精品解析：河南省驻马店市环际大联考2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

环际大联考 “逐梦计划”2023~2021学年度第二学期期中考试 高二化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年年，我国科技迅猛发展取得了举世瞩目的成就，对下列成就所涉及的化学知识的说法错误的是 A. 神舟十六号载人飞船采用的太阳能刚性电池阵将太阳能转化为电能 B. “天和”核心舱电推进系统中腔体采用了氮化硼陶瓷，氮化硼含共价键 C. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. 我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物属于分子晶体 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 顺丁烯的结构简式： B. 中的共价键类型：非极性共价键 C. 基态溴原子的简化电子排布式： D. 的空间结构：V形 3. 下列说法错误的是 A. 水很稳定是因为水中存在大量分子间氢键 B. 若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了洪特规则 C. 乳酸分子中含有一个手性碳原子 D. 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 4. 叠氮酸与溶液反应生成，已知溶液呈碱性，下列叙述正确的是 A. 溶液的 B. 溶液的随温度升高而减小 C. 的电离方程式： D. 溶液中： 5. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：基元反应②：反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a表示存在时反应过程的能量变化 B. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C. 基元反应①和基元反应②均放出能量 D. 决定反应速率的是基元反应① 6. 汽油中异辛烷()的含量越高，抗爆性能越好，下列有关异辛烷的说法正确的是 A. 常温常压下为气体 B. 一氯代物有4种 C. 不能由烯烃加氢制得 D. 系统命名为2，4，4—三甲基戊烷 7. 下列实验操作、现象和结论(或目的)正确的是 选项 操作 现象 结论(或目的) A 挤压碱式滴定管胶管内玻璃球 滴定管尖嘴部位有液体流出 赶碱式滴定管尖嘴部位气泡 B 测同浓度和溶液的 的试纸蓝色更深 酸性： C 碘化钾淀粉溶液变蓝色 阳极生成了 D 浸泡在热水中的烧瓶气体酸色变深 为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质之间的相互关系正确的是 A. 与互为同位素 B. 干冰和冰为同一种物质 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 9. “芬必得”具有解热镇痛作用及抗生素作用，其主要成分结构简式如下图所示，下列有关“芬必得”说法错误的是 A. 该分子中杂化和杂化的碳原子个数比为 B. 分子式为 C. 属于芳香族化合物 D. 分子中所有碳原子不可能处于同一平面内 10. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含键的个数为 B. 乙烯和聚乙烯的混合物中总原子数为 C. 标准状况下，氯仿中含有的氯原子数目为 D. 羟基与氢氧根离子含有电子数均为 11. 如图所示为一些晶体的结构，下列说法错误的是 A. 在晶体中，距最近的形成正八面体 B. 在晶体中，每个晶胞平均含有4个 C. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D. 该气态团簇分子的分子式为 12. 如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是 A. 甲池中负极反应为： B. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成 C. 甲池和乙池中的溶液的pH前者不变，后者减小 D. 当甲池中消耗0.1mol时，乙池中理论上最多产生12.8g固体 13. 均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，元素X和Z同族，Y是纯碱中的一种元素，下列说法正确的是 A. 原子半径大小为 B. X的氢化物比Z的氢化物沸点高是因为的键能大于的键能 C. 电负性： D. 与均含有非极性共价键 14. 晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为的摩尔质量为)，以下说法正确的是 A. 中，该配合物中心离子的配位数为8 B. 若A点原子坐标为点原子坐标为，则C点原子坐标为 C. 距最近的有4个 D. 晶体的密度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素电子只有一种自旋取向；B元素原子的价电子排布是是地壳中含量最多的非金属元素；是第三周期中半径最小的简单离子；E元素负—价离子的能层结构与氩相同；F元素基态原子核外有7个能级上有电子且有4个未成对电子，请回答： （1）A是___________区的元素，元素形成的双原子分子结构与相似，写出该双原子分子的电子式___________。 （2）的简单离子的半径从大到小的顺序___________(用离子符号表示)。 （3）基态F原子的价电子排布式为___________，比较这两种价态阳离子的稳定性___________(填“>“、“<”或“=”)。 （4）的模型为___________；中的的键角___________(填大于、小于或等于)中的键角，理由是___________。 （5）的中心原子采取___________杂化，它是由___________(填极性或非极性，下同)共价键形成的___________分子。 16. 新冠肺炎疫情防控，口罩，消毒用品必不可少，试回答下列问题： （1）过氧乙酸()也是一种常用消毒剂，在过氧乙酸中碳原子的杂化方式有___________，分子中键和键的个数比为___________。 （2）口罩成了抗疫“明星”，丙烯是制造口罩的原料之一，写出丙烯在一定条件下制备聚丙烯的化学方程式___________。 （3）生活中常用的手消毒凝胶，其主要有效成分是三氯羟基二苯醚和乙醇，其中三氯羟基二苯醚是一种广谱抗菌剂，高效、安全，三氯羟基二苯醚的结构简式如图所示。 ①基态氯原子的价电子排布图为___________，其最高能级的原子轨道电子云轮廓图形状为___________。 ②三氯羟基二苯醚的熔点：，沸点：，常态为白色或灰白色晶状粉末，稍有酚臭味，不溶于水，易溶于碱液和有机溶剂，三氯羟基二苯醚属于___________晶体，分子中共平面的原子最多有___________个。 ③乙醇与甲醚的分子式相同，但二者的沸点分别为，乙醇沸点高于甲醚的原因是___________。 （4）等活泼金属在中燃烧得到的具有强氧化性，也常做消毒剂，已知的晶胞如图所示：设阿伏加德罗常数的值为，晶胞的参数为，晶胞的密度为___________(用含的代数式表示)。 17. 有机化学是化学科学中一门重要分支，请回答下列问题： （1）分子式为，核磁共振氢谱只有一组峰的烷烃的结构简式为___________。 （2）A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：___________。 （3）下列是分子式为的4种同分异构体，其中互为碳链异构的是___________(填序号)： ① ② ③ ④ （4）苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图： 请回答下列问题： ①反应反应类型分别是___________、___________。 ②反应Ⅲ中有机产物的结构简式为___________。 （5）有机物C常用于食品行业，已知在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重和，经检验剩余气体为。 ①C分子质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是___________，则C的分子式是___________。 ②C分子可以与反应产生分子核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是，则C的结构简式是___________。 18. 草酸是一种用途广泛的二元中强酸，某同学查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体，并验证其具有的某些性质。回答下列问题： （1）写出装置A中制备乙炔的化学反应方程式___________；装置B的作用是___________。 （2）草酸在装置C中生成，反应的化学方程式为___________，装置D的作用是___________。本实验装置中尾气处理还存在缺陷，没有对乙炔气体进行尾气处理，请同学们思考尾气中的乙炔气体可以用什么方法处理___________。 （3）待反应结束后，从C中分离出草酸晶体，然后用的酸性溶液进行滴定以测定其纯度。 ①称量草酸晶体配制溶液，下列配制操作中错误的是___________(填标号)。 a． b． c． d． ②三次平行滴定实验中消耗溶液的体积如表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如上图所示： 滴定次数 待测溶液体积 标准溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 第一次 20.00 0.20 第二次 20.00 2.56 28.40 第三次 20.00 022 20.32 则___________，样品中草酸晶体的质量分数为___________(保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 环际大联考 “逐梦计划”2023~2021学年度第二学期期中考试 高二化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年年，我国科技迅猛发展取得了举世瞩目的成就，对下列成就所涉及的化学知识的说法错误的是 A. 神舟十六号载人飞船采用的太阳能刚性电池阵将太阳能转化为电能 B. “天和”核心舱电推进系统中的腔体采用了氮化硼陶瓷，氮化硼含共价键 C. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. 我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物属于分子晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．太阳能刚性电池阵将太阳能转化为电能供飞船使用，A正确； B．“天和”核心舱电推进系统中的腔体采用了氮化硼陶瓷，氮化硼含N-B极性共价键，B正确； C．石墨烯与金刚石是碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，C正确； D．由原子直接构成，属于共价晶体，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 顺丁烯的结构简式： B. 中的共价键类型：非极性共价键 C. 基态溴原子的简化电子排布式： D. 的空间结构：V形 【答案】B 【解析】 【详解】A．顺丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，A错误； B．分子中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，分子中的共价键类型为非极性共价键，B正确； C．基态溴原子的简化电子排布式：，C错误； D．的中心原子为，Be形成2个共价键且不含有孤电子对，为直线形分子，D错误； 故选B。 3. 下列说法错误的是 A. 水很稳定是因为水中存在大量分子间氢键 B. 若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了洪特规则 C. 乳酸分子中含有一个手性碳原子 D. 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．水很稳定，是因为水分子内的共价键较强的缘故，与氢键无关，故A错误； B．若将基态原子的核外电子排布式写成，违背了洪特规则，故B正确。 C．中间碳原子上连有四个不同的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，故C正确； D．由于氟的电负性大于氯的电负性，F原子吸引电子的能力大于Cl原子，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故D正确； 选A。 4. 叠氮酸与溶液反应生成，已知溶液呈碱性，下列叙述正确的是 A. 溶液的 B. 溶液的随温度升高而减小 C. 的电离方程式： D. 溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意，溶液呈碱性，则叠氮酸根会发生水解，说明为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故溶液的，A错误； B．为弱酸，电离方程式为，电离是吸热过程，升高温度促进的电离，增大，减小，B正确； C．是强电解质，完全电离出和，电离方程式为，C错误； D．溶液中：由元素守恒可知，故D错误； 故答案选B。 5. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：基元反应②：反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a表示存在时反应过程的能量变化 B. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C. 基元反应①和基元反应②均放出能量 D. 决定反应速率的是基元反应① 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应活化能，结合图示可知b过程活化能较低，应为存在催化剂时反应过程的能量变化，故A错误； B．是反应的催化剂，改变了反应历程，但催化剂不影响，故B错误； C．由图可知基元反应①中生成物的能量高于反应物，为吸热反应，故C错误； D．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应； 反应①的活化能更大，则决定总反应速率的是基元反应①，故D正确； 选D。 6. 汽油中异辛烷()的含量越高，抗爆性能越好，下列有关异辛烷的说法正确的是 A. 常温常压下为气体 B. 一氯代物有4种 C. 不能由烯烃加氢制得 D. 系统命名为2，4，4—三甲基戊烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，异辛烷分子是碳原子数大于4的烷烃，常温常压下为液体，故A错误； B．由结构简式可知，异辛烷分子中含有4类氢原子，一氯代物有4种，故B正确； C．由结构简式可知，异辛烷分子可由或一定条件下发生加成反应制得，故C错误； D．由结构简式可知，异辛烷分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链3个甲基，名称为2，2，4—三甲基戊烷，故D错误； 故选B。 7. 下列实验操作、现象和结论(或目的)正确的是 选项 操作 现象 结论(或目的) A 挤压碱式滴定管胶管内玻璃球 滴定管尖嘴部位有液体流出 赶碱式滴定管尖嘴部位气泡 B 测同浓度和溶液的 的试纸蓝色更深 酸性： C 碘化钾淀粉溶液变蓝色 阳极生成了 D 浸泡在热水中的烧瓶气体酸色变深 为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．排出碱式滴定管胶管上的气泡应该把胶管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，A错误； B．次氯酸钠水解产生次氯酸，具有漂白性，用试纸测溶液的值时，试纸最后将被漂白，无法测出pH值，故实验时应改用计，B错误； C．电解饱和食盐水，阳极反应式为，具有氧化性，可以用淀粉溶液检验，C正确； D．浸泡在热水中的烧瓶气体颜色变深，平衡逆向移动，说明为放热反应，D错误； 故选C。 8. 下列物质之间相互关系正确的是 A. 与互为同位素 B. 干冰和冰为同一种物质 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，而与均为单质，A错误； B．干冰是固态二氧化碳，与水不是同种物质，B错误； C．和符合通式：，可能为环烷烃或烯烃，所以二者不一定互为同系物，C错误； D．和二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确； 答案选D。 9. “芬必得”具有解热镇痛作用及抗生素作用，其主要成分结构简式如下图所示，下列有关“芬必得”说法错误的是 A. 该分子中杂化和杂化的碳原子个数比为 B. 分子式为 C. 属于芳香族化合物 D. 分子中所有碳原子不可能处于同一平面内 【答案】A 【解析】 【分析】分析该有机物的结构简式可知，分子式为，含有官能团羧基，分子中含有苯环，属于芳香族化合物，据此回答。 【详解】A．苯环上的碳原子以及羧基上的碳原子采取杂化，其它碳原子采取杂化，故该分子中杂化和杂化的碳原子个数比为，故A错误； B．有机物含有13个碳原子，分子式为C13H18O2，故B正确； C．分子中含有苯环，属于芳香族化合物，故C正确； D．含有6个饱和碳原子，且1个碳上就连有3个饱和碳原子，所以分子中所有碳原子不可能处于同一平面内，故D正确； 故选A。 10. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含键的个数为 B. 乙烯和聚乙烯的混合物中总原子数为 C. 标准状况下，氯仿中含有的氯原子数目为 D. 羟基与氢氧根离子含有电子数均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O键，个数为4NA，故A错误。 B．乙烯和聚乙烯最简式均为CH2，所以14g乙烯和聚乙烯的混合物中总原子数为×NA=3NA，故B正确； C．标准状况下氯仿是液体，不适用气体摩尔体积公式，故C错误； D．1mol氢氧根离子含有电子数为10NA，故D错误； 答案为B。 11. 如图所示为一些晶体的结构，下列说法错误的是 A. 在晶体中，距最近的形成正八面体 B. 在晶体中，每个晶胞平均含有4个 C. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D. 该气态团簇分子的分子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体中，距最近的是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，A项正确； B．位于晶胞的顶点和面心，数目为，即每个晶胞平均占有4个，B项正确； C．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构，C项正确； D．1个该气态团簇分子的分子含有4个E原子和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为或，D项错误； 本题选D。 12. 如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是 A. 甲池中负极反应为： B. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成 C. 甲池和乙池中的溶液的pH前者不变，后者减小 D. 当甲池中消耗0.1mol时，乙池中理论上最多产生12.8g固体 【答案】D 【解析】 【分析】甲池能自发的发生氧化还原反应而作原电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池为电解池，阴极Ag反应为Cu2++2e-=Cu、阳极石墨反应为4OH-- 4e- = 2H2O +O2↑； 【详解】A．通入肼的电极为负极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，选项A错误； B．乙池为电解池，阴极Ag反应为Cu2+ + 2e- = Cu，没有气体生成，选项B错误； C．甲池中反应生成水，氢氧化钾的浓度减小，pH减小，乙池中电解生成硫酸，溶液的pH减小，选项C错误； D．甲池N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，消耗0.1mol N2H4时，转移0.4mol电子，乙池Cu2+ + 2e- = Cu，产生0.2mol铜，为12.8g固体，选项D正确； 答案选 D。 13. 均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，元素X和Z同族，Y是纯碱中的一种元素，下列说法正确的是 A. 原子半径大小为 B. X氢化物比Z的氢化物沸点高是因为的键能大于的键能 C. 电负性： D. 与均含有非极性共价键 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，电子排布式为1s22s22p4，为O元素，元素X和Z同族，则X应为F，故Z为Cl，Y是纯碱中的一种元素，且介于F与Cl之间的元素，则为Na；据此分析 【详解】A．同周期从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，原子半径大小为X(F)＜W(O)＜Z(Cl)＜Y(Na)，故A错误； B．X、Z的氢化物分别为HF、HCl，它们均为分子晶体，其沸点高低与范德华力有关，键能大小无关，故B错误； C．元素非金属性越强，电负性越大，故电负性W(O)＜X(F)，故C正确； D．Y2W2与ZW2分别为Na2O2、ClO2，前者含有离子键和非极性共价键，后者只含有极性共价键，故D错误； 答案为C。 14. 晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为的摩尔质量为)，以下说法正确的是 A. 中，该配合物中心离子的配位数为8 B. 若A点原子坐标为点原子坐标为，则C点原子坐标为 C. 距最近的有4个 D. 晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的中心离子为，其配位原子为N，配位数为6，A错误； B．C位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立方体，则C位于左后上的小立方体的体心，根据的原子坐标参数可知，C的原子坐标参数为，B正确； C．以上底面面心的为例，与其最近且等距的Cl-有8个，分别是位于本晶胞上部的四个和上方晶胞下部的四个，因此在周围等距离且最近的有8个，C错误； D．通过晶胞结构，根据均摊法，一个晶胞含有的的个数为个，含有的的个数为8个，故每个晶胞中含有4个的摩尔质量是，晶胞体积为，则晶胞的密度为，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素电子只有一种自旋取向；B元素原子的价电子排布是是地壳中含量最多的非金属元素；是第三周期中半径最小的简单离子；E元素负—价离子的能层结构与氩相同；F元素基态原子核外有7个能级上有电子且有4个未成对电子，请回答： （1）A是___________区的元素，元素形成的双原子分子结构与相似，写出该双原子分子的电子式___________。 （2）的简单离子的半径从大到小的顺序___________(用离子符号表示)。 （3）基态F原子的价电子排布式为___________，比较这两种价态阳离子的稳定性___________(填“>“、“<”或“=”)。 （4）的模型为___________；中的的键角___________(填大于、小于或等于)中的键角，理由是___________。 （5）的中心原子采取___________杂化，它是由___________(填极性或非极性，下同)共价键形成的___________分子。 【答案】（1） ①. s ②. （2） （3） ①. ②. < （4） ①. 平面三角形 ②. 小于 ③. 二者中心原子均为杂化，前者中心原子有一对孤电子，后者中心原子无孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小 （5） ①. ②. 极性 ③. 非极性 【解析】 【分析】是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素电子只有一种自旋取向，A为氢，B元素原子的价电子排布是，则，是碳，C是地壳中含量最多的非金属元素，C为氧，是第三周期中半径最小的简单离子，D是铝，E元素负一价离子的能层结构与氩相同，E为氯，F元素基态原子核外有7个能级上有电子且有4个未成对电子，F的电子排布式为，F为铁，据此答题。 【小问1详解】 A是氢元素，为s区的元素。元素形成的双原子分子是，结构与相似，电子式为。 【小问2详解】 离子核外电子层数多，半径大；核外电子排布相同的离子，原子序数大，半径小。的简单离子的半径从大到小的顺序。 【小问3详解】 F是铁，基态铁原子的价电子排布式为：。有两种常见价态的离子，分别是，价层电子排布式分别是：，的能级处于半充满状态，比稳定。因此这两种价态阳离子的稳定性为：。 【小问4详解】 是，其中碳原子有3个σ键电子对，没有孤电子对，所以其VSEPR 模型为平面三角形；是，其氯原子有一个孤电子对，3个键电子对，是，其氯原子有4个键电子对，无孤电子对，两者氯原子均是杂化，根据孤电子对的斥力大于成键电子对斥力，所以键角小于的。 【小问5详解】 是，分子中碳原子价层电子对数为2，为杂化。分子空间结构是直线形，结构式为，其分子是由极性键形成的非极性分子。 16. 新冠肺炎疫情防控，口罩，消毒用品必不可少，试回答下列问题： （1）过氧乙酸()也是一种常用消毒剂，在过氧乙酸中碳原子的杂化方式有___________，分子中键和键的个数比为___________。 （2）口罩成了抗疫“明星”，丙烯是制造口罩的原料之一，写出丙烯在一定条件下制备聚丙烯的化学方程式___________。 （3）生活中常用的手消毒凝胶，其主要有效成分是三氯羟基二苯醚和乙醇，其中三氯羟基二苯醚是一种广谱抗菌剂，高效、安全，三氯羟基二苯醚的结构简式如图所示。 ①基态氯原子的价电子排布图为___________，其最高能级的原子轨道电子云轮廓图形状为___________。 ②三氯羟基二苯醚熔点：，沸点：，常态为白色或灰白色晶状粉末，稍有酚臭味，不溶于水，易溶于碱液和有机溶剂，三氯羟基二苯醚属于___________晶体，分子中共平面的原子最多有___________个。 ③乙醇与甲醚的分子式相同，但二者的沸点分别为，乙醇沸点高于甲醚的原因是___________。 （4）等活泼金属在中燃烧得到的具有强氧化性，也常做消毒剂，已知的晶胞如图所示：设阿伏加德罗常数的值为，晶胞的参数为，晶胞的密度为___________(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 哑铃形 ③. 分子 ④. 24 ⑤. 乙醇分子间形成氢键，甲醚分子间不存在氢键 （4） 【解析】 【小问1详解】 过氧乙酸中，单键碳采用sp3杂化、双键碳采用sp2杂化，碳原子的杂化方式有；单键为键，双键中有1个键和1个键，分子中键和键的个数比为。 【小问2详解】 丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为； 【小问3详解】 ①氯原子核外有17个电子，价电子排布式为，价电子排布图为；最高能级为能级，原子轨道电子云形状为哑铃形。 ②三氯羟基二苯醚晶体的熔沸点较低属于分子晶体，分子中两个苯环通过单键相连于氧原子上，通过单键的旋转，可以使两个苯环处于同一平面内，分子中所有原子均可共平面，三氯羟基二苯醚的分子式为，故共面的原子最多有24个。 ③乙醇分子中含有O-H键，分子间易形成氢键，沸点升高，故乙醇沸点高于甲醚。 【小问4详解】 在晶胞的顶点和面心，晶胞中含有的个数为在棱边和体心，其个数为。晶胞的质量，故。 17. 有机化学是化学科学中一门重要的分支，请回答下列问题： （1）分子式为，核磁共振氢谱只有一组峰的烷烃的结构简式为___________。 （2）A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：___________。 （3）下列是分子式为的4种同分异构体，其中互为碳链异构的是___________(填序号)： ① ② ③ ④ （4）苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图： 请回答下列问题： ①反应反应类型分别是___________、___________。 ②反应Ⅲ中有机产物的结构简式为___________。 （5）有机物C常用于食品行业，已知在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重和，经检验剩余气体为。 ①C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是___________，则C的分子式是___________。 ②C分子可以与反应产生分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是，则C的结构简式是___________。 【答案】（1） （2）三甲基乙基辛烷 （3）②④ （4） ①. 取代反应 ②. 氧化反应 ③. （5） ①. 90 ②. ③. 【解析】 【分析】苯与Br2在FeBr3催化作用下通过Ⅰ发生取代反应转化为溴苯，苯与H2在催化剂的作用下通过Ⅳ发生加成反应转化为环己烷，苯通过Ⅱ点燃发生氧化反应转化为二氧化碳和水，苯与浓硫酸、浓硝酸通过Ⅲ发生取代反应转化为硝基苯，据此回答。 【小问1详解】 核磁共振氢谱只有一组峰，说明只有一种化学环境的氢原子，结构高度对称，所以为； 【小问2详解】 由结构简式可知，烷烃分子中的最长碳链含有8个碳原子，侧链为3个甲基和1个乙基，名称为三甲基乙基辛烷； 【小问3详解】 ①为酯类，②为羧酸，③为含有醚键和羰基的化合物，④羧酸，碳链异构应该是具有相同的官能团和不同碳链的同分异构体，②与④为碳链异构； 【小问4详解】 ①根据分析可知，反应Ⅰ为取代反应，反应Ⅱ为氧化反应； ②根据分析可知，反应Ⅲ中有机产物为硝基苯，其结构简式为； 【小问5详解】 ①由质谱图可知，C的相对分子质量为90，由题意可知，在足量氧气中充分燃烧生成水和二氧化碳，则C分子中碳原子的物，氢原子的物质的量为，氧原子的物质的量为，则有机物与碳原子、氢原子、氧原子的物质的量比为，则C的分子式为； ②C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是，C分子可以与反应产生，说明有羧基，则由分子式可知，C的结构简式为。 18. 草酸是一种用途广泛的二元中强酸，某同学查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体，并验证其具有的某些性质。回答下列问题： （1）写出装置A中制备乙炔的化学反应方程式___________；装置B的作用是___________。 （2）草酸在装置C中生成，反应的化学方程式为___________，装置D的作用是___________。本实验装置中尾气处理还存在缺陷，没有对乙炔气体进行尾气处理，请同学们思考尾气中的乙炔气体可以用什么方法处理___________。 （3）待反应结束后，从C中分离出草酸晶体，然后用的酸性溶液进行滴定以测定其纯度。 ①称量草酸晶体配制溶液，下列配制操作中错误的是___________(填标号)。 a． b． c． d． ②三次平行滴定实验中消耗溶液的体积如表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如上图所示： 滴定次数 待测溶液体积 标准溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 第一次 20.00 0.20 第二次 20.00 2.56 28.40 第三次 20.00 0.22 20.32 则___________，样品中草酸晶体的质量分数为___________(保留一位小数)。 【答案】（1） ①. ②. 除去乙炔中混有和 （2） ①. ②. 吸收生成的，防止污染空气(或吸收生成的和挥发出的，防止污染空气) ③. 点燃法或收集法 （3） ①. ②. 20.10 ③. 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中饱和食盐水和电石反应制备乙炔，硫化钙和磷化钙与水反应生成硫化氢和磷化氢，反应制得的乙炔气体中混有硫化氢和磷化氢杂质，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢和磷化氢，装置C中乙炔与浓硝酸反应制备草酸，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A用饱和食盐水和电石反应制取乙炔，反应方程式为；由分析可知，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于吸收除去乙炔气体中混合的硫化氢和磷化氢等气体杂质； 【小问2详解】 装置C中乙炔与浓硝酸反应生成草酸、二氧化氮和水，反应的化学方程式为；装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收生成的，防止污染空气；尾气中的乙炔气体可以用点燃法或收集法除去。 【小问3详解】 ①a．使用托盘天平时，应遵循“左物右码”的原则，且托盘天平的精度只能达到0.1g，故a错误； b．溶解草酸固体时需要用玻璃棒搅拌，故b正确； c．将草酸溶液转移到容量瓶中时需要用玻璃棒引流，故c错误； d．定容时，视线应该与凹液面的最低处相平，故d正确； 选ac。 ②由图可知，滴定后刻度，由表格数据可知，3次实验滴定消耗酸性高锰酸钾溶液的体积分别为，第2次实验误差较大，应舍去，则消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为，由得失电子守恒，建立反应关系式5H2C2O4~~2KMnO4，草酸的物质的量为，则样品中草酸晶体的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $