河南南阳市唐河县第一高级中学2025-2026学年春季学期高一期中考试前错题再练 化学试卷

2026年春期高一期中考试前错题再练 化学试卷 可能用到的部分相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Si：28 Cl：35.5 Br：80 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. “液态阳光”指利用太阳能将和转化为甲醇，其原理如图所示（部分产物未标出），下列说法错误的是 A. 硅是制作太阳能电池的主要材料，自然界没有游离态的硅 B. 太阳能电池可将太阳能转化为电能，电解水过程中电能主要转化为化学能 C. 电解水涉及分解反应，催化合成甲醇所涉及的反应为化合反应 D. 甲醇燃烧反应中反应物的能量高于产物的能量 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 质量数为18的氧原子： C. 的电子式： D. Cl的结构示意图： 3. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如图，由此可判断这四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示，导线中电子从d极流向a极 A. a>b>c>d B. d>a>b>c C. b>c>d>a D. a>b>d>c 4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，丙常用于制作光导纤维。x、、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是 A. 反应③可以证明X的非金属性强于W B. 反应①②③都属于氧化还原反应 C. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小 D. 一定条件下，x与甲反应生成丁 5. 将a mol 和3a mol 充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是 ①体系的温度不再改变 ②体系的压强不再改变； ③混合气体密度不再改变 ④混合气体的平均摩尔质量不再改变； ⑤和的浓度之比达到1：3 ⑥； ⑦； ⑧每有一个N≡N键断裂就有6个N-H键形成 A. ②④⑤⑥ B. ②④⑥⑧ C. ①②④⑥ D. ①②④⑦ 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，常温下它们的单质有一种固体和三种气体。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的沸点：W >Y B. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y) C. 这三种有色物质与水反应后，所得溶液均呈酸性 D. X、Y、Z、W分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键 7. 利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．将海带灼烧成灰 B．验证非金属性：Cl>Br>S C．验证非金属性强弱：Cl>C>Si D．验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 A. A B. B C. C D. D 8. 用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含有少量Fe2O3和单质Cu)： 下列叙述正确的是 A. “还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 B. “操作 X”是将原料气通过灼热的铜粉 C. “高温氮化”反应中N2是还原剂 D. “稀酸 Y”选用稀硫酸除去产物中的杂质 9. 70℃时，200 mL过氧化氢溶液在pH=13时分解，甲、乙两组实验中分别只改变一个反应条件，过氧化氢的物质的量随时间的变化图象如图(假设反应前后溶液体积不变)。下列有关说法错误的是 A. 实验甲说明过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快 B. 实验乙b条件下，0～40 min内过氧化氢的分解速率为0.0015 C. 实验乙说明催化剂的浓度越大，对过氧化氢分解速率的影响越大 D. 实验甲a条件下，0～20 min内过氧化氢分解速率大于0～40 min内的分解速率 10. 一种从碲化镉（CdTe）废料中回收碲并制备硫化镉（CdS）的工艺流程如下： 已知：“氧化酸浸”中有和生成。下列说法错误的是 A. “氧化酸浸”中氧化剂与还原剂CdTe的物质的量之比为 B. 已知Te与S同主族，则简单氢化物的稳定性 C. “还原”过程中的化学反应为 D. “沉淀”过程中可能产生污染性气体 11. 工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图：下列说法正确的是 A. 海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低 B. 热空气的作用是将多余的 Cl2吹出 C. 吸收塔中发生的反应是 3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑ D. 反应釜 2 中发生的反应是 5Br-+BrO+3H2O=3Br2+6OH- 12. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种。研究发现颗粒的大小对总反应速率几乎无影响，MgO颗粒的大小对总反应速率影响较大。下列说法正确的是 A. a为HCl，c为 B. d既可以是MgO，也可以是 C. 物质转化过程中的能量变化可用图2表示 D. 两步反应中对总反应速率影响较大的是第②步 13. 如图所示，工厂中浓度超标时检测仪会发出警报，其工作原理是进入检测仪后会产生电流，电流强度与CO浓度呈正比，当电流强度达到一定标准时会触发警报。下列说法正确的是 A. 检测仪工作时，向电极移动 B. 工作一段时间后溶液的显著增大 C. 电极为正极，电极上发生还原反应 D. 电流方向：电极电流表电极 14. 由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 将二氧化硫气体通入新制氯水中，观察到新制氯水的黄绿色褪去 二氧化硫具有漂白性 B 向的溶液中加入的溶液，充分反应，再滴加几滴溶液，溶液变红 与的反应为可逆反应 C 将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，并使产生的气体通入溶液中，观察到有白色沉淀出现 非金属性： D 将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，试管上部出现红棕色气体 木炭将浓硝酸还原成 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子半径依次增大。Y是元素周期表中非金属性最强的元素，Z原子的最外层电子数是其次外层的3倍，W在元素周期表中与Y相邻，Q是地壳中含量最多的金属元素，R与X同主族。 回答下列问题： （1）X的一种核素，质子数和中子数相等，该核素符号为_______。Z在元素周期表中的位置为_______。 （2）Z、W、R按原子个数比形成的化合物中含有的化学键类型为_______，该化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。 （3）Y、W、R的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （4）X与R形成的化合物RX可与水剧烈反应放出气体，反应的化学方程式为_______。向反应后的溶液中加入少量Q的氧化物，氧化物溶解，反应的离子方程式为_______。 （5）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 单质的氧化性： B. 简单氢化物的稳定性： C. 元素原子的失电子能力： D. 同周期元素中，W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 16. Ⅰ、2025年10月31日神舟二十一号飞船发射取得圆满成功，并已对接中国空间站。肼()、等可作火箭推进剂。回答下列问题： （1）已知相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1 mol(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如下表： 化学键 H-H N-H N≡N N-N 键能() 436 391 946 190 根据，计算每生成1 mol (g)需___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。 Ⅱ、绿水青山就是金山银山，减少氮氧化物、一氧化碳的排放是环境保护的重要内容。汽车尾气是氮氧化物、一氧化碳的来源之一、 （2）活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：。在密闭容器中加入C和NO进行该反应，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. B. 混合气体中与的物质的量之比保持不变 C. 恒温恒容条件下，混合气体的压强保持不变 D. 恒温恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变 （3）安装催化转化器对汽车尾气进行处理，可以有效减少氮氧化物的排放，减少环境污染。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应：，若在容积为10 L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol CO(g)、0.5 mol NO(g)，不同温度下，反应体系总压强随时间的变化情况如图中曲线a、b所示。 ①a、b对应的温度较高的是___________(填“a”或“b”)。 ②b对应的条件下，0～20 min内，平均反应速率___________。 ③a对应的条件下，反应从开始至平衡时，消耗NO占初始NO的物质的量分数为___________。 （4）还原CO电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示。 ①通入的一极是原电池的___________(填“正”或“负”)极。 ②电池工作过程中，通过质子膜向___________(填“左”或“右”)移动。 ③通入CO的一极上的电极反应式为___________。 ④当转移2 mol电子时，理论上生成甲醇的质量为___________g。 17. 二氧化硫的催化氧化反应为，该反应是工业制硫酸的关键步骤。回答下列问题： （1）将一定量的和充入一带有活塞的容器中，不能使该反应的化学反应速率增大的措施是(填字母)___________。 A. 固定活塞位置，升高温度 B. 选择更高效的催化剂 C. 移动活塞，扩大容器体积 D. 固定活塞位置，充入更多 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和进行该反应，各物质的浓度随时间变化如下图所示。 ①图中对应的曲线为___________(填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”)。 ②反应进行到b点时，的正反应速率___________的逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）研究在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。已知在的催化下可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。 实验序号 反应温度 KI溶液 稀 饱和溶液 V/mL c/() V/mL c/() V/mL Ⅰ 25℃ 0 0.4 0 0.2 a 18 mL Ⅱ 25℃ 2 0.4 0 0.2 0 18 mL Ⅲ 25℃ 0 0.4 1 0.2 1 18 mL Ⅳ 50℃ 2 0.4 0 0.2 0 18 mL ①写出在的催化下与水发生反应的化学方程式：___________。 ②利用实验Ⅰ和实验Ⅱ验证可催化与水发生歧化反应，a值应为___________。 ③验证温度对反应速率的影响，应选择实验___________(填实验序号)。 ④利用实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究___________对速率是否有影响。 18. 海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一、从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。在元素周期表中，溴(Br)位于第四周期，与Cl同主族。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如图所示： （1）进入吹出塔前海水中的与发生反应的离子方程式为___________。 （2）已知：具有较强的氧化性，可氧化，从吸收塔流出的溶液主要含___________(填离子符号)。 （3）两次通入的目的是富集浓缩溴，最终每获得1 mol ，理论上需消耗___________mol 。 （4）某同学利用如图所示装置模拟吹出塔、吸收塔的实验，请回答下列问题： ①进行吹出塔中实验时，应关闭活塞___________，打开活塞___________。 ②可根据___________(填现象)，简单判断热空气的流速。 ③装置B中要先通入，反应完全后再通入，简单判断通入的已反应完全的依据：______________________。 （5）下列实验或事实能说明得电子能力Cl强于Br的是___________(填标号)。 A．将通入KBr溶液中可制得 B．常温常压下，为气态，为液态 C．HBr约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解 2026年春期高一期中考试前错题再练 化学试卷 可能用到的部分相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Si：28 Cl：35.5 Br：80 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. (或D、) ②. 第2周期ⅥA族(或第二周期ⅥA族) （2） ①. 离子键、共价键 ②. 离子 （3）(或、、或) （4） ①. NaH+H2O=NaOH+H2↑（或LiH+H2O=LiOH+H2↑） ②. Al2O3＋2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-； （5）AD 【16题答案】 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 64 （2）AD （3） ①. a ②. 0.0015 ③. 54% （4） ①. 负 ②. 左 ③. ④. 16 【17题答案】 【答案】（1）C （2） ①. 曲线2 ②. 大于 （3） ①. ②. 2 ③. Ⅱ、Ⅳ ④. 稀硫酸用量(或浓度，合理即可) 【18题答案】 【答案】（1） （2）、、 （3）2 （4） ①. ac ②. bd ③. 装置A中玻璃管产生的气泡的快慢 ④. 装置B中溶液的橙黄色恰好褪去 （5）AC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $