明可以置换出，可得出金属活动性>；将放入溶液中，表面无现象，可得出金属>，最终得出金属活动性顺序为：>>，正确； B. 将放入溶液中，表面附着一层银白色固体，说明可以置换出，可得出金属活动性>；将放入溶液中，表面附着一层红色固体，可得出金属活动性顺序为>，最终可得出金属活动性：>>，正确。 【小问4详解】 A. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，若废液缸底部紫红色物质增多，有铜被置换出来，则实验一反应后溶液一定有剩余，正确； B. 若混合后发生Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu，每56份质量的Fe反应，析出64份质量的Cu，溶液质量会减小，因此总溶液质量小于混合前之和，B错误。 C. 若实验一CuSO4​过量，混合后所有Fe都会完全反应，滤渣中只有Cu，加稀盐酸没有气泡，错误。 D. 加入过量铝粉，铝活动性强于Fe、Cu，会将溶液中所有 Cu2+、Fe2+全部置换，最终滤液中溶质只有Al2​(SO4​)3​，阳离子只有Al3+，正确。 24. 可用于食品加工，制药等领域。某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取晶体，其主要流程如图所示。 （1）粉碎机和搅拌器所起的作用是___________。 （2）反应器中发生的反应的化学方程式为___________(写一个即可)。 （3）流程中X可以为___________(填序号)。 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠 C. 生石灰 D. 氢氧化钙 （4）沉淀的成分为___________。 （5）某同学认为该流程可以进一步优化，将“过量X”改为“适量X”。你认为他这样说的理由是：___________。 （6）现测定上述流程所得产品晶体()的组成，进行如下操作： a．称取晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解 b．再向其中加入足量的溶液，静置 c．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.00 g固体 通过计算，确定的值：___________。 若步骤c中缺少“干燥”，则测得的值比实际值___________。(填“偏大”、“偏小”或“相等”) 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或CuO+2HCl=CuCl2+H2O （3）CD （4）Cu(OH)2 （5）加入过量X，会有氢氧化钙剩余，使制取的氯化钙不纯 （6） ①. 2 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 粉碎机和搅拌器所起的作用是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。 【小问2详解】 矿石主要含石灰石和氧化铜，石灰石主要成分是碳酸钙，则反应器中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、CuO+2HCl=CuCl2+H2O。 【小问3详解】 反应器中发生的反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、CuO+2HCl=CuCl2+H2O，加入过量X，过滤，得到沉淀和溶液，溶液经蒸发，得到氯化钙晶体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，根据化学反应前后元素的种类 ，所以X是CaO或Ca(OH)2。 【小问4详解】 加入过量X，发生反应：Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2，则沉淀的成分为Cu(OH)2。 【小问5详解】 某同学认为该流程可以进一步优化，将“过量X”改为“适量X”。你认为他这样说的理由是：加入过量X，会有氢氧化钙剩余，使制取的氯化钙不纯。 【小问6详解】 解：设生成10g碳酸钙，消耗氯化钙的质量为y。 ，y=11.1g 则14.70g×=11.1g，x=2 若步骤c中缺少“干燥”，则测得的值比实际值偏小。 六、计算题(本题共2题，共10分) 25. 中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7）。 （1）柠檬酸中含______种元素。 （2）柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比是______（填最简整数比）。 （3）9.6g柠檬酸与______g乙醇中含碳元素质量相等。 【答案】（1）三##3 （2）9:1 （3）6.9 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故填：三或3； 【小问2详解】 柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比是(12×6):(1×8)=9:1，故填：9:1； 【小问3详解】 设9.6g柠檬酸与质量为x的乙醇中含碳元素质量相等，则9.6g××100%=x××100%，得x=6.9g，故填：6.9。 26. 取含杂质的氯化铜样品15 g(杂质不溶于水，也不参与反应)，向其中加入一定质量的氢氧化钠溶液(密度为)，恰好完全反应，过滤后得到100 g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液。 计算： （1）样品中氯化铜的质量分数。 （2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。 （3）所加入的氢氧化钠溶液的体积(精确到) 【答案】（1） 生成氯化钠的质量：，设氯化铜的质量为x，参加反应的氢氧化钠质量为y，生成氢氧化铜沉淀质量为。 样品中氯化铜的质量分数为 答：样品中氯化铜的质量分数为90%。 （2） 根据质量守恒，氢氧化钠溶液质量 = 氯化钠溶液质量 + 氢氧化铜沉淀质量 - 氯化铜质量 = ， 溶质质量分数： 答：所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8.3%。 （3） 答：所加入的氢氧化钠溶液的体积为89.2mL。 【解析】 【小问1详解】 根据已知氯化钠溶液的质量和质量分数求出氯化钠质量，再结合方程式计算氯化铜、氢氧化钠和氢氧化铜的质量，详细计算过程可参考答案。 【小问2详解】 根据质量守恒求出氢氧化钠溶液的质量，结合氯化钠的质量求出溶质质量分数，详细计算过程可参考答案。 【小问3详解】 根据公式求出加入的氢氧化钠溶液的体积，​详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $