精品解析：河南省驻马店市环际大联考2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

环际大联考 “逐梦计划”2024～2025学年度第二学期期中考试高二化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：P：31 Co：59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 以下研究有机化合物的方法错误的是 A. 蒸馏——分离提纯沸点相差较大且互溶的有机混合物 B. 燃烧法——研究确定有机化合物成分的有效方法 C. 核磁共振氢谱——分析有机化合物的相对分子质量 D. 红外光谱——确定有机化合物分子中的官能团或化学键 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸馏可用于分离提纯沸点相差较大且互溶的液态混合物，适用于有机混合物的分离，故A正确； B．燃烧法可通过测定有机物燃烧后生成的CO2、H2O等产物的量，推算有机物的元素组成，是确定有机化合物成分的有效方法，故B正确； C．核磁共振氢谱用于分析有机物中等效氢的种类和数目比例，测定有机物相对分子质量的方法为质谱法，故C错误； D．不同官能团或化学键的红外吸收峰存在差异，红外光谱可确定有机化合物分子中的官能团或化学键，故D正确； 故答案选C。 2. 如图是某有机物分子的空间填充模型，有关该物质的推断错误的是 A. 分子中含有羟基 B. 分子中含有羧基 C. 分子中含有氨基 D. 该物质的化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】由空间填充模型可知该有机物的结构简式为，含有羟基（）、羧基（），不存在氨基（），该物质的化学式为，故选C。 3. 下列关于同分异构体的分类错误的是 A. CH3CH(CH3)CH2CH3与CH3(CH2)3CH3　属于碳链异构 B. CH3－CH=CH－CH3与CH2=CH－CH2－CH3　属于官能团异构 C. CH≡C-C2H5与CH3-C≡C-CH3属于位置异构 D. CH2=CH－CH=CH2与CH3-C≡C-CH3属于官能团异构 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．CH3CH(CH3)CH2CH3与CH3(CH2)3CH3　碳链发生改变，属于碳链异构，A项正确； B．CH3－CH=CH－CH3与CH2=CH－CH2－CH3　为官能团位置异构，不属于官能团异构，B项错误； C．CH≡C-C2H5与CH3-C≡C-CH3属于官能团位置异构，C项正确； D．CH2=CH－CH=CH2与CH3-C≡C-CH3中官能团不同，属于官能团异构，D项正确； 答案选B。 4. 下列有机物的命名正确的是 A. 2-甲基-3-丁烯 B. 1，3，4-三甲苯 C. 2-甲基-1-丙炔 D. 2-甲基-3-乙基戊烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．该结构为，应从离双键近的一端编号，使双键序号最小，正确命名为3-甲基-1-丁烯，A错误； B．该结构为，应按位次和最小原则命名，正确命名为1,2,4-三甲苯，B错误： C．该化合物2号碳原子超4价，不符合价键规律，不存在该化合物，C错误： D．该结构为，D正确； 故答案选D。 5. 下列关于的说法正确的是 A. 分子中含有极性共价键和非极性共价键 B. 所有碳原子均在一条直线上 C. 碳碳三键键能是碳碳单键键能的三倍 D. 分子中的碳原子均采用杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中碳碳单键和碳碳三键属于非极性共价键，碳氢单键属于极性共价键，A正确； B．以碳碳三键为中心所连的4个C在一条直线上，分子中含有亚甲基，有类似甲烷的结构，所连甲基碳不在三键碳的直线上，B错误； C．碳碳三键含有1个σ键和2个π键，由于碳原子之间σ键键能大于π键键能，故碳碳三键的键能小于碳碳单键的3倍，C错误； D．分子中的饱和碳原子形成4个键采用杂化，三键碳形成2个键采用sp杂化，D错误； 故选A。 6. 加成反应是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能全部发生加成反应的是 A. 苯、乙烯 B. 聚乙烯、乙炔 C. 氯乙烯、溴乙烯 D. 顺—2—丁烯、反—2—丁烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯含有苯环、乙烯含有碳碳双键，二者都能发生加成反应，故A错误； B．聚乙烯是乙烯发生加聚反应的产物，分子中不存在碳碳不饱和键，不能发生加成反应，乙炔含有碳碳三键可发生加成反应，该组物质不能全部发生加成反应，故B正确； C．氯乙烯、溴乙烯分子中均含有碳碳双键，都能发生加成反应，故C错误； D．顺—2—丁烯、反—2—丁烯分子中均含有碳碳双键，都能发生加成反应，故D错误； 故答案选B。 7. 某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（　　） A. 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B. 该元素为V C. 该元素为ⅡA族元素 D. 该元素属于过渡元素 【答案】C 【解析】 【详解】某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，可知其最外层电子数和价电子数不相等，应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则价电子排布为3d34s2，根据原子核外电子排布遵循的构造原理可知该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，该元素为第四周期ⅤB族的V元素，V属于过渡元素，不是主族元素，故合理选项是C。 8. B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是 A. 1mol H3BO3晶体中含有6mol氢键 B. 硼酸晶体中层与层之间存在范德华力 C. 两个分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化 D. H3BO3分子的稳定性与氢键无关 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图中信息可知，每个硼酸分子中含有3个羟基，其O原子和H原子均可与邻近的硼酸分子形成氢键，平均每个硼酸分子形成了3个氢键，因此，1mol H3BO3晶体中含有3mol氢键，A项错误； B．由题中信息可知，硼酸晶体结构为层状，类比石墨的晶体结构可知其层与层之间存在范德华力，B项正确； C．B原子最外层含有3个电子，在图1中，每个B原子形成2个键，且不含孤对电子，故其杂化方式为sp杂化；在图2中，每个B原子形成3个键，且不含孤对电子，故其杂化方式为sp2杂化，C项正确； D．H3BO3分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，与氢键无关，D项正确； 答案选A。 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素，X为地壳中含量最多的金属元素；W与Y同主族，Y与W能形成原子个数比为1：2或1：3的化合物，两种化合物均为常见；四种元素形成的某种化合物的结晶水合物常作净水剂。下列叙述正确的是 A. 电负性：Z>W>X>Y B. 原子半径： C. 含X元素的化合物可能属于不同类型的晶体 D. 与形成的化合物中仅存在离子键 【答案】C 【解析】 【分析】为原子序数依次增大的前20号元素，为地壳中含量最多的金属元素为元素；与同主族，与能形成的原子个数比为1：2或1：3化合物，两种化合物均为常见；为元素，为S元素；四种元素形成的某种化合物的结晶水合物常作净水剂，即，说明为元素。 【详解】A．电负性规律：非金属越强电负性越大，金属电负性很小，所以电负性：，A错误； B．原子半径规律：电子层越多半径越大，同层核电荷越大半径越小，原子半径：，B错误； C．氯化铝属于分子晶体，氧化铝属于离子晶体，C正确； D．与形成的化合物包括、、三种，其中仅存在离子键，、既存在离子键又存在共价键，D错误； 故答案选C。 10. 下列说法正确的是 A. 图1为CH4分子的球棍模型 B. 图2为基态氮原子的电子排布图 C. 图3为铍原子最外层的电子云图 D. 图4为用原子轨道描述氢气分子中化学键的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1不是球棍模型，CH4分子的球棍模型为，故A错误。 B．氮为7号元素，电子排布为1s22s22p3，且2p能级上电子排布符合洪特规则，故B正确。 C．铍是4号元素，电子排布为1s22s2，原子最外层是s能级，s能级电子云图为球形，故C错误。 D．氢元素只有1个1s电子，s电子云为球形，两个H原子形成一个氢气分子，因此图4中右侧应为1个球形，故D错误。 故选B选项。 11. 某有机物的结构简式如下所示，下列说法不正确的是 A. 该物质难溶于水 B. 1mol该物质和加成最多需 C. 1mol该物质和溴水混合，消耗的物质的量为。 D. 该物质能使酸性溶液褪色，且发生的是加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物属于烃类，不含亲水基团，因此难溶于水，A正确； B．该分子中含有一个苯环和两个碳碳双键，所以1mol该物质最多消耗5mol氢气，B正确；　 C．苯环不与溴水发生加成反应（仅在液溴加催化剂条件下发生取代），该分子除苯环外还有两个碳碳双键，故1mol该物质和溴水混合，消耗的物质的量为2mol，C正确；　 D．该有机物能使酸性溶液褪色，但发生的是氧化反应，而非加成反应，D错误； 故选D。 12. “ ”表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“。”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。关于下述几种分子的说法正确的是 A. 分子中，中心原子采用sp3杂化的只有①③ B. ①分子为正四面体结构，④分子为平面形 C. ②分子中σ键：π键=2：1 D. 四种分子的键角大小顺序为②>③>①>④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．④的中心原子的价层电子对数为4，采取的也是sp3杂化，故A说法错误； B．①和④的中心原子采取的都是sp3杂化，根据价层电子对互斥理论，①分子中含有孤对电子，导致①分子不是正四面体结构、是三角锥形，④分子虽然也有2对孤电子对，但形成的两个共价键共面，所以④分子为平面形，故B说法错误； C．②分子中含有三键，中心原子采取的是sp杂化，但中心原子有2个，故分子中的σ键是3，π键是2，则σ键：π键=3：2，故C说法错误； D．根据价层电子对互斥理论，四种分子的键角大小顺序为②>③>①>④，故D说法正确； 本题答案D。 13. 已知的结构有8种，分子式为的有机物与在光照条件下发生取代反应，生成的一氯代物的同分异构体共有几种，不考虑立体异构 A. 3 B. 5 C. 7 D. 8 【答案】D 【解析】 【详解】分子式为的有机物与在光照条件下发生取代反应，生成一氯代物的本质就是上的一个H原子被一个Cl原子取代，题干已知的结构有8种，则生成的一氯代物的同分异构体共有8种，故选D。 14. 已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍（箭头指向表示共用电子对由W提供）。下列说法错误的是（ ） A. 元素非金属性强弱顺序是W＞Y＞Z＞X B. 阴离子中X与Z的杂化方式相同 C. 原子半径X＞Z＞Y＞W D. 该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，X的次外层电子数只能为2，则四种元素都位于第二周期，Y的最外层电子数为6，则Y为O；四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，以此来解答。 【详解】A．根据分析可知，W为F，Y为O，Z为C，X为B，同周期从左到右非金属性增强，F＞O＞C＞B，元素非金属性强弱顺序是W＞Y＞Z＞X，故A正确，不选； B．X的价层电子对数为4对，采用sp3杂化，Z的价层电子对数为3对，采用sp2杂化，阴离子中X与Z的杂化方式不相同，故B错误，符合题意； C．除稀有气体外，同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小，原子半径B＞C＞O＞F，原子半径X＞Z＞Y＞W，故C正确，不选； D．该物质中含碳原子和氧原子之间、硼原子和氧原子之间、硼原子和氟原子之间形成极性键、碳原子和碳原子之间形成非极性键、硼原子和氟原子之间形成配位键、这种锂盐中还含有离子键，故D正确，不选； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，除标识外，每空2分，共58分。 15. 工业上以硫磺或为原料制备硫酸。请回答下列问题。 （1）铁位于元素周期表的_____区。铁元素有两种常见离子，分别为和，从原子结构的角度分析，二者的稳定性：_____(填或)，原因是_____。第四周期元素中，与基态V原子的未成对的电子数相同的元素有_____。 （2）催化氧化为是生产的重要步骤。则的杂化轨道类型为_____。VSEPR模型为_____。空间构型为_____。的沸点低于，原因是_____。 【答案】（1） ①. d区 ②. < ③. 为半满结构，稳定 ④. Co As （2） ①. ②. 平面三角形 ③. 形 ④. 二者均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高 【解析】 【小问1详解】 元素周期表分区中，最后一个电子填充在轨道的元素属于区，Fe的核外电子排布为，因此位于区；价电子排布为，价电子排布为，根据洪特规则，半充满的结构更稳定，因此稳定性；V是23号元素，位于 VB族，价层电子排布式为：，未成对电子数为3，故第四周期元素中，未成对电子数为3的元素还有27号元素Co()、33号元素As（）； 【小问2详解】 中心S原子的价层电子对数，因此杂化类型为杂化；价层电子对共3对，无三中心四电子大键，不改变VSEPR模型，因此VSEPR模型为平面三角形；其中1对为孤对电子，因此空间构型为V形；和均为分子晶体，分子晶体沸点由分子间范德华力决定，相对分子质量越大范德华力越强，的相对分子质量更大，分子间作用力更强，沸点更高，因此沸点低于​。 16. 过渡钴元素是磁化一次就能保持磁性的少数金属元素之一，可制成超硬耐热合金、磁性合金或粘合剂等，请回答下列问题： （1）钴的基态原子的价电子排布式为_____。 （2）橙红色晶体羰基钴的分子式为，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为_____(填元素符号) （3）CoCl2溶液加氨水先生成的沉淀又溶解，再加氨水，生成，1mol中含σ键数目为_____(用表示阿伏加德罗常数)，含有的作用力有_____(填序号) a．配位键 b．离子键 c．金属键 d．氢键 e．极性键 f．非极性键 （4）在，介质中，(简写为)可催化合成酯，组成中元素的第一电离能由小到大的顺序为_____。的空间构型为_____。 （5）磷化钴的晶胞结构如图所示，与钴原子距离最近且相等的磷原子有_____个。若钴原子与距离最近的磷原子间的间距为apm，则该晶胞的密度为_____。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. abe （4） ①. ②. 正四面体 （5） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 Co是27号元素，基态核外电子排布为，过渡金属价电子包含和电子，故价电子排布式为； 【小问2详解】 电负性规律：非金属电负性大于金属，同周期主族元素从左到右电负性增大，因此三种元素电负性顺序为：； 【小问3详解】 含3个σ键，5个共15个；中心与5个、1个配位形成6个配位σ键，总σ键数为，故该物质含σ键数目为；中心与配体间有配位键，内界配离子和外界间有离子键，属于极性共价键，不存在金属键、氢键、非极性键，故选； 【小问4详解】 是活泼金属，第一电离能最小，的第一电离能小于，故顺序为；中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体形； 【小问5详解】 该晶胞为类似NaCl的离子晶体结构，每个Co原子周围最近且等距的P原子共6个； 晶胞中Co数：，P数：，晶胞质量；Co与最近P间距为，即晶胞边长，晶胞体积，密度。 17. (一)根据系统命名法写出下列烷烃的名称或相应的结构简式： （1）______。 （2）2，4二甲基戊烷_____。 (二)为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验： 分子式的确定 （3）将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成和，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是_____。 （4）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，结合(3)写出该物质的分子式是_____。 （5）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式_____。 结构式的确定 （6）核磁共振氢谱能对有机化合物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚有两种氢原子如图②。经测定，有机化合物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为_____。 【答案】（1）3，3，5—三甲基庚烷 （2） （3）2：6：1 （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 选取分子中最长的含7个碳原子的碳链作为主链，命名为庚烷，从距离支链最近的左端对主链碳原子编号，3号碳原子连接2个甲基，5号碳原子连接1个甲基，最终名称为3,3,5-三甲基庚烷。 【小问2详解】 2,4-二甲基戊烷的主链为含5个碳原子的戊烷，2号、4号碳原子上各连接1个甲基，对应结构简式为。 【小问3详解】 先计算各物质的物质的量：，则 ； ，则 ； ；根据氧原子守恒，有机物中 ，因此。 【小问4详解】 由小问3得该有机物的最简式为，最简式的式量为，质谱图中最大质荷比为46，即该有机物的相对分子质量为46，因此最简式即为分子式，分子式为。 【小问5详解】 分子式为的有机物符合饱和一元醇或饱和一元醚的通式，可能的结构为乙醇或二甲醚。 【小问6详解】 核磁共振氢谱有3组峰，说明分子中存在3种不同化学环境的氢原子，二甲醚仅含1种等效氢，乙醇含3种等效氢，分别对应甲基、亚甲基、羟基上的氢原子，因此A的结构简式为。 18. 有机物A～F间的转化关系如图所示。A的分子式为，含有苯环，且苯环上只有一个侧链。已知：用Ph代表苯环()，回答问题时用Ph代替苯基 （1）A的结构简式是_____，将A通入溴的四氯化碳溶液中，反应方程式为_____。 （2）A在一定条件下能合成有机高分子化合物，则该反应的反应类型为_____。 （3）B的官能团名称为_____。 （4）④的反应方程式为_____。反应类型为_____。 （5）下列说法不正确的是_____(填序号)。 a．A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 b．饱和溶液能和中混有的少量、反应，再采用分液法提纯 c．生活中可以用与E具有相同官能团的两个碳原子的有机物除去水壶中的水垢 d．1molA在一定条件下与发生加成反应，最多消耗 【答案】（1） ①. ②. （2）加聚反应 （3）羟基 （4） ①. ②. 酯化反应(取代反应) （5）ab 【解析】 【分析】起始原料A分子式为，含有苯环且苯环上只有一个侧链，推得A为苯乙烯，A与水发生加成反应得到B为，B经催化氧化得到D为，D再经氧化得到E为，B与E发生酯化反应得到F为。 【小问1详解】 A的分子式为，苯环的组成为，剩余侧链组成为，含有碳碳双键，故A的结构简式为。A中碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2-二溴苯乙烷，反应方程式为。 【小问2详解】 A含有碳碳双键，可通过加成聚合的方式生成高分子化合物聚苯乙烯，该反应类型为加聚反应。 【小问3详解】 B为A与水的加成产物，结构简式为，所含官能团的名称为羟基。 【小问4详解】 反应④为苯乙酸与苯乙醇的酯化反应，生成酯和水，反应方程式为，该反应属于酯化反应，也属于取代反应。 【小问5详解】 a．A含碳碳双键，B中与羟基相连的碳原子上连有氢原子，二者均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，a错误； b．饱和溶液可与E羧酸反应，与B醇互溶，仅能与F酯分层，无法除去B，不能采用分液法提纯F，b错误； c．E的官能团为羧基，含两个碳原子的羧酸为乙酸，乙酸可与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，可用于除去水壶中的水垢，c正确； d．1molA中苯环最多可与3mol加成，碳碳双键最多可与1mol加成，总共最多消耗4mol，d正确； 故选ab。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 环际大联考 “逐梦计划”2024～2025学年度第二学期期中考试高二化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：P：31 Co：59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 以下研究有机化合物的方法错误的是 A. 蒸馏——分离提纯沸点相差较大且互溶的有机混合物 B. 燃烧法——研究确定有机化合物成分的有效方法 C. 核磁共振氢谱——分析有机化合物的相对分子质量 D. 红外光谱——确定有机化合物分子中的官能团或化学键 2. 如图是某有机物分子的空间填充模型，有关该物质的推断错误的是 A. 分子中含有羟基 B. 分子中含有羧基 C. 分子中含有氨基 D. 该物质的化学式为 3. 下列关于同分异构体的分类错误的是 A. CH3CH(CH3)CH2CH3与CH3(CH2)3CH3　属于碳链异构 B. CH3－CH=CH－CH3与CH2=CH－CH2－CH3　属于官能团异构 C. CH≡C-C2H5与CH3-C≡C-CH3属于位置异构 D. CH2=CH－CH=CH2与CH3-C≡C-CH3属于官能团异构 4. 下列有机物的命名正确的是 A. 2-甲基-3-丁烯 B. 1，3，4-三甲苯 C. 2-甲基-1-丙炔 D. 2-甲基-3-乙基戊烷 5. 下列关于的说法正确的是 A. 分子中含有极性共价键和非极性共价键 B. 所有碳原子均在一条直线上 C. 碳碳三键键能是碳碳单键键能的三倍 D. 分子中的碳原子均采用杂化 6. 加成反应是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能全部发生加成反应的是 A. 苯、乙烯 B. 聚乙烯、乙炔 C. 氯乙烯、溴乙烯 D. 顺—2—丁烯、反—2—丁烯 7. 某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（　　） A. 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B. 该元素为V C. 该元素为ⅡA族元素 D. 该元素属于过渡元素 8. B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是 A. 1mol H3BO3晶体中含有6mol氢键 B. 硼酸晶体中层与层之间存在范德华力 C. 两个分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化 D. H3BO3分子的稳定性与氢键无关 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素，X为地壳中含量最多的金属元素；W与Y同主族，Y与W能形成原子个数比为1：2或1：3的化合物，两种化合物均为常见；四种元素形成的某种化合物的结晶水合物常作净水剂。下列叙述正确的是 A. 电负性：Z>W>X>Y B. 原子半径： C. 含X元素的化合物可能属于不同类型的晶体 D. 与形成的化合物中仅存在离子键 10. 下列说法正确的是 A. 图1为CH4分子的球棍模型 B. 图2为基态氮原子的电子排布图 C. 图3为铍原子最外层的电子云图 D. 图4为用原子轨道描述氢气分子中化学键的形成 11. 某有机物的结构简式如下所示，下列说法不正确的是 A. 该物质难溶于水 B. 1mol该物质和加成最多需 C. 1mol该物质和溴水混合，消耗的物质的量为。 D. 该物质能使酸性溶液褪色，且发生的是加成反应 12. “ ”表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“。”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。关于下述几种分子的说法正确的是 A. 分子中，中心原子采用sp3杂化的只有①③ B. ①分子为正四面体结构，④分子为平面形 C. ②分子中σ键：π键=2：1 D. 四种分子的键角大小顺序为②>③>①>④ 13. 已知的结构有8种，分子式为的有机物与在光照条件下发生取代反应，生成的一氯代物的同分异构体共有几种，不考虑立体异构 A. 3 B. 5 C. 7 D. 8 14. 已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍（箭头指向表示共用电子对由W提供）。下列说法错误的是（ ） A. 元素非金属性强弱顺序是W＞Y＞Z＞X B. 阴离子中X与Z的杂化方式相同 C. 原子半径X＞Z＞Y＞W D. 该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键 二、非选择题：本题共4小题，除标识外，每空2分，共58分。 15. 工业上以硫磺或为原料制备硫酸。请回答下列问题。 （1）铁位于元素周期表的_____区。铁元素有两种常见离子，分别为和，从原子结构的角度分析，二者的稳定性：_____(填或)，原因是_____。第四周期元素中，与基态V原子的未成对的电子数相同的元素有_____。 （2）催化氧化为是生产的重要步骤。则的杂化轨道类型为_____。VSEPR模型为_____。空间构型为_____。的沸点低于，原因是_____。 16. 过渡钴元素是磁化一次就能保持磁性的少数金属元素之一，可制成超硬耐热合金、磁性合金或粘合剂等，请回答下列问题： （1）钴的基态原子的价电子排布式为_____。 （2）橙红色晶体羰基钴的分子式为，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为_____(填元素符号) （3）CoCl2溶液加氨水先生成的沉淀又溶解，再加氨水，生成，1mol中含σ键数目为_____(用表示阿伏加德罗常数)，含有的作用力有_____(填序号) a．配位键 b．离子键 c．金属键 d．氢键 e．极性键 f．非极性键 （4）在，介质中，(简写为)可催化合成酯，组成中元素的第一电离能由小到大的顺序为_____。的空间构型为_____。 （5）磷化钴的晶胞结构如图所示，与钴原子距离最近且相等的磷原子有_____个。若钴原子与距离最近的磷原子间的间距为apm，则该晶胞的密度为_____。 17. (一)根据系统命名法写出下列烷烃的名称或相应的结构简式： （1）______。 （2）2，4二甲基戊烷_____。 (二)为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验： 分子式的确定 （3）将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成和，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是_____。 （4）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，结合(3)写出该物质的分子式是_____。 （5）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式_____。 结构式的确定 （6）核磁共振氢谱能对有机化合物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚有两种氢原子如图②。经测定，有机化合物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为_____。 18. 有机物A～F间的转化关系如图所示。A的分子式为，含有苯环，且苯环上只有一个侧链。已知：用Ph代表苯环()，回答问题时用Ph代替苯基 （1）A的结构简式是_____，将A通入溴的四氯化碳溶液中，反应方程式为_____。 （2）A在一定条件下能合成有机高分子化合物，则该反应的反应类型为_____。 （3）B的官能团名称为_____。 （4）④的反应方程式为_____。反应类型为_____。 （5）下列说法不正确的是_____(填序号)。 a．A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 b．饱和溶液能和中混有的少量、反应，再采用分液法提纯 c．生活中可以用与E具有相同官能团的两个碳原子的有机物除去水壶中的水垢 d．1molA在一定条件下与发生加成反应，最多消耗 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $