2026年天津市河东区第七中学中考考前自测化学试卷

2025~2026学年度九年级第三次模拟考试化学学科试卷 第I卷 可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 C-12 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．中医的博大之处在于其将生命置于宇宙规律中思考，其精深体现了对个体差异的细腻把握。无论是“一碗汤药调理体质”，还是“一针一灸疏通气血”，皆为千年智慧的现代表达。下列中医诊断与治疗涉及化学变化的是（ ） A．望诊 B．拔火罐 C．针灸 D．推拿 2．我国的西峡猕猴桃富含维生素C，能增强人体免疫力。维生素C（C6H8O6）属于（ ） A．单质 B．氧化物 C．有机物 D．盐 3．科学家根据汉字组合规律和元素符号性质新造了许多字，很多元素的中文名称到现在沿用至今。这位科学家是（ ） A．闵恩泽 B．张青莲 C．侯德榜 D．徐寿 4．在家庭养花过程中，合理施肥有助于花卉生长。若需促进枝叶繁茂，通常应选用含氮元素的肥料。下列常见化肥中，属于氮肥的是（ ） A．K2SO4 B．NH4NO3 C． D．KH2PO4 5．“端午时节，粽叶飘香”，粽子中的糯米为人体提供的主要营养素是（ ） A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素 6．一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A．鸡蛋清和肥皂水均为碱性 B．葡萄的酸性比牛奶强 C．胃酸过多的人应该多吃苹果 D．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变红 7．下列实验操作不规范的是（ ） A．称量3 g硝酸钾 B．读取液体体积 C．蒸发 D．稀释浓硫酸 8．化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，利用浓盐酸、紫色石蕊溶液进行分子运动的探究实验时，下列图标与本实验有关的是（ ） A．当心触电 B．小心锐器 C．禁止明火 D．注意排风 9．化学是一门以实验为基础的学科，下列关于实验现象的描述正确的是（ ） A．取少量氢氧化钠暴露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解 B．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟 C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D．铁钉加入氯化铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成 10．明代德化窑的白瓷，享有“凝脂似玉、洁白高雅”的美誉，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中一个反应为，关于该反应下列说法正确的是（ ） A．X的化学式为SiO3 B．CaSiO3中Si的化合价为+2价 C．该反应所涉及的所有物质中共含有两种金属元素 D．CaCO3属于盐，可用作补钙剂 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分） 11．中小学增设劳动课既可提高学生的动手能力，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是（ ） A．给小麦施氮肥，是因为氮是小麦合成蛋白质的必需元素 B．烹煮食物的后期加入食盐，能够避免氯化钠长时间受热而分解 C．汽油清洗油污，利用了汽油对油脂起化学反应 D．自制简易制氧机给鱼池增氧，可体现氧气可供给呼吸且不易溶于水 12．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 C 鉴别羊毛纤维和棉纤维 灼烧，闻气味 D 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味 13．为培养学生的创新意识和实践能力，学校化学兴趣小组组织了一次实验设计比赛，如图所示为参赛选手提交的实验方案，其中不能达到实验目的的是（ ） A．甲：探究溶剂种类对物质溶解性的影响 B．乙：验证质量守恒定律 C．丙：用红热的木炭鉴别氮气和氧气 D．丁：除去氧气中的水蒸气 14．科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ） A．反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 B．反应Ⅱ为置换反应 C．整个反应过程中涉及3种氧化物 D．反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1 15．现有m g CaCO3煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6 g。向剩余固体中加入足量的稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得到22.2 g CaCl2。下列说法错误的是（ ） A． B．实验中共产生4.4 gCO2 C．剩余固体中CaCO3和CaO的质量比为25∶7 D．煅烧前后的固体分别与足量稀盐酸反应，两者消耗HCl的质量相等 第Ⅱ卷 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Zn-65 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ag-108 C-12 Ba-137 Cl-35.5 K-39 I-127 Na-23 三、填空题（本大题共3小题，每小题3分，共20分） 16．（6分）请用下列物质对应的序号填空。 ①石油 ②氯化钠 ③小苏打 ④活性炭 ⑤消石灰 ⑥氧气 （1）常用于改良酸性土壤的是______。 （2）可用于冰箱除臭的是______。 （3）属于化石燃料的是______。 （4）可用于急救病人的是______。 （5）可用作发酵粉的是______。 （6）常用于调味和腌制食品的是______。 17．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列微观粒子结构示意图，回答问题： （1）A、B、C、E中属于阴离子的是______（填离子符号）。属于同种元素的是______ （2）生活中加碘食盐中的“碘”是指______（填“分子”“原子”或“元素”） （3）图1是砷元素在周期表中的信息，图2分别为5种微观粒子的结构示意图，图3为部分元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是____________。 A．图1砷元素属于非金属元素，原子质量为74.92 g B．图2B所属元素在元素周期表中位于第二周期 C．图2D中的m可能为7，也可能为8 D．图3中甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 （4）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜的酒，砒霜是砷（As）的氧化物，已知：砷的氯化物化学式为AsCl₃，则砒霜的化学式为____________。 （5）雌黄（As₂S₃）可以通过砷单质与硫磺在氩气环境下加热生成，氩气的作用是______。 18．（8分）水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。回答下列问题： （1）人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 ①在普里斯特利的研究中，“易燃空气”实际上是氢气，其与空气混合后点火所发生反应的化学方程式为__________________。 ②在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了“易燃空气”。该反应的化学方程式为__________________。 （2）在电解水的实验中，正极与负极产生气体的体积比为________；该实验的结论为水由________组成的。 （3）实验室用45 g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验（已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应），通电一段时间后，硫酸溶液质量分数变为10%，则电解过程中产生氢气的质量为________g。 四、简答题（本大题共3小题，共20分） 19．（6分）写出下列化学方程式 （1）硫在氧气中燃烧：________。 （2）铜和硝酸银溶液的反应：________。 （3）氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合：________。 20．（7分）《本草纲目》中记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”。“焰硝”经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠混合溶液，通过下列操作可获取较纯净的硝酸钾固体（如图1）。结合图2所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）溶解过程中“搅拌”的作用________。 （2）溶液进行“蒸发浓缩”的目的是________。 （3）结合溶解度曲线分析，利用降温结晶可从溶液中获得硝酸钾晶体的原因________。 （4）操作a的名称是________，溶液3中所含溶质有________。 （5）某温度下，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液可作为电池的电解液，若配制100 g该溶液，需要硝酸钾________g；该溶液在80℃时，是硝酸钾________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 21．（7分）燃煤烟气中含SO2，一种用石灰石“湿法脱硫”并制备石膏（）的主要流程如图。 信息： ①脱硫率； ②工业上，NaOH价格为2500-4800元/吨，石灰石价格为200~400元/吨。 （1）燃煤烟气中的SO2若不处理，直接排放到空气中可能会形成_______，导致污染。 （2）吸收塔内含SO2烟气从塔底鼓入，石灰石浆液从塔顶部喷淋，此操作的目的是_______。 （3）研究人员探究吸收塔内反应的脱硫率与温度、烟气中SO2浓度的关系，结果如下： 实验序号 温度/℃ 烟气中SO2浓度/ 脱硫率/% Ⅰ 23 2.5% 99.5 Ⅱ 23 3.2% 97.1 Ⅲ 40 2.5% 94.3 分析表中数据，可得出相同条件下，温度越高，脱硫率______（填“越高”或“越低”）。 （4）传统“工业碱法脱硫”是使用NaOH溶液吸收SO2，使其转化为亚硫酸钠（Na2SO3）和水，反应的化学方程式是________________。与传统“工业碱法脱硫”相比，用石灰石“湿法脱硫”的优点有________（写一条）。 （5）氢气作为能源，正在受到越来越多的关注。其原因为________________________（写一条即可）。 五、实验题（本大题共3小题，共20分） 22．（8分）小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置________（选填字母序号），反应的化学方程式为________，二氧化锰的作用是________。 （2）进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、________，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是________________。 23．（5分）金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）《天工开物》中记载的“炒钢法”，钢的性能优良，钢的熔点比纯铁________（填“高”或“低”），易于加工。 （2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为________________。 3）某不纯锌粉中可能含有铜、镁、铁中的几种杂质，取该样品6.5 g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.2 g，该锌粉中一定含有的杂质是________________（填化学式）。 （4）将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的溶液中充分反应，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有________________（填化学式）。 24．（7分）实验室有一包碳酸钾粉末，可能混入硫酸钡、氯化钡、硝酸钾、氯化钠。为确定所含杂质，取少量固体粉末，进行如下实验探究： （1）白色沉淀C为________（填化学式）。 （2）反应②的化学方程式为________________；反应③是________反应（填反应类型）。 （3）通过计算，该碳酸钾粉末中一定混有的物质是________________（填化学式），可能混有物质是________（填化学式）。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25．下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题。 （1）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量是_______； （2）碘酸钾中碘元素的质量分数是_______（计算结果精确到0.1%）； （3）400 g该食盐中碘元素的质量范围是_______mg。 26．取硫酸钠和氯化钠的混合物16 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得272.7 g氯化钠溶液。计算： （1）该混合物中硫酸钠的质量； （2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.%）。 学科网（北京）股份有限公司 $