精品解析：江苏省扬州中学2025-2026学年第二学期5月自主学习评估 高一化学试题

江苏省扬州中学2025-2026学年第二学期5月自主学习评估 高一化学 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Ｃ-12 O-16 S-32 Ⅰ卷(选择题，共39分) 选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 中华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A. 彩漆木雕鸳鸯形盒 B. 牛皮人偶 C. 鎏金铜缸 D. 仰韶文化彩陶盆 【答案】D 【解析】 【详解】A．彩漆木雕鸳鸯形盒主要成分为纤维素等有机物，不属于硅酸盐，A错误； B．牛皮人偶主要成分为蛋白质，属于有机物，不属于硅酸盐，B错误； C．鎏金铜缸主要成分为铜合金，属于金属材料，不属于硅酸盐，C错误； D．仰韶文化彩陶盆属于陶瓷制品，陶瓷是传统硅酸盐材料，主要成分为硅酸盐，D正确； 故选 D。 2. 有机化合物对人类的生产生活、文明进步意义重大，下列说法正确的是 A. 含碳元素的化合物均属于有机化合物 B. 甲烷和辛烷互为同系物 C. 乙烷和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 石油的分馏、石油的裂化均属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO、CO2、碳酸盐等含碳化合物性质与无机物相近，属于无机物，因此含碳元素的化合物不都属于有机化合物，A错误； B．甲烷和辛烷均为烷烃，结构相似，分子组成相差7个原子团，互为同系物，B正确； C．乙烷是饱和烃，没有不饱和键，不能与酸性溶液反应使其褪色，只有乙烯含碳碳双键可使其褪色，C错误； D．石油分馏是利用组分沸点差异分离的物理变化，石油裂化是长链烃断裂为短链烃的化学变化，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. CCl4的空间填充模型： B. 次溴酸结构式：H—O—Br C. CH的电子式： D. K+的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．四氯化碳（CCl4）分子的中心原子是碳，它与四个氯原子形成四个共价键，分子构型为正四面体，但是原子半径：Cl＞C，因此在空间填充模型中，代表Cl的球应该比代表C的球大，A错误； B．次溴酸的化学式为HBrO，在次卤酸中，氢原子与氧原子成键，氧原子再与卤素原子（这里是溴Br）成键，H—O—Br是次溴酸正确的结构式，B正确； C．CH（甲基碳正离子）中，碳原子有4个价电子，3个氢原子有3个价电子，由于带一个正电荷，总共失去1个电子，所以价电子总数为6个。这6个电子形成了3个C-H键，C正确； D．钾（K）是19号元素，其原子核内有19个质子，核外有19个电子，电子层排布为2、8、8、1。K+离子是钾原子失去最外层的1个电子后形成的，其核外电子排布变为2、8、8，D正确； 故答案选A。 4. 我国科学家成功合成出新核素251Lr，熔合反应为。下列说法正确的是 A. 上述熔合反应属于化学变化 B. 251Lr的中子数为251 C. 251Lr和253Lr互为同位素且性质相同 D. 251Lr核内中子数与质子数之差为45 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学变化中原子种类不变，该反应涉及原子核变化，产生了新的元素，属于核反应，不属于化学变化，A错误； B．的质量数为251，质子数为103，中子数为，B错误； C．和质子数相同、中子数不同，互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，物理性质存在差异，C错误； D．的质子数为103，中子数为，中子数与质子数的差值为，D正确； 故选D。 5. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A.演示喷泉实验 B.制备NH₃ C.电流表指针发生偏转 D.验证具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO与浓NaOH溶液不反应，挤压胶头滴管，使浓NaOH溶液进入倒置烧瓶，烧瓶内气压不变，不能演示喷泉实验，A不符合题意； B．直接加热固体生成和气体，两种气体遇冷又重新生成，则不能制备，且收集气体的小试管管口封闭，不能收集气体，B不符合题意； C．左、右烧杯的电解质溶液未接通，未构成闭合回路，电流表指针不会发生偏转，C不符合题意； D．将SO2通入Na2S溶液会发生归中反应生成S单质，溶液出现黄色浑浊，即被氧化生成S单质，作氧化剂，能验证SO2的氧化性，D符合题意； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可与金属钠反应产生H2，NH3中的一个H原子被-NH2取代可形成肼N2H4，N2H4具有强还原性，可由尿素[CO(NH2)2]、NaClO和NaOH溶液一起反应制得，N2H4可以燃烧，生成对环境无害的产物。 6. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱法的原理可表示为饱和NaCl溶液 B. 氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 C. 由尿素、NaClO和NaOH溶液制N2H4时，应将NaClO溶液滴加到尿素溶液中 D. 浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 7. 按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是 A. 注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有氧化性 B. 注入浓氨水，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH3是一种碱 C. 注入浓盐酸，淀粉KI试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性 D. 注入浓氨水，气球膨胀，说明NH3·H2O分解产生氨气 【答案】6. C 7. D 【解析】 【6题详解】 A．二氧化碳在氯化钠溶液中溶解度较低，应先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠，A错误； B．氮的固定是将转化为氮的化合物，故氨气催化氧化制取NO不属于氮的固定，B错误； C．具有强还原性，NaClO具有强氧化性，为防止被过量的NaClO溶液氧化，制备时必须将次氯酸钠和氢氧化钠混合液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌，C正确； D．浓硫酸不具有挥发性，故将浓氨水与浓硫酸靠近时不会有白烟生成，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有挥发性，挥发出的氨气与氯化氢生成氯化铵固体，无法说明氨气的氧化性，A错误； B．注入浓氨水，湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明氨气的水溶液呈碱性，无法说明NH3是一种碱，B错误； C．高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，氯气与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，过量的氯气能将溶液中的碘氧化为碘酸根使试纸褪色，故淀粉碘化钾试纸变蓝后褪色，无法说明氯气具有漂白性，C错误； D．注入浓氨水，气球膨胀，说明产生了气体，气体的来源为NH3·H2O分解产生氨气，D正确； 故选D。 8. 下列化学反应的表示正确的是 A. 金属钠和液氨反应： B. 过量氨水和反应： C. 尿素、、溶液制取的离子方程式： D. 肼燃烧的化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠和液氨反应生成NaNH2和H2，，A错误； B．过量氨水吸收，生成(NH4)2CO3和水，B正确； C．尿素和NaClO溶液在碱性条件下反应生成、Na2CO3和NaCl，反应的离子方程式为，C错误； D．肼完全燃烧生成氮气和液态水，方程式为：，D错误； 故选B。 9. 下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇样品中含有水 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 淀粉未发生水解 D 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，与溶液共热反应生成，可证明溶液中含有，A正确； B．乙醇的羟基可与钠反应生成，无论乙醇样品是否含水，加入钠均会产生气泡，无法证明样品中含有水，B错误； C．淀粉酸性水解后溶液中含有过量稀硫酸呈酸性，银氨溶液在酸性条件下会被破坏，无法发生银镜反应，需先加过量碱中和硫酸后再加银氨溶液，该实验操作错误，无法证明淀粉未发生水解，C错误； D．若溶液中含有，加入会生成白色沉淀，也不溶于稀硝酸；若溶液中含有，稀硝酸会将其氧化为，也会生成白色沉淀，无法证明溶液中含有，D错误； 故选A。 10. 一种新的二甲醚()双极膜燃料电池，电解质分别为和KOH，结构示意图如图所示，双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，能将水分子解离成和。下列说法正确的是 A. 放电时，双极膜中的通过b膜转移至d极 B. c极反应式为 C. 每消耗11.2L，双极膜处有2mol的解离 D. 反应一段时间后，双极膜右侧电解质溶液的浓度不变 【答案】B 【解析】 【分析】电极c为负极，发生氧化反应，其电极方程式为；电极d为正极，发生还原反应，其电极方程式为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O。 【详解】A．放电时，阴离子向负极移动，即双极膜中的通过a膜转移至c极，故A错误； B．由分析知，c极反应式为，故B正确； C．由于不知气体所处的状况，无法确定11.2 L O2的物质的量，故C错误； D．双极膜右侧生成了水，溶液体积增大，电解质溶液的浓度减小，故D错误； 故选B。 11. 查耳酮(Z)是合成抗肿瘤药物的重要中间体，可由苯甲醛(X)和苯乙酮(Y)通过羟醛缩合反应制得。 下列说法正确的是 A. Z的分子式为C15H10O B. 1mol Y分子中含有4mol双键 C. X分子中苯环上的一氯代物有3种 D. 1mol X与足量H2加成消耗3mol H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Z的结构为两个苯环连接，碳原子总数为15，氢原子总数为12，分子式为​，A错误； B．苯环中不存在普通碳碳双键，Y（苯乙酮）分子中仅羰基含有1个双键，1mol Y只含1mol双键，B错误； C．X为苯甲醛，醛基作为苯环的取代基，苯环上有邻、间、对共3种不同化学环境的氢，因此苯环上的一氯代物有3种，C正确； D．X中苯环可与加成，醛基的碳氧双键也可与加成，因此1 mol X共消耗，D错误； 故选C。 12. 高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图(在空气中易自燃，易于水发生反应)，下列说法正确的是 A. 石英砂的主要成分为Si，可用来制备芯片 B. 在1800~2000℃条件下，电弧炉中发生的反应为 C. 既能与NaOH溶液反应又能与HF溶液反应，所以是两性氧化物 D. 需要在干燥环境中，隔绝空气密封保存 【答案】D 【解析】 【详解】A．石英砂的主要成分为SiO2，A错误； B．在1800~2000℃条件下，电弧炉中发生的反应为，B错误； C．只能与HF溶液反应且生成的产物没有盐；能与碱反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，C错误； D．在空气中易自燃，易于水发生反应，故需要在干燥环境中，隔绝空气密封保存，D正确； 故选D。 13. 黄铁矿(FeS2)作为电子供体的自养反硝化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨大的处理技术。FeS2氧化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是 A. 整个反应过程中涉及的还原剂只有FeS2、、S B. “反硝化”过程不属于固氮过程 C. 整个反应过程中，1mol FeS2最多提供15mol电子 D. 参与“反硝化”的离子反应方程式为：5+ 8+ H2O = 10+ 4N2↑ + 2H+ 【答案】A 【解析】 【分析】结合机理图梳理反应路径，可被氧化，被还原为后最终转化为，S元素可转化为、，最终被氧化为，反硝化过程中被还原为，N元素从化合态转化为游离态。 【详解】A．反应过程中被还原为，最终被氧化为，也属于还原剂，整个过程还原剂不只有、、，A错误； B．固氮过程是将游离态氮转化为化合态氮的过程，反硝化过程是将化合态中的N转化为游离态，不属于固氮过程，B正确； C．1mol 完全氧化时，Fe元素从+2价升高到+3价，失1mol电子，2mol S元素从-1价升高到+6价，每个S失7mol电子，2mol S共失14mol电子，总失电子数为 ，即最多提供15mol电子，C正确； D．配平离子方程式，中S为+2价，氧化为中+6价，每个失 电子，中N为+5价，还原为中0价，每个得 电子，得失电子守恒最小公倍数为40，所以系数为5，系数为8，系数为10，系数为4，再结合电荷守恒、原子守恒配平和，得到离子方程式为，D正确； 故选A。 Ⅱ卷(非选择题，共61分) 14. 合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，其反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。 （1）德国化学家F·Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如下，用(分别N2、H2、NH3)。 下列说法正确的是 。 A. 使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率 B. ②→③过程，是吸热过程且只有H-H键断裂 C. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物成键释放的能量 （2）实验室中模拟合成氨过程，将1mol N2和3mol H2置于恒温，体积为2L的容器中进行反应。可说明该反应达到化学平衡状态的是____(填序号)；若10min时测得氢气浓度为1.2mol/L，则用氨气表示的10min内化学反应速率为____。 ①v正(N2) = 2v逆(NH3) ②N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2 ③混合气体的密度不再改变 ④单位时间内生成的n mol N2同时，生成3n mol H2 ⑤混合气体压强不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，氨催化氧化的化学方程式为____。 （4）一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理如图所示。 ①电极b是____(填“正极”或“负极”)。 ②电解质溶液中OH-向____(填“电极a”或“电极b”)移动。 ③电极b的电极反应式为____。 【答案】（1）AC （2） ①. ⑤⑥ ②. 0.02 mol/(L·min) （3） （4） ①. 正极 ②. 电极a ③. O2+4e－+2H2O=4OH－ 【解析】 【小问1详解】 A．催化剂可以降低反应活化能，提高有效碰撞概率，加快合成氨反应速率，A正确； B．②→③过程为反应物在催化剂表面断键，既有键断裂，也有的键断裂，B错误； C．③→④过程中原子和原子形成极性键，生成，C正确； D．合成氨为放热反应，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，D错误。 【小问2详解】 ①反应达平衡时需满足，给出的速率关系不满足计量比，未达平衡； ②浓度比为仅为反应某一时刻的状态，无法说明各组分浓度保持不变，不能判断平衡； ③反应前后气体总质量不变，容器恒容，混合气体密度始终恒定，无法判断平衡； ④生成和均代表逆反应速率，无法说明正逆速率相等，不能判断平衡； ⑤该反应为气体分子数减小的反应，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达平衡； ⑥气体总质量不变，总物质的量随反应进行发生变化，平均相对分子质量不变说明总物质的量不变，反应达平衡； 故选⑤⑥。 初始，，由计量比得，故。 【小问3详解】 在催化剂、加热条件下被氧化为和，根据氧化还原反应电子守恒、原子守恒配平得到方程式。 【小问4详解】 ①液氨-液氧燃料电池中，发生得电子的还原反应，故电极b为正极； ②原电池中阴离子向负极移动，电极a为失电子的负极，故向电极a移动； ③碱性电解质环境下，得电子结合水生成，电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－。 15. 全元素回收技术近年来成为废锂离子电池回收研究关注的重点，废旧磷酸铁锂(LiFePO4)电池材料(主要含Fe、P、Li、C和少量的Cu、Al)全浸出工艺流程如下： （1）“酸浸”：为加快酸浸速率，可以采取的措施有____(写一种即可)。 （2）“除铝”：NaOH溶液过多不利于除铝的原因是____(用离子方程式表示)。 （3）“沉铁”：加入NaOH调pH之前要检验是否含有Fe2+，其检验方法为____。 （4）“再生”：将Li2CO3和FePO4·2H2O粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生可制备LiFePO4，实现再循环利用。该反应的化学方程式为：____。 （5）“沉锂”：沉淀得到的碳酸锂产品往往含有杂质。 称取1.000g产品，溶于10.00mL 2.000mol·L-1的硫酸溶液中，煮沸、冷却，加水定容至100mL。取定容后的溶液10.00mL，加入2滴酚酞试液，用0.100mol·L-1标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液14.00mL。产品中Li2CO3的质量分数为____(写出计算过程)。 【答案】（1）适当升温、适当增加硫酸溶液浓度、(加快)搅拌(速率) （2） （3）取少量溶液，滴加酸性溶液，若酸性溶液褪色，说明溶液中含有；如不褪色，则说明无或取少量溶液，滴加溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有；如无蓝色沉淀，则说明无或取少量溶液，滴加溶液无明显现象，再加氯水，若溶液变红，说明溶液中含有；如不变红色，则说明无 （4） （5） 【解析】 【分析】酸浸过程通入空气+硫酸，将可溶金属元素转化为对应离子（、、、）进入溶液，不溶性的碳作为石墨渣过滤除去；还原过程加入铁粉，将酸浸生成的还原为，同时置换出溶液中的得到单质，过滤后及过量铁粉作为滤渣除去；除铝过程加入溶液，使溶液中转化为​沉淀，过滤除去，实现铝分离；沉铁过程加入​将氧化为，再加调，使转化为沉淀析出分离；沉锂过程滤液中主要含，加入​调，使沉淀为，得到纯产品；再生过程将得到的​、与炭黑混合高温灼烧，重新合成​，实现回收利用。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，升高温度、增大反应物接触面积、提高反应物浓度、搅拌都可以加快酸浸速率； 【小问2详解】 与反应生成​沉淀除去铝，若过量，两性氢氧化物​会溶解，导致铝无法除去，离子方程式为； 【小问3详解】 取少量溶液，滴加酸性溶液，若酸性溶液褪色，说明溶液中含有；如不褪色，则说明无（或取少量溶液，滴加溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有；如无蓝色沉淀，则说明无或取少量溶液，滴加溶液无明显现象，再加氯水，若溶液变红，说明溶液中含有；如不变红色，则说明无） 【小问4详解】 中为价，产物中为价，作为还原剂被氧化，化学法方程式为 【小问5详解】  总的硫酸物质的量：， 滴定消耗的物质的量：，10mL待测液中过量硫酸： ，100mL溶液中过量硫酸：  ，与​反应的硫酸：，反应关系，故，​的摩尔质量，，质量分数：。 16. 丙烯(CH3CH=CH2)是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子，以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下： 已知：(1)(R、R′代表烃基) (2) （1）有机物G中含氧官能团的名称为____。 （2）物质C的结构简式为____。 （3）试剂X的结构简式为____。 （4）E→F的反应方程式为____。 （5）A可以通过以下反应制得吸水高分子J 在一定条件下发生I→J的化学方程式为____。 （6）下列说法中错误的是____。 A. 化合物B与水可以形成分子间氢键 B. 高分子J是纯净物 C. 化合物G可以发生加成反应不能发生取代反应 【答案】（1）酯基 （2） （3）CH3CH2OH （4） （5） （6）BC 【解析】 【分析】以A（丙烯）为起始原料，丙烯与水加成生成B（2-丙醇），再经催化氧化得到C（丙酮）；D（1，3-丙二醇）被酸性高锰酸钾氧化为E（丙二酸），丙二酸与乙醇发生酯化反应生成F（丙二酸二乙酯）；丙酮与丙二酸二乙酯在一定条件下发生缩合反应，得到目标中间体 G。同时，丙烯经氧化、与氢氧化钠中和、加聚反应，可制得吸水高分子聚丙烯酸钠。 【小问1详解】 由G的结构简式可知，其中含氧官能团是酯基； 【小问2详解】 由分析可知C为丙酮，结构简式为：； 【小问3详解】 E与试剂X在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成F，可知试剂X是乙醇，结构简式为：CH3CH2OH； 【小问4详解】 E（丙二酸）与X（乙醇）在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应：； 【小问5详解】 I（丙烯酸钠）发生加聚反应：； 【小问6详解】 A．化合物B（2-丙醇）含有羟基，能与水形成分子间氢键，A正确； B．高分子J（聚丙烯酸钠）是由不同聚合度的分子组成的混合物，不是纯净物，B错误； C．化合物G含有酯基，酯基能发生水解反应，同时碳碳双键能发生加成反应，C错误； 故选BC。 17. 氨氮与硝氮是含氮废水中常见的氮元素存在形态。 (一)除氨氮 （1）沉淀法。氨氮生成沉淀可达到去除氨氮的目的。 已知：ⅰ．磷酸根在时主要存在形式为； ⅱ．为沉淀 ①请写出时，沉淀法去除离子方程式为_______。 ②氨氮去除率与含磷微粒浓度随变化如上图所示，解释时氨氮去除率随变化的原因：_______。 （2）氧化法。废水中加入适量的溶液，控制在，可将氨氮转化为无毒物质，该过程发生了3个反应： ⅰ． ⅱ．(非氧化还原反应) ⅲ． ①为了完全从废水中去除氨氮，加入的与水体中物质的量之比最小是_______。 ②已知：水体中以价形式存在的氯元素有杀菌消毒的作用，被称为“余氯”，该水体中的“余氯”除外还有_______。(写化学式) ③为研究空气对氧化氨氮的影响，其他条件不变，增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是_______(填字母)。 的氧化性比弱 空气中的进入溶液中 在溶液中溶解度比较小 (二)除硝氮 （3）催化还原法。在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理分为三步，如下图所示：第一步：在表面被还原为被氧化为；第二步：从表面迁移至的表面； ①第三步：_______。(请描述虚框内的2个反应机理，“”表示吸附在表面的活性原子) ②若改用作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如下图所示，在过程中，硝酸根部分转化为的可能原因是_______。 【答案】（1） ①. Mg2+++NH+6H2O=MgNH4PO4•6H2O↓+H+ ②. pH＞10时，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2，Mg2+与PO反应生成Mg3(PO4)2沉淀，使氨氮去除率降低 （2） ①. 3：2 ②. NH2Cl、HClO ③. ac （3） ①. H2在W表面吸附并解离为活性H原子(W-H)，将NO还原为N2，将CuO还原为Cu ②. 在Pd催化作用下，亚硝酸根离子与氢原子反应转化为 【解析】 【小问1详解】 ①pH=8时P元素主要存在形式为，Mg2+、、NH、H2O反应生成MgNH4PO4•6H2O沉淀和氢离子，反应的离子方程式：Mg2+++NH+6H2O=MgNH4PO4•6H2O↓+H+； ②图象分析判断，pH＞10时，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2，Mg2+与PO反应生成Mg3(PO4)2沉淀，使氨氮去除率降低； 【小问2详解】 ①氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3•H2O的形式存在，为了完全从废水中去除氨氮，2NH4+～N2～6e-；3ClO-～3Cl-～6e-根据电子守恒得到加入的NaClO与水体中NH的物质的量之比3：2； ②由上述反应过程可知，该水体中的“余氯”除外还有NH2Cl、HClO； ③a．O2的氧化性比NaClO弱，氧气没有参与反应，符合，a选； b．空气中的N2难溶于水、氮气性质稳定不参与反应、不会进入溶液中，不符合，b不选； 在溶液中溶解度比较小，几乎没有氧气参与氧化，使氨氮去除率几乎不变，故c选； 故答案为：ac； 【小问3详解】 ①由图可知，第三步可以描述为H2在W表面吸附并解离为活性H原子(W-H)，将NO还原为N2，将CuO还原为Cu； ②在过程中，硝酸根部分转化为的可能原因是在Pd催化作用下，亚硝酸根离子与氢原子反应转化为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省扬州中学2025-2026学年第二学期5月自主学习评估 高一化学 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Ｃ-12 O-16 S-32 Ⅰ卷(选择题，共39分) 选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 中华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A. 彩漆木雕鸳鸯形盒 B. 牛皮人偶 C. 鎏金铜缸 D. 仰韶文化彩陶盆 2. 有机化合物对人类的生产生活、文明进步意义重大，下列说法正确的是 A. 含碳元素的化合物均属于有机化合物 B. 甲烷和辛烷互为同系物 C. 乙烷和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 石油的分馏、石油的裂化均属于化学变化 3. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. CCl4的空间填充模型： B. 次溴酸结构式：H—O—Br C. CH的电子式： D. K+的结构示意图： 4. 我国科学家成功合成出新核素251Lr，熔合反应为。下列说法正确的是 A. 上述熔合反应属于化学变化 B. 251Lr的中子数为251 C. 251Lr和253Lr互为同位素且性质相同 D. 251Lr核内中子数与质子数之差为45 5. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A.演示喷泉实验 B.制备NH₃ C.电流表指针发生偏转 D.验证具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题： 氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可与金属钠反应产生H2，NH3中的一个H原子被-NH2取代可形成肼N2H4，N2H4具有强还原性，可由尿素[CO(NH2)2]、NaClO和NaOH溶液一起反应制得，N2H4可以燃烧，生成对环境无害的产物。 6. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱法的原理可表示为饱和NaCl溶液 B. 氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 C. 由尿素、NaClO和NaOH溶液制N2H4时，应将NaClO溶液滴加到尿素溶液中 D. 浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 7. 按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是 A. 注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有氧化性 B. 注入浓氨水，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH3是一种碱 C. 注入浓盐酸，淀粉KI试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性 D. 注入浓氨水，气球膨胀，说明NH3·H2O分解产生氨气 8. 下列化学反应的表示正确的是 A. 金属钠和液氨反应： B. 过量氨水和反应： C. 尿素、、溶液制取的离子方程式： D. 肼燃烧的化学方程式： 9. 下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇样品中含有水 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 淀粉未发生水解 D 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 10. 一种新的二甲醚()双极膜燃料电池，电解质分别为和KOH，结构示意图如图所示，双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，能将水分子解离成和。下列说法正确的是 A. 放电时，双极膜中的通过b膜转移至d极 B. c极反应式为 C. 每消耗11.2L，双极膜处有2mol的解离 D. 反应一段时间后，双极膜右侧电解质溶液的浓度不变 11. 查耳酮(Z)是合成抗肿瘤药物的重要中间体，可由苯甲醛(X)和苯乙酮(Y)通过羟醛缩合反应制得。 下列说法正确的是 A. Z的分子式为C15H10O B. 1mol Y分子中含有4mol双键 C. X分子中苯环上的一氯代物有3种 D. 1mol X与足量H2加成消耗3mol H2 12. 高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图(在空气中易自燃，易于水发生反应)，下列说法正确的是 A. 石英砂的主要成分为Si，可用来制备芯片 B. 在1800~2000℃条件下，电弧炉中发生的反应为 C. 既能与NaOH溶液反应又能与HF溶液反应，所以是两性氧化物 D. 需要在干燥环境中，隔绝空气密封保存 13. 黄铁矿(FeS2)作为电子供体的自养反硝化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨大的处理技术。FeS2氧化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是 A. 整个反应过程中涉及的还原剂只有FeS2、、S B. “反硝化”过程不属于固氮过程 C. 整个反应过程中，1mol FeS2最多提供15mol电子 D. 参与“反硝化”的离子反应方程式为：5+ 8+ H2O = 10+ 4N2↑ + 2H+ Ⅱ卷(非选择题，共61分) 14. 合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，其反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。 （1）德国化学家F·Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如下，用(分别N2、H2、NH3)。 下列说法正确的是 。 A. 使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率 B. ②→③过程，是吸热过程且只有H-H键断裂 C. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物成键释放的能量 （2）实验室中模拟合成氨过程，将1mol N2和3mol H2置于恒温，体积为2L的容器中进行反应。可说明该反应达到化学平衡状态的是____(填序号)；若10min时测得氢气浓度为1.2mol/L，则用氨气表示的10min内化学反应速率为____。 ①v正(N2) = 2v逆(NH3) ②N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2 ③混合气体的密度不再改变 ④单位时间内生成的n mol N2同时，生成3n mol H2 ⑤混合气体压强不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，氨催化氧化的化学方程式为____。 （4）一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理如图所示。 ①电极b是____(填“正极”或“负极”)。 ②电解质溶液中OH-向____(填“电极a”或“电极b”)移动。 ③电极b的电极反应式为____。 15. 全元素回收技术近年来成为废锂离子电池回收研究关注的重点，废旧磷酸铁锂(LiFePO4)电池材料(主要含Fe、P、Li、C和少量的Cu、Al)全浸出工艺流程如下： （1）“酸浸”：为加快酸浸速率，可以采取的措施有____(写一种即可)。 （2）“除铝”：NaOH溶液过多不利于除铝的原因是____(用离子方程式表示)。 （3）“沉铁”：加入NaOH调pH之前要检验是否含有Fe2+，其检验方法为____。 （4）“再生”：将Li2CO3和FePO4·2H2O粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生可制备LiFePO4，实现再循环利用。该反应的化学方程式为：____。 （5）“沉锂”：沉淀得到的碳酸锂产品往往含有杂质。 称取1.000g产品，溶于10.00mL 2.000mol·L-1的硫酸溶液中，煮沸、冷却，加水定容至100mL。取定容后的溶液10.00mL，加入2滴酚酞试液，用0.100mol·L-1标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液14.00mL。产品中Li2CO3的质量分数为____(写出计算过程)。 16. 丙烯(CH3CH=CH2)是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子，以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下： 已知：(1)(R、R′代表烃基) (2) （1）有机物G中含氧官能团的名称为____。 （2）物质C的结构简式为____。 （3）试剂X的结构简式为____。 （4）E→F的反应方程式为____。 （5）A可以通过以下反应制得吸水高分子J 在一定条件下发生I→J的化学方程式为____。 （6）下列说法中错误的是____。 A. 化合物B与水可以形成分子间氢键 B. 高分子J是纯净物 C. 化合物G可以发生加成反应不能发生取代反应 17. 氨氮与硝氮是含氮废水中常见的氮元素存在形态。 (一)除氨氮 （1）沉淀法。氨氮生成沉淀可达到去除氨氮的目的。 已知：ⅰ．磷酸根在时主要存在形式为； ⅱ．为沉淀 ①请写出时，沉淀法去除离子方程式为_______。 ②氨氮去除率与含磷微粒浓度随变化如上图所示，解释时氨氮去除率随变化的原因：_______。 （2）氧化法。废水中加入适量的溶液，控制在，可将氨氮转化为无毒物质，该过程发生了3个反应： ⅰ． ⅱ．(非氧化还原反应) ⅲ． ①为了完全从废水中去除氨氮，加入的与水体中物质的量之比最小是_______。 ②已知：水体中以价形式存在的氯元素有杀菌消毒的作用，被称为“余氯”，该水体中的“余氯”除外还有_______。(写化学式) ③为研究空气对氧化氨氮的影响，其他条件不变，增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是_______(填字母)。 的氧化性比弱 空气中的进入溶液中 在溶液中溶解度比较小 (二)除硝氮 （3）催化还原法。在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理分为三步，如下图所示：第一步：在表面被还原为被氧化为；第二步：从表面迁移至的表面； ①第三步：_______。(请描述虚框内的2个反应机理，“”表示吸附在表面的活性原子) ②若改用作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如下图所示，在过程中，硝酸根部分转化为的可能原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $