广东汕头金中海湾学校2026届高三第二学期校模拟考试 化学试卷

2023级高三第二学期校模 化学科试卷 可能需要用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 S：32 K：39 Ca：40 Mn：55 Ag：108 一、单选题(本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 1. 广东是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产的主要材料为无机非金属材料的是 A．佛山香云纱 B．潮州斗锣 C．广东剪纸 D．广州彩瓷 A. A B. B C. C D. D 2. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 B. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌 C. 太阳能光解水可制氢 D. 氢氧燃料电池可将化学能转化为电能 3. “新质生产力”涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法正确的是 A. 新型储氢材料石墨烯属于烃类 B. 导电塑料聚乙炔属于新型无机非金属材料 C. 耐高温材料碳化硅属于共价晶体 D. 纳米半导体CdTe量子点属于胶体 4. 实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法对应的反应方程式不正确的是 A. 用硫粉处理洒落在地上的水银： B. 用碳酸钠溶液处理玻璃容器水垢中的硫酸钙： C. 用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： D. 用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： 5. 幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述知识叙述均正确，但没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用半透膜进行血液透析可清除代谢废物 不同粒径的微粒透过半透膜时可以实现选择性分离 B 石膏用于点卤制豆腐 可使蛋白质变性 C 使用医用酒精进行杀菌消毒 能发生消去反应生成 D 用氮化镁干燥液氨 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol金刚石中所含σ键数目为 B. 136 g 和混合固体中含的数目为 C. 标准状况下，11.2 L 和22.4 L 在光照下充分反应后的分子数为 D. 在0.1 mol/L的溶液中，所含阴离子数目大于 7. 分离和提纯是研究物质的基本步骤之一，下列装置不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．分离乙醇和乙酸 B．除去中的 实验装置 实验目的 C．分离正己烷（沸点69℃）和正庚烷（沸点98℃） D．干燥 A. A B. B C. C D. D 8. 卟啉配合物血红素是血红蛋白的组成成分，其结构如图所示。关于该分子，下列说法正确的是 A. 存在共价键、离子键和配位键 B. 中心离子为，配位数为4 C. 、、原子均存在孤电子对 D. 血红素属于有机高分子化合物 9. 羟胺(NH2OH)在有机合成中用作还原剂，其熔点32.05℃，沸点70℃。下列化学用语或图示表达正确的是 A. 用电子式表示羟胺的形成过程： B. 羟胺NH2OH分子间氢键的强弱： C. 固态羟胺X射线衍射图谱对比如图 D. 羟胺中N原子杂化后的轨道表示式： 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 过氧化钠作防毒面具的供氧剂 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气 B 船舶外壳安装镁合金 镁合金更耐腐蚀 C 钠和钾元素金属性不同 焰色试验可用于检验钠和钾元素 D 硫酸工业中使用催化剂调控反应 催化剂能提高的平衡转化率 A. A B. B C. C D. D 11. 下列选项所示物质间的转化在指定条件下可以实现的是 A. 工业制硫酸： B. 海水提镁：浓缩海水Mg C. 漂白粉失效：漂白粉HClO D. 制备硅酸： 12. 下列选项中由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 石墨和聚乙炔中均存在共轭π键体系 两者均有导电性 B 中Pt、Cl、N共平面 存在顺反异构 C 质子数： 熔点： D 与的中心原子杂化类型相同，但孤对电子数不同 键角： A. A B. B C. C D. D 13. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数为6，下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 工业上常用电解熔融物ZY制取Z单质 D. Z和M的合金可用于制造飞机和宇宙飞船 14. 利用如图装置可以进行实验，下列实验根据现象所得结论不正确的是 选项 实验名称 试剂a 试剂b 现象与结论 A 煤的干馏 煤粉 滴有酚酞的水溶液 溶液变红，说明煤的干馏属于化学变化 B 石蜡的分解 浸透石蜡油的矿渣棉、碎瓷片 高锰酸钾溶液 溶液褪色，说明生成了不饱和烃 C 膨松剂的分解 膨松剂 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊，说明膨松剂含有碳酸钠 D 铁与水蒸气反应 铁粉、湿棉花 浓硫酸 点燃验纯时有爆鸣声，说明有氢气生成 A. A B. B C. C D. D 15. 水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 放电时，电极a作电源的正极，Cu3(PO4)2发生氧化反应最终变为Cu B. 充电时，水系电池中，a电极附近溶液的pH增大 C. 充电时，b电极上的电极反应式为 D. 当0.5mol Cu3(PO4)2完全放电时，则b电极质量减轻69g 16. NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，Cu基催化剂是技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入(O的化合价为价)可抑制对Cu基催化剂的影响(除Ce化合物外，其余物质比例系数均已标定)，其作用机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，Ce元素价态降低 B. 反应②中，的化学式为 C. 在反应③中，存在极性键和非极性键的断裂与形成 D. 标准状况下，整个反应过程中消耗时转移的电子数为 二、解答题(本题包括4小题，共56分) 17. 化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义，甲同学设计实验验证利用“ ”测定平衡常数的可行性。 （1）理论分析 ①该反应的平衡常数表达式为K=___________。 ②可行性：25℃时， 。理论计算后，选用适宜的反应物浓度及体积，并控制pH，进行反应(忽略空气中的) ③用滴定法测定，即可计算K。 （2）实验测定 方案一：从正反应方向构建平衡 序号 实验内容及现象 Ⅰ 25℃，将100 mL 溶液和100 mL 溶液(硫酸酸化，)混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 Ⅱ 取上层清液。分别测定反应进行1 h、2 h、4 h时上层清液中。2 h后基本不再变化，测得为。 ①产物检验。经检验，灰黑色沉淀中没有硫酸银，证实为银单质的实验操作及现象是___________。 ②控制条件。控制溶液的原因是___________。 ③测得平衡常数K=___________。 ④乙同学认为可以利用和磺基水杨酸( )生成稳定的黄色络合物测定平衡体系中浓度，可以通过测定吸光度得知其浓度。乙同学根据实验结果计算所得K值比实际值偏大，用平衡移动原理解释其原因：___________。 方案二：从逆反应方向构建平衡 序号 实验内容及现象 Ⅲ 25℃，向200 mL 溶液()中加入0.2 g Ag粉，6天后，仍有固体Ag剩余。(达到平衡时所需银粉最少量为0.4 g) Ⅳ 25℃，向200 mL 溶液()加入少量Ag粉，充分反应后，固体完全溶解。 Ⅴ 25℃，向200 mL 溶液()加入足量Ag粉，充分反应后，观察有白色沉淀产生。 ⑤实验Ⅲ中仍有固体剩余的原因是___________。 ⑥不用实验Ⅳ中溶液测定K的原因是___________。 ⑦由实验Ⅴ，测得为。计算所得值大于25℃的K值。结合现象，解释可能原因___________。 因此，不宜从逆反应方向构建平衡。 实验反思：该可逆反应可从正反应方向构建平衡测定化学平衡常数，同时需要综合调控反应条件。 18. 钒是现代工业、国防、科学技术发展不可缺少的重要材料。某厂钒渣中含Fe、V、Mn、Si等元素的化合物，一种从该钒渣中高效清洁提取钒的工艺流程如图所示： 已知：①HA代表P204，萃取原理为； ②常温下，，的，，的，当金属离子浓度时视为完全沉淀； ③。 回答下列问题： （1）“筛分”是基于颗粒直径差距，将不易被氧化的大颗粒富铁钒渣与细颗粒钒渣初步分离，“筛分”___________(填“是”或“不是”)化学变化。 （2）“焙烧”时，在1075 K下被氧化为和，该反应的化学方程式为___________，当温度达到1200 K时，钒渣中的与MnO将转化为和，该过程中，化合价升高的元素为V、___________(填元素符号)。 （3）“逆流浸出”时，让固体原料与浸出剂逆向流动接触，能显著提高钒酸盐的浸出率，主要原因是___________。 （4）“萃取”时，加入NaF，浸出液中的与分步形成、、配合物，对钒萃取率的影响结果如图所示，时，由于生成了、___________(填离子符号)，使钒萃取率下降，“反萃取”时，试剂A为___________(填化学式)。 （5）“沉锰”时，萃余液中的反应的离子方程式为___________，萃余液中，加入固体，且保持，当恰好完全沉淀时，溶液pH约为___________。 （6）V的立方晶胞结构如下图所示，该晶胞中每个V原子周围与其等距且紧邻的V原子有___________个，当温度达到1600℃时，V会转变为成新的立方晶胞结构，设新晶胞边长为a nm，已知一个新晶胞均摊后有4个V原子，且2个V原子间的最近距离为，请在下图中用○画出所有V原子的位置__________。 19. 乙苯()是重要的化工原料，常用来制备苯乙烯()。 （1）乙苯中最多有______个原子共平面。 （2）乙苯脱氢制苯乙烯的主反应和两个副反应如下： 反应a： 反应b： 反应c： 已知部分化学键的键能数据如下表。 共价键 C-C C-H C=C H-H 键能() 347.7 413.4 615 436 ①反应a的 ______。 ②反应b在低温条件下______(填“能自发”或“不能自发”)进行。 （3）现向恒温恒压反应器中充入1 mol乙苯在催化剂作用下发生上述三个化学反应。平衡后测得体系中，苯乙烯、苯和甲苯的选择性随乙苯转化率的变化曲线如图所示。(已知：) ①A→B段体系中苯乙烯的物质的量逐渐______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当乙苯转化率为70%时，该温度下反应c的压强平衡常数为______(列出计算式)。 （4）在高温、恒压条件下，乙苯可能会裂解产生少量积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”，在实际反应过程中，常往反应体系中加入一定量的“过热”水蒸气消除积炭。 ①消除积炭的原理为______(用化学方程式表示)。 ②加入的“过热”水蒸气还能促进反应a正向移动，其原因是______(任写一点)。 20. 在过渡金属催化剂的作用下，炔烃、CO与亲核试剂(醇、胺等)通过发生羰化反应可以合成酯或酰胺，反应如下图： 反应I：(羰化酯化反应) 反应Ⅱ：(羰化胺化反应) 回答下列问题： （1）物质1a的名称为___________。 （2）可以用来区分反应I中的主产物4a和副产物4a'的现代化仪器是___________。 （3）物质4b中，含有的官能团名称为___________，碳原子的杂化方式为___________。 （4）下列说法正确的是____________。 A. 反应I中催化剂对产物的选择性：4a'>4a B. 产物4b可存在分子间氢键 C. 物质4a'中所有的碳原子和氧原子不可能在同一平面上 D. 1a、2、3a生成 的反应是一个原子利用率的反应 （5）写出4a的同分异构体，满足下列条件的有___________种(不考虑顺反异构)。 ①能与溶液反应 ②能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 （6）参考上述信息，合成化合物4c。 ①1c(含苯环)和3c的结构简式为：___________、___________。 ②以苯乙烯为原料分两步合成1c，第一步的反应类型为___________，第二步反应的化学方程式为___________。 2023级高三第二学期校模 化学科试卷 可能需要用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 S：32 K：39 Ca：40 Mn：55 Ag：108 一、单选题(本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 二、解答题(本题包括4小题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 取少量灰黑色沉淀，加入稀硝酸，沉淀溶解，再向所得溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀 ②. 抑制、的水解，避免离子浓度改变，影响平衡常数测定 ③. ④. 加入H3R后Fe3+被络合，游离Fe3+浓度降低，平衡正向移动，生成更多Fe3+，导致测得Fe3+浓度偏大，计算K偏大 ⑤. 生成的Ag+与形成难溶Ag2SO4，覆盖在Ag粉表面，阻碍Ag继续与Fe3+反应 ⑥. Ag粉完全溶解，说明Ag不足，体系未达到含Ag固体存在的平衡状态 ⑦. 生成Ag2SO4白色沉淀，使溶液中c(Ag+)偏小，K值偏大 【18题答案】 【答案】（1）不是 （2） ①. (答案合理即可) ②. Fe （3）增大接触面积，提高浸出速率和浸出率(答案合理即可) （4） ①. ②. （5） ①. ②. 5.6 （6） ①. 8 ②. (答案合理即可) 【19题答案】 【答案】（1）14 （2） ①. ②. 不能自发 （3） ①. 增大 ②. Kp==。 （4） ①. ②. 过热的水蒸气能为反应提供热量，促进反应a的进行；同时也会减小反应物与产物的分压，促进反应a的平衡正向移动 【20题答案】 【答案】（1）丙炔 （2）核磁共振仪 （3） ①. 碳碳双键、酰胺键 ②. sp3、sp2 （4）BD （5）8 （6） ①. ②. (CH3)2NH ③. 加成反应 ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $