精品解析：江苏徐州市第一中学2025-2026学年高一年级下学期月考考试 化学试题

2025级高一年级下月考考试 化学试题 (考试时间：75分钟：满分：100分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 有机物在生活、生产中处处可见。下列有关有机物叙述正确的是 A. 天然气的主要成分为乙烷 B. 乙醇是食醋的主要成分 C. 煤和石油都是不可再生的化石能源 D. 石油在裂化时发生了物理变化 2. 有关化学用语正确的是 A. 分子的电子式： B. 和是同一种物质 C. 中子数为8的原子： D. 乙烯的结构简式 C2H4 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. FeCl3具有还原性，可用于刻蚀覆铜板 B. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化成氨，实现氮的固定 D. Fe粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 4. 实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．制沉淀 A. A B. B C. C D. D 5. 关于变化过程中的能量变化，下列说法正确的是 A. 吸热反应均需在加热条件下才能发生 B. Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体的反应能量变化符合题图 C. 2个氯原子形成氯分子()时会吸收能量 D. 化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 6. 已知氯化铁溶液与碘化钾溶液混合时发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(s)。现将1L0.25mol•L-1氯化铁溶液与4L0.10mol•L-1碘化钾溶液混合后，在第2min时。测得混合溶液中c(I-)=0.04mol•L-1，则下列说法正确的是 A. 第2min时，c(Fe2+)=0.01mol•L-1 B. 混合溶液中，c(K+)=0.01mol•L-1 C. 0～2min内，v(I-)=0.01mol•L-1•min-1 D. 第2min时，c(Fe3+)=0.01mol•L-1 7. 一定条件下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1，则下列判断合理的是 ①c1∶c2=1∶3 ②平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3 ③N2和H2的转化率不相等 ④c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 8. 氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的“心脏”。某种氢氧燃料电池的内部结构如图，下列说法错误的是 A. 左侧为电池负极 B. 右侧的电极反应式为 C. a处通入的气体为，若每消耗，外电路转移电子数为 D. 电池工作一段时间后，电解质溶液的浓度降低 9. 用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含、)可获得，其部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 吸收时主要反应的化学方程式为： B. 采用气液逆流接触有利于尾气中、的充分吸收 C. 将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 D. 若尾气中，吸收后排放的气体中含量升高 10. 下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是 A. 光照条件下，甲烷和氯气混合气体颜色变浅；乙烯使溴水褪色 B. 乙烯能使溴水褪色；苯与液溴反应 C. 乙烷在氧气中燃烧；丙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 工业上由乙烯和水反应生成乙醇；乙醇在空气中燃烧 11. 碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，电池构造如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时，电能转化为化学能 B. 电池工作时，锌失去电子 C. 电池工作时，正极反应为：MnO2-e-+H2O=MnOOH+OH- D. 电池工作时，OH-通过隔膜向正极移动 12. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. NaCl溶液 C. 饱和NaCl溶液Cl2漂白粉 D. 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有4mL0.1mol/LKBr溶液的试管中加入1mL新制氯水，振荡，溶液呈现橙色 氧化性：Cl2>Br2 B 室温下，向0.1mol/LHCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热。 C 向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液，有黄色浑浊产生 H2SO3具有氧化性 D 向FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 FeSO4溶液已经变质 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 现代社会的一切活动都离不开能量。化学反应在发生物质变化的同时也伴随着能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。下列措施主要是通过影响浓度减缓化学反应速率的是______(填序号)。 A．食品、蔬菜储存在冰箱或冰柜里     B．糕点包装袋内放置除氧剂 C．氨在催化剂的作用下被氧化成NO    D．用铁矿石炼铁的过程中将矿石粉碎 E．茶叶使用真空包装                    F．工业上利用与反应制备时鼓入稍过量的空气 （2）能源的开发、利用与人类社会息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。下列有关能源开发、环境保护、资源利用等说法错误的是______(填序号)。 A．化石燃料既属于一次能源，也属于可再生能源 B．燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率 C．风力发电、火力发电、太阳能发电，都是将化学能转化为电能 D．植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程 E．发展低碳经济、循环经济，可开发利用太阳能、风能、地热能、海洋能等新能源 F．可将发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产，有效提高能源利用率 （3）我国长征五号遥七运载火箭的推进器中装有还原剂肼和强氧化剂过氧化氢，一定量的和完全反应生成氮气和1 mol气态水放出160.4 kJ热量。 ①该反应的热化学方程式为______。 ②一定量的与完全反应生成2 mol气态时，放出热量______320.8 kJ(填“>”“=”或“<”)。 （4）可通过反应转化成有机物甲醇，实现碳循环。一定条件下，在体积为2 L恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是______(填序号)。 a．气体密度不再改变 b．的浓度不再改变 c．3 min时和浓度相等，达到了化学平衡状态 d． e．混合气体的物质的量不再变化 f．的分子个数比为1：3：1：1 ②从0 min到9 min内，______。 ③平衡时混合气体中的体积分数是______。 15. G是一种茉莉花香气的成分，一种G的合成路线如下。 （1）B分子的结构简式为______，其官能团名称为______。 （2）D→E还需要的反应物和反应条件为______。 （3）A→B反应的化学方程式为______。 （4）有机物H为D的同系物，其分子式为。H的一氯取代物有3种，则H的结构简式为______。 （5）烯烃X能发生如下转化。 已知：(、、表示烃基)。 ①X→Y的反应类型为______。 ②X→Z为加聚反应，则Z的结构简式为______。 ③W的结构简式为______。 16. 的排放是我国污染防治研究的热点。混合溶液可脱除，相关反应过程如图1所示。 已知：可吸附形成配合物，对无吸附能力。 （1）写出该过程总反应的离子方程式：___________。 （2）混合溶液对的脱除率随变化如图-2所示。时，随增大，脱除率降低的原因是___________。 （3）反应一段时间后，混合溶液脱除效果下降，加入___________(填字母)可使混合溶液实现再生。 a． b．Fe c． （4）科学研究表明，对混合溶液脱除有较大影响。将与一定量混合通入混合溶液中。随反应进行，脱除率变化如图-3所示。，存在条件下能增加NO脱除率原因是___________，5min后，存在使NO脱除率减小的原因是___________。 （5）市售食品中亚硝酸盐允许残留量(以计)。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至容量瓶并定容。取出溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节，再滴加至过量，待反应完成后用标准液滴定，共消耗体积为12.00mL。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准___________(写出计算过程)。(已知：；) 17. 氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。 （1）碱液吸收。将硝酸工业的尾气(主要为NO和NO2)通入NaOH溶液中充分吸收，所得溶液经浓缩、结晶、过滤，可以得到NaNO2晶体。 ①NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应生成NaNO2的离子方程式为______。 ②若用Na2SO3溶液代替NaOH溶液，所得晶体中除含有NaNO2外，还有______(填化学式)。 （2）一种用、脱除烟气中NO的原理如下图所示，该原理中NO最终转化为和______(填化学式)，当消耗和时，除去的NO在标准状况下的体积为______L。 （3）高铁酸钾()是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的浓度影响较大。 ①碱性条件下可将水中的转化为除去，该反应的离子方程式为______。 ②用氧化含氨氮废水，其它条件相同时，废水对氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当小于9时，随着的增大，氨氮去除率增大，氧化时间明显增长的原因是______。 （4）利用如图所示原电池的装置使NH3与NO2均转化为N2，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 ①电极A上发生的电极反应为______。 ②为使电池持续放电，离子交换膜应为______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一年级下月考考试 化学试题 (考试时间：75分钟：满分：100分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 有机物在生活、生产中处处可见。下列有关有机物叙述正确的是 A. 天然气的主要成分为乙烷 B. 乙醇是食醋的主要成分 C. 煤和石油都是不可再生的化石能源 D. 石油在裂化时发生了物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气的主要成分为甲烷，而非乙烷，A错误； B．食醋的主要成分是乙酸（醋酸），乙醇是酒精的主要成分，B错误； C．煤和石油都属于化石能源，由远古生物遗体经过漫长地质作用形成，属于不可再生能源，C正确； D．石油裂化是将长链烃断裂为短链烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故选C。 2. 有关化学用语正确的是 A. 分子的电子式： B. 和是同一种物质 C. 中子数为8的原子： D. 乙烯的结构简式 C2H4 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式中N原子应含有1对孤电子对，总共有8个电子，电子式为，A错误； B．甲烷是正四面体结构，二氯甲烷没有同分异构体，两种平面写法对应的空间结构完全一致，是同一种物质，B正确； C．N的质子数为7，中子数为8时质量数为，核素正确表示为，选项质量数标注错误，C错误； D．结构简式需要标出官能团，乙烯的结构简式为，是乙烯的分子式，D错误； 故选B。 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. FeCl3具有还原性，可用于刻蚀覆铜板 B. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化成氨，实现氮的固定 D. Fe粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3用于刻蚀覆铜板是利用其氧化性，发生反应，FeCl3作氧化剂，并非具有还原性，A错误； B．液氨汽化时会吸收大量热量，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，B正确； C．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，根瘤菌将空气中的N2转化为氨，属于氮的固定，C正确； D．Fe粉具有还原性，能与食品包装袋内的氧气反应，防止食品被氧化，可用作食品抗氧化剂，D正确； 故选A。 4. 实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．制沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．受热分解为和HCl，温度降低，和HCl又生成，故应该用和的固体混合物加热制取，A错误； B．氨气是碱性气体，氨气和硫酸反应生成硫酸铵，干燥不能用浓硫酸，应该用碱石灰干燥氨气，B错误； C．氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集氨气，氨气应该从长导管进入烧瓶，C错误； D．将氨水滴入溶液中，发生，制沉淀，D正确； 故选D。 5. 关于变化过程中的能量变化，下列说法正确的是 A. 吸热反应均需在加热条件下才能发生 B. Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体的反应能量变化符合题图 C. 2个氯原子形成氯分子()时会吸收能量 D. 化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 【答案】B 【解析】 【分析】由题图可知，该过程生成物总能量 > 反应物总能量，对应吸热反应。 【详解】A．吸热反应不一定需要加热才能发生，例如氢氧化钡晶体与氯化铵的吸热反应，常温下即可自发进行，A错误； B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是高中常见的吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，与题图能量变化一致，B正确； C．原子形成化学键的过程会释放能量，因此2个氯原子形成氯分子时会放出能量，C错误； D．化学反应的能量变化不都以热量形式体现，还可以转化为电能（原电池）、光能（燃烧发光）等其他形式，D错误； 故选B。 6. 已知氯化铁溶液与碘化钾溶液混合时发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(s)。现将1L0.25mol•L-1氯化铁溶液与4L0.10mol•L-1碘化钾溶液混合后，在第2min时。测得混合溶液中c(I-)=0.04mol•L-1，则下列说法正确的是 A. 第2min时，c(Fe2+)=0.01mol•L-1 B. 混合溶液中，c(K+)=0.01mol•L-1 C. 0～2min内，v(I-)=0.01mol•L-1•min-1 D. 第2min时，c(Fe3+)=0.01mol•L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(s)生成的c(Fe2+)等于参加反应的c(I-)，所以c(Fe2+)=c(Fe3+)减少=c(I-)减少==0.04mol/L，故A错误； B．钾离子不参加反应，c(K+)==0.08mol/L，故B错误； C．c(I-)减少==0.04mol/L，则v==0.02mol•L-1•min-1，故C错误； D．第2min时，c(Fe3+)==0.01mol/L，故D正确； 故选：D。 7. 一定条件下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1，则下列判断合理的是 ①c1∶c2=1∶3 ②平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3 ③N2和H2的转化率不相等 ④c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①平衡时N2、H2浓度比为1:3，反应消耗二者浓度比也为1:3，故起始浓度比，①正确； ②平衡时H2生成速率（逆反应）和NH3生成速率（正反应）之比应等于化学计量数之比3：2，②错误； ③N2和H2起始浓度比为1：3，反应消耗二者浓度比也为1：3，二者转化率相等，③错误； ④用极限法，若0.08 mol/L NH3完全转化为N2，可得N2浓度增加为0.04mol/L，因反应可逆且起始，故，④正确； 综上，正确的是①④，故选C。 8. 氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的“心脏”。某种氢氧燃料电池的内部结构如图，下列说法错误的是 A. 左侧为电池负极 B. 右侧的电极反应式为 C. a处通入的气体为，若每消耗，外电路转移电子数为 D. 电池工作一段时间后，电解质溶液的浓度降低 【答案】C 【解析】 【分析】燃料电池中，通入H2的一极为负极，H2失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入O2的一极为正极，正极上发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极。 【详解】A．由图知，左侧失去电子，电子流出，则为电池负极，A正确； B．右侧为正极，有质子交换膜的环境中，正极反应式为，B正确； C．没有指明5.6L是否处于标准状况，则不能计算外电路中转移的电子数，C错误； D．电池总反应为，有水生成，则电池工作一段时间后，电解质溶液的浓度将降低，D正确； 故选C。 9. 用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含、)可获得，其部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 吸收时主要反应的化学方程式为： B. 采用气液逆流接触有利于尾气中、的充分吸收 C. 将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 D. 若尾气中，吸收后排放的气体中含量升高 【答案】C 【解析】 【分析】用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含、)获得的流程为：将硝酸工业尾气通入石灰乳中，当气体中n(NO)：n(NO2)=1：1时，发生反应为：；若n(NO)：n(NO2)＞1：1，NO过量，多余的NO无法被吸收，造成排放气体中NO含量升高；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，过量，能直接被吸收，反应为：，产品中含量会升高；将吸收后混合物过滤除去固体杂质，得到主要含的滤液，对滤液进行经过一系列处理后得到无水，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，吸收时主要发生反应的化学方程式为：，A正确； B．采用气液逆流接触，增大了气体和石灰乳的接触面积，有利于尾气中NO、NO2的充分吸收，B正确； C．属于微溶物，澄清石灰水中非常低，改为澄清石灰水吸收效率反而会降低，C错误； D．根据分析，当尾气中时，NO过量，多余的NO无法被吸收，使吸收后排放的气体中含量升高，D正确； 故答案为：C。 10. 下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是 A. 光照条件下，甲烷和氯气混合气体颜色变浅；乙烯使溴水褪色 B. 乙烯能使溴水褪色；苯与液溴反应 C. 乙烷在氧气中燃烧；丙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 工业上由乙烯和水反应生成乙醇；乙醇在空气中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．光照条件下甲烷和氯气发生取代反应，乙烯使溴水褪色发生加成反应，反应类型不同，A错误； B．乙烯使溴水褪色发生加成反应，苯与液溴反应发生取代反应，反应类型不同，B错误； C．乙烷在氧气中燃烧属于氧化反应，丙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色也属于氧化反应，反应类型相同，C正确； D．乙烯和水反应生成乙醇属于加成反应，乙醇在空气中燃烧属于氧化反应，反应类型不同，D错误； 故选C。 11. 碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，电池构造如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时，电能转化为化学能 B. 电池工作时，锌失去电子 C. 电池工作时，正极反应为：MnO2-e-+H2O=MnOOH+OH- D. 电池工作时，OH-通过隔膜向正极移动 【答案】B 【解析】 【分析】碱性锌锰电池工作时为原电池装置，锌为负极，氧化锰为正极。 【详解】A．该装置为原电池，电池工作时，化学能转化为电能，A错误； B．锌为负极，电池工作时，锌失去电子，B正确； C．氧化锰为正极，电池工作时，正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，C错误； D．电池工作时，OH-通过隔膜向负极移动，D错误； 故选B。 12. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. NaCl溶液 C. 饱和NaCl溶液Cl2漂白粉 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3在催化剂、加热条件下与O2反应生成NO正确，但NO不与H2O直接反应生成HNO3，需要同时通入O2才能完成转化，转化不能实现，A错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，NaCl溶液中直接通入CO2无法发生反应生成NaHCO3，第一步转化不能实现，B错误； C．电解饱和NaCl溶液可生成Cl2、H2和NaOH，Cl2与石灰乳反应是工业制备漂白粉的原理，两步转化均能实现，C正确； D．S在O2中点燃生成SO2正确，但SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3而非Na2SO4，第二步转化不能实现，D错误； 故选C。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有4mL0.1mol/LKBr溶液的试管中加入1mL新制氯水，振荡，溶液呈现橙色 氧化性：Cl2>Br2 B 室温下，向0.1mol/LHCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热。 C 向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液，有黄色浑浊产生 H2SO3具有氧化性 D 向FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 FeSO4溶液已经变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水将Br-氧化为Br2，溶液显橙色，说明Cl2的氧化性强于Br2，结论正确，A不符合题意； B．镁与盐酸反应产生气体且温度上升，说明反应放热，结论正确，B不符合题意； C．H2SO3与Na2S反应生成S沉淀，S2-被氧化为S，H2SO3作氧化剂，结论正确，C不符合题意； D．加入氯水可能将Fe2+氧化为Fe3+，无法证明FeSO4是否原本变质，结论错误，D符合题意； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 现代社会的一切活动都离不开能量。化学反应在发生物质变化的同时也伴随着能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。下列措施主要是通过影响浓度减缓化学反应速率的是______(填序号)。 A．食品、蔬菜储存在冰箱或冰柜里     B．糕点包装袋内放置除氧剂 C．氨在催化剂的作用下被氧化成NO    D．用铁矿石炼铁的过程中将矿石粉碎 E．茶叶使用真空包装                    F．工业上利用与反应制备时鼓入稍过量的空气 （2）能源的开发、利用与人类社会息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。下列有关能源开发、环境保护、资源利用等说法错误的是______(填序号)。 A．化石燃料既属于一次能源，也属于可再生能源 B．燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率 C．风力发电、火力发电、太阳能发电，都是将化学能转化为电能 D．植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程 E．发展低碳经济、循环经济，可开发利用太阳能、风能、地热能、海洋能等新能源 F．可将发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产，有效提高能源利用率 （3）我国长征五号遥七运载火箭的推进器中装有还原剂肼和强氧化剂过氧化氢，一定量的和完全反应生成氮气和1 mol气态水放出160.4 kJ热量。 ①该反应的热化学方程式为______。 ②一定量的与完全反应生成2 mol气态时，放出热量______320.8 kJ(填“>”“=”或“<”)。 （4）可通过反应转化成有机物甲醇，实现碳循环。一定条件下，在体积为2 L恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是______(填序号)。 a．气体密度不再改变 b．的浓度不再改变 c．3 min时和浓度相等，达到了化学平衡状态 d． e．混合气体的物质的量不再变化 f．的分子个数比为1：3：1：1 ②从0 min到9 min内，______。 ③平衡时混合气体中的体积分数是______。 【答案】（1）BE （2）ACD （3） ①.    ②. > （4） ①. be ②. 0.25 ③. 30% 【解析】 【小问1详解】 A．冰箱储存是通过降低温度减慢反应速率，A不符合； B．除氧剂消耗包装袋内氧气，降低氧气浓度，减缓糕点氧化变质，B符合； C．催化剂加快反应速率，C不符合； D．粉碎矿石增大接触面积，加快反应速率，D不符合； E．真空包装除去氧气，降低氧气浓度，减缓茶叶氧化，E符合； F．鼓入过量空气增大氧气浓度，加快反应速率，F不符合； 故选BE。 【小问2详解】 A．化石燃料是不可再生能源，A错误； B．改进锅炉结构和燃料空气比可提高燃烧效率，B正确； C．风力发电是风能→电能，太阳能发电是太阳能→电能，均不是化学能转化为电能，C错误； D．光合作用是将太阳能转化为化学能储存，D错误； E．开发新能源符合低碳、循环经济理念，正确； F．余热联产可提高能源利用率，正确； 故选ACD。 【小问3详解】 ①完全反应生成4 mol气态水，生成1 mol气态水放热160.4 kJ，故完全反应总放热，则。 ②液态汽化需要吸热，气态反应时，反应物总能量更高，生成2 mol气态水放出热量大于。 【小问4详解】 ①a．恒容容器，所有物质均为气体，总质量、体积均不变，密度始终不变，不能判断平衡，a不符合题意； b．组分浓度不变是平衡标志，b符合题意； c．浓度相等不代表浓度保持不变，不能说明平衡，c不符合题意； d．平衡时满足，选项比例错误，d不符合题意； e．该反应是一个反应前后气体总物质的量变化的反应，所以气体总物质的量不变说明达到平衡，e符合题意； f．分子数比等于计量数比不代表浓度不变，不能说明平衡，f不符合题意； 故选be。 ②0~9 min，，，。 ③平衡时，容器体积为2 L，各物质物质的量：，，，，总物质的量，体积分数等于物质的量分数：。 15. G是一种茉莉花香气的成分，一种G的合成路线如下。 （1）B分子的结构简式为______，其官能团名称为______。 （2）D→E还需要的反应物和反应条件为______。 （3）A→B反应的化学方程式为______。 （4）有机物H为D的同系物，其分子式为。H的一氯取代物有3种，则H的结构简式为______。 （5）烯烃X能发生如下转化。 已知：(、、表示烃基)。 ①X→Y的反应类型为______。 ②X→Z为加聚反应，则Z的结构简式为______。 ③W的结构简式为______。 【答案】（1） ①. CH3CHO ②. 醛基 （2）、光照 （3） （4）或 （5） ①. 加成反应 ②. ③. 【解析】 【分析】A（乙醇）催化氧化生成B（乙醛），B继续被氧化生成C（乙酸），D发生取代生成E，E水解生成F（），F与C酯化生成G，据此分析； 【小问1详解】 由分析可知，B为乙醛，其结构简式为CH3CHO，官能团名称为醛基； 【小问2详解】 D→E是烷基上的取代反应，还需要的反应物和反应条件为、光照； 【小问3详解】 A→B是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 有机物H为D的同系物，即苯的同系物，其分子式为，则取代基有6个C原子，一氯取代物有3种，说明结构高度对称，则H的结构简式为或； 【小问5详解】 ①X→Y为碳碳双键上的加成反应； ②X→Z为碳碳双键发生加聚反应，则Z的结构简式为； ③断键生成W和甲醛，W的结构简式为。 16. 的排放是我国污染防治研究的热点。混合溶液可脱除，相关反应过程如图1所示。 已知：可吸附形成配合物，对无吸附能力。 （1）写出该过程总反应的离子方程式：___________。 （2）混合溶液对的脱除率随变化如图-2所示。时，随增大，脱除率降低的原因是___________。 （3）反应一段时间后，混合溶液脱除效果下降，加入___________(填字母)可使混合溶液实现再生。 a． b．Fe c． （4）科学研究表明，对混合溶液脱除有较大影响。将与一定量混合通入混合溶液中。随反应进行，脱除率变化如图-3所示。，存在条件下能增加NO脱除率原因是___________，5min后，存在使NO脱除率减小的原因是___________。 （5）市售食品中亚硝酸盐允许残留量(以计)。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至容量瓶并定容。取出溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节，再滴加至过量，待反应完成后用标准液滴定，共消耗体积为12.00mL。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准___________(写出计算过程)。(已知：；) 【答案】（1） （2）pH增大，与形成沉淀，无法吸附形成配合物，使脱除率降低 （3）c （4） ①. NO和发生反应生成，气体易溶于水，使NO脱除率增大 ②. 将部分氧化为，对无吸附能力；将部分氧化成，与不反应，使NO脱除率降低 （5）符合 【解析】 【小问1详解】 由图，该过程总反应为NO和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成氮气和硫酸根离子，离子方程式：； 【小问2详解】 pH增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，与形成沉淀，无法吸附NO形成配合物，使NO脱除率降低； 【小问3详解】 和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成氮气和硫酸根离子，反应一段时间后，混合溶液脱除NO效果下降，是因为亚硫酸根离子浓度降低导致，故可以加入可使混合溶液实现再生，故选c； 【小问4详解】 ①和发生反应生成，气体易溶于水，使脱除率增大，所以内，存在条件下能增加NO脱除率； ②将部分氧化为，对无吸附能力，将部分氧化成，与不反应，导致5 min后，存在使NO脱除率减小； 【小问5详解】 根据已知反应可得关系式：，根据题干可知：，则咸菜榨汁中，故的残留量为：，故符合安全标准。 17. 氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。 （1）碱液吸收。将硝酸工业的尾气(主要为NO和NO2)通入NaOH溶液中充分吸收，所得溶液经浓缩、结晶、过滤，可以得到NaNO2晶体。 ①NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应生成NaNO2的离子方程式为______。 ②若用Na2SO3溶液代替NaOH溶液，所得晶体中除含有NaNO2外，还有______(填化学式)。 （2）一种用、脱除烟气中NO的原理如下图所示，该原理中NO最终转化为和______(填化学式)，当消耗和时，除去的NO在标准状况下的体积为______L。 （3）高铁酸钾()是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的浓度影响较大。 ①碱性条件下可将水中的转化为除去，该反应的离子方程式为______。 ②用氧化含氨氮废水，其它条件相同时，废水对氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当小于9时，随着的增大，氨氮去除率增大，氧化时间明显增长的原因是______。 （4）利用如图所示原电池的装置使NH3与NO2均转化为N2，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 ①电极A上发生的电极反应为______。 ②为使电池持续放电，离子交换膜应为______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。 【答案】（1） ①. ②. Na2SO4 （2） ①. N2 ②. 44.8 L （3） ①. ②. 随着pH的增大K2FeO4的稳定性增强，利用率提高，氨氮去除率高；但H＋浓度减小，氧化性减弱，氧化时间增长 （4） ①. ②. 阴 【解析】 【小问1详解】 ①NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应生成NaNO2，N元素化合价由+2价上升到+3价，又由+4价下降到+3价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ②Na2SO3具有还原性，可将NO2还原为NO，同时自身被氧化为，最终溶液中除NaNO2、NaNO3外，还含有Na2SO4。 【小问2详解】 根据图3，NH3最终转化为H2O和N2；根据转化关系，NH3中N的化合价升高，NO中N的化合价降低、O2中O的化合价降低，根据得失电子数目守恒，，解得，标准状况下，； 【小问3详解】 ①碱性条件下K2FeO4可将水中的NH3转化为N2除去，铁元素化合价由+6价降低为+3价，碱性条件下应生成Fe(OH)3沉淀，氮元素化合价由-3价升高为0价，根据氧化还原反应电荷守恒和物料守恒，反应的离子方程式为； ②用K2FeO4氧化含氨氮废水，说明K2FeO4具有强氧化性，氧化性受溶液中的H＋浓度影响较大，随着pH的增大K2FeO4的稳定性增强，利用率提高，氨氮去除率高；但H＋浓度减小，氧化性减弱，氧化时间增长。 【小问4详解】 ①氨气在电极A上发生氧化反应生成N2，电极反应为； ②由电极方程式可知，负极区消耗OH-，正极区生成OH-，故应选择阴离子交换膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $