精品解析：江苏徐州市第七中学2025-2026学年下学期高一3月学情调研化学试题

2025—2026学年度第二学期 徐州市第七中学高一年级3月学情调研 化学试题 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 人类的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是 A. 浓硫酸溶于水和碳酸钙分解，都属于吸热过程 B. 锂离子电池放电时，电能转化为化学能 C. 天然气燃烧时，化学能全部转化为热能 D. 和的反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 2. 对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 将条打磨后，插入稀硫酸溶液中，的产生速率随时间的变化如图所示；下列说法正确的是 A. t1~t2速率变化的主要原因是该反应放热，使溶液温度升高 B. t2~t3速率变化的主要原因是溶液温度降低 C. 若将镁条换成等质量的镁粉，反应速率不变 D. 若将稀硫酸换成的浓硫酸，产生氢气的速率加快 4. 下列说法不正确的是（ ） A. 对于A（s）+B（g）C（g）+D（g）的反应，加入A，v(A)变大 B. 2NO2N2O4（正反应放热），升高温度，v增大 C. 一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，恒容充入He，化学反应速率不变 D. 100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 5. 某课外兴趣小组为了探究化学反应速率的影响因素，分别用浓度均为的溶液和稀硫酸设计如下实验。反应方程式如下：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列说法正确的是 实验 编号 反应温 度 液体体积 溶液 稀硫酸 蒸馏水 ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A. 若配制溶液时，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低 B. 实验①和②是探究浓度对反应速率的影响， C. 实验①和③是探究温度对反应速率的影响，①的反应速率更慢 D. 实验②和③可以探究浓度对反应速率的影响 6. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 图2所示装置中铜表面出现气泡 C. 图3所示的锌锰干电池中电子由碳棒通过导线流向锌筒 D. 图4所示装置中Al电极的电极反应式为 7. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 8. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，1mol O2(g)和2mol SO2(g)反应放出的热量为(a-b) kJ D. 可用装置(d)验证钠与水反应放热 9. 某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为2R(g)M(g)+N(g) B. 0~5min内， C. 10min时，该反应达到平衡状态 D. 平衡时，R的转化率为75% 10. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH<0，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 过程I、过程II均为吸热过程 B. 使用催化剂提高了该反应的反应速率 C. 该反应中，CO(g)和H2O(g)的总能量低于CO2(g)和H2(g)的总能量 D. 示意图中，起始时的2个H2O都参与了反应 11. 下列化学事实对应的原理或解释正确的是 选项 化学事实 原理或解释 A 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化 具有漂白性 B 向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有白色沉淀生成 非金属性： C 将浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖变黑，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体 体现了浓硫酸的脱水性、吸水性、强氧化性 D 将溶液与溶液混合，再滴加KSCN溶液，溶液变红色 KI与的反应有一定的限度 A. A B. B C. C D. D 12. 酒驾行为危害社会安全，交警部门常用酸性燃料电池酒精检测仪对此进行检测。该检测仪的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子从呼气的Pt电极透过质子交换膜，流向通入O2的 Pt 电极 B. 正极的电极反应式为O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O C. 该电池工作一段时间后，负极区溶液的 pH 增大 D. 每消耗22.4 L O2时，外电路就通过 4 mol 电子 13. 在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的炭粉和2.8水蒸气，发生反应。甲、乙两容器在不同温度下反应时的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 甲容器中，A点正反应速率B点逆反应速率 B. 甲容器中，0~1min内的平均反应速率 C. 依据温度对反应速率的影响，可推出两个容器的温度：甲乙 D. 乙容器中C点时，的转化率[]约为43% 二、填空题（本题共4题，共61分。） 14. 填空 （1）下列变化中： ①铝片与稀盐酸的反应；②晶体与晶体混合反应； ③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰； 属于吸热反应的是________（填序号），属于放热反应的是________（填序号）。 （2）写出298K时，下列反应的热化学方程式： ①1 mol HgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ________。 ②16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量________。 15. 、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （1）利用反应2NO(g)+ 2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。该反应过程中能量变化如图1所示。当生成时，向环境释放的能量为___________kJ。 （2）某研究小组模拟该反应2NO(g)+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图2所示。 ①X代表的物质是___________；a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②从反应开始到达平衡时，___________；该条件下，CO的平衡转化率为___________。 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 a．     b．NO和CO的浓度之比保持不变 c．混合气体的密度保持不变     d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 ④下列措施能使该反应的反应速率增大的是___________。 a．及时分离出气体    b．适当升高温度    c．往容器中充入氦气    d．选择高效的催化剂 16. 填空 （1）微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为。 正极发生的电极反应式为________，电池工作过程中，电解液中向________（填“”或“Zn”）极迁移。 （2）以、为电极，可以组装如下图所示原电池装置。若电解质溶液为NaOH溶液，Al上发生的电极反应式为________；理论上每转移6mol电子，则正极上产生________。 （3）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。某甲醇燃料电池装置图如上图所示，该电池的负极反应式________：电池工作一段时间后，电解质溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”） （4）通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图如图所示： ①Pt电极上发生的是________反应。（填“氧化”或“还原”） ②写出NiO电极的电极反应式：________。 17. 常用作杀菌剂。现以一种主要成分为［可写作］的锌矿物(含有少量的)来合成，相关实验流程如下。 已知：①常温状况下，比更易沉淀。 ②常温状况下，的溶解度随温度的变化如图所示。 （1）“酸浸”步骤的实验装置如图所示，其中仪器A名称是_______。 （2）写出“氧化”步骤主要反应的离子方程式_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 酸浸过程，电磁搅拌和热水浴的作用是提高浸取速率 B. 滤渣3的主要成分是Cu和Zn C. 该工艺流程可获得副产品 D. 中锌元素全部来源于锌矿物 （4）加入进行“沉锌”，生成沉淀的同时还有无色无味气体逸出，请写出该反应的离子方程式_______。 （5）补充完成由“沉锌”所得滤渣经一系列操作获得较纯净的产品的实验方案：取一定量的滤渣，用蒸馏水洗涤，_______，获得较纯净的产品。(实验中须使用的试剂：稀盐酸、溶液，稀，乙醇) （6）称取3.500g产品，配成500mL溶液，取100mL溶液于锥形瓶中，再加入缓冲溶液将pH调至10.0并滴入适量铬黑T指示液。最后用的(乙二胺四乙酸，简写)标准溶液滴定至待测溶液由红紫色变为纯蓝色(离子方程式为)，重复三次，平均消耗EDTA标准溶液体积为23.60mL。计算产物的纯度_______。(写出计算过程，保留三位有效数字) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期 徐州市第七中学高一年级3月学情调研 化学试题 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 人类的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是 A. 浓硫酸溶于水和碳酸钙分解，都属于吸热过程 B. 锂离子电池放电时，电能转化为化学能 C. 天然气燃烧时，化学能全部转化为热能 D. 和的反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸溶于水是放热过程，而碳酸钙分解是吸热过程，二者不属于同一类过程，A错误； B．锂离子电池放电时，化学能转化为电能（提供电能），充电时才是电能转化为化学能，B错误； C．天然气（主要成分甲烷）燃烧时，化学能主要转化为热能和光能（如火焰发光），并非全部转化为热能，存在能量损失，C错误。 D．和的反应是典型的吸热反应（混合后温度降低），在吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，D正确； 故选D。 2. 对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，要比较在不同条件下的化学反应速率快慢，比较速率和化学计量数的比值大小即可，比值越大，反应速率越大，以此分析。 【详解】A．，； B．，； C．，； D．，。 综上，反应速率最快的是B，故选B。 【点睛】注意统一单位后再比较。 3. 将条打磨后，插入稀硫酸溶液中，的产生速率随时间的变化如图所示；下列说法正确的是 A. t1~t2速率变化的主要原因是该反应放热，使溶液温度升高 B. t2~t3速率变化的主要原因是溶液温度降低 C. 若将镁条换成等质量的镁粉，反应速率不变 D. 若将稀硫酸换成的浓硫酸，产生氢气的速率加快 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg与稀硫酸反应为放热反应，t1~t2段反应速率增大，主要是因为反应放热使溶液温度升高，温度对速率的促进作用大于H+浓度减小的抑制作用，A正确； B．t2~t3段速率下降，主要原因是随着反应进行，H+浓度显著减小，反应速率降低，浓度对速率的影响大于温度升高的影响，而非溶液温度降低，B错误； C．镁粉比镁条的表面积大，接触面积增大，反应速率会加快，C错误； D．18.4 mol/L的浓硫酸具有强氧化性，与Mg反应生成SO2而非H2，且常温下可能发生钝化，不会产生氢气，D错误； 答案选A。 4. 下列说法不正确的是（ ） A. 对于A（s）+B（g）C（g）+D（g）的反应，加入A，v(A)变大 B. 2NO2N2O4（正反应放热），升高温度，v增大 C. 一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，恒容充入He，化学反应速率不变 D. 100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 【答案】A 【解析】 【详解】A.反应物A为固体，A的质量多少不影响化学反应速率，故加入A反应速率不变； B.对于化学反应来说，温度升高，化学反应速率增大； C. 一定温度下在密闭容器中，恒容充入He，容器的体积不变，体系中物质浓度不变 ，化学反应速率不变； D.加入少量硫酸铜固体，锌与铜离子反应生成Cu，铜、锌和稀盐酸构成原电池，原电池加快化学反应速率； 答案选A。 5. 某课外兴趣小组为了探究化学反应速率的影响因素，分别用浓度均为的溶液和稀硫酸设计如下实验。反应方程式如下：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列说法正确的是 实验 编号 反应温 度 液体体积 溶液 稀硫酸 蒸馏水 ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A. 若配制溶液时，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低 B. 实验①和②是探究浓度对反应速率的影响， C. 实验①和③是探究温度对反应速率的影响，①的反应速率更慢 D. 实验②和③可以探究浓度对反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．定容时俯视导致溶液总体积偏小，浓度偏高，A错误； B．实验①和②需保持总体积一致，V应为5，B错误； C．实验①和③仅温度不同，温度越高反应速率越快，①的反应速率更慢，C正确； D．实验②和③同时改变温度和浓度，变量不唯一，无法单独探究浓度影响，D错误； 故选C。 6. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 图2所示装置中铜表面出现气泡 C. 图3所示的锌锰干电池中电子由碳棒通过导线流向锌筒 D. 图4所示装置中Al电极的电极反应式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，A正确； B．图2所示装置不能形成原电池，铜表面不会产生气泡，B错误； C．锌锰干电池工作时电子由锌筒通过导线流向碳棒，C错误； D．Al电极的电极反应式为，D错误； 故答案选A。 7. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由反应分两步进行：①，②；是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①可知这步反应是吸热反应，是放热反应，故X的能量大于A和B的能量；A和B的能量大于C的能量；X的能量大于C，图像B符合； 故选B。 8. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，1mol O2(g)和2mol SO2(g)反应放出的热量为(a-b) kJ D. 可用装置(d)验证钠与水反应放热 【答案】C 【解析】 【详解】A．(a)图表示吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，故不选A； B．通过(b)图可知，金刚石的能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，故不选B； C．由(c)图可知，1mol O2(g)和2mol SO2(g)的总能量比2mol SO3(g)的总能量小(a-b) kJ。反应可逆，1mol O2(g)和2mol SO2(g)反应生成SO3的物质的量小于2mol，所以放出的热量小于(a-b) kJ，故选C； D．装置(d)U形管左侧液面降低、右侧液面升高，可证明钠与水反应放热，故不选D； 选C。 9. 某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为2R(g)M(g)+N(g) B. 0~5min内， C. 10min时，该反应达到平衡状态 D. 平衡时，R的转化率为75% 【答案】B 【解析】 【详解】A．0~5 min内，R的物质的量不断减小，M、N的物质的量不断增大，则R为反应物，M、N为生成物，且R、M、N的物质的量的变化量分别为4 mol、2 mol、2 mol，变化量之比等于其化学计量系数之比，则该反应的化学方程式为2R(g)M(g)+N(g)，A正确； B．0~5min内， M的物质的量的变化量为2 mol，则，B错误； C．由图可知，10min开始，各反应组分的物质的量不再改变，则10min时，该反应达到平衡状态，C正确； D．平衡时，R的转化率为：，D正确； 故选B。 10. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH<0，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 过程I、过程II均为吸热过程 B. 使用催化剂提高了该反应的反应速率 C. 该反应中，CO(g)和H2O(g)的总能量低于CO2(g)和H2(g)的总能量 D. 示意图中，起始时的2个H2O都参与了反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程I、II都发生了键的断裂，断裂化学键需要吸收能量，因此两个过程均为吸热过程，A说法正确； B．催化剂可以降低反应的活化能，能够提高该反应的反应速率，B说法正确； C．该反应，为放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，即和的总能量高于和的总能量，C说法错误； D．从示意图可以看出，起始的2个都发生了化学键断裂，都参与了反应过程，D说法正确； 故选C。 11. 下列化学事实对应的原理或解释正确的是 选项 化学事实 原理或解释 A 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化 具有漂白性 B 向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有白色沉淀生成 非金属性： C 将浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖变黑，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体 体现了浓硫酸的脱水性、吸水性、强氧化性 D 将溶液与溶液混合，再滴加KSCN溶液，溶液变红色 KI与的反应有一定的限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入滴有酚酞的溶液褪色是因为作为酸性氧化物与反应使溶液碱性减弱，并非的漂白性，A错误； B．比较非金属性需依据最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，不能通过盐酸酸性强于硅酸判断非金属性，B错误； C．蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，放出大量热与浓硫酸的吸水性有关，体现了其与水作用是强放热过程，生成刺激性气味气体 SO2体现浓硫酸的强氧化性，C正确； D．该反应中明显过量，反应后本身就有剩余的，滴加变红不能说明反应有一定限度，D错误； 故答案选C。 12. 酒驾行为危害社会安全，交警部门常用酸性燃料电池酒精检测仪对此进行检测。该检测仪的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子从呼气的Pt电极透过质子交换膜，流向通入O2的 Pt 电极 B. 正极的电极反应式为O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O C. 该电池工作一段时间后，负极区溶液的 pH 增大 D. 每消耗22.4 L O2时，外电路就通过 4 mol 电子 【答案】B 【解析】 【分析】图为燃料电池，则通入氧气的Pt电极为原电池的正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O；呼气通入的Pt电极为原电池的负极，呼出的乙醇在负极失去电子发生氧化反应生成乙酸，电极反应式为。 【详解】A．电子从呼气的电极经导线流向通入氧气的电极，不能通过质子交换膜移动，故A错误； B．通入氧气的Pt电极为原电池的正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O，故B正确； C．呼气通入的Pt电极为原电池的负极，呼出的乙醇在负极失去电子发生氧化反应生成乙酸，电极反应式为，则电池工作一段时间后，负极区溶液的pH减小，故C错误； D．未指明气体所处的温度和压强条件，无法计算消耗22.4L氧气的物质的量，也无法计算外电路电子转移的物质的量，故D错误； 故选B。 13. 在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的炭粉和2.8水蒸气，发生反应。甲、乙两容器在不同温度下反应时的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 甲容器中，A点正反应速率B点逆反应速率 B. 甲容器中，0~1min内的平均反应速率 C. 依据温度对反应速率的影响，可推出两个容器的温度：甲乙 D. 乙容器中C点时，的转化率[]约为43% 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知A点没有达到平衡状态，随着反应的进行，正反应速率减小，B点处于平衡状态，B点时正逆反应速率相等，所以A点正反应速率大于B点的逆反应速率，A错误； B．甲容器中，0~1min内，△c(CO)=0.75mol/L=△c(H2)，则，B错误； C．由图可知，甲容器中CO的物质的量随时间的变化快，先达到平衡，反应速率快，所以甲容器中的温度比乙容器中的温度高，C错误； D．根据方程式可知，乙容器中C点时生成1.2 mol CO，则同时消耗1.2 molH2O ，故H2O的转化率为，D正确； 故选D。 二、填空题（本题共4题，共61分。） 14. 填空 （1）下列变化中： ①铝片与稀盐酸的反应；②晶体与晶体混合反应； ③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰； 属于吸热反应的是________（填序号），属于放热反应的是________（填序号）。 （2）写出298K时，下列反应的热化学方程式： ①1 mol HgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ________。 ②16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量________。 【答案】（1） ①. ②④ ②. ①⑤ （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Al与盐酸反应制取氢气放热，Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应吸热，浓硫酸溶于水不是化学反应，一般来说大部分的分解反应是吸热，化合反应是放热，综上，吸热反应有②④，放热反应有①⑤； 【小问2详解】 ①1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ，热化学方程式为：； ②16g固体硫的物质的量为，根据题意，1 mol固体硫完全燃烧时放出的热量，热化学方程式为：。 15. 、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （1）利用反应2NO(g)+ 2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。该反应过程中能量变化如图1所示。当生成时，向环境释放的能量为___________kJ。 （2）某研究小组模拟该反应2NO(g)+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图2所示。 ①X代表的物质是___________；a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②从反应开始到达平衡时，___________；该条件下，CO的平衡转化率为___________。 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 a．     b．NO和CO的浓度之比保持不变 c．混合气体的密度保持不变     d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 ④下列措施能使该反应的反应速率增大的是___________。 a．及时分离出气体    b．适当升高温度    c．往容器中充入氦气    d．选择高效的催化剂 【答案】（1）37 （2） ①. (或二氧化碳) ②. > ③. ④. 80% ⑤. ad ⑥. bd 【解析】 【分析】用键能计算时，是用反应物的总键能减去生成物的总键能，而且的值和化学计量数成正比，，计算化学反应速率时要标注具体物质，增大反应速率的方法：增大物质浓度、升高温度、使用催化剂、增大压强等； 【小问1详解】 由图可知，的，当生成时44gCO2时，向环境释放的能量为，故答案为：37； 【小问2详解】 ①平衡时生成X是1.6mol，消耗NO和CO均是1.6mol，根据方程式可知X代表的物质是CO2；a点反应向正反应方向减小，则正反应速率大于逆反应速率； ②；； ③不同物质正逆反应速率之比等于其化学计量数之比时说明达到平衡状态 a．NO的消耗速率表示的是正反应速率，N2的消耗速率表示的是逆反应速率，而且符合化学计量数之比，故a正确； b．在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，发生反应，NO和CO的浓度之比是定值，NO和CO的浓度之比不变时，不能说明反应达到平衡状态，故b错误； c．该反应过程中气体总体积和总质量均为定值，所以混合气体的密度是定值，当混合气体的密度保持不变时，不能说明反应达到平衡状态，故c错误； d．该反应过程中气体总质量是定值，混合气体的总物质的量减小，所以混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明反应达到平衡状态，故d正确； 故选ad； ④a．及时分离出CO2气体，平衡正向移动，但反应速率会减小，故a错误； b．适当升高温度 ，反应速率增大，故b正确； c．往容器中充入氦气，各物质的浓度不变，反应速率不变，故c 错误； d．选择高效的催化剂，反应速率增大，故d正确； 故选bd。 16. 填空 （1）微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为。 正极发生的电极反应式为________，电池工作过程中，电解液中向________（填“”或“Zn”）极迁移。 （2）以、为电极，可以组装如下图所示原电池装置。若电解质溶液为NaOH溶液，Al上发生的电极反应式为________；理论上每转移6mol电子，则正极上产生________。 （3）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。某甲醇燃料电池装置图如上图所示，该电池的负极反应式________：电池工作一段时间后，电解质溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”） （4）通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图如图所示： ①Pt电极上发生的是________反应。（填“氧化”或“还原”） ②写出NiO电极的电极反应式：________。 【答案】（1） ①. ②. Zn （2） ①. ②. 6 （3） ①. ②. 减小 （4） ①. 还原 ②. 【解析】 【小问1详解】 正极发生还原反应，元素化合价降低，根据方程式可知该电池的正极为得电子变成Ag，碱性电解质，配平得电极反应式为；带负电，会移向失电子带正电的负极，即Zn电极。 【小问2详解】 Al、Mg作电极，作电解质时，发生自发的氧化还原反应方程式为；所以Al作负极，失电子转化为，电极反应式为；H从价变为0价，每生成，转移，则转移时生成，即。 【小问3详解】 碱性甲醇燃料电池中，负极失电子，在作用下生成​和水，电极反应为；电池总反应为，反应消耗同时生成水，浓度降低，因此溶液pH减小。 【小问4详解】 原电池中阴离子向负极移动，由的迁移方向可知：为负极，Pt为正极。 ①Pt电极上得电子生成，发生还原反应。 ②电极上失电子，结合生成，电极反应为。 17. 常用作杀菌剂。现以一种主要成分为［可写作］的锌矿物(含有少量的)来合成，相关实验流程如下。 已知：①常温状况下，比更易沉淀。 ②常温状况下，的溶解度随温度的变化如图所示。 （1）“酸浸”步骤的实验装置如图所示，其中仪器A名称是_______。 （2）写出“氧化”步骤主要反应的离子方程式_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 酸浸过程，电磁搅拌和热水浴的作用是提高浸取速率 B. 滤渣3的主要成分是Cu和Zn C. 该工艺流程可获得副产品 D. 中锌元素全部来源于锌矿物 （4）加入进行“沉锌”，生成沉淀的同时还有无色无味气体逸出，请写出该反应的离子方程式_______。 （5）补充完成由“沉锌”所得滤渣经一系列操作获得较纯净的产品的实验方案：取一定量的滤渣，用蒸馏水洗涤，_______，获得较纯净的产品。(实验中须使用的试剂：稀盐酸、溶液，稀，乙醇) （6）称取3.500g产品，配成500mL溶液，取100mL溶液于锥形瓶中，再加入缓冲溶液将pH调至10.0并滴入适量铬黑T指示液。最后用的(乙二胺四乙酸，简写)标准溶液滴定至待测溶液由红紫色变为纯蓝色(离子方程式为)，重复三次，平均消耗EDTA标准溶液体积为23.60mL。计算产物的纯度_______。(写出计算过程，保留三位有效数字) 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）D （4） （5）用稀H2SO4完全溶解，将所得溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却至0℃（39℃以下）结晶，过滤，用乙醇洗涤，低温下干燥 （6）由可知，100mL溶液中含有的，根据Zn守恒，则3.500g产品中含有的，，产物的纯度为： 【解析】 【分析】含锌的矿物加入硫酸酸浸，过滤，不溶物滤渣1为SiO2，滤液中有Fe2+、Zn2+、Cu2+、Cl-、等，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+离子，加入氨水调节pH值，使Fe3+形成滤渣2中含有Fe(OH)3沉淀除去，滤液2加入Zn置换出Cu，滤液3中存在Zn2+、Cl-、、，滤渣3中含有过量的锌和置换出的铜，加入 (NH4)2CO3，过滤洗涤沉淀，得到Zn2(OH)2CO3沉淀，加入硫酸溶解，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、低温干燥得到ZnSO4·7H2O晶体。 【小问1详解】 由图可知，仪器A为分液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，“氧化”步骤过氧化氢将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为：； 【小问3详解】 A．酸浸过程，电磁搅拌可以增大反应物的接触面 积，热水浴可以升高温度，两者都能提高浸取速率和反应速率， 故A正确； B．加入过量的锌，置换出铜，则滤渣3的主要成分是生产的Cu和过量的Zn，故B正确； C．加入碳酸铵，生成Zn2(OH)2CO3，同时生成 (NH4)2SO4，即该工艺流程可获得副产品 (NH4)2SO4，故C正确； D．置换铜的过程中加入了Zn,，ZnSO4⋅7H2O中锌元素不全来源于锌矿物，故D错误； 故选D； 【小问4详解】 根据题意，为反应物，为生成物，同时还应该生成二氧化碳，结合元素守恒可知，该反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 具体操作：取一定量的滤渣，用蒸馏水洗涤，用稀H2SO4完全溶解，将所得溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却至0℃（39℃以下）结晶，过滤，用乙醇洗涤，低温下干燥，即可获得较纯净的产品，故答案为：用稀H2SO4完全溶解，将所得溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却至0℃（39℃以下）结晶，过滤，用乙醇洗涤，低温下干燥； 【小问6详解】 由可知，100mL溶液中含有的，根据Zn守恒，则3.500g产品中含有的，，产物的纯度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $