精品解析：2025年天津市和平区中考三模化学试题

和平区2024—2025学年度第二学期九年级第三次质量调查 化学学科 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列天津传统工艺中涉及化学变化的是 A. 杨柳青年画矿物颜料研磨上色 B. 海河三岔口冬季冰面凝结成镜 C. 果仁张利用木炭燃烧的高温炒制 D. 滨海新区汉沽盐场海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、矿物颜料研磨上色仅改变颗粒大小，无新物质生成，属物理变化，故A不符合题意； B、水结冰是状态变化，无新物质生成，属物理变化，故B不符合题意； C、木炭燃烧生成二氧化碳等新物质，属化学变化，故C符合题意； D、海水晒盐通过水分蒸发析出食盐，无新物质生成，属物理变化，故D不符合题意。 故选C。 2. 嫦娥五号带回的月壤样本分析表明，其含有钛元素是地壳中的六倍多，其中与地壳中元素有着明显的差异，地壳中所含的金属元素中含量排在第二位的是 A. 硅 B. 钛 C. 铁 D. 铝 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中元素含量排序是氧、硅、铝、铁、钙，其中铝、铁、钙属于金属元素，含量排在第二位的金属元素是铁元素，故选C。 3. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 有机合成材料：聚乙烯塑料、羊毛 B. 碱：纯碱、烧碱 C. 有机物：碳酸、甲烷 D. 氧化物：干冰、水 【答案】D 【解析】 【详解】A、有机合成材料需通过化学合成制得，聚乙烯塑料是合成材料，但羊毛属于天然纤维，该选项分类错误。 B、烧碱（）是碱，但纯碱（）属于盐而非碱，该选项分类错误。 C、甲烷（）是有机物，但碳酸（）因结构与性质接近无机物，该选项分类错误。 D、干冰（）和水（）均由两种元素组成且含氧元素，均为氧化物，该选项分类正确。 故选D。 4. 在食品中添加含铁元素的化合物，可以预防 A. 龋齿 B. 贫血 C. 佝偻病 D. 甲状腺肿大 【答案】B 【解析】 【详解】A、缺氟易导致龋齿，不符合题意； B、在食品中添加含铁元素的化合物，可以补充铁元素，预防贫血，符合题意； C、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，不符合题意； D、缺碘会导致甲状腺肿大，不符合题意。 故选B。 5. 生活中部分食物的pH如下表所示。下列说法错误的是 食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 3.6 6.4 9.0 A. 鸡蛋清和牛奶都呈碱性 B. 苹果汁的酸性比牛奶强 C. 苹果汁和葡萄汁都呈酸性 D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 【答案】A 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。 【详解】A、牛奶pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错误； B、苹果汁的pH为2.9，牛奶的pH为6.4，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法正确； C、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确； D、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故说法正确。 故选A。 6. 下列实验操作正确的是 A. 加入锌粒 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发溶液 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误； C、蒸发时要用玻璃棒不断的搅拌，防止基本温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误； 故选：C。 7. 空气由多种物质组成，是一种宝贵的资源。空气中物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用来灭火 B. 稀有气体具有稳定性，可作电光源 C. 氮气的化学性质不活泼，可作保护气 D. 二氧化碳气体密度比空气大，可用于人工降雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，可作助燃剂，故A错误； B、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故B错误； C、氮气的化学性质不活泼，可作保护气，故C正确； D、固体二氧化碳升华吸热，可用于人工降雨，故D错误。 故选C。 8. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟冒出 C. 镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体 D. 将铜片和黄铜相互刻画，铜片表面留下明显痕迹 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中不会燃烧，需要点燃铁丝，故A错误； B、由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体氯化氢极易溶于水与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，呈雾状，而非白烟，故B错误； C、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体，生成白色的氧化镁固体是实验结论而不是实验现象，故C错误； D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是合金，硬度大于纯铜，所以将黄铜片和铜片互相刻画，铜片表面的划痕更明显，故D正确。 故选：D。 9. 硫酸锶（）可用于制造光学玻璃。中锶元素的化合价为 A. －1 B. －2 C. ＋1 D. ＋2 【答案】D 【解析】 【详解】SrSO4 中硫酸根显-2价，设锶元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有x+（-2）=0，解得x=+2； 故选：D。 10. 过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：，下列说法正确的是 A. X为CO，可作燃料 B. Na2CO4是一种盐 C. 该反应属于复分解反应 D. 过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变红 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，元素种类、原子个数在反应前后不变,反应前有4个Na原子，反应后4个Na原子；反应前有4个Cl原子，反应后有4个Cl原子；反应前有4个H原子，反应后有4个H原子；反应前有2个C原子，反应后有0个C原子；反应前有8个O原子，反应后有4个O原子，则反应后X中2个C原子，4个O原子，又X的化学计量数为2，则X的化学式为CO2，故选项说法错误； B、Na2CO4能解离出金属离子和酸根离子，是一种盐，故选项说法正确； C、该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误； D、过碳酸钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项说法错误。 故选：B。 二、选择题(每小题2分，共10分，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分) 11. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石由碳原子构成，但金刚石不属于金属，说法错误，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，说法正确，符合题意； C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放出热量属于物理变化，说法错误，不符合题意； D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳不属于置换反应，说法错误，不符合题意。 故选：B。 12. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验气体是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃 B 鉴别棉纤维和羊毛纤维 取样，分别灼烧，闻气味 C 除去溶液中的 加入过量溶液，充分反应后滤去沉淀 D 分离和的混合物 加入足量水溶解、过滤、滤液蒸发结晶；滤渣洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能用带火星的木条，不符合题意； B、取样，分别灼烧，闻气味，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可以用该方法鉴别棉纤维和羊毛纤维，符合题意； C、加入过量氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是氢氧化钙过量，又引入了新的杂质氢氧化钙，不符合题意； D、氯化钙溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量水溶解、过滤、滤液蒸发结晶，得到氯化钙；滤渣洗涤干燥，得到碳酸钙，可以达到分离的目的，符合题意。 故选BD。 13. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向盛有一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液 B. 向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸 C. 向饱和石灰水中加入少量生石灰 D. 向等质量的CuO和Cu(OH)2中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 【答案】AD 【解析】 【详解】A、向盛有一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，硫酸钡难溶于水和酸，故一开始就有沉淀生成，符合题意； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量增加，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即，73份质量的氯化氢转化为44份质量的二氧化碳，溶液质量增加，但是由于生成了气体，溶液的增加幅度变小，待碳酸钠完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液的质量继续增加，不符合题意； C、向饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，还是饱和溶液，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶质质量分数增加，待恢复至室温后，溶质质量分数与原来的相同（因为温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变），不符合题意； D、向等质量的CuO和Cu(OH)2中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量，氧化铜和稀盐酸反应：，氢氧化铜和稀盐酸反应：，一开始酸不足，酸完全反应，生成氯化铜的质量相等，后酸过量，相对分子质量：氢氧化铜大于氧化铜，故最后氧化铜生成氯化铜的质量大，符合题意。 故选AD。 14. 如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“→”表示反应可以一步实现(反应条件已省略)，如表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A Cu CuO B NaOH C D A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化铜（甲）可以和活泼金属铁反应生成铜（乙）；铜（乙）和氧气加热可以生成氧化铜（丙），氧化铜（丙）和氢气在加热条件下可以生成铜（乙），相互转化；氧化铜（丙）可以和盐酸反应生成氯化铜（甲），可以实现，故A正确； B、碳酸钙（甲）高温分解生成二氧化碳（乙）；二氧化碳（乙）不能转化为氢氧化钠（丙），氢氧化钠（丙）不能转化为二氧化碳（乙），不可以实现，故B错误； C、氧化钙（甲）可以和水反应生成氢氧化钙（乙）；氢氧化钙（乙）和盐酸可以生成氯化钙（丙），但氯化钙（丙）无法转化成氢氧化钙（甲），不可以实现，故C错误； D、铁（甲）与硫酸或硫酸铜只能生成硫酸亚铁，不能转化为硫酸铁，不可以实现，故D错误； 故选：A。 15. 有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究： 步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b． 步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体。 步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c． 步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。 根据以上信息判断，下列说法正确的是 A. 白色沉淀a的成分为2种物质 B. 无色滤液b中溶质为硫酸钠、硝酸镁 C. 该样品的组成为硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙 D. 若步骤3用硝酸钡溶液代替氢氧化钡溶液，不进行步骤4的探究也能得出相同结论 【答案】AD 【解析】 【分析】取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b，说明无色滤液b不含硝酸铜，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠和硝酸镁反应会生成氢氧化镁沉淀，则1g白色沉淀中可能含有碳酸钙和氢氧化镁；向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体，由方程式，100g碳酸钙能生成44g二氧化碳，故0.5g碳酸钙能生成0.22g二氧化碳，则1g白色沉淀中一定含有碳酸钙和氢氧化镁；说明固体样品中一定含有碳酸钙、氢氧化钠和硝酸镁；向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钡与硝酸镁反应生成可溶于稀盐酸的氢氧化镁沉淀，向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解，说明白色沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，则无色滤液b中溶质为硝酸镁、硫酸钠以及生成的硝酸钠，综上，药品中有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙，没有硝酸铜。 【详解】A、由分析可知，1g白色沉淀a中含有碳酸钙和氢氧化镁2种物质，故A正确； B、由分析可知，无色滤液b中溶质一定有硝酸镁、硝酸钠、硫酸钠，故B错误； C、由分析可知，药品中有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙，故C错误； D、若步骤1、2保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤3中的氢氧化钡溶液，硝酸盐都是可溶的，溶液中无碳酸根离子，故有沉淀生成说明一定是钡离子和硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀，故有硫酸根离子，故固体样品中一定有硫酸钠，故不需要进行步骤4的探究，也能确定该样品的组成，故D正确。 故选：AD。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 三、填空题(本大题共3题，共18分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气②石墨③氖气④干冰⑤氢氧化钙⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于人工降雨的是______。 （2）可用作干电池电极的是______。 （3）可用于制造电光源的是______。 （4）可供给人类呼吸的是______。 （5）可用作厨房调味品的是______。 （6）可用于配制波尔多液的是______。 【答案】（1）④ （2）② （3）③ （4）① （5）⑥ （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：④； 【小问2详解】 石墨具有优良的导电性，可用作干电池电极；故填：②； 【小问3详解】 稀有气体通电时会发出有色光，因此可用于制造电光源的是氖气，故填：③； 【小问4详解】 氧气可供给人类呼吸，故填：①； 【小问5详解】 可用作厨房调味品的是氯化钠，故填：⑥； 【小问6详解】 可用来配制波尔多液的是熟石灰，故填：⑤。 17. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一、请回答下列问题： （1）钙元素是人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素。图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图一可知钙的相对原子质量是___________，钙原子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。 （2）科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图二是其中主要反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式___________，该反应中若生成28g“”，同时生成“”的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 常量 ②. 40.08 ③. 失去 （2） ①. 3C+4NH32N2+3CH4 ②. 24 【解析】 【小问1详解】 钙元素是人体必需的常量元素； 由元素周期表一格可知，最下边的数字表示的是该元素的相对原子质量，即钙的相对原子质量是40.08； 由钙原子的原子结构可知，其最外层电子数是2，小于4，在化学变化中容易失去2个电子； 【小问2详解】 由微观示意图可知，碳与氨气在催化剂高温条件下生成氮气和甲烷，反应的化学方程式为3C+4NH32N2+3CH4； 产生氮气质量为28g，依据化学方程式3C+4NH32N2+3CH4，氮气和甲烷的质量比为（14×4）：（3×12+1×12）=7:6，产生氮气质量为28g，则产生甲烷的质量为24g。 18. 水是生命之源，人类的日常生活离不开水。 （1）图1是简易的净水装置，装置中活性炭吸附水中的异味和色素属于______变化（填“物理”或者“化学”）。 （2）常用净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化为生活用的自来水。应选用的方法和顺序为________（填下面的选项）。 A. ①②③④ B. ②④①③ C. ①③④ D. ②①④ （3）图2是电解水的装置图，试管a收集的气体是最理想的清洁能源，写出其燃烧时的化学方程式___________。 （4）图3实验中，冷水从_______（选填“A”或“B”）进入c仪器。 （5）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是_______（填字母序号）。 A. 氢气在氧气中燃烧 B. 水的蒸发 C. 水的电解 D. 水的净化 【答案】（1）物理 （2）D （3） （4）B （5）AC 【解析】 【小问1详解】 活性炭吸附水中的异味和色素，只是将异味和色素吸附在其表面，没有新物质生成，属于物理变化，故填写：物理。 【小问2详解】 加明矾吸附沉降可以使水中悬浮的小颗粒杂质凝聚成大颗粒，便于后续过滤除去，所以第一步是②加明矾吸附沉降；过滤能除去水中不溶性固体杂质，即①过滤；消毒杀菌是为了杀死水中的细菌和病毒等微生物，保证饮用水安全，即④消毒杀菌；蒸馏得到的是纯水，自来水不需要达到纯水的程度，所以一般不采用蒸馏操作，故应选用的方法和顺序为②①④，故填写：D。 【小问3详解】 在电解水实验中，与电源负极相连的试管收集到的气体是氢气，氢气是最理想的清洁能源，氢气燃烧生成水，其燃烧时的化学方程式为：，故填写：。 【小问4详解】 在蒸馏实验中，为了使冷凝效果更好，冷水应从下口进入，即从B进入c仪器（冷凝管），故填写：B。 【小问5详解】 A.氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故符合题意； B.水的蒸发只是水的状态发生改变，由液态变为气态，没有发生化学变化，不能证明水的组成，故不符合题意； C.水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故符合题意； D.水的净化过程中只是除去水中的杂质，没有涉及水的组成的探究，故不符合题意，故填写：AC。 四、简答题(本大题共3题，共18分) 19. 写出下列反应的化学方程式 （1）红磷在空气中燃烧_____； （2）工业上用稀硫酸除铁锈_____； （3）实验室用木炭还原氧化铜_____。 【答案】 ①. 4P+5O22P2O5 ②. Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O ③. C+2CuO2Cu+CO2↑ 【解析】 【详解】（1）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O22P2O5； （2）铁锈的主要成分是氧化铁、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O； （3）在高温的条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；故填：C+2CuO2Cu+CO2↑。 20. 我国元代《熬波图》详细记载了古代海盐的生产过程，包括制卤、煮盐等环节，如图1所示，该工艺制得的海盐中含有少量硫酸镁。氯化钠、硫酸镁在不同温度时的溶解度如图2所示。 回答下列问题： （1）40℃时，硫酸镁的溶解度为_______。 （2）煮盐环节的“捞沥撩盐”是指将湿盐挑到撩床上，沥去卤水，得到干盐。此过程与化学实验操作_______的原理相似。 （3）将硫酸镁的饱和溶液降温至t℃，没有晶体析出。则t的范围是_______。 （4）40℃时，向37g海盐样品中加入100g水，样品全部溶解得溶液甲。加热蒸发90g水，恢复到40℃，析出32.94g氯化钠，过滤，所得滤液为溶液乙。下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 原海盐样品中含32.94g氯化钠 B. 溶液甲为氯化钠的饱和溶液 C. 溶液乙为硫酸镁的饱和溶液 D. 溶液乙为氯化钠的饱和溶液 【答案】（1）44.5g （2）过滤 （3）t1℃≤t＜t2℃ （4）BD 【解析】 【小问1详解】 根据图2可知，横坐标为温度，纵坐标为溶解度。当温度为40℃时，对应硫酸镁溶解度曲线的纵坐标数值为44.5g，所以40℃时，硫酸镁的溶解度为44.5g。 【小问2详解】 “捞沥撩盐”是将湿盐挑到撩床上，沥去卤水，得到干盐，即将固体和液体进行分离。在化学实验操作中，过滤也是实现固体和液体分离的操作，所以此过程与化学实验操作过滤的原理相似。 【小问3详解】 从图2可以看出，在t1℃～t2℃之间，硫酸镁的溶解度随温度降低而增大后减小。将t2℃硫酸镁的饱和溶液降温至t℃，没有晶体析出，说明降温过程中溶解度一直增大或不变，所以t的范围是t1℃≤t＜t2℃。 【小问4详解】 A、40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，向37g海盐样品中加入100g水，样品全部溶解得溶液甲，加热蒸发90g水，恢复到40℃，此时溶液中还剩10g水，10g水在40℃时最多溶解3.66g氯化钠，析出32.94g氯化钠，说明原海盐样品中氯化钠的质量大于32.94g，故A选项不符合题意； B、40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，加热蒸发90g水，恢复到40℃，此时溶液中还剩10g水，10g水在40℃时最多溶解3.66g氯化钠，析出32.94g氯化钠，则100g水中有氯化钠3.66g+32.94g=36.6g，此时溶液甲为氯化钠的饱和溶液；37g样品全部溶解，因为海盐样品中含有少量硫酸镁=37g-36.6g=0.4g，故B选项符合题意； C、根据B选项分析此时100g水中含有0.4g硫酸镁，如图，40℃时硫酸镁的溶解度是44.5g，则此时为硫酸镁的不饱和溶液，故C选项不符合题意； D、加热蒸发90g水，恢复到40℃，析出32.94g氯化钠，过滤后所得溶液乙为该温度下氯化钠的饱和溶液，故D选项符合题意。 故选BD。 21. 金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。 （1）生活中，我们使用铁锅炒菜是利用铁的___________性。 （2）下列关于金属材料的说法中，正确的是___________。 A. 青铜的硬度比纯铜大 B. 金具有金属光泽属于金的化学性质 C. 生铁的含碳量比钢高 D. 钛和钛合金用于制造火箭、导弹等 （3）工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种气体，该反应的化学方程式为___________，其基本反应类型为___________。 （4）某钢铁厂每天需消耗3500tFe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是___________t。 （5）将镁和铁的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液A和20g滤渣B，向滤渣B中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到ng气体，过滤后得到3.2g滤渣C，则滤液A中一定含有的溶质为___________；收集到的气体的质量n的取值范围是___________。 【答案】（1）导热 （2）ACD （3） ①. ②. 分解反应 （4）2000 （5） ①. MgSO4 ②. 0.6g≤n<1.4g 【解析】 【小问1详解】 铁锅炒菜利用铁良好的导热性，将热量快速传递给食物； 【小问2详解】 A、青铜是合金，硬度大于纯铜，故A正确； B、金属光泽不通过化学变化就能体现出来，是物理性质，故B错误； C、生铁含碳量（2%-4.3%）高于钢（0.03%-2%），故C正确； D、钛合金耐腐蚀、强度高，用于航天器材，用于制造火箭、导弹等，故D正确； 故选ACD； 【小问3详解】 依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以电解熔融Al2O3生成Al和O2，化学方程式为；该反应中反应物为一种，生成物为两种，属于分解反应； 【小问4详解】 Fe2O3质量：3500t ×80% =2800t， Fe质量：2800t ×=1960t，生铁质量：1960t ÷98% =2000t； 【小问5详解】 将镁和铁的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，Mg的金属活动性强于Fe，一定先与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁；镁完全反应后，铁再与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；滤渣B中滴加稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铜、铁，可能含有镁，但Fe是否反应不确定，故滤液中一定含硫酸镁；向滤渣B中滴加稀硫酸至不再有气体产生，过滤后得到3.2g滤渣C，则C为铜； 若滤渣只含Cu、Fe，则铁的质量为20g-3.2g=16.8g ，设生成H2质量为x x=0.6g 若滤渣含Cu、Fe、Mg，设镁质量为16.8g 时生成H2质量为y y=1.4g 故n的取值范围是0.6g≤n<1.4g。 五、实验题(本大题共3题，共24分) 22. 实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题： （1）请写出图A中标号仪器的名称：a___________。 （2）实验室采用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，可选择的一组装置是___________，该反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取并收集干燥的二氧化碳，可将装置B与装置___________(按连接顺序填字母序号)组合，其中起到干燥作用的装置中所盛放的药品名称是___________。若将装置B改为装置C，应在多孔塑料片上盛放的药品是___________。C装置内发生反应的化学方程式为___________。 根据下列实验图示回答问题。 （4）实验A可测定空气中氧气的含量，___________(填“能”或“不能”)用木炭代替红磷。 （5）实验B中，澄清石灰水与CO2反应的化学方程式是___________。 （6）实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气___________(填“大”或“小”)。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. AF ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3） ①. GD ②. 浓硫酸 ③. 大理石 ④. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）不能 （5）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （6）大 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器A为铁架台； 【小问2详解】 实验室采用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用固体加热型发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选AF； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问3详解】 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，选用（B）固液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，故收集装置选D，由于产生的气体中会含有水蒸气，浓硫酸具有吸收性，且不与二氧化碳反应，可干燥二氧化碳，故在收集前，先通过盛有浓硫酸的G装置，则可将装置B与装置GD组合，其中起到干燥作用的装置G中所盛放的药品是浓硫酸； C装置中，可将大理石放在多孔塑料板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压回长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，打开弹簧夹，液体重新进入，与固体接触，反应开始。故填：大理石； 大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问4详解】 木炭燃烧会生成二氧化碳气体，不能产生压强差，所以不能代替红磷测空气中氧气含量； 【小问5详解】 二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 【小问6详解】 实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气大。故填：大。 23. 我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是___________(填“C”、“CO”或“CO2”)。 （2）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和___________。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为___________。 （3）我国科学家在研究中发现，捕集空气中CO2加氢气可制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是___________。 A. 反应①中，电解水生成H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生成1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 （4）乙醇是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为___________g。 【答案】（1）CO2 （2） ①. 煤 ②. CH4 （3）C （4）8.8 【解析】 【小问1详解】 低碳行动”中的“碳”指的是CO2，低碳是指较低的二氧化碳的排放； 【小问2详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气，它们短期内不能再生，均属于不可再生能源； 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4； 【小问3详解】 A、反应①为水通电分解生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的分子个数比为：2:1，不符合题意； B、反应②为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，参加反应的二氧化碳与生成甲醇的质量比为：44:32，则生成1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2，不符合题意； C、反应①的化学方程式为：，反应②的化学方程式为：，由化学方程式可知，反应①中水中的氢元素完全转化到了氢气中，而反应②中氢气中的氢元素一部分转化到了甲醇中，一部分转化到了水中，则需要额外补充水，符合题意； D、制取甲醇的化学方程式为：，参加反应的二氧化碳与生成甲醇的质量比为：44:32，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，即，参加反应的甲醇与生成二氧化碳的质量比为：64:88=32:44，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放，不符合题意。 故选C； 【小问4详解】 现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，所得气体为二氧化碳和一氧化碳的混合物。测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则所得气体中碳元素的质量分数为：1-70%=30%，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，乙醇中碳元素的质量与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量和相等，碳元素的质量为：，则生成二氧化碳和一氧化碳的质量和为：2.4g÷30%=8g，乙醇中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，氢元素的质量为：，则生成水的质量为：，根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：5.4g+8g-4.6g=8.8g。 24. A～D为实验室中未贴标签的4种溶液，分别为：澄清石灰水、碳酸钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液。化学小组的同学们为了确定其成分，开展了探究实验。 将A、B、C、D溶液两两混合，观察到的现象记录如图1所示(图中“-”代表无明显现象)。 （1）物质B是___________(写化学式)； （2）写出C与D反应的化学方程式___________。 （3）某同学将如图2两支试管充分反应后的废液倒入同一烧杯中，观察到有气泡产生，充分反应后得到澄清溶液，则该溶液中溶质的组成可能是___________。 （4）利用鉴别出的盐酸，同学们又开展了实验。他们取等质量的Al、Fe两种物质分别于等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与金属质量的关系如图3所示。反应结束后一定有剩余的是___________；B反应至a点时，所得溶液中的溶质为___________(写化学式)。 【答案】（1）NaOH （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）NaCl、CaCl2或(NaCl、CaCl2、HCl) （4） ①. Al ②. FeCl2、HCl 【解析】 【小问1详解】 澄清石灰水、碳酸钠、稀盐酸、氢氧化钠两两混合现象：稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，澄清石灰水与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，结合图1，则C是稀盐酸，D是碳酸钠，A是氢氧化钙，B是NaOH。 【小问2详解】 根据1的分析，C是稀盐酸，D是碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，方程式是； 小问3详解】 C是稀盐酸，D是碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，溶质一定有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠；C是稀盐酸，A是氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水，溶质有氯化钙，可能有盐酸或氢氧化钙。将如图2两支试管充分反应后的废液倒入同一烧杯中，观察到有气泡产生，则左边试管中原有溶质是氯化钙和盐酸，右边试管原有溶质是碳酸钠和氯化钠，混合后碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体；反应后得到澄清溶液，则碳酸钠一定完全反应，因为溶液中有氯化钙；氯化钠一定有，混合后盐酸可能完全反应，可能过量，则溶液中溶质的组成可能是NaCl、CaCl2或(NaCl、CaCl2、HCl)； 【小问4详解】 等质量Al、Fe与等质量同浓度稀盐酸反应，，Al相对原子质量小，产生等质量气体时Al消耗少，根据图3，则A是铝，B是铁。图3中最终气体质量相等（酸完全反应 ），则Al一定有剩余，填 Al。 B是Fe，反应至a点时，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2 ，且盐酸有剩余（a点是Fe反应过程中，盐酸未反应完，所以溶质为HCl、FeCl2。 六、计算题(本题共2题，共10分) 25. 测土配方施肥。某块麦地经农技人员检测，每亩需要补充氮元素14kg。计算： （1）NH4NO3中前边氮元素的化合价为______； （2）NH4NO3中氮元素与氢元素的质量比为______。 （3）每亩需要施用硝酸铵______千克。 【答案】（1）-3 （2）7：1 （3）40 【解析】 【小问1详解】 硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，铵根()的化合价为+1，设铵根中氮元素化合价为x，则有x+（+1）×3=+1，解得x=-3； 【小问2详解】 中氮元素与氢元素的质量比为（14×2）：（1×4）=7：1； 【小问3详解】 每亩需要补充氮元素14kg，则每亩需要施用硝酸铵的质量为。 26. 将一定质量的NaC1和Na2CO3固体混合物，加入一定质量分数的盐酸溶液100g，恰好完全反应，生成气体4.4g，经测定反应后溶液中含氯元素的质量为14.2g。计算： （1）所加盐酸溶液的溶质质量分数： （2）原固体混合物中氯化钠的质量： （3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留0.1%）。 【答案】（1）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，参加反应的HCl的质量为y，生成氯化钠的质量为z = x=10.6g = y=7.3g = z=11.7g 所加盐酸溶液的溶质质量分数=×100%=7.3% 答：所加盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%。 （2）解：反应后溶液中氯化钠的质量=14.2g÷×100%=23.4g 原固体混合物中氯化钠的质量=23.4g−11.7g=11.7g 答：原固体混合物中氯化钠的质量为11.7g。 （3）解：反应后溶液的质量=10.6g+11.7g+100g−4.4g=117.9g 反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈19.8% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.8%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 和平区2024—2025学年度第二学期九年级第三次质量调查 化学学科 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列天津传统工艺中涉及化学变化的是 A. 杨柳青年画矿物颜料研磨上色 B. 海河三岔口冬季冰面凝结成镜 C. 果仁张利用木炭燃烧的高温炒制 D. 滨海新区汉沽盐场海水晒盐 2. 嫦娥五号带回的月壤样本分析表明，其含有钛元素是地壳中的六倍多，其中与地壳中元素有着明显的差异，地壳中所含的金属元素中含量排在第二位的是 A. 硅 B. 钛 C. 铁 D. 铝 3. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 有机合成材料：聚乙烯塑料、羊毛 B. 碱：纯碱、烧碱 C. 有机物：碳酸、甲烷 D. 氧化物：干冰、水 4. 在食品中添加含铁元素的化合物，可以预防 A. 龋齿 B. 贫血 C. 佝偻病 D. 甲状腺肿大 5. 生活中部分食物的pH如下表所示。下列说法错误的是 食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 3.6 6.4 9.0 A. 鸡蛋清和牛奶都呈碱性 B. 苹果汁的酸性比牛奶强 C. 苹果汁和葡萄汁都呈酸性 D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 6. 下列实验操作正确的是 A. 加入锌粒 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发溶液 D. 点燃酒精灯 7. 空气由多种物质组成，是一种宝贵的资源。空气中物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用来灭火 B. 稀有气体具有稳定性，可作电光源 C. 氮气的化学性质不活泼，可作保护气 D. 二氧化碳气体密度比空气大，可用于人工降雨 8. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，有白烟冒出 C. 镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体 D. 将铜片和黄铜相互刻画，铜片表面留下明显痕迹 9. 硫酸锶（）可用于制造光学玻璃。中锶元素的化合价为 A. －1 B. －2 C. ＋1 D. ＋2 10. 过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：，下列说法正确的是 A. X为CO，可作燃料 B. Na2CO4一种盐 C. 该反应属于复分解反应 D. 过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变红 二、选择题(每小题2分，共10分，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分) 11. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 12. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验气体是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃 B 鉴别棉纤维和羊毛纤维 取样，分别灼烧，闻气味 C 除去溶液中的 加入过量溶液，充分反应后滤去沉淀 D 分离和的混合物 加入足量水溶解、过滤、滤液蒸发结晶；滤渣洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向盛有一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液 B. 向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸 C. 向饱和石灰水中加入少量生石灰 D. 向等质量的CuO和Cu(OH)2中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 14. 如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“→”表示反应可以一步实现(反应条件已省略)，如表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A Cu CuO B NaOH C D A. A B. B C. C D. D 15. 有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究： 步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b． 步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体。 步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c． 步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。 根据以上信息判断，下列说法正确的是 A. 白色沉淀a成分为2种物质 B. 无色滤液b中溶质为硫酸钠、硝酸镁 C. 该样品的组成为硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙 D. 若步骤3用硝酸钡溶液代替氢氧化钡溶液，不进行步骤4的探究也能得出相同结论 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 三、填空题(本大题共3题，共18分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气②石墨③氖气④干冰⑤氢氧化钙⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于人工降雨的是______。 （2）可用作干电池电极的是______。 （3）可用于制造电光源的是______。 （4）可供给人类呼吸的是______。 （5）可用作厨房调味品的是______。 （6）可用于配制波尔多液的是______。 17. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一、请回答下列问题： （1）钙元素是人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素。图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图一可知钙的相对原子质量是___________，钙原子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。 （2）科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图二是其中主要反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式___________，该反应中若生成28g“”，同时生成“”的质量为___________g。 18. 水是生命之源，人类的日常生活离不开水。 （1）图1是简易的净水装置，装置中活性炭吸附水中的异味和色素属于______变化（填“物理”或者“化学”）。 （2）常用净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化为生活用的自来水。应选用的方法和顺序为________（填下面的选项）。 A. ①②③④ B. ②④①③ C. ①③④ D. ②①④ （3）图2是电解水的装置图，试管a收集的气体是最理想的清洁能源，写出其燃烧时的化学方程式___________。 （4）图3实验中，冷水从_______（选填“A”或“B”）进入c仪器。 （5）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是_______（填字母序号）。 A. 氢气在氧气中燃烧 B. 水的蒸发 C. 水的电解 D. 水的净化 四、简答题(本大题共3题，共18分) 19. 写出下列反应的化学方程式 （1）红磷在空气中燃烧_____； （2）工业上用稀硫酸除铁锈_____； （3）实验室用木炭还原氧化铜_____ 20. 我国元代《熬波图》详细记载了古代海盐的生产过程，包括制卤、煮盐等环节，如图1所示，该工艺制得的海盐中含有少量硫酸镁。氯化钠、硫酸镁在不同温度时的溶解度如图2所示。 回答下列问题： （1）40℃时，硫酸镁的溶解度为_______。 （2）煮盐环节的“捞沥撩盐”是指将湿盐挑到撩床上，沥去卤水，得到干盐。此过程与化学实验操作_______的原理相似。 （3）将硫酸镁的饱和溶液降温至t℃，没有晶体析出。则t的范围是_______。 （4）40℃时，向37g海盐样品中加入100g水，样品全部溶解得溶液甲。加热蒸发90g水，恢复到40℃，析出32.94g氯化钠，过滤，所得滤液为溶液乙。下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 原海盐样品中含32.94g氯化钠 B. 溶液甲为氯化钠的饱和溶液 C. 溶液乙为硫酸镁的饱和溶液 D. 溶液乙为氯化钠的饱和溶液 21. 金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。 （1）生活中，我们使用铁锅炒菜是利用铁的___________性。 （2）下列关于金属材料的说法中，正确的是___________。 A. 青铜的硬度比纯铜大 B. 金具有金属光泽属于金的化学性质 C. 生铁的含碳量比钢高 D. 钛和钛合金用于制造火箭、导弹等 （3）工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种气体，该反应的化学方程式为___________，其基本反应类型为___________。 （4）某钢铁厂每天需消耗3500tFe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是___________t。 （5）将镁和铁混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液A和20g滤渣B，向滤渣B中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到ng气体，过滤后得到3.2g滤渣C，则滤液A中一定含有的溶质为___________；收集到的气体的质量n的取值范围是___________。 五、实验题(本大题共3题，共24分) 22. 实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题： （1）请写出图A中标号仪器的名称：a___________。 （2）实验室采用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，可选择的一组装置是___________，该反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取并收集干燥的二氧化碳，可将装置B与装置___________(按连接顺序填字母序号)组合，其中起到干燥作用的装置中所盛放的药品名称是___________。若将装置B改为装置C，应在多孔塑料片上盛放的药品是___________。C装置内发生反应的化学方程式为___________。 根据下列实验图示回答问题。 （4）实验A可测定空气中氧气的含量，___________(填“能”或“不能”)用木炭代替红磷。 （5）实验B中，澄清石灰水与CO2反应的化学方程式是___________。 （6）实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气___________(填“大”或“小”)。 23. 我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是___________(填“C”、“CO”或“CO2”)。 （2）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和___________。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为___________。 （3）我国科学家在研究中发现，捕集空气中CO2加氢气可制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是___________。 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生成1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 （4）乙醇是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为___________g。 24. A～D为实验室中未贴标签的4种溶液，分别为：澄清石灰水、碳酸钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液。化学小组的同学们为了确定其成分，开展了探究实验。 将A、B、C、D溶液两两混合，观察到的现象记录如图1所示(图中“-”代表无明显现象)。 （1）物质B是___________(写化学式)； （2）写出C与D反应的化学方程式___________。 （3）某同学将如图2两支试管充分反应后的废液倒入同一烧杯中，观察到有气泡产生，充分反应后得到澄清溶液，则该溶液中溶质的组成可能是___________。 （4）利用鉴别出的盐酸，同学们又开展了实验。他们取等质量的Al、Fe两种物质分别于等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与金属质量的关系如图3所示。反应结束后一定有剩余的是___________；B反应至a点时，所得溶液中的溶质为___________(写化学式)。 六、计算题(本题共2题，共10分) 25. 测土配方施肥。某块麦地经农技人员检测，每亩需要补充氮元素14kg。计算： （1）NH4NO3中前边氮元素的化合价为______； （2）NH4NO3中氮元素与氢元素的质量比为______。 （3）每亩需要施用硝酸铵______千克。 26. 将一定质量的NaC1和Na2CO3固体混合物，加入一定质量分数的盐酸溶液100g，恰好完全反应，生成气体4.4g，经测定反应后溶液中含氯元素的质量为14.2g。计算： （1）所加盐酸溶液的溶质质量分数： （2）原固体混合物中氯化钠的质量： （3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $