安徽阜阳市临泉县临化高级中学2025-2026学年高二下学期5月份教学质量测评 化学试题

临化中学2025-2026（下)高二5月份教学质量测评 化学(A卷) 时间：75分钟 满分：100分 命题人：张浩 审题人：周娟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.(x1.2.1)2024年12月26日，中国隐身战机进行试飞。据相关报道，隐形战机使用铁基微金属结构隐 身材料以达到隐身效果，下列有关铁元素的说法正确的是() A.铁元素位于元素周期表的ds区 B.基态铁原子的核外电子填充在15个原子轨道中 C.基态Fe2+价层电子排布为3d44s2 D.基态Fe3+比基态Fe+稳定，是因为最外层达到8电子稳定结构 2.(区.1.2.3)甲钴胺是神经元营养药物，由C、H、Co、N、O、P元素组成。下列说法正确的是() A.原子半径：P>O>N>H B.电负性：Co>O>N>C C.同周期中第一电离能小于N的元素有5种 3d D.基态Co原子价层电子轨道表示式为个个◆个个， 3.&.1.2.4)软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增 大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的 是() X+M M A.简单离子半径：Q>W>MPX B.简单氢化物的稳定性：M>W>Q C.第一电离能：W>Z>Y D.实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的Q单质 4.(k.2.2.2)下列描述正确的是() A.CO2分子的空间结构为V形 B.ClO3的空间结构为平面三角形 C.SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D.S证4和SO}的中心原子均无孤电子对 第1页共6页 5.(&2.2.3)我国研制的稀土催化剂转化汽车尾气过程示意图如下，汽车尾气的主要成分有C0、0等。下 列有关说法正确的是() C.H H2O NO Co N Pd CO Pore CeO2-ZrO2-Al2O A.C3H3和HO的中心原子杂化轨道类型均为sp3 B.HO中的H一O一H键角小于HS中的H一S一H键角 C.CO2和SO2的空间结构均为直线形 D.反应过程中没有非极性键的断裂和形成 6.x3.1.1)下列关于晶体与非晶体的说法正确的是() A.晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔、沸点 B.晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期性有序排列 C.固体食盐、水晶、胆矾、玻璃均属于晶体 D.区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性 7.(仪.3.3.3)下列各组物质形成的晶体，一定属于同类型晶体的是() A.SiO2和Si B.I和I C.NaS和Na D.CO2和C 8.下列实验中，仪器、药品和操作均正确的是() 冷水 固体 混合物 A.分离L,和NHCI固体混合物 B.分离苯和甲苯 水层 有机层 C.CCl14萃取溴水中的溴 D.灼烧海带 A.A B.B C.C D.D 第2页共6页 9.有机化合物在我们生活中扮演着重要角色。下列物质不属于有机物的是 A.食品中常用的调味剂醋酸 B.水果中含有的营养物质维生素C C.用来杀菌消毒的乙醇 D.冬奥会中国产雪车使用的高性能碳纤维材料 10.(x2.1.1)下列物质互为同系物的是( ) H HCCI CC-CI A. C 与 H B.CHCH3 CH:CH(CH3)CH CHCH C.CH3CHCI与CH2CICH2C1 D.CH,CH2CH2CH3与H,C 11.(x2.1.2)下列有机物的系统命名正确的是() A.(CH)2CHC(C2Hs)2C(CH)2C2H5:2,4,4-三甲基-3-乙基己烷 B 人√/：2-异丙基丁烷 CHCH CH一CH。一CH-CH一CH CHCH:2,3.二乙基戊烷 C H C.H CH一C-CH2一CH D CH CH:3,3,5.三甲基庚烷 12.(x.2.2.2)丙烯是石油化学工业的重要基础原料，可发生如图所示转化，下列说法正确的是() Br2 C.HsBr 光照 CH-CH=CH.HCL.C.H.CI X 催化剂 Y (CHo)n A.丙烯分子中3个碳原子在同一平面内 B.X的结构简式为CH3CH一CHBr C.Y的结构只有一种 D.Z能使酸性KMnO4溶液褪色 HCC- 13.(x2.3.3)某烃的结构简式为 CH-CHCH,下列有关该物质的分析错误的是() A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.与足量氢气反应，最多能消耗6mol氢气 C.最多有5个碳原子在一条直线上 D.只能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水褪色 14.(K.1.2.3)某有机物质量为8.80g;完全燃烧后得到22.0gC02、10.8gH20,该有机物的蒸气密度是相 同条件下H2密度的44倍，则该有机物的分子式为() A.C5H60 B.C5H12 C.C5H1202 D.C5H120 第3页共6页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（每空2分，共22分) 1.(&.2.3.2)(1)硅和卤素单质反应可以得到SiX4 SiX4的熔、沸点 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 熔点K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点K 187.2 330.8 427.2 560.7 0C时，SiF4、SiC14、SiBr4、SiI4呈液态的是 (填化学式)，沸点依次升高的原因 是 气态SX4分子的空间结构是 (2)HS、CH4、H0的沸点由高到低顺序为 2.黄铜矿（住要成分为CFS2)可用于冶炼Cu2O,主要物质转化过程如下： Cu20 02 黄铜矿 Cu2S SO2 (1)Cu2S与02共热制备C20的反应中，化合价升高的元素是 (2S02中心原子的杂化方式是 用价层电子对互斥理论解释$O2的空间结： (3)下图中，表示Cu20晶胞的是 (填“图1”或“图2”)。 OCu OCu 00 00 图1 图2 (4)CuFeS2的晶胞如图3所示。 OCu OFe ⑦S 2a pm OCu OFe es a pm a pm 图3 图4 ①图4所示结构单元不能作为CuFeS:2晶胞的原因是： ②从图3可以看出，每个CuFeS2晶胞中含有的Cu原子个数为 第4页共6页 ③已知：CFeS2晶体的密度是4.30g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA。CuFeS2晶胞中底面边长 pm。(用计算式表示；1cm=1010pm:CuFeS2的摩尔质量为184g·mol-1) 16.（每空2分，共12分)(&3.4.1) 铜、硒的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： (1)蓝色的胆矾(CuS0,5H,0)是一种配合物，其组成可写为[Cu(H,0]S0,H,0 向硫酸铜溶液中逐 滴加入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色。 物质 [Cu(H,)] [Gu(NH,)” [cu(H,o),] 颜色 无色 深蓝色 浅蓝色 ①0原子的最高能层符号是 ②从实验现象判断配位键的强弱： [Cu(H,O) 的配位键 慎<[Cu(NH,]的配 位键，从配位原子的性质角度解释其原因是」 ®[QuN,]结构中，若用两个其0分子代普两个N分千，可以得到CuI,人但，0O,]”。 a[cu(6H,o]中，民体是 b.已知[Q(H,0具有荷种不同结，自此推刘Q, 的空间结构是 (填 “正四面体形或“平面正方形）。 H H-C-SeH H-C-OH (2)己知Se与S同主族，甲硒醇( )的熔、沸点低于甲醇( ),原因是 17.（每空2分，共12分) CI 氯苯( )主要用作染料、医药、农药、有机合成的中间体，实验室用苯（密度为0.88gc-3)制备 氯苯的装置如图所示（夹持和加热装置己略去）。回答问题： D 浓盐酸 四氯 石 灰 15mL苯、 化碳 -MnO FeCl3 硝酸酸化的 AgNO3溶液 第5页共6页 I.粗氯苯的制备 (1)反应进行过程中，仪器d需保持温度在4060℃，以减少副反应发生。仪器d最好的加热方式为 反应的化学方程式为 (2)某同学为了验证d中发生了取代反应，在仪器c上端导管口连接了f装置（如图），该装置中四氯化碳 的作用为 说明d中发生了取代反应的实验现象为 Ⅱ.氯苯的精制 待仪器d中反应结束后，将得到的混合溶液依次用稀盐酸洗→稀NaOH溶液洗→水洗→干燥→过滤→蒸馏。 (3)第一次用稀盐酸洗而不用水洗的原因是 0 (4)若实验结束时得到8.2ml精制氯苯（密度为1.1gcm-3),产率为 (保留2位有效数字)。 18.(12分)(x.2.3.2)芳香族化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的 转化关系如图所示： E (CaH1) H,/Ni CHBr2 C A CHBr2 Br2/FeBrs Br2 (CxHoBr) (CgHio) 光照 酸性KMnO,溶液 D (C8H.O) 请回答下列问题： (1)A的名称是 ；E属于 (填“饱和烃”或“不饱和烃)。 (2)A一→E的化学方程式是 (3)在A→B反应的副产物中，与B互为同分异构体的副产物的结构简式为 (4)A→C的反应类型为 C可能的结构有种。 (5)A与酸性KMnO4溶液反应可得到D,写出D的结构简式： 第6页共6页 高二5月份教学质量测评 化学（A卷）参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1. 【答案】B 【解析】　铁为26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于d区，A不正确；基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，核外电子填充在15个原子轨道中，B正确；基态Fe2+：1s22s22p63s23p63d6，其价层电子排布式为3d6，C错误；基态Fe3+的价层电子排布为3d5，基态Fe3+的3d能级为半充满稳定结构，则比基态Fe2+稳定，D错误。 2. 【答案】C 【解析】　同周期中第一电离能小于N的元素有5种，分别是Li、Be、B、C、O，C正确。 3. 【答案】C 【解析】　分析可知，X、Y、Z、W、M、Q分别为Li、C、N、O、F、S元素。S2-有3个电子层，离子半径最大，Li+只有1个电子层，离子半径最小，F-和O2-电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故离子半径：S2->O2->F->Li+，故A正确；元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性：F>O>S，则简单氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，故B正确；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p能级为半充满稳定状态，其第一电离能高于同周期相邻元素，第一电离能：N>O>C，故C错误。 4. 【答案】D 【解析】　CO2分子中C原子形成2个σ键，孤电子对数为0，为直线形分子，A错误；Cl中Cl原子形成3个σ键，孤电子对数为=1，为三角锥形离子，B错误；SF6中S原子最外层电子数为6×2=12，C错误；SiF4分子中Si原子形成4个σ键，孤电子对数为0，S中S原子形 5. 【答案】A 【解析】　C3H8中的碳原子均为饱和碳原子，碳原子为sp3杂化，1个H2O分子中含有2个σ键，氧原子上有2个孤电子对，氧原子为sp3杂化，A正确；氧的电负性大于S，O与H之间的两个成键电子对比S与H之间的两个成键电子对更靠近中心原子，因此O与H之间的两个成键电子对排斥力大，键角大，B错误；SO2的价层电子对数为2+×(6-2×2)=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对数为2+×(4-2×2)=2，该分子是直线形结构，C错误；反应过程中有O==O非极性键的断裂和N≡N非极性键的形成，D错误。 6. 【答案】B 【解析】　晶体与非晶体的本质区别是微粒在微观空间是否呈现周期性的有序排列，故A错误，B正确；玻璃不是晶体，故C错误；区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是X射线衍射实验，故D错误。 7. 【答案】A 【解析】　SiO2和Si都属于共价晶体，A正确；KI为离子晶体，I2为分子晶体，B错误；Na2S为离子晶体，Na为金属晶体，C错误；CO2为分子晶体，C如果是石墨则为混合型晶体，如果是金刚石则为共价晶体，D错误。 8. 【答案】C 【详解】A．I2易升华、受热分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又能生成固体，不能用升华的方法分离和固体混合物，故A错误； B．用分馏的方法分离苯和甲苯，冷凝管中的冷凝水应该“低进高出”，故B错误； C．溴易溶于，难溶于水且密度大于水，用萃取溴水中的溴，有机层在下层，故C正确； D．灼烧海带应该在坩埚中进行，故D错误； 9. 【答案】D　 【解析】:碳纤维是碳单质,属于无机物,D项符合题意。 10. 【答案】　B 【解析】　A中两者均含2个氯原子，结构相同，是同一种物质，A项错误；C中氯原子个数不相同，结构不相似，不互为同系物，C项错误；D中前者为链状结构，后者为环状结构，结构不相似，不互为同系物，D项错误。 11. 【答案】　D 【解析】　的系统命名为2，3⁃二甲基戊烷，B项错误；的系统命名为3⁃甲基⁃4⁃乙基己烷，C项错误。 12. 【答案】　A 【解析】　丙烯与Br2在光照条件下发生甲基上的取代反应，X的结构简式为，B项错误；丙烯与HCl加成可生成CH3CHClCH3或CH3CH2CH2Cl，Y有两种结构，C项错误；聚合物Z为，不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，D项错误。 13. 【答案】　D 【解析】　苯环上的氢原子能发生取代反应，含有碳碳双键和碳碳三键，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，都能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯环、碳碳双键、碳碳三键，都能和氢气发生加成反应，1 mol该物质最多消耗6 mol氢气，A、B正确，D错误；该分子相当于苯分子中对角线上的氢原子被乙炔基、—CHCHCH3取代，单键可以旋转，该分子中最多有5个碳原子共直线，C正确。 14. 【答案】　D 【解析】　该有机物的蒸气密度是相同条件下氢气密度的44倍,则该有机物的相对分子质量为2×44=88，8.80 g该有机物的物质的量为=0.1 mol，22.0 g CO2的物质的量为=0.5 mol，10.8 g水的物质的量为=0.6 mol，故1个该有机物分子中碳原子数目为=5，氢原子数目为=12，分子中C、H的相对原子质量之和为12×5+1×12=72，故1个该有机物分子中还含有1个氧原子，则该有机物的分子式为C5H12O。 二、非选择题 15.(每空2分，共22分） 【答案】1.(1)SiCl4 （2分）　 SiX4的组成和结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大（2分） 正四面体形（2分） (2)H2O>H2S>CH4（2分） 2.　(1)S（2分）　(2)sp2（2分）　中心原子S的孤电子对数为×(6-2×2)=1，σ键电子对数为2，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，略去一个孤电子对，SO2的空间结构为V形（2分） (3)图1（2分） (4)①图4所示结构单元不能采用“无隙并置”在晶体中重复出现（2分）　 ②4（2分）　 ③×1010（2分） 【解析】1.(2)由题给熔、沸点数据可知，0 ℃时，四氟化硅为气态，四氯化硅为液态，四溴化硅、四碘化硅为固态；SiX4分子中硅原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，则分子的空间结构为正四面体形。 2.(1)根据转化过程知，Cu2S与O2共热反应生成Cu2O和SO2，反应中O元素的化合价由0价降至-2价，S元素的化合价由-2价升至+4价，Cu元素的化合价不变，故化合价升高的元素是S。(3)图1的晶胞中含Cu：4个，含O：8×+1=2个，Cu与O的个数比为2∶1，图1的化学式为Cu2O；图2的晶胞中含Cu：8×+6×=4个，含O：12×+1=4个，Cu与O的个数比为1∶1，图2的化学式为CuO，即表示Cu2O晶胞的是图1。(4)②由图3根据“均摊法”，每个CuFeS2晶胞中含有的Cu原子个数为4×+6×=4。③1个晶胞中含4个“CuFeS2”，1个晶胞的质量为 g，1个晶胞的体积为cm3，则2a3×10-30cm3= cm3，解得a=×1010 pm。 16.(x.3.4.1)（每空2分，共12分） 【答案】(1) L （2分） < （2分） 电负性：，则N原子对核外电子吸引能力较O弱，中N更容易给出自身的孤电子对形成配位键，故配位能力： （2分） 、 （2分） 平面正方形（2分） (2)甲醇()结构中含羟基，分子间可形成氢键，熔、沸点较高，而甲硒醇()分子间无氢键，熔、沸点低于甲醇() （2分） 【详解】（1）①O的原子序数为8，位于第二周期，最高能层的符号为L。 ②向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色，说明转化为，即更稳定，其对应的配位键更强；N的电负性比O的弱，所以更容易提供孤对电子和形成配位键。 ③a．配合物中直接与中心离子结合的微粒为配体，该配离子中配体是和。 b．若为正四面体形，二取代产物只有1种结构；若为平面正方形，二取代产物有邻位、对位两种结构，因此推断其空间结构为平面正方形。 （2）O电负性大，甲醇分子间可以形成氢键，Se电负性小，甲硒醇分子间不能形成氢键，甲醇分子间作用力更强，因此甲硒醇熔沸点低于甲醇。 17、 （每空2分，共12分） (1) 水浴加热（2分） （2分） (2) 除去 HCl 中的 Cl2，防止干扰对 HCl 的检验（2分） 锥形瓶内小试管口有白雾产生，且硝酸酸化的 AgNO3 溶液中产生白色沉淀 AgCl （2分） (3)直接要用水洗 Fe3+会水解生成 Fe(OH)3，不利于氯苯的精制，稀盐酸能抑制 Fe3+水解 （2分） (4)47%（2分） 18、（12分） 【答案】(1)邻二甲苯(或1，2⁃二甲苯)（1分）　　饱和烃（1分） (2)+3H2（2分） (3)（2分） (4)取代反应（2分）　2（2分）　 (5)（2分） 【解析】芳香族化合物A含有苯环，结合分子式和B的结构可知，A为，苯环上的H原子与溴单质发生取代反应生成的C为或者，苯环上的甲基被酸性高锰酸钾氧化为D()，与氢气发生加成反应生成E()。(3)在A→B反应的副产物中，由B的结构和反应条件可知，光照条件下，取代产物只能在侧链上，则与B互为同分异构体的副产物的结构简式为。 学科网（北京）股份有限公司 $