安徽阜阳市临泉田家炳实验中学2025-2026学年高二下学期4月阶段检测化学试题

高二化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Si 28　S 32　Fe 56　Cu 64 一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求) 1.2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点是一种纳米级的半导体材料,在医疗、科技等多个领域有广泛的应用,常见的量子点有CdS、ZnS等。已知基态Zn原子的价层电子排布式为3d104s2。下列关于Zn在元素周期表中的位置的说法正确的是 A.位于第三周期 B.位于第ⅡA族 C.位于d区 D.排第30号 2.下列能级符号错误的是 A.3f B.6s C.4d D.3p 3.电子层数n=4时,该能层上电子的空间运动状态(原子轨道)最多有 A.32种 B.16种 C.8种 D.4种 4.下列基态原子或离子的电子排布式不正确的是 A.O:1s22s22p4 B.Cl-:1s22s22p63s23p6 C.N3-:1s22s22p6 D.Al3+:1s22s22p63s23p1 5.下列各组元素的第一电离能递增的是 A.Na、Mg、Al B.B、N、O C.Na、P、Cl D.O、S、Se 6.下列基态粒子的电子排布式表示的元素属于金属元素的是 A.1s22s22p1 B.[Ne]3s23p2 C.[Ar]3d104s24p1 D.[Ar]3d104s24p5 7.去除室内空气中甲醛(HCHO)的原理如图所示: 上述物质所涉及的元素中,第一电离能最大的是 A.C B.N C.O D.S 8.研究发现,以CuCr2O4为催化剂载氧体,能促进甲醇低温活化及高效稳定循环制氢。基态29Cu原子和24Cr原子的核外电子具有不同的 A.能层数 B.能级数 C.占据轨道数 D.未成对电子数 9.龙须面是一种传统面食,其主要原料是淀粉[(C6H10O5)n],配料有NaCl等。下列叙述错误的是 A.基态C原子的电子排布式为1s22s22时,违反了泡利不相容原理 B.NaCl的电子式:Na+]- C.简单离子半径:Cl->O2->Na+ D.基态O原子中有5种空间运动状态不同的电子 10.图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列有关说法正确的是 A.不同能层的s电子云的半径相等 B.图1中的每个小黑点表示电子在核外空间各处出现的概率 C.图2表示1s电子只可能出现在球体内 D.图2表明1s电子云轮廓图的形状呈圆形 11.某研究团队发明了一种“同位素指纹”方法用于食品溯源。化学元素锶在自然界中有4种稳定的同位素,其中锶-87和锶-86在不同地质环境中的相对含量不同,而这种同位素特征又会通过水和食物传递到生物体内。锶同位素检测可以作为追踪大闸蟹地理起源的可靠方法。下列说法错误的是 A.38Sr的价层电子排布式为5s25p2 B.锶元素位于元素周期表的s区 C.碱性:Sr(OH)2>Mg(OH)2 D.基态Sr原子中电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形 12.纳米金刚石、富勒烯、碳纳米管、石墨烯和碳量子点因其独特的电学、力学、光学、热学和化学性质受到越来越多的关注,这些独特的性质为能源、传感以及环境修复等领域的发展铺平了道路。下列电子轨道表示式表示4种不同状态的C原子,4种C原子能量大小关系正确的是 A.①=②=③=④ B.②>①>④>③ C.④>③>①=② D.③>④>①>② 13.“中国天眼”探测到距离地球很远的恒星光谱,经光谱分析,该恒星的组成元素有硅、磷、铁、硫等。下列说法错误的是 A.基态S原子核外3p能级电子云有3种不同取向 B.最高正价:Si<P<S C.第一电离能:Si<P<S D.酸性:H2SO4>H3PO4>H2SiO3 14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、Z同主族,W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y单质与冷水剧烈反应且反应后溶液呈碱性,W、Y、Z组成的化合物M的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A.化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物 B.W、Y形成的化合物中可能含有离子键和非极性键 C.最简单氢化物的稳定性:X>W>Z D.Z的氧化物对应的水化物一定是强酸 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 15.(15分)元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一,是我们学习化学的重要工具。为庆祝“国际化学元素周期表年”,中国化学会面向会员遴选118名青年化学家,这118名青年化学家作为118种化学元素的“代言人”。根据题意回答下列问题: (1)基态N原子中,核外电子占据的最高能层的符号是　　　　;基态N原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为　　　　。 (2)汞原子的结构示意图如图所示。汞在元素周期表中的位置是　　　　。 (3)非金属性:O　　　　(填“>”或“<”)S。写出一种能够比较O和S非金属性强弱的化学事实或化学方程式:　　　　　　　　　　　。 (4)氮化铬在现代工业中发挥着重要的作用,基态Cr原子的简化电子排布式为　　　　;原子核外电子有两种相反的自旋状态,分别用+和-表示,+和-称为电子的自旋磁量子数,基态Cr原子的价层电子自旋磁量子数的代数和为　　　　。 (5)NH3·BH3分子中,与N原子相连的H呈正电性,与B原子相连的H呈负电性。H、B、N三种元素中,电负性由大到小的顺序是　　　　(用元素符号表示)。 16.(14分)C、N、O、Mg、Al、Mn、I、Pb等元素的研究一直在进行中,这些元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。已知Pb和C位于同一主族。 (1)基态碘原子的价层电子的运动状态有　　　　种,基态Pb原子中含有　　　　个未成对电子。 (2)下列能级的能量比较,正确的是　　　　(填字母,下同)。 A.2p=3p B.4s<2s C.4p>4f D.4d>3d (3)下列状态的镁粒子中,电离出最外层一个电子所需能量最大的是　　　　。 A.[Ne]3s1 B.[Ne]3s2 C.[Ne]3s13p1 D.[Ne]3p1 (4)Mn位于元素周期表中的　　　　(填“s”“d”“ds”或“p”)区,基态Mn原子的价层电子轨道表示式为　　　　。 (5)在元素周期表中,Be和Al分别处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。写出Be的最高价氧化物对应的水化物与烧碱溶液反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 17.(12分)硼、铜、铬、钛等元素在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题: (1)蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物,其结构简式如图所示。蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为　　　　　　(填元素符号)。 (2)硼中子俘获治疗(BNCT)是一种针对脑、头、颈部肿瘤的一种新型放射疗法,利用该法治疗病患时,将B标记的硼化合物注射到患者体内,用中子照射B发生核裂变产生氦核(α粒子)和Li核。裂变过程的反应式为　　　　　　　　　　　。 (3)基态Cu原子的价层电子轨道表示式为　　　　　　　　　　　　。基态Cu+比Cu2+稳定,从核外电子排布的角度解释其原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)与Ti同周期且基态原子的未成对电子数与基态Ti原子相同的元素有　　　　种。 (5)已知核电荷数为21~25的元素的最高正化合价如下表所示。 元素名称 钪 钛 钒 铬 锰 元素符号 Sc Ti V Cr Mn 核电荷数 21 22 23 24 25 最高正价 +3 +4 +5 +6 +7 对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正价,你发现的规律是　　　　　　　　　　　　　　　　。 18.(17分)短周期元素X、Y、Z、W、R、Q的原子序数依次增大,请根据下列相关信息,回答有关问题: X 原子核外电子只有一种运动状态 Y Y的内层电子数是最外层电子数的一半 Z Z的s能级电子总数与p能级的电子总数之比为4∶3 W 元素的焰色呈黄色 R R的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8 Q Q的单质为黄绿色有毒气体 (1)R元素基态原子核外电子占据的最高能级为　　　　,该能级能容纳的最多电子数为　　　　。 (2)Y的元素名称为　　　　,W原子的简化电子排布式为　　　　,R的简单氢化物的电子式为　　　　。 (3)下列物质中属于离子化合物的是　　　　(填序号,下同),仅含共价键的是　　　　。 ①XQ　②W2R　③Z2X4　④ZX4Q (4)Z的最简单氢化物与少量Q的单质反应时,观察到有大量白烟产生,同时得到Z的单质。该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 (5)Q单质与W的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 参考答案 1.D　解析:基态Zn原子的价层电子排布式为3d104s2,有4个能层,价层电子数为12,原子序数为30,位于元素周期表第四周期第ⅡB族,位于ds区,D项正确。 2.A　解析:从第四能层开始出现f能级,A项错误。 3.B　解析:电子层数n=4的能层有4s(1个原子轨道)、4p(3个原子轨道)、4d(5个原子轨道)、4f(7个原子轨道)能级,共16种空间运动状态,B项正确。 4.D　解析:基态Al3+的电子排布式为1s22s22p6,D项错误。 5.C　解析:一般来说,同一主族元素从上到下,第一电离能逐渐减小,同一周期元素从左往右,第一电离能呈增大趋势,但短周期中第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素,C项符合题意。 6.C　解析:1s22s22p1为基态B原子的电子排布式,A项不符合题意;[Ne]3s23p2为基态Si原子的电子排布式,B项不符合题意;[Ar]3d104s24p1为基态Ga原子的电子排布式,C项符合题意;[Ar]3d104s24p5为基态Br原子的电子排布式,D项不符合题意。 7.B　解析:N的2p轨道为半充满的,N的第一电离能大于同周期相邻元素,第二周期元素第一电离能从左到右呈增大的趋势,第一电离能N>O>C;一般来说,同主族元素核电荷数越大,第一电离能越小,第一电离能O>S。因此题中物质所涉及的元素中,第一电离能最大的是N,B项正确。 8.D　解析:基态29Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,基态24Cr原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。基态29Cu原子和24Cr原子的能层数均为4,能级数均为7,占据轨道数均为15;基态29Cu原子的未成对电子数为1,基态24Cr原子的未成对电子数为6。 9.A　解析:该电子排布式违反了洪特规则,A项错误;NaCl为离子化合物,其电子式为Na+]-,B项正确;离子的电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子,原子序数越大,离子半径越小,则简单离子半径Cl->O2->Na+,C项正确;基态O原子的电子排布式为1s22s22p4,则基态O原子中有5种空间运动状态不同的电子,D项正确。 10.B　解析:能层越高,s电子云的半径越大,A项错误;图2表示电子云轮廓图,在界面内出现该电子的概率大于90%,界面外出现该电子的概率不足10%,电子也可能在球体外出现,C项错误;s电子云轮廓图的形状是球形,而不是圆形,D项错误。 11.A　解析:Sr的原子序数为38,位于第五周期第ⅡA族,属于s区,价层电子排布式为5s2,故最高能级的电子云轮廓图的形状为球形,A项错误,B、D两项均正确;Sr和Mg位于同一主族,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强,故碱性Sr(OH)2>Mg(OH)2,C项正确。 12.B　解析:不同能级的电子能量大小关系为1s<2s<2p,且p能级上3个轨道的能量相同,则2p轨道上电子越多,1s、2s轨道上电子越少,其能量越高,则能量由高到低的顺序是②>①>④>③,B项符合题意。 13.C　解析:第三周期从左向右,元素的第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素,故第一电离能P>S>Si,C项错误。 14.D　解析:W、X、Y、Z分别为O、F、Na、S。Na2S2O3和H2SO4反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,A项正确;过氧化钠含有离子键和非极性共价键,B项正确;非金属性F>O>S,则最简单氢化物的稳定性HF>H2O>H2S,C项正确;未说明是最高价氧化物对应的水化物,H2SO3是一种弱酸,D项错误。 15.(1)L(1分);哑铃形(或纺锤形,2分) (2)第六周期第ⅡB族(2分) (3)>(2分);O2+2H2S2S↓+2H2O(或其他合理答案,2分) (4)[Ar]3d54s1(2分);+3(或-3,2分) (5)N>H>B(2分) 解析:(4)基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1,所以其价层电子自旋磁量子数的代数和为+3或-3。 (5)元素电负性越大,对共用电子对的吸引能力就越大,显负电性。与N相连的H显正电性,故电负性N>H,与B相连的H显负电性,故电负性H>B,所以电负性由大到小的顺序是N>H>B。 16.(1)7(2分);2(2分) (2)D(2分) (3)A(2分) (4)d(2分);(2分) (5)2OH-+Be(OH)2[Be(OH)4]2-(2分) 解析:(3)A、D表示Mg+,B、C表示Mg。Mg的第二电离能大于第一电离能,所以A、D失去最外层一个电子需要的能量大于B、C,3p能级的能量大于3s,3p能级上的电子易失去,则电离最外层一个电子所需能量最大的是A。 17.(1)O>N>C(2分) (2BnHeLi(2分) (3)(2分);基态Cu+的3d轨道为全充满的(2分) (4)3(2分) (5)元素最高正价为各自的价层电子数或副族序数(2分) 解析:(4)钛位于第四周期,价层电子排布式为3d24s2,未成对电子数为2,与钛同周期的所有元素的基态原子中,未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、Se。 (5)Sc的电子排布式为[Ar]3d14s2,Ti的电子排布式为[Ar]3d24s2,V的电子排布式为[Ar]3d34s2,Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,Mn的电子排布式为[Ar]3d54s2,由此看出,最高正价为价层电子数或副族序数。 18.(1)3p(2分);6(2分) (2)碳(1分);[Ne]3s1(2分);H(2分) (3)②④(2分);①③(2分) (4)3∶2(2分) (5)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(2分) 解析:由题意可知,X、Y、Z、W、R、Q分别为H、C、N、Na、S、Cl。 (3)①XQ为HCl,只含共价键,属于共价化合物;②W2R为Na2S,只含离子键,属于离子化合物;③Z2X2为N2H4,只含共价键,属于共价化合物;④ZX4Q为NH4Cl,既含共价键又含离子键,属于离子化合物。 (4)NH3与Cl2反应时,观察到有大量白烟产生,白烟为NH4Cl,同时得到氮气,反应的化学方程式为8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,氧化剂为Cl2,还原剂为NH3,但NH3中不是所有N的化合价都升高了,因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2。 ( 第 7 页 共 9 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $