河南商丘市高级中学等校2025-2026学年高一下学期4月期中考试 化学试题

高一化学参考答案、提示及评分细则 1.C合金属于金属材料，A项正确；石墨烯为新型无机非金属材料，B项正确；钡为第六周期第ⅡA族元素，不属于过渡 元素，C项错误：二氧化硅有良好的光传导性能，故用作光导纤维，D项正确。 2.B透平旋转进而产生电能的过程中能量转化形式为机械能转化为电能，B项正确。 3.A相同单位时，速率与系数之比越大，化学反应速率越快。l,O)=0.18mol·L1·min,(N0) 12 6 01olL1·mim,=0.12mlL1·mi血，KH=0.05lL·min,A项表示的反应速率最快。 8 H 4.DNH3的电子式为H:N:H,A项错误；NHNO中含有离子键和共价键，属于离子化合物，B项错误；固氮为游离态 的氮转化为含氮化合物，C项错误；NO2与HO发生反应：3NO2+HO-一2HNO3+NO,NO不与HO反应，故可用 水除去NO中混有的NO2,D项正确。 5.D在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O。发生反应2SO2十Ob 墨些290，当反应进行到 4min时，测得(SO2)=0.4mol,则(SO2)=2mol一0.4mol=1.6mol。因为前2min的反应速率大于后2min的反 应速率，所以若反应进行到2min时，SO2的变化量必定大于0.8mol,容器中SO2的物质的量小于1.2mol,D项正确。 6.C无水乙醇是非电解质，不导电，A项不符合题意；两个电极是相同的电极材料，不能形成原电池，B项不符合题意；A1 能与NOH溶液发生氧化还原反应，且形成了闭合回路，则能够形成原电池即产生电流，C项符合题意；不能形成闭合 的回路，D项不符合题意。 7.B浓硝酸置于空气中一段时间，颜色加深是因为HNO分解产生NO2,NO溶于硝酸中使溶液颜色加深，A项错误； NH丈能与碱反应，与草木灰一起施用会降低肥效，B项正确；浓H2SO,能与HS反应，不能用浓硫酸干燥HS,C项错 误；硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成SO2,D项错误。 8.A若a、b相连，电子由a经导线流向b,a为负极，则活泼性：a>b;若c、d相连，d极质量减小，d为负极，则活泼性：d> c;b、d相连，H移向d极，d为正极，则活泼性：b>d;所以金属活动性顺序由强到弱：a>b>d>c,A项正确。 9.D原子、电荷不守恒，SO2使溴水褪色：SO2十Br2+2H2O一4H+SO+2Br,A项错误；得失电子不守恒，质量也 不守恒，向HS溶液中通人适量SO2:SO+2H2S一3S￥+2HO,B项错误；产物为CSO,有O参与产物为 CaSO4,SO2使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca++2OH厂一CaSO3￥+HO,C项错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色： 5SO2+2MnOM+2HO—5SO-+2Mn2++4H,D项正确。 10.B氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集氨气，不能用向上排空气法收集氨气，A项错误；CO不与饱和 NaHCO溶液反应，SO2与NaHCO3反应生成CO2,故可用饱和NaHCO溶液除去CO中的SO2,B项正确；容量瓶 不能直接用于溶解氢氧化钠固体，C项错误；C难溶于饱和食盐水，内外无法形成压强差，无法进行喷泉实验，D项 错误。 11.A(O2)表示生成O2的速率，速(O2)表示消耗O2的速率。从图中可以看出a点时，反应未达到平衡，：(O2)> (O2),A项正确；同B项，c点时，反应未达到平衡，：(SO)>地(SO),B项错误；化学平衡是动态平衡，d点后容器 内反应仍在进行，此时，u(SO3)=(SO),C、D两项错误。 12.D粗盐中加入BaCl2溶液，除去SO;加人NaOH溶液，除去Mg+;则加入NaCO3溶液除去Ba+、Ca+。过滤得到 BaSO4、g(OH)2、CaCO、BaCO。过滤后溶液中含有的NaOH、NaCO杂质用盐酸除去，再加热蒸发，除去盐酸。 NCO溶液在BaC2溶液后加人，A项错误；既可以分步过滤，也可以一次性过滤，B项错误；用硫酸代替盐酸，则引人 新的硫酸根，无法除掉，C项错误；氯化钠随着温度变化溶解度变化不大，则获得精盐的方法是蒸发结晶，D项正确。 13.D稀硝酸也能与铜反应，A项错误；NO能够直接与溶液中的水反应产生HNO3和NO,NO2也能将烧杯C中的KI氧 化产生b单质，红棕色气体消失与NO和KI发生反应有关，也与NO和水反应有关，B项错误；若将铜片换成铁片，铁 发生钝化，但浓硝酸易挥发，挥发出来的硝酸氧化厂生成，出现蓝色，C项错误；实验结束后，烧杯B中收集有O,遇 空气变成红棕色的NO,D项正确。 14.C恒容密闭容器中，向容器中充入氦气，氦气不参与反应，反应物浓度未改变，反应速率无影响，C项错误。 15.(15分) (1)高温、高压、催化剂(2分，写出具体温度500~600℃、压强17.5MPa~20.0MPa和饿也对)；合成塔(1分) 20e (2)4NH+50,堡匙4NO十6H0(共3分，化学方程式得2分，单线桥1分) 【高一期中·化学参考答案第1页（共2页）】 B (3)空气（氧气）(1分)：将NO氧化成NO(2分，写“将N元素充分氧化”给分：写“将气体赶人尾气处理装置”不得分) (4)i.AC(2分) i.2NH十20，催化剂N0+3H,0(2分) △ i.BC(2分) 16.(15分) (1)圆底烧瓶(1分) (2)A(2分)；Na2SO+H2SO,(浓)—Na2SO4+SO2↑+H2O(2分) (3)SO2与有色物质生成不稳定的无色物质，在加热条件下，不稳定的无色物质分解而使有色物质恢复原来的颜色(2 分)；除去多余的二氧化硫，避免污染环境(2分) (4)①除去水中的溶解氧(2分) ②H2O+SO2=HSO(2分) ③2Ba2++O2+2S02+2H0-2BaS04￥+4H+[2分，或O2+2S02+2HO-4H++2SO}-(1分)；Ba2++ S0-BaS04￥(1分] 17.(14分) (1)Fe+2H一Fe++H2个(2分，写化学方程式不给分)：左低右高(2分)；C(2分) (2)①纯铁片(2分)②a极→b极(2分，写“a→b”丢字不得分)：2H十+2e一H2↑(2分) ③其他条件不变，形成原电池能加快反应速率(2分，“构成原电池”1分，“加快反应速率”1分：不写“其他条件不变” 也给分) 18.(14分) (1)0.1mol·L-1·min-1(2分) (2)0.25(2分)：37.5(2分) (3)BD(2分) (4)25(2分) (5)负(2分)：02+4e—20-(2分) 部分答案解析： I.5min达到平衡，C0的变化量为0.5mol·L1×2L=1mol,列三段式得： CH (g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g) n(起始)/mol 2 0 0 n(转化)/mol 0.5 0.5 1 1 n(平衡)/mol 1.5 0.5 1 1 1 mol （DH)=5mm2L=0.1mol,L1·min. (2)平衡时，C0,的物质的量浓度c(C0)=0.5mo=0.25m0l·L;达到平衡时CH的物质的量分数 2L 1.5 mol 1.5mo1+0.5mo1+1mo1+1mo×100%=37.5%。 Ⅱ.(4)结合q点数据，设甲烷的变化量为xmol,列三段式： CH(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g) n(起始)/mol 2 2 0 0 n(转化)/mol x 3x n(平衡)/mol 2-x 2-x 3.x 甲烷体积分数=2+产z+3=30%,解得=0.5：甲烷的转化率。-02m×100%=25%. 2-x 2 mol 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得分；条件未 写或不全、书写不规范（如H+写成H+1,e写成e),每个化学方程式累计扣1分：有机反应中箭头写成等号、“↑”、“”未 标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4mo1只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不得分。 【高一期中·化学参考答案第2页（共2页）】 B高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章一第六章。 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.化学在科技发展中起重要作用。下列说法错误的是 A“玲龙一号”蒸汽发生器用到的镍基合金属于金属材料 B.“嫦娥五号”钻采岩屑月壤中发现的石墨烯属于新型无机非金属材料 C.河南磁悬浮试验场中使用到了双氧铜钡钇超导材料，铜和钡均属于过渡元素 D.我国规模最大、覆盖最广的算力光网“九州”依托的是二氧化硅良好的光传导性能 2.全球首台超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”成功投运。发电原理是让高温高压的二氧化碳推动透 平旋转，进而产生电能。透平旋转进而产生电能的过程中能量转化形式主要为 A化学能转化为电能 B.机械能转化为电能 C.机械能转化为化学能 D.机械能转化为热能 3.用NH处理氨氧化物废气涉及如下反应：8NH(g)+6NO2(g)一7N2(g)十12H2O(g),下列化学反 应速率中最快的是 A.v(H20)=0.036mol·L-1·s1 B.v(NO2)=0.6mol·L-1·min1 C.(N2)=0.014mol·L-1·s1 D.v(NH3)=0.4mol·L-1·minl 4.氮是人体必需的元素之一，在生命活动中扮演重要角色。下列有关说法正确的是 ANH,的电子式为H:N:H H B.NHNO3为共价化合物 C.NH,→CO(NH2)2属于人工固氮 D.可用水除去NO中混有的NO2 【高一期中·化学第1页（共6页）】 B 5在容积为2L的密闭容器中充人2m01S0,和一定量02，发生反应2S0,+0,催化剂2S0,当反应游 行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol。若反应进行2min末时，容器中SO2的物质的量是 A.等于1.6mol B.大于1.6mol C.等于1.2mol D.小于1.2mol 6.下列装置能产生稳定电流的是 AI Fe Cu Zn 无水乙醇 AgNO,溶液 NaOH溶液 CuSO,溶液 A 8 7.下列有关硫、氮及其化合物的说法正确的是 A浓硝酸具有挥发性，故将浓硝酸置于空气中一段时间颜色加深 B.铵盐中含有NH甘，故施用时不与草木灰一起使用 C.浓硫酸具有吸水性，故可用于干燥H2S气体 D.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成SO 8.a、b,c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a,b相连时，电子由a经导线流向b; c、d相连时，d极质量减少；b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A.abdc B.abcd C.a>c>bd D.bad>c 9.下列有关S02的离子（或化学）方程式正确的是 ASO2使溴水褪色：SO2+Br2+H2O—2H++SO?+2Br B.向H2S溶液中通入适量SO2:SO2+H2S一一2S4十H2O C.SO2使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca2+十2OH-CaSO4￥十H2O D.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2十2MnO4+2H20一5SO+2Mn++4H 10.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 选项 A B D 气体 NH 实验 装置 饱和 NaHCO 饱和食盐水 溶液 NaOH 实验 配制0.10mol·L-1 收集氨气并进行尾气处理 除去CO2中的SO2 的NaOH溶液 用该装置进行喷泉实验 目的 11.一定温度下，在恒容密闭容器中充人S0,(g)和O(g),发生反应生成SO(g),该可逆反应的和她随 时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 反应速率 A.a点时，vE(O2)>v逆(O2) B.c点时，m(SO2)<逆(SO2) Cd点时，容器内反应停止 D.d与e速率比较：u(SO3)>u.(SO) 时间 【高一期中·化学第2页（共6页）】 B 12.晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质Na2SO,、MgC2、CaC2等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列 说法正确的是 过量 过量 NaOH过量 试剂1溶液试剂2 试剂3 粗盐水 过滤 混合液 滤液 →精盐 固体 步骤I 步骤Ⅱ A.“步骤I”中试剂1为Naz CO溶液，试剂2为BaC2溶液 B.“步骤I”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤 C.“步骤Ⅱ”中试剂3可能是稀硫酸 D.“步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 13.某同学进行如下实验： 装置 操作 现象 将盛有浓HNO的烧杯A放人 烧杯A液体上方立即出现大量 盛有淀粉KI溶液的烧杯C中， 红棕色气体，一段时间后，红棕色 然后将足量铜片放人烧杯A后， 气体消失，烧杯C中的液体最终 浓HNO, 淀粉KI溶液 立即用烧杯B罩住 变成蓝色 下列说法合理的是 A烧杯A中浓硝酸变稀后，反应停止 B.红棕色气体消失只与NO2和KI发生反应有关 C,若将铜片换成铁片，久置后烧杯C中的溶液不可能变蓝 D.实验结束后，取走烧杯B,可观察到有红棕色气体出现 14.下列对生产过程或实验事实的解释错误的是 选项 生产过程或实验事实 解释 其他条件相同，Na2SO,溶液和H2SO,溶液反应，升高溶液的温度， 其他条件相同时，升高反应温度，化 A 析出硫沉淀所需时间缩短 学反应速率加快 增大气液接触面积，使SO,的吸收速 工业制硫酸过程中，在$O的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 率增大 在恒容密闭容器中发生反应：2NH3(g)一N2(g)+3H(g),向容器 其他条件相同时，增大压强对化学反 C 中充人适量氨气，反应速率不变 应速率无影响 甲、乙两支试管中分别加人等体积5%的H2O2溶液，在乙试管中加 FcCl,可能是HzO2分解反应中的催 人2~3滴FC1溶液，乙试管中产生气泡快 化剂 【高一期中·化学第3页（共6页）】 B 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(15分)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的 流程示意图： N2,H 过量A 合成塔→氨分离器→氧化炉 →吸收塔→尾气处理装置 硝酸 回答下列问题： (1)N2和H2在“合成塔”中的反应条件为 ;从“氨分离器”中分离出的另两 种气体可回到 (填写装置名称)中再利用。 (2)写出“氧化炉”内发生反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： (3)向“吸收塔”中通入的过量A是 (填名称)，作用是 (4)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 1,与氮氧化物直接有关的全球性大气环境问题有 (填字母)。 A.酸雨 B.沙尘暴 C.光化学烟雾 D.白色污染 ⅱ.N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物。写出NH3与O2在加热和催化剂作 用下生成N2O的化学方程式： im.含NO和NO2的尾气处理。可用NaOH溶液吸收尾气。（已知：NO+NO2+2OH一 2NO2+H2O、2NO2+2OH-一NO2+NO3+H2O)下列措施能提高尾气中NO和NO2去 除率的有 (填字母)。 A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 C,吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 16.(15分)S02在多个领域应用广泛。某学习小组设计如图所示实验制取S02并对实验中产生的现象进 行探究。 品红 BaCl Ba(NO,), NaOH 血 溶液 溶液 溶液 A 9 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)实验室制备SO2的方法有：①亚硫酸钠和浓硫酸反应；②铜片和浓硫酸反应。采取方法②制取 SO2应选择的发生装置为 (填“A”或“B”),采取方法①制取SO2的化学方程式为 【高一期中·化学第4页（共6页）】 B (3)装置C中，品红溶液先褪色，加热后又恢复颜色的原因为 装置F的作用为 (4)实验过程中发现装置D中无明显现象，装置E中产生白色沉淀，该小组同学将SO2分别通人无氧、 有氧且浓度均为O.1mol·L-的BaCl2溶液和Ba(NO)2溶液中，探究装置D、装置E中现象的原 因，溶液pH随时间变化图像及是否产生沉淀表格如下： BaCL,溶液（无氧） pH BaNO,)溶液（无氧） BaCl,溶液（有氧） d Ba(NO,),溶液（有氧） 100 200 300400 500600 时间/s 溶液 BaCl溶液（无氧）BaC2溶液（有氧） Ba(NO)2溶液（无氧） Ba(NO)2溶液（有氧） 是否产生沉淀 否 是 是 是 ①白色沉淀为BaSO,对比曲线a、c,说明配制溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸的目的： ②曲线a所示溶液pH降低的原因是 (用化学方程式表示)。 ③曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为 17.(14分)某校学习小组利用如图装置研究化学反应中的物质变化、能量变化及反应速率的影响因素。 回答下列问题： 500mL, 0.2 mol.L- 图1 图2 (1)向图1装置试管甲中加入Fe片和稀硫酸，发生反应的离子方程式为 ,U形管中红墨水液面的变化情况是 (填“左高右 低”“左低右高”或“液面相平”)，由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量大于生成物的 总能量。下列变化过程中，与上述反应的能量变化相同的是 (填字母)。 A.NH,Cl和Ba(OH)2·8H2O B.高温下木炭还原二氧化碳 C.氢氧化钠溶液与稀盐酸 D.碳酸氢钠与盐酸 (2)用纯铁片、纯铜片、500mL0.2mol·L硫酸溶液、导线和500mL量筒设计实验，证明形成原电 池可以改变反应速率，所用装置如图2所示（夹持仪器已省略）。 ①若a、b极不用导线相连（即不形成原电池），则b极材料为 (填“纯铁片”或“纯铜片”)。 测得当收集到448mL(已折算为标准状况)气体时，用时2min。 【高一期中·化学第5页（共6页）】 B ②若a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”且用导线相连，则电子在导线上的流动方向为 (填 “a极→b极”或“b极→a极”)；此时b极的电极反应式为 ,测得当收 集到448mL(已折算为标准状况)气体时，用时1min。 ③根据上述实验所得结论为 18.(14分)甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题： I.CH,一CO2催化重整 CH,-CO2催化重整的反应为CH4(g)+CO2(g)一2CO(g)+2H2(g)。某温度下，在体积为2L的 恒容密闭容器中充入2 mol CH.、1 mol CO2以及固体催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得 C0的浓度为0.5mol·L1。 (1)0~5min时间内用H2表示的平均化学反应速率为 (2)平衡时，C02的物质的量浓度为mol·L1;达到平衡时CH的物质的量分数为 %。 (3)下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.进(CH4)=2vE(CO) B.CO2的浓度保持不变 C.混合气体密度保持不变 D.每断裂4molC一H键，同时有2molH一H键断裂 Ⅱ.CH4和水蒸气制备合成气 甲烷在工业上可用于制备合成气：CH(g)十H2O(g)一CO(g)十3H2(g),在某密闭容器中通入 2 mol CH.(g)、2molH2O(g),在某一条件下发生反应。测得平衡时CH4(g)的体积分数与温度、压 强的关系如图1所示。 0(仟燥) 多孔电极a 固体 30 电解质 一多孔电极b 温度/℃ CH, C02H,0 图1 图2 (4)q点时，甲烷的转化率为 %. Ⅲ.甲烷电池 固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子 (O)在其间通过。该电池的工作原理如图2所示（其中多孔电极a、b均不参与电极反应）： (5)多孔电极b为电池的一。._（填“正”或“负”）极；多孔电极a上发生的电极反应式为 0 【高一期中·化学第6页（共6页）】 B