河南省商丘市豫东名校2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册至第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是 A．高温煅烧石灰石制生石灰 B．燃气灶煮饭 C．太阳能电池发电 D．太阳能集热器提供热水 A. A B. B C. C D. D 2. 硫代硫酸铵[(NH4)2S2O3]是一种受热易分解的盐，下列关于其构成元素的说法正确的是 A. 热稳定性：H2S>H2O B. 原子半径：S>O>N C. N3-的离子结构示意图： D. 单质氧化性：O2>N2 3. 下列关于物质性质与用途的说法正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用作干燥剂 B. 高纯硅具有特殊的光学和电学性能，可用于制作光导纤维 C. 将胆矾和氨水混合可制备具有杀菌作用的波尔多液 D. 液氨可用作制冷剂，主要是因为NH3的化学性质稳定 4. 下列说法正确的是 A. 可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率均为0 B. 对于放热反应，升高温度不能提高其化学反应速率 C. 所有放热反应放出的能量都可以通过设计成原电池转化为电能 D. 高炉炼铁的尾气中总是存在一定量的，这与反应过程可逆有关 5. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(M)=0.5 mol·L-1·s-1 B. v(N)=0.3 mol·L-1·s-1 C. v(P)=4.5 mol·L-1·min-1 D. v(Q)=1 mol·L-1·s-1 6. 氧化铝陶瓷的主要成分是，经高温煅烧可转化为，该转化属于化学变化，其能量变化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程吸热 B. 比稳定 C. 到的转化是放热过程 D. 过程有新化学键的生成 7. 下列各组中的离子能大量共存的是 A. H+、、、 B. K+、Mg2+、、 C. K+、、、 D. Na+、H+、、Fe2+ 8. 下列各图示实验中，对实验现象描述错误的是 A. ①试管内液面上升 B. ②木片粘在烧杯底部 C. ③出现浑浊 D. ④有大量固体析出 9. X、Y、Z三种短周期主族元素在周期表中的位置关系如图所示，三种元素的最外层电子数之和为15.下列说法错误的是 A. XO2属于酸性氧化物 B. X、Y、Z均为非金属元素 C. X的简单氢化物水溶液呈碱性 D. 自然界中存在游离态的Z 10. SO2是一种常见的空气污染物，空气中SO2含量的简易测定装置如图所示，测定原理为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，实验操作为：用注射器抽气，直到溶液的颜色全部褪去。下列说法错误的是 A. 实验前，试管中溶液呈蓝色 B. 实验前，该装置需要检验气密性 C. 实验过程中，溶液褪色体现了SO2的漂白性 D. 抽气过程需要缓慢进行，目的是确保空气中的SO2被充分吸收 11. 某小组同学进行如下实验： 实验序号 实验I 实验Ⅱ 实验装置 部分实验现象 锌片表面有气泡 铜片表面有气泡 下列说法正确的是 A. 实验I中溶液不变色，实验Ⅱ中溶液变蓝色 B. 实验Ⅱ中铜片上产生的气体为 C. 实验I和Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 D. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 12. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．甲烷在空气中燃烧过程中的能量变化 B．常温下，铝片与硫酸反应生成H2的速率随硫酸浓度的变化 C．镁条与盐酸反应生成H2的速率随时间的变化 D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质的浓度随时间的变化 A. A B. B C. C D. D 13. 由下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将与盐酸反应产生的气体直接通入盛有溶液的烧杯中，烧杯中溶液变浑浊 非金属性： B 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 浓硝酸与木炭反应生成了 C 向蔗糖中加入适量浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 向装有固体的试管中滴入少量水，用温度计测量温度，温度升高 钠盐溶于水均放热 A. A B. B C. C D. D 14. 一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：，各物质的浓度随时间变化情况如图所示[阶段变化未画出]。下列说法正确的是 A. B. a点时， C. ，平均反应速率 D. 时，反应容器中Y的浓度不为0 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 工业上以硫铁矿[主要成分为FeS2（二硫化亚铁），还含有SiO2等，其他杂质忽略不计]制硫酸和铁红（Fe2O3）的流程如下。回答下列问题： （1）硫铁矿在“煅烧”前需粉碎，其目的是________。 （2）“催化氧化”时发生反应的化学方程式为________。 （3）“煅烧”时，Fe元素主要转化为Fe2O3，写出“酸浸”过程中发生反应的化学方程式：________。 （4）滤渣1的主要成分为________（填化学式），该物质中所含的化学键类型为________，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式：________。 （5）试剂X为________。操作a的名称为________。 （6）现有1 t硫铁矿样品，将其在氧气流中充分煅烧，反应完全后得0.8 t烧渣，则该硫铁矿中FeS2的质量分数为________。 16. 化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量变化。回答下列问题： （1）NH3的电子式为________。一定条件下，N2与H2反应生成2 mol NH3时放出92 kJ能量，则反应物的总能量______（填“>”或“<”）生成物的总能量。在实际生产中，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中进行合成氨反应，充分反应后，测得反应放出的热量始终小于92 kJ，其原因是________。 （2）氨气可用作脱硝剂除去NO，在一定条件下发生反应：。该反应过程的能量变化如图1所示，则断开反应物中化学键吸收的总能量______（填“>”或“<”）形成生成物中化学键放出的总能量。 （3）利用反应设计如图2所示原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。 ①电池工作时，电流表的指针偏向______（填“a”或“b”）极（已知电流表指针偏向电流流出的一端），a极上发生________（填“氧化”或“还原”）反应。 ②在标准状况下，若要处理2.24 L NO，转移电子的物质的量为________mol。 17. 温室气体使全球气候变暖，从而破坏生态环境，因此早日实现“双碳”目标对于构建生态文明社会具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．CO2与CH4的催化重整反应为，将1 mol CO2和1 mol CH4充入体积为1 L的恒温恒容密闭容器中进行上述反应。 （1）上述反应条件下，下列状态表明该反应达到最大限度的是______（填字母）。 A. 2n(CO2)=n(CO) B. 气体的总压强不变 C. 气体的总质量不变 D. H2的物质的量不变 （2）反应过程中CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示。平衡时，CO2的转化率为________。t1~t2时间段内的正反应速率________（填“>”“<”或“=”）t2~t3时间段内的正反应速率，主要原因是________。 Ⅱ．在用稀氨水喷雾捕集CO2制备NH4HCO3时，有中间体H2NCOONH4（氨基甲酸铵）生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：。实验测得的有关数据如表（t1<t2<t3）： 15 25 35 0 0 0 0 t1 9×10-3 2.7×10-2 8.1×10-2 t2 3×10-2 4.8×10-2 9.4×10-2 t3 3×10-2 4.8×10-2 9.4×10-2 （3）下列措施能使该反应的反应速率增大的是______（填字母）。 A. 适当升高温度 B. 分离出CO2气体 C. 另加入少量H2NCOONH4(s) D. 选择高效催化剂 （4）15℃条件下，平衡时CO2的浓度为________mol·L-1；25℃条件下，0~t1 min内，CO2的平均反应速率为________mol·L-1·min-1. 18. 某实验小组为比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱进行如下实验，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。 资料：i．溶液能吸收，但不能吸收； ii．(无色)，不稳定，会分解为、和，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 回答下列问题： （1）检查装置气密性后，滴入浓硝酸前需进行的操作是___________。 （2）写出装置①中反应的化学方程式：___________。 （3）装置⑤中溶液的作用是吸收尾气，可将转化为亚硝酸盐和硝酸盐，写出反应的化学方程式：___________。 （4）装置③中观察到___________(填实验现象)，装置④中无此现象可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 （5）装置⑥用于收集或除去装置④排出的气体，则装置⑥可选用___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液X[其中的]。与浓反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了所致，分析加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因：___________(用化学方程式表示)。 （7）在室温下，向溶液X中加铜片立即产生气泡，而相同条件下，向的稀硝酸(溶液Y)中加铜片，短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，提出假设：对该反应有催化作用。实验步骤：I．向盛有铜片的溶液Y中加入少量，短时间内铜片无明显变化；Ⅱ．向盛有铜片的溶液Y中___________(填实验操作和现象)，说明假设成立。步骤I的目的是___________。 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册至第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使煅烧更充分 （2） （3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （4） ①. SiO2 ②. 共价键或极性共价键 ③. （5） ①. 98.3%的浓硫酸 ②. 过滤 （6）60% 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. > ③. H2和N2合成NH3的反应为可逆反应（合理即可） （2）< （3） ①. b ②. 氧化 ③. 0.2 【17题答案】 【答案】（1）BD （2） ①. 75% ②. > ③. t1~t2时间段内反应物的浓度较大，反应速率更快（合理即可） （3）AD （4） ①. 0.01或1×10-2 ②. 【18题答案】 【答案】（1）打开弹簧夹，通入一段时间 （2） （3） （4）液面上方产生红棕色气体 （5）AD （6）(或) （7） ①. 加入少量亚硝酸钠，溶液Y中铜片上立即产生气泡(合理即可) ②. 排除干扰 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $