精品解析：河南郑州中学2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试题

2025-2026学年下期期中考试 高二化学学科试题卷 注意事项： 本试卷分为选择题和非选择题两部分。考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Zn-65 Se-79 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题(包含14小题，每题3分，共42分) 1. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. CO2和金刚石 B. CO2和CS2 C. NaCl和HCl D. CCl4和MgCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2属于分子晶体，金刚石属于共价晶体，二者晶体类型不同，A不符合题意； B．CO2和CS2均由分子通过分子间作用力构成，固态时都属于分子晶体，晶体类型相同，B符合题意； C．NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合，属于离子晶体；HCl属于分子晶体，二者晶体类型不同，C不符合题意； D．CCl4属于分子晶体，MgCl2由镁离子和氯离子通过离子键结合，属于离子晶体，二者晶体类型不同，D不符合题意； 故选B。 2. 下列说法中，正确的是 A. s区元素全部是金属元素 B. p能级电子能量一定高于s能级电子能量 C. 属于p区主族元素 D. 第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．s区元素不一定是金属元素，还有非金属氢，故A错误； B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如2p能级电子的能量小于3s能级的能量，故B错误； C．是第ⅥA族元素，属于p区主族元素，故C正确； D．同主族元素从上到下，原子半径递增，核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，则金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，故D错误； 故选C。 3. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 图甲 图乙 图丙 图丁 A. 在NaCl晶体(图甲)中，位于最近的形成的正八面体空隙中 B. 该气态团簇分子(图乙)的分子式为或 C. 在晶体(图丙)中，分子的堆积方式为分子密堆积 D. 在碘晶体(图丁)中，碘分子的排列取向相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体中，周围最近的有6个，构成正八面体，位于该正八面体空隙中，A正确； B．图乙所示气态团簇分子中含4个原子和4个原子（不是晶胞），分子式可表示为或，B正确； C．晶体为分子晶体，分子间主要依靠分子间作用力结合，分子可按密堆积方式排列，C正确； D．图丁中碘晶体内分子取向不同，不是取向相同排列，D错误； 故选D。 4. 下列关于同分异构体的说法正确的 A. 的同分异构体有3种 B. 和互为同分异构体 C. 的二氯代物有2种 D. 立方烷()的六氯代物有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．的同分异构体有：、、、、，共5种，A错误； B．和是同一种物质，B错误； C．二氯代物采用“定一移二”法，定其中一个氯原子不动，移动另一个氯原子位置有4种，如右图结构：，则的二氯代物有4种，C错误； D．立方烷的二氯代物有3种，根据“替代法”，将二氯立方烷中的2个氯原子替换为2个氢原子，6个氢原子替换为6个氯原子，则立方烷的六氯代物有3种，D正确； 故答案选D。 5. 下列说法正确的是 A. 甲醇和乙二醇互为同系物 B. 氯乙烷滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C. 分子中所有碳原子共平面 D. 消去反应只生成一种烯烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的物质。甲醇（）属于一元醇，乙二醇（）属于二元醇，两者结构不相似，分子组成上也不相差若干个原子团，因此不互为同系物，A错误； B．氯乙烷（）是共价化合物，其中的氯原子是以共价键与碳原子结合的，不能电离出氯离子（），若要检验其中的氯元素，需要先将氯乙烷在氢氧化钠溶液中加热水解，然后加入稀硝酸酸化（中和过量的碱），最后再加入硝酸银溶液，才会产生白色沉淀（），直接混合是不会反应的，B错误； C．该分子中的环己烷环上的碳原子都是杂化的饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型是四面体结构，则该分子中所有的碳原子不可能处于同一个平面上，C错误； D．在这个分子中，连接氯原子的碳是碳。它的邻位碳有两个：一个是苯环上的碳，另一个是甲基（）上的碳，氯原子只能与甲基上的氢发生消去反应，生成的产物只有一种：苯乙烯，D正确； 故答案选D。 6. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，设计合理的是 A. 用甲装置检验乙炔具有还原性 B. 用乙装置实现乙醇氧化为乙醛 C. 用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生 D. 用丁装置分离苯和溴苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石（主要成分 ）中含有硫化钙（）、磷化钙（）等杂质，与水反应时会生成硫化氢（）、磷化氢（）等还原性气体，这些杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而干扰乙炔还原性的检验。必须先通过硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液除去杂质，才能进行检验，A错误； B．将灼热的铜丝（作为催化剂）插入乙醇中，铜丝表面会发生氧化还原反应，将乙醇氧化成乙醛。这个装置设计简单且可行，B正确； C．苯和液溴的反应是放热反应，液溴易挥发。挥发出的溴蒸气（）进入硝酸银溶液中，也会与水反应生成，进而产生淡黄色沉淀（），无法证明是苯和液溴反应生成的，应将反应生成的气体先通过盛有苯或四氯化碳的洗气瓶除去溴单质后再通入硝酸银溶液中，C错误； D．蒸馏操作中，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，用于测量逸出蒸气的温度，D错误； 故选B。 7. 苯氧乙酸乙酯是一种农药，以苯酚为原料合成苯氧乙酸乙酯的流程如下： 下列说法正确的是 A. 反应①中X可选用NaHCO3溶液 B. 反应②中ClCH2COOH的酸性弱于CH3COOH C. 反应③若用CH3CH218OH示踪，则产物的结构简式为 D. 反应③结束后可用饱和Na2CO3溶液洗涤后，再通过分液分离出有机产物 【答案】D 【解析】 【分析】此题是以苯酚为原料合成苯氧乙酸乙酯的流程：反应①为苯酚生成苯酚钠所以试剂X为钠单质或氢氧化钠或碳酸钠；结合反应物和生成物的结构简式知反应②为取代反应，会有氯化钠生成；结合反应物和生成物的结构简式知反应③为酯化反应，有小分子水生成，由此回答问题。 【详解】A．反应①中X不可选用NaHCO3溶液，因为苯酚的酸性没有碳酸强，所以不能与NaHCO3反应，A错误； B．ClCH2COOH的酸性强于CH3COOH因为氯原子电负性比较大是吸电子基团，会使ClCH2COOH分子中羧基中O-H键极性增强，更容易断裂，所以酸性强，B错误； C．反应③若用CH3CH218OH示踪，则产物的结构简式为，C错误； D．反应③为酯化反应，所以结束后可用饱和Na2CO3溶液洗涤，可以吸收苯氧乙酸，溶解乙醇，再通过分液分离出苯氧乙酸乙酯，D正确； 故答案选D。 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. HCl中σ键形成过程： D. 基态原子的价电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．计算中心原子的价层电子对数：的价电子数为5，带1个负电荷，配原子的成键电子为2，σ键数为3，即与3个形成σ键。孤电子对数，因此价层电子对数。根据VSEPR理论，价层电子对数为3且无孤电子对数时，VSEPR模型为平面三角形，而选项中的模型为四面体结构，与实际不符，A错误； B．氢键的形成条件是：原子与电负性大的原子，如，直接相连，且与另一电负性大的原子形成相互作用。邻羟基苯甲醛中，羟基的的原子可以醛基的原子形成分子内氢键，而醛基的原子是与碳原子相连，碳原子电负性小，无法形成氢键。选项中的示意图是羟基的与醛基的相连，不符合氢键的形成规则，B错误； C．是共价化合物，的1s轨道含有1个单电子，与的3p轨道（含有1个单电子）通过头碰头重叠形成σ键，本质是两个原子共用一对电子。选项中的示意图正确表示和的单电子配对、形成共用电子对，最终形成分子的σ键过程，C正确； D．原子的价电子排布式为，根据洪特规则，电子在能量相同的轨道，即3p的3个轨道上排布时，应该尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。选项中的3p轨道中，第一个轨道填充2个电子，违反了洪特规则，正确的轨道表示式应为3s轨道填充2个自旋相反的电子，3p的3个轨道各填充1个自旋平行的电子，D错误； 故答案选择C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 2.8 g基态硅原子核外未成对电子数为0.2 B. 1 mol 配离子中，含有配位键的数目为4 C. 标况下2.24 L乙醇所含的键数为0.8 D. 1 mol 晶体中离子总数为2 【答案】C 【解析】 【详解】A．2.8 g硅原子物质的量为0.1 mol，基态硅原子核外3p轨道上有2个未成对电子，故未成对电子数为，A正确； B．1个配离子中，仅与4个之间存在4个配位键，内部的键为普通共价键，故1 mol该配离子含配位键数目为，B正确； C．标况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出具体的键数，C错误； D．由钙离子和过氧根离子构成，晶体中总共含2 mol离子，离子总数为，D正确； 故选C。 10. 已知：。下列说法错误的是 A. 异丙苯的一氯代物有5种 B. 异丙烯苯分子式为 C. 该反应为加成反应 D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯 【答案】D 【解析】 【详解】A．异丙苯分子中含5种氢原子，则一氯代物共有5种，故A正确； B．由结构简式可确定异丙烯苯的化学式为C9H10，故B正确； C．反应中碳碳双键反应生成碳碳单键则发生的是加成反应，故C正确； D．丙烯苯和异丙苯都可被高锰酸钾氧化，则不能用高锰酸钾鉴别，可用溴水鉴别，丙烯苯可以使溴水褪色，异丙苯不能使溴水褪色，故D错误； 答案选D。 11. 某小组研究烃的含氧衍生物A的过程如下：称取6.8gA在足量氧气中充分燃烧，产物依次通过浓硫酸、碱石灰，二者分别增重3.6g和17.6g。A的核磁共振氢谱显示四组面积比为1：2：2：3的吸收峰。其质谱图、红外光谱图分别如下图。若A分子只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。则下列关于A的叙述错误的是 A. A的分子式为 B. 1molA分子中含有个键 C. 芳香族化合物A含氧官能团有醚键和羰基 D. 符合题中A分子结构的有机物的结构简式为 【答案】C 【解析】 【分析】根据质谱图知，A的相对分子质量为136，则6.8 g A的物质的量是，将题中所给数据乘20后，得到1 mol A燃烧后的产物，通过浓硫酸增重，可以得到水的物质的量是，通过碱石灰增重，可以得到二氧化碳的物质的量是，由此可知1 mol A中含有氢原子，8 mol C原子，分子式中氧原子的数量是，故分子式为C8H8O2，，结合红外光谱和A的核磁共振氢谱显示四组面积比为1：2：2：3的吸收峰，可知其必有1个甲基，故结构简式，由此作答； 【详解】A．由分析可知，A正确； B．根据可确定键数目，由于每个单键都是键，每个双键中含一个键和一个键，可确定1molA中含有个键，B正确； C．A是苯甲酸甲酯，含氧官能团为酯基，不是醚键和羰基，C错误； D．由分析可知，该物质为苯甲酸甲酯，所给结构简式正确，D正确； 故选C。 12. 红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图。(不饱和度又称缺氢指数，与相同碳数的饱和链状烷烃相比，每少2个氢原子，其不饱和度增加1)，下列说法不正确的是 A. 红斑素和红曲素所含官能团种类不完全相同 B. 红曲素环上存在3个手性碳原子 C. 红斑素中含有11个不饱和度 D. 红曲素环上的碳原子存在两种杂化方式 【答案】A 【解析】 【详解】A．红斑素和红曲素都含有官能团酯基、羰基、碳碳双键、醚键，所含官能团种类相同，A错误； B．手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子，红曲素环上的手性碳原子如图所示（用*标出），B正确； C．不饱和度计算：1个环不饱和度为1，1个双键（碳碳双键、碳氧双键）不饱和度为1，红斑素有3个环（不饱和度+3），5个碳碳双键（+5），3个碳氧双键（+3），总不饱和度，C正确； D．红曲素环上的碳原子：双键碳（碳碳双键、羰基的碳）为杂化，饱和单键碳为杂化，不存在杂化，因此只有两种杂化方式，D正确； 故选A。 13. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。其中基态W原子核外电子只有一种运动状态，X、Z位于同一主族，X、Y、Z形成化合物M常被用作摄影过程的定影液，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. M阴离子中的各原子均满足8e-稳定结构 B. 化学键中离子键成分的百分数：Y2X＞Y2Z C. 同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 D. 36g固态的W2X中所含氢键的数目为2NA 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态W原子核外电子只有一种运动状态，则W为H；化合物M常用作摄影定影液，其结构为Na2S2O3（硫代硫酸钠），结合原子序数依次增大，则X为O，Y为Na，Z为S； 【详解】A．中的中心S原子的价电子数为10，不满足8e⁻稳定结构，A错误； B．离子键成分的百分数与电负性差正相关， O与Na的电负性差大于S与Na的电负性差，电负性差越大，离子键成分越高，故离子键成分Na2O＞Na2S，B正确； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈递增趋势，但P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故同周期中第一电离能大于S的元素有P、Cl、Ar3种，C错误； D．36g固态的H2O中含2molH2O，平均1个H2O可以形成2个氢键，则所含氢键的数目为4NA，D错误； 故选B。 14. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴在xy平面的投影，已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为a nm，为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列说法错误的是 A. Se与Zn原子之间的最近距离为 B. 周围最近的的个数为12 C. A点原子分数坐标为，则B点原子分数坐标为 D. 硒化锌晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．设晶胞边长为。由题意，顶点与相邻面心距离为，即，解得L=a nm。Se与Zn原子之间的最近距离为晶胞体对角线的，即。A正确； B．在此晶胞中，Zn原子占据了部分四面体空隙，将这些Zn原子连接并平移，可以构成一个面心立方结构，其配位数为12，因此每个周围最近的个数为12。B正确； C．A点原子坐标为，由图乙可知，B点原子分数坐标为。C正确； D．硒位于晶胞顶点和面心，由均摊法可得该晶胞中硒有个，锌在晶胞内、有4个，硒化锌晶体密度为。D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题 二、解答题(包含4小题，每空2分，共58分) 15. I．2022年北京冬奥会的“冰立方”是由2008年北京奥运会的“水立方”改造而来，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物制成。回答下列问题： （1）基态F原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构___________。 （3）属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。 Ⅱ．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： （4）四种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为___________。 （5）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的VSEPR模型名称为___________。 （6）化合物D2A的立体构型为___________，中心原子的价层电子对数为___________ 。 【答案】（1） （2） （3）非极性 （4） ①. O ②. 1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3) （5）四面体形 （6） ①. V形 ②. 4 【解析】 【分析】Ⅱ．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A2-和B+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素。 【小问1详解】 F为第9号元素其基态电子排布为，则其价电子轨道表示式为。 【小问2详解】 固体中存在氢键，则的链状结构为。 【小问3详解】 是平面结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子。 【小问4详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；四种元素分别为O、Na、P、Cl，电负性最大的为O元素，C为P元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p3； 【小问5详解】 C和D反应可生成组成比为1：3的化合物为PCl3，P的价层电子对数为，有1对孤电子对，则为sp3杂化，PCl3的VSEPR模型名称为四面体形； 【小问6详解】 化合物D2A为Cl2O，O为中心原子，价层电子对数为，且存在2对孤电子对，立体构型为V形。 16. 请回答下列问题。 （1）尿素分子与形成配离子的硝酸盐，俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是_______，电负性最大的是_______。 ②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为_______。 （2）分子中H-N-H键角小于，从结构角度解释原因：_______。 （3）化合物HA、HB、HC和HD的结构如图。 ①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键，按照氢键由强到弱对三种酸排序_______，请说明理由_______。 ②已知HC、HD钠盐的碱性，请从结构角度说明理由_______。 【答案】（1） ①. N ②. O ③. （2）NH3​分子中N原子含有1对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，键角被压缩，因此小于 （3） ①. ②. 电负性，双键原子电负性越大，吸电子能力越强，使羟基中O-H的极性也越强，与水形成的氢键越强 ③. 钠盐碱性越强，说明对应酸的酸性越弱（越弱越水解），HC的可电离H在键，HD的可电离H在键；S原子半径大于O，键键长更长、键能更小，更易电离出，因此酸性，故对应钠盐碱性 【解析】 【小问1详解】 ①同周期元素从左到右第一电离能整体增大，N原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能反常大于O，因此三种元素中第一电离能最大的是N；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性最大的是O； ②尿素分子中中心C原子形成3个σ键，无孤对电子，价层电子对数为3，因此杂化方式为； 【小问2详解】 NH3​分子中N原子含有1对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，键角被压缩，因此小于； 【小问3详解】 电负性，双键原子电负性越大，吸电子能力越强，使羟基中O-H的极性也越强，与水形成的氢键越强； 钠盐碱性越强，说明对应酸的酸性越弱（越弱越水解），HC的可电离H在键，HD的可电离H在键；S原子半径大于O，键键长更长、键能更小，更易电离出，因此酸性，故对应钠盐碱性。 17. 有机物甲的分子式为C3H7Br，在适宜的条件下能发生如下转化关系： 已知：B能发生银镜反应，试回答下列问题： （1）甲的结构简式：_______； （2）甲与NaOH溶液共热的化学方程式：_______； （3）甲与NaOH醇溶液共热的化学方程式为：_______； （4）A与氧气反应生成B的化学方程式：_______； （5）D生成E的化学方程式_______； （6）为检验甲中溴元素进行如下操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量该卤代烃；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却。正确的操作顺序是_______。 【答案】（1）CH3CH2CH2Br （2） （3） （4） （5） （6）③⑤①⑥④② 【解析】 【分析】本题考查了卤代烃与常见化合物的相互转化。由B能发生银镜反应，说明A中含醇羟基，则甲中溴原子在端位上。甲的分子式为C3H7Br，则甲的结构简式是CH3CH2CH2Br；甲在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成A丙醇，丙醇在催化氧化条件下生成B丙醛；甲在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，生成D丙烯，丙烯发生加聚反应生成E聚丙烯。 【小问1详解】 由B能发生银镜反应，说明A中含醇羟基，则甲中溴原子在端位上。甲的分子式为C3H7Br，则甲的结构简式是CH3CH2CH2Br； 【小问2详解】 甲与NaOH溶液共热发生取代反应，化学方程式是； 【小问3详解】 甲与NaOH醇溶液共热发生消去反应，化学方程式是； 【小问4详解】 A为丙醇，与氧气反应生成丙醛的化学方程式是； 【小问5详解】 丙烯发生加聚反应生成聚丙烯的方程式是 【小问6详解】 检验甲中溴元素的存在，可以通过溴丙烷发生取代反应后，得到溴离子，再加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀进行检验。注意，溴乙烷是在碱性条件下发生取代反应，必须酸化后再加入AgNO3溶液，所以操作的正确顺序是③⑤①⑥④②； 18. 是一种深蓝色晶体，某兴趣小组利用在溶液中滴加氨水的方法制备该物质，并测定晶体中铜元素的质量分数。 实验步骤如下： Ⅰ．的制备 向溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液。向深蓝色溶液中加入适量的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁，静置，有深蓝色晶体析出。减压过滤，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，最后用丙酮洗涤，低温干燥。 Ⅱ．测定晶体中铜元素的质量分数 称取晶体，置于碘量瓶中，用煮沸的稀硫酸充分溶解后，再加入过量溶液，盖好瓶塞，振荡，充分反应，静置5分钟，用标准溶液滴定至浅黄色时，注入少量淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。 已知：、、 回答下列问题。 （1）用离子方程式说明产生蓝色沉淀的原因：___________。 （2）配离子的空间构型___________(填“是”或“不是”)正四面体形，其中配体的的夹角___________气体分子中的夹角(填“大于”或“小于”)。 （3）步骤Ⅰ中用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，加入乙醇的目的是___________。 （4）①步骤Ⅱ需要用到的仪器是___________(填字母序号)。 ②滴定终点的现象___________。 （5）晶体中铜元素的质量分数为___________ (用含m、c、V的代数式表示)。 下列操作会导致测得的铜元素质量分数偏大的是___________(填字母序号)。 A．稀硫酸未加热煮沸 B．滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失 C．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 D．在配制标准溶液时，定容后部分液体洒出 【答案】（1） （2） ①. 不是 ②. 大于 （3）降低晶体在洗涤过程中的溶解度，从而减少晶体损失 （4） ①. D ②. 当最后半滴标准液滴入后，溶液蓝色褪去且半分钟不恢复 （5） ①. ②. AB 【解析】 【分析】向CuSO4溶液中滴加氨水，首先形Cu(OH)2成蓝色沉淀，继续加氨水，转化为[Cu(NH3)4]2+配离子，然后加入95%乙醇结晶，经减压过滤、乙醇与浓氨水的混合液洗涤、丙酮洗涤、低温干燥得到一水硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体；将晶体溶于水通过碘量法滴定测晶体中Cu的含量；滴定原理为2[Cu(NH3)4]2++4H+=2Cu2++4、2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2+I2=2I-+；用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2；利用计量关系：2~I2~2Cu2+~2[Cu(NH3)4]2+；计算铜元素的质量分数； 【小问1详解】 向CuSO4溶液中滴加氨水时，氨水少量，Cu2+与NH3·H2O反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀：Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2； 【小问2详解】 Cu2+的价层电子为3d9，形成的是dsp2杂化，4个配体NH3分布在同一平面，形成平面正方形结构；而不是正四面体； NH3作为配体与Cu2+形成配位键后，N原子上的孤电子对用于成键，孤电子对对成键电子对的排斥作用减弱，因此键角增大；比NH3分子的键角大； 【小问3详解】 加入乙醇的目的是降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O在水中的溶解度，有利于晶体析出（同时减少晶体溶解损失）； 【小问4详解】 步骤II主要为用硫代硫酸钠标准溶液滴定I2，硫代硫酸钠具有碱性，需使用碱性滴定管，故答案为D； 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，即为滴定终点的现象； 【小问5详解】 消耗溶液的物质的量为cV×10-3mol，则生成的碘单质的物质的量为cV×10-3mol，则溶液中铜离子的物质的量为cV×10-3mol，晶体中铜元素的质量分数为×100%=； A．稀硫酸未加热煮沸，存在溶解氧气，氧气可氧化I-生成I2，I2物质的量增加，根据计量关系，Cu物质的量增加，结果偏大，A符合题意；B．滴定前有气泡，滴定后消失，标准溶液体积偏大，结果偏大，B符合题意；C．终点俯视标准液液面，标准溶液体积偏小，结果偏小，C不符合题意；D．Na2S2O3标准溶液定容后溶液浓度不变，对滴定无影响，结果不变，D不符合题意；故答案为AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下期期中考试 高二化学学科试题卷 注意事项： 本试卷分为选择题和非选择题两部分。考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Zn-65 Se-79 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题(包含14小题，每题3分，共42分) 1. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. CO2和金刚石 B. CO2和CS2 C. NaCl和HCl D. CCl4和MgCl2 2. 下列说法中，正确的是 A. s区元素全部是金属元素 B. p能级电子能量一定高于s能级电子能量 C. 属于p区主族元素 D. 第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强 3. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 图甲 图乙 图丙 图丁 A. 在NaCl晶体(图甲)中，位于最近的形成的正八面体空隙中 B. 该气态团簇分子(图乙)的分子式为或 C. 在晶体(图丙)中，分子的堆积方式为分子密堆积 D. 在碘晶体(图丁)中，碘分子的排列取向相同 4. 下列关于同分异构体的说法正确的 A. 的同分异构体有3种 B. 和互为同分异构体 C. 的二氯代物有2种 D. 立方烷()的六氯代物有3种 5. 下列说法正确的是 A. 甲醇和乙二醇互为同系物 B. 氯乙烷滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C. 分子中所有碳原子共平面 D. 消去反应只生成一种烯烃 6. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，设计合理的是 A. 用甲装置检验乙炔具有还原性 B. 用乙装置实现乙醇氧化为乙醛 C. 用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生 D. 用丁装置分离苯和溴苯 7. 苯氧乙酸乙酯是一种农药，以苯酚为原料合成苯氧乙酸乙酯的流程如下： 下列说法正确的是 A. 反应①中X可选用NaHCO3溶液 B. 反应②中ClCH2COOH的酸性弱于CH3COOH C. 反应③若用CH3CH218OH示踪，则产物的结构简式为 D. 反应③结束后可用饱和Na2CO3溶液洗涤后，再通过分液分离出有机产物 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. HCl中σ键形成过程： D. 基态原子的价电子轨道表示式： 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 2.8 g基态硅原子核外未成对电子数为0.2 B. 1 mol 配离子中，含有配位键的数目为4 C. 标况下2.24 L乙醇所含的键数为0.8 D. 1 mol 晶体中离子总数为2 10. 已知：。下列说法错误的是 A. 异丙苯的一氯代物有5种 B. 异丙烯苯分子式为 C. 该反应为加成反应 D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯 11. 某小组研究烃的含氧衍生物A的过程如下：称取6.8gA在足量氧气中充分燃烧，产物依次通过浓硫酸、碱石灰，二者分别增重3.6g和17.6g。A的核磁共振氢谱显示四组面积比为1：2：2：3的吸收峰。其质谱图、红外光谱图分别如下图。若A分子只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。则下列关于A的叙述错误的是 A. A的分子式为 B. 1molA分子中含有个键 C. 芳香族化合物A含氧官能团有醚键和羰基 D. 符合题中A分子结构的有机物的结构简式为 12. 红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图。(不饱和度又称缺氢指数，与相同碳数的饱和链状烷烃相比，每少2个氢原子，其不饱和度增加1)，下列说法不正确的是 A. 红斑素和红曲素所含官能团种类不完全相同 B. 红曲素环上存在3个手性碳原子 C. 红斑素中含有11个不饱和度 D. 红曲素环上的碳原子存在两种杂化方式 13. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。其中基态W原子核外电子只有一种运动状态，X、Z位于同一主族，X、Y、Z形成化合物M常被用作摄影过程的定影液，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. M阴离子中的各原子均满足8e-稳定结构 B. 化学键中离子键成分的百分数：Y2X＞Y2Z C. 同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 D. 36g固态的W2X中所含氢键的数目为2NA 14. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴在xy平面的投影，已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为a nm，为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列说法错误的是 A. Se与Zn原子之间的最近距离为 B. 周围最近的的个数为12 C. A点原子分数坐标为，则B点原子分数坐标为 D. 硒化锌晶体密度为 第Ⅱ卷 非选择题 二、解答题(包含4小题，每空2分，共58分) 15. I．2022年北京冬奥会的“冰立方”是由2008年北京奥运会的“水立方”改造而来，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物制成。回答下列问题： （1）基态F原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构___________。 （3）属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。 Ⅱ．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： （4）四种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为___________。 （5）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的VSEPR模型名称为___________。 （6）化合物D2A的立体构型为___________，中心原子的价层电子对数为___________ 。 16. 请回答下列问题。 （1）尿素分子与形成配离子的硝酸盐，俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是_______，电负性最大的是_______。 ②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为_______。 （2）分子中H-N-H键角小于，从结构角度解释原因：_______。 （3）化合物HA、HB、HC和HD的结构如图。 ①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键，按照氢键由强到弱对三种酸排序_______，请说明理由_______。 ②已知HC、HD钠盐的碱性，请从结构角度说明理由_______。 17. 有机物甲的分子式为C3H7Br，在适宜的条件下能发生如下转化关系： 已知：B能发生银镜反应，试回答下列问题： （1）甲的结构简式：_______； （2）甲与NaOH溶液共热的化学方程式：_______； （3）甲与NaOH醇溶液共热的化学方程式为：_______； （4）A与氧气反应生成B的化学方程式：_______； （5）D生成E的化学方程式_______； （6）为检验甲中溴元素进行如下操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量该卤代烃；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却。正确的操作顺序是_______。 18. 是一种深蓝色晶体，某兴趣小组利用在溶液中滴加氨水的方法制备该物质，并测定晶体中铜元素的质量分数。 实验步骤如下： Ⅰ．的制备 向溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液。向深蓝色溶液中加入适量的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁，静置，有深蓝色晶体析出。减压过滤，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，最后用丙酮洗涤，低温干燥。 Ⅱ．测定晶体中铜元素的质量分数 称取晶体，置于碘量瓶中，用煮沸的稀硫酸充分溶解后，再加入过量溶液，盖好瓶塞，振荡，充分反应，静置5分钟，用标准溶液滴定至浅黄色时，注入少量淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。 已知：、、 回答下列问题。 （1）用离子方程式说明产生蓝色沉淀的原因：___________。 （2）配离子的空间构型___________(填“是”或“不是”)正四面体形，其中配体的的夹角___________气体分子中的夹角(填“大于”或“小于”)。 （3）步骤Ⅰ中用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，加入乙醇的目的是___________。 （4）①步骤Ⅱ需要用到的仪器是___________(填字母序号)。 ②滴定终点的现象___________。 （5）晶体中铜元素的质量分数为___________ (用含m、c、V的代数式表示)。 下列操作会导致测得的铜元素质量分数偏大的是___________(填字母序号)。 A．稀硫酸未加热煮沸 B．滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失 C．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 D．在配制标准溶液时，定容后部分液体洒出 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $