精品解析：河南省商丘市豫东名校2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册至第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是 A．高温煅烧石灰石制生石灰 B．燃气灶煮饭 C．太阳能电池发电 D．太阳能集热器提供热水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温煅烧石灰石制生石灰主要是热能转化为化学能，A不符合题意； B．天然气燃烧主要是将化学能转化为热能，B符合题意； C．太阳能电池将太阳能主要转化为电能，C不符合题意； D．太阳能集热器主要是太阳能转化为热能，D不符合题意； 故选B。 2. 硫代硫酸铵[(NH4)2S2O3]是一种受热易分解的盐，下列关于其构成元素的说法正确的是 A. 热稳定性：H2S>H2O B. 原子半径：S>O>N C. N3-的离子结构示意图： D. 单质氧化性：O2>N2 【答案】D 【解析】 【详解】A．非金属性O强于S，简单氢化物热稳定性随非金属性增强而升高，热稳定性，A错误； B．同周期元素原子半径从左到右递减，N的原子半径大于O，同主族元素原子半径从上到下递增，S原子半径大于第二周期元素，原子半径顺序为，B错误； C．的核电荷数为7，离子结构示意图，C错误； D．非金属性O强于N，单质氧化性随非金属性增强而升高，单质氧化性，D正确； 故选 D。 3. 下列关于物质性质与用途的说法正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用作干燥剂 B. 高纯硅具有特殊的光学和电学性能，可用于制作光导纤维 C. 将胆矾和氨水混合可制备具有杀菌作用的波尔多液 D. 液氨可用作制冷剂，主要是因为NH3的化学性质稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，A正确； B．用于制作光导纤维的是，B错误； C．波尔多液由胆矾和石灰乳混合制备，C错误； D．液氨用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热量，与化学性质稳定无关，D错误； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率均为0 B. 对于放热反应，升高温度不能提高其化学反应速率 C. 所有放热反应放出的能量都可以通过设计成原电池转化为电能 D. 高炉炼铁的尾气中总是存在一定量的，这与反应过程可逆有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等但不为0，反应处于动态平衡，A错误； B．升高温度会提高所有反应的速率（无论放热或吸热），B错误； C．只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，非氧化还原的放热反应（如中和反应）无法实现，C错误； D．高炉炼铁中CO与Fe2O3的反应是可逆的，达到平衡后仍有CO残留，D正确； 故选D。 5. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(M)=0.5 mol·L-1·s-1 B. v(N)=0.3 mol·L-1·s-1 C. v(P)=4.5 mol·L-1·min-1 D. v(Q)=1 mol·L-1·s-1 【答案】B 【解析】 【详解】以物质N为标准，将各选项速率换算为： A．，则； B．； C．，则； D．，则； 比较可知，B的反应速率最快； 故选B。 6. 氧化铝陶瓷的主要成分是，经高温煅烧可转化为，该转化属于化学变化，其能量变化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程吸热 B. 比稳定 C. 到的转化是放热过程 D. 过程有新化学键的生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程是化学键断裂的过程，化学键断裂要吸收热量，A正确； B．的能量高，稳定性比差，B错误； C．由图可知，到的转化是放热过程，C正确； D．过程是新化学键形成的过程，D正确； 故选B。 7. 下列各组中的离子能大量共存的是 A. H+、、、 B. K+、Mg2+、、 C. K+、、、 D. Na+、H+、、Fe2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．与、均不能大量共存，A错误； B．与不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．、、会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 下列各图示实验中，对实验现象描述错误的是 A. ①试管内液面上升 B. ②木片粘在烧杯底部 C. ③出现浑浊 D. ④有大量固体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水且与水反应，使试管中压强减小，液面上升，A正确； B．和的反应属于吸热反应，使周围温度降低，木片上的水结冰，木片粘在烧杯底部，B正确； C．氯水中的将中的硫元素氧化成硫单质，出现浑浊，C正确； D．烧杯中浓度为，不是饱和食盐水，不会产生较多的，不会有固体析出，D错误； 故选D。 9. X、Y、Z三种短周期主族元素在周期表中的位置关系如图所示，三种元素的最外层电子数之和为15.下列说法错误的是 A. XO2属于酸性氧化物 B. X、Y、Z均为非金属元素 C. X的简单氢化物水溶液呈碱性 D. 自然界中存在游离态的Z 【答案】A 【解析】 【分析】设X的最外层电子数为，根据元素周期表位置，Y、Z的最外层电子数分别为、，三者之和为，解得，因此X为N，Y为Si，Z为S，据此分析； 【详解】A．为，不属于酸性氧化物，A错误； B．X（N）、Y（Si）、Z（S）均为非金属元素，B正确； C．X的简单氢化物为，溶于水生成，溶液呈碱性，C正确； D．自然界中火山口或地壳岩层中存在游离态的S，D正确； 故选A。 10. SO2是一种常见的空气污染物，空气中SO2含量的简易测定装置如图所示，测定原理为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，实验操作为：用注射器抽气，直到溶液的颜色全部褪去。下列说法错误的是 A. 实验前，试管中溶液呈蓝色 B. 实验前，该装置需要检验气密性 C. 实验过程中，溶液褪色体现了SO2的漂白性 D. 抽气过程需要缓慢进行，目的是确保空气中的SO2被充分吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉遇碘变蓝色，实验前试管中为碘-淀粉溶液，呈蓝色，A正确； B．该装置为定量测定装置，若气密性不好，会导致抽气时空气泄漏，无法准确测定二氧化硫含量，因此实验前需检验气密性，B正确； C．溶液褪色是因为与发生氧化还原反应：，体现了的还原性，C错误； D．抽气过程缓慢进行，可确保空气中的与碘-淀粉溶液充分接触，被完全吸收，提高测定准确性，D正确； 故选C。 11. 某小组同学进行如下实验： 实验序号 实验I 实验Ⅱ 实验装置 部分实验现象 锌片表面有气泡 铜片表面有气泡 下列说法正确的是 A. 实验I中溶液不变色，实验Ⅱ中溶液变蓝色 B. 实验Ⅱ中铜片上产生的气体为 C. 实验I和Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 D. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 【答案】B 【解析】 【分析】实验I中与稀硫酸反应生成和，不与稀硫酸反应；实验Ⅱ中、在稀硫酸中构成原电池，为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成，为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，与稀硫酸不反应，据此回答问题； 【详解】A．根据分析，实验I和实验Ⅱ中溶液颜色均不变蓝，A错误； B．验Ⅱ中、在稀硫酸中构成原电池，为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，B正确； C．实验I不能实现化学能到电能的转化，C错误； D．实验Ⅱ中电子移动方向：锌片→导线→铜片，D错误； 故选B。 12. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．甲烷在空气中燃烧过程中的能量变化 B．常温下，铝片与硫酸反应生成H2的速率随硫酸浓度的变化 C．镁条与盐酸反应生成H2的速率随时间的变化 D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质的浓度随时间的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧为放热反应，反应物总能量应大于生成物总能量，A错误； B．常温下，铝片在浓硫酸中发生钝化，生成的速率不会随硫酸浓度增大而一直增大，B错误； C．镁条与盐酸反应放热，反应过程中温度升高使速率加快，同时浓度降低使速率减慢，反应速率为先增大后减小，C错误； D．向饱和溶液中加入，与水反应放热，溶解度随温度升高而降低，溶质浓度先减小；反应结束后温度降低，溶解度增大，溶质浓度增大，最终保持不变，D正确； 故选D。 13. 由下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将与盐酸反应产生的气体直接通入盛有溶液的烧杯中，烧杯中溶液变浑浊 非金属性： B 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 浓硝酸与木炭反应生成了 C 向蔗糖中加入适量浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 向装有固体的试管中滴入少量水，用温度计测量温度，温度升高 钠盐溶于水均放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验未排除挥发的HCl干扰，无法证明CO2与Na2SiO3反应，且Cl的非金属性需通过最高价氧化物对应酸的酸性比较，盐酸不能作为依据，A错误； B．红棕色气体可能是浓硝酸受热分解产生的NO2，而非木炭与硝酸反应的直接证据，B错误； C．蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，生成刺激性气体（SO2）体现其强氧化性，C正确； D．仅Na2CO3溶解放热，不能推广到所有钠盐（如某些钠盐溶解可能吸热），D错误； 故选C。 14. 一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：，各物质的浓度随时间变化情况如图所示[阶段变化未画出]。下列说法正确的是 A. B. a点时， C. ，平均反应速率 D. 时，反应容器中Y的浓度不为0 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，，，，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则，A错误； B．a点后，c(X)继续减小至不变，a点时反应正向进行，所以，B正确； C．，的平均反应速率为，C错误； D．，的浓度增加，则Y的浓度增加，由图可知，平衡时Y的浓度为，故时，其浓度为0，D错误； 故选B。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 工业上以硫铁矿[主要成分为FeS2（二硫化亚铁），还含有SiO2等，其他杂质忽略不计]制硫酸和铁红（Fe2O3）的流程如下。回答下列问题： （1）硫铁矿在“煅烧”前需粉碎，其目的是________。 （2）“催化氧化”时发生反应的化学方程式为________。 （3）“煅烧”时，Fe元素主要转化为Fe2O3，写出“酸浸”过程中发生反应的化学方程式：________。 （4）滤渣1的主要成分为________（填化学式），该物质中所含的化学键类型为________，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式：________。 （5）试剂X为________。操作a的名称为________。 （6）现有1 t硫铁矿样品，将其在氧气流中充分煅烧，反应完全后得0.8 t烧渣，则该硫铁矿中FeS2的质量分数为________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使煅烧更充分 （2） （3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （4） ①. SiO2 ②. 共价键或极性共价键 ③. （5） ①. 98.3%的浓硫酸 ②. 过滤 （6）60% 【解析】 【分析】该工业流程以硫铁矿（主要成分为，含少量）为原料，同时制备硫酸和铁红（）。硫铁矿在空气中煅烧，发生反应：，生成的气体经催化氧化：，再用98.3%浓硫酸吸收，最终得到硫酸产品；煅烧产生的烧渣（含、）与稀硫酸酸浸：，不反应，以滤渣1形式除去；向滤液中加溶液沉铁：，过滤得到沉淀，再经煅烧分解：，制得铁红，据此分析。 【小问1详解】 硫铁矿煅烧前粉碎，可增大固体反应物的接触面积，加快反应速率，使煅烧更充分； 【小问2详解】 催化氧化过程中，在催化剂、加热条件下与反应生成，化学方程式为：； 【小问3详解】 煅烧时Fe元素转化为，酸浸时与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 滤渣1的主要成分为，其中含有的化学键类型为极性共价键；与溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：； 【小问5详解】 吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收，因此试剂X为98.3%的浓硫酸；操作a为过滤，可分离沉铁后的滤液与滤渣； 【小问6详解】 设1t硫铁矿样品中的质量为，则有：， 解得，因此的质量分数为。 16. 化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量变化。回答下列问题： （1）NH3的电子式为________。一定条件下，N2与H2反应生成2 mol NH3时放出92 kJ能量，则反应物的总能量______（填“>”或“<”）生成物的总能量。在实际生产中，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中进行合成氨反应，充分反应后，测得反应放出的热量始终小于92 kJ，其原因是________。 （2）氨气可用作脱硝剂除去NO，在一定条件下发生反应：。该反应过程的能量变化如图1所示，则断开反应物中化学键吸收的总能量______（填“>”或“<”）形成生成物中化学键放出的总能量。 （3）利用反应设计如图2所示原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。 ①电池工作时，电流表的指针偏向______（填“a”或“b”）极（已知电流表指针偏向电流流出的一端），a极上发生________（填“氧化”或“还原”）反应。 ②在标准状况下，若要处理2.24 L NO，转移电子的物质的量为________mol。 【答案】（1） ①. ②. > ③. H2和N2合成NH3的反应为可逆反应（合理即可） （2）< （3） ①. b ②. 氧化 ③. 0.2 【解析】 【小问1详解】 为共价化合物，N原子与3个H原子各形成1对共用电子对，N原子剩余1对孤对电子，电子式为。反应生成2 mol 时放出92 kJ能量，说明该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量。合成氨反应为可逆反应，1 mol 和3 mol 在密闭容器中不能完全反应生成2 mol ，故充分反应后放出的热量始终小于92 kJ。 【小问2详解】 由能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键放出的总能量。 【小问3详解】 ① 原电池中，在a极转化为，N元素化合价从-3升高为0，发生失电子的氧化反应，故a极为负极；在b极转化为，N元素化合价从+2降低为0，发生得电子的还原反应，故b极为正极。电流从正极流出，已知电流表指针偏向电流流出的一端，故电流表指针偏向b极。 ② 标准状况下，2.24 L 的物质的量为，每个反应时N元素化合价降低2，故转移电子的物质的量为 。 17. 温室气体使全球气候变暖，从而破坏生态环境，因此早日实现“双碳”目标对于构建生态文明社会具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．CO2与CH4的催化重整反应为，将1 mol CO2和1 mol CH4充入体积为1 L的恒温恒容密闭容器中进行上述反应。 （1）上述反应条件下，下列状态表明该反应达到最大限度的是______（填字母）。 A. 2n(CO2)=n(CO) B. 气体的总压强不变 C. 气体的总质量不变 D. H2的物质的量不变 （2）反应过程中CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示。平衡时，CO2的转化率为________。t1~t2时间段内的正反应速率________（填“>”“<”或“=”）t2~t3时间段内的正反应速率，主要原因是________。 Ⅱ．在用稀氨水喷雾捕集CO2制备NH4HCO3时，有中间体H2NCOONH4（氨基甲酸铵）生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：。实验测得的有关数据如表（t1<t2<t3）： 15 25 35 0 0 0 0 t1 9×10-3 2.7×10-2 8.1×10-2 t2 3×10-2 4.8×10-2 9.4×10-2 t3 3×10-2 4.8×10-2 9.4×10-2 （3）下列措施能使该反应的反应速率增大的是______（填字母）。 A. 适当升高温度 B. 分离出CO2气体 C. 另加入少量H2NCOONH4(s) D. 选择高效催化剂 （4）15℃条件下，平衡时CO2的浓度为________mol·L-1；25℃条件下，0~t1 min内，CO2的平均反应速率为________mol·L-1·min-1. 【答案】（1）BD （2） ①. 75% ②. > ③. t1~t2时间段内反应物的浓度较大，反应速率更快（合理即可） （3）AD （4） ①. 0.01或1×10-2 ②. 【解析】 【小问1详解】 A．仅表示某一时刻的物质的量比例，无法说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡，A错误； B．该反应为气体分子数增大的反应，恒温恒容条件下，气体总压强随反应进行而增大，当总压强不变时，说明反应达到平衡状态，B正确； C．反应前后均为气体，根据质量守恒，气体总质量始终不变，因此总质量不变不能判断反应达到平衡，C错误； D．的物质的量不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 故选BD； 【小问2详解】 平衡时，的物质的量为，初始物质的量为，则转化率为； 时间段内，反应物浓度大于时间段内的反应物浓度，因此正反应速率； 主要原因是：随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐降低，因此时间段内反应物浓度较大，反应速率更快； 【小问3详解】 A．适当升高温度，分子运动速率加快，有效碰撞频率增加，反应速率增大，A正确； B．分离出气体，生成物浓度降低，逆反应速率减小，平衡正向移动，但总的反应速率减小，B错误； C．为固体，另加入少量固体反应物，其浓度不变，反应速率不变，C错误； D．选择高效催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率，D正确； 故选AD； 【小问4详解】 条件下，平衡时气体总浓度为，根据反应，生成的与的物质的量之比为，因此的浓度为； 条件下， 内，气体总浓度为，则的浓度变化为，平均反应速率为。 18. 某实验小组为比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱进行如下实验，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。 资料：i．溶液能吸收，但不能吸收； ii．(无色)，不稳定，会分解为、和，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 回答下列问题： （1）检查装置气密性后，滴入浓硝酸前需进行的操作是___________。 （2）写出装置①中反应的化学方程式：___________。 （3）装置⑤中溶液的作用是吸收尾气，可将转化为亚硝酸盐和硝酸盐，写出反应的化学方程式：___________。 （4）装置③中观察到___________(填实验现象)，装置④中无此现象可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 （5）装置⑥用于收集或除去装置④排出的气体，则装置⑥可选用___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液X[其中的]。与浓反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了所致，分析加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因：___________(用化学方程式表示)。 （7）在室温下，向溶液X中加铜片立即产生气泡，而相同条件下，向的稀硝酸(溶液Y)中加铜片，短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，提出假设：对该反应有催化作用。实验步骤：I．向盛有铜片的溶液Y中加入少量，短时间内铜片无明显变化；Ⅱ．向盛有铜片的溶液Y中___________(填实验操作和现象)，说明假设成立。步骤I的目的是___________。 【答案】（1）打开弹簧夹，通入一段时间 （2） （3） （4）液面上方产生红棕色气体 （5）AD （6）(或) （7） ①. 加入少量亚硝酸钠，溶液Y中铜片上立即产生气泡(合理即可) ②. 排除干扰 【解析】 【分析】装置①浓硝酸和铜反应，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，装置②利用二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，将铜和浓硝酸反应生成的二氧化氮转化为一氧化氮，装置④盛放稀硝酸，验证稀HNO3不能氧化NO，装置③中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO，则装置③液面的上方会产生红棕色气体，装置⑥是收集NO，装置⑤中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气，以此解答该题。 【小问1详解】 装置中含有空气，所以滴加浓硝酸前需先通入的目的是赶尽，防止被氧化为； 【小问2详解】 浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，方程式为：； 【小问3详解】 装置⑤中溶液的作用是吸收尾气，可将转化为亚硝酸盐和硝酸盐，发生歧化反应，方程式为：； 【小问4详解】 根据分析可知，若装置③液面的上方会产生红棕色气体，装置④中液面上方为无色气体现象，可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸； 【小问5详解】 装置④排出的气体含有一氧化氮，它的密度与空气接近，并且会污染环境，所以不能使用排空气法收集，应该使用排水发收集，同时要避免空气污染，可以使用气球收集处理尾气，故答案选AD； 【小问6详解】 由于二氧化氮能与水反应生成硝酸和，所以加水稀释过程溶液变为蓝色的原因是因为二氧化氮和水反应，方程式为：或； 【小问7详解】 如果对该反应有催化作用，可以向Y溶液中加入含有亚硝酸根离子的可溶性钠盐，即实验方案是：向盛有铜片的Y溶液中加入少量亚硝酸钠，溶液Y中铜片上立即产生气泡。由于两个步骤反应均应该加入相同阳离子的溶液，确保对比条件的唯一性，所以步骤的目的是排除钠离子的干扰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册至第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是 A．高温煅烧石灰石制生石灰 B．燃气灶煮饭 C．太阳能电池发电 D．太阳能集热器提供热水 A. A B. B C. C D. D 2. 硫代硫酸铵[(NH4)2S2O3]是一种受热易分解的盐，下列关于其构成元素的说法正确的是 A. 热稳定性：H2S>H2O B. 原子半径：S>O>N C. N3-的离子结构示意图： D. 单质氧化性：O2>N2 3. 下列关于物质性质与用途的说法正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用作干燥剂 B. 高纯硅具有特殊的光学和电学性能，可用于制作光导纤维 C. 将胆矾和氨水混合可制备具有杀菌作用的波尔多液 D. 液氨可用作制冷剂，主要是因为NH3的化学性质稳定 4. 下列说法正确的是 A. 可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率均为0 B. 对于放热反应，升高温度不能提高其化学反应速率 C. 所有放热反应放出的能量都可以通过设计成原电池转化为电能 D. 高炉炼铁的尾气中总是存在一定量的，这与反应过程可逆有关 5. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(M)=0.5 mol·L-1·s-1 B. v(N)=0.3 mol·L-1·s-1 C. v(P)=4.5 mol·L-1·min-1 D. v(Q)=1 mol·L-1·s-1 6. 氧化铝陶瓷的主要成分是，经高温煅烧可转化为，该转化属于化学变化，其能量变化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程吸热 B. 比稳定 C. 到的转化是放热过程 D. 过程有新化学键的生成 7. 下列各组中的离子能大量共存的是 A. H+、、、 B. K+、Mg2+、、 C. K+、、、 D. Na+、H+、、Fe2+ 8. 下列各图示实验中，对实验现象描述错误的是 A. ①试管内液面上升 B. ②木片粘在烧杯底部 C. ③出现浑浊 D. ④有大量固体析出 9. X、Y、Z三种短周期主族元素在周期表中的位置关系如图所示，三种元素的最外层电子数之和为15.下列说法错误的是 A. XO2属于酸性氧化物 B. X、Y、Z均为非金属元素 C. X的简单氢化物水溶液呈碱性 D. 自然界中存在游离态的Z 10. SO2是一种常见的空气污染物，空气中SO2含量的简易测定装置如图所示，测定原理为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，实验操作为：用注射器抽气，直到溶液的颜色全部褪去。下列说法错误的是 A. 实验前，试管中溶液呈蓝色 B. 实验前，该装置需要检验气密性 C. 实验过程中，溶液褪色体现了SO2的漂白性 D. 抽气过程需要缓慢进行，目的是确保空气中的SO2被充分吸收 11. 某小组同学进行如下实验： 实验序号 实验I 实验Ⅱ 实验装置 部分实验现象 锌片表面有气泡 铜片表面有气泡 下列说法正确的是 A. 实验I中溶液不变色，实验Ⅱ中溶液变蓝色 B. 实验Ⅱ中铜片上产生的气体为 C. 实验I和Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 D. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 12. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．甲烷在空气中燃烧过程中的能量变化 B．常温下，铝片与硫酸反应生成H2的速率随硫酸浓度的变化 C．镁条与盐酸反应生成H2的速率随时间的变化 D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质的浓度随时间的变化 A. A B. B C. C D. D 13. 由下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将与盐酸反应产生的气体直接通入盛有溶液的烧杯中，烧杯中溶液变浑浊 非金属性： B 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 浓硝酸与木炭反应生成了 C 向蔗糖中加入适量浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 向装有固体的试管中滴入少量水，用温度计测量温度，温度升高 钠盐溶于水均放热 A. A B. B C. C D. D 14. 一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：，各物质的浓度随时间变化情况如图所示[阶段变化未画出]。下列说法正确的是 A. B. a点时， C. ，平均反应速率 D. 时，反应容器中Y的浓度不为0 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 工业上以硫铁矿[主要成分为FeS2（二硫化亚铁），还含有SiO2等，其他杂质忽略不计]制硫酸和铁红（Fe2O3）的流程如下。回答下列问题： （1）硫铁矿在“煅烧”前需粉碎，其目的是________。 （2）“催化氧化”时发生反应的化学方程式为________。 （3）“煅烧”时，Fe元素主要转化为Fe2O3，写出“酸浸”过程中发生反应的化学方程式：________。 （4）滤渣1的主要成分为________（填化学式），该物质中所含的化学键类型为________，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式：________。 （5）试剂X为________。操作a的名称为________。 （6）现有1 t硫铁矿样品，将其在氧气流中充分煅烧，反应完全后得0.8 t烧渣，则该硫铁矿中FeS2的质量分数为________。 16. 化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量变化。回答下列问题： （1）NH3的电子式为________。一定条件下，N2与H2反应生成2 mol NH3时放出92 kJ能量，则反应物的总能量______（填“>”或“<”）生成物的总能量。在实际生产中，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中进行合成氨反应，充分反应后，测得反应放出的热量始终小于92 kJ，其原因是________。 （2）氨气可用作脱硝剂除去NO，在一定条件下发生反应：。该反应过程的能量变化如图1所示，则断开反应物中化学键吸收的总能量______（填“>”或“<”）形成生成物中化学键放出的总能量。 （3）利用反应设计如图2所示原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。 ①电池工作时，电流表的指针偏向______（填“a”或“b”）极（已知电流表指针偏向电流流出的一端），a极上发生________（填“氧化”或“还原”）反应。 ②在标准状况下，若要处理2.24 L NO，转移电子的物质的量为________mol。 17. 温室气体使全球气候变暖，从而破坏生态环境，因此早日实现“双碳”目标对于构建生态文明社会具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．CO2与CH4的催化重整反应为，将1 mol CO2和1 mol CH4充入体积为1 L的恒温恒容密闭容器中进行上述反应。 （1）上述反应条件下，下列状态表明该反应达到最大限度的是______（填字母）。 A. 2n(CO2)=n(CO) B. 气体的总压强不变 C. 气体的总质量不变 D. H2的物质的量不变 （2）反应过程中CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示。平衡时，CO2的转化率为________。t1~t2时间段内的正反应速率________（填“>”“<”或“=”）t2~t3时间段内的正反应速率，主要原因是________。 Ⅱ．在用稀氨水喷雾捕集CO2制备NH4HCO3时，有中间体H2NCOONH4（氨基甲酸铵）生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：。实验测得的有关数据如表（t1<t2<t3）： 15 25 35 0 0 0 0 t1 9×10-3 2.7×10-2 8.1×10-2 t2 3×10-2 4.8×10-2 9.4×10-2 t3 3×10-2 4.8×10-2 9.4×10-2 （3）下列措施能使该反应的反应速率增大的是______（填字母）。 A. 适当升高温度 B. 分离出CO2气体 C. 另加入少量H2NCOONH4(s) D. 选择高效催化剂 （4）15℃条件下，平衡时CO2的浓度为________mol·L-1；25℃条件下，0~t1 min内，CO2的平均反应速率为________mol·L-1·min-1. 18. 某实验小组为比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱进行如下实验，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。 资料：i．溶液能吸收，但不能吸收； ii．(无色)，不稳定，会分解为、和，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 回答下列问题： （1）检查装置气密性后，滴入浓硝酸前需进行的操作是___________。 （2）写出装置①中反应的化学方程式：___________。 （3）装置⑤中溶液的作用是吸收尾气，可将转化为亚硝酸盐和硝酸盐，写出反应的化学方程式：___________。 （4）装置③中观察到___________(填实验现象)，装置④中无此现象可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 （5）装置⑥用于收集或除去装置④排出的气体，则装置⑥可选用___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液X[其中的]。与浓反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了所致，分析加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因：___________(用化学方程式表示)。 （7）在室温下，向溶液X中加铜片立即产生气泡，而相同条件下，向的稀硝酸(溶液Y)中加铜片，短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，提出假设：对该反应有催化作用。实验步骤：I．向盛有铜片的溶液Y中加入少量，短时间内铜片无明显变化；Ⅱ．向盛有铜片的溶液Y中___________(填实验操作和现象)，说明假设成立。步骤I的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $