湖南衡阳市衡阳县第四中学2025-2026学年下学期高一6月检测 化学试卷

**基本信息** 以中华文化、科技前沿及工业实践为情境，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，通过基础判断与综合应用梯度设计，实现高一化学知识的全面检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与生活、化学用语、反应速率、氧化还原|结合皮影戏（文化传承）、CO₂制甲醇（科技前沿）考查物质性质与反应原理| |非选择题|4/58|化学反应原理、有机推断、工业流程、实验探究|15题C1化学综合考查平衡计算与电化学（科学思维），18题一体化实验装置探究SO₂性质（科学探究与实践）|

衡阳县四中2025-2026年下期高一6月检测卷 化学 75分钟　100分 可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　S 32 第Ⅰ卷　(选择题　共42分) 一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.中华文化源远流长,化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A.青铜器后母戊鼎的主要成分为合金 B.唐代兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅 C.南唐文房三宝之一“澄心堂纸”的主要成分是纤维素 D.非物质文化遗产皮影戏中制作皮影的兽皮的主要成分是油脂 2.生活中处处有化学。下列对应关系错误的是 A.维生素C——抗氧化剂 B.氯化铁——补铁剂 C.苯甲酸钠——防腐剂 D.碳酸氢钠——膨松剂 3.下列化学用语正确的是 A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.一氯甲烷的电子式:HCl C.乙醇的空间填充模型: D.CCl4的球棍模型: 4.一定温度下,将一定量的A、B置于2 L恒容密闭容器中进行反应,反应过程中两者的物质的量与时间的关系如图。0~2 min内,B的平均反应速率为 A.0.1 mol·L-1·min-1 B.0.2 mol·L-1·min-1 C.0.4 mol·L-1·min-1 D.0.8 mol·L-1·min-1 5.一勤天下无难事。下列与劳动项目有关的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹 SiO2属于酸性氧化物 B 做红烧鱼时添加料酒和醋 乙醇和乙酸发生酯化反应 C 向葡萄酒中添加适量SO2 SO2具有杀菌和抗氧化作用 D 用浸有酸性KMnO4溶液的硅藻土作水果保鲜剂 酸性KMnO4溶液可以氧化水果释放的乙烯 A.A B.B C.C D.D 6.绿色化学特点之一是提高原子的利用率,力图使所有作为原料的原子都转化为最终产物,实现“零排放”。下列反应不符合绿色化学原子经济性要求的是 A.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 B.乙烯和水反应制备乙醇 C.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯高分子材料 D.将NO与O2按4∶3的体积比充分混合通入足量水中制备硝酸 7.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼,下列金属的冶炼(“→”前为原料,“→”后为所得的金属)适宜用热还原法冶炼的是 ①NaCl→Na　②MnO2→Mn　③ZnO→Zn　④磁铁矿→Fe　⑤HgO→Hg A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.②③⑤ 8.桔梗是一种用于化痰止咳平喘的中药,其活性成分远志酸的结构简式如图所示。下列关于远志酸的说法错误的是 A.分子中含有3种官能团 B.与乙酸互为同系物 C.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 9.如图所示装置有多种用途,其中正确的是 选项 试剂瓶内盛放的药品 用途 A 浓硫酸 干燥NH3 B 水 收集NO C 氢氧化钠溶液 除去SO2中混有的H2S D 品红溶液 检验SO2 A.A B.B C.C D.D 10.CO2催化加氢被还原为甲醇(CH3OH)是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢的主要反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列关于该反应的说法正确的是 A.消耗3 mol H2(g)的同时生成1 mol H2O(g),此时该反应达到化学平衡状态 B.增大容器的体积,可加快反应速率 C.使用催化剂可以加快反应的正反应速率,减慢逆反应速率 D.该反应中每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 11.银锌电池是一种常见的化学电源,其反应原理为Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。下列说法错误的是 A.该装置可实现化学能转化为电能 B.Zn电极发生氧化反应 C.Ag2O电极是正极 D.电池工作时,电子的流动方向:Zn电极→导线→Ag2O电极→KOH溶液→Zn电极 12.物质转化在工业生产中有重要作用。在指定条件下,下列化学方程式书写正确的是 A.工业生产粗硅:SiO2+CSi(粗硅)+CO2↑ B.硫与过量氧气反应:2S+3O22SO3 C.乙烯能使溴水褪色:CH2CH2+Br2CH3CHBr2 D.过量的Fe和稀硝酸反应:3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 13.氢能的低成本、低温、高速率制取是亟待解决的问题。在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应(CO+H2OCO2+H2)过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.水煤气变换产氢的反应是吸热反应 B.每生成1 mol H2时,转移2 mol电子 C.整个反应过程中,涉及极性键、非极性键的断裂和形成 D.当反应物或生成物状态发生变化时,能量示意图不变 14.煤是由有机物和少量无机物组成的混合物,是大自然赐给人类的宝贵资源。为了方便和环保,煤应综合利用,干馏是较易实现的成熟方式。下列说法错误的是 A.减少煤等化石燃料的直接燃烧,可减少SO2排放及粉尘污染等 B.煤经过气化和液化生成可燃性气体或液体,变为清洁能源,均属于化学变化 C.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物,可通过分馏获得苯 D.若M为甲醇(CH3OH),则由水煤气制备M的原子利用率可达到100% 第Ⅱ卷　(非选择题　共58分) 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 15.(13分)“C1化学”是以碳单质或分子中含一个碳原子的物质(如CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义。 Ⅰ.CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2),还可以减少温室气体的排放。该反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。某温度下,向体积为2 L的恒容密闭容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应,5 min时反应达到平衡,并测得CO的浓度为0.5 mol·L-1。 (1)0~5 min内,用H2表示的平均化学反应速率为　　　　mol·L-1·min-1。 (2)该反应达到平衡时CH4的物质的量分数为　　　　。 (3)下列标志能说明该反应已经达到化学平衡的是　　　　(填字母)。 A.v逆(CH4)=2v正(CO) B.CO2的浓度保持恒定 C.混合气体平均相对分子质量不变 D.混合气体密度保持不变 Ⅱ.甲烷是一种重要的清洁能源,在生产、生活中,常用于制作燃料电池,甲烷-空气燃料电池装置如图所示,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。 (4)通入CH4的a电极发生　　　　(填“氧化”或“还原”)反应,b电极的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　。 (5)电池工作时,溶液中K+移向　　　　(填“a”或“b”)电极;电池在工作过程中,电解质溶液的碱性　　　　(填“增强”“减弱”或“不变”)。 16.(14分)丙烯酸仲丁酯是一种重要的有机物,被用于制造涂料和塑料制品。结合下图中物质间的转化关系回答下列问题: (1)B中官能团的名称为　　　　　　　　。 (2)C的结构简式为　　　　　　,聚合物E的结构简式为　　　　　　　　。 (3)反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)CH2C(CH3)2与2-丁烯　　　　(填“互为”或“不互为”)同分异构体。 (5)反应⑤的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,该反应的反应类型为　　　　。 (6)下列关于丙烯酸仲丁酯的说法正确的是　　　　(填字母)。 A.与乙酸乙酯互为同系物 B.常温下为液体,密度比水小 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.可发生加成反应、取代反应和氧化反应 17.(15分)海洋资源的利用具有非常广阔的研究价值和前景,工业生产常从海洋中获取镁、溴等化工产品。 Ⅰ.海水提镁的主要流程如图: (1)试剂M为　　　　(填试剂名称)。 (2)沉淀池中主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)操作a是　　　　,实验室洗涤沉淀的具体操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图所示,已知:溴单质的沸点为58.5 ℃。 (4)“氧化”中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 (5)“蒸馏塔”中温度应控制在　　　　(填字母),“循环利用物质”为Cl2和　　　　　　(填化学式)。 A.40~50 ℃　　　　　B.70~80 ℃　　　　　C.100 ℃以上 (6)经上述方法,将1 m3海水浓缩至1 L,最终得到36 g Br2,若溴的总提取率为60%,则原1 m3海水中Br-的浓度为　　　　mg·L-1。 18.(16分)化学实验是科学探究过程中的一种重要方法,掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要。一体化实验装置能够快速制备物质并检验其性质,具有现象明显、无污染、操作方便等优点。二氧化硫和硫化氢的制备及性质检验的一体化实验装置如图所示(夹持装置略去)。 实验步骤:①…… ②打开K2,关闭K1,推动注射器2,将浓硫酸缓慢注入乙试管中,观察湿润蓝色石蕊试纸颜色变化。 ③关闭K2,打开K1,观察到Y形管A、B两端溶液均褪色。 ④推动注射器3,将BaCl2溶液缓慢注入Y形管B端,有白色沉淀生成。 ⑤推动注射器1,缓慢注入稀硫酸于甲试管中,锥形瓶中有淡黄色固体生成。 ⑥用酒精灯微热Y形管A端,观察溶液的颜色变化。 回答下列问题: (1)步骤①的操作为　　　　　　　　。 (2)步骤②乙试管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (3)步骤④产生的白色沉淀为　　　　(填化学式)。 (4)步骤⑤说明二氧化硫具有　　　　(填“氧化性”或“还原性”),写出该过程中产生淡黄色固体的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)步骤⑥中溶液颜色变化为　　　　。 (6)天然气中常混有H2S杂质,常用氨水吸收,吸收产物为NH4HS,写出相应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出吸收液再生的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 参考答案 1.D　解析:后母戊鼎由青铜制成,青铜属于合金,A项正确;玛瑙的主要成分是二氧化硅,B项正确;纸的主要成分是纤维素,C项正确;兽皮的主要成分是蛋白质,D项错误。 2.B　解析:人体所需的是Fe2+,FeCl3不能作补铁剂,B项错误。 3.C　解析:乙烯的结构简式为CH2CH2,A项错误;一氯甲烷的电子式为H,B项错误;CCl4中氯原子的半径大于碳原子的半径,故该球棍模型不能表示CCl4,D项错误。 4.A　解析:0~2 min内,B的平均反应速率为==0.1 mol·L-1·min-1,A项正确。 5.A　解析:SiO2与碱反应生成盐和水才能说明其为酸性氧化物,A项符合题意。 6.A　解析:以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜,反应除产生Cu(NO3)2外,还产生NO2、H2O,原子利用率未达到100%,不符合绿色化学原子经济性要求,A项符合题意。 7.C　解析:NaCl→Na采用电解法冶炼,MnO2→Mn采用铝热法冶炼,ZnO→Zn采用热还原法冶炼,磁铁矿→Fe可采用热还原法冶炼,HgO→Hg采用热分解法冶炼,故②③④符合题意。 8.B　解析:该分子中含有羟基、羧基、碳碳双键,A项正确;该分子与乙酸结构不相似,二者不互为同系物,B项错误;该分子中含有碳碳双键,能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,C项正确;该分子中含羧基,可与乙醇发生酯化反应,含有羟基,可与乙酸发生酯化反应,D项正确。 9.D　解析:浓硫酸会与氨气反应,不能用于干燥氨气,A项错误;排水法收集NO,瓶内盛满水,气体应该从短管进,B项错误;SO2、H2S均会与氢氧化钠溶液反应,C项错误。 10.D　解析:消耗氢气和生成水蒸气为同向速率,任何情况下都与化学计量数成正比,不能作为判断平衡的依据,A项错误;增大容器的体积,相当于减小反应物的浓度,化学反应速率减小,B项错误;使用催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率,C项错误;由反应的化学方程式可知,每生成1 mol CH3OH,消耗3 mol H2,转移6 mol电子,D项正确。 11.D　解析:该装置为原电池,可实现化学能转化为电能,A项正确;Zn电极为负极,发生氧化反应,Ag2O电极为正极,B、C两项均正确;电子只能在导线中传递,不能经过溶液,D项错误。 12.D　解析:工业生产粗硅的反应原理为SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑,A项错误;硫在氧气中燃烧只生成SO2,B项错误;乙烯能使溴水褪色,CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br,C项错误。 13.B　解析:由图像可知,水煤气变换产氢的反应为放热反应,A项错误;由化学方程式可知,每生成1 mol H2时转移2 mol电子,B项正确;整个反应过程中,没有非极性键的断裂,C项错误;同一物质在不同状态下具有不同的能量,因此当反应物或生成物状态发生变化时,能量示意图随之发生改变,D项错误。 14.C　解析:煤是由有机物和少量无机物组成的混合物,不含苯、甲苯、二甲苯等有机物,苯、甲苯、二甲苯等有机物是煤干馏产生的,C项错误。 15.(1)0.1(2分) (2)37.5%(2分) (3)BC(2分) (4)氧化(1分);O2+2H2O+4e-4OH-(2分) (5)b(2分);减弱(2分) 解析:(2)某温度下,向体积为2 L的恒容密闭容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。5 min时反应达到平衡,并测得CO的浓度为0.5 mol·L-1。列三段式: 　　　　　 　　　　　CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) 起始浓度/(mol·L-1)　　1　　　 0.5　　 　　　0 　　　　0 转化浓度/(mol·L-1)　 0.25　　0.25　　　　　0.5　 　　0.5 平衡浓度/(mol·L-1)　 0.75　　0.25　　　　　0.5　 　　0.5 该反应达到平衡时CH4的物质的量分数为×100%=37.5%。 (3)2v逆(CH4)=v正(CO)时,说明该反应已达到平衡,A项不符合题意;CO2的浓度保持恒定,说明该反应已达到平衡,B项符合题意;该反应过程中混合气体平均相对分子质量会发生变化,故混合气体平均相对分子质量不变时,说明该反应已达到平衡,C项符合题意;恒容密闭容器中,混合气体质量、容器体积不变,混合气体密度始终不变,故当混合气体密度不变时,不能说明该反应已达到平衡,D项不符合题意。 16.(1)碳碳双键、羧基(2分) (2)CH3CH2CHO(2分);(2分) (3)CH3CHCHCH3+Br2CH3CHBrCHBrCH3(2分) (4)互为(1分) (5)CH2CHCOOH+CH2CHCOOCH(CH3)CH2CH3+H2O(2分);酯化反应(或取代反应,1分) (6)BD(2分) 解析:(6)丙烯酸仲丁酯与乙酸乙酯官能团种类不同,不互为同系物,A项错误;低级酯常温下为液体,密度比水小,B项正确;丙烯酸仲丁酯中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项错误。 17.(1)稀盐酸(2分) (2)MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2(2分) (3)过滤(1分);向漏斗中加入蒸馏水,浸没沉淀,待蒸馏水自然流下,重复2~3次(2分) (4)Cl2+2Br-Br2+2Cl-(2分) (5)B(2分);HCl、H2SO4(2分) (6)60(2分) 解析:(6)将1 m3海水浓缩至1 L,最终得到36 g Br2,若溴的总提取率为60%,则原1 m3海水中溴元素的质量为=60 g,溴离子的浓度为=60 mg·L-1。 18.(1)检查装置气密性(2分) (2)H2SO4(浓)+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑(2分) (3)BaSO4(2分) (4)氧化性(2分);SO2+2H2S3S+2H2O(2分) (5)溶液由无色变为红色(2分) (6)NH3·H2O+H2SNH4HS+H2O(2分);2NH4HS+O22NH3·H2O+2S↓(2分) 解析:根据题中图示装置,注射器1中的稀硫酸与硫化亚铁反应产生H2S,注射器2中的浓硫酸与亚硫酸钠反应产生SO2,湿润的蓝色石蕊试纸遇到SO2变成红色,SO2依次通过品红溶液和高锰酸钾溶液,最后再加入BaCl2溶液,验证SO2的相关性质,饱和NaOH溶液吸收多余的SO2和H2S,防止污染环境,据此解答。 (2)根据分析可知,注射器2中的浓硫酸与亚硫酸钠反应产生SO2,所以步骤②乙试管中发生反应的化学方程式为H2SO4(浓)+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑。 (3)步骤③中Y形管B端高锰酸钾溶液褪色是因为SO2被高锰酸钾溶液氧化生成S,所以步骤④中Ba2+与S反应生成BaSO4。 (4)根据分析,注射器1中的稀硫酸与硫化亚铁反应产生H2S,SO2与H2S反应生成淡黄色的S,化学方程式为2H2S+SO23S+2H2O,说明二氧化硫具有氧化性。 学科网（北京）股份有限公司 $